Đang tải... (xem toàn văn)
PowerPoint Sách Cánh diều Bài giảng Hóa học 10 1 KIỂM TRA BÀI CŨ Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, các nguyên tố có xu hướng nhường, nhận hoặc để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Mỗi phân tử sau có mấy cặp e chung? (cứ 2electron được coi là một cặp e chung). Electron chung là electron được coi như thuộc về đồng thời hai nguyên tử tham gia liên kết. Liên kết tạo thành từ cặp electron chung thường gặp giữa phi kim và phi kim. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
Bài giảng Hóa học 10 Sách : Cánh diều KIỂM TRA BÀI CŨ Trong trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tố có xu hướng nhường, nhận …………………………để đạt cấu hình bền vững khí góp chung electron Bài 11 LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ NỘI DUNG 01 02 03 04 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN LOẠI LIÊN KẾT THEO ĐỘ ÂM ĐIỆN LIÊN KẾT SIGMA VÀ LIÊN KẾT PI NĂNG LƯỢNG CỦA LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 01 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Mỗi phân tử sau có cặp e chung? (cứ 2electron coi cặp e chung) LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Cặp e chung Electron chung electron coi thuộc đồng thời hai nguyên tử tham gia liên kết Liên kết tạo thành từ cặp electron chung thường gặp phi kim phi kim Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành hay nhiều cặp electron chung hai nguyên tử LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Ví dụ: Mỗi ngun tử phân tử HF (Hình 11.1) có electron chung, electron hóa trị riêng (electron thuộc nguyên tử) Số electron chung là: Electron hóa trị riêng H Electron hóa trị riêng F LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Viết cấu hình electron ngun tử Xác định cấu hình khí gần Xác định nguyên tử cần thêm electron để đạt cấu hình khí (cần góp chung nhiêu) LIÊN KẾT SIGMA VÀ LIÊN KẾT PI Sự xen phủ AO s AO p • Sự xen phủ trục Sự xen phủ trục xen phủ AO dọc theo trục nối (trục z) hai nguyên tử Liên kết tạo nên từ xen phủ trục AO gọi liên kết sigma () LIÊN KẾT SIGMA VÀ LIÊN KẾT PI Sự xen phủ bên Sự xen phủ bên xen phủ giữa AO p song song với Liên kết tạo nên từ xen phủ bên AO gọi liên kết pi Liên kết sigma bền liên kết pi LIÊN KẾT SIGMA VÀ LIÊN KẾT PI Viết ô orbital lớp electron cho nguyên tử H F Từ AO xen phủ tạo liên kết đơn phân tử H2, F2 HF? • Trong phân tử H2: AO s xen phủ trục tạo liên kết đơn • Trong phân tử F2: AO p xen phủ trục tạo liên kết đơn • Trong phân tử HF: AO s H AO p F xen phủ trục tạo liên kết đơn LIÊN KẾT SIGMA VÀ LIÊN KẾT PI Ví dụ: Số liên kết σ và п có phân tử C2H4 lần lượt A 0. B 0. C 1. D Trong phân tử C2H4, có liên đơn kết C – H liên kết đơi C = C Vì thế, số liên kết có phân tử C2H4 04 NĂNG LƯỢNG CỦA LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ NĂNG LƯỢNG CỦA LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ o Năng lượng liên kết lượng cần thiết để phá vỡ liên kết xác định phân tử thể khí, 25 C bar o -1 Để phá vỡ liên kết H – H mol khí H2 25 C bar cần lượng 436 kJ mol Để phá vỡ nguyên tử cần cung cấp lượng NĂNG LƯỢNG CỦA LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ • Năng lượng liên kết cho biết độ bền liên kết Năng lượng liên kết lớn, liên kết bền H – H: 436 kJ mol H – I : 297 kJ mol • -1 -1 Liên kết H – H bền liên kết H – I TỔNG KẾT Liên kết cộng hóa trị hình thành hay nhiều cặp electron chung hai nguyên Công thức Lewis biểu diễn cấu tạo phân tử qua Liên kết cho nhận liên kiết mà cặp electron liên kết electron riêng chung đóng góp từ nguyên tử tử Dựa theo độ âm điện dự đoán kiểu liên kết Liên kết tạo nên từ xen phủ trục AO gọi Năng lượng liên kết lượng cần thiết để phá vỡ (ion, cộng hóa trị khơng cực, cơng hóa trị có cực) liên kết sigma Liên kết tạo nên từ xen phủ bên liên kết xác định phân tử thể khí, AO gọi liên kết pi o 25 C bar 05 LUYỆN TẬP A chuyển hẳn electron từ nguyên tử sang nguyên tử khác Câu 1: Liên kết cộng hóa trị tạo thành B góp chung cặp electron hai nguyên tử C cặp electron dùng chung hai nguyên tử, cặp electron nguyên tử cung cấp D tương tác nguyên tử ion nút mạng tinh thể với dòng electron tự A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu 2: Liên kết hóa học phân tử H2S (độ âm điện H = 2,20; C Liên kết cộng hóa trị phân cực S = 2,58) D Liên kết cho nhận Câu 3: Biểu diễn hình thành cặp electron chung phân tử H2O Cấu hình elctron H: 1s 2 Cấu hình elctron O 1s 2s 2p Cấu hình khí gần nhất: He: 1s 2 Cấu hình khí gần nhất: Ne 1s 2s 2p XIN CHÀO VÀ HẸN GẶP LẠI ... 01 02 03 04 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ PHÂN LOẠI LIÊN KẾT THEO ĐỘ ÂM ĐIỆN LIÊN KẾT SIGMA VÀ LIÊN KẾT PI NĂNG LƯỢNG CỦA LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 01 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Mỗi phân... chất cộng hóa trị LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ NHÓM 1,3 NHÓM 2,4 Viết trình hình thành liên kết cộng Viết trình hình thành liên kết cộng hóa trị phân tử CO hóa trị phân tử O LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Sự... liên kết phân tử: CaO, H 2O, O2 3,44 – 1,00 = 2,44 Liên kết Ca CaO O liên kết ion O2 3,44 – 2,20 = 1,24 Liên kết H O liên kết cộng hóa trị có cực H2O 3,44 – 3,44 = Liên kết nguyên tử O liên kết