Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 32 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
32
Dung lượng
2,15 MB
Nội dung
MỤC LỤC CHUYÊN ĐỀ 1: PHI KIM I BÀI TẬP VẬN DỤNG 1.1 Nhóm VIIA 1.2 Nhóm VIA 1.3 Nhóm VA 1.4 Nhóm IVA II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT 2.1 Đáp án 2.2 Hướng dẫn chi tiết CHUYÊN ĐỀ 2: SỰ ĐIỆN LI 14 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 14 II ĐÁP ÁN 16 2.1 Đáp án 16 2.2 Hướng dẫn chi tiết 16 CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 18 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 18 II ĐÁP ÁN 28 2.1 Đáp án 28 2.2 Hướng dẫn chi tiết 28 CHUYÊN ĐỀ 4: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM 35 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 35 1.1 Kim loại kiềm, kiềm thổ hợp chất 35 1.2 Nhôm hợp chất nhôm 40 II ĐÁP ÁN 46 2.1 Đáp án 46 2.2 Hướng dẫn chi tiết 46 CHUYÊN ĐỀ 5: SẮT - CROM 55 I BÀI TẬP VẬN DỤNG 55 1.1 Sắt hợp chất Sắt 55 1.2 Crom hợp chất Crom 60 II ĐÁP ÁN 65 2.1 Đáp án 65 2.2 Hướng dẫn chi tiết 65 GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -1- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 CHƯƠNG PHI KIM CHUYÊN ĐỀ 1: PHI KIM I BÀI TẬP VẬN DỤNG 1.1 Nhóm VIIA t KCl + KClO3 + H2O Tỉ lệ Câu (Đề TSCĐ – 2012): Cho phản ứng hóa học: Cl2 + KOH số ngun tử clo đóng vai trị chất oxi hóa số ngun tử clo đóng vai trị chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : Câu (Đề TSĐH A – 2007): Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dd HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu (Đề TSĐH A – 2009): Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 Câu (Đề TSĐH B – 2014): Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu (Đề TSĐH B – 2009): Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu (Đề TSĐH A – 2008): Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) 2HCl + Fe FeCl2 + H2 (c) 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (d) 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 (e) 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu (Đề TSĐH A – 2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 t0 NaHSO4 + HX(khí) Các Câu (Đề TSĐH A – 2013): Cho phản ứng: NaX(rắn) + H2SO4(đặc) hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HCl, HBr HI B HF HCl C HBr HI D HF, HCl, HBr HI Câu (Đề TSĐH A – 2010): Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường? A CO O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2 Câu 10 (Đề TSCĐ – 2010): Phát biểu sau đúng? A Iot có bán kính ngun tử lớn brom B Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa C Flo có tính oxi hố yếu clo D Axit HBr có tính axit yếu axit HCl GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -2- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 11 (Đề TSCĐ – 2011): Phát biểu sau sai? A Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot B Tính axit HF mạnh tính axit HCl C Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo D Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl- Câu 12 (Đề TSCĐ – 2011): Phát biểu sau không đúng? A Trong hợp chất, ngồi số oxi hố -1, flo clo cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7 B Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước C Flo có tính oxi hóa mạnh clo D Dung dịch HF hòa tan SiO2 Câu 13 (Đề TSĐH B – 2013): Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D 1.2 Nhóm VIA Câu 14 (Đề TSĐH B – 2014): Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon trơ mặt hố học B Ozon chất có tính oxi hố mạnh C Ozon chất khí có mùi đặc trưng D Ozon không tác dụng với nước Câu 15 (Đề TSĐH A – 2008): Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 16 (Đề TSCĐ – 2010): Nguyên tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? t A S + 2Na Na 2S t B S + 6HNO3 (đặc) H2SO4 + 6NO2 + 2H2 O t C S + 3F2 SF6 t D 4S + 6NaOH (đặc) 2Na 2S + Na 2S O3 + 3H2 O 0 0 Câu 17 (Đề TSCĐ – 2014): Cho phản ứng hố học sau: Số phản ứng S thể tính khử A B C D Câu 18 (Đề TSCĐ – 2008): Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học t 2H2O + 2SO2 A 3O2 + 2H2S B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu 19 (Đề TSĐH B – 2010): Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 20 (Đề TSCĐ – 2011): Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S Câu 21 (Đề TSCĐ – 2013): Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 22 (Đề TSCĐ – 2007): SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -3- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 23 (Đề TSĐH A – 2011): Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A N2O B CO2 C SO2 D NO2 Câu 24 (Đề TSĐH A – 2012): Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom Câu 25 (Đề TSCĐ – 2014): Khí X làm đục nước vơi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 Câu 26 (Đề TSĐH B – 2014): Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 27 (Đề TSCĐ – 2014): Khí sau có khả làm màu nước brom? A N2 B CO2 C H2 D SO2 Câu 28 (Đề THPT QG – 2015): Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 29 (Đề TSCĐ - 2009): Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D CaO Câu 30 (Đề THPT QG – 2016): Đốt cháy đơn chất X oxi thu khí Y Khi đun nóng X với H2, thu khí Z Cho Y tác dụng với Z tạo chất rắn màu vàng Đơn chất X A lưu huỳnh B cacbon C photpho D nitơ Câu 31 (Đề TSCĐ – 2009): Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch NaOH đặc B dung dịch H2SO4 đậm đặc C Na2SO3 khan D CaO Câu 32 (Đề TSĐH A – 2013): Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (c) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O (d) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 33 (Đề THPT QG – 2015): Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 34 (Đề TSCĐ - 2014): Cho PTHH: aAl + bH2SO4 cAl2(SO4)3 + dSO2 + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 35 (Đề TSĐH B – 2008): Cho phản ứng: t0 (1) O3 + dung dịch KI (2) F2 + H2O t0 (3) MnO2 + HCl (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 36 (Đề THPT QG – 2015): Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D 1.3 Nhóm VA Câu 37 (Đề TSĐH A - 2007): Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 38 (Đề TSCĐ – 2007): Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 39 (Đề TSCĐ - 2007): Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -4- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 40 (Đề TSĐH A - 2011): Khi so sánh NH3 với NH 4 , phát biểu không là: A Phân tử NH3 ion NH 4 chứa liên kết cộng hóa trị B NH3 có tính bazơ, NH 4 có tính axit C Trong NH3 NH 4 , nitơ có số oxi hóa -3 D Trong NH3 NH 4 , nitơ có cộng hóa trị Câu 41 (Đề TSĐH B - 2012): Phát biểu sau sai? A Clo dùng để diệt trùng nước hệ thống cung cấp nước B Amoniac dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa C Lưu huỳnh đioxit dùng làm chất chống nấm mốc D Ozon khơng khí ngun nhân gây biến đổi khí hậu Câu 42 (Đề TSĐH B - 2013): Hịa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A NO2 B HCl C SO2 D NH3 Câu 43 (Đề TSCĐ - 2014): Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đẩy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí NH3? A Cách B Cách C Cách D Cách cách Câu 44 (Đề THPT QG - 2018): Cho vài giọt quỳ tím vào dd NH3 dung dịch chuyển thành A màu đỏ B màu vàng C màu xanh D màu hồng Câu 45 (Đề THPT QG - 2017): Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tam giác hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau õy? H2SO4 đặc, 170 C A C H5OH C H4(k) + H2 O CaO, t B CH3COONa(r) + NaOH CH4(k) + Na2 CO3 C 2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO + 3H 2(k ) D Cu + 4HNO3(đặc) Cu(NO3 )2 + 2NO2(k ) + 2H O Câu 46 (Đề THPT QG - 2017): Ô nhiễm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H2S N2 B CO2 O2 C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu 47 (Đề THPT QG - 2017): Trong phịng thí nghiệm, khí X điều chế thu vào bình tham giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? t Fe2 (SO4 )3 + 3SO2(k) + 6H2 O A 2Fe + 6H2SO4(đặc) t NH3(k) + NaCl + H2O B NH4 Cl + NaOH C CaCO3 + 2HCl CaCl + CO2(k ) + H O D 3Cu + 8HNO3(lo·ng) 3Cu(NO3 )2 + 2NO(k ) + 4H O Câu 48 (Đề TSĐH B - 2011): Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dd H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -5- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 49 (Đề TSĐH A - 2007): Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 50 (Đề TSĐH B - 2007): Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 51 (Đề TSĐH A - 2013): Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 52 (Đề TSĐH A - 2013): Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 53 (Đề THPT QG - 2017): Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, thu khí X có màu nâu đỏ Khí X A N2 B N2O C NO D NO2 Câu 54 (Đề TSĐH B - 2007): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 55 (Đề TSĐH A - 2008): Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 56 (Đề TSCĐ - 2010): Thuốc thử dùng để phân biệt dd NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch NaOH B đồng(II) oxit dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D kim loại Cu dung dịch HCl Câu 57 (Đề TSĐH A - 2008): Cho phản ứng sau: Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu 58 (Đề TSCĐ - 2010): Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO, O2 D Ag, NO2, O2 Câu 59 (Đề TSCĐ – 2012): Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A SO2, O2 Cl2 B H2, NO2 Cl2 C H2, O2 Cl2 D Cl2, O2 H2S Câu 60 (Đề MH - 2018) Cho sơ đồ phản ứng sau: Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitơ đóng vai trị chất khử A B C D GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -6- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 61 (Đề TSĐH B - 2010): Cho sơ đồ chuyển hoá: Các chất X, Y, Z là: A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 Câu 62 (Đề TSĐH B - 2014): Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước C Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng D Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 63 (Đề TSĐH B - 2008): Thành phần quặng photphorit A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 64 (Đề THPT QG - 2018): Chất sau muối axit? A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 65 (Đề TSĐH A - 2013): Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu 66 (Đề THPT QG - 2018): Các loại phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố A photpho B kali C cacbon D nitơ Câu 67 (Đề TSĐH B - 2013): Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Urê có cơng thức (NH2)2CO C Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng Câu 68 (Đề TSĐH A - 2009): Phát biểu sau đúng? A Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 B Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK C Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat ( NO 3 ) ion amoni ( NH 4 ) D Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 69 (Đề TSĐH B - 2009): Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 70 (Đề TSCĐ - 2009): Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 NaNO3 B (NH4)3PO4 KNO3 C NH4H2PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 71 (Đề TSCĐ - 2012): Thành phần phân bón phức hợp amophot A Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 Câu 72 (Đề THPT QG - 2016): Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu A B C D 1.4 Nhóm IVA Câu 73 (Đề TSĐH A - 2013): Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -7- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 74 (Đề THPT QG - 2018): Một số loại trang y tế chứa chất bột màu đen có khả lọc khơng khí Chất A đá vơi B muối ăn C thạch cao D than hoạt tính Câu 75 (Đề THPT QG - 2018): Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X A N2 B CO C He D H2 Câu 76 (Đề MH - 2018) Trong chất sau, chất gây nhiễm khơng khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt A CO B O3 C N2 D H2 Câu 77 (Đề TSĐH A - 2014): Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO2 B N2 C CO D CH4 Câu 78 (Đề TSĐH A - 2011): Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CO2 CH4 B N2 CO C CO2 O2 D CH4 H2O Câu 79 (Đề MH lần II - 2017): ‘‘Hiệu ứng nhà kính” tượng Trái Đất ấm dần lên xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị khí giữ lại mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A O2 B SO2 C CO2 D N2 Câu 80 (Đề THPT QG - 2019): Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành khối trắng gọi “nước đá khơ” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà thăng hoa, dùng để tạo môi trường lạnh khơng có ẩm Chất X A H2O B O2 C N2 D CO2 Câu 81 (Đề TSĐH B - 2008): Cho phản ứng sau: t Khí X + H2O H2S + O2 (dư) 0 850 C, Pt Khí Y + H2O NH3 + O2 NH4HCO3 + HCl lỗng Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO3, NO, NH3 B SO2, N2, NH3 C SO2, NO, CO2 D SO3, N2, CO2 Câu 82 (Đề TSĐH B - 2010): Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ Câu 83 (Đề TSĐH A - 2011): Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 84 (Đề TSĐH A - 2012): Cho phản ứng sau: GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -8- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 85 (Đề TSĐH B - 2012): Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư; (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư; (e) Khí NH3 cháy O2; (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 86 (Đề TSĐH B - 2012): Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng Câu 87 (Đề TSCĐ - 2013): Phát biểu không đúng? A SiO2 oxit axit B Đốt cháy hoàn toàn CH4 oxi, thu CO2 H2O C Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục D SiO2 tan tốt dung dịch HCl Câu 88 (Đề TSĐH B - 2014): Cho phản ứng sau: Số phản ứng sinh đơn chất A B C D Câu 89 (Đề THPT QG - 2015): Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 90 (Đề THPT QG - 2016): Cho phát biểu sau: (a) Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ (b) Thành phần supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 (c) Kim cương dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (d) Amoniac sử dụng để sản xuất axit nitric, phân đạm Số phát biểu A B C D II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT 2.1 Đáp án 1B 16B 31C 46A 61B 76C 2B 17D 32D 47B 62D 77A 3B 18C 33A 48B 63A 78B 4B 19D 34B 49B 64B 79B 5B 20A 35D 50A 65B 80D 6D 21B 36B 51A 66C 81D 7D 22D 37D 52B 67A 82C 8D 23C 38B 53B 68C 83A 9A 24C 39D 54B 69C 84D 10C 25D 40A 55A 70C 85B 11B 26C 41B 56D 71D 86D 12A 27C 42B 57C 72D 87A 13A 28C 43D 58C 73A 88C 14B 29A 44D 59B 74A 89C 15A 30C 45A 60D 75A 90C 2.2 Hướng dẫn chi tiết t 5KCl + KClO3 + 3H2O Số nguyên tử Cl đóng Câu 1: Đáp án: B (5 : 1) PT: 3Cl2 + 6KOH vai trị chất oxi hóa: 5, chất oxi hóa: Câu 2: Đáp án: B PT: MnO2 + 4HCl MnCl + Cl + 2H2 O Câu 3: Đáp án: B Do mol K2Cr2O7 có mol Cr6+ Bảo tồn số mol electron số mol electron K2Cr2O7 nhận nhiều nhất: 3*nCr6 = 2*nCl2 nCl2 = GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -9- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 4: Đáp án: A Dung dịch NaCl giữ khí HCl, dd H2SO4 đặc hấp thu nước Câu 5: Đáp án: A Phản ứng (a) (c): 2Cl Cl nên HCl đóng vai trị chất khử Câu 6: Đáp án: A Phản ứng (b) (d): 2H H nên HCl đóng vai trị chất oxi hóa Câu 7: Đáp án: D PT: K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử: 6; số phân tử HCl phản ứng: 14 k = 6/14 = 3/7 Câu 8: Đáp án: B (HF HCl) HBr HI có tính khử mạnh nờn xy phn ng: 2HX + H 2SO 4(đặc) X + SO2 + 2H O nên không thu HBr HI 250 C Câu 9: Đáp án: D H2 + F2 2HF Câu 10: Đáp án đúng: A B sai: AgNO3 không tác dụng với NaF AgF tna nước C sai: Flo có độ âm điện lớn Clo nên có tính oxi hóa mạnh D sai: Axit HBr có tính axit mạnh HCl Câu 11: Đáp án: B (HF có tính axit yếu HCl) Câu 12: Đáp án: A (Do flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa -1 hợp chất) Câu 13: Đáp án: D Phát biểu đúng: (a); (b); (c) (e) (a): Do Flo có độ âm điện lớn nhất; (e): Do từ F đến I bán kính tăng dần nên khả nhường electron tăng nên tính khử tăng từ F−, Cl−, Br−, I− Phát biểu (d) sai: Do flo có độ âm điện lớn nên có số oxi hóa -1 hợp chất t0 , MnO2 Câu 15: Đáp án: C (KClO3 KCl + 3/2O2 ) +2 t Câu 16: Đáp ỏn: D (4S0 + 6NaOH (đặc) 2Na 2S 2 + Na S O3 + 3H2O) Câu 17: Đáp án: A Phản ứng (a); (b) (d) có số oxi hóa tăng lên 4 6 6 (a) S + O2 S O ; (b) S + 3F2 S F6 ; (d) S + 6HNO3 H S O + 6NO + 2H O NaHS Câu 19: Đáp án: B HCl; H2S NaCl + H2S Câu 20: Đáp án: D H 2S + Pb(NO3 )2 PbS + 2HNO3 Câu 21: Đáp án: B Thuốc thử: Dung dịch Pb(NO3)2 H 2S: H 2S + Pb(NO3 )2 PbS + 2HNO3 , kết tủa đen CO2 khơng có tượng Câu 22: Đáp án: D (O2, nước Br2, dung dịch KMnO4) có số oxi hóa tăng 4 6 4 6 V2 O5 , t S O3 ; Br2 : S O2 + Br2 + 2H O H S O + 2HBr O2 : S O2 + O2 4 6 KMnO : S O + 2H O + 2KMnO K 2SO + 2Mn S O + 2H SO Câu 24: Đáp án: C (O2, nước brom, dung dịch KMnO4) 4 6 4 6 V2 O5 , t S O3 ; Br2 : S O2 + Br2 + 2H O H S O + 2HBr O2 : S O2 + O2 4 6 KMnO : S O2 + 2H O + 2KMnO K 2SO + 2Mn S O + 2H SO Câu 26: Đáp án: B 5SO2 + 2H2 O + 2KMnO4 K 2SO4 + 2MnSO4 + 2H 2SO4 Câu 27: Đáp án: D SO2 + Br2 + 2H2 O H2SO4 + 2HBr Câu 28: Đáp án: C (SO2) S có số oxi hóa +4 trung gian -2; +6 Câu 29: Đáp án: A (nước brom) CO2 khơng có tượng SO2 làm màu nước brom: SO2 + Br2 + 2H2 O H2SO4 + 2HBr Câu 30: Đáp án: A t t S (X) + O2 SO2 (Y); S + H2 H2S (Z); SO2 + 2H2S 3S (vµng) + 2H2 O 0 Câu 31: Đáp án đúng: B (dung dịch H2SO4 đậm đặc) không phản ứng với Cl2 Đáp án: A xảy phản ứng: Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 O GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -10- TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu hai muối A B C D Câu 66 (Đề THPT QG - 2017): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 67 (Đề THPT QG - 2017): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư, tạo sản phẩm khử NO (c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch NaOH (d) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư (e) Cho hỗn hợp Cu FeCl3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (g) Cho Al vào dung dịch HNO3 lỗng (khơng có khí ra) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 68 (Đề THPT QG - 2018): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí Cl2 dư (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu muối sắt(II) A B C D Câu 69 (Đề MH lần I - 2017): Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhơm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Câu 70 (Đề MH - 2019): Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng Cu(NO3)2 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D 1.2 Crom hợp chất Crom Câu 71 (Đề TSĐH A - 2011): Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -60- TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 Câu 72 (Đề THPT QG - 2019): Crom tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu sản phẩm A CrS3 B CrSO4 C Cr2(SO4)3 D Cr2S3 Câu 73 (Đề THPT QG - 2019): Cho Cr tác dụng với dung dịch HCl, thu chất sau đây? A CrCl2 B CrCl3 C CrCl6 D H2Cr2O7 Câu 74 (Đề THPT QG - 2019): Ở điều kiện thường, Cr tác dụng với phi kim sau đây? A Flo B Lưu huỳnh C Photpho D Nitơ Câu 75 (Đề TSĐH B - 2014): Cho sơ đồ phản ứng sau: Kim loại R A Cr B Mg C Fe D Al Câu 76 (Đề MH lần I - 2017): Phương trình hóa học sau sai? t A 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 B 2Cr + 3H 2SO (lo·ng) Cr2 (SO )3 + 3H C Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H O t D Cr2O3 + 2NaOH(đặc) 2NaCrO2 + H2O 0 Câu 77 (Đề MH lần II - 2017): Thí nghiệm sau khơng có hịa tan chất rắn? A Cho Cr(OH)3 vào dung dịch HCl B Cho Cr vào dung dịch H2SO4 lỗng, nóng C Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Cho CrO3 vào H2O Câu 78 (Đề MH lần II - 2017): Phương trình hóa học sau sai? A Mg + 2HCl MgCl + H B Al(OH)3 + 3HCl 3AlCl3 + 3H2 O C 2Cr + 6HCl 2CrCl3 + 3H D Fe2 O3 + 6HNO3 2Fe(NO3 )3 + 3H 2O Câu 79 (Đề THPT QG - 2018): Nguyên tố crom có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Na2Cr2O7 B Cr2O3 C CrO D Na2CrO4 Câu 80 (Đề THPT QG - 2018): Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A CrCl3 B NaOH C KOH D Cr(OH)3 Câu 81 (Đề TSCĐ - 2014): Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CrCl3 B NaCrO2 C Cr(OH)3 D Na2CrO4 Câu 82 (Đề MH - 2019): Cho chất sau: CrO3, Fe, Cr(OH)3, Cr Số chất tan dung dịch NaOH A B C D Câu 83 (Đề THPT QG - 2019): Dung dịch sau hòa tan Cr(OH)3? A K2SO4 B NaNO3 C KCl D NaOH Câu 84 (Đề TSĐH A - 2009): Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Ống nghiệm Cr(NO3)3: Do Ba(OH)2 dư nên Cr(OH)3 lưỡng tính tan Ba(OH)2 dư Ống nghiệm Al(NO3)3: Do Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 lưỡng tính tan Ba(OH)2 dư Câu 85 (Đề TSCĐ - 2007): Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 86 (Đề TSCĐ - 2008): Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 87 (Đề THPT QG - 2017): Cho chất sau: Cr(OH)3, CaCO3, Al(OH)3 Al2O3 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -61- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 88 (Đề TSCĐ - 2010): Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A FeO B Cu C CuO D Fe Câu 89 (Đề TSĐH A - 2007): Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 90 (Đề THPT QG - 2017): Cơng thức hóa học natri đicromat A Na2Cr2O7 B NaCrO2 C Na2CrO4 D Na2SO4 Câu 91 (Đề THPT QG - 2017): Crom(VI) oxit (CrO3) có màu gì? A Màu vàng B Màu đỏ thẫm C Màu xanh lục D Màu da cam Câu 92 (Đề THPT QG - 2017): Oxit sau oxit axit? A CrO3 B FeO C Cr2O3 D Fe2O3 Câu 93 (Đề THPT QG - 2018): Nguyên tố crom có số oxi hóa +6 hợp chất sau đây? A Cr(OH)3 B Na2CrO4 C Cr2O3 D NaCrO2 Câu 94 (Đề THPT QG - 2018): Số oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7 A +2 B +3 C +6 D +4 Câu 95 (Đề TSĐH A - 2011): Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu B Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam C Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 96 (Đề TSCĐ - 2011): Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm A chuyển từ màu da cam sang màu vàng C chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục B chuyển từ màu vàng sang màu đỏ D chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 97 (Đề TSĐH B - 2011): Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) A B C D Câu 98 (Đề TSĐH B - 2011): Cho dãy oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường A B C D Câu 99 (Đề TSĐH A - 2012): Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 100 (Đề TSĐH A - 2013): Cho phương trình phản ứng: aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Câu 101 (Đề THPT QG - 2018): Cho chất: Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 102 (Đề THPT QG - 2018): Cho chất: Fe, CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 103 (Đề TSĐH B - 2009): Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: (Cl2 + KOH) H2SO4 (FeSO4 + H2SO4 ) KOH Cr(OH)3 X Y Z T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -62- TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 104 (Đề TSCĐ - 2012): Cho s phn ng: Cl2 (dư) KOH (đặc, d) + Cl2 Cr X Y Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y lần t0 lượt A CrCl2 Cr(OH)3 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 K2CrO4 Câu 105 (Đề TSĐH A - 2013): Cho sơ đồ phản ứng Cl2 (d) dung dÞch NaOH (d) Cr X Y Chất Y sơ đồ t0 A NaCrO2 B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 Câu 106 (Đề THPT QG - 2016): Cho dãy chuyển hóa sau: D Cr(OH)3 Các chất X, Y, Z là: A Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 B Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 C Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 D Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 Câu 107 (Đề MH - 2018): Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Biết X, Y, Z, T hợp chất crom Chất Z T A K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 B K2Cr2O7 CrSO4 C K2CrO4 CrSO4 D K2CrO4 Cr2(SO4)3 Câu 108 (Đề MH lần II - 2017): Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Biết X, Y Z hợp chất crom Hai chất Y Z A Cr(OH)3 Na2CrO4 B Cr(OH)3 NaCrO2 C NaCrO2 Na2CrO4 D Cr2(SO4)3 NaCrO2 Câu 109 (Đề TSĐH A - 2007): Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dd HCl CrO3 tác dụng với dd NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 110 (Đề TSĐH B - 2010): Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhơm crom bền khơng khí nước Câu 111 (Đề TSĐH B - 2010): Phát biểu sau không đúng? A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI) B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H2 C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu D Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Câu 112 (Đề TSCĐ - 2010): Phát biểu sau không đúng? A Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 B Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(VI) oxit oxit bazơ GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -63- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 113 (Đề TSĐH A - 2012): Nhận xét sau không đúng? A BaSO4 BaCrO4 không tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C SO3 CrO3 oxit axit D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Câu 114 (Đề TSĐH B - 2012): Phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 115 (Đề TSĐH B - 2012): Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO 2 thành CrO 24 Câu 116 (Đề TSCĐ - 2013): Phát biểu sau không đúng? A Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 B Cr(OH)2 hiđroxit lưỡng tính C Kim loại Cu phản ứng với dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl D Khí NH3 khử CuO nung nóng Câu 117 (Đề TSĐH A - 2014): Phát biểu sau sai? A Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO 2 thành CrO 24 B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C CrO3 oxit axit D Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr3+ Câu 118 (Đề THPT QG - 2016): Phát biểu sau sai? A Cr2O3 tan dung dịch NaOH lỗng B Trong hợp chất, crom có số oxi hóa đặc trưng +2, +3, +6 C CrO3 oxit axit D Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam Câu 119 (Đề TSĐH A - 2010): Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 120 (Đề TSĐH A - 2013): Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vài trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (b), (c) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (a), (b) (e) Câu 121 (Đề THPT QG - 2017): Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) (c) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (e) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -64- TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 (g) Lưu huỳnh, photpho ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 122 (Đề THPT QG - 2017): Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (b) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit (c) Cr(OH)3 tan dung dịch axit mạnh kiềm (d) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit Số phát biểu A B C D Câu 123 (Đề THPT QG - 2017): Cho phát biểu sau: (a) Crom bền khơng khí có lớp màng oxit bảo vệ (b) Ở điều kiện thường, crom(III) oxit chất rắn, màu lục thẫm (c) Crom(III) hiđroxit có tính lưỡng tính, tan dung dịch axit mạnh kiềm (d) Trong dung dịch H2SO4 loãng, ion cromat chuyển thành ion đicromat Số phát biểu A B C D Câu 124 (Đề THPT QG - 2017): Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đốt dây Mg khơng khí (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 (c) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 (d) Cho Br2 vào dung dịch hỗn hợp NaCrO2 NaOH (e) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (g) Đun sơi dung dịch Ca(HCO3)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 125 (Đề THPT QG - 2017): Cho phát biểu sau: (a) Cr Cr(OH)3 có tính lưỡng tính tính khử (b) Cr2O3 CrO3 chất rắn, màu lục, không tan nước (c) H2CrO4 H2Cr2O7 tồn dung dịch (d) CrO3 K2Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh Số phát biểu A B C D II ĐÁP ÁN 2.1 Đáp án 1A 16D 31B 46D 61A 76C 91 D 106 D 121 D 2B 17A 32A 47B 62B 77B 92 C 107 A 122 D 3C 18A 33A 48A 63A 78B 93 B 108 C 123 B 4C 19A 34C 49B 64A 79B 94 C 109 B 124 D 5D 20C 35B 50D 65D 80B 95 A 110 A 125 C 6C 21C 36C 51D 66C 81D 96 C 111 C 126 B 7D 22C 37C 52D 67B 82B 97 D 112 D 127 C 8A 23D 38D 53D 68D 83D 98 B 113 A 128 A 9A 24D 39A 54A 69D 84A 99 D 114 A 129 B 10A 25C 40B 55C 70D 85C 100 B 115 A 130 C 11B 26C 41A 56C 71B 86B 101 C 116 B 131 C 12B 27A 42B 57D 72D 87B 102 B 117 A 132 C 13C 28C 43D 58C 73C 88C 103 A 118 D 133 14A 29C 44D 59B 74A 89D 104 A 119 C 134 15A 30D 45D 60C 75A 90B 105 B 120 A 135 2.2 Hướng dẫn chi tiết Câu 1: Đáp án: A (chu kì 4, nhóm VIIIB) X2+ 1s22s22p63s23p63d6 CHe X: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vậy, X thuộc: Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -65- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 t Câu 2: Đáp án: C (Thí nghiệm tạo sắt(III): Fe + Cl2) PT: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Thí nghiệm tạo sắt(II): Fe + Cu2 Fe2 + Cu ; Fe(OH)2 + 2H Fe2 + 2H O; Fe + 2H Fe2 + H Câu 3: Đáp án: A (Thí nghiệm tạo sắt(III): Fe + HNO3) PT: Fe + 4HNO3(lo·ng) Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O Thí nghiệm tạo sắt(II): Fe + Cu2 Fe2 + Cu ; Fe(OH)2 + 2H Fe2 + 2H O; FeO + 2H Fe2 + H O Câu 4: Đáp án: A (Thí nghiệm tạo sắt(II): Fe + H2SO4 lỗng) PT: Fe + 2H Fe2 + H Thí nghiệm tạo sắt(III): Fe + 4HNO3(lo·ng) Fe(NO3 )3 + NO + 2H2O; 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ; Fe2 O3 + 6H 2Fe3 + 3H O Câu 5: Đáp án: A (Thí nghiệm tạo sắt(II): Fe(OH)2 + HCl) PT: FeO + 2H Fe2 + H O Thí nghiệm tạo sắt(III): 2Fe + 3Cl 2FeCl ; Fe O3 + 6H 2Fe 3 + 3H 2O ; t 2Fe + 6H2SO4(đặc) Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O Câu 6: t Đáp án: B ( 2Fe + 3H2SO4 (lo·ng) Fe2 (SO4 )3 + 3H2 ) PT đúng: Fe + 2H Fe2 + H Câu 8: Đáp án: C (Fe3O4) FeS2 (quặng pirit); FeCO3 (quặng xiđerit); Fe2O3 (quặng hematit) Câu 9: Đáp án: B (Manhetit) CT quặng Manhetit Fe3O4; %Fe(Fe3O4) = 72,41% CT số quặng: Xiđerit (FeCO3); Pirit sắt (FeS2) Hematit đỏ (Fe2O3) Câu 16: Đáp án: D (Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2) Các trường hợp xảy phản ứng: (1) 2FeCl + Cl 2FeCl3 ; (2) Fe + 2H Fe + H ; (3) Cu2 + H 2S CuS + 2H Câu 17: Đáp án: D (Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3) PT: (1) 2FeCl + Cl 2FeCl ; (2) Fe + S FeS (3) Fe2 + 2Cl + 4H + NO3 Fe3 + Cl2 + NO + 2H O Câu 18: Đáp án: D (3 : 1) PT: 6FeSO4 + 3Cl 2Fe2 (SO4 )3 + 2FeCl Câu 19: Đáp án: D (10) PT: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3 )3 + NO + 5H2 O Câu 20: Đáp án: A (46x - 18y) PT: (5x - 2y)Fe3O + (46x - 18y)HNO3 (15x - 6y)Fe(NO3 )3 + N x Oy + (23x - 9y)H O t Câu 21: Đáp án: C (Fe2O3) PT: 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Câu 22: Đáp án: D (nâu đỏ) PT: Fe3 + 3OH Fe(OH)3 Câu 23: Đáp án: A (NaOH) Các dung dịch HCl, H2SO4 HNO3 tác dụng với Fe2O3 theo PT: Fe2 O3 + 6H 2Fe3 + 3H O t Câu 24: Đáp án: D (Fe2O3) PT: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu 25: Đáp án: A ( Fe2 O3 + 8HNO3 2Fe(NO3 )3 + 2NO2 + 4H 2O ) PT đúng: Fe2 O3 + 6HNO3 2Fe(NO3 )3 + 3H O Câu 26: Đáp án: C (NaOH) PT: Fe3 + 3OH Fe(OH)3 t Câu 27: Đáp án: D (Fe2O3) PT: (1) 2Fe(NO3 )2 Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 ; t t (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O; (3) 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 Câu 28: Đáp án: C (Fe3O4, Na2CO3 Fe(OH)3) PT: (1) FeO.Fe2 O3 + 8H Fe2 + 2Fe3 + 4H O 0 (2) Na CO3 + H 2SO Na 2SO + H O + CO2 ; (3) Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H O GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -66- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 29: Đáp án: A (NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO3, NH3) PT: (1) Fe3 + 3OH Fe(OH)3 ; (2) Cu + 2Fe3+ Cu2 + 2Fe2 (3) Ba + 2H O Ba(OH)2 + H ; (4) Fe + 2Fe3 3Fe2 (5) Ag + Cl AgCl ; Fe3 + 3NH3 + 3H O Fe(OH)3 + 3NH 4 Câu 30: Đáp án: C (NaOH, HCl, HNO3, AgNO3, Mg) PT: NaOH: Fe2 + 2OH Fe(OH)2 ; HCl: 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O HNO3 : 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O AgNO3 : Fe2 + Ag Fe3 + Ag; Mg: Mg + Fe2 Mg2 + Fe Câu 31: Đáp án: B (Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+) Do chất có số oxi hóa trung gian Câu 32: Đáp án: C (S, FeO, SO2, N2, HCl) Do chất có số oxi hóa trung gian Trừ trường hợp HCl thể tính khử Cl- tính oxi hóa H+ Câu 33: Đáp án: C (3 chất: Hợp chất Fe2+: FeCl2, Fe(NO3)2, FeSO4) Câu 34: Đáp án: B (Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+) Do chất có số oxi hóa trung gian Câu 35: Đáp án: A (S, FeO, SO2, Fe2+, HCl) Do chất có số oxi hóa trung gian Trừ trường hợp HCl thể tính khử Cl- tính oxi hóa H+ Câu 36: Đáp án: A (FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4) Do chất có chứa Fe2+ thể tính khử Câu 37: Đáp án: B (Các chất có tính khử: KBr, S, P, FeO, Cu) Câu 38: Đáp án: C (FeSO4, H2S, HI, Fe3O4) Do H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên tác dụng với chất có tính khử: FeSO4, H2S, HI, Fe3O4 Câu 39: Đáp án: C (FeS) Do FeS số mol electron nhường lớn nhất: FeS Fe3 + S 4 + 5e Câu 40: Đáp án: B (a, b, d, e, f, g) Do có số oxi hóa thay đổi PT: (a) FeO + 4HNO3 Fe(NO3 )3 + NO2 + 2H 2O t (b) 2FeS + 10H2SO4(đặc) Fe2 (SO4 )3 + 9SO2 + 10H2O Ni, t (d) Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 ; (e) CH3CHO + H2 C H5OH (f) C H12 O6 + AgNO3 /NH 2Ag ; (g) C H + Br2 C H Br2 Câu 41: Đáp án: C (Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3) Do HNO3 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh nên tác dụng với chất khử: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Câu 42: Đáp án: C (Fe(NO3)2) Kim loại dư Cu chưa phản ứng (khơng có Fe3+), HNO3 hết Chất tan Fe(NO3)2 Câu 43: Đáp án: A (MgSO4 FeSO4) Một phần Fe dư nên khơng có Fe3+ H2SO4 hết Chất tan Y: MgSO4 FeSO4 t Câu 44: Đáp án: D (Fe) PT: (1) 2Fe (M) + 3Cl2 2FeCl3 (X) (2) Fe + HCl FeCl (Y) + H2 ; (3) 2FeCl + Cl2 2FeCl3 Câu 45: Đáp án: A (FeSO4) PT: FeO.Fe2 O3 + 8H Fe2 + 2Fe3 + 4H O X1: Fe2 ; Fe3 ; SO24 ; H dư 2 Fe + 2H Fe + H Fe + X1: X : FeSO 3 2 Fe + 2Fe 2Fe Câu 46: Đáp án: C (hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3) Sơ đồ sau: 3 2 BaSO4 BaSO4 Al Al ; Fe ; t /O2 ; X + Ba(OH) d Y ; Y Z + H2SO4 X 2 H ; SO4 Fe Fe(OH)2 Fe2 O3 Câu 47: Đáp án: C (Fe(OH)2 Cu(OH)2) Sơ đồ sau: GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -67- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 ZnCl2 Fe O X + HCl Z(Cu d) + Y ; Y + NaOH (d) Fe(OH)2 ZnO vµ Cu FeCl2 Câu 48: Đáp án: C (FeCl2, FeSO4, H2S, HCl) Do X chứa KMnO4 H2SO4 chất oxi hóa mạnh X tác dụng chất khử: FeCl2, FeSO4, H2S, HCl (đặc) Câu 49: Đáp án: A (Fe2O3, CuO) Sơ đồ sau: 2 3 CuO; Ag Cu, Ag Cu ; Al ; H X + O2 Y ; Y + HCl d dd A 3 Fe, Al Fe3O4 ; Al2 O3 Fe ; Fe ; Cl Cu(OH)2 CuO t , O2 A + NaOH d Z Fe2 O3 Fe(OH)2 ; Fe(OH)3 Câu 50: Đáp án: D (NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al) PT: Fe2 O3 FeO + H2SO4 d X Fe2 ; Fe3 ; H ; SO24 Vậy X tác dụng với: NaOH: Fe n + nOH Fe(OH)n ; H + OH H O Cu: Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 Fe(NO3)2: 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O KMnO4: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2 SO4 5Fe2 (SO4 )3 + K2 SO4 + 2MnSO4 + 8H2 O BaCl2: Ba + SO24 BaSO Cl2: 6FeSO4 + 3Cl 2FeCl3 + 2Fe2 (SO )3 ; Al: Al + H ; Fe3 ; Fe2 Câu 51: Đáp án: D (FeCl3, CuCl2, FeSO4) PT: (1) Fe2 + 2OH Fe(OH)2 ; (2) Fe3 + 3OH Fe(OH)3 ; Cu2 + 2OH Cu(OH)2 Trường hợp AlCl3, Al(OH)3 lưỡng tính bị tan NaOH dư Câu 52: Đáp án: D (Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, KNO3) PT: Fe2 O3 FeO + H2SO4 d X Fe2 ; Fe3 ; H ; SO24 Vậy X tác dụng với: Cu: Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 Fe(NO3)2: 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O KMnO4: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2 SO4 5Fe2 (SO4 )3 + K2 SO4 + 2MnSO4 + 8H2 O BaCl2: Ba + SO24 BaSO Cl2: 6FeSO4 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Fe2 (SO4 )3 ; KNO3: 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O Câu 53: Đáp án: D (Cu) PT: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 X: FeCl3 (2a/3); Fe (a/3) X + H O: Fe + 2Fe3 3Fe2 Y chứa: FeCl2 Vậy Y không tác dụng với Cu Câu 54: Đáp án: B (CuCl2, FeCl2) Sơ đồ: Cu; Fe2 O3 + HCl Cu d + X CuCl2 ; FeCl2 Câu 55: Đáp án: D (FeCl2, NaCl) Sơ đồ: Fe + NaNO3 + HCl Fe d + NO; H2 + dd X Do tạo H2 nên NO 3 hết Fe dư nên dung dịch không chứa H+ Fe3+ Vậy X chứa: NaCl FeCl2 Câu 56: Đáp án: C (KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, Cu, KNO3) PT: Fe2 O3 FeO + H2SO4 d X Fe2 ; Fe3 ; H ; SO24 Vậy X tác dụng với: KMnO4: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2 SO4 5Fe2 (SO4 )3 + K2 SO4 + 2MnSO4 + 8H2 O Cl2: 6FeSO4 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Fe2 (SO4 )3 NaOH: Fe n + nOH Fe(OH)n ; H + OH H O Na2CO3: 2H + CO32 H2 O + CO2 ; Cu: Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 KNO3: 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -68- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 57: Đáp án: C (FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2) PT: (1) 2NaOH + FeCl (X) Fe(OH)2 + 2NaCl (2) 2Fe(OH)2 + 4H 2SO4 (®, nãng; Y) Fe2 (SO )3 + SO2 + 6H2 O (3) Fe2 (SO )3 + 3BaCl (Z) 3BaSO + 2FeCl3 Câu 58: Đáp án: C (Fe2O3 AgNO3) PT: (1) 4Fe(NO3 )3 2Fe2O3 (X) + 12NO2 + 3O2 ; (2) Fe2 O3 + 3CO 2Fe (Y) + 3CO2 (3) Fe + 2FeCl3 3FeCl2 (Z); (4) Fe2 + Ag (T) Fe3 + Ag Câu 59: Đáp án: A (NaOH, Fe(OH)3) PT: ®pdd cã mn (1) 2NaCl + 2H O 2NaOH (X) + Cl + H (2) 2NaOH + FeCl Fe(OH)2 (Y) + 2NaCl; (3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H O 4Fe(OH)3 (Z) (4) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 (T) + 3H 2O; (5) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl Câu 60: Đáp án: D (Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử) Do Fe2+ vừa thể tính khử, vừa tính oxi hóa Câu 61: Đáp án: A (Hàm lượng cacbon thép cao gang) Do hàm lượng cacbon thép thấp gang Trong gang hàm lượng C – 5% hàm lượng C thép 0,01 – 2% Câu 62: Đáp án: A (Thí nghiệm tạo sắt(II) là: (2); (4) (5)) PT: (2) Fe + S FeS; (4) Fe + 2Fe3 3Fe2 ; (5) Fe + 2H Fe2 + H Thí nghiệm (1) tạo FeCl3; thí nghiệm (5) tạo Fe2(SO4)3 Câu 63: Đáp án: A (Thí nghiệm xảy phản ứng: (a); (b); (c); (e) (f)) PT: (a) Fe2 + 2Cl + 4H + NO3 Fe3 + Cl + NO + 2H O (b) FeS + 2HCl FeCl + H 2S ; (c) Si + H2 O + 2NaOH Na2 SiO3 + 2H2 (e) Si + 2F2 SiF4 ; (f) SO2 + 2H 2S 3S + 2H O Câu 64: Đáp án: D (Thí nghiệm tạo muối: (a); (b) (d)) PT: (a) Cl + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 O ; (b) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2 O (d) Fe2 O3 2Fe3 ; Cu + 2Fe3 Cu + 2Fe ; Cu Fe3+ vừa đủ nên thu muối Câu 65: Đáp án: D (Thí nghiệm tạo muối: (a); (b); (c) (f)) PT: (a) Cl + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 O (b) T = nOH /nCO2 = 1,5 tạo hỗn hợp muối NaHCO3 Na2CO3 (c) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H2 O (f) 2KHS + 2NaOH Na 2S + K 2S + 2H 2O Thí nghiệm (d) Fe2 O3 2Fe3 ; Cu + 2Fe3 Cu + 2Fe2 ; Fe3+ dư nên thu muối Câu 66: Đáp án: B (Thí nghiệm: (b); (c) (d)) PT: (b) 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H 2O (c) FeCO3 + H 2SO FeSO + H O + CO2 (d) 2Fe3O + 10H 2SO (®, nãng) 3Fe (SO )3 + SO + 10H O Câu 67: Đáp án: A (Thí nghiệm tạo muối: (a); (d); (e) (g)) PT: (a) Fe3O4 + 8HCl FeCl + 2FeCl3 + 4H 2O (d) Fe + 2Fe3 3Fe2 tạo muối Fe2+ Fe3+ dư (e) Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 Theo PT Fe3+ hết, tạo muối Fe2+ Cu2+ (g) 8Al + 30HNO3 8Al(NO3 )3 + 3NH NO3 + 9H 2O Thí nghiệm (b) tạo muối Fe(NO3)3; thí nghiệm (c): SO2 dư nên tạo muối NaHSO3 GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -69- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 68: Đáp án: B (Thí nghiệm tạo muối sắt(II): (e) (g)) PT: (e) 3Fe (d) + 8HNO3 3Fe(NO3 )2 + 2NO + 4H 2O (g) FeO + 2KHSO4 FeSO4 + K 2SO4 + H2 O Thí nghiệm (a): 3Mg (d) + 2Fe3 3Mg2 + 2Fe ; Thí nghiệm (b): 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Thí nghiệm (c): 2Fe3O4 + 10H 2SO (®, nãng) 3Fe2 (SO )3 + SO + 10H2 O Thí nghiệm (d): Fe + 3Ag (d) Fe3 + 3Ag Câu 69: Đáp án: C (Phát biểu đúng: (b); (c); (d) (e)) Phát biểu (e): Cu + HNO3 thường tạo NO2 độc nên phải dùng tẩm dd kiềm khử độc, khơng cho khí NO2 ngồi: 2NO2 + 2OH NO2 + NO3 + H O Phát biểu (a) sai: Do Thép hợp kim sắt chứa 2% khối lượng cacbon Câu 70: Đáp án: B (Thí nghiệm tạo khí: (a); (b); (d); (e) (g)) PT: t (a) 2Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO2 + O2 (b) 2Fe(OH)2 + 4H 2SO (®, nãng) Fe2 (SO )3 + SO2 + 6H O (d) 2KHSO + 2NaHCO3 K 2SO + Na 2SO + 2CO + 2H O (3) 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O (g) Fe + H 2SO (lo·ng) FeSO + H Câu 76: Đáp án: B ( 2Cr + 3H 2SO4 (lo·ng) Cr2 (SO )3 + 3H ) PT đúng: Cr + H 2SO4 (lo·ng) CrSO4 + H Câu 77: Đáp án: C (Cho Cr vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội) Do Cr bị thụ động H2SO4 đặc, nguội Thí nghiệm có hịa tan chất rắn là: (1) Cr + H 2SO (lo·ng, nãng) CrSO + H ; (2) Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O; (3) CrO3 + H2O H2CrO4 ; H2Cr2O7 Câu 78: Đáp án: C ( 2Cr + 6HCl 2CrCl3 + 3H ) PT đúng: Cr + 2HCl CrCl + H Câu 81: Đáp án: C (Cr(OH)3) PT: Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H O; Cr + 2HCl CrCl + H Câu 82: Đáp án: B (CrO3, Cr(OH)3) PT: (1) CrO3 + 2NaOH Na CrO4 + H2 O; (2) Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2 O Câu 83: Đáp án: D (NaOH) PT: Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H 2O Câu 84: Đáp án: D ((NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3) PT: (1): (NH )2 SO : Ba + SO24 BaSO ; (2): FeCl : Fe2 + 2OH Fe(OH)2 ; (3): K 2CO3 : Ba + CO32 BaCO3 Ống nghiệm Cr(NO3)3: Do Ba(OH)2 dư nên Cr(OH)3 lưỡng tính tan Ba(OH)2 dư Ống nghiệm Al(NO3)3: Do Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 lưỡng tính tan Ba(OH)2 dư Câu 86: Đáp án: B (Cr(OH)3, Zn(OH)2) Câu 87: Đáp án: A (Cr(OH)3, Al(OH)3 Al2O3 có tính lưỡng tính) PT: (1) Cr(OH)3 : Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H O; Cr + 2HCl CrCl + H (2) Al(OH)3 : Al(OH)3 + NaOH NaAlO + 2H O; Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H (3) Al O3 : Al O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H O; Al O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H Câu 88: Đáp án: C (CuO) PT: (1) CuO + 2HCl H2 O + CuCl2 (X) (2) Cu + 2NH3 + 2H O Cu(OH)2 + 2NH 4 ; Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3 )4 ]2 + 2OH Câu 89: Đáp án: B (FeCl3) Sơ đồ: CuCl2 ; ZnCl2 ; FeCl3 ; AlCl3 GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) Cu(OH)2 NH3 d KOH d Fe(OH)3 Fe(OH)3 -70- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 Câu 95: Đáp án: D (Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam) Trong dung dịch tồn cân Cr2O72 (da cam) + H2O , thêm H+ cân chuyển dịch theo bằng: 2H + 2CrO24 (vµng) chiểu thuận (vàng sang da cam) Câu 96: Đáp án: A (chuyển từ màu da cam sang màu vàng) Trong dung dịch tồn cân bằng: Cr2O72 (da cam) + H2O , thêm KOH vào làm giảm H+ nên cân 2H + 2CrO24 (vµng) chuyển dịch theo chiều nghịch (da cam sang vàng) Câu 97: Đáp án: B (SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3) PT: (1) SiO2 + 2NaOH (®, nãng) Na 2SiO3 + H 2O (2) Cr(OH)3 + NaOH (®, nãng) NaCrO2 + 2H2 O (3) CrO3 + 2NaOH (®, nãng) Na CrO4 + H2 O (4) Zn(OH)2 + 2NaOH (®, nãng) Na ZnO2 + 2H O (5) NaHCO3 + NaOH (®, nãng) Na 2CO3 + H 2O (6) Al2 O3 + 2NaOH (®, nãng) 2NaAlO2 + H2 O Câu 98: Đáp án: C (SO2, NO2, SO3, CrO3, P2O5, N2O5) PT: H2SO3 ; (2) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO; (3) SO3 + H2 O H2SO4 (1) SO2 + H2O (4) CrO3 + H2O H2CrO4 ; H2Cr2O7 ; (5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 ; (6) N2O5 + H2O 2HNO3 Câu 99: Đáp án: C (NO2, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7) PT: (1) SO2 + NaOH NaHSO3 ; Na2SO3 ; (2) 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O (3) CrO3 + 2NaOH Na2CrO4 + H2O; (4) CO2 + NaOH NaHCO3 ; Na2CO3 (5) P2O5 + NaOH Na3PO4 ; Na2 HPO4 ; NaH2 PO4 ; (6) Cl2O7 + 2NaOH 2NaClO4 + H2O Câu 100: Đáp án: A (6 : 1) PT: 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Câu 101: Đáp án: D (Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4) PT: (1) Cr: Cr + 2HCl CrCl3 + H2 ; (2) FeCO3 : FeCO3 + 2HCl FeCl2 + H2 O + CO2 (3) 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O (4) Fe(OH)3 : Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2 O; (5) Cr(OH)3 : Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2 O (6) 2Na CrO4 + 2HCl Na 2Cr2O7 + 2NaCl + H 2O Câu 102: Đáp án: D (CrO3, Fe(NO3)2, FeSO4, Cr(OH)3, Na2Cr2O7) PT: (1) CrO3 : CrO3 + 2NaOH Na CrO + H O; (2) Fe(NO3 )2 : Fe2 + 2OH Fe(OH)2 (3) FeSO4 : Fe2 + 2OH Fe(OH)2 ; (4) Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H O (5) Na Cr2 O7 + 2NaOH 2Na CrO4 + H2 O Câu 103: Đáp án: D (KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3) PT: (1) Cr(OH)3 + KOH KCrO2 (X) + 2H2 O (2) 2Cr(OH)3 + 3Cl + 10KOH 2K CrO4 (Y) + 6KCl + 8H2 O (3) 2K CrO4 + H 2SO4 K 2Cr2O7 (Z) + K 2SO + H 2O (4) K Cr2 O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 K 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 (T) + 3Fe2 (SO4 )3 + 7H2 O Câu 104: Đáp án: C (CrCl3 K2CrO4) PT: (1) Cr + Cl2 CrCl3 (X); 2CrCl3 + 3Cl2 + 16KOH 2K CrO4 (Y) + 12KCl + 8H2 O Câu 105: Đáp án: A (NaCrO2) PT: (1) Cr + Cl2 CrCl3 (X); CrCl3 + 4NaOH (d) NaCrO2 (Y) + 2H2 O + 3NaCl Câu 106: Đáp án: C (Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2) PT: GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -71- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 (1) CrO3 + 2NaOH Na CrO4 (X) + H2 O (2) 2Na CrO4 + 8H2SO4 + 6FeSO4 2Na 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 (Y) + 3Fe2 (SO4 )3 + 8H2 O (3) Cr2 (SO4 )3 + 8NaOH (d) 2NaCrO2 (Z) + 3Na 2SO4 + 4H2 O Câu 107: Đáp án: A (K2Cr2O7 Cr2(SO4)3) PT: (1) Cr(OH)3 + KOH KCrO2 (X) + 2H2 O (2) 2Cr(OH)3 + 3Cl + 10KOH 2K CrO4 (Y) + 6KCl + 8H2 O (3) 2K CrO4 + H 2SO4 K 2Cr2O7 (Z) + K 2SO + H 2O (4) K Cr2 O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 K 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 (T) + 3Fe2 (SO4 )3 + 7H2 O Câu 108: Đáp án: C (NaCrO2 Na2CrO4) PT: (1) K Cr2 O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 K 2SO4 + Cr2 (SO4 )3 (X) + 3Fe2 (SO4 )3 + 7H2 O (2) Cr2 (SO4 )3 + 8NaOH (d) 2NaCrO2 (Z) + 3Na 2SO4 + 4H2 O (3) 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na CrO4 (Z) + 6NaBr + 4H2 O Câu 109: Đáp án: B (Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính) Sai CrO, Cr(OH)2 khơng có tính chất lưỡng tính Câu 110: Đáp án: C (Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol) Sai khác tỉ lệ mol PT: Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 ; Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Câu 111: Đáp án: B (Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2) Sai Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hóa nên Pb phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 Nhưng PbCl2 sinh tan bao phía ngồi Pb nên thực tế phản ứng không xảy Câu 112: Đáp án: D (Crom(VI) oxit oxit bazơ) Sai CrO3 oxit axit Câu 113: Đáp án: B (Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử) Sai Al(OH)3 khơng có tính khử Câu 114: Đáp án: D (CrO3 + H2O tạo hỗn hợp axit) PT: CrO3 + H2O H2CrO4 ; H2Cr2O7 A sai: S tác dụng với Hg điều kiện thường B sai: Al sản xuất từ quặng boxit PP điện phân nóng chảy Al2O3 C sai: Ca(OH)2 làm mềm nước có tính cứng tạm thời Câu 115: Đáp án: B (Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr) PT đúng: Zn + 2Cr3 2Cr 2 + Zn2 Câu 116: Đáp án: B (Cr(OH)2 hiđroxit lưỡng tính) Do Cr(OH)2 khơng phải hiđroxit lưỡng tính Câu 117: Đáp án: D (Cr + H2SO4 loãng tạo thành Cr3+) PT đúng: Cr + H 2SO CrSO + H Câu 118: Đáp án: A (Cr2O3 tan dd NaOH lỗng) Sai Cr2O3 khơng tan dd t NaOH loãng, tan NaOH đặc, núng PT: Cr2 O3 + 2NaOH(đặc) 2NaCrO2 + H2 O Câu 119: Đáp án: A (Phát biểu đúng: (1); (2) (3)) Phát biểu (4) sai: Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 120: Đáp án: B (Phát biểu đúng: (a); (c) (e)) Phát biểu (b) sai: CrO3 oxi axit Phát biểu (d) sai: Hợp chất crom(III) đóng vài trị chất oxi hóa chất khử có số oxi hóa trung gian Câu 121: Đáp án: D (Phát biểu đúng: (a); (b); (c); (d); (e) (g)) PT: (a) Na + H2 O NaOH +1/2H ; Ba + 2H 2O Ba(OH)2 + H2 (b) 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu2 + 2NO + 4H O (d) Cu + 2Fe3 2Fe2 + Cu2 , Fe3+ dư, thu muối (e) BaO Ba(OH)2 ; Al + H O + OH AlO 2 + 3/2H Câu 122: Đáp án: A (Phát biểu đúng: (a); (b) (c)) PT: GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -72- TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 (a) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2 (SO4 )3 + K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2 O (c) Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H 2O; Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Câu 123: Đáp án: A (Phát biểu đúng: (a); (b); (c) (d)) PT: (c) Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H 2O; Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O Cr2 O72 + H2 O , thêm H+ cân chuyển dịch theo chiều thuận (d) 2H + 2CrO24 Câu 124: Đáp án: D (Phản ứng oxi hóa – khử: (a); (b); (c) (d)) Do có số oxi hóa thay đổi PT: (a) 2Mg + O2 2MgO; (b) 3Cl2 + 6FeSO4 2FeCl3 + 2Fe2 (SO4 )3 (c) 3Fe2 + 4H + NO3 3Fe3 + NO + 2H O (d) 3Br2 + 2NaCrO2 + 8NaOH 2Na CrO4 + 6NaBr + 4H2 O Phản ứng khơng oxi hóa – khử: (e) (g) số oxi hóa khơng thay đổi (e) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ; Ca(HCO3 )2 ; (d) Ca(HCO3 )2 CaCO3 + CO2 + H2O Câu 125: Đáp án: C (Phát biểu đúng: (c) (d)) Phát biểu sai: (a) Cr khơng có tính lưỡng tính; (b) Cr2O3 chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước; CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm tác dụng với nước, tạo thành hỗn hợp axit GV: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -73- TÀI LIỆU HĨA HỌC VƠ CƠ 12 GV: THẦY CÔ NÀO CẦN CHUYỂN GIAO FILE WORD LIÊN HỆ QUA ZALO HOẶC SỐ ĐT: 0947195182 GIÁ CHUYỂN GIAO: 100K HS: BẠN NÀO ĐẶT MUA LIÊN HỆ VỚI THẦY QUA ZALO/SỐ ĐT 0947195182 FACE: https://www.facebook.com/hoat.nguyenphu.752 GIÁ SÁCH: 30K CHƯA KỂ TIỀN SHIP SHIP CẢ QUYỂN NHÉ ... 38: Đáp án đúng: C (Cl2 O2 có tính oxi hóa mạnh, độ âm điện tương đương) Đáp án: A không tồn xảy phản ứng: NH3 + HCl NH4 Cl Đáp án: B không tồn xảy phản ứng: H2S + Cl2 2HCl + S Đáp án: D không... 26: Đáp án: B 5SO2 + 2H2 O + 2KMnO4 K 2SO4 + 2MnSO4 + 2H 2SO4 Câu 27: Đáp án: D SO2 + Br2 + 2H2 O H2SO4 + 2HBr Câu 28: Đáp án: C (SO2) S có số oxi hóa +4 trung gian -2; +6 Câu 29: Đáp án: ... HOẠT (0947195182) -10- TÀI LIỆU HÓA HỌC VÔ CƠ 12 Đáp án: C xảy phản ứng: Cl2 + H2 O + Na 2SO3 2HCl + Na 2SO4 Đáp án: D xảy phản ứng: Cl2 + CaO CaOCl Câu 32: Đáp án: C (H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4