Tham khảo Đề thi kết thúc học phần học kì 2 môn Cơ sở lý thuyết hóa vô cơ năm 2021-2022 có đáp án - Trường ĐH Đồng Tháp dành cho các bạn sinh viên tham khảo, để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi. Hi vọng sẽ giúp các bạn đạt kết quả tốt trong kì thi.
Trang 1(Đề thi gôm có 2 trang) DEI TRUONG DAI HOC DONG THAP 2s DE THI KET THUC MON HOC
M6n hoc: Co' sé ly thuyét Héa v6 co, Ma HP: CH4007 Hoc ki: Xuân (HKII), nam học: 2021-2022
Ngành/khôi ngành: ĐHSHOA19A: Hình thức thi: tự luận: thời gian: 90 phút Câu 1 (1,5 điểm) Hai nguyên tố A và B có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử sau: A:n=3,1= Ì,mj=—Ì Và my =—‡} Bin=2,/= l,?m =—l Và my =—+‡ (a) Viết cấu hình eleetron và xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn Gọi tên chúng
(b) A, B là các nguyên tố có nhiều dạng thù hình xuất hiện trong tự nhiên Viết
phương trình phản ứng xảy ra khi cho A tác dụng với B
Câu 2 (1,0 điểm)
Gọi tên các hợp chat sau theo danh pháp IUPAC:
(a) HC1O, (b) Mg(HCO)); (e) Al(OH); (đ) Cr;O; (e) P205 Từ tên gọi, hãy viết công thức phân tử của chúng:
(f) Calcium permanganate (g) Iron(Ii) iodide (h) Copper(II) sulfate (i) Dinitrogen oxide (k) Potassium perchlorate
Câu 3 (1,0 điểm)
Mô tả dạng hình học phân tử, trạng thái lai hoá của nguyên tử nguyên tố trung tâm
trong cac phan ttr sau: NH; va AICI Cho biét: Z cha H = 1,N=7, AI= 13 và Cl = 17 Cau 4 (1,5 diém)
Trên cơ sở lý thuyết MO hãy
(a) Xây dựng gián đồ MO cho phân tử CO
(b) Dựa vào cầu hình electron của phân tử CO ở cau a, hãy viết cầu hình electron cho
các ion CO” và CO” và tính số liên kết cho 2 ion này
(e) Căn cứ vào số liên kết tìm được, hãy so sánh độ bền của CO”, CO và CO”
Cho biét: C (Z= 6), O(Z=8), % =2,55 va Yo =3,44
Câu 5 (1,0 điểm)
Giải thích sự biến đổi tính acid — base của các hydroxide của các nguyên tố trong chu
kỳ 3
Chukỳ3 NaOH Mg(OH) Al(OH); Si(OH) P(OH); S(OH), CI(OH); or HySiO, orH3PO4 orH,SO,4 or HCIO¿
Trang 2Câu 6 (1,0 điểm)
Tính pH của dung dịch chứa hỗn "hp acid HNO; 0,1M và HNO; 0,1M Biết rằng hằng số phân li của acid HNO; là K, = 5.104 6 25°C,
Câu 7 (1,5 điểm)
(a) Cân bằng phương trình phản ứng oxy hoá -khử sau bằng phương pháp thăng bằng số oxy hoá (có viết bán phản ứng)
(a,) Mg + HNO; — Mg(NOs)) + NH,NO; + H,O (a2) FeS + HNO; — Fe(NO3); + NO + H SO, + HO (a3) Fe,Oy + H)SO4 — Fe(SO,4); + SO) + HO
(b) Cân bằng phương trình phản ứng oxy hoá-khử sau bằng phương pháp ion-electron (có viết bán phản ứng) (b,) SO; + MnO, + OH” > SO, + MnO, + HạO (b>) Zn + NOs +H’ — Zn* + NH,* + HạO (b3) Al+ NO; + OH + I§H;O —› [AI(OH);] + NH Câu 8 (1,5 điểm)
Một pin được tạo ra từ 2 điện cực có cặp oxy hoá/khử (với dây dẫn bằng kim loại platinum) tương ứng là Fe ”/Fe” với [Fe*] = 1 M; [Fe**] = 0.1 M va cặp MnO¿ ,H'/Mn””
với [Mn”]= 10*M, [MnO/ ] = 102M, [H*]= 102M (là H;SO¡) Hãy: a Viết sơ đồ pin điện (có giải thích chỉ tiết)
b Viết phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và toàn mạch khi pin hoạt động
c Tính sức điện động của pin
Cho biết: +~ằă x MnO,_/Mn” =+1,507 V
Ghỉ chú: Sinh viên KHÔNG ĐƯỢC sử dung tai liệu khi làm bài
Trang 3(Dé an gom có 2 trang) ĐÈI TRUONG DAI HOC DONG THAP
ĐÁP AN - DE THI KET THUC MON HOC Môn học: Cơ sở lý thuyết Hóa vô cơ, Mã HP: CH4007
Học kì: Xuân (HKII), năm học: 2021-2022; Ngành/khối ngành: ĐHSHOA19A
Câu Nội dung Điểm
A: S— sulfur, chu kỳ 3, nhóm VIA 0,50
© |B: O- oxygen, chu ky 2, nhom VIA 0,50
1 1p [S+0,—>S0, 0,50
Tong | 1,00 a | HCIO¿— acid perchloric
b, | Mg(HCO3) — magnesium hydrocarbonate
c._| Al(OH); — Aluminum hydroxide 0,50 d._ | Cr,03— chromium oxide e | P2Os—diphosphorus pentaoxide 2 | £ | Ca(MnOj); g | Fel h | CuSO¿ 0,50 i, | N20 | KCIO¿ Tông | 1,00
NH —N lai hoa sp”, chop tam giác 0,50
3 AICI; — Al lai hoa sp”, tam giác phang 0,50 Tong | 1,00
a | Vẽ giản đồ và cầu hinh electron clia CO: ø‡,ø;;Z;Z;ơ?; ĐBLK =3 0,75 Cấu hình eleetron của CO: ø?Ø;:Z:Z/؇Z, or z,'; DBLK = 2,5 025 4 | °“ Ì Câu hình eleetron của CO": ơ?03;7;;ơ,: ĐBLK = 2,5 0,25
c | Độ bền được sắp xếp theo CO > CƠ = CO” 0,25 Tong | 1,50 Giải thích dựa vào sự phân tích nhóm —OH ra khoi phan tt} M(OH), 1.00 5 Tổng 1,00 - Biểu diễn được biểu thức tính pH 0.75 6 - Tinh duge pH ~ 1,0 0,25 Tong) 1,00
a | 4Mg + 1OHNO; — 4Mg(NO3)2 + NHyNO3 + 3H30 0,25 8FeS + 42HNO; — §Fe(NO¿); + 9N;O + §H;SO¿ + 13HạO 0.25
2Fe,O, + (6x-2y)H;SO¿ — xEe;(SO,); + (3x-2y)SO; + (6x~2y)HạO 0,25
7 Ƒp, |SO¿Z+2MnO¿ +2OH — SO,” + MnO, +H,0 0,25
4Zn + NOs + 10H” — 4Zn” + NH,’ +3H,O 0,25
8Al + 3NO; + 5OH’ + 18H,O — 8[AI(OH),4] + 3NH3 0,25