TÓM TẮT HOÁ HỌC 12 GV NGUYỄN MINH TRIẾT HOÁ VÔ CƠ 12 oooo I DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (Li), K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe2+ Fe, Ni , Sn, Pb, (Fe3+Fe), H, Cu, Fe3+ Fe2+, Ag, Hg, Pt, Au Chiều tính KHỬ của kim loại GIẢM DẦN Chiều tính OXI HOÁ của ION kim loại TĂNG DẦN Dạng khử càng yếu thì dạng oxi hóa càng mạnh VD khử Fe>Cu thì oxi hóa Fe2+ Cu oxi hóa Fe2+ Cu>Au>Al>Fe), Anh kim (Hg): electron tự mạng tinh thể gây Tính chất vật lý riêng: nhiệt độ nóng chảy (thấp Hg, cao W); khối lượng riêng (nhẹ Li, nặng Os); tính cứng (cứng Cr, mềm Cs) Kim loại mạnh Cs, phi kim mạnh F II ĂN MÒN KIM LOẠI : Ăn mòn điện hoá học : ANOT (cực âm) kim loại có tính khử mạnh Chúng sẽ bị ăn mòn điện hoá (ăn mòn nhanh hơn) Ln xảy q trình oxi hóa CATOT (cực dương) kim loại có tính khử yếu Chúng sẽ không bị ăn mòn điện hoa (ăn mòn chậm hơn) Ln xảy q trình khử III ĐIỆN PHÂN : từ Al trở về trước dãy điện hoá chỉ sử dụng ĐPNC (oxit, hidroxit , muối halogenua) tìm từ khóa nóng chảy ANOT (cực dương) nơi ion âm chạy về, xảy sự oxi hoa (nhường e) Thứ tự phản ứng oxi hóa : I- , Br- , Cl- , OH- (nước), SO42- , NO3 CATOT (cực âm) nơi ion dương chạy về, xảy sự khư (nhận e) Thứ tự phản ứng khử: Ag+ , Cu2+,H+(nước), Fe2+, Zn2+ So sánh ăn mòn điện hóa điện phân Ăn mòn điện hóa Điện phân Cực âm anot catot Cực dương catot anot Loại phản ứng Anot ln xảy q trình oxi hóa Catot ln xảy q trình khử IV MỢT SỚ TÍNH CHẤT RIÊNG CỦA CÁC KIM LOẠI : 1/ Chỉ có thuỷ ngân phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường Còn lại phải đun nóng Chỉ có Al tan dung dịch baz mạnh (kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 2/ KIM LOẠI KIỀM gồm Liy dung dịch có pH >7 ( môi trường kiềm) quỳ màu xanh (Lys) TÓM TẮT HOÁ HỌC 12 GV: NGUYỄN MINH TRIẾT Nếu x