Bài tập báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVHD : Võ Nguyễn Lam Un Lớp: L29 Nhóm: Trần Đình Thiên 2014569 Nguyễn Nam Phú 2011830 Phạm Minh Thái 2014479 Bài 2: Nhiệt phản ứng I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Trong thí nghiệm này, đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II.TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung hiệt lượng kế a Tiến trình thí nghiệm: - Dùng ống đong lấy 50ml nước cho vào becher, cắm nhiệt kế vào, ta đo t - Dùng ống đong lấy 50ml nước nóng (khoảng 60°C) cho vào nhiệt lượng kế để đo t2 - Rửa nhiệt kế để trả nhiệt độ phịng, lau khơ Dùng phễu đổ nhanh 50ml nước nhiệt độ phịng vào nước nóng nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế xoay tròn nhiệt lượng kế, ta đo t3 b Công thức: m0c0 =mc (ØØØØ)(ØØØØ) ØØØØ c Kết thí nghiệm: m0c0 =3.5Cal/°C Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng HCl NaOH a Tiến trình thí nghiệm: PTHH: NaOH+HCl -> NaCl+ HCl - Rửa buret, thấm khô, tráng NaOH đổ bỏ, khóa buret tay trái, cho NaOH đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch 25 vào becher khóa lại, ta 25ml NaOH 1M, cắm nhiệt kế vào, ta đo t - Rửa buret, thấm khơ, tráng HCl đổ bỏ, khóa buret tay trái, cho HCl đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch 25 vào becher khóa lại, ta 25ml HCl 1M, cắm nhiệt kế vào, ta đo t - Dùng phễu đỗ nhanh becher chứa dd NaOH HCl chứa nhiệt lượng kế, xoay tròn, ta đo t3 b Tính tốn: c ,Ø = cal/g độ n = 0,05.0,5 = 0,025 mol V" = 25 ml D ,Ø = 1,02 g/ml V" = 25 ml *Tính Q: - Lần 1: �㕚 = (�㕉ØØØØ + �㕉ØØØ ) × 1,02 = (25 + 25) × 1,02 = 51 (�㕔) tØ + t Ø  29 + 29  = 272.500 (cal) = (3.5 + 51) 34 − QØ = (m c + mc) t Ø − - Tương tự tính Q Ø Q Ø : Q Ø = 286.125(cal) Q Ø = 340.625(cal) Q  =  Ø Ø Ø = ØØ.ØØØØ.ØØØØØØ.ØØØ Ø = 299.750 (cal) Độ lệch lần đo: 27.250; 13.625; 40.875 (cal) Trung bình độ lệch : Vậy: Ø.ØØØØØ.ØØØØØ.Ø = 27.2500 (cal) Ø Q = 299.750 ± 27.2500 (cal) *Tính �㔟�㕯: - Lần 1: ΔHØ = − QØ 272.5 =− = −10900 (�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) � 㕛 0,025 - Tương tự tính ΔHØ ΔHØ : ΔHØ = −11445(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙 ) ΔHØ = −13625(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙 ) ΔH = " Ø"  Ø" Ø =− ØØØØØØØØ Ø = − 11990 (�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Độ lệch lần đo: 1090; 545; 1635(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Trung bình độ lệch : ØØØØØØØØØ Ø = 1090(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) �㗥�㔻 = −11990 ± 1090(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Vậy: ΔH < nên phản ứng tỏa nhiệt *Kết thí nghiệm: Nhiệt độ (℃) Lần Lần Lần �� 29 29 28.5 �� 29 29.5 29 �� 34 34.5 35 Q (cal) 272.50 286.125 340.625 ∆ H (cal/mol) −10900 −11445 −13625 Qtb (cal) 299.750 ± 27.2500 ∆ Htb (cal/mol) −11990 ± 1090 Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO4 khan, kiểm tra Hess * Trình tự thí nghiệm: - Dùng ống đong lấy 50ml nước cất cho vào bình nhiệt lượng kế, cắm nhiệt kế, đo nhiệt độ t1 - Cân nhanh ≈4g CuSO4 khan - Mở nắp nhiệt lượng kế, trút nhanh CuSO4 vào, đóng nắp nhiệt lượng kế, lắp nhiệt kế, lắc đều, ta đo t2 - Lặp lại thí nghiệm lần * Tính tốn: - Xác định Q theo công thức: Q=(moco + mc).∆t - Lần 1: Ø. = mnước = 50 g �㔶ØØØØØ = (cal/g.độ); �㕚ØØØØØ = 3.98�㕔; �㕛ØØ ØØØØØmol; Q1 = mc∆t = (m c TB + mnướcCnước + �㕚ØØØØØ �㔶ØØØØØ )(t2 – t1) = (3.5+ 50 + 3.98)x(34.5 – 29) = 316.14 (cal ) ∆H1 = −   =− ØØØ.ØØ Ø./ØØ = -12709.146 (cal/mol) - Tương tự tính cho lần đo tiếp theo: Q2 = 345.06 (cal ) ; ∆H2 = -13767.980(cal/mol) Q3 = 344.76(cal ) ; ∆H3 = -13929.697(cal/mol) *Tính Q:  Ø Ø Q  =  Ø  = ØØØ.ØØØØ ØØØØØ.Ø Ø = 335.32 (cal) Độ lệch lần đo : 19.18; 9.74; 9.44(cal) Trung bình độ lệch : Vậy: Ø.ØØ.ØØ.ØØ Ø = 12.787 (cal) Q = 335.32 ± 12.787 (cal) *Tính �㔟�㕯: ∆Htb = ∆"Ø Ø∆"Ø Ø∆"Ø Ø =− ØØ.ØØØØØØØ.ØØØØ.Ø Ø = -13468.941(cal/mol) Độ lệch lần đo : 759.795; 299.039; 460.756(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Trung bình độ lệch : Vậy: Ø.ØØØ ØØØØ.ØØ Ø = 506.5300 (�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) �㗥�㔻 = −13468.941 ± 506.5300(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) ⇒ ∆Htb < nên phản ứng tỏa nhiệt *Kết thí nghiệm: Q (cal) ∆H (cal/mol) Lần đo m(g) CuSO4 t1 t2 Lần 3.98 29 34.5 316.14 -12709.146 Lần 4.01 29 35 345.06 -13767.980 Lần 3.96 29 35 344.76 -13929.697 Qtb (cal) 335.32 ± 12.787 ∆Htb (cal/mol) −13468.941 ± 506.5300 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl Tương tự thí nghiệm 3, thay CuSO4 khan NH4Cl * Tính tốn: - Lần 1: �㕚ØØØ ØØ = 3.96g �㔶ØØØ ØØ = (cal/g.độ) Ø.Ø = 0,0740(mol) �㕛ØØØ ØØ = ØØ,Ø Q1 = �㕚�㕐�㗥�㕡 = (m c TB + mnướcCnước +�㕚ØØØ ØØ �㔶ØØØ ØØ )(t2 – t1) = (3.5+ 50 + 3.96)x(23.5-29) = -316.03 (cal) ∆H1 = − Ø  =- ØØØ.Ø ,Ø = 4270.676(cal/mol) - Tương tự tính cho lần đo tiếp theo: Q2 = -344.58(cal) ; ∆H2 = 4690.847(cal/mol) Q3 = -344.88(cal) ; ∆H3 = 4635.950(cal/mol) *Tính Q:  Ø Ø Q  =  Ø  = − ØØØ.ØØØ Ø  Ø = −335.16 (cal) Độ lệch lần đo : 19.13; 9.42; 9.72(cal) Trung bình độ lệch : Vậy: Ø.ØØØ.ØØØ.Ø Ø = 12.756 (cal) Q = = −335.16 ± 12.756 (cal) *Tính �㔟�㕯: ∆Htb = ∆"Ø Ø∆"Ø Ø∆"Ø Ø = ØØ.ØØØØØ.ØØØØØØ.Ø Ø = 4532.491(cal/mol) Độ lệch lần đo : 261.815; 158.356; 103.459(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Trung bình độ lệch : Vậy: ØØØ.ØØØØØ.ØØØØØ Ø ØØ = 174.5433 (�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) �㗥�㔻 = 4532.491 ± 174.5433(�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) ⇒ ∆Htb > nên phản ứng thu nhiệt *Kết thí nghiệm: Lần đo m(g) NH4Cl t1 t2 Q (cal) ∆H (cal/mol) Lần 3.96 29 23.5 -316.03 4270.676 Lần 3.93 29 23 -344.58 4690.847 Lần 3.98 29 23 -344.88 463.950 Qtb (cal) −335.16 ± 12.756 ∆Htb (cal/mol) 4532.491 ± 174.5433 III TRẢ LỜI CÂU HỎI ∆Hth phản ứng HCl + NaOH → NaCl + H2O tính theo số mol HCl hay NaOH cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25ml dd NaOH 1M Tại sao? HCl + NaOH → NaCl + H2O Ban đầu: 0,05 0,025 (mol) Phản ứng: 0,025 0,025 (mol) Còn lại: 0,025 (mol) +Ta thấy NaOH hết HCl dư, nên ∆Hth phản ứng tính theo NaOH Vì lượng HCl dư khơng tham gia phản ứng nên không sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? +Kết khơng thay đổi, ∆H đại lượng đặc trưng cho phản ứng, mà sau thay đổi HCl HNO3 phản ứng trung hịa: HNO3+NaOH →NaNO3+H2O +Sau thay công thức Q = mc∆t có m,c có thay đổi, đại lượng m, c, ∆t biến đổi cho Q khơng đổi suy ∆H khơng đổi Tính ∆H3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai số thí nghiệm này: -Mất nhiệt nhiệt lượng kế -Do nhiệt kế -Do dụng cụ đo thể tích hóa chất -Do cân -Do sunphat đồng bị hút ẩm -Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng 1cal/mol.độ Theo em sai số quan trọng nhất, giải thích? Cịn ngun nhân khác không? - Theo định luật Hess: ∆�㔻Ø = ∆�㔻Ø + ∆�㔻Ø = -15900 cal/mol - Theo thực nghiệm: ∆�㔻Ø = -13468.941 ± 506.5300 cal/mol => Chênh lệch lớn Theo em nguyên nhân gây sai số là: - Mất nhiệt độ nhiệt lượng kế q trình thí nghiệm thao tác khơng xác, nhanh chóng dẫn đến nhiệt mơi trường bên - Sunphat đồng bị hút ẩm lúc cân đưa vào thí nghiệm thao tác khơng nhanh chóng Bài 4: Xác định bậc phản ứng I Mục đích thí nghiệm: - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 mơi trường axit II Tiến hành thí nghiệm: THÍ NGHIỆM 1: Xác định bậc phản ứng theo Na 2S2O3 1.1 Trình tự thí nghiệm: * Mỗi thí nghiệm nhỏ làm đồng thời hai bình giống TN1: a Lấy hóa chất: - Lấy H2SO4: + Rửa pipet, thấm khơ, tráng H2SO4 qua pipet + Đặt mắt ngang vạch số 8, dùng bóp cao su hút H2SO4 vào pipet vượt qua vạch 0, thả cho mặt cong chạm vạch +Thả H2SO4 từ vạch đến vạch vào ống nghiệm, ta 8ml H2SO4 - Lấy Na2S2O3 nước vào bình tam giác: + Rửa buret, khóa buret tay trái + Cho H2O đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch 25 vào bình tam giác khóa lại Lấy H2O đầy buret lần nữa, chỉnh trên, tiếp tục thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác ta 28ml H2O + Rửa buret, thấm khô, tráng Na2S2O3 đổ bỏ, khóa buret tay trái + Cho Na2S2O3 đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác khóa lại, ta 4ml Na 2S2O3 b Tiến hành: * Làm đồng thời bình: - Gá ống nghiệm H2SO4 miệng bình tam giác, lúc đổ H2SO4 vào bình tam giác bấm giờ, lắc nhẹ bình tam giác - Đến dung dịch bắt đầu chuyển sang đục bấm đồng hồ lần thu t1 - Lấy trung bình t1 hai bình TN2: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml H2SO4, 24ml H2O 8ml Na2S2O3, thu t TN3: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml H2SO4, 16ml H2O 16ml Na2S2O3, thu t3 1.2 Kết thí nghiệm TN Nồng độ ban đầu (M) t ’ t ’’ t ’’’ t tb 0.01 0.08 114 130 118 120.67 0.02 0.08 57 65 59 60.33 0.04 0.08 28.5 33 29.5 30.33 Từ ∆�㕡ØØ TN1 TN2 xác định �㕚Ø : �㕡Ø 120.67 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 �㕡Ø 60.33 = =1 �㕚Ø = �㕙�㕜�㕔2 �㕙�㕜�㕔2 Từ ∆�㕡ØØ TN1 TN2 xác định �㕚Ø : �㕡Ø 60.33 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 �㕡Ø 30.33 ≈ 0.992 �㕚Ø = = �㕙�㕜�㕔2 �㕙�㕜�㕔2 Bậc phản ứng theo Na2S2O3 �㕚= �㕚ØØ �㕚 Ø+ 0.992 = = 0.996 2 10 THÍ NGHIỆM 2: Xác định bậc phản ứng theo H 2SO4 2.1 Trình tự thí nghiệm * Mỗi thí nghiệm nhỏ làm đồng thời hai bình giống TN1: a Lấy hóa chất: - Lấy H2SO4: + Rửa pipet, thấm khô, tráng H2SO4 qua pipet + Đặt mắt ngang vạch số 4, dùng bóp cao su hút H2SO4 vào pipet vượt qua vạch 0, thả cho mặt cong chạm vạch +Thả H2SO4 từ vạch đến vạch vào ống nghiệm, ta 4ml H2SO4 Lấy Na2S2O3 nước vào bình tam giác: + Rửa buret, khóa buret tay trái + Cho H2O đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch 25 vào bình tam giác khóa lại Lấy H2O đầy buret lần nữa, chỉnh trên, tiếp tục thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác ta 28ml H2O + + Rửa buret, thấm khô, tráng Na2S2O3 đổ bỏ, khóa buret tay trái + Cho Na2S2O3 đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh 0, thả từ vạch đến vạch vào bình tam giác khóa lại, ta 8ml Na 2S2O3 - b Tiến hành: * Làm đồng thời bình - Gá ống nghiệm H2SO4 miệng bình tam giác, lúc đổ H2SO4 vào bình tam giác bấm giờ, lắc nhẹ bình tam giác - Đến dung dịch bắt đầu chuyển sang đục bấm đồng hồ lần thu t4 - Lấy trung bình t hai bình TN2: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml Na 2S2O3, 8ml H2SO4, 24ml H2O, thu t5 11 TN3: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml Na 2S2O3, 16ml H2SO4, 16ml H2O, thu t 2.2 Kết thí nghiệm TN Nồng độ ban đầu (M) t ’ t ’’ t ’’’ t tb 64.67 0.02 0.04 61 70 63 0.02 0.08 57 65 59 60.33 0.02 0.16 52 62 54 56 Từ ∆�㕡ØØ TN1 TN2 xác định �㕛Ø : �㕡Ø 64.67 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 �㕡Ø 60.33 �㕛Ø = = ≈ 0.1 �㕙�㕜�㕔2 �㕙�㕜�㕔2 Từ ∆�㕡ØØ TN2 TN3 xác định �㕛Ø : �㕡Ø 60.33 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 �㕡Ø 56 = �㕛Ø = ≈ 0.107 �㕙�㕜�㕔2 �㕙�㕜�㕔2 Bậc phản ứng tính theo H2SO4 �㕛= �㕛Ø + �㕛 0.1 + Ø 0.107 = = 0.1035 2 III TRẢ LỜI CÂU HỎI Trong TN nồng độ Na 2S2O3 (A) H2S04 (B) ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng.Viết lại biểu thức tính tốc độ phản ứng Xác định bậc phản ứng    Nồng độ Na2S2O3 tỉ lệ thuận với tốc độ phản ứng Nồng độ H2SO4 không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Biểu thức tính tốc độ phản ứng: v=k [Na2S2O3]m[H2SO4]n, đó: m, n số dương xác định thực nghiệm 12  Bậc phản ứng: m+ n Cơ chế phản ứng viết lại sau: H2SO4 + Na2S2O3 →Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3 →H2SO3 + S↓ (2) Dựa vào kết thí nghiệm kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý thí nghiệm trên, lượng axit H2SO4 ln ln dư so với Na2S2O3   Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ phản ứng xảy nhanh Phản ứng (2) xảy chậm → Phản ứng (2) định tốc độ phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình vận tốc tức thời?  Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời vận tốc phản ứng xem tỉ số △C/△T Vì △C=0 (do lưu huỳnh thay đổi không đáng kể nên △C= dC ) Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi khơng? Tại sao? Bậc phản ứng khơng thay đổi bậc phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng mà không phụ thuộc vào q trình tiến hành 13 Bài 8: Phân tích thể tích I Mục đích thí nghiệm: - Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu II Tiến hành thí nghiệm: 1.Thí nghiệm 1: Xác định đường cong chuẩn độ HCl NaOH Xác định: + pH điểm tương đương + Bước nhảy pH : từ pH 3,35 đến pH 10,56 14 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ a Tiến trình thí nghiệm: - Rửa buret, thấm khơ, tráng NaOH đổ bỏ, khóa buret tay trái, cho NaOH đầy buret, chỉnh hết bọt khí, chỉnh - Rửa pipet, lấy 10ml nước cho vào erlen - Rửa pipet, lau khô, tráng HCl, lấy 10ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ - Thêm giọt Phenolphtalein vào erlen - Tiến hành chuẩn độ, mở khóa từ từ buret, lắc erlen đến dung dịch xuất màu hồng nhạt ngừng, đọc thể tích NaOH dùng Thực thí nghiệm lại lần tương tự b Xử lí kết thí nghiệm, tính tốn nồng độ acid cần chuẩn độ: VNaOH.CNaOH=VHCl.CHCl Lần VHCl(ml) 10 10 10 VNaOH(ml) 9,95 10,00 9,90 CNaOH(N) 0,1 0,1 0,1 CHCl(N) 0,0995 0,1000 0,0990 Sai Số 0,0000 0,0005 0,0005 + CHCl trung bình: (0,0995+0,1000+0,0990)/3 = 0,0995 (N) +Sai số trung bình: (0,0000+0,0005+0,0005)/3 =0,0003 (N) �㔶 HCl = 0,0995 ± 0,0003 (N) Thí nghiệm 3: Tiến hành thí nghiệm thay chất thị Phenolphtalein methyl da cam Màu dung dịch đổi từ đỏ sang cam Lần VHCl(ml) 10 10 10 VNaOH(ml) 10,05 10,10 9,95 CNaOH(N) 0,1 0,1 0,1 15 CHCl(ml) 0,1005 0,1010 0,0995 Sai Số 0,000167 0,000667 0,000833 + CHCl trung bình: (0,1005+0,1010+0,0995)/3 =0,1003 (N) + Sai số trung bình: (0,000167+0,000667+0,000833)/3 =0,000567 (N) �㔶 HCl= 0,1003 ± 0,000567 (N) Thí nghiệm 4: Tiến hành thí nghiệm dung dịch HCl dung dịch axit axetic Làm thí nghiệm lần dùng chất thị phenolphtalein, lần dùng chất thị methyl da cam + CCH3COOH (Phenol phtalein) trung bình: (0,098+0,985+0,1005)/3 = 00,099 (N) + Sai số trung bình: (0,001+0,0005+0,0015)/3=0,001(N)  �㔶 HCl = 0,099 ± 0,001(N) Lần Chất thị Sai số VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CCH3COOH (N) Phenol phtalein 10 9,80 0,1 0,098 0,001 Phenol phtalein 10 9,85 0,1 0,0985 0,0005 Phenol phtalein 10 10,05 0,1 0,1005 0,0015 Metyl da cam 10 2,83 0,1 Metyl da cam 10 2,81 0,1 Metyl da cam 10 3,10 0,1 16 III TRẢ LỜI CÂU HỎI Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay khơng, sao? + Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất không thay đổi, có bước nhảy thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ bước nhảy nhỏ ngược lại Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? + Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh) nên thí nghiệm (Phenol phtalein) cho kết xác Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic thị màu xác hơn, sao? + Phenol phtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenol phtalein khoảng từ 8-10 Bước nhảy metyl orange 3.1-4.4 mà điểm tương đương hệ >7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? + Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit thỉ kết khơng thay đổi chất phản ứng khơng thay đổi, phản ứng trung hòa 17