Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

lOMoARcPSD|14734974 Đ¾I HàC QUäC GIA TP.HCM TR¯àNG Đ¾I HàC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIàM MƠN HĨA Đ¾I C¯¡NG GVGD: Võ Ngun Lam Un Nhóm: 03 Lßp: L45 TP Hỉ CHÍ MINH, tháng năm 2022 lOMoARcPSD|14734974 Page |2 Đ¾I HàC QC GIA TP Hỉ CHÍ MINH TR¯àNG Đ¾I HàC BÁCH KHOA BÁO CÁO THÍ NGHIàM MƠN HĨA Đ¾I C¯¡NG GVHD: Võ Ngun Lam Un Lßp: L45 Nhóm så: 03 Danh sách thành viên: Há tên MSSV Nguyßn Phát Huy 2113516 Nguyßn Minh Huy 2111325 Lê Mai Ph°ác Huy 2113484 TP Hỉ CHÍ MINH, tháng năm 2022 BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 Page |3 MỵC LỵC BI K THUắT PHỊNG THÍ NGHIàM I GIàI THIàU DĀNG CĀ Dāng cā chứa hóa chất a) Cãc thủy tinh b) Bình tam giác, bình cầu .8 Dāng cā lấy hóa chất .8 a) âng đong b) Pipet v¿ch, pipet bầu c) Buret Dāng cā pha hóa chất Dāng cā hỗ trÿ a) QuÁ bóp, đÿa khuấy, phểu, pipet nhāa, bình tia b) Cân kĩ thuật II THĀC HÀNH .9 Thí nghiám 1: Sử dāng pipet Thí nghiám 2: Sử dāng buret Thí nghiám 3: Chuẩn đß oxy hóa khử Thí nghiám 4: Pha lỗng dung dịch Thí nghiám 5: Kiểm tra nồng đß dung dịch acid pha lỗng BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 Page |4 BI NHIT PHN ỵNG 11 I MĀC ĐÍCH THÍ NGHIàM 11 II TIÀN HÀNH THÍ NGHIàM 11 Thí nghiám 1: Xác định nhiát dung nhiát l°ÿng kÁ 11 1.1 Mơ tÁ thí nghiám 11 1.2 Cụng thc tớnh ỵ0 11 1.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 12 Thí nghiám 2: Hiáu ứng nhiát phÁn ứng trung hòa 12 2.1 Mơ tÁ thí nghiám 12 2.2 Cơng thức tính Q, H 13 2.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 14 2.4 KÁt luận 14 Thí nghiám 3: Nhiát hịa tan CuSO4 15 3.1 Mơ tÁ thí nghiám 15 3.2 Cơng thức tính Q, H 15 3.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 16 3.4 KÁt luận 17 Thí nghiám 4: Nhiát hòa tan NH4Cl 17 4.1 Mơ tÁ thí nghiám 17 4.2 Công thức tính Q, H 17 BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 Page |5 4.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 19 4.4 KÁt luận 19 III TRÀ LâI CÂU HàI 19 Câu 19 Câu 20 Câu 20 BI XC ịNH BắC PHN ỵNG 21 I MĀC ĐÍCH THÍ NGHIàM 21 II TIÀN HÀNH THÍ NGHIàM 21 Xác định bậc phÁn ứng Na2S2O3 21 1.1 Mơ tÁ thí nghiám 21 1.2 KÁt quÁ thu đ°ÿc: tính nồng đß ban đầu 22 1.3 KÁt luận bậc phÁn ứng 22 Xác định bậc phÁn ứng H2SO4 23 2.1 Mơ tÁ thí nghiám 23 2.2 KÁt q thu đ°ÿc: tính nồng đß ban đầu 24 2.3 KÁt luận bậc phÁn ứng 24 III TRÀ LâI CÂU HàI 24 Câu 24 Câu 25 BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 Page |6 Câu 25 Câu 25 BÀI PHÂN TÍCH THỂ TÍCH 26 I MĀC ĐÍCH THÍ NGHIàM 26 II TIÀN HÀNH THÍ NGHIàM 26 Thí nghiám 1: Xây dāng đ°ãng cong chuẩn đß axit m¿nh bazo manh 26 1.1 V¿ đ°ãng cong chuẩn đß 26 1.2 Xác định tiÁp tuyÁn, b°ác nhÁy pH, pH t°¢ng đ°¢ng 27 Thớ nghiỏm 2: Chun ò axit mnh-baz mnh thị phenolphatalein 27 2.1 Mô tÁ thí nghiám 27 2.2 Màu thị thay đổi nh° thÁ 27 2.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 27 2.4 Tính nồng đß dung dịch HCl 28 2.5 KÁt luận 28 Thí nghiỏm 3: Chun ò axit mnh-baz mnh bng ch th metyl da cam 28 3.1 Mơ tÁ thí nghiám 28 3.2 Màu thị thay đổi nh° thÁ 29 3.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 29 BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 Page |7 3.4 Tính nồng đß dung dịch HCl 29 3.5 KÁt luận 29 Thớ nghiỏm 4: Chun ò axit yu-baz m¿nh thị phenolphtaleim + metyl da cam 29 4.1 Mơ tÁ thí nghiám 29 a) Chỉ thị phenolphtaleim 30 4.a.2 Màu thị thay đổi nh° thÁ 30 4.a.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 30 4.a.4 Tính nồng đß dung dịch CH3COOH 30 4.a.5 KÁt luận 31 b) Chỉ thị metyl da cam 31 4.b.2 Màu thị thay đổi nh° thÁ 31 4.b.3 KÁt quÁ thu đ°ÿc 31 4.b.4 Tính nồng đß dung dịch CH3COOH 31 4.b.5 KÁt luận 32 III TRÀ LâI CÂU HàI 32 Câu 32 Câu 32 Câu 32 Câu 33 TÀI LIàU THAM KHÀO 34 BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 Page |8 BÀI 1: KỸ THU¾T PHềNG TH NGHIịM I Giòi thiỏu dng c: 1) Dng cụ chāa hóa chất: a) Các thủy tinh: - Mục đích: chứa đāng hịa tan hóa chất - Cách sử dụng: rửa s¿ch → tráng n°ác cất → tráng hóa chất b) Bình tam giác, bình cầu: - Mục đích: phÁn ứng, ch°ng cất hóa chất - Cách sử dụng: rửa s¿ch → tráng n°ác cất 2) Dụng cụ lấy hóa chất: a) àng đong - Mục đích: xác định thể tích - Cách sử dụng: rửa s¿ch → tráng n°ác cất → tráng hóa chất b) Pipet vạch, pipet bầu: - Mục đích: xác định thể tích - Cách sử dụng: rửa s¿ch → tráng n°ác cất → tráng hóa chất c) Buret: - Mục đích: xác định thể tích - Cách sử dụng: rửa s¿ch → tráng n°ác cất → tráng hóa chất 3) Dụng cụ pha hóa chất: bình đánh māc: - Mục đích: pha lỗng dung dịch - Cách sử dụng: rửa s¿ch → tráng n°ác cất 4) Dụng cụ hỗ trợ: a) Quả bóp, đũa khuấy, phểu, pipet nhựa, bình tia b) Cân kĩ thuật: - Mục đích: cân hóa chất - Cách sử dụng BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 Page |9 • B1: nhấn ON để mở máy, hình hián 0.0000g • B2: Bá bì cân lên đĩa cân nhấn TARE để trừ bì • B3: Bá hóa chất lên cân từ từ đßc khãi l°ÿng • B4: Sau cân xong trÁ cân 0.0000g ❖ L°u ý: - Tuyệt đái không cân lần khái lượng 100g - Không ấn nút mạnh - Không ấn nút khác (CF,O) bàn cân - Vệ sinh cân sau cân - Không dùng tay ấn lên cân II Thực hành: 1) Thớ nghiòm 1: S dng pipet: ã B1: Dựng pipet 10ml lấy 10ml n°ác từ becher cho vào erlen ( hút n°ác q bóp su) • B2: Lặp l¿i phần vài lần 2) Thí nghißm 2: Sử dụng buret: • B1: Dùng becher 50ml cho n°ác vào buret • B2: Chã cho đÁn khơng cịn bßt khí sót l¿i buret • B3 Dùng tay trái mở nhanh khóa buret cho dung dịch lấp đầy phần cuãi buret • B4:Chỉnh buret đÁn mức • B5: Dùng tay trái điều chỉnh khóa buret 10ml n°ác từ buret vào becher 3) Thí nghißm 3: Chuẩn độ ơxy hóa khử: • B1: Cân 0.9g axit oxalic, hòa tan n°ác cất thành 100ml dung dịch axit oxalic( dùng fiol 100ml) Đổ dung dịch mái pha vào bacher BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Page lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 10 • B2: Dùng pipet 10ml lấy 10ml dung dịch axit oxalic cho vào erlen Thêm 2ml dung dịch H2SO4 1N • B3: Dùng buret chứa dung dịch KmnO4 0,1N Nhá từ từ dung dịch KmnO4 vào erlen trên, lắc chp đÁn dung dịch erlen có màu tím nh¿t Đßc thể tích KmnO4 sử dāng ViÁt ph°¢ng trình phÁn ng tng quỏt Tớnh nng ò axit oxalic Bit phÂng trình ion thu gßn: 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O - Ph°¢ng trình phÁn ứng tổng quát: 5C2H2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O • B4: Xác định chất oxy hóa – khử phÁn ứng Q trình khử Mn7 + 10 e → Mn2 Quá trình oxit hóa 10 C3 → 10 C4 + 10 e 4) Thớ nghiòm 4: Pha loóng dung dỏch: ã B1: Dùng pipet bầu lấy 10ml dung dịch HCl 1M cho vào bình định mức 100ml • B2: Đổ thêm n°ác vào gần v¿ch cổ bình định mức ãng ong ã B3: Dựng bỡnh xt nỏc cho tng giòt n°ác cho đÁn đÁn v¿ch Đậy nút bình định mức, lắc Ta thu đ°ÿc 100ml dung dịch HCl 0,1M 5) Thí nghißm 5: Kißm tra nồng độ dd acid pha lỗng: • Lấy buret tráng s¿ch n°ác cất, sau tráng dung dịch NaOH 0,1M • Cho dd NaOH 0,1M vào buret, sau chuẩn đÁn v¿ch • Dùng pipet 10ml cho vào erlen tráng n°ác cất (không tráng thêm axit HCl) 10ml dung dịch HCl 0,1M vừa pha xong, thêm giòt ch BO CO TH NGHIM HểA ắI CĂNG Page 10 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 20 Câu 2: Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi hay khơng? ❖ GiÁi: - NÁu thay thÁ kÁt q thí nghiám khơng thay đổi HCl HNO3 axit m¿nh phân ly hồn tồn đồng thãi thí nghiám phÁn ứng trung hịa Câu 3: Tính ∆�㔻3 lí thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem nguyên nhân gây sai sá thí nghiệm này: - Mất nhiệt nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do sunfat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng cal/mol.độ Theo em, sai sá quan trọng nhất? Còn nguyên nhân khác không? ❖ GiÁi: - ∆�㔻3 = ∆�㔻1 + ∆�㔻2 = -15900 cal/mol - Theo thāc nghiám: ∆�㔻3 = - 12165,68627 cal/mol - Chênh lách lán - Theo em nhiát l°ÿng nhiát l°ÿng kÁ quan trßng q trình thao tác khơng xác, nhanh chóng dẫn đÁn thất nhiát mơi tr°ãng bên ngồi - CuSO4 khan dß bị hút ẩm, trình cân đ°a vào làm thí nghiám khơng nhanh khiÁn cho CuSO4 hút ẩm Ánh h°ởng đÁn kÁt q thí nghiám BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 20 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 21 BÀI : XC NH BắC PHN NG I MỵC CH TH NGHIàM - Nghiên cứu ảnh hưởng nồng độ đến vận tác phản ứng - Xác định bậc phản ứng phân hủy Na2S2O3 môi trường axit II TIẾN HÀNH THÍ NGHIàM Xác đánh b¿c phÁn āng cÿa Na2S2O3 1.1 Mơ tả thí nghiệm: * Mỗi thí nghiệm nhß làm đồng thời hai bình giáng ❖ Thí nghiệm 1: a) Lấy hóa chất:  Lấy H2SO4: • Rửa pipet, thấm khơ, tráng H2SO4 qua pipet • Đặt mắt ngang v¿ch sã 8, dùng quÁ bóp cao su hút H2SO4 vào pipet • ThÁ H2SO4 từ v¿ch đÁn v¿ch vào ãng nghiám, ta đ°ÿc 8ml H2SO4  Lấy Na2S2O3 n°ác vào bình tam giác: • Rửa buret, khóa buret tay trái • Cho H2O đầy buret, chỉnh hÁt bßt khí, chỉnh 0, thÁ từ v¿ch đÁn v¿ch 25 vào bình tam giác khóa l¿i Lấy H2O đầy buret lần nÿa, chỉnh nh° trên, tiÁp tāc thÁ từ v¿ch đÁn v¿ch vào bình tam giác ta đ°ÿc 28ml H2O • Rửa buret, thấm khơ, tráng Na2S2O3 đổ bá, khóa buret tay trái • Cho Na2S2O3 đầy buret, chỉnh hÁt bßt khí, chỉnh 0, thÁ từ v¿ch đÁn v¿ch vào bình tam giác khóa l¿i, ta đ°ÿc 4ml Na2S2O3 b TiÁn hành: * Làm đồng thời bình: • B1: Giá ãng nghiám H2SO4 miáng bình tam giác, lúc đổ H2SO4 vào bình tam giác bấm giã, lắc nhẹ bình tam giác BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 21 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 22 • B2: ĐÁn dung dịch bắt đầu chuyển sang đāc bấm đồng hồ lần nÿa thu đ°ÿc thãi gian bình • B3: Lấy trung bình thãi gian lần ❖ Thí nghiệm 2: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml H2SO4, 24ml H2O 8ml Na2S2O3, thu thời gian bình ❖ Thí nghiệm 3: Tương tự TN1, dung dịch gồm 8ml H2SO4, 16ml H2O 16ml Na2S2O3, thu bình 1.2 Kết thu được:  Bc phn ng theo Na2S2O3 Nỗng ò ban u (M) TN Δt1 -Δt2 ΔtTB 0.4 122 123 122.5 0.025 0.4 52 53 52.5 0.05 0.4 25 25 25 Na2S2O3 H2SO4 0.0125 - Từ ΔtTB TN1 TN2 xác định m1 (tính mẫu):  m1= �㕡1 �㕡2 ýĀý( ) ýĀý (2) = 1.222 - Từ ΔtTB TN2 Và TN3 xác định m2:  m2 = �㕡2 �㕡3 ýĀý( ) ýĀý(2) = 1.070 1.3 Kết luận bậc phn ng: Bc phn ng theo Na2S2O3 = ỵ1+ỵ2 = 1.146 BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 22 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 23 Xác đánh b¿c phÁn āng cÿa H2SO4: 2.1 Mơ tả thí nghiệm: * Mỗi thí nghiệm nhß làm đồng thời hai bình giáng ❖ Thí nghiệm 1: a) Lấy hóa chất:  Lấy H2SO4: • Rửa pipet, thấm khô, tráng H2SO4 qua pipet • Đặt mắt ngang v¿ch sã 4, dùng quÁ bóp cao su hút H2SO4 vào pipet v°ÿt qua v¿ch 0, thÁ cho mặt cong ch¿m v¿ch • ThÁ H2SO4 từ v¿ch đÁn v¿ch vào ãng nghiám, ta đ°ÿc 4ml H2SO4  Lấy Na2S2O3 n°ác vào bình tam giác: • Rửa buret, khóa buret tay trái • Cho H2O đầy buret, chỉnh hÁt bßt khí, chỉnh 0, thÁ từ v¿ch đÁn v¿ch 25 vào bình tam giác khóa l¿i Lấy H2O đầy buret lần nÿa, chỉnh nh° trên, tiÁp tāc thÁ từ v¿ch đÁn v¿ch vào bình tam giác ta đ°ÿc 28ml H2O • Rửa buret, thấm khơ, tráng Na2S2O3 đổ bá, khóa buret tay trỏi ã Cho Na2S2O3 y cõy buret, chnh ht bòt khí, chỉnh 0, thÁ từ v¿ch đÁn v¿ch vào bình tam giác khóa l¿i, ta đ°ÿc 8ml Na2S2O3 b TiÁn hành: * Làm đồng thời bình: • B1: Giá ãng nghiám H2SO4 miáng bình tam giác, lúc đổ H2SO4 vào bình tam giác bấm giã, lắc nhẹ bình tam giác • B2: ĐÁn dung dịch bắt đầu chuyển sang đāc bấm đồng hồ lần nÿa thu đ°ÿc thãi gian bình • B3: Lấy trung bình thãi gian lần ❖ Thí nghiệm 2: T°¢ng tā TN1, nh°ng dung dịch gồm 8ml Na2S2O3, 8ml H2SO4, 24ml H2O, thu đ°ÿc thãi gian bình BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 23 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 24 ❖ Thí nghiệm 3: T°¢ng tā TN1, nh°ng dung dịch gồm 8ml Na2S2O3, 16ml H2SO4, 16ml H2O, thu đ°ÿc thãi gian bình 2.2 Kết thu được:  B¿c phÁn ÿng theo H2SO4 TN [Na2S2O3] [H2SO4] Δt1 Δt2 ΔtTB 0.022 0.4 55 58 56.5 0.025 0.4 53 52 52.5 0.033 0.4 45 46 45,5 - Từ ΔtTB TN1 TN2 xác định  n1= �㕡1 �㕡2 ýĀý( ) ýĀý(2) = 0.106 - Từ ΔtTB TN2 TN3 xác định n2  n2= �㕡2 �㕡3 ýĀý( ) ýĀý(2) = 0.206 2.3 Kết luận bậc phản ứng:  B¿c phÁn ÿng theo H2SO4 = III TRÀ LàI CÂU HâI ÿ1+ ÿ2 = 0.156 Câu 1.Trong TN trên, nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tác phản ứng? Viết lại biểu thức tính vận tác phản ứng Xác định bậc phản ứng ➢ GiÁi - Nồng đß Na2S2O3 tỉ thuận vái tãc đß phÁn ứng - Nồng đß H2SO4 hầu nh° khơng Ánh h°ởng đÁn tãc đß phÁn ứng - Biểu thức tính tãc đß phÁn ứng v= k.[Na2S2O3 ]1.146[H2SO4]0.156  B¿c phÁn ÿng: 1.146 + 0.156 = 1.302 BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 24 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 25 Câu 2.Cơ chế phản ứng viết sau: H2SO4 + Na2S2O3 ³ Na2SO4 + H2S2O3 H2S2O3 ³ H2SO3 + S ´ (1) (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tác phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN trên, lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 ➢ GiÁi - PhÁn ứng (1) phÁn ứng trao đổi ion nên tãc đß phÁn xÁy nhanh - PhÁn ứng (2) xÁy chậm  PhÁn ứng (2) quyÁt định tãc đß phÁn ứng phÁn ứng xÁy chậm bậc phÁn ứng (2) Câu 3.Dựa sở phương pháp Tn vận tác xác định TN xem vận tác trung bình hay vận tác tức thời? ➢ GiÁi - Vận tãc đ°ÿc xác định �㗥�㔶 �㗥ý �㗥�㔶~ (biÁn thiên nồng đß l°u huỳnh khoÁng thãi gian �㗥�㕡 ) nên vận tãc thí nghiám đ°ÿc xem vận tãc tức thãi Câu 4.Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng, sao? ➢ GiÁi - Bậc phÁn ứng khơng thay đổi bậc phÁn ứng phā thußc vào nhiát đß bÁn chất phÁn ứng mà khơng phā thc vào q trình tiÁn hành BÀI 8: PHÂN TÍCH THÞ TÍCH BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 25 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 26 I MỵC CH TH NGHIM: - Da trờn vic thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn - Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu II TIẾN HNÀH THÍ NGHIàM: Thí nghißm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit m¿nh bazơ m¿nh 1.1 Vẽ đường cong chuẩn độ: Đ¯àNG CONG CHUÀN ĐÞ pH 14 12 10 0 10 12 14 ýỵ 1.2 Xỏc nh tip tuyn, bc nhy pH, pH tương đương BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 26 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 27 - pH điểm t°¢ng đ°¢ng: - B°ác nhÁy pH: 3.36 đÁn 10.56 pH - Chất thị thích hÿp: Phenol phtalein (pH chuyển màu: 8.0 – 10.0) Thí nghißm 2: Chuẩn độ axit m¿nh-bazơ m¿nh chß thá phenolphtalein 2.1 Mơ tả thí nghiệm: • B1: Rửa buret, thấm khơ, tráng NaOH đổ bá, khóa buret tay trái, cho NaOH đầy buret, chỉnh hÁt bßt khí, chỉnh • B2: Rửa pipet, lấy 10ml n°ác cho vào erlen • B3: Thêm gißt Phenolphtalein vào erlen • B4: Rửa pipet, lau khô, tráng HCl, lấy 10ml dung dịch HCl cha bit nng ò ã B5: Tin hnh chun đß, mở khóa từ từ buret, lắc erlen đÁn dung dịch xuất hián màu hồng nh¿t ngừng, đßc thể tích NaOH dùng * Lặp lại thí nghiệm lần tương tự 2.2 Màu thị thay đổi: từ không màu chuyển sang màu hồng nh¿t 2.3 Kt qu thu c: ýỵ (ỵý) 12.65 12.7 L¿n TN 12.7 2.4 Tính nồng độ dung dịch HCl: BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 27 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 28 10 12.7 0.1 �㕪�㕯�㕪ý (ý) 0.127 0.0002 10 12.65 0.1 0.1265 0.0003 10 12.7 0.1 0.127 0.0002 0.1268 0.0002 Ln TN ý (ỵý) ýỵ (ỵý) ýỵ (ý) TB Sai sồ Nng ò HCl trung bình: �㔶�㔻�㔶ý ýĀ = 0.127+0.1265+0.127 ➢ Sai sã trung bình: = 0.1268 (ý) 0.0002+0.0003+0.0002 2.5 Kết luận: = 0.0002 Nỗng ò dung dòch HCl: 0.1268 0.0002 (ý) Thí nghißm 3: Chuẩn độ axit m¿nh-bazơ m¿nh chß thá metyl da cam 3.1 Mơ tả thí nghiệm : • B1: Rửa buret, thấm khơ, tráng NaOH đổ bá, khóa buret tay trái, cho NaOH đầy buret, chỉnh hÁt bßt khí, chỉnh • B2: Rửa pipet, lấy 10ml n°ác cho vào erlen • B3: Thêm gißt metyl da cam vào erlen • B4: Rửa pipet, lau khô, tráng HCl, lấy 10ml dung dch HCl cha bit nng ò ã B5: Tin hành chuẩn đß, mở khóa từ từ buret, lắc erlen đÁn dung dịch xuất hián màu vàng ngừng, đßc thể tích NaOH dùng (NaOH dùng nhß nhất) *Lặp lại thí nghiệm lần tương tự 3.2 Màu thị thay đổi: từ màu đá cam chuyển sang màu vàng BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 28 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 29 3.3 Kết thu được: ýỵ (ỵý) 12.45 12.5 Ln TN 12.5 3.4 Tính nồng độ dung dịch HCl: 10 12.5 0.1 �㕪�㕯�㕪ý (ý) 0.125 0.0002 10 12.45 0.1 0.1245 0.0003 10 12.5 0.1 0.125 0.0002 0.1248 0.0002 L¿n TN ý (ỵý) ýỵ (ỵý) ýỵ (ý) TB Sai sồ ➢ Nồng đß HCl trung bình: �㔶�㔻�㔶ý ýĀ = 0.125 + 0.1245 + 0.125 = 0.1248 (ý) ➢ Sai sã trung bình: 3.5 Kết luận: 0.0002+0.0003+0.0002 = 0.0002 Nỗng ò dung dòch HCl: 0.1248 0.0002 (ý) Thí nghißm 4: Chuẩn độ axit yếu -bazơ m¿nh chß thá phenolphtalein + metyl da cam 4.1 Mơ tả thí nghiệm : • B1: Rửa buret, thấm khơ, tráng NaOH đổ bá, khóa buret tay trái, cho NaOH đầy buret, chỉnh hÁt bßt khí, chỉnh • B2: Rửa pipet, lấy 10ml n°ác cho vào erlen BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 29 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 30 ã B3: Thờm giòt Phenolphtalein/ Metyl da cam vào erlen • B4: Rửa pipet, lau khơ, ỵỵ, ly 10ml dung dch ỵỵ cha bit nng ò ã B5: Tin hnh chun ò, m khóa từ từ buret, lắc erlen đÁn dung dịch xuất hián màu hồng nh¿t/vàng ngừng, đßc thể tích NaOH dùng *Lặp lại thí nghiệm lần với thị ➢ a) Chß thá Phenolphtalein: 4.a.2 Màu thị thay đổi: từ không màu chuyển sang mu hng nht 4.a.3 Kt qu thu c: ýỵ (ỵý) 9.8 Ln TN 9.75 4.a.4 Tớnh nng dung dch ỵỵ: Ln TN ỵỵ (ỵý) ýỵ (ỵý) ýỵ (ý) ỵỵ (ý) Sai sồ 10 9.75 0.1 0.0975 0.00025 10 9.8 0.1 0.098 0.00025 0.09775 0.00025 TB Nng ò ỵỵ trung bỡnh: BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 30 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 31 3ỵỵ ý = 0.0975 + 0.098 = 0.09775 (ý) ➢ Sai sã trung bình: 0.00025 4.a.5 Kết luận: Nỗng ò dung dòch ỵỵ: 0.09775 0.00025 (ý) ➢ b):Chß thá Metyl da cam: 4.b.2 Màu thị thay đổi: từ màu đá cam chuyển sang màu vng 4.b.3 Kt qu thu c: ýỵ (ỵý) 2.4 L¿n TN 2.5 4.b.4 Tính nồng độ dung dịch HCl: Ln TN ỵỵ (ỵý) ýỵ (ỵý) ýỵ (ý) ỵỵ (ý) Sai sồ 10 2.5 0.1 0.025 0.0005 10 2.4 0.1 0.024 0.0005 0.0245 0.0005 TB Nng ò ỵỵ trung bỡnh: ỵỵ ý = 0.025 + 0.024 = 0.0245 (ý) ➢ Sai sã trung bình: 0.0005 4.b.5 Kết luận: BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 31 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 32 Nỗng ò dung dòch ỵỵ: 0.0245 0.0005 (ý) III TRÀ LàI CÂU HâI: Câu Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, sao? ❖ GiÁi: - Khi thay đổi nồng đß HCl NaOH đ°ãng cong chuẩn đß s¿ thay đổi thay đổi nồng đß thể tích thay đổi Đồ thị s¿ mở rßng thu hẹp l¿i Tuy nhiên điểm t°¢ng đ°¢ng há không thay đổi Câu Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? ❖ GiÁi: - Xác định nồng đß axit HCl thí nghiám cho kÁt q xác h¢n  Vì phenol phtalein giúp ta xác định màu xác h¢n, rõ ràng h¢n, chuyển từkhơng màu sang hồng nh¿t, dò nhn thy hÂn t mu ỏ cam sang vng Bên c¿nh đó, b°ác nhÁy pH phenol phtalein khoÁng 8-10, gần h¢n vái điểm t°¢ng đ°¢ng há Câu Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic thị màu xác hơn, sao? ❖ GiÁi: - Phenol phtalein xác h¢n metyl orange axit axetic axit yÁu nên điểm t°¢ng đ°¢ng lán h¢n (dung dịch sau phÁn ứng có mơi tr°ãng baz¢) nên dùng phenol phtalein (b°ác nhÁy pH – 10) xác h¢n metyl orange (b°ác nhÁy pH 3.1 – 4.4) BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 32 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 33 Câu Trong phép phân tích thể tích, đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi khơng, sao? ❖ GiÁi: - KÁt q khơng thay đổi bÁn chất phÁn ứng không thay đổi (đây phÁn ứng cân bằng) BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 33 lOMoARcPSD|14734974 P a g e | 34 TÀI LIÞU THAM KHÀO [1] Link sách Thí nghiám hóa đ¿i c°¢ng https://issuu.com/bmvc112b2/docs/th_nghi_m_h_a_i_c_ng?zarsrc=31&utm _source=zalo&utm_medium=zalo&utm_campaign=zalo&gidzl=yNiYGh81 cshyOYH4lXwIRFfhB4sYH9Oqu6el6gH2ms7hF2j1_nINFxnjAKJxGP1lk Mef4JbsJOuOjG6UQG BÁO CÁO THÍ NGHIàM HĨA Đ¾I C¯¡NG Downloaded by quang tran (qt738189@gmail.com) Page 34