Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương nhiệt phản ứng

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA  BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA ĐẠI CƯƠNG GVHD: CƠ VÕ NGUYỄN LAM UN NHĨM 10 - LỚP L29 – HK: 202 Sinh viên thực hiện: MSSV: Trương Hữu Trí 2014861 Võ Quốc Trình 2012295 Page | Bài 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I Mục đích thí nghiệm: Đo hiệu ứng nhiệt phản ứng khác kiểm tra lại định luật Hess II Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Xác định nhiệt dung nhiệt lượng kế: Tiến trình: − Dùng ống đông lấy 50ml nước cất cho mặt cong chất lỏng chạm 50ml, sau đổ vào becher, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ nước �㕡1 − Dùng ống đơng lấy 50ml nước nóng cho mặt cong chất lỏng chạm 50ml, sau đổ nhanh vào nhiệt lượng kế, đóng nắp lại, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ nước �㕡2 − Rửa nhiệt kế, trả nhiệt độ phịng, lau khơ − Đổ 50ml nước nhiệt độ phòng vào nhiệt lượng kế phễu, lắc nhẹ, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ hỗn hợp �㕡3 �㕡3 − �㕡1 − (�㕡2 − �㕡3 ) �㕚�㕜 �㕐� 㕜 = �㕚�㕐 �㕡2 − �㕡3 ộ �㕐�㕎�㕙/ �㕚�㕜 �㕐� 㕜 =đ4,8 Thí nghiệm 2: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hịa HCl NaOH: Tiến trình: �㔻�㔶�㕙 + �㕁�㕎�㕂�㔻 → �㕁�㕎�㔶�㕙 + �㔻2 �㕂 − Rửa nhiệt kế, trả nhiệt độ phịng, lau khơ sau kết thúc TN1 − Dùng bình tia rửa dùng giấy thấm lau khô buret, dùng NaOH HCl tráng buret phễu − Lần lượt cho NaOH HCl vào đầy buret, tay trái xoay khóa, khử bọt khí, đặt mắt ngang chỉnh vạch 0ml − Xoay khóa buret, thả cho NaOH xuống vạch 25ml cho vào becher, đo nhiệt độ NaOH �㕡1 nhiệt kế − Rửa nhiệt kế, trả nhiệt độ phịng, lau khơ − Xoay khóa buret, thả cho HCl xuống vạch 25ml cho vào nhiệt lượng kế, đo nhiệt độ HCl �㕡2 nhiệt kế − Rửa nhiệt kế, trả nhiệt độ phịng, lau khơ Page | − Đổ nhanh dung dịch NaOH vào nhiệt lượng kế phễu, lắc nhẹ, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ hỗn hợp �㕡3 − Xác định Q, ∆�㔻 − Cho dung dịch muối NaCl 0,5M có nhiệt dung riêng c cal/g.độ, khối lượng riêng D 1,02 g/ml BẢNG SỐ LIỆU Nhiệt độ oC Lần Lần Lần t1 29 29,5 28 t2 29 29 29 t3 34 34 35 Q (cal) 279 265,05 362,70 QTB (cal) 302,25 ∆H (cal/mol) -12090 Tính Q lần 1: �㕚 = �㕉�㕁�㕎�㕂�㔻 + �㕉�㔻�㔶�㕙 �㔷 = 25 + 25 1,02 = 51 (�㕔) �㕄1 = �㕚�㕜�㕐� 㕜 + �㕚�㕐 ∆�㕡 = �㕚�㕜�㕐� 㕜 + �㕚1 � 㕐 �㕡3 − 29 + 29 = 4,8 + 51 34 − = 279 (�㕐�㕎�㕙) 279+265,05+362,70 �㕄 +�㕄 +�㕄3 = 302,25 (�㕐�㕎�㕙) Tính QTB: �㕄�㕇�㔵 =3 1= �㕄 302,25 Tính ∆�㔻: ∆�㔻 =− =− � 㕛 0,025 =− 12090 (�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Thí nghiệm 3: Xác định nhiệt hòa tan CuSO4 khan – kiểm tra định luật Hess: Tiến trình: − Dùng ống đơng lấy 50ml nước cất cho mặt cong chất lỏng chạm 50ml, sau đổ vào nhiệt lượng kế, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ nước �㕡1 − Cân xấp xỉ 4g CuSO4 khan cân điện tử: Bật cân, để chế độ cân gam, để bì cân lên, trà 0,0000g, cho CuSO4 lên cân, cân xong, trả 0,0000g − Cho nhanh, trực tiếp, khơng dùng phễu CuSO4 vào nhiệt lượng kế, đóng nắp lại Page | �㕡 − Lắc nhẹ để CuSO4 tan, dùng nhiệt kế đo quan sát nhiệt kế, lấy nhiệt độ cực đại t2 BẢNG SỐ LIỆU Nhiệt độ oC Lần Lần Lần m(g) CuSO4 4,01 3,92 3,93 t1 29 29 29 t2 35 34,5 34,5 Q (cal) 352,82 296,56 296,56 -12613,07 ∆Htb (cal/mol) -14114,4 ∆H (cal/mol) -11862,4 -11862,4 Tính mẫu lần 1: �㕚 = 50 + �㕚�㔶�㕢�㕆�㕂4 = 50 + 4,01 = 54,01(�㕔) ∆�㕡 = �㕡2 − �㕡1 = 35 − 29 = ∆�㕛 = �㕚�㔶�㕢�㕆�㕂4 = 0,025 �㕀�㔶�㕢�㕆�㕂4 �㕄1 = �㕚0 �㕐0 + �㕚�㕐 ∆�㕡 = 4,8 + 54,01 = 352,82 (�㕐�㕎�㕙) −�㕄 352,68 = ∆�㔻 = ∆�㕛 0,025 ≈− 14114,4 (�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Do ∆�㔻 < nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hịa tan NH4Cl: Tiến trình: − Rửa nhiệt kế, trả nhiệt độ phịng, lau khơ sau kết thúc TN3 − Dùng ống đông lấy 50ml nước cất cho mặt cong chất lỏng chạm 50ml, sau đổ vào nhiệt lượng kế, dùng nhiệt kế đo nhiệt độ nước �㕡1 − Cân xấp xỉ 4g NH4Cl cân điện tử: Bật cân, để chế độ cân gam, để bì cân lên, trà 0,0000g, cho NH4Cl lên cân, cân xong, trả 0,0000g − Cho nhanh, trực tiếp, không dùng phễu NH4Cl vào nhiệt lượng kế, đóng nắp lại − Lắc nhẹ để NH4Cl tan, dùng nhiệt kế đo quan sát nhiệt kế, lấy nhiệt độ cực đại t2 Page | Cho nhiệt dung gần cal/mol.độ BẢNG SỐ LIỆU Nhiệt độ oC Lần Lần Lần m(g) NH4Cl 3,93 4,02 4.00 t1 29 29 29 t2 23 22,5 22 Q (cal) -352,38 -382,33 -411,6 Qtrung binh (cal) -382,1 4761,89 ∆H (cal/mol) 5166,62 5562,16 Tính mẫu lần 1: �㕚 = 50 + �㕚�㕁�㔻4 �㔶�㕙 = 50 + 3,93 = 53,93 (�㕔) ∆�㕡 = �㕡2 − �㕡1 = 23 − 29 =− ∆�㕛 = �㕚�㕁�㔻4 �㔶�㕙 ≈ 0,074 �㕀�㕁�㔻4 �㔶�㕙 �㕄 = �㕚0 �㕐0 + �㕚�㕐 ∆�㕡 = 4,8 + 53,93 =− 352,38(�㕐�㕎�㕙) ∆�㔻 = −�㕄 352,38 ∆�㕛 = 0,074 ≈ 4761,89 (�㕐�㕎�㕙/�㕚�㕜�㕙) Do ∆�㔻 > nên phản ứng thu nhiệt III TRẢ LỜI CÂU HỎI: ∆�㔻�㕡ℎ phản ứng �㔻�㔶�㕙 + �㕁�㕎�㕂�㔻 → �㕁�㕎�㔶�㕙 + �㔻2 � 㕂 hay NaOH cho 25 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH 1M? Tại sao? Trả lời: TPƯ: �㔻�㔶�㕙 + �㕁�㕎�㕂�㔻 → �㕁�㕎�㔶�㕙 + �㔻2 �㕂 0.050 0.025 (mol) PƯ: 0.025 0.025 0.025 0.025 (mol) SPƯ: 0.025 0.025 0.025 (mol) Page | ∆�㔻�㕡ℎ phản ứng tính theo NaOH Vì phản ứng, NaOH phản ứng hồn tồn, HCl dư khơng phản ứng nên khơng sinh nhiệt Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm có thay đổi khơng? Trả lời: Nếu thay HCl 1M HNO3 1M kết thí nghiệm khơng thay đổi vì: − HCl HNO3 axit mạnh, phân li hồn tồn phản ứng thí nghiệm phản ứng trung hịa − Cơng thức: �㕄 = �㕚�㕐∆�㕡 Tuy dung dịch NaNO3 có nhiệt dung riêng c khối lượng riêng D khác với dung dịch NaCl ∆�㕡 sau đo thay đổi để nhiệt lượng Q khơng đổi, nên ΔH khơng đổi Tính ΔH3 lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết thí nghiệm Hãy xem ngun nhân gây sai số thí nghiệm này: − Mất nhiệt nhiệt lượng kế − Do nhiệt kế − Do cân − Do sunfat đồng bị hút ẩm − Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng cal/mol.độ − Theo em, sai số quan trọng nhất? Cịn ngun nhân khác khơng? Trả lời: − Theo định luật Hess: ΔH 3, LT = ΔH1 + ΔH2 = 2.8 – 18.7 = - 15.9 (kcal/mol) − Theo thực nghiệm: ΔH3, TN = -9.0976 (kcal/mol) − Theo em, nguyên nhân gây sai số là: o Theo em, nhiệt lượng nhiệt lượng kế quan trọng Vì trình thí nghiệm thao tác khơng xác, nhanh chóng dẫn đến nhiệt mơi trường bên ngồi o Sunfat đồng bị hút ẩm lúc cân đưa vào thí nghiệm thao tác khơng nhanh chóng Page | Bài 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM a) Xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 Tiến trình: Chuẩn bị ống nghiệm chứa H2SO4: Rửa dùng giấy thấm lau khô pipet vạch, dùng H2SO4 tráng bên Rửa dùng giấy thấm lau khô ống nghiệm, dùng H2SO4 tráng bên Tay phải cầm pipet, tay trái cầm bóp cao su, hút H2SO4 vào pipet, mặt cong chạm mốc 0ml + Đưa pipet qua ống nghiệm, đặt mắt ngang, thả cho mặt cong hóa chất chạm 8ml, giữ lại − + + + − Chuẩn bị bình tam giác chứa Na2S2O3 H2O: + Dùng bình tia rửa dùng giấy thấm lau khô buret, dùng Na2S2O3 tráng buret phễu + Lần lượt cho Na2S2O3 H2O vào đầy buret, tay trái xoay khóa, khử bọt khí, đặt mắt ngang chỉnh vạch 0ml + Xoay khóa, thả cho Na2S2O3 xuống vạch tương ứng Đối với trường hợp 28ml H2O phải thực lấy xả lần buret tích 25ml Na2S2O3 H2O buret cho vào bình tam giác Chuẩn bị ống nghiệm chứa H2SO4 bình tam giác chứa Na2S2O3 H2O theo bảng: TN Ống nghiệm Erlen V (ml) H2SO4 0,4M V (ml) Na2S2O3 0,1M V (ml) H2O 28 8 24 16 16 Thực lúc hai bình: Page | + Đổ axit từ ống nghiệm vào bình tam giác bấm đồng hồ + Lắc nhẹ bình tam giác dung dịch vừa bắt đầu chuyển sang đục bấm đồng hồ lần đọc Δt BẢNG SỐ LIỆU TN Nồng độ ban đầu (M) ∆t1 (s) ∆t2 (s) ∆t3 (s) ∆tTB (s) 130 65 33 76 8 124 62 31 72,33 16 108 54 27 63 Na2S2O3 H2SO4 ∆�㕡 130+65+33 +∆�㕡2 +∆�㕡3 Tính ∆�㕡�㕇�㔵 TN1: ∆�㕡�㕇�㔵 == 3 = 76 (�㕠) Từ ∆�㕡�㕇�㔵 bình bình xác định m1: 0.071(g) Từ ∆�㕡�㕇�㔵 bình bình xác định m2: ∆�㕡2 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 ∆�㕡3 �㕚2 = = 0,199(�㕔) log �㕙�㕜�㕔 �㕚 +�㕚2 Bậc phản ứng theo Na2S2O3: �㕚 = = 0,135(�㕔) b) Xác định bậc phản ứng theo H2SO4 Tiến trình: Giống với xác định bậc phản ứng theo Na2S2O3 trên, với lượng chất theo bảng: TN Erlen Ống nghiệm V (ml) H2SO4 0,4M V (ml) Na2S2O3 0,1M V (ml) H2O 28 8 24 Page | 16 16 BẢNG SỐ LIỆU TN [Na2S2O3] [H2SO4] ∆t1 (s) ∆t2 (s) ∆t3 (s) ∆tTB 70 65 62 65,667 8 66 62 57 61,667 16 58 54 49 53,667 Từ ∆ttb bình bình xác định n1: ∆�㕡1 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 ∆�㕡2 = 0,090(�㕔) �㕛1 = log �㕙�㕜�㕔 Từ ∆ttb bình bình xác định n2: ∆�㕡2 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 �㕙�㕜�㕔 ∆�㕡3 �㕛2 = =− 0,200(�㕔) log �㕙�㕜�㕔 �㕛 +�㕛2 Bậc phản ứng theo H2SO4: �㕛 = 1= 0,145(�㕔) II TRẢ LỜI CÂU HỎI 1.Trong TN nồng độ Na2S2O3 H2SO4 ảnh hưởng lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức vận tốc phản ứng Xác định bậc phản ứng Nồng độ [Na2S2O3] tỉ lệ thuận với vận tốc phản ứng Nồng độ [H2SO4] không ảnh hưởng đến vận tốc phản ứng Biểu thức vận tốc phản ứng: �㕣 = �㕘 �㕁�㕎2 �㕆2 �㕂3 0,9961 �㔻2 �㕆�㕂4 0,1142 Bậc phản ứng = 0,9961 + 0,1142 = 1,1103 Cơ chế phản ứng viết sau: Page | �㔻2 �㕆�㕂4 + �㕁�㕎2 �㕆2 �㕂3 → �㕁�㕎2 �㕆�㕂4 + �㔻2 �㕆2 �㕂3 �㔻2 �㕆2 �㕂3 → �㔻2 �㕆�㕂3 + �㕆 ↓ (2) Dựa vào kết TN kết luận phản ứng (1) hay (2) phản ứng định vận tốc phản ứng tức phản ứng xảy chậm không? Tại sao? Lưu ý TN lượng axit H2SO4 luôn dư so với Na2S2O3 Trả lời: − Phản ứng (1) phản ứng trao đổi ion nên tốc độ xảy nhanh − Phản ứng (2) phản ứng oxi hóa khử nên xảy chậm Vậy phản ứng (2) định vận tốc phản ứng phản ứng xảy chậm bậc phản ứng bậc phản ứng (2) Dựa sở phương pháp TN vận tốc xác định TN xem vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Trả lời: Vận tốc phản ứng xác định tỉ số ∆�㕐 ∆�㕡 , ∆�㕐 ≈ nên vận tốc xác định TN xem vận tốc tức thời Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng có thay đổi hay khơng sao? Trả lời: Thay đổi thứ tự cho H2SO4 Na2S2O3 bậc phản ứng khơng thay đổi Vì nhiệt độ xác định bậc phản ứng khơng phụ thuộc vào thứ tự chất phản ứng mà phụ thuộc vào nhiệt độ chất hệ Page | 10 I - II - Bài 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH Mục đích thí nghiệm: Dựa việc thiết lập đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh lựa chọn chất thị màu thích hợp cho phản ứng chuẩn độ axit HCl dung dịch NaOH chuẩn Áp dụng chuẩn độ xác định nồng độ axit yếu Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Xây dựng đường cong chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh Vẽ đường cong chuẩn độ giấy ô ly (dán vào báo cáo), xác định tiếp tuyến: − pH tương đương: − Bước nhảy pH: 4,3 – 9,7 Thí nghiệm 2: Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị phenolphtalein Tiến trình (Chuẩn độ HCl Phenolphtalein): − Rửa buret, dùng giấy thấm lau khô, tráng buret dung dịch NaOH 0,1N, cho dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch khử bọt khí − Lấy 10ml HCl chưa rõ nồng độ pipet bầu vô bình tam giác (erlen), lấy thêm 10ml H2O giọt phenolphthalein Page | 11 − Chuẩn độ: tay trái đóng mở khóa lên, cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N xuống bình erlen, tay phải cầm bình erlen xoay bình cho dung dịch chuyển động trịn đều, lắc nhẹ dung dịch chuyển sang hồng nhạt khóa buret, đọc thể tích NaOH sử dụng − Màu thị thay đổi từ suốt sang màu hồng nhạt bền − Lặp lại thí nghiệm lần để lấy giá trị trung bình Lần Trung bình VHCl (ml) 10 10 10 VNaOH (ml) 10,00 9,80 10,05 CNaOH (N) 0,1 0,1 0,1 CHCl (N) 0,100 0,098 0,1005 0,0995 Sai số 0,0005 0,0015 0,0010 0,0010 Tính CHCl lần 1: �㕉�㔻�㔶�㕙.�㔶�㔻�㔶�㕙 = �㕉�㕁�㕎�㕂�㔻.�㔶�㕁�㕎�㕂�㔻 → 10 �㔶�㔻�㔶�㕙 = 10 CHCl trung bình = 0,1+0,098+0,1005 = 0,0995 (�㕁) Tính sai số lần 1: 0,0095 − 0,1 = 0,0005 (�㕁) Sai số trung bình = 0,0005+0,0015+0,001 = 0,0010 Kết luận: �㔶�㔻�㔶�㕙 = 0,0995 ± 0,0010 (�㕁) Thí nghiệm : Chuẩn độ axit mạnh - bazơ mạnh thị metyl da cam Tiến trình : (Chuẩn độ HCl Metyl da cam) : − Rửa buret, dùng giấy thấm lau khô, tráng buret dung dịch NaOH 0,1N, cho dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch chỉnh buret hết bọt khí − Ta lấy 10ml HCl chưa rõ nồng độ pipet bầu vơ bình tam giác (erlen), lấy thêm 10ml H2O giọt Metyl da cam − Chuẩn độ: tay trái đóng mở khóa lên, cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N xuống bình erlen, tay phải cầm bình erlen xoay bình cho dung dịch chuyển động trịn đều, lắc nhẹ dung dịch chuyển sang màu vàng cam khóa buret, đọc thể tích NaOH sử dụng − Màu thị thay đổi từ đỏ sang màu vàng cam − Lặp lại thí nghiệm lần để lấy giá trị trung bình Lần VHCl (ml) VNaOH (ml) CNaOH (N) CHCl (N) Sai số Page | 12 Trung bình 10 10 10 10.10 10.00 9,85 0,1 0,1 0,1 0,1010 0,1000 0,0985 0,0998 0,0012 0,0002 0,0013 0,0009 �㕉�㔻�㔶�㕙.�㔶�㔻�㔶�㕙 = �㕉�㕁�㕎�㕂�㔻 �㔶�㕁�㕎�㕂�㔻 → 10 �㔶�㔻�㔶�㕙 = 10,1 0,1 �㔶 = �㔶1 + �㔶2 +0,1010 �㔶3 + 0,1000 + 0,0985 = 0,0,0998 (�㕁) = 3 ∆1 = � 㔶 − �㔶1 = 0,0998 − 0,1010 = 0,0012 ∆�㕡�㕏 = ∆1 + ∆2 + ∆30,0012 + 0,0002 + 0,0013 ≈ 0,0009 = 3 Kết luận: �㔶�㔻�㔶�㕙 = �㔶 ± ∆�㕡�㕏 = 0,0098 ± 0,0009(�㕁) Thí nghiệm : Chuẩn độ axit yếu - bazơ mạnh thị phenolphtalein Tiến trình (Chuẩn độ CH3COOH phenolphthalein) − Tương tự thí nghiệm 2, thay HCl CH3COOH chuẩn độ Phenolphthalein Màu thị thay đổi thí nghiệm − Rửa buret, dùng giấy thấm để lau khô cho bớt nước, tráng buret dung dịch NaOH 0,1N, xong cho dung dịch NaOH 0,1N vào buret Chỉnh mức dung dịch ngang vạch chỉnh buret hết bọt khí − Ta lấy 10ml CH 3COOH chưa rõ nồng độ pipet bầu vơ bình tam giác (erlen), lấy thêm 10ml H2O giọt phenolphthalein − Chuẩn độ: tay trái đóng mở khóa lên, cho từ từ dung dịch NaOH 0,1N xuống bình erlen, tay phải cầm bình erlen xoay bình cho dung dịch chuyển động tròn đều, lắc nhẹ dung dịch chuyển sang hồng nhạt khóa buret, đọc thể tích NaOH sử dụng − Màu thị thay đổi từ suốt sang màu hồng nhạt bền − Lặp lại thí nghiệm lần để lấy giá trị trung bình Page | 13 Bằng Phenolphtalein: ��� 3�㔶�㕂(ml) Lần 10 10 10 Trung bình VNaOH (ml) 9,85 9,95 10,05 CNaOH (N) 0,1 0,1 0,1 ���㔻 (�㕁 Sai số 3�㔶�㕂 0,0985 0,0010 0,0995 0,0000 0,1005 0,0010 0,0995 0,0007 �㕉�㔶�㔻3 �㔶�㕂�㕂�㔻.�㔶�㔶�㔻3 �㔶�㕂�㕂�㔻 = �㕉�㕁�㕎�㕂�㔻.�㔶�㕁�㕎�㕂�㔻 → 10 �㔶 → �㔶�㔶�㔻3 �㔶�㕂�㕂�㔻 = 0,0985(�㕁) �㔶= �㔶1 + �㔶2 0,0985 + �㔶3 + 0,0995 + 0,1005 = = 0,0995 (�㕁) 3 ∆2 = �㔶 − �㔶2 = 0,0995 − 0,0985 = 0,0010 ∆�㕡�㕏 = - ∆1 + ∆2 + ∆30,0010 + + 0,0010 = ≈ 0,0007 3 Kết luận : �㔶�㔶�㔻3 �㔶�㕂�㕂�㔻 = 0,0995 ± 0,0007 (�㕁) Không chuẩn độ axit yếu – bazo mạnh dùng metyl da cam sai số lớn III Trả lời câu hỏi Khi thay đổi nồng độ HCl NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, sao? Trả lời: Thay đổi nồng độ HCl NaOH đường cong chuẩn độ khơng thay đổi đương lượng phản ứng chất khơng thay đổi, có bước nhảy thay đổi Nếu dùng nồng độ nhỏ bước nhảy nhỏ, ngược lại Việc xác định nồng độ axit HCl thí nghiệm cho kết xác hơn, sao? Trả lời: Phenolphtalein giúp ta xác định xác hơn; Vì bước nhảy pH phenolphtalein khoảng – 10, bước nhảy metyl da cam 3.1 – 4.4, mà điểm Page | 14 tương đương hệ (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh), thêm vào đó, phenolphtalein giúp xác định màu tốt hơn, rõ ràng nên thí nghiệm (dùng phenolphtalein) cho kết xác Từ kết thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit axetic thị màu xác hơn? Vì sao? Trả lời: Phenolphtalein giúp ta xác định xác bước nhảy pH phenolphtalein khoảng – 10 Bước nhảy metyl da cam 3.1 – 4.4, mà điểm tương đương hệ lớn (khoảng 8.7) (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Lại thêm, mơi trường axit phenolphtalein khơng có màu, chuyển sang có màu hồng mơi trường bazơ Chúng ta phân biệt xác Cịn metyl da cam chuyển từ đỏ (trong môi trường axit), sang vàng (trong mơi trường bazơ) nên ta khó phân biệt xác Do đó, ta nên dùng thị phenolphtalein để xác định nồng độ dung dịch axit axetic Trong phép phân tích thể tích đổi vị trí NaOH axit kết có thay đổi không, sao? Trả lời: Trong phép phân tích thể tích thay đổi vị trí NaOH axit kết khơng thay đổi chất phản ứng phản ứng trung hòa chất thị đổi màu điểm tương đương Page | 15