Bớc 3: Lập các phơng trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảotoàn electron… Bớc 4: lập các phơng trình dựa vào các giả thiết của bài toán nếu có.. Một số b
Trang 1Lời nói đầu.
để sở hữu một cuốn sách hay phù hợp với khả năng, năng lực cũng nh điềukiện của mình trong hàng ngàn đầu sách hiện nay quả thật không đơn giản chút nào Đối với đềthi trắc nghiệm hiện nay ngày càng khó, dài và bao phủ toàn bộ chơng trình học, liệu rằng cócuốn sách nào đáp ứng đợc mong muốn tìm nhanh đáp án một cách chính xác trong thời gianngắn nhất mà không cần phải giải bài toán theo một cách thứ tự cũng nh không cần sử dụng đếndữ liệu không? sau đây tác giả xin đợc giới thiệu ”tập 1 hoá học vô cơ” để đáp ứng một phần
mong muốn đó của các độc giả trong cả nớc
Hãy tìm đọc 3 tập sách:
Tập 1: “10 chìa khóa vàng“ luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.
Tập 2: “10 chìa khóa vàng“ luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học vô cơ.
Tập 3: “10 chìa khóa vàng“ luyện thi cấp tốc trắc nghiệm hóa học hữu cơ.
Nội dung của cuốn sách đợc biên soạn theo 10 chìa khóa, mỗi chìa khóa vàng đợc biên soạn gồm
3 phần:
Phần 1: cơ sở lý thuyết: ngắn gọn, đơn giản, dễ hiểu, dễ áp dụng
Phần 2: bài toán áp dụng: phần bài tập từ đơn giản đến khó và sau đó rút ra công thức giảinhanh cho bài toán, bài toán trắc nghiệm đợc giải rất chi tiết, rõ ràng, áp dụng giải các bài khócủa đề thi Đại học Sau mỗi bài giải là phân tích bài toán, những đáp án “nhiễu” mà các em khi
làm có thể mắc sai lầm
Phần 3: những bài toán liên quan đến phơng pháp và chỉ có đáp án
Trong quá trình biên soạn không thể tránh khỏi thiếu sót Tác giả rất chân thành cảm ơn
và mong quý độc giả lợng thứ cũng nh nhận đợc sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lầnsau tái bản đợc tốt hơn
Hiện nay trên thị trờng đã có mặt sách của tác giả biên soạn nh:
1 20 phơng pháp giải toán trắc nghiệm hóa học siêu nhanh dùng cho học sinh khá giỏi và luyện thi cao đẳng- đại học
2 Tài liệu 444 câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 10
3 Thử sức 678 câu hỏi trắc nghiệm hóa học ôn thi TN-CĐ-ĐH
4 Bộ sách 3 tập chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc
Hiện nay tác giả đang biên soạn “100 đề thi thử ĐH” và hớng dẫn giải rất chi tiết Những
độc giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì vào các trang Website ở
dới, hoăc để tìm và tải nhanh những tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dòng chữ: chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú
Nếu HS, nhóm HS, lớp luyện thi (ở Nghệ An) muốn học thì hãy gọi theo số
Trang 2Mở Đầu 0
Chìa khóa vàng 1 Phơng pháp quy đổi 2
Chìa khóa vàng 2 Phơng pháp đồ thị 10
Chìa khóa vàng 3 Phơng pháp cho oxit axit 23
Chìa khóa vàng 4 Phơng pháp bảo toàn e 29
Chìa khóa vàng 5 Phơng pháp bảo toàn nguyên tố 45
Chìa khóa vàng 6 Phơng pháp bảo toàn khối lợng 54
Chìa khóa vàng 7 Phơng pháp tăng giảm khối lợng 64
Chìa khóa vàng 8 Phơng pháp sử dụng giá trị trung bình 73
Chìa khóa vàng 9 Phơng pháp giải chuyên đề pH 77
Chìa khóa vàng 10 Phơng pháp đờng chéo 82
Mục Lục(tập 2) trang Mở Đầu 1
Chìa khóa vàng 11 Giải nhanh bài toán bằng bảo toàn điện tích 2
Chìa khóa vàng 12 Giải nhanh bài toán aluminum và hợp chất 9
Chìa khóa vàng 13 Giải nhanh bài toán iron và hợp chất iron 25
Chìa khóa vàng 14 Giải nhanh bài toán liên quan nhiều kim loại 41
Chìa khóa vàng 15 Giải nhanh dạng cơ bản của đề thi tuyển sinh ĐH 55
Chìa khóa vàng 16 Giải nhanh bài toán kim loại tác dụng HNO 3 70
Chìa khóa vàng 17 Giải nhanh bài toán điện phân 78
Chìa khóa vàng 18 Giải nhanh bài toán bỏ qua giai đoạn trung gian 88
Chìa khóa vàng 19 Giải nhanh bài toán nhiệt luyên 96
Chìa khóa vàng 20 Giải nhanh bài toán bằng công thức 101
Mục Lục( tập 3) trang Mở Đầu 1
Chìa khóa vàng 1 Giải nhanh bài toán hiđrô cacbon 2
Chìa khóa vàng 2 Giải nhanh bài toán ancol 9
Chìa khóa vàng 3 Giải nhanh bài toán anđehit- xeton 25
Chìa khóa vàng 4 Giải nhanh bài toán axit cacboxylic 41
Chìa khóa vàng 5 Giải nhanh bài toán este- lipit 70
Chìa khóa vàng 6 Giải nhanh bài toán gluxit (cacbohiđrat) 78
Chìa khóa vàng 7 Giải nhanh bài toán amin 88
Chìa khóa vàng 8 Giải nhanh bài toán amino axit 96
Chìa khóa vàng 9 Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2008 55
Chìa khóa vàng 10 Giải nhanh đề thi tuyển sinh ĐH năm 2009 101
Trang 3CHỈ CềN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG Gè CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY BẠN PHẢI Cể MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CềN Vè TỶ LỆ CHỌI TRUNG BèNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ MỖI NGƯỜI ĐỀU Cể CON ĐƯỜNG RIấNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ Cể NHỮNG TÀI LIỆU Gè ĐỂ PHỤC VỤ
KỲ THI TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TễI KHUYấN CÁC BẠN HÃY XEM QUA Để LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHèA KHểA VÀNG GIẢI NHANH Vễ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ Cể ĐÁP ÁN GIẢI Vễ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CềN THIẾU CHèA KHểA VÀNG HAY ĐỀ THè HÃY GỌI CHO TễI ĐỂ SỞ HỮU Nể, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TễI, NẾU BẠN THẤY KHễNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GểP í NHẫ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHểA ễN THI CẤP TỐC Ở NGHỆ AN THè HÃY GỌI CHO TễI NHẫ:
Chìa khóa vàng 1: ph ơng pháp quy đổi
I cơ sở lý thuyết
1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 ) (từ 3chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh: Fe, FeO hoặc Fe, Fe2O3 hoặc….) một chất ( nh: FexOy hoặc…)
ta phải bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn khối lợng hỗn hợp
2) Có thể quy đổi hỗn hợp X về bất kỳ cặp chất nào, thậm chí quy đổi về một chất Tuy nhiên tanên chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản trong việc tính toán
3) Trong quá trình tính toán theo phơng pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối ợng âm) đó là do sự bù trừ khối lợng của các chất trong hỗn hợp, trong trờng hợp này ta vẫn tính toánbình thờng và kết quả cuối cùng vẫn thoả mãn
l-4) Khi quy đổi hỗn hợp X về một chất là FexOy thì Oxit FexOy tìm đợc chỉ là oxit giả định không
có thực( ví dụ nh: Fe15O16 , Fe7O8…)
Trang 45) Khi quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử thì tuân theo các bớc nh sau:
Bớc 1: quy đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó
Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp
Bớc 3: Lập các phơng trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảotoàn electron…
Bớc 4: lập các phơng trình dựa vào các giả thiết của bài toán nếu có
Bớc 5: giải các phơng trình và tính toán để tìm ra đáp án
6 Một số bài toán hoá học có thể giải nhanh bằng phơng pháp bảo toàn khối lợng, bảo toàn
nguyên tố, bảo toàn e… song phơng pháp quy đổi cũng tìm ra đáp án rất nhanh, chính xác và đó là phơngpháp tơng đối u việt, kết quả đáng tin cậy, có thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại họcsinh (nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục và đào tạo đã ra)
7 Công thức giải nhanh
Khi gặp bài toán dạng sắt và hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng côngthức này thì chúng ta cần chứng minh để nhớ và vận dụng linh hoạt trong quá ttrình làm các bài toán trắcnghiệm (công thức đợc chứng minh ở phơng pháp bảo toàn e)
a Trờng hợp 1: tính khối lợng sắt ban đầu trớc khi bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe,FeO, Fe2O3 v Feà 3O4
c Trờng hợp 3: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 và
Fe3O4 vào dung dịch HNO3 nóng d
Ii Bài toán áp dụng:
Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi thu đựơc 3
gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 d thoát ra 0.56 lít NO (đktc) làsản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:
A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam.
1, 6
160
= = ⇒ mFe = 56.(0,035) = 1,96g →B sai
Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất FeO, Fe 2 O 3
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Trang 5n = − 0,015mol ⇒ mFe = 56.0,06 = 3,36g → C sai
Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X về mặt chất là Fe x O y
3FexOy + (12x - 2y)HNO3 → 2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O
Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,
Fe2O3 v Feà 3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duynhất ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là:
A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam
Bài giải.
Cách 1: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe 2 O 3
Hoà tan hỗn hợp với HNO3 loãng d → 1,344 lít NO
Cách 2: Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe 2 O 3
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Trang 63.0,06
3.x.0,06 3x 2y − 0,06
x y
Fe O
11,36 0, 06.3 n
Cách 4 áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử
Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O
Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và
Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duynhất Giá trị m là:
A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam
Bài giải.
- Cách 1: + Sử dụng phơng pháp quy đổi,
Quy đổi hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d ta có:
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: nNO2 = 0,1mol
Trang 7- Cách 2: Quy đổi hổn hợp X về hai chất FeO và Fe 2 O 3
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Chú ý: Vẫn có thể quy đổi hỗn hợp X về hai chất (FeO và Fe3O4) hoặc (Fe và FeO) hoặc (Fe và Fe3O4)
nh-ng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể là ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phơnh-ng trình, giải hệ phơnh-ngtrình hai ẩn số)
Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 về hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 là đơn giản nhất
Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.
hỗn hợp các chất rắn sắt và ôxit sắt, ne là số mol e trao đổi Công thức này đợc chứng minh trong các
ph-ơng pháp bảo toàn e
Bài toán 4: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X
gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d thu đợc 2,24 lítkhí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị m là:
A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam
Bài giải:
Cách 1: Tơng tự nh ví dụ 1, đối với cách 1
- Quy về hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe2O3:
Cách 2: Tơng tự cách 2 quy đổi hỗn hợp X về FeO và Fe2O3 ⇒ m = 8,4 g
Cách 3: Tơng tự cách 3 quy đổi hỗn hợp X về FexOy ⇒ m = 8,4 g
Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.
Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu
đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đđ-ợc 145,2gam muối khan,giá trị m là:
A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g
Bài giải:
Trang 8áp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất
Cách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe 2 O 3 :
Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng d
Ta có: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O (1)
0,2/3 0,2/3 0,2
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2)
Ta có:
2 NO
Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 bằng H2SO4 đặc, nóng thu
đợc dung dịch Y và 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm về khối lợng của oxi trong hỗn hợp X
và khối lợng muối trong dung dịch Y lần lợt là:
Trang 9Chú ý: + Nếu mFe (SO )2 4 3 = (0, 4 0, 05).400 180g + = ⇒ C sai
+ Tơng tự quy đổi về hai chất khác…
Cách 2 áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử
Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O
Trang 102FeO + 4 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3)
0,02mol 0,01mol
Vậy
2 SO
Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4
Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y
Bài toán 9: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp
chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trênbằng H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc dung dịch Y và 6,72lít khí SO2(đktc) Giá trị của x mol là:
A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol
Bài giải.
Xem hỗn hợp chất rắn là hỗn hợp của x mol Fe , 0,15 mol Cu và y mol O
Ta có: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2
56x+16y=53,6 (1)Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh sau
Giải hệ (1) và (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol A đúng
Bài toán 10 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS2, và S bằng HNO3 nóng d thu đợc 9,072lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm kh duy nhất ) và dung dịch Y Chia dung dịch Y thành 2 phầnbằng nhau
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 5,825 gam kết tủa trắng
Trang 11Phần 2 tan trong dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lợngkhông đổi đợc a gam chất rắn.
Giá trị của m và a lần lợt là:
A 5,52 gam và 2,8 gam B 3,56 gam và 1,4 gam
C 2,32 gam và 1,4 gam D 3,56 gam và 2,8 gam
Bài giải.
Xem hỗn hợp chất rắn X là hỗn hợp của x mol Fe u và y mol S
Quá trình cho và nhận electron nh sau
iii bài tập tự giải
Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 bằng HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màunâu duy nhất (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là:
A 55.2 gam B 31.2 gam C 23.2 gam D 46.4 gam.
Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe2O3 v Feà 3O4 bằng HNO3 đặc, nóng thu đợc 3.36 lít khí
NO2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là:
A 36.3 gam B 161.535 gam C 46.4 gam D 72.6 gam.
Bài 3: Vào thế kỷ XVII các nhà khoa học đã lấy đợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên
thạch Sau khi đem về phòng thí nghiệm do bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m gam chất rắn
X gồm Fe và các ôxit của nó Để xác định khối lợng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gamchất rắn X trên vào vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc khí NO duy nhất và dung dịch muối Y, cô cạndung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan Mẩu thiên thạch bằng sắt nguyên chất đó có khối l-ợng là:
A 11,2gam. B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,4 gam
Bài 4: Vào thế kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy đợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên
thạch Sau khi đem về phòng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2,8 gam Fe để trong ống thí nghiệmkhông đậy nắp kín nó bị ôxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó Cho m1 gam chấtrắn X trên vào vào dung dịch HNO3 loãng thu đợc 896 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y,cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan
1 giá trị của m2 là:
A 72,6 gam B 12,1 gam. C 16,8 gam D 72,6 gam
2 giá trị của m1 là:
A 6,2gam B 3,04 gam. C 6,68 gam D 8,04 gam
Bài 5: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ngời ta cân đợc 8,2 gam sắt và các ôxit sắt
cho toàn bộ vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịchmuối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đợc m gam muối khan
1 khối lợng chiếc kim bằng sắt là:
A 6,86 gam. B 3,43 gam C 2,42 gam D 6.26 gam
Trang 122 giá trị của m gam muối là:
A 29,645 gam. B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam
Bài 6: Các nhà khoa học đã lấy m1 gam một mảnh vỡ thiên thach bằng sắt nguyên chất do bảo quảnkhông tốt nên nó bị oxi hóa thành m2 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó Để xác định khối lợngcủa mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m2 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO3 loãng d thu đ-
ợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chấtrắn khan
1 giá trị của là: m1
A 28 gam B 56 gam C 84 gam D 16,8 gam
2 giá trị của m2 là:
A 32,8 gam. B 65,6 gam C 42,8 gam D 58,6 gam
Bài 7: các nhà thám hiểm đã tìm thấy một chất rắn bị gĩ sắt dới đại dơng, sau khi đa mẩu gỉ sắt để xác
định khối lợng sắt trớc khi bị oxi hóa thì ngời ta cho 16 gam gĩ sắt đó vào vào dung dịch HNO3 đặc nóng
d thu đợc 3,684 lít khí NO2 duy nhất(đktc) và dung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng mgam chất rắn khan
1 khối lợng sắt ban đầu là:
A 11,200 gam B 12,096 gam. C 11,760 gam D 12,432 gam
2 giá trị của m là:
A 52,514 gam B 52,272 gam. C 50,820 gam D 48,400 gam
Bài 8: cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu đợc m1 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó.Cho m1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,792 lít khí SO2 duy nhất (đktc)
và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan
1 giá trị của m1 là:
A 14 gam B 16 gam. C 18 gam D 22,6 gam
2 giá trị của m2 là:
A 43,6 gam B 43,2 gam. C 42,0 gam D 46,8 gam
Bài 9: Sau khi khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn các tạp chất: SiO2, Fe, các oxit của Fe Để loại bỏ tạpchất ngời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d thu đợc dung dịch X và m gam chất rắn khôngtan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn
đó vào dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạndung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Giá trị của là m1
A 32,8 gam B 34,6 gam C 42,6 gam D 36,8 gam
Bài 10: Hòa tan hoàn toàn một ôxit sắt FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 2,24 lít khí SO2duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 120 gam chất rắn khan Côngthức phân tử của ôxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe 3 O 4 D Không xác định đợc
Bài 11: Nung y mol Fe trong không khí một thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm
Fe và các ôxit sắt hòa tan hết lợng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672 ml khí NOduy nhất(đktc) và dung dịch muối Giá trị của là y:
A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol
Bài 12: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng dung dịch HNO3 d thu đợc4,48 lit khí NO2 duy nhất(đktc) và 145,2 gam muối khan Giá trị của là m gam:
A 44 gam B 46,4 gam. C 58 gam D 22 gam
Bài 13 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam hỗn hợp X gồm: FeS , FeS2, S, Cu, CuS, FeCu2S2 thì cần 2,52 lít
ôxi và thấy thoát ra 1,568 lít(đktc) SO2, mặt khác cho 6,48 gam X tác dụng dung dịch HNO3 nóng d thu
đợc V lít khí màu nâu duy nhất (đktc, sản phẩm kh duy nhất ) và dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụngvới dung dịch Ba(OH)2 d thu đợc m gam kết tủa trắng
Trang 13pháp và công thức giải nhanh dạng bài toán “cho oxit axit CO 2 hoặc SO 2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 thu đợc kết tủa“.
1 Dạng bài toán “cho oxit axit CO 2 , SO 2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 thu đợc kết tủa”.
a Điều kiện bài toán:
Tính số mol hay thể tích Oxit axit CO2 khi biết
Giới thiệu về cách vẽ đồ thị nh sau:
Giả sử cho biết số mol
2
Ca(OH)
điểm có giá trị là a Từ trục hoành (Ox) của tọa độ ( hình vẽ ) chọn hai điểm có giá trị a và 2a Sau đó tại
điểm có giá trị a của trục Ox và tại điểm có giá trị a của trục Oy kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại
điểm A Từ điểm giao nhau của A(a,a) ta nối với toạ độ O(0,0) và điểm (2a,0) ta đợc 1 tam giác vuôngcân đỉnh là A Giả sử cho biết số mol kết tủa
3
CaCO
giá trị là b ( hình vẽ) trên trục tung Oy Kẻ một đờng thẳng song song với trục hoành cắt trục tung tại
điểm có giá trị là a đờng thẳng song song này sẽ cắt tam giác vuông cân ( hình vẽ) tại hai điểm Từ hai
điểm hạ vuông góc với trục hoành Ox thì ta sẽ đợc 2 điểm trên trục hoành Ox có giá trị là n1 và n2 đócũng chính là số mol CO2 chúng ta cần tìm Nh vậy số mol CO2 tham gia phản ứng có thể xãy ra 2 trờnghợp: giá trị nhỏ nhất và giá trị lớn nhất tơng ứng là:
+ Trờng hợp 1:
2 min CO
n = n = n1 mol
+ Trờng hợp 2:
2 max CO
n = n = n2 mol
A b
CO2(min) 2
Trong đó b là số mol kết tủa CaCO3, a là số mol Ca(OH)2
3 bài toán áp dụng
Bài toán 1: ( Trích câu 5 trang 119 tiết 39- 40 bài 26: kim loại kiềm thổ và hợp chất của kim loại kiềm
thổ SGK ban cơ bản).
Cho 2,8 gam CaO tác dụng với một lợng nớc d thu đợc đung dịch A Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc)vào dung dịch A:
CaCO3y
CO2a
n1 a n2 2a
Trang 14a Tính khối lợng kết tủa thu đợc.
b Khi đun nóng dung dịch A thì khối lợng kết tủa thu đợc là bao nhiêu?
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
Khi đun nóng dung dịch ta có phơng trình phản ứng xãy ra:
Từ(3) : nCaCO3 = nCa (HCO )3 2 = 0,025 mol => mCaCO3 = 100.0,025 2,5 gam =
Nh vậy khi đun nóng khối lợng kết tủa thu đợc tối đa là:
m=2,5 + 2,5 = 5 gam
Cách 2: áp dụng công thức tinh nhanh
2 CO
n = + x 2y
Số mol khí CO2 và số mol kết tủa x đã biết, vấn đề bây giờ là tìm giá trị y mol Thay giá trị vào ta có
2 2
CO CO
toán 2: ( Trích câu 2 trang 132 tiết 43 bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại
kiềm thổ và hợp chất của chúng SGK ban cơ bản).
Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lợng gam kết tủa thu
0,05 0.025
Trang 15 xãy ra 2 phơng trình:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)Gọi x, y lần lợt là số mol CO2 của phơng trình (1) và (2) Ta có hệ phơng trình:
m 0,2.100 20 gam
Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:
3 CaCO
n
n
−
< < thì kết luận tạo 2 muối.
- Nếu học sinh vội vàng làm bài mà không t duy thì từ phơng trình (1) =>
n = n = 0, 25 mol => m = 100.0, 25 25 gam =
Nh vậy kết quả đáp án D là sai
- Do vậy học sinh áp dụng giải cách 2 rất phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án chínhxác, thời gian ngắn hơn
=> nCaCO3 = 0, 25 0,05 0, 2mol − = => mCaCO3 = 100.0, 2 20gam = đáp án đúng là C
Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh:
Bài toán 3: ( Trích câu 6 trang 132 tiết 43 bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại
kiềm thổ và hợp chất của chúng SGK ban cơ bản).
Sục a mol CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu dợc 3 gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch còn lạimang đun nóng thu đợc 2 gam kết tủa nữa Giá trị a mol là:
A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol
