(SKKN 2022) MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI NGẬM NƯỚC

UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN ĐAN PHƯỢNG TRƯỜNG THCS LƯƠNG THẾ VINH SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI NGẬM NƯỚC” Lĩnh vực/ Mơn: Hóa Cấp học: Trung học sở Tên tác giả: Phạm Thị Hồng Hạ Đơn vị công tác: Trường THCS Lương Thế Vinh Chức vụ: Giáo viên NĂM HỌC 2021-2022 MỤC LỤC Nội dung Trang Mục lục Phần I Đặt vấn đề Phần II Nội dung II.1 Cơ sở lý luận II.2 Thực trạng nghiên cứu II.3 Nguyên nhân II.4 Biện pháp thực II.4.1 Học sinh làm quen với số muối ngậm nước II.4.2 Các dạng tập muối ngậm nước II.4.2.1 Tính thành phần % muối khan nước kết tinh có tinh thể hiđrat II.4.2.2 Tính khối lượng muối khan nước kết tinh có tinh thể hiđrat II.4.2.3 Thêm muối ngậm nước vào dung dịch cho sẵn II.4.2.4 Hòa tan muối ngậm nước vào nước II.4.2.5 Cô cạn dung dịch (làm bay nước có dung dịch) II.4.2.6 Bài tập độ tan muối nước II.4.2.7 Bài tập tổng hợp II.4.3 Bài tập vận dụng II Kết thực Phần III Kết luận kiến nghị Tài liệu tham khảo TÀI LIỆU THAM KHẢO TT Tên sách Sách giáo khoa hóa học lớp 10 Tên NXB NXBGD Tên tác giả Sách tập hóa học lớp 10 NXBGD Sách tập nâng cao hóa học lớp 8,9, 10 NXBGD Phương pháp trả lời đề thi trắc nghiệm mơn hóa- dùng cho học sinh ôn luyên thi tốt nghiệp THPT, đại học cao đẳng trung học chuyên nghiệp Hướng dẫn giải nhanh tập hóa học (tập 1) PGS TS Đào Hữu Vinh NXB Hà Nội ThS Nguyễn Thu Hằng NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội Cao Cự Giác 1/15 PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I.1 Lí chọn đề tài Mơn Khoa học tự nhiên nói chung mơn Hóa học nói riêng có nhiều dạng tập Việc phân dạng tập đặc biệt dạy dạng tập theo chủ đề, chuyên đề quan trọng việc khắc sâu kiến thức, hình thành rèn kĩ làm dạng bài, bồi dưỡng lực tư cho em Hơn dạy học sinh giỏi Câu lạc Hóa học hay bồi dưỡng đội tuyển thi học sinh giỏi cấp việc làm quan trọng giúp phát huy hiệu lực đặc biệt HS, phát triển HS có khiếu Hóa học Trong số dạng Hóa học dạng tập muối ngậm nước dạng hay, khó học sinh THCS đề cập đến chương trình SGK mà ôn luyện học đội tuyển Khơng có vậy, đề thi số năm cấp huyện, cấp thành phố có đưa nội dung liên quan đến tinh thể ngậm nước nhiều em bị điểm phần Xuất phát từ thực tế đó, mạnh dạn đưa đề tài " MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI NGẬM NƯỚC" để trao đổi, bàn bạc với đồng nghiệp cách phân dạng, cách giải dạng tập muối ngậm nước nhằm góp phần nhỏ vào việc giảng dạy loại tập tốt Đó lí tơi chọn đề tài I.2 Mục đích nghiên cứu Giúp cho HSG lớp 8, hệ thống hóa kiến thức từ dễ đến khó “Một số dạng tập muối ngậm nước” Qua học số dạng tập muối ngậm nước từ dễ đến khó giúp em có sở giải tốn hố học dạng khó hơn, nhanh I Nhiệm vụ nghiên cứu Các em học sinh giỏi lớp 8, cấp trung học sở có đầy đủ kiến thức muối ngậm nước thích hợp Sau nghiên cứu chuyên đề giáo viên giúp em học sinh giải tập hóa học phức tạp cách dễ dàng I.4 Đối tượng nghiên cứu: Một số dạng tập muối ngậm nước I.5 Phạm vi nghiên cứu -Học sinh giỏi mơn hố lớp 8, Trường THCS Lương Thế Vinh -Thời gian nghiên cứu: Bắt đầu từ tháng 5/2021 đến tháng 2/2022 2/15 I.6 Phương pháp nghiên cứu -Nghiên cứu lý thuyết: Nghiên cứu sách giáo khoa hoá học sách tham khảo thuộc cấp THCS, THPT - Tổng kết kinh nghiệm thủ thuật giải tập hoá học muối ngậm nước - Trao đổi, trò chuyện với đồng nghiệp, học sinh trình nghiên cứu PHẦN II: NỘI DUNG II.1 Cơ sở lí luận “Một số dạng tập muối ngậm nước ”đây loại hoá học khó chương trình học phổ thơng sở mà học sinh trung bình, yếu sợ, lại nguồn kiến thức quan trọng công tác bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THCS, học sinh giỏi mơn hố học mà đạt giải cao cấp huyện, thành phố biết mà phải giỏi tập loại Nhưng để em học chương trình hố học lớp 8, mà phải lĩnh hội kiến thức này, biết mà phải làm thành thạo đề khó khăn giáo viên, để em dễ hiểu, vận dụng tốt phần thân người giáo viên phải hiểu rõ trước tìm đường ngắn để em tiếp cận, bắt đầu từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp Hiện với em lớp biết giải tập hóa học tính theo PTHH bản, tập tính theo PTHH tìm chất dư giải hệ phương trình hai ẩn Vậy để tiếp cận dạng tập muối ngậm nước em phải nghiên cứu kỹ chương VI: Nồng độ dung dịch (lớp 8) khái niệm quan trọng liên quan đến phương pháp II.2 Thực trạng nghiên cứu Qua năm giảng dạy cho thấy hầu hết em học sinh tiếp xúc với “Một số dạng tập muối ngậm nước ” thường nhiều thời gian quen, xong vấn đề khó giải tức quen việc giải tập loại trở nên dễ dàng, thành thạo thường em giải tốn nhanh xác II.3 Ngun nhân Qua q trình giảng dạy nhiều năm tơi thấy nhiều đề thi học sinh giỏi cấp dạng liên quan đến tinh thể ngậm nước Cho nên tơi định tổng hợp lại tồn mảng kiến thức mà áp dụng vào công tác bồi dưỡng học sinh giỏi nhiều năm qua, nhằm hệ thống hóa thành cách logic, thứ tự thực phương pháp để học sinh nắm bắt dễ dàng 3/15 II.4 Biện pháp thực II.4.1 Giúp học sinh làm quen với khái niệm tinh thể ngậm nước (Tinh thể hiđrat) - Tinh thể ngậm nước (tinh thể hiđrat) tinh thể có chứa nước kết tinh VD: CuSO4 5H2O; Na2CO3 10H2O; MgSO4.7H2O; FeSO4 7H2O; ZnSO4 7H2O; CaCl2.6H2O; MnSO4 7H2O; FeCl3.6H2O; MgCl2.6H2O - Thành phần tinh thể ngậm nước (tinh thể hiđrat) gồm: + Phần khan phần không chứa nước kết tinh như: CuSO 4; Na2CO3; MgSO4 + Phần nước kết tinh phần nước có tinh thể hiđrat như: VD: Có phân tử H2O phân tử CuSO4 5H2O; Có 10 phân tử H2O phân tử Na2CO3.10H2O… - Khi hòa tan tinh thể hiđrat vào nước nồng độ dung dịch nồng độ phần khan dung dịch VD: Hòa tan 25g CuSO 5H2O vào 275g nước thu 300 gam dung dịch CuSO4 4% * Giả sử công thức tổng quát tinh thể là: A x H2O Trong đó: A CTHH muối khan; x số phân tử nước kết tinh II.4.2 Các dạng tập II.4.2.1 Tính thành phần % muối khan nước kết tinh có tinh thể hiđrát * Các bước tiến hành Bước Tính khối lượng mol tinh thể Mtinh thể Mtinh thể = MA + Mnước kết tinh Bước Tính thành phần % muối khan nước kết tinh có tinh thể %A M A 100% ;  % H 2O  100%  % A M A x H O * Ví dụ 1) Tính TP% khối lượng muối khan nước kết tinh có CuSO4.5H2O Bài giải M CuSO4 H 2O  250 gam % CuSO  160.100%  64%  % H 2O  100%  64%  36% 250 4/15 2) Xác định cơng thức hóa học Na2CO3 ngậm H2O Biết H2O kết tính chiếm 62,94% khối lượng Bài giải Đặt CTHH : Na2CO3 x H2O Cách M Na2CO3 x H 2O  (106  18 x ) gam %H 2O  Cách Ta có: 18 x 100%  62, 94%  x  10 106  18 x % Na2CO3 = 100% - 62,94% = 37,06% 106 37, 06   x  10 18 x 62, 94 Vậy CTHH tìm là: Na2CO3 10H2O 3) Xác định cơng thức hóa học MgSO ngậm H2O Biết MgSO4 chiếm 48,8% khối lượng Bài giải Đặt CTHH là: MgSO4 xH2O Cách M MgSO xH O  (120  18 x ) gam % MgSO  120.100%  48,8%  x  120  18 x Cách %H2O = 100% - 48,8% = 51,2% Ta có: 120 48,8   x7 18 x 51, Vậy CTHH tìm là: MgSO4 7H2O II.4.2.2 Tính khối lượng muối khan nước kết tinh có tinh thể hiđrat Lưu ý: n A  nA xH 2O ; nH 2O  x nA xH 2O * Ví dụ 1) Tính khối lượng CuSO4 H2O kết tinh có 50 gam CuSO4.5H2O Bài giải 5/15 50  0, (mol ) 250  0, 2.160  32 ( gam)  m H2O  50  32 18( gam) nCuSO4  nCuSO4 H2O  mCuSO4 2) Tính khối lượng FeCl H2O kết tinh có 10,82 gam FeCl3.6H2O Bài giải 10,82  0, 04 (mol ) 270,5  0, 04.162,5  6,5( gam)  m H 2O  10,82  6,5  4,32 ( gam) nFeCl3  nFeCl3 H 2O  mFeCl3 3) Xác định CTHH muối ngậm nước Biết muối có 54,4 gam CaSO4 14,4 gam nước kết tinh Bài giải nCaSO4 : nH 2O  54, 14, : 1: 136 18 Vậy CTHH tìm là: CaSO4 2H2O 4) Xác định CTHH muối ngậm nước Biết muối có 3,18 gam Na2CO3 5,4 gam nước kết tinh Bài giải nNa2CO3 : nH 2O  3,18 54 :  : 10 106 18 Vậy CTHH tìm là: Na2CO3 10H2O II.4.2.3 Thêm muối ngậm nước vào dung dịch cho sẵn * Dạng toán thường lấy muối ngậm nước cho vào dung dịch cho sẵn có tên chất tan như: Thêm CuSO4 5H2O dung dịch CuSO4 yêu cầu tính nồng độ % dung dịch thu sau pha trộn nên ta áp dụng ĐLBTKL để tính khối lượng dung dịch tạo thành mdung dịch thu = mtinh thể + mdung dịch cho sẵn mchất tan dung dịch thu = mchất tan tinh thể + mchất tan dd cho sẵn * Ví dụ 1) Hịa 28,6 gam Na2CO3 10H2O vào 171,4 gam dung dịch Na2CO3 12,369% để thu dung dịch có nồng độ % bao nhiêu? Bài giải mdd thu = 28,6 + 171,4 = 200 (gam) 28, 171, 12,369 mNa2CO3  106   31,8 ( gam) 286 100 6/15 C % Na2CO3  31, 100%  15, 9% 200 2) Hòa 12,3 gam MgSO4 7H2O vào 187,7 gam dung dịch MgSO4 0,64% để thu khoảng 200 ml dung dịch có nồng độ mol bao nhiêu? Bài giải 12, nMgSO4  nMgSO4 H 2O   0, 05 ( mol ) 246 187, 7.0, 64 n MgSO4 0,64%   0, 01( mol ) 100.120 n MgSO4 CMMgSO4   0, 05  0, 01  0, 06 ( mol ) 0, 06  0, 3( M ) 0, 3) Cần lấy gam CuSO 5H2O gam dung dịch CuSO 8% để thu 280 gam dung dịch CuSO4 16% Bài giải Đặt khối lượng CuSO4 5H2O x gam dung dịch CuSO4 8% y gam Ta có: mdd thu = x + y = 280 (1) x.160 y 280.16 mCuSO     0, 64 x  0, 08 y  44,8 (2) 250 100 100 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình sau:  x  y  280     x  40 ; y  240 0, 64 x  0, 08 y  44 ,   4) Cần lấy gam Na 2CO3 10H2O gam dung dịch Na 2CO3 10% để thu 286 gam dung dịch Na2CO3 20% Bài giải: Đặt khối lượng Na2CO3.10H2O x gam dung dịch Na2CO3 10% y gam Ta có: mdd thu = x + y = 286 (1) x.106 y 10 286.20    0, 37063 x  0,1 y  57, (2) 286 100 100 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình sau: mNa2CO3   x  y  286    0, 37063 x  0,1 y  57 ,    x  105, ; y  180, 7/15 5) Hòa tan m gam tinh thể CuSO 4.5H2O vào V ml dung dịch CuSO4 có nồng độ c% (khối lượng riêng d g/ml) thu dung dịch X Tính nồng độ % dung dịch X theo m, V, c d.(Đề thi HSG lớp vòng 1, năm học 2013-2014 huyện Tam Dương) Bài giải Khối lượng CuSO4 có m gam tinh thể: 160 m  0, 64m (g) 250 Khối lượng CuSO4 có V ml dung dịch CuSO4 c% (khối lượng riêng d g/ml) là: V.d.c 100 = 0,01.V.d.c (g) Khối lượng dung dịch X bằng: m + V.d (g) Nồng độ phần trăm dung dịch X: 64m  V.d.c 0, 64m  0, 01.V.d.c 100% = (%) m  V.d m  V.d II.4.2.4 Hòa tan muối ngậm nước vào nước * Mục đích dạng tập tính C%, C M khối lượng riêng (D) dung dịch thu sau hòa tan muối ngậm nước vào nước, ta phải tính được: mdung dịch thu = mmuối ngậm nước + mnước hòa tan Vdung dịch thu = Vnước hòa tan + Vnước kết tinh * Chú ý: + Biết khối lượng riêng nước 1g/ml + Thể tích chất tan dung dịch coi khơng đáng kể * Ví dụ 1) Hịa tan 70 gam Fe(NO3)3 6H2O vào 230 gam nước Tính nồng độ %, nồng độ mol khối lượng riêng dung dịch thu Bài giải: Ta có sơ đồ sau: Fe(NO3)3 6H2O + H2O  dung dịch Fe(NO3)3 a) Tính nồng độ % dung dịch Fe(NO3)3 mddFe ( NO3 )3  70  230  300 ( gam) 70  0, ( mol ) 350  0, 242  48, ( gam) nFe ( NO3 )3  nFe ( NO3 )3 H 2O  mFe ( NO3 )3 48, 4.100%  16,13% 300 b) Tính nồng độ mol dung dịch Fe(NO3)3 C % ddFe ( NO3 )3  mH 2O  70  48,  21, 6( gam)  m H 2O  21,  230  251, 6( gan) 8/15 251, 251, (ml )  0, 2516 (l ) 0, CMddFe ( NO )   0, 795 ( M ) 0, 2516 c) Tính khối lượng riêng dung dịch Fe(NO3)3 m 300 DddFe ( NO )  dd   1,19 ( g / ml ) Vdd 251, VddFe ( NO3 )3  VH 2O  3 3 2) Hòa tan 28,7 gam ZnSO4 7H2O vào 171,3 ml nước Tính nồng độ %, nồng độ mol khối lượng riêng dung dịch thu Bài giải: Ta có sơ đồ sau: ZnSO4 7H2O + H2O  dung dịch ZnSO4 a) Tính nồng độ % dung dịch ZnSO4 Do khối lượng riêng nước 1g/ml nên 171,3 ml H2O = 171,3 gam H2O mddZnSO4  28,  171,  200 ( gam) 28,  0,1( mol ) 287  0,1 161  16,1( gam) nZnSO4  nZnSO4 H 2O  mZnSO4 16,1.100%  8, 05% 200 b) Tính nồng độ mol dung dịch ZnSO4 C % ddZnSO4  mH 2O  28,  16,1  12, ( gam)   mH 2O  12,  171,3  183,9 ( gan) 183, 183, ( ml )  0,1839 (l ) 0,1 CMddZnSO   0, 544 ( M ) 0,1839 c) Tính khối lượng riêng dung dịch ZnSO4 m 200 DddZnSO  dd   1, 88 ( g / ml ) Vdd 183, VddZnSO4  VH 2O  4 3) Hịa tan hồn tồn 43,8 gam CaCl xH2O vào 156,2 gam H2O Ta thu dung dịch CaCl2 11,1% Xác định CTPT muối ngậm nước Bài giải mddCaCl2 11,1%  43,8  156,  200 ( gam) mCaCl2  200.11,1  22, ( gam) 100 9/15 nCaCl2 xH 2O  nCaCl2  22, 43,8  0, 2(mol )  MCaCl2 xH 2O   219( gam) 111 0, Mà: 111 + 18.x = 219 -> x = Vậy CTPT là: CaCl2 6H2O 4) Hòa tan hoàn toàn 2,86 gam Na 2CO3 xH2O vào nước Ta thu 100 ml dung dịch Na2CO3 0,1M Xác định CTPT muối ngậm nước Bài giải nNa2CO3 xH 2O  nNa2CO3  0,1.0,1  0,01(mol )  M Na2CO3 xH 2O  2,86  286( gam) 0,01 Mà: 106 + 18.x = 286 x = 10 Vậy CTPT là: Na2CO3 10H2O II.4.2.5 Cô cạn dung dịch (làm bay nước có dung dịch) * Khi nước bay bớt có phần chất tan kết tinh lại thành dạng tinh thể phần lại dung dịch bão hịa * Ví dụ: 1) Có gam tinh thể Fe(NO3)3.6H2O kết tinh từ 500 ml dung dịch Fe(NO3)30,1M Bài giải nFe NO3  mFe NO3  H 2O H 2O  nFe NO3   0,5.0,1  0, 05(mol)  0,05.350 17,5( gam) 2) Cho 600 gam dung dịch CuSO4 10% bay nhiệt độ không đổi (20 0C) tới bay hết 400 gam nước, lúc có phần CuSO kết tinh thành dạng tinh thể CuSO4.5H2O dung dịch lại dung dịch CuSO bão hịa 200C có nồng độ 20% Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O Bài giải 600.10 mCuSO4   60 ( gam) 100 Ở 200C, bay hết 400 gam nước, khối lượng hỗn hợp lại gồm tinh thể CuSO4.5H2O dung dịch bão hòa Gọi x khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh mdd bão hòa = (200 – x) (gam) mCuSO4 ddbh  (60  0,64 x) (gam) ; Nồng độ % dung dịch bão hòa là: mCuSO4 ( TT )  160 x  0, 64 x ( gam) 250 10/15 60  0, 64 x 100  20  x  45, 45 ( gam) 200  x Vậy khối lượng tinh thể kết tinh là: 45,45 gam II.4.2.6 Bài tập độ tan muối nước * Độ tan chất số gam tối đa chất tan 100 gam nước để dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định * Cơng thức tính độ tan một: S  mCT 100 mH 2O Trong đó: S độ tan chất (gam); mCT: khối lượng chất tan (gam) * Khi nhiệt độ tăng, độ tan chất rắn thường tăng lên, khí ta hạ nhiệt độ dung dịch xuống có phần chất tan không tan nữa, phần chất tan tách dạng rắn (muối khan muối ngậm nước) * Ví dụ: 1) Hịa tan 7,18 gam NaCl vào 20 gam nước 20 0C thu dung dịch bão hịa Tính độ tan nồng độ % NaCl dung dịch bão hòa Bài giải mdung dịch NaCl = 7,18 + 20 = 27,18 (gam) S NaCl  7,18.100 7,18.100%  35,9( gam); C % NaCl   26, 4% 20 27,18 2) Biết độ tan KCl 400C 40 gam Tính khối lượng KCl có 350 gam dung dịch bão hòa Bài giải m dung dịch KCl với độ tan 40 gam = 100 + 40 = 140 (gam) Khối lượng KCl có 350 gam dung dịch bão hòa là: mKCl  350.40  100( gam) 140 3) Tính khối lượng AgNO3 tách khỏi dung dịch làm lạnh 450 gam dung dịch bão hòa 800C xuống 200C Biết độ tan AgNO3 800C 668 gam 200C 222 gam Bài giải + Ở 800C 450.668 mddAgNO3  668  100  768( gam); mAgNO3   391, ( gam) 768 mH 2O  450  391,  58, 6( gam) 11/15 + Ở 200C 58, 6.222 130, 092 ( gam) 100 Vậy khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd là: 391,4 – 130,092 = 261,308 (gam) 4) Làm lạnh 500 gam dung dịch Fe2(SO4)3 40% thấy tách 112,4 gam muối G dung dịch lại bão hịa có nồng độ 30,96% Xác định cơng thức muối G Bài giải mAgNO3  mFe2 ( SO4 )3  500 40 200  200 ( gam)  nFe2 ( SO4 )3   0,5(mol ) 100 400 Khối lượng Fe2(SO4)3 G 200 – 120 = 80 (gam) Khối lượng nước G: 112,4 – 80 = 32,4 (gam) Ta có: nFe2 ( SO4 )3 : nH 2O  80 32, : 1 : 400 18 Vậy CTHH G là: Fe2(SO4)3 9H2O II.4.2.7 Bài tập tổng hợp 1) Hòa tan 3,2 gam oxit M2On lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch muối có nồng độ 12,9% Sau phản ứng đem cô cạn bớt dung dịch làm lạnh thu 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70% Xác định công thức tinh thể muối Bài giải Gọi số mol M2On là: a mol  M2(SO4)n + H2O M2On + nH2SO4  a mol an mol a mol Khối lượng H2SO4 = 98an (gam)   khối lượng dung dịch H2SO4 = 98an 100 : 10 = 980an (gam) Khối lượng M2On = (2M + 16n) (gam) Khối lượng M2(SO4)n = a(2M + 96n) (gam)   Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: (2M + 998n)a (gam) Ta có: a(2 M  96n).100 12,9  a(2M  996n)  M  18, 6n  M = 56 (Fe) CTHH Fe2O3 Fe2(SO4)3 Với n =  Gọi công thức tinh thể là: Fe2(SO4)3.xH2O 12/15 3,  0, 02 ( mol ) 160  0, 02.400  ( gam) nFe2 ( SO4 )3  nFe2O3  m Fe2 ( SO4 )3 7,868.100 11, 24( gam) 70 Khối lượng nước tinh thể 11,24 – = 3,24 (gam) 3, 24 nFe2  SO4  : nH 2O  0, 02 :  1: -> CTHH Fe2(SO4)3.9H2O 18 2) Có 13,51 gam hỗn hợp gồm muối K2CO3, KHCO3, KCl (chỉ có muối ngậm nước) đem hịa tan hết vào nước ta dung dịch A - Lấy ½ dung dịch A tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch HCl 0,5M sau thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3 thu 11,48 gam kết tủa - Lấy ½ dung dịch lại cho tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 0,5M Sau thêm tiếp lượng dư BaCl2 lọc bỏ kết tủa phần nước lọc lại phải cần 50 ml dung dịch HCl 0,5M để trung hịa a) Viết PTHH xảy Tính khối lượng muối khan nước kết tinh hỗn hợp đầu b) Xác định xem muối ngậm nước, biết phân tử ngậm số nguyên phân tử nước Viết công thức tinh thể ngậm nước Bài giải mhỗn hợp = 13,51 : = 6,755 (mỗi phần) Phần 1: nHCl = 0,14 0,5 = 0,07 (mol); nkết tủa = 11,48 : 143,5 = 0,08 (mol) K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O (1) KHCO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O (2) KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 (3) nHCl = nKCl(1,2) = 0,07 (mol); nKCl(3) = nAgCl = 0,08 (mol) nKCl ban đầu = 0,08 – 0,07 = 0,01 (mol)  mKCl ban đầu = 0,01 74,5 = 0,745 (gam) Phần 2: nKOH = 0,1 0,5 = 0,05 (mol); nHCl = 0,05 0,5 = 0,025 (mol) KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O (4) K2CO3 + BaCl2  2KCl + BaCO3 (5) HCl + KOH  KCl + H2O (6) nKOH dư = n HCl = 0,025 (mol)  nKHCO3(4) = nKOH(4) = 0,05 – 0,025 = 0,025 (mol) mKHCO3(4) = 0,025 100 = 2,5 (gam)  nKHCO3(2) = nHCl(2) = 0,025 (mol)  nHCl(1) =0,07 – 0,025 = 0,045(mol)  nK2CO3 = 0,045: = 0,0225 (mol) Vậy khối lượng K2CO3 = 0,225 138 = 3,105 (gam) Khối lượng nước hh ban đầu là: 6,755 – 0,745- 2,5- 3,105 = 0,405 (gam) Số mol H2O = 0,405 : 18 = 0,0225 (mol) mFe2  SO4  xH 2O  13/15 Ta thấy có số mol K2CO3 : số mol H2O = 0,0225: 0,0225 = : thỏa mãn Vậy muối ngậm nước là: K2CO3.H2O Khối lượng chất có hỗn hợp đầu là: - Khối lượng KCl = 0.745 = 1,49 (gam) - Khối lượng KHCO3 = 2,5 = (gam) - Khối lượng K2CO3 = 3,105 = 6,21 (gam) II.4.3 Bài tập vận dụng Bài Tính thành phần % khối lượng muối khan nước kết tinh có tinh thể sau: MgSO4.7H2O; CaCl2.6H2O; FeCl3.6H2O; MgCl2.6H2O Bài Xác định cơng thức hóa học MgCl ngậm H2O Biết H2O chiếm 53,2% khối lượng Bài 3.Tính khối lượng FeCl3 H2O kết tinh có 27,05 gam FeCl3.6H2O Bài Xác định CTHH muối ngậm nước Biết muối có 16,1 gam ZnSO4 12,6 gam nước kết tinh Bài Hòa 40 gam CuSO4 5H2O vào 240 gam dung dịch CuSO43 8% để thu dung dịch có nồng độ % bao nhiêu? Bài Cần lấy gam CuSO4 5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để thu 500 gam dung dịch CuSO4 8% Bài Có b/nhiêu gam tinh thể Fe(NO3)3.6H2O kết tinh từ 500 ml dd Fe(NO3)3 0,1M Bài Hòa tan 28,6 gam Na2CO3 10H2O vào 181,4 gam nước Tính nồng độ %, nồng độ mol khối lượng riêng dung dịch thu Bài Hòa tan hoàn toàn 100,1 gam Na2CO3 xH2O vào 234,9 gam H2O Ta thu dung dịch Na2CO3 11,075% Xác định CTPT muối ngậm nước Bài 10 Có 500 gam dung dịch KNO3 bão hòa 200C nồng độ 6,5% Cho bay nước nhiệt độ không đổi (20 0C) nhận hỗn hợp gồm phần chất rắn X kết tinh phần dd KNO bão hịa có khối lượng 313 gam Tính khối lượng X Bài 11 Xác định khối lượng KCl kết tinh làm nguội 604 gam dung dịch bão hòa 800C xuống 200C Biết độ tan KCl 800C 80 gam 200C 34 g Bài 12 Hãy xác định lượng tinh thể MgSO 4.6H2O tách khỏi dung dịch hạ nhiệt độ 1642 gam dung dịch bão hòa MgSO nhiệt độ 800C xuống 200C Biết độ tan MgSO4 800C 64,2 gam 200C 44,5 g.(Kì thi chọn HSG thành phố Vĩnh Yên năm học 2009-2010) Bài 13 Cho 0,2 mol CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% đun nóng, sau làm nguội dung dịch đến 10 0C Tính khối lượng CuSO4 5H2O tách 14/15 khỏi dung dịch, biết rằngđộ tan CuSO4 100C 17,4 gam.(Đề giao lưu HSG lớp 8, năm học 2010-2011 huyện Tam Dương) Bài 14 Có gam phèn chua.12H2O tách từ 320 gam dd KAl(SO4)2 bão hịa 200 có 160 gam H2O bay nhiệt độ Biết dd KAl(SO4)2 bão hịa có nồng độ 5,5%.(Đề khảo sát chất lượng HSG lớp 8, năm học 2013-2014 thành phố Vĩnh Yên) Bài 15 Nung 8,08 gam muối A thu sản phẩn khí 1,6 gam chất rắn B không tan nước Ở điều kiện thích hợp, cho sản phẩm qua 200 gam dung dịch NaOH 1,2% điều kiện xác định thấy phản ứng xảy vừa đủ thu dung dịch chứa muối có nồng độ 2,47% Xác định cơng thức phân tử muối A biết nung muối A kim loại A khơng biến đổi số oxi hóa (Đề thi HSG lớp 9, năm học 2013-2014 huyện Vĩnh Tường) Bài 16 Có 16 gam oxit kim loại MO, chia thành hai phần nhau: - Hòa tan hoàn toàn phần HCl dư, xử lý dung dịch thu điều kiện thích hợp thu 17,1 gam muối X - Cho phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư xử lý dung dịch sau phản ứng nhiệt độ 1110C thu 25 gam muối Y Xác định M, công thức hai muối X, Y; biết MX