(SKKN 2022) một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải các bài tập vận dụng cao

1 Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài Trong năm gần Bộ GD&ĐT có sách thay đổi mạnh mẽ chương trình giáo dục, từ giáo dục tiếp cận nội dung trọng tiếp cận lực người học, nghĩa từ chỗ quan tâm đến việc HS (Học sinh) học đến chỗ quan tâm HS vận dụng qua việc học Điều địi hỏi phương pháp dạy học GV phải thay đổi theo, người giáo viên phải áp dụng phương pháp, kĩ thuật tích cực để xây dựng nên chuyên đề nhằm giúp HS trở thành chủ thể trình nhận thức, đảm bảo kết đầu theo yêu cầu Trong đề thi kì thi TNTHPT( Tớt nghiệp Trung học phổ thông) câu hỏi nhằm phân loại học sinh thường đòi hỏi học sinh phải nắm kiến thức, đồng thời phải vận dụng linh hoạt phương pháp giải Do vấn đề đặt đối với giáo viên cần phải tăng cường khả tự học, tự nghiên cứu, tìm hiểu phương pháp giải tập để giảng dạy cho học sinh đặc biệt học sinh giỏi, giúp em chinh phục tập khó đề thi tốt nghiệp THPT Năm học 2019-2020, Bộ GD&ĐT có điều chỉnh định kỳ thi tốt nghiệp THPT sau tác động hàng loạt dịch bệnh Covid-19 Theo đó, năm 2020 kết chủ yếu để xét tốt nghiệp nhiều trường Đ ại học xem sở để thực tuyển sinh đầu vào Vì thi năm giảm độ khó có phân hóa chất lượng học sinh theo mức từ trung bình đến xuất sắc Nhận thức vai trị GV việc truyền thụ tri thức cho học sinh, đặc biệt học sinh khá, giỏi năm qua coi nhiệm vụ tự học, tự nghiên cứu tích lũy chun mơn ln đặt lên hàng đầu Qua khảo sát nhu cầu học sinh khá, giỏi việc cập nhật phương pháp trở thành nhu cầu cấp thiết Từ việc thấy tầm quan trọng phương pháp giải tập nâng cao đề thi tốt nghiêp THPT, đồng thời nhằm giúp học sinh tăng cường rèn luyện kĩ giải tập cách trọn vẹn nhanh chóng xác Từ lý chọn đề tài: “Một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao” 1.2 Mục đích nghiên cứu: - Mục đích nghiên cứu: Mục đích nghiên cứu đề tài giúp em học sinh lớp 12 tiếp cận với tốn phức tạp cơng cụ hữu hiệu phương pháp bảo tồn, phương pháp Đồng thời rèn luyện cho học sinh kỹ giải trình bày dạng tốn Để hồn thành đề tài nói tơi nghiên cứu nhiều dạng tập hóa vơ phức tạp từ đề thi TNTHPT nhiều năm Các vấn đề viết hỗ trợ cho em học sinh lớp 12 chuẩn bị thi TNTHPT có ứng dụng tốt, để đạt kết cao 1.3 Đối tượng nghiên cứu: - Qua q trình giảng dạy tơi thấy nội dung chương trình thiTHPT đề cập nhiều đến tập hay khó, thời gian có hạn nên tơi trình bày phần hóa vơ cơ, việc đưa phương pháp giải pháp giải toán vận dụng cao cần thiết với học sinh giỏi khối 12 - Là học sinh giỏi khối 12 chuẩn bị thi TNTHPT, thi đại học - Nhiệm vụ nghiên cứu : Nghiên cứu tài liệu, xây dựng trình bày cách có hệ thớng sớ tập vơ phức tạp 1,4 Phương pháp nghiên cứu - Về ngun tắc ta có định luật bảo tồn khới lượng, định luật bảo tồn ngun tớ, bảo tồn mol electron, bào tồn điện tích phương pháp giải nhanh, sử dụng thành thạo định luật bảo toàn, phương pháp bán phản ứng - Hướng dẫn học sinh sử dụng định luật, phương pháp thành thạo để áp dụng linh hoạt vào tập cụ thể - Hướng dẫn học sinh giải theo nguyên tắc trên, lập phương trình toán học dựa điều kiện toán Kiểm tra lại kết để có kết luận xác Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lý luận: - Về nguyên tắc ta hoàn toàn dựa vào định luật bảo toàn, phương pháp để giải tốn, khơng câu nệ vào việc viết phương trình hóa học Nhưng cần đảm bảo học sinh nắm lí thuyết hóa học để tất chất tạo sau phản ứng - Có thể dùng sơ đồ để mô ta tất chất tạo ra, sau áp dụng định luật bảo tồn, phương pháp để giải tốn, tìm số mol số chất qua định luật bảo toàn 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm : 2.2.1 Thực trạng Khi chưa áp dụng sáng kiến kinh nghiệm, học sinh giải tập vận dụng cao thường khó khăn, đặc biệt giải tốn theo cách viết phương trình phản ứng thơng thường có nhiều phương trình phản ứng Nếu học sinh đặt ẩn sớ có nhiều ẩn, dẫn đến tốn gặp nhiều khó khăn vào bế tắc không giải Mặt khác, xu học sinh ngày nay, em chủ yếu chuyên tâm học môn thuộc khối D khới A1, em học mơn khới A Đây phần nhìn thực tế học sinh 2.2.2.Kết quả, hiệu quả thực trạng Từ điều nói trên, nói: Nhìn chung, dạy phần giải tập vận dụng cao cịn rời rạc, giảng chưa thực ćn hút học sinh, giáo viên cảm thấy khó giảng, học sinh chán học, ngồi nói chuyện, làm việc riêng, ngủ gật khơng khí lớp trầm lắng, mệt mỏi, ồn Chất lượng giảng chưa đạt kết cao Do vậy, tìm phương pháp dạy tốt nhất, phù hợp với đặc trưng học, để tạo hứng thú cho học sinh việc làm khơng dễ Đó thử thách lớn với khơng giáo viên Với tơi, giáo viên có lương tâm nghề nghiệp, tơi ln băn khoăn ,trăn trở vấn đề Song, nhân đây, mạnh dạn đưa vài suy nghĩ về: “ Một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao” 2.3 Các biện pháp đã sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Một số biện pháp giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao - Thứ nhất: Sử dụng sơ đồ phản ứng cho toán phức tạp Khi sử dụng sơ đồ phản ứng cần sản phẩm phản ứng, sau ta tóm tắt giả thuyết sơ đồ phản ứng Việc sử dụng sơ đồ phản ứng phù hợp với toán phức tạp, đặc biệt cân phương trình phản ứng giúp học sinh có nhiều thời gian để suy nghĩ cách giải - Thứ hai: Cải tiến phương pháp dạy học truyền thống Các phương pháp dạy học truyền thớng thuyết trình, đàm thoại, luyện tập phương pháp quan trọng dạy học Đổi phương pháp dạy học khơng có nghĩa loại bỏ phương pháp dạy học truyền thống quen thuộc mà cần bắt đầu việc cải tiến để nâng cao hiệu hạn chế nhược điểm chúng Để nâng cao hiệu phương pháp dạy học người giáo viên trước hết cần nắm vững yêu cầu sử dụng thành thạo kỹ thuật chúng việc chuẩn bị tiến hành lên lớp Tuy nhiên, phương pháp dạy học truyền thớng có hạn chế tất yếu, bên cạnh phương pháp dạy học truyền thống cần kết hợp sử dụng phương pháp dạy học mới, đặc biệt phương pháp kỹ thuật dạy học phát huy tính tích cực sáng tạo học sinh Chẳng hạn tăng cường tính tích cực nhận thức học sinh thuyết trình, đàm thoại theo quan điểm dạy học giải vấn đề Vì vậy, trước hướng dẫn học sinh giải tập nâng cao thường cho em giải theo cách viết phương trình phản ứng tơi hướng dẫn em giải tập định luật bảo toàn như: + Định luật bảo toàn electron + Định luật bảo tồn ngun tớ + Định luật bảo tồn khới lượng + Định luật bảo tồn điện tích - Thứ ba: Linh hoạt việc áp dựng định luật bảo tồn Cơng cụ để giải tập vận dụng cao phải biết vận dụng định luật bảo tồn Tùy tốn, xét q trình, xét dung dịch sau phản ứng, xét chất kết tủa có, chất khí có… Từ ta có nhận xét thay đổi, kết hợp với giả thuyết biết đồng thời áp dụng định luật bảo toàn để tìm chất chưa biết thơng qua phương trình tốn học hệ phương trình tốn học - Thứ tư: Vận dụng kiến thức lí thuyết để xác định chất tạo thành dung dịch sau phản ứng + Ví dụ: Dung dịch có chứa H+ NO3… khơng thể có Ion Fe2+ + Nhiệt phân hợp chất sắt như: + Dung dịch có H+, NO3 phản ứng với kim loại có khí H2 phản ứng hết 2.3.2 Một số tập thử nghiệm (trên sở vận dụng cá biệp pháp trên) - Khi giải tập có thể dùng sơ đờ tóm tắc chất tạo ra chất tạo sau phản ứng Bài tập 1: Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 cần vừa dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khới đới với H2 10,8 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 150,32 B 151,40 C 152,48 D 153,56 Hướng giải - Nếu tốn có H+ + NO3- có chất khử mạnh Al, Mg… sản phẩm thường có NH4+ - Bài tốn giải theo phương pháp thơng thường khó có nhiều phương trình phản ứng xấy ra, ta nên dùng sơ đồ sau áp dụng định luật bảo tồn phương pháp để giải - Có thể áp dụng tất định luật bảo toàn, tùy theo hướng tư học sinh Cách 1: - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo tồn điện tích Cho q trình Trong Z, khíkhông màu hóa nâ u không khílà NO, M Z  10,8.2  21,6  M NO M khícòn lại 21,6 khícòn lại H2 2,24   0,1mol  NO : a mol a  0,07 a  b  Z   22,4  b  0,03  H2 : b mol 30a +2b =0,1.21,6  Mg: x mol  X Fe3O4 : y mol  24x  232y  180z  17,32gam (1)  Fe(NO3)2 : z mol BTNT.N    nNH (Y )  nHNO3  2nFe(NO3)2  nNO  0,08 2z  0,07  2z  0,01 nH  2nO(Fe3O4 )  4nNO  10nNH  2nH2  (1,04  0,08)  8y  4.0,07 10(2z  0,01)  2.0,03  (2) BTNT.Mg MgO   nMgO  x mol 20,8gam chÊt r¾ n BTNT.Fe  nFe2O3  (1,5y  0,5z) mol Fe2O3   40x  160(1,5y  0,5z)  20,8gam (3) Vì hỗn hợp đầu có Fe3O4 → dung dịch Y có chứa Mg2 : 0,4 mol  2 x  0,4  Fe : a mol   Tõ (1), (2) vµ (3)   y  0,01 Y  Fe3 : b mol  z  0,03  NH  : 0,07 mol    Cl :1,04 mol  BTNT.Fe   a  b  3.0,01 0,03 a  0,01     BT§ T  2a  3b  2.0,4  0,07  1,04    b  0,05  BTE   nAg  nFe2  0,01mol  Ag   mgam kÕ t tña  BTNT.Cl  nAgCl  nCl  (Y )  1,04 mol   AgCl   m 108.0,01 143,5.1,04 150,32 gam Đ áp ¸n A Cách 2: - Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cho q trình Trong Z, mét khÝkh«ng màu hóa nâ u không khílà NO, M Z  10,8.2  21,6  M NO  M khÝcßn lại 21,6 khícòn lại H2 2,24  0,1mol  NO : a mol a  0,07 a  b  Z   22,4  b  0,03  H2 : b mol 30a +2b =0,1.21,6  Mg: x mol  X Fe3O4 : y mol  24x  232y  180z  17,32gam (1)  Fe(NO3)2 : z mol Bảo tồn N→ sớ mol NH4+ = 2z + 0,01 Bảo tồn H → sớ mol H2O = 0,51- 4z Bảo tồn khới lượng 24x + 56(3y+z) +18(2z+0,01)+18(0,51-4z)+2,16 = 17,32+ 1,04.36,5+0.08.63 (2) BTNT.Mg MgO   nMgO  x mol 20,8gam chÊt r¾ n BTNT.Fe  nFe2O3  (1,5y  0,5z) mol Fe2O3   40x  160(1,5y  0,5z)  20,8gam (3) Mg2 :0,4mol  2 x  0,4 Fe :a mol   3 Tõ (1), (2) vµ (3)  y  0,01 Y  Fe : b mol z  0,03  NH :0,07mol   Cl  :1,04mol  BTNT.Fe   a b  3.0,01 0,03 a  0,01     BT§ T   2a 3b 2.0,4  0,07  1,04 b  0,05    m 108.0,01 143,5.1,04 150,32gam Đ áp ¸n A Bài tập 2: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 32 Hướng giải - Nếu ta viết phương trình phản ứng tốn phức tạp ta cần sản phẩm tạo sau phản ứng, sau ta sử dụng định luật bảo tồn phương pháp để giải Cách 1: - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo tồn khối lượng Cho q trình - Vì có khí H2 → sau phản ứng tạo Fe2+ Trong hai khÝ, mét khÝhãa n© u không khílà NO, M khícòn lại M Z 9.2 18 khícòn lại H2 NO3 hÕt    · p  Fe3 hÕt  H ® 3,92   0,175 nNO  0,1 nNO  nH2  22,4   30nNO  2nH  0,175.18  nH2  0,075  BTKL   mX  mH2SO4  mY  mZ  mH2O  mH2O  38,55 0,725.98 96,55 0,175.18  9,9 gam  nH2O  0,55mol BTNT H   2nH2SO4  4nNH  2nH2  2nH2O  nNH  0,05 mol 4 nNO  nNH 0,1 0,05  0,075 mol 2 BTNT O   nZnO  6nFe(NO3 )2  nNO  nH2O (O SO24 triƯt tiªu nhau) BTNT N   nFe(NO3)2    nZnO  0,1 0,55 6.0,075  0,2 mol nMg  x mX  24x  27y  0,075.180 0,2.81 38,55 x 0,2 Đặ t BT e 2x  3y  3.0,1 2.0,075 8.0,05 y  0,15   nAl  y 0,2 gÇn nhÊt  %nMg 100 32% Đ áp án D 0,2  0,15 0,2  0,075 Cách 2: - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cho q trình Trong hai khÝ, mét khÝhãa n© u không khílà NO, M khícòn lại NO3 hết M Z 9.2 18 khícòn lại H2    3  H ®· p  Fe hÕt 3,92  nNO  nH2  22,4  0,175 nNO  0,1   30nNO  2nH  0,175.18  nH2  0,075  BTKL   mX  mH2SO4  mY  mZ  mH2O  mH2O  38,55 0,725.98 96,55 0,175.18  9,9 gam  nH2O  0,55mol BTNT H   2nH2SO4  4nNH  2nH2  2nH2O  nNH  0,05 mol 4 nNO  nNH 0,1 0,05  0,075 mol 2 BTNT O   nZnO  6nFe(NO3 )2  nNO  nH2O (O SO24 triƯt tiªu nhau) BTNT N   nFe(NO3)2    nZnO  0,1 0,55 6.0,075  0,2 mol Gọi x, y số mol Mg Al → →% Mg =32% Bài tập 3:Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, K2O vào H2O dư, thu 50 ml dung dịch X 0,02 mol H2 Cho 50 ml dung dịch HCl 3M vào X, thu 100 ml dung dịch Y có pH = Cơ cạn Y thu 9,15 gam chất rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 4,0 B 4,6 C 5,0 D 5,5 Hướng giải Cách 1: - Áp dụng phương pháp quy đổi, định luật bảo toàn nguyên tố Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c) - BTe: n Na  n K  2n O  2n H2  a  b  2c  2.0,02  1 n OH  n NaOH  n KOH  a  b  mol  ,       OH H dư Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) KCl (b)  58,5a + 74,56b = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05  m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam gần với gam →Chọn đáp án C Cách 2: - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Gọi Na(a), Na2O(b), K2O(c) →nNa = 0,04 mol → a=0,04(1)  n H n  bd  n   0,1.101  0, 05.3  a  b   OH H dư ↔ 0,01 = 0,15-(a+2b+2c) (2) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a+2b) KCl (2c)  58,5(a +2b)+74,56.2c = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) a = 0,04; b = 0,02; c = 0,03  m = 0,04.23 + 0,02.62 + 0,03.94= 4,98 gam gần với gam →Chọn đáp án C  n H n  bd  n  Bài tập 4: Đốt 11,2 gam bột Ca O2 thu m gam chất rắn A gồm Ca CaO Cho chất rắn A tác dụng vừa đủ với axit dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu H2 dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu (m+21,14) gam chất rắn khan Nếu hòa tan hết m gam chất rắn A vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít NO (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan? A 50,72 gam B 47,52 gam C 45,92 gam D 48,12 gam Hướng giải Cách 1: - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn electron Ca +O2 Ca   mgam  { 0,28mol CaO CaCl :a  HCl:2a mol; H2SO4:amol  (m 21,14) gam CaSO4 :a Ca(NO3)2 X  NH4NO3 NO :0,04mol  HNO3 BTNT.Ca   nCaSO4  nCaCl2  nCa  2a  0,28  a  0,14 mol  (m +21,14) =0,14.111+0,14.136  m =13,44 13,44  11,2  0,07mol 32 BTE    2nCa  4nO2  3nNO  8nNH4NO3 BTKL   nO2  2.0,28 4.0,07 3.0,04  0,02mol  mX  164.0,28 80.0,02  47,52gam Đ áp án B nNH4NO3 Cỏch 2: - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn electron Ca +O2 Ca   mgam  { 0,28mol CaO CaCl :a  HCl:2a mol; H2SO4:amol  (m 21,14) gam CaSO4 :a Ca(NO3)2 X  NH4NO3 NO :0,04mol  HNO3 BTNT.Ca   nCaSO4  nCaCl2  nCa  2a  0,28  a  0,14 mol  (m +21,14) =0,14.111+0,14.136  m =13,44 Gọi x, y số mol Ca, CaO có hỗn hợp A Ta có → → nNH4NO3 =0,02 →mX = 47,52 → Đáp án B Bài tập 5: Hịa tan hồn tồn 18,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, MgO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M, thu 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí, có tỉ khối so với H2 5,421; dung dịch Z chứa ḿi sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 54,34 gam muối khan Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 20,1% B 19,1% C 18,5% D 22,8% Hướng giải Cách 1: - Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, sử dụng bán phương trình ion H + Cho q trình Sơ đờ phản ứng: Al 3  2  Al : x  Zn   2  Zn: y  Mg  H2SO4   ddZ  2  0,19mol khí X  H2O  44 43 123  MgO :z Cu 0,43mol M 10,482 Cu(NO ) : t SO2 1 44 43  18,94gam NH4 123 54,34gam NO nNO  nH2  0,19 M khí  10,482 nNO  0,06  khí là    anâ u H2 30nNO  2nH2  0,19.10,482 nH2  0,13 1khí hó 18,94  0,43.98 0,19.10,842  54,34  0,26 18 0,43.2  0,13.2  0,26.2 BTNT H  nNH   0,02 4 0,06  0,02 BTNT N  nCu(NO )   0,04 2 BTKL  nH O  + 0,43.2 2.0,13 0,06.4  0,02.10  0,08  nMgO  0,08 27x  65y  18,94 0,04.188 0,08.40 x  0,16   %Al  22,8%  3x  2y  0,06.3 0,02.8 0,13.2 y  0,06 nH  2nH  4nNO  10nNH  2nO2  nO2  Cách 2: -Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cho q trình Từ sơ đồ ta có: 27x + 65y + 40z + 188t =18,94(1) BTKL → nH2O = 0,26 (mol) BTNT H → nNH4+ = 0,02 (mol) BTNT N 2t =0,06 + 0,02(2) BTĐT 3x + 2y + 2z + 2t + 0,02 = 0,42.2 (3) Ta có mZ = 54,34↔ 27x + 65y + 24z + 64t +0,02.80 =54,34(4) Giải hệ (1),(2),(3),(4)→x=0,16→%Al =22,8% CÁC BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập 1: Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hết phần trung dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khới so với H2 10 dung dịch chứa m gam ḿi Hịa tan hồn tồn phần hai dung dịch chứa 0,57 mol HNO3, tạo 41,7 gam hỗn hợp ḿi (khơng có ḿi amoni) 2,016 lít hỗn hợp khí (trong có khí NO) Giá trị m gần với A 24,6 B 24,5 C 27,5 D 25,0 Bài tập 2: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO3 6,06% H2SO4 16,17%, thu dung dịch X chứa ḿi trung hịa kim loại hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 25/9% khối lượng) Cho lượng KOH dư vào X, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi 16 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 X có giátrị gần với giá trị sau đây? A 4,36% B 4,37% C 4,39% D 4,38% Bài tập 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa HNO3(0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H2 NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa ḿi Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thấy có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Bài tập 4: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al 2O3 vào nước dư, thu 4,48 lít khí dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 6,048 lít khí CO2 vào Y, thu 21,51 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO đến dư vào Y thu 15,6 gam kết tủa Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 33,95 B 35,45 C 29,30 D 29,95 Bài tập 5: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam ḿi sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khới Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Bài tập 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khới lượng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít H2 (đktc) Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp 10 gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 12 B 13 C 14 D 15 Bài tập 7: Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X chứa Mg, MgO Fe 3O4 (trong X oxi chiếm 22,439% khối lượng) dung dịch chứa HNO 0,835 mol HCl thu dung dịch Y chứa hỗn hợp ḿi 0,05 mol khí NO (duy nhất) Phần trăm khối lượng Mg X gần với: A 26 B 29% C 22% D 24% Bài tập : Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đun nóng sau kết thúc phản ứng phản ứng thu 0,02 mol khí NO dung dịch Y chứa ḿi sunfat (khơng có ḿi Fe 2+) Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m là? A 72,18 B 76,98 C 92,12 D 89,52 Bài tập Hấp thụ hết 4,48 lít(đktc) CO2 vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K2CO3 thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 39,4g kết tủa Giá trị y là: A 0,15 B 0,05 C 0,1 D 0,2 Bài tập 10: Hoà tan hết 8,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS FexOy vào dung dịch chứa 0,48 mol HNO3 đến phản ứng xảy hoàn tồn thu 10,32 gam hỗn hợp khí NO NO2 (là sản phẩm khử N+5) dung dịch Y gồm muối HNO3 cịn dư Cơ cạn dung dịch Y thu 22,52 gam muối Mặt khác, cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc kết tủa nung không khí đến khới lượng khơng đổi thu 21,98 gam chất rắn Dung dịch Y hồ tan tới đa t mol Cu tạo khí NO Giá trị t là: A 0,0575 B 0,0675 C 0,0475 D 0,0745 Bài tập 11: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 7,99% khới lượng) vào nước dư Sau phản ứng, thu dung dịch Y gồm NaOH, KOH Ba(OH)2 có tỉ lệ mol tương ứng : : 0,784 lít khí H2 (đktc) Cho Y tác dụng với dung dich gồm 0,02 mol Al2(SO4)3; 0,01 mol H2SO4 0,04 mol KHSO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 24,17 B 17,87 C 17,09 D 18,65 Bài tập 12: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO 3)3 vào dung dịch chứa 0,46 mol H2SO4 loãng 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp ḿi trung hịa) 2,92 gam hỗn hợp khí Z Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X A 46,98% B 41,76% C 52,20% D 38,83% 11 Bài tập 13: Cho 12,49 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2, NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH) dư vào Y, thu 91,675 gam kết tủa Để hấp thụ hết khí Z cần dung dịch chứa tới thiểu 2,55 mol NaOH Phần trăm khối lượng C X bao nhiêu? A 30,74 B 51,24 C 11,53 D 38,43 Bài tập 14: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, tỉ khới X so với H2 3,8 (biết có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Phần trăm khới lượng Mg R gần với giá trị sau đây? A 28,15% B 10,8% C 31,28% D 25,51% Bài tập 15 : Hịa tan hồn tồn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe Fe 2O3 240 gam dung dịch HNO3 7,35% H2SO4 6,125% thu dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan gồm muối thấy khí NO (NO sản phẩm khử nhất) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến pứ hoàn toàn thu 50,95 gam chất rắn Dung dịch X hịa tan tới đa m gam Cu, giá trị m là: A 2,88 B 3,52 C 3,20 D 2,56 Bài tập 16: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hịa tan tới đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn khí NO sản phẩm khử q trình Phần trăm khới lượng Fe hỗn hợp X A 37,33% B 33,60% C 48,80% D 29,87% Bài tập 17: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO 3)3 vào dung dịch chứa 0,46 mol H2SO4 loãng 0,01 mol NaNO3, thu dung dịch Y (chứa 58,45 gam chất tan gồm hỗn hợp ḿi trung hịa) 2,92 gam hỗn hợp khí Z Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,91 mol NaOH, thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 X A 46,98% B 41,76% C 52,20% D 38,83% Bài tập 18: Cho m gam hỗn hợp gồm (trong nguyên tố oxi chiếm khới lượng) vào bình kín (thể tích khơng đổi) chứa (dư) Nung nóng bình đến phản ứng xảy hoàn toàn đưa nhiệt độ ban đầu áp suất bình giảm so với áp suất ban đầu (coi thể tích chất rắn thay đồi khơng đáng kế) Mạạ̣t khác, hịa tan hết m gam dung dịch đặc nóng, thu dung dịch chứa gam hỗn hợp muối (gồm , hỗn hợp khí gồm Giá trị A 20 B 25 C 15 D 30 12 Bài tập 19: Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe3O4, FeCO3, Al (trong sớ mol Fe3O4 a/ mol) tác dụng với 0,224 lít(đktc) khí O2 đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO2.Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO3 dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hoàn tồn thấy có 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị a gần là: A 0,14 B 0,22 C 0,32 D 0,44 Bài tập 20: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 400 ml dung dịch KHSO4 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 29,52 gam ḿi trung hồ 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 8,8 gam NaOH phản ứng Dung dịch Y hồ tan tới đa m gam bột Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 0,96 B 1,92 C 2,24 D 2,4 2.4 Hiệu quả sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục: Năm học trước, dạy học phần giải tập vận dụng cao theo phương pháp truyền thớng viết phương trình phản ứng Phương pháp dạy dễ mang lại nhàm chán cho học sinh, khơng khí lớp học trầm lắng, có cảm giác nặng nề, nhiều học sinh nói chuyện, làm việc riêng ngủ gục bàn Vì thế, chất lượng dạy chưa đạt kết mong muốn Năm học này, mạnh dạn cải tiến phương pháp giảng dạy trình bày, vận dụng với tinh thần trách nhiệm cao tâm huyết người thầy Tôi nhận thấy: học sinh hứng thú học nhiều hơn, em sôi nổi, tích cực chủ động tiếp thu giảng, tích cực chủ động sáng tạo để mở rộng vốn hiểu biết, đồng thời linh hoạt việc thực nhiệm vụ lĩnh hội kiến thức phát triển kỹ Học sinh có hội để khẳng định mình, khơng cịn lúng túng, lo ngại bước vào học Như vậy, sau lần có đầu tư thoả đáng cho tiết dạy, thu kết đáng phấn khởi Hình ảnh : Học sinh hăng say phát biểu giáo viên tập 13 Năm 2019 - 2020, dạy lớp 12a6 năm 2020- 2021 dạy lớp 12a8 Kết đạt sau : STT Năm học Tên lớp Sĩ số lớp Số lượng hs đạt 9đ - 10đ kiểm tra Tỉ lệ % Số lượng hs đạt 8đ 9đ kiểm tra 2019 -2020 12a6 43 11 26 30 63 2020 -2021 12a8 42 12 29 20 48 10 23 Tỉ lệ % Số lượng hs đạt đưới 8đ cá kiểm tra Tỉ lệ % Kết điểm bình quân cho thấy: Học sinh có chuyển biến rõ rệt, sớ lượng học sinh hiểu tăng lên Như vậy, có đầu tư thoả đáng có hiệu quả, học sinh làm việc nhiều hơn, em được trao đổi thảo luận,được mở rộng kiến thức … để giải tập cách xuất sắc, đưa kết nhanh nhất, chuẩn xác Hi vọng, với cách sử dụng phương pháp trên, góp phần khơng nhỏ việc nâng cao chất lượng dạy học nhà trường mà trước hết thu hút nhiều học sinh u thích mơn tự nhiên hơn Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận: - Thông qua hệ thống tập thấy việc sử dụng phương pháp bảo toàn để giải tập phức tạp giúp cho toán giải cách ngắn gọn đơn giản Đặc biệt có tốn giải nhiều cách khác nhau, giúp học sinh nâng cao kĩ giải toán phức tạp nhằm cao kết thi tốt nghiệp học - Với việc triển khai khai giảng dạy cho học sinh lớp 12 ( đối tượng học nhiều hố vơ cơ) nên việc triển khai đề tài lớp bồi dưỡng thuận lợi đạt thành công - Học sinh học tập hiệu , hứng thú hấp dẫn - Chuyên đề góp phần nâng cao trình độ giải tập hố học vơ cho học sinh - Trong viết trình bày sớ dạng tập hóa học vô cơ.Trong thời gian tới để rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh có hiệu , tiếp tục khai thác tập đầy đủ hơn, đa dạng hơn, đặc biệt phần hữu 3.2 Một số kiến nghị: - Qua việc nghiên cứu đề tài thấy đề tài thiết thực dùng bồi dưỡng nâng cao trình độ cho học sinh ,giỏi nhằm nâng cao kết thi THPT quốc gia, thi tớt nghiệp THPT - Do mong bạn đồng nghiệp người u thích mơn hoá học tiếp tục khai thác để đề tài phát triển chiều rộng lẫn chiều sâu - Tổ chuyên môn tăng cường sinh hoạt chuyên môn, sâu vào chủ đề hay khó để học hỏi trao đổi kinh nghiệm - Tôi đề nghị Sở GD & DT cho lưu hành SKKN đạt giải để học hỏi rút kinh nghiệm trình giảng dạy 14 Mặc dù đã có nhiều cớ gắng, song thời gian cịn hạn chế Rất mong đóng góp bạn đồng nghiệp để đề tài có ý nghĩa thiết thực nhà trường, góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng giảng dạy mơn Hóa học trường THPT XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 10 tháng 05 năm 2022 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Cao Văn Thắng 15 MỤC LỤC Tiêu đê Mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu: 1.3 Đối tượng nghiên cứu: 1,4 Phương pháp nghiên cứu Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.1 Cơ sở lý luận: 2.2 Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến kinh nghiệm : 2.2.1 Thực trạng 2.2.2.Kết quả, hiệu thực trạng Trang 1 1 2 2 2 2.3 Các biện pháp sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Một số biện pháp giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao 2.3.2 Một số tập thử nghiệm (trên sở vận dụng cá biệp pháp trên) 3 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm đối với hoạt động giáo dục: 13 Kết luận kiến nghị 3.1 Kết luận: 3.2 Một số kiến nghị: 14 14 15 16 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi tuyển sinh vào đại học THPTQG, đề thi tốt nghiệp THPT năm 2013,2014,2015, 2016,2017,2018,2019,2020,2021 Các tài liệu giải tập Hóa học mạng Internet 17 DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH XẾP LOẠI Họ tên tác giả: Cao Văn Thắng Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên trường THPT Hậu Lộc STT Tên đề tài SKKN Đề tài dạy học theo chủ đề tích hợp Rèn luyện kĩ viết phương trình xảy điện cực để giúp học sinh rút chất cách giải tập điện phân dung dịch Cấp Kết quả đánh giá đánh xếp loại giá xếp loại Ngành GD cấp Ba Tỉnh Ngành GD cấp Tỉnh C Năm học đánh giá xếp loại 2013-2014 2015 - 2016 18 ... về: “ Một số hướng tiếp cận giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao? ?? 2.3 Các biện pháp đã sử dụng để giải vấn đề 2.3.1 Một số biện pháp giúp học sinh khối 12 giải tập vận dụng cao -... toàn để giải tập phức tạp giúp cho toán giải cách ngắn gọn đơn giản Đặc biệt có tốn giải nhiều cách khác nhau, giúp học sinh nâng cao kĩ giải toán phức tạp nhằm cao kết thi tốt nghiệp học - Với... học sinh thuyết trình, đàm thoại theo quan điểm dạy học giải vấn đề Vì vậy, trước hướng dẫn học sinh giải tập nâng cao thường cho em giải theo cách viết phương trình phản ứng tơi hướng dẫn em giải