32 chuyên đề bồi dưỡng hóa 8,9 thầy trí

Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim CHÚC MỪNG NĂM MỚI 2022 () TUYỂN TẬP 32 CHUYÊN ĐỀ QUAN TRỌNG HÓA HỌC 8,9 https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy hc bng c trỏi tim Tổng hợp kiến thức hoá học Các khái niệm: Vật thể, chất - Vật thể: Là toàn xung quanh không gian Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hoá học o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0s), nhiệt độ nóng chảy (t0nc), khối l-ợng riêng (d) o Tính chất hoá học: Là khả bị biến đổi thành chất khác: Khả cháy, nổ, tác dụng với chất khác Hỗn hợp chất tinh khiết - Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp đ-ợc gọi chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại: hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng - Tính chất hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối l-ợng số l-ợng chất thành phần - Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, không thay đổi - Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu đ-ợc chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ng-ời ta sử dụng ph-ơng pháp vật lý hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, ch-ng cất, dùng phản ứng hoá học Nguyên tử a Định nghĩa: Là hạt vô nhỏ, trung hoà điện, cấu tạo nên chất b Cấu tạo: gồm phần ã Hạt nhân: tạo loại hạt: Proton Nơtron - Proton: Mang điện tích +1, có khối l-ợng đvC, ký hiệu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối l-ợng đvC, ký hiệu: N ã Vỏ: cấu tạo từ lớp Electron - Electron: Mang điện tích -1, có khối l-ợng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành lớp từ + Líp 1: cã tèi ®a 2e + Líp 2,3,4… tạm thời có tối đa 8e Khối l-ợng nguyên tử = sè P + sè N + sè e = số P + số N (vì e có khối l-ợng nhỏ) Nguyên tố hoá học Là tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân Những nguyên tử có số P nh-ng số N khác gọi đồng vị Hoá trị Là số biểu thị khả liªn kÕt cđa nguyªn tư hay nhãm nguyªn tư Quy tắc hoá trị: Axa Byb ta có: a.x = b.y https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim (víi a, b lÇn l-ợt hoá trị nguyên tố A B) So sánh đơn chất hợp chất VD K/N Phân loại Phân tử (hạt đại diện) CTHH đơn chất Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì Là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: Kim loại phi kim hợp chất N-ớc, muối ăn, đ-ờng Là chất hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: hợp chất vô hợp chất hữu - Gồm nguyên tử: kim loại phi - Gồm nguyên tử khác loại kim rắn thuộc nguyên tố hoá học khác - Gồm nguyên tử loại: Phi kim lỏng khí - Kim loại phi kim rắn: CTHH = KHHH nguyên tố + số t-ơng ứng CTHH KHHH (A) AxBy - Phi kim láng vµ khÝ: CTHH = KHHH + số (Ax) So sánh nguyên tử phân tử Định nghĩa Sự biến đổi phản ứng hoá học Khối l-ợng nguyên tử phân tử Là hạt vô nhỏ, trung hoà Là hạt vô nhỏ, đại diện cho điện, cấu tạo nên chất chất mang đầy đủ tính chất chất Nguyên tử đ-ợc bảo toàn Liên kết nguyên tử phản ứng hoá học phân tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nguyên tử đại l-ợng đặc tr-ng cho nguyên tố NTK khối l-ợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon Phân tử khối (PTK) khối l-ợng phân tử tính đơn vị Cacbon PTK = tổng khối l-ợng nguyên tử có phân tử áp dụng quy tắc hoá trị - Tính hoá trị nguyên tố Gọi hoá trị nguyên tố cần tìm (là a) ¸p dông QTHT: a.x = b.y  a = b.y/x Trả lời Lập CTHH hợp chất Gọi công thøc chung cÇn lËp https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí - ¸p dơng QTHT: a.x = b.y  Hóa Học Dạy học trái tim x b b'   y a a' - Tr¶ lêi *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố số nguyên tố L-u ý: Khi hoá trị ch-a tối giản cần tối giản tr-ớc Phản ứng hoá học Là trình biến đổi chất thành chất khác Chất bị biến đổi gọi chất tham gia, chất đ-ợc tạo thành gọi sản phẩm Đ-ợc biểu diễn sơ đồ: A + B C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C D A + B C đọc A kết hợp với B tạo thành C A C + D đọc A bị phân huỷ thành C D https://www.facebook.com/thaytonhattri/ ST: 0387300022 Thy Tụ Nht Trớ Húa Hc PHân loại HCVC Dạy học trái tim Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2-, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit (AxOy) Oxit trung tÝnh: CO, NO… Hợp chất vô Oxit l-ỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Mi (MxBy) Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoài chia axit thành axit mạnh axit yÕu HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCl Axit m¹nh H2CO3 H2S Axit trung b×nh https://www.facebook.com/thaytonhattri/ Axit yÕu Axit rÊt yếu ST: 0387300022 Thy Tụ Nht Trớ Định nghĩa CTHH Tªn gäi TCHH L-u ý Hóa Học Dạy học bng c trỏi tim Oxit axit bazơ Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân tử gồm Là hợp chất mà phân tử nguyên tố khác hay nhiỊu nguyªn tư H gåm nguyªn tư kim loại liên kết với gốc axit liên kết với hay nhiỊu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit Gọi gốc axit B có hoá trị Gọi kim loại M có hoá A hoá trị n CTHH là: n trị n - A2On n lẻ CTHH lµ: HnB CTHH lµ: M(OH)n - AOn/2 nÕu n chẵn Tên oxit = Tên nguyên tố + - Axit oxi: Axit + Tên bazơ = Tên kim loại + oxit tên phi kim + hidric hidroxit L-u ý: Kèm theo hoá trị - Axit có oxi: Axit + tên L-u ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có phi kim + (rơ) kim loại kim loại nhiều hoá trị - Axit cã nhiỊu oxi: Axit + cã nhiỊu ho¸ trị Khi phi kim có nhiều hoá trị tên phi kim + ic (ric) kèm tiếp đầu ngữ Tác dụng với n-ớc Làm quỳ tím đỏ hång T¸c dơng víi axit  - Oxit axit tác dụng với Tác dụng với Bazơ muối n-ớc n-ớc tạo thành dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muối n-ớc - Oxit bazơ tác dụng với Tác dụng với oxit bazơ chất thị n-ớc tạo thành dd Bazơ - Làm quỳ tÝm  xanh mi vµ n-íc Oxax + dd Bazơ tạo thành Tác dụng với kim loại - Làm dd phenolphtalein muối n-ớc không màu hồng muối Hidro Oxbz + dd Axit tạo thành Tác dụng với muối dd Kiềm tác dụng với muối n-ớc oxax muối n-íc mi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz tạo thành dd Kiềm + dd muối muối Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt phân  oxit + n-íc - Oxit l-ìng tÝnh cã thĨ tác - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ l-ỡng tính dụng với dd axit dd tính chất riêng tác dụng với dd axit https://www.facebook.com/thaytonhattri/ ST: 0387300022 muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit L-u ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng với axit  muèi míi + axit míi dd muèi + dd KiỊm  mi míi + baz¬ míi dd mi + Kim lo¹i  Mi míi + kim lo¹i míi dd mi + dd mi  muối Một số muối bị nhiệt phân - Mi axit cã thĨ ph¶n øng nh- axit Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trỏi tim Tính chất hoá học hợp chất vô Muối + n-ớc Muối + H2O + dd Axit + Baz¬ + N-íc + N-íc axit KiỊm k.tan + Oxax Muèi + baz¬ + axit Muèi + kim loại + dd bazơ Muối + axit Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Bazơ + axit + dd mi Mi + h2O Mi + mi Tchh cđa baz¬ Muèi + Axit Tchh cña Axit t0 + dd Muèi Axit Muèi + h2 Tchh cña oxit oxit + h2O + dd Mi + KL KiỊm Mi + baz¬ + Oxit Bazơ + kim loại Muối Muối Quỳ tím đỏ Oxit bazơ Oxit axit + dd Bazơ t0 Các sản phẩm khác Tchh muối L-u ý: Th-ờng gặp oxit bazơ tan đ-ợc n-ớc Li 2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nh-ng có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk Mối quan hệ loại hợp chất vô https://www.facebook.com/thaytonhattri/ ST: 0387300022 Thy Tụ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim Kim lo¹i + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiỊm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 Muèi + h2O + dd KiÒm + Axit + Oxax + dd Mi Baz¬ KiỊm k.tan + Axit + Baz¬ + Kim loại + Oxbz + dd Muối + H2O Phân huỷ Axit Mạnh yếu Các ph-ơng trình hoá học minh hoạ th-êng gỈp 4Al + 3O2  2Al2O3 L-u ý: t  Cu + H2O CuO + H2  - Mét sè oxit kim lo¹i nh- Al2O3, t  2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO  MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O S + O2 SO2 không bị H2, CO khư CaO + H2O  Ca(OH)2 - C¸c oxit kim loại trạng thái t hoá trị cao oxit axit nh-: CrO3, Cu(OH)2  CuO + H2O Mn2O7,… CaO + 2HCl CaCl2 + H2O - Các phản ứng hoá học xảy phải CaO + CO2 CaCO3 tuân theo điều kiện Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH ph¶n øng NaOH + HCl  NaCl + H2O - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O KiỊm th× t theo tØ lƯ sè mol sÏ BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl t¹o muèi axit hay muèi trung SO3 + H2O  H2SO4 hoµ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 VD: P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2  NaHCO3 N2O5 + Na2O  2NaNO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl loại thể hoá trị cao nhất, 2HCl + Fe FeCl2 + H2 không giải phãng Hidro 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O VD: 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 0 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trỏi tim điều chế hợp chất vô Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Phi kim + hidro Oxit axit + n-íc Axit Axit m¹nh + mi KiỊm + dd mi Oxit bazơ + n-ớc 10 Bazơ 11 điện phân dd muối Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan oxit Hợp chất + oxi (có màng ngăn) t  Fe3O4 3Fe + 2O2  t 4P + 5O2  2P2O5 t  CO2 + 2H2O CH4 + O2  t CaCO3  CaO + CO2 t  CuO + H2O Cu(OH)2  askt Cl2 + H2  2HCl SO3 + H2O  H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H2O  Ca(OH)2 dpdd  NaOH 11 NaCl + 2H2O  + Cl2 + H2 0 0 12 19 Kim lo¹i + phi kim Oxit bazơ + dd axit 13 20 Kim loại + dd axit Oxit axit + dd kiỊm 14 21 Kim lo¹i + dd muèi Axit + baz¬ Muèi ` Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi 15 12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 16 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3 Dd muèi + dd kiÒm 17 16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 Muèi + dd axit 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O t  2FeCl3 19 2Fe + 3Cl2  https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Tính chất hoá học kim loại oxit Muối + H2 + O2 Dạy học trái tim + Axit t  Fe3O4 3Fe + 2O2  t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 0 Kim lo¹i + DD Muèi + Phi kim Muối Muối + kl DÃy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Aã Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiƯt ®é th-ờng nhiệt độ cao Khó phản ứng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với n-ớc Không tác dụng với n-ớc nhiệt độ th-ờng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng víi c¸c axit thông th-ờng giải phóng Hidro Không tác dụng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng tr-ớc đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử đ-ợc oxit khử đ-ợc oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng tr-ớc Mg phản ứng với n-ớc nhiệt độ th-ờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nh-ng không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm s¾t https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim dd Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 9.85 gam kết tủa Xácđđịnh công thức phân tử CxH2x 14 cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ vào 20ml dd chứa KOH 1M Ca(OH)2 0,75M thu đươc 12 gam kết tủa.Tính V https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim Chuyên đề 27: AXIT + BAZƠ VÀ CÁC PHÉP BIỆN LUẬN Ví dụ: Trộn 120ml dd H2SO4 với 40 ml dd NaOH.Dung dịch sau trộn chứa muối axit cịn dư axit có nồng độ 0,1M.Mặt khác trộn 60ml dd H 2SO4 với 60 ml dd NaOH dd sau trộn cịn dư NaOH với nồng độ 0,16M.Tìm nồng độ hai dd ban đầu Giải Gọi x,y nồng độ ban đầu H2SO4 NaOH Thí nghiệm 1: H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O (1) 0,04y 0,04y Từ đề (1) ta có: 0,12x-0,04y =0,1x0,16=0,016(*) Thí nghiệm 2: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (2) 0,04x 0,08x Từ đề ta có: 0,06y-0,08x =0,016(**) Từ * ** giải x =0,4M; y = 0,8M Bài tập Câu 1.Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1 M vào d/dịch A thấy quỳ trở lại thành màu tím Tính x ? Câu 2.Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ 0,2M 0,1M.Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75 M a tính thể tích dung dịch vừa đủ để trung hòa 40 ml dd Y khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng b.Dùng V ml dd Y để hòa tan vừa đủ m gam CuO,làm tạo thành dd Z.Cho 12gam bột Mg Vào Z sau phản ứng kết thúc lọc 12,8 gam chất rắn.Tính m Câu A dd HCl, B dd Ba(OH)2 trộn 50 ml dd a với 50ml dd B ddC.Thêm quỳ tím vào dd C thấy màu đỏ.Thêm từ từ dd NaOH 0,1M vào C quỳ trở lại màu tím,thấy tốn hết 50 ml NaOH.trộn 50 ml dd A với 150 ml ddB dd D.Thêm quỳ tím vào ddD thấy màu xanh,Thêm từ từ dd HNO 0,1M vào dd D quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dd HNO3 tính nồng độ ddA, ddB Câu trộn lẫn dd A chứa NaOH dd B chứa Ba(OH)2 chứa biết nồng độ theo tỉ lệ thể tich 1:1 thu dd C lấy 100ml dd c trung hịa H 2SO4 2M vừa hết 14ml thu 2,33g kết tủa a xác định nồng độ mol A,B b cần thêm ml dd B vào 10 ml; dd A cho để trung hòa vừa đủ 7,6 ml dd HCl 2M Câu tính nồng độ mol dd H2SO4 dd NaOH biết: - 30 ml dd H2SO4 d9uo75c trung hoà hết 20 ml dd NaOH 10ml dd KOH 2M - 30 ml dd NaOH trung hòa 20ml dd H2SO4 ml dd HCl 1M https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim Câu cho a gam dd H2SO4 24,5% vào b gam dd NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axit 2,84 gam muối trung hịa a Tính a,b b Tính nồng độ% dd sau phản ứng https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim CHUYÊN ĐỀ 28: TỐN VỀ HIỆU SUẤT VÀ TÍNH TỐN THEO HIỆU SUẤT Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: Lượng sản phảm thưc tế H = x100 Lượng sản phẩm theo lý thuyết Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia: Lượng sản phẩm theo lý thuyết H= Lượng sản phẩm theo thưc tế x 100 Ví dụ: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 từ quặng FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a Viết phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS Biết hiệu suất trình 80% Giải FeS2 2H2SO4 129tấn 196tấn 0,6 0, x196 = 0,91tấn 129 hiệu suất 80% nên lượng axit thưc tế thu là: Lượng axit 98% là: mdd = 0,91x80  0,728 100 mctx100 0, 728 x100 = = 74,2 c% 98 Bài tập Câu Trong công nghiệp , người ta sản xuất nhôm pp điện phân Al 2O3 nóng chảy với điện cực than chì a Viết phương trình phản ứng trình điện phân cực dương than chì bị cháy thành CO2 b Tính lượng Al2O3 phản ứng biết hiệu xuất q trình 68% c Tính lượng C cần thêm bù vào phần cực dương bị cháy Câu Người ta điều chế C2H2 từ than đà theo sơ đồ sau: 90% CaCO3 95% CaO 80% CaC2 C2H2 Tính lượng đá vơi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24m3 C2H2 đ kc theo sơ đồ Câu Cho 39 gam glucozơ tác dụng với dd AgNO3 NH3 Hỏi có gam Ag kết tủa hiệu xuật phản ứng 75% Nếu lên men lượng glucozơ thu rượu etilic lít CO2 ,nếu hiệu suất phản ứng 80% https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tô Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim Câu Đun nóng hỗn hợp chứa 12 gam axit axetic 4,6 gam axit fomic HCOOH với 18,4 gam etilic có H2SO4 làm xúc tác Sau thí nghiệm người ta xác định hỗn hợp sản phẩm có chứa 8,8 gam CH3COOC2H5 5,55 gam HCOOC2H5 Tính hiệu suất tạo thành este Câu Viết phản ứng điều chế rượu etylic từ tinh bột Biết hiệu suất trình 75% tính số lít rượu etylic 46o thu 100 kg gạo chúa 81% tinh bột Cho rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8g/ml Câu Người ta nấu xà phịng từ loại chất béo có cơng thức (C 15H31COO)3C3H5 Tính lượng xà phịng tạo thành từ 200 kg chất béo có chứa 19,4% tạp chất không phản ứng , biết hao hụt phản ứng 15% Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe 2O3 Tất phản ứng xảy hồn tồn , a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? Có thể điều chế CH3COOH từ 100 CaC2 có 4% tạp chất , giả sử phản ứng đạt hiệu suất 100% ? a.tính lượng axit axetic thu lên men 1lit rượu etylic 100 tính nồng độ % dd đó.giả sử hiệu suất 100% c Tách tồn lượng rượu có 1lit rượu 11,50 khỏi dd đem oxi hóa thành axit axetic.cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với Na dư thu 33,6 lít khí H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu thành axit Câu 6.cho m gam glucozơ lên men, khí dẫn vào dd nước vôi dư thu 55,2 gam kết tủa a Tính khối lượng glucozơ lên men, biết H = 92% b Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với 300ml dd CH3COOH 2M thu 22 gam este Tìm hiệu suất este hóa c Trộn V ml rượu etylic nguyên chất với V1 ml nước thu lit dd rượu ( D =0.92g/ml) tìm độ rượu https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim CHUYÊN ĐỀ 29: TOÁN VỀ LƯỢNG CHẤT DƯ BIỆN LUẬN CHẤT DƯ TRONG PƯHH Ví dụ: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,8 gam S (khơng có kk) thu chất rắn A Hồ tan A HCl dư khí B Cho khí B từ từ qua dd Pb(NO 3)2 tách kết tủa D màu đen Biết phản ứng xảy 100% a.Tính thể tích khí B , khối lượng kết tủa D b.Cần lít O2 để đốt cháy hồn tồn khí B Giải: Số mol Fe = 0,3 mol; số mol S = 0,2mol Fe + S FeS chất rắn A gồm FeS Fe dư 0,2 0,2 0,2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,2 0,2 Fe + HCl FeCl2 + H2 (B gồm H2S H2) 0,1 0,2 0,2 0,1 H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 (D PbS) 0,2 0,2 2H2S + O2 2SO2 + 2H2O 2H2 + O2 2H2O VB = 6,72 lit MD = 47,8 gam VO2 = 7,84 lit Bài tập Câu Trộn 100 ml dd sắt III sunfat 1,5M với 150 ml dd Ba(OH) 2M thu kết tủa A dd B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất D Thêm BaCl2 vào dd B tách kết tủa E Tính lượng E,D Tính nồng độ mol chất tan dd B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể ) Câu 1,36 gam hỗn hợp Mg Fe hoà tan 100 ml dd CuSO4 Sau phản ứng thu dd A 1,84 gam chất rắn B gồm kim loại Thêm NaOH dư vào A rối lọc kết tủa tách nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu hất rắn D gồm MgO Fe2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe,Mg ban đầu Câu Dẫn 4,48 dm3 CO qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y , Sục khí Y vào dd Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200 ml dd HCl 2M sau phản ứng phải trung hoà dd thu 50 gam Ca(OH)2 7,4% Tính m Câu Thả 2,3 gam Na vào 100ml dd AlCl3 thấy khí A, xuất kết tủa B Lọc kết tủa B nung thu chất cân nặng a gam Tính a Câu Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rằn A1.Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98% sau tan hết thu dd A2 khí A3 Hấp thu toàn A3 200ml NaOH 0,15M tạo thành dd chứa 2,3 gam muối Bằng pp thích hợp tách CuSO4 khỏi dd A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim với dd NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng 300ml NaOH Tính x1,x2,,x3 Câu Cho 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml dd HCl thu d A 224 ml khí B 2,4 gam chất rắn Thêm tiếp HCl vào hh A+D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH dư vào , lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần % Fe CuO CHUN ĐỀ 30: BÀI TỐN QUY VỀ 100 Ví dụ: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3và Fe2O3 nhơm oxit chiếm 10,2 % ,sắt III oxit chiếm 9,8 % nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % chất rắn tạo Giải: Giả sử hỗn hợp lc l 100 gam, lượng Al 2O3 =10,2 gam v Fe2O3= 9,8 gam v lượng CaCO3=80 gam Khi nung hỗn hợp : CaCO3 CaO + CO2 Độ giảm 100- 67 =33g l khối lượng CO2 Số mol CO2 = số mol CaCO3 = 33/44 = 0,75 mol Sau phản ứng cĩ : 10,2g Al2O3= 15,22% 9,8g Fe2O3 = 14,62% CaCO3 dư 80-75 = gam ( 7,4%) CaO = 62,6% Bài tập Câu Hỗn hợp gồm NaCl, KCl(A) tan nước thành dd.Thêm AgNO3 dư vào dd tách lượng kết tủa 299,6%so với lượng A, Tìm % chất A Câu 2.Hỗn hợp chứa FeO, Fe2O3, Fe hoà tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư lượng H2 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm ,nếu khử a gam hh H2 nóng, dư thu lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm.xác định % chất tronh HH Câu 3.Hỗn hợp muối A tạo Kim loại M(II) phi kim X (I) Hoà tan lượng A vào nước dd B Nếu thêm AgNO3 dư vào B lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na2CO3 dư vào dd B lượng kết tủa tách 50% lượng A tìm kim loại M phi kim X Câu Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al Cu, Oxi hoá hoàn toàn m gam A thu 1,72m gam hỗn hợp oxit với hoá tri cao kim loại Hoà tan m gam A HCl dư thu 0,952m dm3 lít khí Tính % kim loại A Câu nung nóng 1,32a gam hh Mg(OH)2 Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng a gam tính % oxit tạo Câu Cho m gam hh Na, Fe tác dụng hết với HCl , dd thu cho tác dụng với Ba(OH)2 dư lọc kết tủa nung kk đến khối lượng không đổi thu chất rắn m gam Tính % kim loại ban đầu https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG( KIM LOẠI + MUỐI) Phương php: -Nếu đề bi cho khối lượng kim loại tăng lập phương trình đại số Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bm vo = a + mkim loại tăng -Nếu đề bi cho khối lượng kim loại giảm lập phương trình đại số Kl kim loại ban đầu(a) – mkim loại phản ứng + mkim loại bm vo = a - mkim loại tăng • cần lưu ý:Khi bi cho phản ứng xảy hồn tồn hai chất tham gia phải hết hết hai • Bi cho sau thời gian cĩ thể hai chất tham gia dư Ví dụ: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 500ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, ta lọc (a + 27,2 gam) chất rắn A gồm ba kim loại dd chứa muối tan xác định kim loại M và số mol muối tạo thành dd Giải: Bi cho sau phản ứng xảy hồn tồn v cĩ kim loại tạo thnh chứng tỏ hỗn hợp muối tham gia hết M + nAgNO3 M(NO3)n + nAg (*) 0,2/n 0,2mol 0,2mol 2M + nCu(NO3)2 M(NO3)n + nCu (**) 0,4/n 0,2mol 0,2mol Theo đề v pt ta cĩ: a - M 0, 0, + 108.0,2 - M + 64.0,2 = a +27,2 n n 0,6M = 7,2n  n = v M =24 kim loại l Mg -Bài tập Câu cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dd CuSO4 3,2 %, thu khí A, kết tủa B dd C a tính thể tích khí A b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn c Tính nồng độ phần trăm chất C Câu Ngâm vật Cu nặng 10 gam vào 250 gam dd AgNO 4%.khi lấy khối lượng AgNO3 dd giảm 17%.Tìm khối lượng vật sau lấy Câu cho 0,51 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe Mg vào 100ml dd CuSO 4.Sau phản ứng hoàn toàn,lọc thu 0,69 gam chất rắn B ddC.Thêm ddNaOH dư vào C lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 0,45 gam chất rắn D.Tìm nồng độ mol ddCuSO4.Tính thành phần % mlo64i kim loại A thể tích SO2 bay hịa tan chất rắn B H2SO4 đặc nóng dư Câu Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dd CuSO4 sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm đồng bám vào, khối lượng dd cốc bị giảm 0,22 gam.Trong dd sau phản ứng, nồng độ ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ FeSO4 thêm dd NaOH dư vào cốc, lọc https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tô Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim lấy kết tủa rối nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 14,5 gam chất rắn.tính khối lượng Cu bám kim loại nồng độ CuSO4 ban đầu Câu Cho 80 gam bột Cu vào dd AgNO3,sau thời gian phản ứng lọc dd A 95,2 gam chất rắn.Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dd A, phản ứng xong lọc tách dd B chứa muối 67,05 gam chất rắn a Tính nồng độ mol dd AgNO3 dùng b Cho 40 gam kim loại R hóa tri II vào 1/10 dd B, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 44,575 gam chất rắn không tan, xác định kim ,loại R Câu 6.thí nghiệm 1.cho lượng kim loại Mg vo 200ml dd X chứa AgNO3 0,15M v Cu(NO3)20,01M Phản ứng kết thc thu gam chất rắn v dd Y Thí nghiệm 2: Cho 0,78 gam kim loại T đứng trước Cu dy hoạt động hĩa học kim loại,cĩ hĩa trị II vo dd X Phản ứng kết thc thu 2,592 gam chất rắn v dd Z a Tính khối lượng kim loại Mg đ dng b Xc định T c Tính nồng độ mol cc chất Y v Z,coi thể dd khơng thay đổi v thể tích chất rắn khơng đng kể Câu Nhúng Al vào dd CuSO4,sau thời gian lấy nhơm khỏi dd khối lượng dd giảm 1.38 gam.khối lượng nhôm phản ứng Câu 8.Cho chì Pb tác dụng vừa đủ với dd muối nitrat kim loại hóa tri II, sau thời gian khối lượng chì khơng đổi lấy khỏi dd thấy khối lượng giảm 14,3 gam.Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dd sau phản ứng trên,khối lương sắt khơng đổi lấy khỏi dd rửa sấy khơ cân lại nặng 65,1 gam.Tìm kim loại hóa trị II Câu Hai kim loại giồng nguyên tố R hóa tri II có khối lượng.Cho thứ vào dd Cu(NO3)2 thứ hai vào dd Pb(NO3)2.Sau thời gian, số mol hai muối nhau,lấy hai kim loại khỏi dd thấy khối khối lượng thứ giảm 0,2% thứ hai tăng 28,4%,Xác đinh kim loại R Câu 10 Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? Câu 11.Cho nhơm có khối lượng 60 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 80,7 gam Tính khối lượng đồng bám vào nhơm ? Câu 12.Ngâm đồng vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Câu 13.Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khơ cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ? Câu 14.Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần khơng tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? Câu 15.Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem khơng đổi khối lượng đồng bám hồn tồn vào sắt ? Câu 16.Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu c Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn tồn vào Zn d Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dịch xem khơng đổi ? https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim e CHUN ĐỀ 31: BIỆN LUẬN –TÌM CƠNG THỨC Phương pháp: tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng Hịa tan muối cacbonat kim loại M lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% thu dd muối sunfat có nồng độ 14,18 %.Tìm kim loại M Giải: Cơng thức muối M2(CO3)n ( n hóa trị kim loại) M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nH2O + nCO2 (2M +60n)g 98ng (2M+96n)g 44ng 98n.100 = 1000n 9,8 (2M  96n).100 theo đề ta có: = 14,18  M =28n 1000n  2M  60n  44n khối lượng dd axit n=2 ,M=56 (Fe) Bài tập Câu1 Hịa tan hồn tồn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào dd HCl 7,3% vừa đủ, thu dd D 3,36 lít CO2(đktc) Nồng độ MgCl2 dd D 6,028% a xác định R thành phần phần trăm chất C b Cho dd NaOH dư vào dd D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn.Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung ĐS:Fe,MgCO3= 59,15%,FeCO3=40,85%, MgO=4g,Fe2O3=4g Câu 2.hịa tan hồn tồn a gam kim loại M có hóa trị khơng đổi vào b gam dd HCl thu dd D.Thêm 240g dd NaHCO3 7% vào dd D vừa đủ tác dụng hết với dd HCl dư, thu dd E có nồng độ phần trăm NaCl muối kim loại M tương ứng 2,5% 8,12%.Thêm tiếp lượng dư dd NaOH vào dd E, sau lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn.Viết phản ứng xác định M, nồng độ phần trăm HCl dùng ĐS: Mg, 16% Câu 3.hào tan hoàn toàn m gam kim loại M dd HCl dư thu V lít khí H2 (đktc).Mặt khác hịa tan hồn tan m gam kim loại vào dd HNO3 loãng thu V lit khí NO (đktc) a so sánh hóa trị M muối clorua muối nitrat b hỏi M kim loại nào?biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua ĐS:x/y =2/3, Fe Câu Cho 27,2 gam hỗn hợp X gờm kim loại M có hóa tri II III,oxit MxOy tác dụng với 0,8 lit dd HCl 2M hỗn hợp X tan hết cho ddA 4,48 lit khí đktc.Để trung hịa lượng axit cịn dư cần 0,6 lít dd NaOH 1M.Xác định công thức oxit % khối lượng chất X,biết số mol hai chất gấp đôi số mol chất cịn lại.ĐS:Fe https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim Câu Hòa tan muối cacbonat kim loại M lượng dung dịch H2SO4 9,8% ,người ta trhu dd muối sunfat có nồng độ 11,54% Tìm công thức muối Câu thêm từ từ dd H2SO4 10% vào ly đựng muối cacbonat kim loại hóa trị I, vừa hết khí CO2 thu dd muối có nổng độ 13,63%.Xác định cơng thức muối Câu Hịa tan muối cacbonat kim ,oại hóa trị III vào dd H2SO4 16%.sau khí khơng dd muối sunfat 20%,Xác định tên kim loại Câu hòa tan x gam kim loại M 200g dd HCl 7,3% vừa đủ thu ddA nồng độ muối M 11,96%.tìm kim loại M https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim CHUYÊN ĐỀ 32: CHỨNG MINH HỖN HỢP KIM LOẠI (MUỐI,AXIT DƯ) Khi gặp toán ta giải sau: - Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ,để chia khối lượng hỗn hợp kim loại ( hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn,rối so sánh với số mol axit dư hay hỗn hợp cịn dư ví dụ: Hịa tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại có hóa trị vào 400ml dd HCl 1,5M.Cô cạn dd sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan chứng minh hỗn hợp A tan khơng hết tính thể tích khí H2 sinh Giải: Gọi hai kim loại A,B có số mol a, b 2A + 2nHCl 2ACln + nH2 a na a 0,5na 2B + 2nHCl 2BCln + nH2 b nb b 0,5nb số mol axit 0,4x 1,5 = 0,6 mol =n( a+ b) theo đề phương trình ta có: (A +35,5n)a +(B + 35,5n)b = 32,7  Aa + Bb +35,5n(a + b) = 32,7 Aa + Bb =11,4 < 13,2 Vậy hỗn hợp tan khơng hết - thể tích H2 = 22,4 x 0,5n(a +b) = 6,72 lít tập Câu 1.Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit cịn dư ? b.Nếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 2.Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào nước dung dịch A Cho toàn dung dịch A tác dụng với 500 ml dung dịch Na2CO3 2M thấy xuất lượng kết tủa aChứng tỏ lượng kết tủa thu tối đa ? b.Nếu cho toàn lượng dung dịch A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 53,4 gam kết tủa Xác định % khối lượng muối dùng ban đầu ? Câu 3.Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 2M a.Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b.Nếu 4,48 lít khí đktc Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim cTính thể tích đồng thời dung dịch KOH 0,5 M Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit dư ? Câu 4.Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a.Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? bNếu phản ứng làm 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Câu 5.Cho 31,8 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z aHỏi dung dịch Z có dư axit khơng ? b,Cho vào dung dịch Z lượng NaHCO3 dư thể tích CO2 thu 2,24 lít tính khối lượng muối có hỗn hợp X ? Câu 6.X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn, Y dd H2SO4 chưa rõ nồng độ -Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 -Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 a chứng tỏ thí nghiệm X tan chưa hết, thí nghiệm X tan hết b.tính nồng độ mol axit khối lượng kim loại X ( khí đo đktc) Câu 7.Cho 39,6 gam hỗn hợp gồm KHSO3 K2CO3 vào 400g dd HCl 7,3%, xong phản ứng thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 25,33 dd A a.Chứng minh axit cịn dư b.Tính nồng độ phần trăm chất A https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học https://www.facebook.com/thaytonhattri/ Dạy học trái tim SĐT: 0387300022 ... 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim PHẦN B: CÁC CHUN ĐỀ CƠ BẢN BỒI DƯỠNG HSG MƠN HỐ THCS https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dy hc... https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 t0 https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tơ Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim... VCO  7,49 (lÝt) https://www.facebook.com/thaytonhattri/ SĐT: 0387300022 Thầy Tô Nhất Trí Hóa Học Dạy học trái tim Chuyên đề 2: Độ tan - nồng độ dung dịch Một số công thức tính cần nhớ: St Công