Cần trộn CO và H 2 theo tỷ lệ thể tích như thế nào để thu được hỗn hợp khí có khối lượng riệng bằng khối lượng riệng của CH 4 ở cùng đk nhiệt độ và áp suất.. Nung nóng bình một thời g[r]
(1)Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi
Các công thức thờng gặp
I. Công thức tÝnh sè mol :
1 M m n , 22 V n
3 n CM Vdd
4 M m C n dd % 100 %
5
M C D ml V n dd % 100 %
6
T R dkkc V P n
II. Cơng thức tính nồng độ C%
dd ct
m m
C% 100%
8 D M C C M 10 %
III. Cơng thức tính nồng độ mol :
9 dd ct M V n C 10 M C D CM 10 %
IV. C«ng thøc tÝnh khèi lỵng :
11 mnM
12 % 100 % dd ct V C
m
V. Công thức tính khối lợng dung dịch :
13 mdd mct mdm
Chó thÝch:
KÝ hiệu Tên gọi Đơn vị
n Số mol mol
m Khèi lỵng gam
ct
m Khèi lỵng chÊt tan gam
dd
m Khèi lỵng dung dịch gam
dm
m Khối lợng dung môi gam
hh
m Khối lợng hỗn hợp gam
A
m Khèi lỵng chÊt A gam
B
m Khèi lỵng chÊt B gam
M Khèi lỵng mol gam/mol
A
M Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol
B
M Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol
V ThĨ tÝch lÝt
dd
V ThĨ tÝch dung dÞch lÝt
ml
Vdd ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt
dkkc
V ThĨ tÝch ë ®iỊu kiƯn
kh«ng chuÈn lÝt
%C Nồng độ phần trăm %
M
C Nồng đọ mol Mol/lít
D Khối lợng riêng gam/ml
P áp suất atm
R H»ng sè (22,4:273)
T Nhiệt độ (oC+273) oK
A
% Thành phần % A %
B
% Thành phần % B %
%
H HiƯu st ph¶n øng %
tt tt
tt m V
m \ Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch) thùc tÕ gam(mol\lÝt) lt lt
lt n V
m \ Khèi lỵng (sè mol\thÓ tÝch) lý thuyÕt
gam(mol\ lÝt)
hh
M Khèi lỵng mol trung
(2)14 % % 100 C m m ct dd
15 mdd VddmlD
VI. C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch :
16
M dd C
n V
17
D m ml
V dd
dd
VII. Công thức tính thành phần % khối lợng hay thể tích chất
trong hỗn hỵp:
18 % 100%
hh A
m m A
19 % 100%
hh B
m m
B hoặc %B100% %A
20 mhh mA mB
VIII. Tû khèi cUÛA chÊt khÝ :
21 B A B A M M d m m d
IX. HiƯu st ph¶n øng :
22
\ 100%
) \ ( % lt lt tt tt tt V n mlt V n m H
X TÝnh khèi lỵng mol trung bình hỗn hợp chất khí
23 Mhh= n M + n M + n M + 1n + n + n + 2 3
1 (hc)
V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh =
V + V + V + 1 2 3 )
I Chuyên đề nhận biết chất.
Câu 1: Từ hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO3 ; Ag Hãy làm để
thực biến đổi sau: Cu - > CuO - > Cu
Nêu rõ bước làm viết phương trình hóa học - có
(3)Câu Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn sau: CaO, P2O5,
Al2O3
Câu 3:
Các chất sau tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl
C
õu 4: Bằng phơng pháp hoá học nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO ng
bình riêng biệt?
Cõu 5: Trình bày phơng pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau:Nớc,
Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cú
Câu6 :Cho oxit có công thức sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2
1/ Những oxit thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? sao?
2/ Đọc tên tất oxit Viết công thức cấu tạo c¸c oxit axit
Câu 7: Bằng phơng pháp hóa học nhận biết chất rắn đựng lọ riêng biệt
(mÊt nh·n) sau: BaSO4, CaO, Na2O, P2O5, NaCl
Câu 8: Có chất rắn sau: MgO, P2O5; Ba(OH)2; Na2SO4
Dùng thuốc thử để phân biệt đợc chất A Dùng H2O, giấy quỳ tím
B Dïng axÝt, H2SO4; phªnol phe ta lein không màu
C Dựng dung dch NaOH, quỳ tím D Tất sai
Câu 9: Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dÞch sau: HCl, NaOH,
Ca(OH)2, CuSO4, NaCl ViÕt PTHH x¶y ra?
Cõu 10; Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ
Cõu 11; Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết từng
chÊt lä
Cõu 12.Có lọ nhãn đựng bốn chất bột màu trắng gồm: Na2O, MgO, CaO, P2O5.Dùng thuốc thử để nhận biết chất trên?
A dùng nớc dung dịch axit H2SO4
B dùng dung dịch axit H2SO4 phenolphthalein
C dựng nớc giấy q tím D khơng có chất khử đợc
Cõu 13 ; Có lọ đựng hóa chất rắn, màu trắng riêng biệt nhng khơng có nhãn :
Na2O, MgO, P2O5 Hãy dùng phơng pháp hóa học để nhận bit cht
Viết phơng trình phản ứng xảy
Cõu 14; Có chất rắn dạng bột Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO NÕu chØ dïng thc thư lµ
dung dịch axit HCl nhận biết đợc chất đợc không? Mô tả tợng viết phơng trình phản ứng (nếu có)
C©u 15
a) Có lọ đựng riêng rẽ chất bột màu trắng: Na2O, MgO, P2O5 Hãy nêu phơng pháp
(4)b) Có ống nghiệm đựng riêng rẽ chất lỏng suốt, không màu dung dịch NaCl, HCl, Na2CO3 Không dùng thêm chất khác (kể q tím), làm để
nhËn biÕt tõng chÊt
C©u 16 a ) HÃy nêu phơng pháp nhận biết khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ hiđro
b) Trỡnh by phơng pháp hóa học tách riêng khí oxi khí cacbonic khỏi hỗn hợp Viết phơng trình phản ứng Theo em để thu đợc khí CO2
cho CaCO3 tác dụng với dung dịch axit HCl đợc không? Nếu không
sao?
Cõu 17 Cú lọ nhãn đựng dung dịch chất sau:
HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2
Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên, A q tím
B dung dÞch phenolphthalein C dung dÞch AgNO3
D tất sai
Câu 17:Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO Na2O chất bột màu trắng ?
Câu 18:Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết chất rắn màu trắng
P2O5,CaO,CaCO3
Cừu 19: Có bình thuỷ tinh khơng ghi nhãn đựng riêng biệt khí khơng màu sau:
cacbonic, oxi, hidro
Trình bày phơng pháp hợp lí để phân biệt bình khí
I Ho n th nh PTHH:à à
Caâu 1
a)Từ FeCl2 hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại
b)Cho biết A kim loại thơng dụng có hố trị thường gặp (II) (III) bền Viết phương trình phản ứng thực chuyển hố hố học sau :
A B C D A Caõu 2
Viết phơng trình phản ứng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau: Lu hnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhôm
Caõu 3
a- Hãy thay chữ CTHH phù hợp để chuỗi biến hố
hồn thành Sau viết PTHH để hồn thành chuỗi biến hoá : KMnO4 A Fe3O4 B H2SO4 C HCl AlCl3
b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit dụng cụ có đủ nhận biết bình
khí : oxi , hiđro cacbonic
C©u 4
Chọn chất hệ số thích hợp để hồn thành phơng trình phản ứng sau:
a)
4
t
KMnO
(5)b) FeS2 t0 Fe O2 3 c) Al t0 Al O2 3
d)
2
t cao
C H O
HÃy cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?
Câu 5: Viết PTHH hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
A
C CaCO3
B
Bài 6: Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3
2) FexOy + CO
0
t
FeO + CO2
3) CnH2n-2 + ? CO2 + H2O
4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Câu 7
Hồn thành phương trình phản ứng (nếu có phản ứng xảy ra) a Fe3O4 + Fe + CO2
b Al + Al2(SO4)3 + H2
c KMnO4 t0
d P + O2
e N2O5 + H2O
f Al + Fe2O3
g CO2 + C
h CaO + H3PO4
1) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng thuộc loại ? V× ?
a) KMnO4 to ? + ? + ?
b) Fe + H3PO4 ? + ?
c) S + O2 to ?
d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?
Bài 8: Viết phơng trình phản ứng lần lợt xảy theo sơ đồ:
C()1 CO2 ()2 CaCO3 ()3 CaO ()4 Ca(OH)2
(6)toả nhiệt; phản ứng phản ứng thu nhiệt; phản ứng phản ứng phân huỷ; phản ứng phản ứng hóa hỵp?
Bài 9.Hãy lập phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
a) S¾t (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt
b) Nh«m oxit + cacbon nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit
c) Hi®ro sunfua + oxi khÝ sunfur¬ + níc
d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc
e) Natri oxit + cacbon ®ioxit Natri cacbonat
Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử
Bµi 10:.Hoµn thành phơng trình hóa học phản ứng c¸c chÊt sau:
a) Al + O2
b) H2 + Fe3O4 +
c) P + O2
d) KClO3 +
e) S + O2
f) PbO + H2 +
Câu 11 Lập phơng trình hố học sơ đồ phản ứng sau:
1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2
2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3
3/ FeO + H2 > Fe + H2O
4/ FexOy + CO > FeO + CO2
5/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe
Vµ cho biết phản ứng phản ứng oxi hóa khư ?ChÊt nµo lµ chÊt khư? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao?
Cau 12 Viết PTHH thực sơ đồ sau:
a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl
b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2
c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4
d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4
Bµi 13.a) Tõ hóa chất cho sẵn: KMnO4, Fe, dung dịch CuSO4, dung dÞch H2SO4
lỗng, viết phơng trình hóa học để điều chế chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu CuO Cu
a)Khi điện phân nớc thu đợc thể tích khí H2 thể tích khí O2(cùng điều kiện nhiệt
độ, áp suất) Từ kết em chứng minh cơng thức hóa học nớc
Câu 14
Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
Phi kim oxít axít (1) oxít axít (2) axít muối tan muối khơng tan a/ Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ
b/ Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hoá
Câu 15
Xác định chất hoàn thành phản ứng sau: A + B C + H2
(7)tº tº
C + Cl2 D
D + NaOH E + F t0
E Fe2O3 + H2O Câu 16
Viết phương trình phản ứng cho a/ Natri vào dung dịch CuSO4
b/ Kali vào dung dịch NaCl c/ Natri vào dung dịch Al2(SO4)3 Câu 17
Bổ túc cân phương trình sau: FexOy + HCl ?
FexOy + HNO3 NO + ? + ? Câu 18
FeS + A B ( khí ) + C B + CuSO4 D đen + E
B + F G vàng + H C + J ( khí) L
L + KI C + M + N
Câu 19
FeCl2 Fe G Q R Fe Fe(NO3)2 Câu 20
Fe A B C Fe D E F Fe
Xác định A ,B, C, D, E, F Viết phương trình phản ứng?
Câu 21
Al(NO3)3 (2) (5) Al2(SO4)3
O2
(3) X Al (6) (1)
Z (4) (7) AlCl3
Câu 22 A B C D Cu .Hoàn thành chuỗi cách C©u 23
a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau
SO3 H2SO4
FeS2 SO2 SO2
NaHSO3 Na2SO3
b, Điền chất hoàn thành phơng trình phản ứng FeS2+ O2 A + B G + KOH →H + D
A + O2 → C H + Cu(NO3)2→ I + K
C + D → axit E I + E → F + A + D
(8)A + D → axit G
D SO2 , SO3 , P2O5 , SiO2 , CO2
Câu 24: Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biÕn ho¸ :
Na Na2O NaOH
C CO2 H2SO3
Bài 25: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao?
a) Al + HCl AlCl3 + 3H2 ; b) Fe + HCl FeCl3
+ 3H2
c) Cu + HCl CuCl2 + H2 ; d) CH4 + O2 SO2 +
H2O
2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ:
a) Oxit axit thêng lµ oxit phi kim tơng ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tơng ứng với axit
c) Oxit bazơ thờng oxit kim loại tơng ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tơng ứng với bazơ
3) Hoàn thành PTHH sau:
a) C4H9OH + O2 CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2
+ H2O
c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
III LẬP CƠNG THỨC HỐ HỌC
Câu 1
35,5 gam oxit nguyên tố R (hoá trị V) có số mol số mol 5,6 lÝt O2 (®ktc)
Xác định tên nguyên tố R
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31
Câu 2- Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % Hãy xác nh cụng
thức bazơ Biết PTK A 40 đvC
Câu 3: Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng
đ-ợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt Caõu 4 :
Hịa tan hồn tồn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc)
a)Xác định kim loại M số kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65 b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hịa tan hết lượng kim loại
Câu 5:
Một hợp chất khí A đợc sử dụng nhiều sinh hoạt hàng ngày, A chứa khoảng 85,7143% C cịn lại H Cơng thức hố học A l :à
A CH4; B C2H4; C C3H8; D C4H10 Câu 6
mẫu quặng chứa 82% Fe2O3 Thành phần khối lợng sắt quặng là:
A 57,4%; B 57%; C 54,7%; D 56,4%
C©u 7
Phân tích 3,16 g hỗn hợp gồm nguyên tố K, Mn, O thu đợc 0,78 (g) K, 1,1 (g) Mn
a) biết hợp chất có phân tử khối 158 đvc Hãy xác định cơng thức hố học gọi tên hợp chất
(9)b) Đem phân huỷ hồn tồn lợng hợp chất thu đợc lít khí sau phản ứng (ở đktc)
c) Nếu dùng tồn thể tích khí thu đợc câu b cho tham gia phản ứng tiếp với dây sắt đợc mồi lửa (lấy d) Tính khối lợng sắt tham gia vào phản ứng? Tính khối lợng sản phẩm đợc tạo thành sau phản ứng
Câu 8: Nung 2,45 gam muối vô X thấy thoát 672 ml O2 (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% kali, 47,65% clo Xác định công thức đơn giản X
Câu : Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol axit hữu X mạch hở đợc 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O
Xác định công thức phân tử X
Câu 10: Khi cho dung dịch H2SO4 loÃng d tác dụng với 12,9 gam hỗn hợp kim lo¹i thu
đợc 2,24 lít khí (đktc), đồng thời khối lợng hợp kim giảm 6,5 gam Đem đốt cháy phần kim loại khơng tan khơng khí đến khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn Xác định tên kim loại?
Câu 11: Đốt cháy hồn tồn 2.3g hợp chất khí Oxi, sau phản ứng thu 2.24
lít CO (đkc) 2.7g H2O
+ Xác định thành phần định tính ngun tố hợp chất + Lập cơng thực hoá học hợp chất
Câu12:
a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe 30% O, Lập cơng thức hố học hợp chất
b/Hợp chất Y gồm hai nguyên tố C O C chiếm 27,27% khối lượng , lập cơng thức hố học Y, biết 0,5 g Ycó g C
Câu 13.( biện luận hoá trị)
Cho 1.4 g kim loại M vào dung dịch axit H2SO4 loãng, dư sau phản ứng xẩy hồn
tồn thu 0.56 lít H2 (đktc) Tìm kim loại M
Câu 14: Hồ tan 5.1gam oxit kim loại hoá trị dung dịch axit HC, số mol
axit cần dùng 0.3 mol Tìm cơng thức oxit
Câu 15: Đốt hoàn toàn gam chất A thu 4.48 lít CO 2 (đkc) 3.6 g H2O
Biết lít A đktc nặng 2.679 gam Tìm cơng thức A
2 Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B chứa nguyên tố C, H, O cần dùng 6,72 lít O2, thu CO2 H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = : Tìm CTPT B Biết gam B đktc chiếm thể tích 0.487 lít
Câu 16: Cho 10.8 gam kim loại hố trị III tác dụng với Clo dư tạo 53.4 gam muối
clorua Hỏi kim loại nguyên tố
Câu 17 Hãy xác định công thức oxit kim loại hoá trị III, biết hoà tan gam oxit 300ml H2SO4 1M, sau phản ứng phải trung hồ lượng axit cịn dư 50 gam
(10)Câu18: 1.44 gam kim loại hố trị II tan hồn tồn 250 ml dung dịch H2SO4 0.3 M
Dung dịch thu cịn chứa axit dư phải trung hồ 60 ml dd NaOH 0.5 M Tìm KL
Câu 19: Hào tan oxit kim l;oại hoá trị III 400ml dd HNO3 0.2M Sau phản ứng dung dịch làm đỏ quỳ tím phải trung hồ 50g dd nước vôi 1.48% cô cạn dung dịc nhận 6.48 gam muối nitrat khơ Tìm cơng thức oxit ban đầu khối lượng
Câu 20: Hơn hợp khí gồm NO, NO2 oxit NxOy có thành phần 45%VNO; 15% VNO2
40% VNxOy Trong hỗn hợp khí NO chiếm 23.6 % khối lượng, cịn NxOy có 69.6
% lượng oxi Hãy xác định oxit NxOy
Bài 20
Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích
các khí hỗn nợp là: %VNO = 50% ; %VNO2 25% Thành phần % khối lượng NO có
trong hỗn hợp 40% Xác định công thức hóa học khí NxO
Câu 21: Khư hồn toàn 2.4 gam hỗn hợp FexOy số mol Hiđro thu
được 1.76 gam kim loại Hồ tan kim loại dd HCl dư thấy 0,448 lít H
(đktc) Xác định công thức oxit sắt
Câu 22:: Đốt cháy 1,3g bột nhơm khí Clo người ta thu 6,675g hợp chất nhôm
clorua Giả sử chưa biết hố trị Al Cl a) Tìm CTHH nhơm clorua ?
b) Tính khối lượng khí clo tác dụng vứi nhơm ?
Câu 23: Khử hồn tồn 11,5 gam Ơxit Chì khí Hiđro, thu 10,35
gam kim loại Chì
Tìm cơng thức hóa học Chì ơxit
Bài 24: Đốt cháy hồn tồn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu c 4,48 dm3 khớ
CO2 7,2g nớc
a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lợng A phản ứng
b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A
C©u 25 : DÉn tõ tõ 8,96 lít H2 (đktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nãng Sau ph¶n øng
đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phn ng xy hon ton)
1/ Tìm giá trÞ m?
2/ Lập cơng thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất
IV Bài tốn khác
C©u 1
Đốt cháy 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A khí
B Cho tồn khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu đợc rắn C Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D khí E
a, Xác định chất có A,B,C,D,E b, Tính khối lợng chất có A,C,D c, Tính thể tích khí có B,E
BiÕt Fe + HCl > FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O
Các khí đo đợc đktc
C©u 2
(11)Chän chất sau đây: H2SO4 loÃng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O,
CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO,
Fe ViÕt PTHH?
C©u 3
Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O,
NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ? Câu 4.
Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lợng nớc d thu đợc 3,36 lít khí H2 đktc
a) ViÕt PTHH cđa c¸c phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng?
Cõu 5: 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nớc ngng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y
1/ Viết phơng trình hố học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lợng khí Y
Câu 6:
Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO3 MgCO3) thu 7,6 gam hỗn hợp hai oxit
khí A Hấp thu khí A dung dịch NaOH thu 15,9 gam muối trung tính Tính khối lượng hỗn hợp muối
4) Đốt 12,4 (g) phốt khí oxi Sau phản ứng thu đợc 21,3 (g) điphốtphopentaoxit Tính
a) ThĨ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
b) Khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng ?
C©u 7:
Nung 12 gam đá vơi (CaCO3) thu đợc khí cacbonic 7,6 gam chất rắn A
a Tính thể tích khí cacbonic thu đợc điều kiện tiêu chuẩn b Tính khối lợng vơi sống (CaO) tạo thành
c Tính hiệu suất phản ứng nung vôi
C©u 8
Để tăng suất cho trồng, bác nơng dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm, cửa hàng có loại phân đạm: Đạm (NH4NO3), đạm Ure ( (NH2)2CO ),
đạm ( (NH4)2SO4 Theo em bác nông dân mua 500 kg phân đạm, nên mua loại
nào có lợi nhất? Vì sao?
Câu 9: Cho hh khí A gồm mol N2 mol H2 Đun nóng hhA với hiệu suất phản
ứng 25% hh khí B (Sau pư N2 tạo hợp chất khí có hóa trị III)
a Viết PTPƯ
b Tính % thể tích khí hh B
c Cần thêm vào hhB phân tử H2 để có tỉ khối hh D thu
so với H2 3,842?
C©u 10: Cho hh A gồm CuO Fe2O3, biết rằng:
- CuO chiếm 42,86% khối lượng
- Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H2 lượng H2 thu từ
điện phân 4,05g nước
a/ Viết PTPƯ
(12)Cau 11
Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất
lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E
Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D
Biết : 3Fe + 2O2
t
Fe3O4
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn )
C©u 12
Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần lại đá trơ Sau thời gian
thu chất rắn X khí Y
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75%
b Tính % khối lượng CaO chất rắn X thể tích khí Y thu (ở ĐKTC)
C©u 14 : Trộn khí hiđro oxi hhA với thể tích 13,44lit (đo đktc) vào bình chịu
nhiệt để tổng hợp nước
a-Tính thành phần thể tích hhA có bình ?Biết 1,12lit A đktc nặng
0,55g
b-Hỗn hợp A nặng hay nhẹ khơng khí lần ?
c-Bậc tia lửa điện để tổng hợp nước từ hhA sau đưa điều kiện
thường thu ml nước?
Câu 15 :Lấy 4,08g hỗn hợp hai kim loại X Y phân tích thấy có chứa
42.1021 ngun tử ; biết số nguyên tử Y gấp 2,5lần số nguyên tử X tỉ lệ nguyên tử
khối X Y :
a-Tìm kim loại X Y.
b- Đem hai kim loại X Y cho tác dụng với khí A thu hai chất
rắn X1 Y1 , hai chất bị khử bới khí B , khí B điều chế cách cho
Y tác dụng với dd axit clohiđric Tìm CTHH chất A, B, X1 , Y1 viết
PTHH xaûy
Câu 16: Hồ tan 7,8g hỗn hợp A (gồm nhơm magie ) vaò dd HCl lấy vừa đủ, sau
khi hỗn hợp tan xong bọt khí sủi lên hết kiểm tra thấy khối lượng dd axit tăng thêm 7g
a-Tính thể tích khí hidro điều chế ? Nếu lượng khí điều chế đem
thu vào đầy 45 bình dung tích 160ml Hỏi thu khí bị hao hụt % (đo ĐKT)
b-Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp A
(13)Cho :Ba=137,Ca=40 ,Cu= 64, Fe= 56 , O=16 , H=1 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Al=27, Mn=55
Câu 17:1 Cần trộn CO H 2 theo tỷ lệ thể tích để thu hỗn hợp khí có khối lượng riệng khối lượng riệng CH4 đk nhiệt độ áp suất
2 Cần bao nhiết lít oxi để đốt cháy hết hồn tồn 5,6 lít hỗn hợp CO H Biết
các thể tích khí đo đktc
Câu 18 Trong bình kín chưa SO2 O2 theo tỷ lệ mol 1: bột xúc tác
V2O5 Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí khí sản phẩm chiếm
35,3% thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO3
Câu 19 (2,5 điểm): 11,2 lít hỗn hợp X gồm hiđro mêtan CH4 (đktc) có tỉ khối so với oxi 0,325 Đốt hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để n ớc ng-ng tụ hết đợc hỗn hợp khí Y
1/ Viết phơng trình hố học xảy Xác định % thể tích khí X? 2/ Xác định % thể tích % khối lợng khí Y
Bµi 20
Nung hỗn hợp A gồn KMnO4 KClO3 đến phân huỷ hịan tồn thu đợc
21,65 gam hỗ hợp chất rắn 4,48 lít khí (ở đktc) Tính khối lợng chất A IV Bài toán giải quy 100
Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 Fe2O3 Al2O3 chiếm 10.2%
Fe2O3 chiếm 9.8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính thành % lượng chất rắn tạo thành
Bài 2: Hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp HCl dư
lượng H2 thoát % lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H2 nóng dư thu lượng nước 21,5% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định % chất có hỗn hợp
Bài Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hố trị muối cacbonat kim loại
được hồ tan hết axit H2SO4 lỗng vừa đủtạo khí B cịn dung dịch D Đem côn cạn D thu lượng muối khan 168 % lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hố trị nói nguyên tố nào? % lượng chất A
V Biện luận.
Caâu 1
Hịa tan hồn tồn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc)
a)Xác định kim loại M số kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65 b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hịa tan hết lượng kim loại
Câu 2: Cho 4,9 gam kim loại kiêm M vào nước sau thời gian thấy lượng khí
thốt vượt 7.5 lít (đktc) Hỏi M kim loại gì?
Oxi hố hồn tồn gam kim loại X cần dùng lượng vừa đủ 0.672 lít O
(14)Hịa tan hồn tồn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu 5,6 lít H2 (đktc)
a)Xác định kim loại M số kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65 b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại ny
Caõu 4: Để hòa tan hoàn toàn gam oxit kim loại M cần dùng 10,65 gam HCl H·y x¸c
định cơng thức hóa học oxit kim loại
VI Dung dịch C©u 1
Đốt cháy hoàn toàn 3,1g P trông2 d Cho toàn sản phẩm tạo thành tác dụng với H2O
tạo thành 500ml dung dịch a Viết phơng trình
b Tính CM dung dịch tạo thành
Cõu 2: Tớnh lng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200,00gam dung dịch NaCl 25%
thành dung dịch 30%
Cõu 3: Hịa tan 6,2g Na2O vào nớc đợc lít dung dịch A Nồng độ mol/l dung dịch A
lµ: A 0,05M; B 0,01M; C 0,1M D 1M
Caâu
Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,6g/ml Đem cô cạn 312,5ml dung
dịch thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% CM dung
dịch nói Câu 5
Ở120C có 1335 g dung dịch CuSO
4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên 900C Hỏi
phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hoà
nhiệt độ Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g SCuSO4(900C) = 80g
Caõu nhiệt độ 1000C độ tan NaNO
3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g Hái cã bao nhiªu gam
NaNO3 kÕt tinh lại làm nguội 560g dung dịch NaNO3 bÃo hoà tõ 1000C xuèng 200C ?
Caõu 7: Cho X hỗn hợp gồm Na Ca m1(g) X tác dụng vừa đủ với V (l) dung dịch
HCl 0,5M thu đợc 3,36 (lít) H2 (đktc) m2 (g) X tác dụng vừa đủ với 10,8 (g) nớc Tính:
a) Tû lƯ khèi lỵng m1/ m2 ?
b) Nếu cho m2 (g) X tác dụng vừa đủ với V dung dịch HCl nồng độ mol/ l dung
dịch HCl dùng ?
C©u 8
Hồ tan hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào 200g H2O đợc 10,2 g chất rn v dung
dịch A10% Tính phần trăm khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu
Câu Để trung hoà hết 300ml dd NaOH phải dùng 500ml dd HCl 1,2M
a) Xác định CM dd NaOH ?
b) Tính CM dd thu sau phản ứng ?
C©u 9 Hoà tan hết 18,8g K2O vào 381,2ml nước thu dd A
a) Tính thể tích dd HCl 10% (D = 1,05 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 200g dd A b) Tính C% dd thu sau phản ứng trung hoà
(15)C©u 10 Cho 100g dd H2SO4 19,6% vào 400g dd BaCl2 13%
a) Tính khối lượng kết tủa thu ?
b) Tính C% chất có dd thu sau tách bỏ kết tủa ?
C©u 11 Hồ tan 8,96 lít khí HCl (dktc) vào 185,4g nước thu dd A Lấy 50g dd A cho
tác dụng với 85g dd AgNO3 16% thu dd B chất kết tủa
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b) Tính C% chất có dd B ?
C©u 12 Hồ tan 9,2g Na vào 41,2ml nước thu dd A Tính thể tích dd H2SO4 40% (D =
1,307 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 40g dd A
C©u 13 Cho 100g dd Na2CO3 16,96% tác dụng với 200g dd BaCl2 10,4% Sau phản ứng lọc
bỏ kết tủa dd A Tính C% chất tan dd A ?
C©u 14 Cho 44,8lít khí HCl (đktc) hồ tan hồn tồn vào 327g nước dd A
a) Tính C% cuûa ddA ?
b) Cho 50g CaCO3 vào 250g dd A, đun nhẹ đến phản ứng xảy hồn tồn dd
B Tính C% chất có dd B ?
C©u 15 a) Có 16ml dd HCl nồng độ a mol/l (ddA) thêm nước vào dd A thể tích
dd 200ml, lúc CM dd 0,1 Tính a ?
b) Lấy 10ml dd A trung hồ vừa đủ V lít dd NaOH 0,5M Tính thể tích CM dd
sau phản ứng ? (ĐS : 25ml 0,36M) (BTTHPT/26)
C©u 16
Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 1,6g/ml Đem cô cạn 312,5ml dung
dịch thu 140,625g tinh thể CuSO4 5H2O Tính nồng độ C% CM dung
dịch nói
C©u 17
Ở120C có 1335 g dung dịch CuSO
4 bão hồ Đun nóng dung dịch lên 900C Hỏi
phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hoà
nhiệt độ Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g SCuSO4(900C) = 80g
Câu 18: Đun nóng 1335 gam dung dịch CuSO4 bão hồ 120C lên đến 900C Hỏi phải
thêm dung dịch gam CuSO4 để đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ này? Biết
độ tan CuSO4 200C 33,5 900C 80
VII.Cấu tạo nguyên tử:
C©u 1
Trong ntử A có tổng số hạt p,n,e 36, số hạt mang điện nhiều gấp đôi số hạt không mang điện. Ng tử A
a Al b.Na c.Si d.Mg
Câu 2
Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155
S ht mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Hãy xác định số khối nguyên tử theo kết cho sau :
A 95 B 115 C 108 D 112
C©u 3
X Y hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 52
(16)A vµ 15 B vµ 17 C vµ 14 D 15
Câu 4
Nguyên tử A có tổng số hạt P, N e 40 A nguyên tử nguyên tố nào? Biết hạt nhân nguyên tử có mối quan hƯ sè P vµ N lµ PN 1,52P BiÕt Na, Mg,
Al, Si có số P lần lợt là: 11,12,13,14
C©u 5
a.Electron nguyên tử hidro chuyển động bên hình cầu có bán kính 3.10 - 8 cm. Hạt nhân nguyên tử hidro coi cầu có bán kính là 5,0.10 - 13 cm Nếu phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính cm bán kính ngun tử ?
b.Biết hạt pron có khối lượng mP = 1,6726.10- 27 kg Tính khối lượng riêng hidro, biết
bán kính nguyên tử hidro r = 5,3 10 - cm hạt nhân ngun tử hidro có proton ( khơng có
nơtron)