GIÁO ÁN Bài 29 OXI OZON

Chương 6 : OXI – LƯU HUỲNH Chương 6 : OXI – LƯU HUỲNH Bài 29 Bài 29 : OXI – OZON : OXI – OZON I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Oxi: Vò trí, cấu hình electron ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong PTN và trong CN. - Ozon là dạng thù hình của oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon trong tự nhiên và ứng dụng của ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi. Hiểu được: Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh ( oxi hoá đưộc hầu hết kim laọi, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi. 2. Kỹ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận về tính chất hoá học của oxi, ozon. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, … rút ra được tính chất về nhận xét, điều chế. - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất và điều chế. - Tính %V khí oxi và ozon trong hổn hợp. 3. Thái độ: Vai trò, trách nhiệm để bảo vệ tầng ozôn bảo vệ sự sống con người. Chống ô nhiễm môi trường và nguồn nước. I. MỤC TIÊU: Học sinh biết: Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong cơng nghiệp. Ozon Oxi có tính oxi hố rất mạnh (oxi hố được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vơ cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi. *Kĩ năng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hố học của oxi. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế. - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế. *Thái độ: Nhận thức được tầm quan trọng của oxi trong đời sống và có ý thức bảo vệ mơi trường II. CHUẨN BỊ : 1. Chuẩn bò của giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 2. Chuẩn bò của học sinh: Phản ứng oxihóa-khử, tính chất của nguyên tố Clo. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. n đònh tình hình lớp:(1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Giảng bài mới:(2 phút) Giới thiệu bài mới: Nguyên tố mà đơn chất của nó có vai trò vô cùng quan trọng trong cuộc sống của con người và động vật. Đó là nguyên tố nào mà trong khí quyển này chiếm khoảng 20%. Đó là oxi. Vậy oxi có những tính chất vật lý và hóa học nào? Vai trò và ứng dụng với cuộc sống ra sao? Điều chế oxi bằng cahcs nào? Thù hình của oxi là ozon có vai trò và tính chất gì? Trả lời cho những câu hỏi đó là nội dung của bài hôm nay, chúng ta cùng đi vào bài oxi-ozon. Tiến trình tiết dạy: TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Vò trí và cấu tạo của oxi. 3’ -GV: Giới thiệu sơ lược về nguyên tố oxi:… -GV có thể dùng bảng tuần hoàn để giới thiệu sơ lược về vò trí của nguyên tố oxi trong HTTH. -Yêu cầu học sinh viết CTCT và giải thích CTCT đó -Trình bày vò trí của nguyên tố Oxi trong HTTH? -Học sinh trình bày sơ lược về nguyên tố oxi. -Công thức cấu tạo của phân tử O 2 là: O = O -Nguyên tố oxi ở ô thứ 8, chu kì 2 vì nguyên tử có 2lớp electron, có 6e ngoài cùng nên ở nhóm VIA, thiếu 2e so với cấu hình e của nguyên tố khí hiếm Ne -Phân tử O 2 gồn hai nguyên tử Oxi liên kết nhau bằng liên kết CHT không có cực. A. OXI: I.Vò trí và cấu tạo: -Kí hiệu hóa học : O -Số hiệu : 8 -Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 4 -Khối lượng nguyên tử : 16 -Công thức phân tử: O 2 -Công thức cấu tạo: O=O -Khối lượng phân tử : 32 Hoạt động 2: Tính chất vật lý của oxi. 2’ -GV: Yêu cầu học sinh trình bày một số tính chất vật lý được biết của oxi (lấy từ trong không khí). -Khí oxi nặng hay nhẹ hơn -Học sinh trình bày một số tính chất của oxi. II. Tính chất vật lí: - Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vò, hơi nặng hơn không khí (d= 1,1 29 32 ≈ ). không khí? Giải thích? -100ml nước ở 20 0 C, 1atm, hòa tan được 3,1ml khí O 2 . Độ tan của khí O 2 ở 20 0 C và 1atm là 0,0043g trong 100g H 2 O. - Vì: d= 1,1 29 32 ≈ nên Oxi hơi nặng hơn không khí. - Hóa lỏng ở -183 o C, ít tan trong nước. Hoạt động 3: Tính chất hóa học của oxi. 15’ -GV: Đặt vấn đề: Tính chất hóa học cơ bản của Oxi là gì? -Trong hợp chất, Oxi có trò bao nhiêu và số oxihóa là gì? -GV: Oxi không tác dụng với những kim loại nào, khi tác dụng kim loại tạo thành hợp chất gì? -GV: Oxi không tác dụng với những phi kim nào, khi tác dụng phi kim tạo thành hợp chất gì? -GV: Yêu cầu học sinh viết các phản ứng giữa O 2 với các hợp chất khác: Fe(OH) 2 , NO, FeO, -Tính chất hóa học chung của nguyên tố oxi là tính oxihóa mạnh. O 2 + 2.2e → 2O 2- -Trong hợp chất, Oxi thường có hóa trò II, số oxihóa là -2. Khi tham gia phản ứng, nguyên tử oxi dễ dàng nhận thêm 2e, nên oxi là một phi kim họat động mạnh và là chất oxihóa mạnh chỉ kém thua Flo. -Oxi không tác dụng với các kim loại Au,Pt. Khi tác dụng được với các kim loại tạo thành oxit kim loại(hay oxit bazơ). 4M + nO 2 → 2M 2 O n -Oxi không tác dụng với các phi kim Halogen. Khi tác dụng với phi kim tạo thành oxit phi kim hay oxit axit. -Học sinh hoạt động nhóm để viết các phản ứng. -Học sinh viết các phản ứng. O 2 + 4Fe(OH) 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 3O 2 + 2H 2 S → 2SO 2 +2H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 +8SO 2 III. Tính chất hóa học: Tính chất hóa học chung của Oxi là tính oxihóa mạnh. O 2 + 2.2e → 2O 2- 1. Tác dụng với kim loại. (Trừ Au, Pt…) tạo oxit kim loại. 4Na + O 2 → 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 2. Tác dụng với phi kim. (Trừ các Halogen) tạo oxit phi kim. S + O 2 → SO 2 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 C + O 2 → CO 2 3. Tác dụng với hợp chất khác. O 2 + FeO → Fe 2 O 3 O 2 + 2SO 2  → ,52 OV 2SO 3 O 2 + 4Fe(OH) 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O 3O 2 + 2H 2 S → 2SO 2 +2H 2 O 4FeS 2 + 11O 2 → 0 t 2Fe 2 O 3 +8SO 2 VD: Phản ứng : GV cung cấp bài tập: Cho 0,1mol H 2 S tác dụng với 0,12mol O 2 ta thu được những chất nào? Bao nhiêu mol? HS thảo luận với nhau để trình bày bài giải: 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O 0,1mol 0,05mol 0,1mol O 2 dư 0,07mol S + O 2 → SO 2 0,07mol 0,07mol 0,07mol S còn dư: 0,03mol SO 2 : 0,07mol TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 4: Ứng dụng và điều chế oxi. 7’ -Oxi có những ứng dụng thiết thực nào trong thực tế? Để điều chế một lượng nhỏ khí Oxi để làm thí nghiệm. -Viết phản ứng điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm từ KMnO 4 , KClO 3 . -GV: Điều chế Oxi trong công nghiệp dùng phương pháp nào? -GV: hướng dẫn cho học sinh viết phản ứng. -Học sinh : Cần duy trì sự sống cho con người -Lượng oxi cần dùng cung cấp cho công nghiệp luyện thép là lớn nhất so với các ngành công nghiệp khác, dùng cho công nghiệp hóa chất… -Nhiệt phân muối KMnO 4 , hoặc KClO 3 … 2KMnO 4 → C t 0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 → C t 0 2KCl + 3O 2 -Từ không khí: sau khi loại bỏ hết hơi nước, bụi, CO 2 , được hóa lỏng và sau đó đem chưng cất phân đọan không khí lỏng thu được oxi. -Từ nước: Thu được Oxiở điện cực dương(Anôt). IV.ng dụng: -Oxi có vai trò quyết đònh đến sự sống của con người và động vật. Mỗi người, mỗi ngày cần 20-30cm 3 không khí để thở. -Oxi phục vụ cho các ngành công nghiệp, y tế … V. Điều che:Á 1. Trong phòng thí nghiệm Nhiệt phân KMnO 4 , KClO 3 … 2KMnO 4 → C t 0 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2. Trong công nghiệp a/ Chưng cất không khí b/ Điện phân nước 2H 2 O → dp 2H 2 + O 2 Hoạt động 5: Giới thiệu tính chất của ozon. 8’ -GV: Yêu cầu học sinh nêu một số tính chất vật lí của O 3 ? -GV: Viết công thức cấu tạo -Học sinh trình bày chi tiết. B. OZÔN : I.Tính chất: -Khí ozôn màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng ở -112 0 C, tan trong nườc nhiều của O 3 . Lưu ý : O 3 + 2e → O 2- + O 2 -Để so sánh tính oxihóa của O 3 mạnh hơn O 2 ta lấy phản ứng nào chứng minh? -Để nhận biết O 3 ta có thể dùng dung dòch KI có kèm theo hồ tinh bột hoặc dung dòch quỳ tím.Có hiện tượng gì?Giải thích. -Công thức cấu tạo của O 3 là : O=O → O -O 3 phản ứng với kim loại Ag, còn O 2 không phản ứng. -Có khí bay ra, có kết tủa đen tím và dung dòch làm quỳ tím hóa màu xanh. Vì KOH tạo ra là một bazơ mạnh làm quỳ tím hóa xanh. hơn so với oxi -Ozôn có tính oxihóa mạnh, mạnh hơn oxi, oxihóa được nhiều kim loại(trừ Au, Pt) nhưng : 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 Phản ứng với dung dòch KI 2KI + O 3 + H 2 O → 2KOH + O 2 + I 2 Hoạt động 6: Ozon trong tự nhiên. 2’ -GV: Trong tự nhiên O 3 có ở đâu, có tác dụng gì? -Tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện, hoặc do sự oxihóa một số chất hữu cơ. -Tập trung ở lớp khí quyển cách mặt đất 20-30km, tạo thành do tia tử ngoại chuyển O 2 thành O 3 3O 2  → dienphong 2O 3 II. Ozôn trong tự nhiên: -Tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện, hoặc do sự oxihóa một số chất hữu cơ. -Tập trung ở lớp khí quyển cách mặt đất 20-30km Hoạt động 7: Ứng dụng của ozon. 2’ -GV: Yêu cầu học sinh nêu một số ứng dụng của O 3 . -Làm cho không khí trong lành, một lượng lớn có hại. -Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước… III. ng dụng: -Làm cho không khí trong lành, một lượng lớn có hại. -Dựa vào tính oxihóa dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,y học sát trùng nước… Hoạt động 8: Củng cố. 2’ Hãy dẫn ra những phản ứng hóa học chứng minh rằng: -oxi và ozon đều có tính oxi hóa. -ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. 1. Dặn dò: (1 phút) - Học bài cũ và đọc trước bài mới: “lưu huỳnh”. - Làm các bài tập 1-6 trang 127,128 /sgk. Đọc bài đọc thêm “sự suy giảm tầng ozon IV. RUÙT KINH NGHIEÄM: . Chương 6 : OXI – LƯU HUỲNH Chương 6 : OXI – LƯU HUỲNH Bài 29 Bài 29 : OXI – OZON : OXI – OZON I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Oxi: Vò trí,. rằng: -oxi và ozon đều có tính oxi hóa. -ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. 1. Dặn dò: (1 phút) - Học bài cũ và đọc trước bài mới: “lưu huỳnh”. - Làm các bài