1. Kiến thức Học sinh củng cố được kiến thức về khái quát nhóm oxi ,liên kết hóa học Học sinh biết được cấu hình electron và có thể suy ra được tính chất hóa học cơ bản của oxi Học sịnh hiểu được vai trò của oxi đối với đời sống ,sản xuất và phương pháp điều chế oxi như thế nào 2. Kỹ năng Quan sát, phân tích, tổng hợp, kết luận các hiện tượng của thí nghiệm hoá học Lập các phương trình hoá học, đặc biệt là phương trình phản ứng oxi hoákhử. Giải bài tập định tính, định lượng liên quan đến oxi. 3. Thái độ Học sinh có thái độ nghiêm túc trong học tập. Thông qua nội dung thực hành thí nghiệm, học sinh có niềm say mê với môn hoá cũng như các môn khoa học thực nghiệm. Thông qua nội dung bài học, giáo dục học sinh về sự ô nhiễm môi trường, từ đó có ý thức bảo vệ môi trường. Rèn luyện tính cẩn thận, tính ham học hỏi, tính kiên trì. Đào sâu suy nghỉ các bài tập khó. Rèn luyện tư duy ,suy luận 4 Năng lực hình thành Năng lực hợp tác, làm việc nhóm Năng lực giao tiếp xã hội II. PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT Đàm thoại, thuyết trình nêu vấn đề. III. CHUẨN BỊ GV: + Giáo án, sách giáo khoa, sách giáo viên +.Fe,S,đèn cồn ,ống nghiệm HS: + Ôn lại các kiến thức về khái quát nhóm oxi,iên kết hóa học. + Chuẩn bị bài mới, sách giáo khoa. IV. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1. Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp . (1’) 2. Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới :tiết trước các em đã học bài 40:KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI .Nhóm oxi gồm các nguyên tố :O,S,Se,Te,Po.Trong đó oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất ,chiếm khoảng 20% thể tích không khí ,50% thể tích của vỏ trái đất ,60% khối lượng cơ thể con người .vậy oxi có tính chất ,ứng dụng và điều chế như thế nào ,hôm nay cô và các em sẽ cùng tìm hiểu qua bài hôm nay .bài 41:OXI Tiến trình tiết dạy:
GIÁO ÁN DẠY HỌC MÔN: HÓA HỌC - LỚP:1O NC Bài 41: I OXI MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức -Học sinh củng cố kiến thức khái quát nhóm oxi ,liên kết hóa học -Học sinh biết cấu hình electron suy tính chất hóa học oxi -Học sịnh hiểu vai trò oxi đời sống ,sản xuất phương pháp điều chế oxi Kỹ -Quan sát, phân tích, tổng hợp, kết luận tượng thí nghiệm hoá học - Lập phương trình hoá học, đặc biệt phương trình phản ứng oxi hoá-khử -Giải tập định tính, định lượng liên quan đến oxi Thái độ - Học sinh có thái độ nghiêm túc học tập - Thông qua nội dung thực hành thí nghiệm, học sinh có niềm say mê với môn hoá môn khoa học thực nghiệm - Thông qua nội dung học, giáo dục học sinh ô nhiễm môi trường, từ có ý thức bảo vệ môi trường - Rèn luyện tính cẩn thận, tính ham học hỏi, tính kiên trì - Đào sâu suy nghỉ tập khó - Rèn luyện tư ,suy luận Năng lực hình thành - Năng lực hợp tác, làm việc nhóm - Năng lực giao tiếp xã hội II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT -Đàm thoại, thuyết trình nêu vấn đề III CHUẨN BỊ - GV: + Giáo án, sách giáo khoa, sách giáo viên +.Fe,S,đèn cồn ,ống nghiệm - HS: + Ôn lại kiến thức khái quát nhóm oxi,iên kết hóa học + Chuẩn bị mới, sách giáo khoa IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp (1’) Giảng mới: Giới thiệu :tiết trước em học 40:KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI Nhóm oxi gồm nguyên tố :O,S,Se,Te,Po.Trong oxi nguyên tố phổ biến trái đất ,chiếm khoảng 20% thể tích không khí ,50% thể tích vỏ trái đất ,60% khối lượng thể người oxi có tính chất ,ứng dụng điều chế ,hôm cô em tìm hiểu qua hôm 41:OXI Tiến trình tiết dạy: Thờ Hoạt động Giáo viên i gian Hoạt động 1: cấu tạo phân tử oxi 13’ Vây oxi có cấu tạo phân tử cô em nghiên cứu qua mục I/- CẤU TẠO PHÂN TỬ OXI -Cô có nguyên tố oxi (z=8),các em cho cô biết +Cấu hình electron +vị trí oxi bảng tuần hoàn +Sự phân bố electron vào ô lượng tử,nhận xét số electron độc thân Hoạt động học sinh Năng lực hình thành O(Z=8) -Cấu hình e: 1s22s22p4 số thứ tự:8 + +chu ki :2 +nhóm :VIA Sự phân bố electron vào ô lượng tử Số electron độc thân :2 -Quy tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với -các em nhắc lại cho cô quy electron electron heli lớp tắc bát tử? -vận dụng quy tắc bát tử,ta thấy oxi có electron nên Năn g lực jlàm việc nhó m có xu hướng nhận thêm eleclectron để đạt e theo quy tắc bát tử: Năn g lực giao tiếp xã hội Hoạt động 2:Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên oxi 10’ Vậy oxi có tính chất vật lí trạng thái tự nhiên nào? Thì cô em chuyển qua phần II Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên oxi 1/Tính chất vật lí: - Các em quan sát thực hàng ngày sống,hoạt động ,hít thở kết hợp với sách giáo khoa cho cô biết tính chất vật lí oxi? -vậy em cho cô biết tỉ khối oxi so với không khí nào?và tỉ khối cho ta biết điều em? -còn tính chất không em? -trong thực tế em thấy nuôi tôm,cá người ta phải sục khí oxi vào bể nuôi hay sử dụng quạt nước để cung cấp oxi cho nước bới oxi it tan nước -và cô cung cấp thêm cho em dựa vào tính chất nặng không khí tan -Năng lực làm việc nhóm -Năng lực giao tiếp xã hội -OXI không màu,không mùi ,không vị -d O2/kk 32 = 29 không khí >1 oxi nặng -Dưới áp suất khí ,oxi hóa lóng nhiệt độ - 183oc Khí oxi tan nước nước mà người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước (úp ngược bình vào chậu nước,khí oxi sinh đẩy nước khỏi bình) Dựa vào hiểu biết em kết hợp với sgk,hãy cho biết oxi tự nhiên chủ yếu tồn trạng thái nào?và trạng thái oxi sản phẩm trình nào? 2/trạng thái tự nhiên -giáo viên cho hs biết tầm quan trọng xanh rừng,cung cấp cho hs biết nạn chặt phá rừng đồng thời ý thức bảo vệ môi trường +Cây loại thực vật hấp thụ carbon trình quang hợp nhả lại ôxy vào không khí + tốc độ phá rừng hàng năm Việt Nam vào khoảng 100.000 hecta./năm Chính mà chúng cần có ý thức bảo vệ môi trường sống Hoạt động 3: Tính chất hóa học 10’ Chúng ta vừa tìm hiểu tính chất vật lí trạng thái tự nhiên oxi.vậy,oxi có tính chất hóa học tìm hiểu qua phần III: Tính chất hóa học -Dựa vào cấu hình electron độ âm điện oxi so sánh với độ âm điện với nguyên tố khác ?hãy dự đoán mức độ hoạt động oxI -E -Oxi có độ âm điện lớn (3,44 flo =3,98) -khi tham gia phản ứng oxi nhận thêm e O nên oxi phi kim hoạt động chất oxi hóa mạnh -trong tất dạng hợp chất,trừ hợp chất với flo,peoxit oxi -Năng lực giải thể số oxi hóa -2 vấn đề 1/tác dụng với kim loại Oxi tác dụng với hầu hết kim loại trừ(Au,Pt….) 3Fe (r) + 4O2 (k) Fe3O4 + o2 Na2O Na 2/Tác dụng với phi kim OXI tác dụng với phi kim (trừ halogen )tạo oxit liên kết cộng hóa trị S (k)+ O2 (k) SO2 (k) 4P(r)+5O2(k) 2P2O5 (r) 3/Tác dụng với hợp chất Ở nhiệt độ cao,các hợp chất cháy khí oxi tạo oxit,là hợp chất công hóa trị có cực C2H5OH +2O2 2CO2 +3H2O Hoạt động 4:ứng dụng oxi Chúng ta vừa tìm hiểu tính chất hóa học oxi.Vậy oxi có ứng dụng đời sống sản xuất? Cô em tìm hiểu qua phần IV -ứng dụng oxi -Kết hợp thực tế sách giáo -oxi có vai trò định khoa em cho cô biết sống người động ứng dụng oxi? vật,nó tham gia vào trình hô hấp,trao đổi chất -các em thấy oxi tham gia -Có vai trò quan trọng công vao trinh hô hấp ,sự thối rữa nghiệp luyên kim ,là chất đốt ,chất xác động thực vật,và thực tế trì cháy ta thường thấy trình gỉ sét kim loai để lâu không khí Hoạt động 5:-điều chế oxi Chúng ta thấy oxi có vai trò quan trọng đời sống sản xuất ,trên giới hàng năm người ta sản xuất hàng chục triệu oxi để đáp ứng nhu cầu ngươi.vậy oxi điều chế ,cô em tìm hiểu qua phần V - Điều chế oxi Vậy phòng thí nghiệm oxi điều chế qua phần 1.Trong phòng thí nghiệm -các em nghiên cứu sách giáo khoa cho cô biết nguyên tắc điều chế khí oxi phòng thí nghiệm ? -Em nêu cho cô số hợp chất giàu oxi mà em học ? -cô có phản ứng sau KMnO4 ? +? +? KClO3 ? H2O2 ? +? +? -Một em lên bảng hoàn thành phản ứng -Điều chế khí oxi phản ứng phân hủy hợp chất chứa oxi,kém bền với nhiệt -KMnO4,KClO3 ,H2O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 KClO3 2KCl +3O2 H2O2 2H2O +O2 xác định số oxi hóa chất H2O tham gia phản ứng sản phẩm.Còn em làm vào cho cô Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi phương pháp phân hủy hợp chất giàu oxi bền.Vậy 2H2 (Catot) + O2 (anot) công nghiệp người ta điều chê oxi phương pháp ,chúng ta tìm hiểu qua phần 2.Trong công nghiệp a)Đi từ không khí: Kk kkkhô kk lỏng +Ar -186oc +O2 -183oc + N2 -196ºc b)Từ nước -Các em nghiên cứu sgk cho cô biết phương pháp điều chế oxi từ nước -cô lưu ý với em nước có hòa tan chất điện li H2SO4,NaOH để tăng tính dẫn điện nước Củng cố (5’) Hướng dẫn HS học làm tập nhà (2’) Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6, trang 51 SGK