luyen tap lien ket hoa hoc(1)

Slide 1 1 13, 14, 10 AAAA BBBB CCCC DDDD 13, 14, 13 10, 14, 10 13, 14, 16 Sè proton, notron, electron trong ion lµ Al3+ 27 13 2 5 AAAA BBBB CCCC DDDD 2 4 3 Cho các ion Na+, Al3+, SO4 2 , NO3 , Ca2+, N[.]

1 27 Al3+ Sè proton, notron, electron ion 13 lµ A 13, 14, 13 C 13, 14, 16 B 10, 14, 10 D 13, 14, 10 Cho ion : Na+, Al3+, SO42-, NO3-, Ca2+, NH4+, Cl– Hỏi có anion ? A C B D Cation M2+ cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử M là: A 2 1s 2s 2p 3s 2 1s 2s 2p 3s2 B 2 1s 1s22s 2s22p 2p4 C D 2 6 1s 1s22s 2s22p 2p63s 3s23p 3p64s 4s2 2 1s 2s 2p 2 1s 2s 2p2 Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 Vị trí X bảng tuần hoàn A Chu k× 3, nhãm VIA B Chu Chuk× k×4, 4,nhãm nhãmIIA IIA C Chu Chuk× k×3, 3,nhãm nhãmIVA IVA D Chu Chuk× k×3, 3,nhãm nhãmVIIIA VIIIA Cơng thức electron HCl A B C D Số oxi hóa N N2O A -3 C B -1 D +1 Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion C B Liên kết kim loại D Liên hidro Liên kết cộng hóa trị Có thể tìm thấy liên kết đôi phân tử sau đây: A H2 C B O2 D HCl N2 Ngtử X có 20e ngun tử Y có 17e Hợp chất hình thành X Y : A X2Y - LK CHT C XY2 – LK ion B XY – LK ion D X3Y2 - LK CHT PHIẾU HỌC TẬP SỐ Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử: 8O, 17Cl, 15P, 19K, 13Al, 12Mg, 20Ca, 16S 3P P + 3e  P 15 + K  K +e K 19 2O O + 2e  O 3+ Al Al  Al + 3e 13 Cl Cl + e  Cl- 17 2S + 2e  S S 16 12 MgMg  Mg2+ + 2e 2+ Ca  Ca + 2e Ca 20 PHIẾU HỌC TẬP SỐ XÐt sù h×nh thành liên kết ion phân tử NaCl - + 17+ 11+ LK ion Na+(2,8,1) (2, 8) Na+ + Cl–  NaCl Cl–(2,8,7) (2, 8, 8) Cl PHIẾU HỌC TẬP SỐ LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Sự hình thành phân tử hiđro clorua H HCl Cl PHIẾU HỌC TẬP SỐ H + Cl → H H Cl LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ Cl PHIẾU HỌC TẬP SỐ Loại lk So sánh Định nghĩa Mục đích Bản chất liên kết Điều kiện Đặc tính LK ION LK CỘNG HĨA TRỊ Khơng cực Có cực Là lk hình thành Là liên kết tạo nên lực hút tĩnh điện hai nguyên tử hay ion mang điện tích trái dấu nhiều cặp e chung Các nguyên tử kết hợp với để đạt cấu hình e bền vững giống cấu trúc khí (2e 8e lớp ngồi cùng) Cho – nhận e KL đh – pk đh Dùng chung e Cặp e chung không lệch Cặp e chung lệch PK nguyên tố PK mạnh – PK yếu Bền PHIẾU HỌC TẬP SỐ Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện nguyên tử, xác định loại liên kết phân tử sau: Phân tử Hiệu độ âm điện Loại liên kết Phân tửH2S Hiệu độ âm điện Loại liên kết H2S NH3 2,58 – 2,2 = 0,38 0,4 Lk CHT có cực CaS BaF2 2,58 – 1,0 = 1,58 >0,4 Lk CHT có cực H2O H2O Cl2 3,44 – 2,2 = 1,24 >0,4 Lk CHT có cực Cho giá trị độ âm điện nguyên tố sau: BaF2Ca Ba3,98H–0,89S=3,09 N >1,7 Cl Lk O CHT F ion 3,44CHT 3,98không cực Cl2 1,0 0,89 2,2 2,580 3,04 3,16 Lk PHIẾU HỌC TẬP SỐ Xác định số oxi hoá nguyên tố chất sau: H2SO4; SO32-; Cl2; HClO; Na, Mg(NO3)2, KMnO4 PHIẾU HỌC TẬP SỐ Xác định số oxi hoá nguyên tố chất sau: +1 +6 -2 +4 -2 +1 +1 -2 +2 +5 -2 +1 +7 -2 H2SO4; SO32-; Cl2; HClO; Na, Mg(NO3)2, KMnO4 CỦNG CỐ Câu Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu Số proton, nơtron, electron ion 56Fe3+(Z=26) là: A 26, 53, 23 B 23, 30, 26 C 26, 30, 23 D 26, 30, 26 Câu 3: Ion dương hình thành nguyên tử: A nhường electron B nhận thêm proton C nhận thêm electron D nhường proton Câu Điện hóa trị nguyên tố Cl,Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2- B 2+ C 1- D 1+ Câu Trong hợp chất, nguyên tử sau ln có số oxi hố -1? A Br B I C F D O Câu Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO 2, HClO3, là: •-1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 •C -1, +1, +3, +6, D tất sai Câu Số oxi hoá lưu huỳnh H 2SO4, MgSO4, K2S, S2- là: •+6, +4, 2, B +4, +4, 2,2 C +4, +6, 0, D +6, +6, 2,2 Câu Số oxi hoá nitơ ion NH4+, NO3- là: A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 Câu 9: phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực A.Cl2 B O2 C NH3 D H2 D -4, +6 Câu 10 Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đơi Câu 11: Cộng hố trị nguyên tố N hợp chất NH A 3+ B 3- C D – Câu 12 Phân tử sau có liên kết đơn? A.H2 B C2H2 C N2 D O2 Câu 13 Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố ns 2np5 Liên kết nguyên tố với nguyên tố hiđrô thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết cộng hố trị khơng cực B Liên kết cộng hố trị có cực C Liên kết ion D Liên kết tinh thể Câu 14 X nguyên tố có số hiệu nguyên tử 19, Y nguyên tố có số hiệu nguyên tử 16 Công thức phân tử hợp chất từ hai nguyên tố là: A X2Y; liên kết X Y liên kết ion B X2Y; liên kết X Y liên kết cộng hoá trị C XY ; liên kết X Y liên kết ion D XY ; liên kết X Y liên kết ion Câu 15: phát biểu là: 1.Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử hình thành liên kết hóa học 2.Giữa ngun tử nito có cặp electron liên kết biểu thị gạch (=) liên kết đơi 3.Liên kết ion liên kết có hiệu độ âm điện nguyên tử nhỏ 1,7 4.Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực mạnh A 1; B 1; C 2; D 3; Câu 16: Xác định số proton, số e nguyên tử ion sau: + 2+ 2319K, 19K , 20Ca, 20Ca , 18Ar, 16S, 16S , 7N, 7N Câu 16: 19 Xác định số proton, số e nguyên tử ion sau: K, 19K+, 20Ca, 20Ca2+, 18Ar, 16S, 16S2-, 7N, 7N3- Trả lời K+ Ca Ca2+ Ar S S2- N N3- 19 19 20 20 18 16 16 7 Số electron 19 18 20 18 18 16 18 10 K Số proton