Đang tải... (xem toàn văn)
Slide 1 HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I Sơ lược về caùc oxit của clo I Sơ lược về caùc oxit của clo OXITOXIT AXITAXIT ClCl22O Clo(I) oxitO Clo(I) oxit HClOHClO Axit hipoclorôAxit hipoclorô ClCl22OO3 3 Clo ([.]
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I - Sơ lược caùc oxit clo: OXIT AXIT Cl2O Clo(I) oxit HClO Axit hipoclorô Cl2O3 Clo (III) oxit HClO2 Axit clorô Cl2O5 Clo (V) oxit HClO3 Axit clorit Cl2O7 Clo (VII) oxit HClO4 Axit pecloric +1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 So sánh độ âm điện clo oxi, ta giải thích hợp chất có oxi clo, clo có số oxi hóa dương Sự biến đổi tính chất dãy axit có oxi clo biểu thị sơ đồ sau: Tính bền, tính axit tăng +1 +3 +5 +7 HClO HClO2 HClO3 HClO4 Khả oxi hoá tăng Trong dãy axit hipoclorơ chất oxi hoá mạnh nhất, axit peclorit chất oxi hoá yếu Và ngựơc lại , axit hipoclorơ axit yếu axit peclorit axit mạnh Các muối axit có nhiều ứng dụng thực tế, có: Nước Javel, Clorua vơi, muối clorat II - Nước Javel, Clorua vôi, muối clorat: Nước Javel: Nước Javel điều chế cách : Cho Clo vào dung dịch NaOH: NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O Điện phân dung dịch muối ăn nước khơng có vách ngăn: đp 2NaOH + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Sơ đồ điều chế nước Javel cách điện phân Là muối axit yếu, natri hipoclorit dễ tác dụng với cacbon đioxit khơng khí tạo thành axit hipoclorơ: NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO Do tính oxi hố mạnh, HClO có tác dụng sát trùng, tẩy trắng sợi, vải, giấy Nước Javel chứa NaClO mang số oxi hoá +1 nên tính oxi hố mạnh dùng để tẩy trắng Ngồi cịn dùng để xát trùng tẩy uế nhà vệ sinh khu vực ô nhiễm Những ứng dụng NƯỚ C JAVEL Clorua vơi: Clorua vơi chất bột màu trắng, có mùi xốc khí clo, có tính oxi hóa mạnh Khi cho khí Clo tác dụng với vơi tơi Ca(OH)2 ta thu clorua vôi: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O Clorua vôi Công thức cấu tạo: Tác dụng với vôi tôi: Cl2 + Ca(OH)2 (r) CaOCl2Ca + H 2O -1 Cl+1 O - Cl Tác dụng với axit clohiđric, clorua vơi giải phóng hidro: CaClO2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O Trong khơng khí ẩm, clorua vơi tác dụng với cacbon đioxit, làm thoát HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Clorua vơi dễ phân huỷ thành oxi ngun tử có tính oxi hố mạnh dùng làm chất tẩy CaOCl2 CaCl2 + O Ngoài lượng lớn clorua vơi dùng để xử lí chất độc, tinh chế dầu mỏ Muối clorat: Clorat muối axit cloric (HClO3) Muối clorat quan trọng kali clorat (KClO3) a) Điều chế: Khí Clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng phản ứng khơng tạo muối hipoclorit mà tạo muối clorat: 1000C 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 +3H2O Ngoài Kali clorat điều chế cách điện phân dung dịch KCl 25% nhiệt độ 700C - 750C b) Tính chất: Kali clorat chất rắn kết tinh, không màu nóng chảy 3560C Tan nhiều nước tan nước lạnh Vì vậy, làm lạnh dung dịch bão hoà, KClO3 dễ dàng tách khỏi dung dịch Kali clorat đun nóng 5000C( khơng có xúc tác), kali clorat rắn bị phân huỷ : -1 +5 -2 t0 2KClO3 2KCl + 3O2 Phản ứng xảy nhiệt độ thấp có chất xúc tác MnO2 dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm KClO3 t0 KCl + MnO O2 Ở trạng thái rắn, kali clorat chất oxi hóa mạnh Phot bốc cháy trộn với kali clorat Hỗn hợp Kali clorat với lưu huỳnh cacbon nổ đập mạnh c) Ứng dụng: Kali clorat dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ hổn hợp dễ cháy khác Kali clorat dùng công nghiệp diêm Thuốc đầu que diêm chiếm 50% KClO3 Ứng dụng Kali clorat Hoàn thành chuỗi biến đổi sau phương trình phản ứng Clorua vơi (2 cách) (1) (2 ) Cl2 ) (3 (4 ) Javen (2 cách) Kali clorat (1) Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 (r) CaOCl2 + H2O (2) NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O đp 2NaOH + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 t0 (3) 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 +3H2O (4) KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O CÁM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ THEO DÕI PHẦN THUYẾT TRÌNH CỦA NHĨM