on-tap-hoc-ky-2-hoa-10

ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ II CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN – LỚP 10 NHĨM HALOGEN – OXI LƯU HUỲNHLÍ THUYẾT PHẢN ỨNG HÓA HỌC KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN F2, Cl2, Br2, I2 * Cấu hình e lớp ngồi : ns2np5  khuynh hướng nhận e * Liên kết hai nguyên tử X phân tử X2: CHT khơng cực * Các số oxi hóa : (hợp chất) F : -1 (duy nhất) Cl, Br, I: -1, +1, +3,+5, +7 * Tính chất hóa học đặc trưng: So sánh: oxi hóa mạnh Tính oxi hóa giảm dần: F2>Cl2> Br2> I2 Câu 1: Cấu hình eletron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) A ns2np1 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np5 Câu 2: Tìm phát biểu sai A Tính chất hóa học đơn chất halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng chung halogen nhận thêm 1e vào lớp C Trong hợp chất, tất nguyên tố halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 D Liên kết ngun tử halogen kiên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu 4: So sánh tính oxi hóa hagen A F2>Cl2>Br2>I2 B I2>Br2>Cl2>F2 C Br2>Cl2>I2>F2 D Cl2> I2>F2>Br2 ĐƠN CHẤT HALOGEN : F2, Cl2, Br2, I2 NHỮNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC CỦA : F2, Cl2, Br2, I2 Với Kim loại Với H2  Muối halogenua  Khí hidrohalogenua Với H2O Câu 5: Trong phản ứng sau đây, Cl2 vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa A Cl2 + 2Na > 2NaCl B.Cl2 + H2 > 2HCl C Cl2 + Cu > CuCl2 D.Cl2 + 2H2O > HCl + HClO Câu 6: Hiện tượng sau cho quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo A quỳ tím hố đỏ B quỳ tím hố xan C lúc đầu hố đỏ, sau màu D khơng hiên tượng Câu 7: Phát biểu sau không A Flo phi kim có tính oxi hóa mạnh B Trong phản ứng với nước, Flo vừa thể tính oxh, vừa thể tính khử C Flo oxi hóa H2 bóng tối D Flo oxi hóa tất kim loại thành muối florua Câu 8: Phản ứng hóa học chứng minh clo có tính oxh mạnh brom A Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O B Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O C Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 D Br2 + NaI → NaBr + I2 Câu 9: Phản ứng sau viết sai A F2 + H2O > HF + O2 C Br2 + H2O > HBrO + HBr B Cl2 + H2O > HCl +HClO D I2 + H2O > HI +HIO HỢP CHẤT CỦA CLO 3.1 HCl a Khí HCl b Axit HCl c Nước Javen Clorua vôi Câu 10: Dãy chất sau chứa chất không phản ứng với axit HCl A Cu, NaNO3, Ca(OH)2 B Ag, FeO, AgNO3 C Cu, Ag, NaNO3 D Ag, NaNO3, AgNO3 Câu 11: Cho chất sau: Cu, CuO, Cu(OH)2, Na2CO3,Na2SO4, AgNO3 Số chất tác dụng với axit HCl A B C D Câu 12: Phản ứng sau chứng minh HCl có tính khử mạnh A HCl + NaOH > NaCl + H2O B 2HCl + CaCO3 > CaCl2 + CO2 + H2O C 2HCl + Fe > FeCl2 + H2 D 2HCl đặc + MnO2 > MnCl2 + Cl2 + 2H2O -1 +4 +2 4HCl đặc + MnO2 > MnCl2 + Cl2 + 2H2O Chất khử Chất oxi hóa Phản ứng để điều chế khí clo phịng thí nghiệm Câu 12: Phản ứng sau không A Fe + Cl2 > FeCl3 B Ag + HCl > AgCl + H2 C HCl + Cu(OH)2 > CuCl2 + H2O D HCl + Na2SO3 > NaCl + SO2 + H2O Câu 13: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HF < HI D HCl < HBr < HI < HF Câu 14: Cho phát biểu sau Cho quỳ tím ẩm vào bình đựng khí HCl, quỳ tím hóa đỏ, sau màu Cu đun nóng bốc cháy bình khí Clo Khí HCl tan nước vừa tượng vật lí, vừa tượng hóa học Zn tan dung dịch HCl, có tượng sủi bọt khí Phát biểu A 1, B 2, C, 3, D 2,4 14 X muối thu cho Fe tác dụng với khí clo; Y muối thu cho Fe tác dụng với dung dịch HCl X Y theo thứ tự là: A FeCl2 B FeCl3, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl3 15 Trong chất SO2, S, O2, HCl: chất có tính oxi hóa là: A S B O2 C HCl D SO2 16 Hoà tan hoàn toàn 6,75g kim loại R cần vừa đủ 500ml dd HCl 1,5M Kim loại R là: A Fe B Al C Ca D Mg 17 Một chất dùng để làm nước, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị xạ cực tím Chất là: A Ozon B Clo C Oxi D Cacbon đioxit 18 Phản ứng sản xuất SO2 công nghiệp là: A Cu + H2SO4 Đđ SO2 + CuSO4 + 2H2O B 4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3 C C + 2H2SO4 đặc 2SO2 + CO2 + 2H2O D Khơng có phản ứng 18 Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A AgNO3 B Ba(OH)2 C NaOH D Ba(NO3)2 19 Phản ứng chứng tỏ H2SO4 thể tính oxi hố: A H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O B H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O D H2SO4+ Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O 19 Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch H2SO4 đặc, nóng tạo loại muối? A Fe B FeO C.Fe3O4 D Fe2O3 20.Hịa tan hồn tồn 6,5 gam kim loại M dung dịch H2SO4 loãng tạo thành 16,1 gam muối sunfat M : A Al B Zn C Mg D Fe • 20 Chọn câu đúng: A Bất phản ứng đạt đến trạng thái cân hóa học B Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân phản ứng dừng lại C.Chỉ có phản ứng thuận nghịch có trạng thái cân hóa học D.Ở trạng thái cân bằng, nồng độ chất hỗn hợp phản ứng phải • 21 Cho cân bằng: C(r) + CO2 (k) = 2CO (k)Biện pháp sau không làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch? €€ • A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Giảm nồng độ CO2 D Giảm nồng độ CO • 22 Trong công nghiệp tổng hợp amoniac (NH3) BẰNG p/ứng: N2 (k) + 3H2 (k) = 2NH3 (k) Biện pháp sau làm tăng hiệu suất phản ứng? • A Tăng áp suất B Tăng nhiệt độ • C Lấy bớt N2 D Thêm chất xúc tác • Câu 23: Chọn câu : A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D.Nhiệt độ khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng • Câu 24: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ? • A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả • Câu 25: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên : A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 ln ã Cõu 26: Tăng nhiệt độ p/ứ thêm 50oC tốc độ p/ứ tăng lên 1024 lần Giá trị hệ số nhiệt độ tốc độ p/ứ p/ứ là: ã A 2,0 B 2,5 C 3,0 D.4,0 ã Cõu 27: Tiến hành p/ứ thuận nghịch bình kín dung tích lít: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) ã nhiệt độ không đổi, nồng độ cân chất là: [CO] = 0,02 mol/l ; [Cl2] = 0,01 mol/l ; [COCl2] = 0,02 mol/l Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl2 Tính nồng độ COCl2 trạng thái cân mới.? • A, 0,03M B, 0,04M C, 0,025M D, 0,02M