ôn tập học kỳ II hóa 10a3

Trung tâm LTĐH Điểm 10 Ôn tập học kỳ II – lớp 10A3 ĐỀ 1 Nguyên tử oxi có cấu hình electron 1s 2s 2p Sau phản ứng hố học, ion oxit O2- có cấu hình electron A 1s22s22p42p2 C 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 X2 chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí X khí : A Nitơ B Oxi C Clo D Agon Chỉ phát biểu sai : A Oxi ngun tố phi kim có tính oxi hóa mạnh B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi C Oxi có số oxi hóa –2 hợp chất D Oxi nguyên tố phổ biến trái đất O3 O2 hai dạng thù hình : A Cùng cấu tạo từ ngun tử oxi B Cùng có tính oxi hóa C Số lượng nguyên tử khác D Cả điều Để phân biệt khí oxi ozon, dùng hóa chất là: A hồ tinh bột B đồng kim loại C khí hiđro D dung dịch KI hồ tinh bột Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B Điện phân nước có pha axit H2SO4 kiềm NaOH: H2O H2 + O2 C KI + O3 + H2O I2 + KOH + O2 D 5n H2O + 6n CO2 ( C6H10O5)n + 6n O2 Trong chất sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 (CĐKA.07): Các khí tồn hỗn hợp là: A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn : A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 10 Hiện tượng quan sát sục khí ozon vào dung dịch kali iotua : A.Nếu nhúng giấy quỳ tím vào giấy quỳ chuyển sang màu xanh B Nếu nhúng giấy tẩm hồ tinh bột vào giấy chuyển sang màu xanh tím C Có khí khơng màu, khơng mùi D Cả A, B C 11 Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2 D Na2SO3 12 Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử 13 Phản ứng sau khơng chứng minh H2S có tính khử? A H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2 2H2O + 2S 14 Dung dịch H2S để trời xuất lớp cặn màu vàng : A H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh tự B Oxi khơng khí oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự C H2S tác dụng với hợp chất có khơng khí GV: Nguyễn Văn Kiệt Page Trung tâm LTĐH Điểm 10 Ôn tập học kỳ II – lớp 10A3 D Có tạo muối sunfua khác 15 Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc nguội? A Tan nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than vải, giấy, đường C Hòa tan kim loại Al Fe D Háo nước 16 Trong hợp chất sau lưu huỳnh, hợp chất dùng làm chất khử? A Na2S B K2SO3 C H2SO4 D SO2 17 Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc, cần làm sau: A rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B rót nhanh dung dịch axit vào nước C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc 18 Cho phản ứng: aAl + b H2SO4 c Al2 (SO4)3 + d SO2 + e H2O Tổng hệ số cân phương trình (a + b + c + d + e) là: A.16 B 17 C 18 D 19 19 Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là: (H=1, S=32, Cu =56) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 20 Trong phương trìnhSO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 vai trò chất là: A.SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa B.SO2 chất oxi hóa, Br2 chất khử C.Br2 chất oxi hóa, H2O chất khử D.SO2 chất khử, H2O chất oxi hóa 21 Hấp thụ 8,96 lit khí SO2 (đktc) 300ml dung dịch NaOH 2M Muối tạo thành sau phản ứng? A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3 C NaHSO3 SO2 dư D NaHSO3 22 Hoà tan 5,9 gam hỗn hợp (Al, Cu) vào dung dịch H2SO4 loãng dư sinh 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp là: (Al=27; Cu=64) A 1,85 g B 2,7 g C 3,2 g D 0,5 g 23 Hoà tan hồn tồn 0,8125gam kim loại hố trị II dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,28 lít khí SO2 (đktc) Kim loại là: (Mg=24; Cu=64; Zn=65; Fe=56) A Mg B Cu C Zn D Fe 24 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Khơng có tượng C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ 25 Viết chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) a) FeS2   SO2   H SO4   SO2   SO3   Na2 SO4   Ba SO4  (1) (2) (3) (3) (4) (5) (6) b) KClO3   O2   SO2   H2 SO4   SO3   H SO4   CuSO4   BaSO4 26 Cho hỗn hợp gồm bột Fe FeS hoà tan vào 200 gam dung dịch HCl vừa đủ thu 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp qua dd Pb(NO3)2 dư thu 47,8g kết tủa đen a) Tính thành phần % khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ % dung dịch HCl đùng c) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng 27 Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 g dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí (đkc) dung dịch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng c) Tính nồng độ % muối sau phản ứng GV: Nguyễn Văn Kiệt Page Trung tâm LTĐH Điểm 10 Ôn tập học kỳ II – lớp 10A3 ĐỀ Câu sau không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp ngồi thuộc phân lớp s p D Tính oxi hoá halogen giảm dần từ flo đến iod Phát biểu là: A Tất halogen tan nước, tan nhiều dung mơi hữu B Tất halogen có công thức phân tử dạng X2 C Tất halogen chất khí điều kiện thường D Tính oxi hố đơn chất halogen tăng dần từ flo đến iot Theo trật tự HF, HCl, HBr, HI A Tính axit tăng, tính khử giảm B Tính axit giảm, tính khử tăng C Tính axit giảm, tính khử giảm D Tính axit tăng, tính khử tăng Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại A Fe B Zn C Cu D Ag Dãy gồm chất tác dụng với HCl (điều kiện thích hợp) A Al2O3, KClO3, Au B Fe, KMnO4, Cu(OH)2 C Na2S, Fe(OH)2, FeSO4 D MnO2, NaHCO3, CuS Nếu cho khối lượng chất KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nhẹ trường hợp cho nhiều Cl2 nhất: A KMnO4 B KClO3 C MnO2 D K2Cr2O7 Kết luận không với flo: A Nguyên tố phi kim hoạt động mạnh C Nguyên tố phi kim bền B Nguyên tố có tính oxi hố mạnh D.Ngun tố có độ âm điện lớn Để loại nước có lẫn khí clo, ta dẫn hỗn hợp khí qua: A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl đặc C CaO khan D H2SO4 đặc Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu nào? A Xanh B Khơng đổi màu C Đỏ Không xác định 10 Chia dung dịch brom có màu vàng thành phần: Dẫn khí X khơng màu qua phần I thấy dung dịch màu Dẫn khí Y khơng màu qua phần II thấy dung dịch sẫm màu Khí X, Y A Cl2 HI B SO2 HI C Cl2 SO2 D Khí O2 khí Cl2 11 Brom lỏng dễ bay Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị làm đổ nên dùng chất sau A Dung dịch HCl B Nước muối C Nước vơi D Nước xà phịng 12 Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế oxi hoá hợp chất sau A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 13 Nguyên tắc điều chế Flo GV: Nguyễn Văn Kiệt Page Trung tâm LTĐH Điểm 10 14 Ôn tập học kỳ II – lớp 10A3 A Cho chất có chứa ion F- tác dụng với chất oxi hoá mạnh B Dùng dịng điện để oxi hố ion F- florua nóng chảy (phương pháp điện phân hố học KF HF) C Cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh D Dùng chất có chứa Flo để nhiệt phân F Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđroclorua phịng thí nghiệm? t A H2 + Cl2  2HCl B Cl2 + H2O   HCl + HClO C Cl2 + SO2 + 2H2O   2HCl + H2SO4 t D NaCl(r) + H2SO4(đặc)  NaHSO4 + HCl 15 Cho 10 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng Hãy chọn câu phát biểu Thể tích khí (đktc) là: A 2,57 lit B 5,2 lit C 1,53 lit D 3,75 lit 16 Hoà tan hỗn hợp gồm 0,01mol FeO 0,2mol Fe2O3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Giá trị m là: A gam B 4,5 gam C 5,4 gam D gam 17 Cho 20g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1g khí H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam? A 40,5 g B 45,5 g C 55,5 g C 65,5 g 18 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịchHCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 90ml B 57ml C 75ml D 50ml 19 Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 260ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 10 gam B 12 gam C gam D gam 20 Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 50% B 55% C 60% D 65% 21 Viết phương trình hồn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) a) Na   NaCl   HCl   Cl2   FeCl3   NaCl   Cl2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) b) KMnO4   O2   O3   KOH   KCl   HCl   Cl2 22 Hoà tan 21,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 200 gam dung dịch HCl thu 2,24l khí (đktc) dung dịch B a) Tính khối lượng chất b) tính nồng độ % dung dịch HCl dùng c) tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng 23 Để hoà tan hết hỗn hợp Zn ZnO phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19g/ml) thu 0,4 mol khí Phần trăm khối lượng hỗn hợp Zn ZnO ban đầu là: a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng GV: Nguyễn Văn Kiệt Page ... Nguyễn Văn Kiệt Page Trung tâm LTĐH Điểm 10 Ôn tập học kỳ II – lớp 10A3 ĐỀ Câu sau không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có... tâm LTĐH Điểm 10 Ôn tập học kỳ II – lớp 10A3 D Có tạo muối sunfua khác 15 Trong số tính chất sau, tính chất khơng tính chất axit H2SO4 đặc nguội? A Tan nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than vải, giấy,... LTĐH Điểm 10 14 Ôn tập học kỳ II – lớp 10A3 A Cho chất có chứa ion F- tác dụng với chất oxi hoá mạnh B Dùng dịng điện để oxi hố ion F- florua nóng chảy (phương pháp điện phân hố học KF HF) C Cho