Bài-tập-Halogen-có-lời-giải

2 - Lý thuyết trọng tâm tập nhóm Halogen (Đề 2) Câu Tìm câu sai: A Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO (X halogen) Câu Trong dãy chất không xếp theo trật tự tăng dần độ mạnh tính axit từ trái sang phải ? A HClO, HClO2, HClO3, HClO4 B HI, HBr, HCl, HF C H3PO4, H2SO4, HClO4 D NH3, H2O, HF Câu Theo dãy: HF - HCl - HBr - HI A tính axit giảm, tính khử tăng B tính axit tăng, tính khử tăng C tính axit tăng, tính khử giảm D tính axit giảm, tính khử giảm Câu Kim loại sau tác dụng với clo axit HCl tạo loại hợp chất ? A Fe B Cu C Mg D Ag Câu Chọn phương trình phản ứng đúng: A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu Để nhận biết dung dịch sau chứa lọ nhãn: NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử sau ? A Na2SO4 NaOH B AgNO3 Na2SO4 C H2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 HNO3 Câu Có lọ nhãn chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất ? A Dùng AgNO3 trước giấy quỳ sau B Chỉ dùng AgNO3 C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau D A C Câu Một phản ứng sau sinh khí hiđroclorua ? A Dẫn khí clo vào nước B Đốt khí hiđro khí clo C Điện phân dung dịch natri clorua nước D Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua Câu Trong phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Phát biểu sau với phân tử Clo ? A Bị oxi hóa B Bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Vừa oxi hóa, vừa khử Câu 10 Trong phản ứng: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trị ? A Là chất khử B Là chất oxi hóa C khơng chất oxi hóa, khơng chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 11 Clorua vôi loại muối sau ? A Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua vôi muối Câu 12 Trong hợp chất Clo sau hợp chất có tính oxi hóa mạnh ? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO Câu 13 Trong axit có oxi Clo sau axit có tính axit mạnh ? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO Câu 14 Axit cloric có cơng thức sau ? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO Câu 15 Axit hipoclorơ có cơng thức sau đây? A HClO4 B HClO3 C HClO2 D HClO Câu 16 Số oxi hóa Clo axit pecloric là: A +3 B +5 C +7 D – Câu 17 Tính tẩy màu, sát trùng clorua vôi nguyên nhân sau đây? A Do clorua vôi dễ bị phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Do clorua vơi phân hủy Cl2 có tính oxi hóa mạnh C Do phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Cả A, B, C Câu 18 Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau ? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 19 Cho 50 gam khí clo tích đktc ? A 15,77 lít B 17,4 lít C 16 lít D 1200 lít Câu 20 Cho 1,84 lít (đktc) hiđroclorua qua 50ml dung dịch AgNO3 8% (D = 1,1 g/ml) Nồng độ chất tan HNO3 dung dịch thu bao nhiêu? A 3,02% B 6,53% C 3,85% D 2,74% Câu 21 Trong phản ứng : CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O Nguyên tố clo hợp chất CaOCl2 đóng vai trị : A Chất khử B Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa Câu 22 Tìm câu sai nói clorua vơi : A Cơng thức phân tử clorua vôi CaOCl2 B Clorua vôi muối hỗn hợp C Ca(OCl)2 công thức hỗn tạp clorua vơi D Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao nước Gia-ven Câu 23 Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B –1 C +1 D –1 +1 Câu 24 Tìm phản ứng sai: A 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 3H2O + 5KCl t cao  KClO3 + 3H2O + 5KCl B 3Cl2 + 6KOH  t 0thuong C Cl2 + 2NaOH  NaClO + H2O + NaCl t cao  NaClO3 + 5NaCl + 3H2O D 3Cl2 + 6NaOH  Câu 25 Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) (2): (1) KClO3(r) → KCl(r) + O2 (k) (2) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r) Câu diễn tả tính chất KClO3 ? A KClO3 có tính oxi hóa B KClO3 có tính khử C KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D KClO3 khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 26 Để thu khí clo phịng thí nghiệm, người ta sử dụng dụng cụ sau ? A Hình B Hình C Hình D Tất sai Câu 27 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích chất sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn do: A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hố mạnh C Clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hoá mạnh D Một nguyên nhân khác Câu 28 Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút, trước ăn Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: A dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấu C dung dịch NaCl độc D lí khác Câu 29 Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hố - khử với vai trò: A Chất khử B chất oxi hố C mơi trường D A, B C Câu 30 Kali clorat tan nhiều nước nóng tan nước lạnh Hiện tượng xảy cho khí clo qua nước vơi dư đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh: A Khơng có tượng xảy B Có chất khí màu vàng lục C Màu dung dịch thay đổi D Có chất kết tủa kali clorat Câu 31 Trong số hiđro halogenua sau đây, chất có tính khử mạnh ? A HF B HBr C HCl D HI Câu 32 Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh A HF B HCl C H2SO4 D HNO3 Câu 33 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng? A NaF B NaCl C NaBr D Na2SO4 Câu 34 Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại muối khỏi NaCl, người ta A nung nóng hỗn hợp B cho dung dịch hỗn hợp muối tác dụng với khí Cl2 dư, sau cạn dung dịch C cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc D cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 35 Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu nào? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Khơng xác định Câu 36 Thuốc khử dùng để phân biệt bốn lọ KF, KCl, KBr, KI là: A AgNO3 B NaOH C Quỳ tím D Cu Câu 37 Khẳng định sau không ? A Axit flohiđric dùng để khắc tủy tinh có phản ứng : SiO2 + 4HF → SiH4 + 2F2O B AgBr trước dùng để chế tạo phim ảnh có phản ứng: 2AgBr → 2Ag + Br2 C Nước Gia - ven có tính oxi hóa mạnh có phản ứng : NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO D KClO3 dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm theo phản ứng : MnO ,t  2KCl + 3O2 2KClO3  X Y Câu 38 Cho sơ đồ: F2  HF   SiF4 Các chất X, Y A H2O, SiO2 B H2, Si C HCl, SiCl4 D HBr, SiBr4 Câu 39 Phản ứng dùng để điều chế HF A H2 + F2 → 2HF B PF3 + 3H2O → H3PO3 + 3HF↑ C CaF2 + H2SO4(đ) → CaSO4 + HF↑ D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 40 Dùng bình thuỷ tinh chứa đuợc tất dd axit dãy sau đây: A H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HNO3 C HCl, H2SO4, HF D HCl, H2SO4, HF, HNO3 Câu 41 Clorua vôi sử dụng nhiều nước Gia-ven : A Clorua vơi dễ bảo quản dễ chuyên chở B Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao C Clorua vơi rẻ tiền D Cả A, B, C Câu 42 Khi mở vòi nước máy, ý phát mùi lạ nước máy cịn lưu mùi chất sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn nước clo do: A Clo có tính oxi hố mạnh B Clo độc nên có tính sát trùng C Có oxi ngun tử (O) nên có tính oxi hố mạnh D Có HClO, chất có tính oxi hoá mạnh Câu 43 Nước Gia-ven điều chế cách sau đây: A Cho clo tác dụng với nước B Cho clo tác dụng với dd NaOH loãng nguội C Cho clo tác dụng với Ca(OH)2 D Cho clo tác dụng với KOH Câu 44 Clorua vơi có công thức : A CaOCl2 B CaClO2 C CaCl2 D Ca(OCl)2 Câu 45 Dùng muối iốt hàng ngày để chống bệnh bướu cổ Muối iốt là: A I2 B NaCl I2 C NaI NaCl D NaI Câu 46 Số oxi hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4, là: A -1, +5, +1, +3, +7 B -1, +2, +5, +3, +7 C -1, +5, -1, +3, +7 D -1, +5, -1, -3, -7 Câu 47 Trong phịng thí nghiệm clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau A KClO3 B NaCl C HCl D KMnO4 Câu 48 Cho phản ứng (với X halogen): KMnO4 + HX → X2 + MnX2 + KX + H2O Tổng hệ số cân tối giản phản ứng : A 28 B 22 C 35 D 14 Câu 49 HF có nhiệt độ sôi cao số HX (X : Cl, Br, I) lí sau ? A HF có phân tử khối nhỏ B Liên kết hiđro phân tử HF bền C HF có độ dài liên kết nhỏ D HF có liên kết cộng hóa trị bền Câu 50 Để tránh phản ứng nổ Cl2 H2, người ta tiến hành biện pháp sau ? A Lấy dư H2 B Lấy dư Cl2 C Làm lạnh hỗn hợp phản ứng D Tách HCl khỏi hỗn hợp phản ứng Câu 51 Phản ứng: Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O thuộc loại phản ứng A trao đổi B oxi hóa – khử nội phân tử C tự oxi hóa, tự khử D Câu 52 Phản ứng sau dùng để điều chế khí HCl phịng thí nghiệm ? t0 A NaCl + H2SO4   NaHSO4 + HCl B Cl2 + H2O → HCl + HClO C Cl2 + SO2 + H2O → 2HCl + H2SO4 D H2 + Cl2 → 2HCl Câu 53 Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng tự oxi hóa khử ? A MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2 t0 C 2Cl2 + 6KOH   5KCl + KClO3 + 3H2O t D Fe2O3 + 2Al   Al2O3 + 2Fe Câu 54 Tính sát trùng tẩy màu nước Gia-ven A NaClO phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B NaClO phân hủy Cl2 chất có tính oxi hóa mạnh C NaClO, Cl có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D NaCl nước có tính tẩy màu sát trùng Câu 55 Cho dãy axit: HF, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Axit mạnh A HF B HCl C HClO D HClO4 Câu 56 Để điều chế khí HCl phịng thí nghiệm, người ta chủ yếu sử dụng phương pháp sau ? A phương pháp sunfat B phương pháp tổng hợp C clo hoá hợp chất hữu D phương pháp khác Câu 57 Trong cơng nghiệp HCl điều chế phương pháp sunfat theo phản ứng : t0 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc)   2HCl + Na2SO4 Tại phương pháp không dùng để điều chế HBr HI ? A Do tính axit H2SO4 yếu HBr HI B Do NaBr NaI đắt tiền, khó kiếm C Do HBr HI sinh chất độc D Do có phản ứng HBr, HI với H2SO4(đặc, nóng) Câu 58 Phương pháp điều chế nước Gia-ven công nghiệp A điện phân dung dịch muối ăn (khơng có màng ngăn) B điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn) C cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội D cho clo tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng Câu 59 Phân KCl loại phân bón hố học tách từ quặng xinvinit (NaCl.KCl) dựa vào khác KCl NaCl A nhiệt độ nóng chảy B độ tan nước theo nhiệt độ C tính chất hố học D nhiệt độ sơi Câu 60 Để điều chế khí HF người ta dùng phản ứng sau ? A H2 + F2 → 2HF B 2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF C CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Câu 61 Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 – 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl A dung dịch NaCl cho ion Cl– có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấu C dung dịch NaCl độc D lí khác Câu 62 Để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl, người ta dùng thuốc thử chất sau ? A Ba(OH)2 B AgNO3 C NaNO3 D hồ tinh bột Câu 63 Để nhận khí hiđro clorua số khí đựng riêng biệt : HCl, SO2, O2 H2, ta làm sau A dẫn khí qua dung dịch phenolphtalein B dẫn khí qua dung dịch AgNO3 C dẫn khí qua CuSO4 khan, nung nóng D dẫn khí qua dung dịch KNO3 Câu 64 Chất sau dùng để làm khô khí hiđro clorua ? A P2O5 B K2O C CaO D NaOH rắn Câu 65 Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt Na2CO3, AgNO3, NaCl, NaBr, NaI A HCl B Pb(NO3)2 C AgNO3 D Cả A C Câu 66 Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư, đun nóng dung dịch thu chứa chất ? A KCl, KOH dư B KCl, KClO, KOH dư C KCl, KClO3, KOH dư D KClO, KOH dư Câu 67 Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2 Trong A, B, C chất rắn, B C chứa Na A, B, C chuỗi biến hoá chất ? A NaCl, NaBr, Na2CO3 B NaBr, NaOH, Na2CO3 C NaCl, Na2CO3, NaOH D NaCl, NaOH, Na2CO3 Câu 68 K chất kết tinh không màu, tác dụng với axit sunfuric đặc tạo khí khơng màu L Khi L tiếp xúc với khơng khí ẩm tạo khói trắng, dung dịch đặc L nước tác dụng với mangan đioxit sinh khí M có màu lục nhạt Khi cho M tác dụng với Na nóng chảy lại tạo chất K ban đầu K, L, M A NaCl, HCl, Cl2 B NaBr, Br2, HBr C Cl2, HCl, NaCl D NaI, HI, I2 Câu 69 Để trung hoà hết 200 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6%, người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit A HF B HCl C HBr D HI Câu 70 Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng A 1,0 lít B 2,0 lít C 3,0 lít D 4,0 lít Câu 71 Hồ tan hồn tồn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí (ở đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X gam muối khan ? A 26,05 gam B 26,35 gam C 36,7 gam D 37,3 gam Câu 72 Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn Mg) dung dịch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm (m – 2) gam Khối lượng (gam) muối tạo thành dung dịch sau phản ứng A m + 34,5 B m + 35,5 C m + 69 D m + 71 Câu 73 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca Câu 74 Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H2SO4 loãng 20% (vừa đủ) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam Nồng độ % MgSO4 có dung dịch sau phản ứng A 19,76% B 11,36% C 15,74% D 9,84% Câu 75 Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch Y dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Thí nghiệm 1: Cho m g hỗn hợp X vào lít dung dịch Y 0,896 lít H2 (đktc) Thí nghiệm 2: Cho m g hỗn hợp X vào lít dung dịch Y 1,12 lít H2 (đktc) Giá trị x là: A 0,02M B 0,08 M C 0,1 M D 0,04 M Câu 76 X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 77 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 15,76% C 28,21% D 11,79% Câu 78 Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M khối lượng kết tủa tạo thành ? A 1,345 gam B 3,345 gam C 2,875 gam D 1,435 gam Câu 79 Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X,Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 57,34 gam kết tủa X, Y A Br, I B F, Cl C Cl, Br D A B Câu 80 Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung dịch Y Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X A 29,25 gam B 58,5 gam C 17,55 gam D 23,4 gam ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Hợp chất có oxi halogen ngồi cơng thức cịn có cơng thức Câu 2: B xếp theo trật tự tính axit giảm dần nên B không Câu 3: B Dãy axit HX từ HF đến HI tính khử tính axit tăng đân Câu 4: C Kim loại phản ứng với HCl Cl2 tạo loại hợp chất → Kim loại hóa trị khơng đổi Câu 5: A Cu khơng phản ứng với axit HCl; Fe phản ứng với HCl tạo FeCl2 Câu 6: B Trích mẫu thử cho vào dung dịch -Nhóm 1: có kết tủa trắng xuất là: -Nhóm 2: Khơng có tượng là: Ở nhóm dùng để phân biệt -Có kết tủa trắng xuất là: -Có kết tủa trắng xuất là: Câu 7: D Câu 8: B A sai, sinh dung dịch có HCl khơng phải khí HCl Câu 9: D Câu 10: D Câu 11: B Clorua vôi: tạo kim loại Ca liên kết với loại gốc axit là: Câu 12: D Tuy mạnh : tính axit, tính bền tăng dần, tính oxi hóa giảm dần , clo có số oxi hóa +1 dễ nhận e để nên có tính oxi hóa Câu 13: A bị phân cực phía nguyên tử oxi Ngồi cịn có ảnh hưởng hút Ta thấy có liên kết O-H axit electron nhóm (Cl=O) làm cho mật độ e nhóm -OH giảm làm cho độ phân cực H O nhóm mạnh hơn, có tính axit mạnh Câu 14: B Axit hipoclorơ Axit clorơ Axit cloric 10 Axit pecloric Câu 15: D Axit hipoclorơ Axit clorơ Axit cloric Axit pecloric Câu 16: C Axit pecloric: Câu 17: C , phân tử clorua vơi có Clorua vơi: Câu 18: B Nước gia ven hỗn hợp gồm NaCl; NaClO nên có tính oxi hóa mạnh Câu 19: A Câu 20: A Câu 21: C CaOCl2 có cơng thức cấu tạo Cl-1 -Ca-O-Cl+1 Trong phản ứng: Cl+1 xuống Cl2 suy CaOCl2 đóng vai trị chất oxi hóa Câu 22: B muối kép, khơng phải muối hỗn hợp Clorua vơi Câu 23: D có gốc axit là: Câu 24: A A sai, khơng có nhiệt độ cao thì: Câu 25: C Câu 26: A Do nặng khơng khí nên dùng bình đựng xuôi, tác dụng với nước nên không dùng đẩy nước Câu 27: C Câu 28: B Muối ăn có tính sát khuẩn do: muối ăn tan vào nước tạo áp suất thẩm thấu nghĩa làm cho nước di chuyển từ mơi trường có áp lực thẩm thấu thấp sang mơi trường có áp lực thẩm thấu cao Đối với vi khuẩn, muối ăn hút nước từ tế bào thẩm thấu qua lớp màng vào nhân chiếm chỗ nước → tế bào bị nước protein bị đơng vón, q trình chiều nên không trở trạng thái ban đầu Nồng độ muối cao tế bào bị nước nhiều, tóm lại vi khuẩn chết "khát" Câu 29: D : thể tính oxi hóa với ; thể tính khử với đóng vai trị mơi trường Câu 30: D 11 Câu 31: D Tính khử tăng dần: Câu 32: A HF ăn mịn thủy tinh theo phản ứng: thủy nên khơng thể chứa HF bình tinh Câu 33: A Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với kết tủa không tan, Câu 34: B Câu 35: B tan nên dung dịch dư NaOH, nhúng giấy quỳ tím vào quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 36: A Để phân biệt muối halogenua, người ta sử dụng thuốc thử AgNO3 ion Ag+ tạo AgCl kết tủa màu trắng; AgBr kết tủa màu vàng nhạt AgI màu vàng đậm ion F- không xảy tượng Câu 37: A Axit flohidric dùng để khắc thủy tinh có phản ứng: Câu 38: A F2 + H2O → HF + O2 SiO2 + HF → SiF4 + H2O Vậy X F2 Y SiO2 Câu 39: C Để điều chế axit HX (HCl; HF) người ta sử dụng phương pháp sunfat: cho NaX CaX2 dạng rắn phản ứng với axit H2SO4 đặc Câu 40: B Do HF ăn mịn thủy tinh nên khơng đựng bình thủy tinh A,C,D sai Câu 41: D Những đặc điểm CaOCl2 là: - Là chất rắn dạng bột - Hàm lượng ClO- cao nước gia ven - Rẻ tiền nước gia ven (do nước gia ven điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl khơng màng ngăn cịn CaOCl2 điêu chế cách sục khí Cl2 qua vơi sữa 300C) Câu 42: D Cl2 tan vào H2O; phần Cl2 phản ứng với nước tạo dung dịch có chứa axit HClO; Cl+1 HClO có tính oxi hóa mạnh, tác dụng ánh sáng: HClO có phân hủy thành [O] ngun tử, có tính oxi hóa mạnh Câu 43: B 12 Thành phần nước Giaven NaCl NaClO điều chế cách cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng nguội Câu 44: A Clorua vôi muối hỗn tạp có hợp phần cation Ca2+ gốc axit Cl- ClO- có cơng thức Ca(OCl)2 Câu 45: C Muối iốt hàng ngày cung cấp iot cho thể dạng , có NaI NaCl Câu 46: A Trong hợp chất O có sỗ oxi -2, H k +1 → Số oxi hoá clo chất: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4, là:-1, +5, +1, +3, +7 Câu 47: C Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế clo cách oxi hóa HCl (HCl chất khử), cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh Câu 48: C Tổng hệ số: Câu 49: B F nguyên tố có độ âm điện lớn nên HF phân cực lớn, nhiều so với HCl, HBr, HI (electron bị kéo phía nguyên tử F) Vì xuất liên kết hidro mạnh nguyên tử F phân tử HF với nguyên tử H phân tử HF khác Do phân tử HF tạo thành chuỗi dài, khó phá vỡ liên kết Phải đưa lên nhiệt độ cao so với axit halogen khác để tách phân tử HF khỏi chuỗi làm bay nên nhiệt độ sôi HF cao Câu 50: A Phản ứng gây nổ Để tránh phản ứng nổ người ta cho dư cho dư gây độc tốn Câu 51: C trình oxi khử xảy ; tạo nguyên tử Clo có số oxi hóa khác nên khơng thể oxi hóa-khử nội phân tử, mà phản ứng tự oxi hóa, tự khử clo Câu 52: A Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế axit HCl cách cho NaCl rắn phản ứng với axit H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ 2500C Câu 53: C A,B D phản ứng oxi hóa khử bình thường, phản ứng C phản ứng tự oxi hóa khử Clo Câu 54: C Câu 55: D Câu 56: A Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế HCl chủ yếu phương pháp sunfat 13 Câu 57: D lớn, tác dụng với Do tính khử HI theo phương pháp sunfat đặc nóng sinh nên khơng thể điều chế HBr Câu 58: A Câu 59: B NaCl dễ tan nước độ tan không thay đổi nhiều theo nhiệt độ; KCl lại có độ tan biến đổi nhiều theo nhiệt độ Do đó, người ta dựa vào độ tan khác theo nhiệt độ để tách riêng chất Câu 60: C Để điều chế axit HF người ta cho NaF CaF2 rắn phản ứng với H2SO4 đặc Các axit HNO3, HCl hay H3PO4 điều chế cách tương tự Câu 61: B Câu 62: B Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với ; NaCl tác dụng với tạo kết tủa trắng AgCl Câu 63: B Khi đẫn khí qua , khí HCl hịa tan vào nước tác dụng với tạo kết tủa AgCl Câu 64: A Do khí HCl ẩm tác dụng với rắn nên không dùng chất để loại nước Câu 65: A Dùng HCl nhận biết tạo khí, tọa kết tủa Dùng -Dùng vừa biết để nhận biết dựa vào màu sắc kết tủa không nhận biết nhận biết màu trắng Câu 66: C Câu 67: D Trong sơ đồ, tính sai thì: A sai, từ B sai, từ C sai, từ khơng khơng khơng Câu 68: A L tan H2O tác dụng với MnO2 sinh khí màu lục nhạt → M Cl2 Cl2 phản ứng với Na nóng chảy tạo NaCl → chất K NaCl L khí HCl Câu 69: B Phản ứng trung hịa : H+ + OH- → H2 O Số mol NaOH = 0,8 mol → số mol H+ = 0,8 mol → số mol HX = 0,8 mol Khối lượng HX = 29,2 gam → mHX = 36,5 → X = 35,5 → X Clo Câu 70: D 14 Câu 71: C Câu 72: D Câu 73: B Câu 74: B Khối lượng dung dịch sau phản ứng: Câu 75: D Khi tăng thể tích dung dịch HCl, khối lượng kim loại giữ ngun thể tích HCl hết tăng lên nên thí nghiệm 1, Câu 76: B nên X Ca Câu 77: D Giả sử: Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 15 Câu 78: D Câu 79: D Nếu X F, Y Cl, kết tủa có AgCl (thỏa mãn) Nếu X khơng phải F, kết tủa gồm chất Do X Br, Y I Câu 80: A 16