Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 73 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
73
Dung lượng
13,85 MB
Nội dung
Hóa 10 - Chương Oxi - lưu huỳnh Bài 1 21 Oxi z n 3 ) Oz n (O 3) S n a Ag + O Ag + O Ag O + O K n a KI + H O + O KI + H O + O KOH + I + O to Fe 3O 31 – PP1: H O H +O – PP2: VD: K lO3 K l + 3O t KM O KM O +M O +O t khí khác) HO H O+O to o o HDedu - Page 116 (A) s (B) s (C) s d (D) s (A) 1s s 63s (C) 1s s 33s (A) 1s s 63s (C) 1s s 63s (B) 1s s (D) 1s s (B) 1s s (D) 1s s 63s s k g (A hóa – (B + +6 (C) (D) oxit? (A) Mg Al Ag (C) Mg Al Fe (B) Al Fe (D A H O C NH H l t B O l2 D H l H 2S + O Khí X + H 2O N2 + O Khí Y H 3OH + O Khí + H 2O A SO NO C SO NO O2 B SO NO O D S NO O HDedu - Page 117 k ô g (A) O O (B) O (C) O O (D) O oxi? (A) H + O H O+O (B) 3O (C) Ag + O Ag O + O (D) O + H S O3 SO + H O O (A) aOH (C) H O (B) H l (D) B k ô g (A) Ag + O Ag O + O (B) KI + O3 + H O I + KOH + O (C) 3O O3 (D) KI + O + H O C I + KOH O O3 (A (B (C (D D (A (B (C (D d bl g E (A) (B) (C) (D) k ô g HDedu - Page 118 F (A) a O (C) ( H ) SO (B) K lO (D) aH O G (A) (B) 3) (C) có xúc tác M O (D) H (A (C M O (B (D I (A) –196 (C) 196 (B) –183 o (D) 183 o J K O +O (B) K lO K l+ O (D) KM O o K lO H O KM O (A) K O (C) H O o H O+O K M O +M O +O K K lO (xúc tác M O ) KM O K O Ag O O (A) K lO (B) KM O (C) K O3 (D) Ag O HDedu - Page 119 Bài Fe BTKL m Fe = m o it BT electron n =n VD1: a (g n 04 n ( l) ) n 01( l) n theo a a 56 8 HDedu - Page 122 � (đktc) đ ( ) , lít ( ) 17,9 lít ( ) 8,96 lít ( ) 11, lít g Al Al m o i = m o it = 0, – 17, = ,8 (gam) mo i = m o it – m n 4( l) VD3: Cu = (mol) n = (mol) Cu (1) x ( ) n x x x xi x x = 05 ( Ta có m = 5,6 – , = , (gam) n = = 0,1 (mol) ki l ¹i (g ) l) = (gam/mol) ) HDedu - Page 123 ( ) 1,6 gam ( ) 6, gam ( ) 6,1 gam ( ) , gam ( ) 67 ( ) 67 ( ) 560 ( ) 11 ( ) Na ( ) g ( ) Zn ( ) Al ( ) Cu ( ) g ( ) Zn ( ) Fe ( ) Na ( ) K ( ) ( ) Zn ( ) 68,97 % ( ) 69,87 % g ( ) 1,0 % ( ) ,10 % HDedu - Page 124 ( ) 9, % ( ) ,6 % ( ) ,69 % ( ) 5, % ( ) 0,00 % ( ) 70,00 % ( ) 6,15 % ( ) ,85 % ( ) Ca ( ) Ba ( ) g ( ) Cu ( ) Ba ( ) g ( ) Cu A ( ) Zn HDedu - Page 125 ,K n VD4: KCl KCl K n K ,H … n n VD5: a 15,8 gam K n b ,5 gam KCl K nK n 15 158 01( n n l) n nK n 05 ( l) , (lít) KCl 45 nKCl ( l) n nKCl ( l) 6,72 (lít) VD6: ( ) 7,5 % ,5 % ( ) % 75 % ( ) ,5 % 7,5 % ( ) 75 % % K n nK n n 1875 ( n l) Khi cho C C C C = a (mol); nC Theo n khí = a n b( l) b = 0, b 1875 %VC % 075 %VC % b HDedu - Page 126 B ( ) 0, ( ) 560 0, ( ) 11 0,6 ( ) 11 1,9 C X ( ) g ( ) Al ( ) Zn ( ) Fe KCl D ( ) Na ( ) K ( ) Ca ( ) Ba E ( ) 59, ( ) ,50 C úý KCl F dA MA ( ) 9,00 ( ) 55,1 B A1 x x1 MA MB A2 x x2 ( ( ( ( ) ) ) ) 7,9 7,9 6,0 6,0 % K n ,06 % KCl % KCl ,06 % K n % K n ,97 % KCl % KCl ,97 % K n HDedu - Page 127 VD3: ] = 0,01 M; [ ] = ,0 M; [ NH N2 H2 0, 42 0,01.23 hí oC, o C ,500 ,1 0,609 0,3 - x 0,500 0,7 - 3x 2x 0, 3x 100 % 0,3 x 0, 3x 2x NH N2 H2 50 % (2x)2 (0,3 x).(0, 3x)3 HDedu - Page 177 oC: O I ] =[I C ,96 o c 0, 68,65 5,4 P , 18 60 1800 O4 Q O4 0,0 600 O Cho 0,0 mol O4 vào C 0,0 0,180 0, 00 R SO O SO O Cho 0,11 mol SO ; 0,1 mol O 0,07 mol SO 18 0,05 , mol S 0,016 0,0 0,1 0,800 1,67 ,67 I T C 4,00 1, HDedu - Page 178 c �Cho 5,6 g m CO 5,4 g m o O CO C 0,018 M 0,008 M 0,008 M 0,018 M O: [CO] = 0,0 M; [ O O H2 O H2O x2 (0,02 x).(0, 03 x) O] = 0,0 M CO x = 0,01 M [CO] = 0,0 – x = 0,008 M [ O] = 0,0 – x = 0,018 M U o CO 0,16 M 0,64 M O CO KC = 0, M 0,48 M HDedu - Page 179 I V I C 406,4 g m I 0, 5M 0, 0M W O4 O oC Khi O4 HDedu - Page 180 CHƢƠNG V: NHÓM HALOGEN I Kiến thức cần nắm Khái quát nhóm halogen - Gồm nguyên tố: F (flo), Cl (clo), Br (brom), I (iot), At (atatin) - Tồn dạng phân tử X2 - Tính chất vật lí biến đổi từ F đến Cl: từ khí sang lỏng rắn, màu sắc đậm dần, nhiệt nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần - Tính chất hóa học: tính oxi hóa giảm dần từ F đến I Clo - Số oxi hóa đặc trưng: -1, 0, +1, +3, +5, +7 - Phản ứng đặc trưng 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2HCl H2 + Cl2 HCl + HClO Cl2 + H2O NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH 5Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O to - Điều chế MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O to 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O cmn dpdd Hiđro clorua – axit clohiđric muối clorua a Axit clohiđric - Khí HCl tan v|o nước tạo thành dung dịch axit clohiđric l|m quý tím hóa đỏ - Phản ứng đặc trưng FeCl2 + H2 Fe + 2HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HCl CuCl2 + H2O CuO + 2HCl FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl - Điều chế NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl 400o C b Muối clorua - Đa số tan nước trừ AgCl khơng tan; CuCl PbCl2 tan - Nhận biết muối clorua AgCl (trắng) + NaNO3 NaCl + AgNO3 AgCl (trắng) + HNO3 HCl + AgNO3 Hợp chất có oxi clo - Nước gia-ven hỗn hợp NaCl NaClO NaCl + NaClO + H2O +Điều chế: Cl2 + 2NaOH NaHCO3 + HClO +NaClO muối axit yếu (yếu axit cacbonic): NaClO + CO2 + H2O - Clorua vôi muối hỗn tạp CaOCl2 CaCO3 + CaCl2 + 2HClO 2CaOCl2 + CO2 + H2O Ôn tập - Page Flo – Brom – Iot a Flo - Tính oxi hóa mạnh H2 + F2 2HF -252o C 2F2 + 2H2O 4HF + O2 - HF axit yếu ăn mòn thủy tinh SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O b Brom - Tính oxi hóa mạnh 2Al + 3Br2 2AlBr3 H2 + Br2 2HBr to HBr + HBrO Br2 + H2O NaBr + AgNO3 AgBr (vàng nhạt) + NaNO3 AgBr 2Ag + Br2 ¸nhs¸ng - Sản xuất 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaBr c Iot - Tính oxi hóa: F2 > Cl2 > Br2 > I2 2HI H2 + I2 350-500o C Pt 2NaCl + I2 Cl2 + 2NaI 2NaBr + I2 Br2 + 2NaI NaI + AgNO3 AgI (vàng) + NaNO3 II Bài tập Bài 1: Hãy giải thích flo có số oxi hóa -1, clo, brom, iot ngo|i số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3,…, +7 Bài 2: Giải thích biến đổi có tính quy luật nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, màu sắc độ }m điện halogen Bài 3: Tại HF axit yếu HCl, HBr, HI lại axit mạnh ? HF có tính chất hóa học n|o đặc biệt ? Cho biết ứng dụng tính chất hóa học ? Bài 4: Làm n|o để phân biệt KBr với KI phương ph{p hóa học Viết phương trình hóa học Bài 5: Tại khí clo ẩm (hơi nước) lại có tính oxi hóa Nước Gia-ven ? Nó sử dụng chủ yếu để làm ? Có thể điều chế trực tiếp nước Gia-ven phương ph{p điện ph}n không ? Bài 6: Kể số phương ph{p điều chế khí Cl2 Phương ph{p n|o áp dụng cơng nghiệp ? Ơn tập - Page Bài 7: Viết c{c phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với Cl2: a K, Mg, Ba, Al, Fe, Ca, Zn, Cu, H2O b KOH (ở to thường), KOH (ở 100oC), Ca(OH)2, KBr, KI, FeCl Bài 8: Viết c{c phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với HCl dư: Zn, MgO, Fe2O3, ZnO, CuO, K2CO3, BaCO3, AgNO3, KOH, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 Bài 9: Viết c{c phương trình phản ứng xảy (nếu có) cho cặp chất sau tác dụng với nhau: a) NaCl + ZnBr2 b) HBr + NaI c) AgNO3 + ZnBr2 d) HCl + Fe(OH)2 e) KCl + AgNO3 f) CuSO4 + KI g) Pb(NO3)2 + ZnBr2 h) HCl + FeO i) NaCl + I2 k) KBr + Cl2 l) KI + Cl2 m) HCl + CaCO3 n) KF + AgNO3 o) HBr + NaOH p) KBr + I2 Bài 10: Viết c{c phương trình phản ứng xảy cho c{c sơ đồ sau: a HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl (1) (2) (3) (4) (5) (6) b KMnO4 Cl2 FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) c Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 Fe(OH)2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) d KI I2 HI HCl KCl Cl2 HClO (1) (2) (3) (4) (5) (6) e NaCl HCl Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) f MnO2 Cl2 KClO3 KCl HCl Cl2 clorua vôi (1) (2) (3) (4) (5) (6) Bài 11: Nhận biết dung dịch chất sau đ}y phương ph{p hóa học Viết phương trình c{c phản ứng xảy (nếu có) a KOH, NaCl, HCl, NaNO3 b NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI Ôn tập - Page c NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3 d NaOH, HCl, CuSO4, HI, HNO3 e BaCl2, KBr, HCl, KI, KOH f NaF, CaCl2, KBr, MgI2 Bài 12: Cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử sau phương ph{p thăng băng electron a KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b HNO3 + HCl NO + Cl2 + H2O Cl2 + H2O c HClO3 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2O d PbO2 + HCl e Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O H2SO4 + HBr f SO2 + Br2 + H2O to I2 + NO + 2Na2SO4 + 2H2O f NaI + NaNO2 + H2SO4 Bài 13: Cho lượng đơn chất halogen X2 Tác dụng hết với Mg thu 19 gam MgX2 Cũng lượng đơn chất halogen t{c dụng hết với nhơm tạo 17,8 gam AlX3 X{c định tên khối lượng halogen đơn chất Bài 14: Hòa tan MnO2 lượng vừa đủ dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) a Tính khối lượng MnO2 b Tính thể tích dung dịch HCl dùng Bài 15: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hết với dung dịch HCl đậm đặc, dư Tính thể tích khí Cl2 (đktc) sinh Bài 16: Hòa tan 31,6 gam KMnO4 lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí tho{t (đktc) b Nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng Ôn tập - Page Bài 17: Hòa tan 17,4 gam MnO2 lượng vừa đủ dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu V lít Cl2 (đktc) a Tính giá trị V b Tính thể tích dung dịch HCl dùng Bài 18: Hòa tan m gam KMnO4 lượng vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M thu 4,48 lít khí Cl2 (đktc) a Tính giá trị m b Tính giá trị V Bài 19: Tính lượng clo thu cho 24,5 gam KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Lượng clo phản ứng với gam sắt ? Bài 20: Cần dùng gam KClO3 tác dụng với dung dịch HCl dư để lượng clo sinh phản ứng với sắt tạo 16,25 gam FeCl3 Bài 21: Hòa tan 11,9 gam hỗn hợp X gồm bột Al Zn dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại X Bài 22: Cho 2,98 gam hỗn hợp bột Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí H2 bay Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 23: Cho 11,125 gam hỗn hợp bột Mg, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 5,6 lít khí H2 bay Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 24: Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu gam? Bài 24: Cho 4,3 gam hỗn hợp bột Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Ôn tập - Page Bài 25: Cho hỗn hợp 1,53 gam Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy tho{t 448 ml khí đktc Cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng ? Bài 26: Hịa tan 3,25 gam kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí H2 (đktc) X{c định tê kim loại M Bài 26: Hòa tan hồn tồn 3,24 gam kim loại A hóa trị n vào 500 ml dung dịch HCl thu 4,032 lít khí H2 (đktc) a X{c định tên kim loại A b Tính nồng độ mol dung dịch HCl Bài 27: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M với 300 ml dung dịch HCl 4M ta thu dung dịch có nồng độ ? Bài 28: Khi trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 1,5M với 200 ml dung dịch HCl x (M) ta thu dung dịch có nồng độ 2,5M Tính giá trị x Bài 29: Cần pha trộn gam dung dịch HCl 10% với gam dung dịch HCl 25% để thu 600 gam dung dịch HCl 20%? Bài 30: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 20% với m2 gam dung dịch NaOH 30% thu 500 gam dung dịch nồng độ phần trăm l| 24% Bài 31: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít O2 Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp lần lượng KCl có A Tính phần trăm khối lượng KClO3 A Bài 32: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% Ôn tập - Page Đề cương ôn tập học kỳ – Phần Oxi – Lưu huỳnh Câu 1: Viết chuỗi phản ứng: S + O2 → SO2 H2 + S → H2S 2K +S→ K2S H2S + 2KOH → K2S + H2O H2S + KOH → KHS + H2O H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H2SO4 H2S +4Br2+4H2O→ H2SO4 + 8HBr 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 10 H2S + Cl2→ S + 2HCl 11 SO2 + O2 → 2SO3 12 SO3 + H2O → H2SO4 13 SO2 +2 KOH → K2SO3 + H2O 14 SO2 + KOH→ KHSO3 15 SO2 + 2Mg → S +2MgO 16 SO2 + Br2+ 2H2O → H2SO4 + 2HBr 17 SO2 + Cl2+ 2H2O→ H2SO4 + 2HCl 18 4FeS2 + 11O2→ 8SO2 + 2Fe2O3 19 Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4 +SO2 +H2O 20 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 21 Fe2(SO4)3 +6 NaOH → 2Fe(OH)3 +3 Na2SO4 Chuỗi 1: FeS2 → SO2 →S→ H2S→ S → FeS → H2S → H2SO4 → CuSO4 → H2SO4 → SO2→ K2SO3 → K2SO4 Chuỗi 2: S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → ZnS → H2S → S → H2S → H2SO4 → FeSO4 → Fe2(SO4)3 → Na2SO4 Chuỗi 3: Na → Na2S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → HCl → CuCl2 → HCl → H2S →SO2→ Na2SO3 → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4 Câu 2: Viết phản ứng chất với dd H2SO4 lỗng H2SO4 đặc, nóng? Fe + H2SO4 loãng FeO + H2SO4 loãng Fe2O3 + H2SO4 loãng Fe3O4 + H2SO4 loãng Fe(OH)3 + H2SO4 loãng Fe(OH)2 + H2SO4 loãng Fe + H2SO4 đặc ……… + SO2↑ +… FeO + H2SO4 đặc ………+ SO2 + Fe2O3 + H2SO4 đặc ……… +…… 10 Fe3O4 + H2SO4 đặc … .+ SO2 + 11 Fe(OH)3 + H2SO4 đặc ……… + SO2 + … 12 Fe(OH)2 + H2SO4 đặc ……… + SO2 + 13 C + H2SO4 đặc …………+ SO2 + 14 P + H2SO4 đặc ……….+ SO2 + 15 NaBr + H2SO4 đặc ……+ SO2 + 16 FeCO3 + H2SO4 đặc……… + SO2 + Câu 3: Toán cho Kim loại tác dụng với lƣu huỳnh a Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65 gam bột kẽm với 0,224 b Đun nóng hỗn hợp gồm 1,62 gam bột Al với 2,4 gam bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng gam bột Lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí Sau phản ứng thu chất n|o? Tính có khơng khí Sau phản ứng thu chất n|o? Tính khối lượng chúng? khối lượng chúng? Ôn tập - Page c Đun nóng gam hh Y gồm Mg, S (khơng có khơng khí) thu hh rắn A Cho A v|o dung dịch HCl dư thu 4,48 lít hỗn hợp khí B (đktc) Tính khối lượng chất Y? d Đun nóng 35,6 gam hh Y gồm Zn, S (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp rắn A Cho A v|o dung dịch HCl dư thu 8,96 lít hh khí B (đktc) Tính khối lượng chất Y? e 1,1 gam hỗn hợp bột Al v| Fe t{c dụng đủ với 1,28 f Nung nóng 3,72 gam hh Zn, Fe bột S dư Chất gam bột S Tính khối lượng Al, Fe? rắn thu ho| tan ho|n to|n dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít khí (đktc) Tính khối lượng c{c kim loại? Câu 4: Tốn cho khí SO2 H2S tác dụng với dd bazo KOH hay NaOH a Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) v|o 400 ml dung dịch b Dẫn 8,96 lít khí H2S (đktc) v|o 600 ml dung dịch KOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản NaOH 0,95M Tính nồng độ mol c{c chất sau phản ứng ứng c Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) v|o 200 gam dung dịch d Cho 12,8 gam khí SO2 v|o 250 ml dung dịch KOH KOH 10,08% Tính nồng độ phầm trăm c{c chất sau 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng phản ứng e Dẫn 8,96 lít khí SO2 (đktc) v|o 200 gam dung dịch f Dẫn 5,6 lít khí SO2 (đktc) v|o 200 gam dung dịch NaOH 18 % Tính nồng độ phần trăm c{c chất sau NaOH 18 % Tính nồng độ phần trăm c{c chất sau phản ứng? phản ứng? Ôn tập - Page Câu 5: Cân phản ứng oxi hoá – khử xác định vai trị chất? a Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 b Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + H2SO4 Viết v| c}n phương trình hóa học, cho MnSO4 + H2SO4 Viết phương trình v| c}n bằng, biết vai trị H2S KMnO4? cho biết vai trò SO2 KMnO4? c Cho phản ứng H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 Viết d Cho phản ứng H2SO4 đặc + HI → I2 + H2S + H2O Viết phương trình v| c}n bằng, cho biết vai trị H2S phương trình v| c}n bằng, cho biết vai trị Cl2 ? H2SO4 HI? Câu 6: Tốn hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng? a Ho| tan ho|n to|n 11 gam hỗn hợp Fe, Al b Ho| tan ho|n to|n 35,2 gam hỗn hợp Cu, Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 10,08 lít khí dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 17,92 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng c{c kim loại? khí SO2 (đktc) Tính % khối lượng c{c kim loại? c Ho| tan ho|n to|n 13,7 gam hỗn hợp Mg, Zn dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Cơ cạn dung dịch thu 52,1 gam hỗn hợp muối Tính % khối lượng c{c kim loại? d Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Cô cạn dung dịch thu 46,2 gam hỗn hợp muối Tính % khối lượng c{c kim loại? e Hoà tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Cu, Fe dung dịch H2SO4 80%, dư thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a Tính khối lượng c{c kim loại? b Tính khối lượng dung dịch axit dùng? Câu 7: Nhận biết dung dịch nhãn? a NaOH, HCl, Na2SO4, NaCl, NaNO3 b H2SO4, HCl, KOH, NaCl, HNO3 Ôn tập - Page c H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, K2SO3, NaNO3 d NaOH, Na2S ,H2SO4, K2SO4, NaNO3 e H2SO4 , NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4 f H2SO4 , Ba(OH)2, HCl, K2SO4, NaNO3 Câu 8: Tốc độ phản ứng - cân hoá học Ngƣời ta lợi dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trƣờng hợp sau? a Dùng khơng khí nén, nóng thổi v|o lị cao để đốt ch{y than cốc b Nung đ{ vôi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống c Nghiền nguyên liệu trước đưa v|o lò nung để sản xuất clanke (xi măng) Cho gam kẽm (hạt) vào cốc đựng dung dịch H2SO4 4M dƣ nhiệt độ thƣòng, giữ nguyên điều kiện khác thay đổi yếu tố sau tốc độ phản ứng thay đổi nhƣ a Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột b Thay dd H2SO4 4M dd H2SO4 2M c Thực nhiệt độ cao hơn? D Dùng thể tích dd H2SO4 4M gấp đơi ban đầu Trong phản ứng sau, phản ứng có tốc độ lớn hơn? a Fe + CuSO4 (2M) Fe + CuSO4 (4M) b Zn + CuSO4 (2M, 25oC) Zn + CuSO4 (2M, 50oC) c Zn ( hạt ) + CuSO4 (2M) v| Zn ( bột) + CuSO4 (2M) d H2 + O2 (to thường) v| H2 + O2 (ở to thường, Pt) Xét hệ cân bằng: CO(k) + H2(k) ∆H > (1) C(r) + H2O (k) CO2(k) + H2 (k) ∆H < (2) CO(k) + H2O (k) C{c c}n chuyển dịch n|o biến đổi c{c điều kiện sau? a Tăng nhiệt độ b Tăng lượng nước c Thêm khí H2 d Dùng chất xúc t{c e Tăng {p suất chung c{ch nén cho thể tích hệ giảm xuống Hệ cân sau xảy bình kín: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H > Điều xảy thực biến đổi sau? a Tăng dung tích bình phản ứng b Thêm CaCO3 v|o bình phản ứng c Lấy bớt CaO khỏi bình d Thêm giọt dd NaOH v|o bình e Tăng nhiệt độ Trong cân sau, cân chuyển dịch chuyển dịch theo chiều giảm dung tích bình phản ứng xuống nhiệt độ không đổi a CH4 (k) + H2O (k) CO (k) + 3H2 (k) b CO2 (k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) c SO2(k) + O2(k) SO3(k) d 2HI(k) H2(k) + I2 (k) e N2O4 (k) NO2(k) Ôn tập - Page 10 HỆ THỐNG CÁC PHƢƠNG TRÌNH HĨA HỌC 10 – HỌC KỲ II 2NaCl to Cu + Cl2 CuCl2 to 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 as H2 + Cl2 2HCl HCl + HClO Cl2 + H2O 2Na + Cl2 t MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O dpdd 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 10 CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 11 Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 12 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O 400o C 14 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl AgCl + NaNO3 15 NaCl + AgNO3 AgCl + HNO3 16 HCl + AgNO3 17 NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO 18 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O to 19 Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O CaOCl2 + H2O 20 Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + Cl2 + H2O 21 CaOCl2 + 2HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O 22 6HCl + KClO3 CaCl2 + O2 23 CaOCl2 -252o C 24 H2 + F2 2HF SiF4 + 2H2O 25 SiO2 + 4HF 4HF + O2 26 2F2 + 2H2O 2AlBr3 27 3Br2 + 2Al to 28 Br2 + H2 2HBr HBr + HBrO 29 Br2 + H2O o MnO2 + 4HCl as 2Ag + Br2 2NaCl + Br2 31 Cl2 + 2NaBr xt,H2O 2AlI3 32 3I2 + 2Al xt Pt,350-500oC 2HI 33 I2 + H2 30 2AgBr 2NaCl + I2 2NaBr + I2 35 Br2 + 2NaI I2+ SO2 + Na2SO4 + 2H2O 36 2NaI+2H2SO4 I2+2NO+2Na2SO4+2H2O 37.2NaI+2NaNO2+2H2SO4 AgBr + NaNO3 38 NaBr + AgNO3 AgI + NaNO3 39 NaI + AgNO3 34 Cl2 + 2NaI H2SO4 + 2HBr 41 2Mg + O2 2MgO to 42 C + O2 CO2 to 43 2CO + O2 2CO2 to 44 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O dp 45 2H2O 2H2 + O2 46 2Ag + O3 Ag2O + O2 40 SO2 + Br2 + H2O to 47 3O2 → 2O3 FeS to 49 S + H2 H2S 50 Hg + S HgS to 51 S + O2 SO2 to 52 S + 3F2 SF6 2H2O + 2S 53 2H2S + O2 to 54 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 FeCl2 + H2S 55 Fe + 2HCl H2SO3 56 SO2 + H2O 48 S + Fe to 3S + 2H2O 58 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 to 59 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 H2SO4 60 SO3 + H2O H2SO4 + 8HCl 61 H2S + 4Cl2 + 4H2O 57 SO2 + 2H2S 62 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 3SO2 + 2H2O 64 2H2SO4 đặc + S Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 65 2H2SO4 + 2KBr 63 2H2SO4 đặc + Cu 66 C12H22O11 → 12C + 11H2O CO2 + 2SO2 + 2H2O t 68 S + O2 SO2 V2O5 , t o 2SO3 69 2SO2 + O2 67 C + 2H2SO4 o H2SO4.nSO3 (oleum) (n + 1)H2SO4 71 H2SO4.nSO3 + nH2O BaSO4 + 2HCl 72 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl 73 Na2SO4 + BaCl2 4I2 + H2S + 4H2O 74 H2SO4 đặc + 8HI Na2SO4+ S + SO2 + H2O 75 Na2S2O3+H2SO4 2H2O + O2 76 2H2O2 MnO2 , t o 2KCl + 3O2 77 2KClO3 2HCl + O2 78 2HClO 70 H2SO4 + nSO3 Ôn tập - Page 11 ... 84 = 0, 125 M 36 (molli s ) HDedu - Page 165 � 2O2, 2 2O2) 60 giây tr n ) 5,0 .10 ) 5,0 .10 ) 1,0 .10 ) 2, 5 .10 2O H 2O MnO 2O2 nH O nO [H 2O2] = ol/(l.s) ol/(l.s) ½ O2 3 0 3 (mol) = 03 M 2O2 03 60... 13 ,23 loãng 2SO4 2SO4 KL + H2SO4 (SO2, S, H2S) + H2O 2SO4 Al, Fe, Cr VD3: 2SO4 Cách 1: nSO2 0, 25 (mol) = x (mol); nZn = y (mol) Theo ta có: 27 x + 65y = 9 ,2 ( ) Al2(SO4)3 + 3H2 2SO4 Zn + H2SO4... 2S 2S NaOH NaHSO 2NaOH Na 2SO H 2O NaOH NaHS H 2O 2NaOH 2H 2O 2S T Na H O (h Ỉc H T Na H O (h Ỉc H ) NaHSO NaHS 2S 1< )