Đề cương hóa 10 kì 1 thăng long 2122

GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Trường THPT Thăng Long NỘI DUNG ƠN TẬP HỌC KÌ I (Lớp 10) – NĂM HỌC 2021 - 2022 I- Lí thuyết PHẦN CHUNG CHO BAN Cấu tạo nguyên tử: - Thành phần nguyên tử, đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử, khái niệm ntố hoá học, đồng vị - Sự chuyển động e ntử, cấu hình electron ngun tử Bảng tuần hồn ntố hố học, định luật tuần hoàn - Nguyên tắc xếp, chu kì, nhóm ntố - Những tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân, định luật tuần hồn - Bài tốn tìm ngun tố dựa vào M Liên kết hoá học - Khái niệm liên kết hoá học, kiểu liên kết hố học - Hóa trị số OXH Phản ứng hóa học - Khái niệm chất khử, chất OXH, khử, OXH, phản ứng OXH-K - Cân phản ứng OXH-K đơn giản phương pháp thăng e PHẦN DÀNH RIÊNG CHO BAN A - Cân phản ứng OXH-K phức tạp, toán áp dụng phương pháp bảo toàn e II- Bài tập Tự luận Bài 1: Cho ntố: A(Z=19); B(Z=12); D(Z=13); E(Z=17); G(Z=9) - Viết cấu hình e ntử, xác định vị trí ngun tố BTH - Dự đốn tính chất hoá học D, E - xếp ntố theo chiều tính kim loại tăng dần Bài 2: Cho hợp chất: CaCl2, K2O, CO2, NH3 - Xác định kiểu liên kết viết sơ đồ hình thành liên kết hợp chất - Xác định hoá trị số OXH nguyên tố hợp chất Bài 3: Lập phương trình phản ứng OXH-K sau, rõ vai trò chất phản ứng a) NH3 + O2 → N2 + H2O b) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O c) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O d) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O to  K2S + N2 + CO2 e) KNO3 + S + C  f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 (thuốc nổ đen) g) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O h) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài 4: Hoà tan hết 2,86g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp dung dịch H2SO4 thu 0,672 lit khí (đktc) dung dịch X a) Xác định tên kim loại b) Tính khối lượng muối cacbonat hỗn hợp ban đầu Bài 5: Cho 11,52 gam hỗn hợp kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhóm IIA tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M tạo 7,168 lít khí H2 đktc, dung dịch A a, Xác định tên hai kim loại b, Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp c) Tính CM chất dung dịch A Bài 6: Cho 5,4g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp BTH tác dụng với nước Để trung hoà dd thu cần dùng 46,8g dung dịch HCl 25% Xác định kim loại tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 7: Cho 62(g) hỗn hợp CaCO3 MgCO3 hoà tan vừa vặn V(ml) dung dịch HCl 36,5% (d=1,4g/ml) thu 15,68(lit) khí B (đktc) a) Xác định khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Tài liệu sưu tầm GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 b) Tính V(ml) HCl c) Tính C% chất dung dịch sau phản ứng Bài 8*: Oxi hóa hồn tồn 5,95 gam bột kẽm nhơm cần vừa đủ 3,36 lit hỗn hợp oxi clo tạo hỗn hợp oxit muối có tổng khối lượng 14,65 gam Tìm khối lượng kim loại 11,9 gam hỗn hợp Trắc nghiệm chọn câu phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện tích dương hạt nơtron không mang điện C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton electron Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A Số khối B Số notron C Số proton D Số notron số proton Phát biểu nguyên tử sau Sai D Vỏ nguyên tử electron, hạt nhân nguyên tử gồm proton notron B Nguyên tử nguyên tố khác có kích thước C Ngun tử trung hồ điện, số proton số electron D Trong nguyên tử biết số proton suy số nơtron Tìm câu phát biều sai A Trong nguyên tử số proton luôn số electron số điện tích hạt nhân B Số proton số điện tích hạt nhân C Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối D Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron Hidro có đồng vị : , , Oxi có đồng vị : , Số phân tử H2O tạo là: A 16 B 17 C 18 D 20 Các e nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có e Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X ? A B C 14 D 16 12 13 Trong tự nhiên cacbon có đồng vị là: C , C , nguyên tử khối trung bình cacbon 12,011 Phần trăm đồng vị là? A 98,9% 1,1% B 49,5% 51,5% C 99,8% 0,2% D 75% 25% Nguyên tử khối trung bình nguyên tố A 79,91% Trong tự nhiên A có đồng vị bền Biết đồng vị 79 35 A chiếm 54,5 % Số khối đồng vị thứ hai là: A 80 B 81 C 82 D 83 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y là: A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p64s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 10 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt khơng mang điện số hạt mang điện 22 Kí hiệu hố học X là: 57 55 56 57 A 28 Ni B 27 Co C 26 Fe D 26 Fe 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 34, biết số notron nhiều số proton Số hiệu nguyên tử là? A 11 B 19 C 21 D 23 12 Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 13 Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p4 C 1s22s2 D Tất sai 13 Nguyên tố X có Z=26 thuộc loại nguyên tố ? A s B p C d D f 2 6 14 Cấu hình e nguyên tử sắt (Z=26): 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Phát biểu không ? A Lớp thứ ( lớp K ) có 2e B Lớp thứ hai ( lớp L) có 8e Tài liệu sưu tầm GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 C Lớp thứ ba (lóp M) có 13e D Lớp ngồi có 2e 15 Số e tối đa phân lớp 3d lớp M ? A 10; 18 B 6; 18 C 10; D 14; 32 16 Nguyên tố X có Z=18 ; Ngun tố X có tính chất: A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim 17 Cấu hình e nguyên tử S (Z=16) A 1s22s22p53s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s32p63s23p3 D 1s22s22p53s23p5 18 Chọn cấu hình e nguyên tử nguyên tố sắt (Z=26) ? A 1s22s22p63s23p74s23d5 B 1s22s22p63s23p64s13d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p63d64s2 19 Trong bảng tuần hồn ngun tố, số chu kì nhỏ số chu kì lớn ? A B C D 20 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc ? A Theo điện tích hạt nhân tăng dần B Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B C 21 Tìm câu sai câu sau ? A Bảng tuần hồn gồm ngun tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Bảng tuần hồn có chu kì Số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hoàn gồm có nhóm A nhóm B 22 Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ 16, nguyên tố X thuộc : A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 4, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 4, nhóm IIIA 23 Chọn thứ tự tính bazo giảm dần : A Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH>KOH B Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH>KOH C NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 24 Chọn thứ tự tính bazo tăng dần : A BeO>MgO>CaO>SrO>BaO B BeONaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C Mg(OH)2>Al(OH)3>NaOH>KOH D Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH>KOH Câu 11 Q trình oxi hóa q trình A nhận proton B nhường proton C nhường electron D nhận electron Câu 12 Số oxi hóa clo hợp chất HClO4 A +5 B +1 C +7 D +3 Câu 13 Trong phản ứng đây: 4Na + O2 → 2Na2O 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O CaO + CO2 → CaCO3 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Số phản ứng oxi hóa khử Tài liệu sưu tầm GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 A B C D Câu 14 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 15 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau ? A chu kì nhóm IIIA VIA B chu kì nhóm IIA IIIA C chu kì nhóm IIA IIIA D chu kì nhóm IA IIA 35 37 Câu 16 Nguyên tố Cl có đồng vị Cl Cl Từ đồng vị vậy, số phân tử Cl2 tạo thành A B C D II Tự luận Câu 17 (2 điểm): Cân phản ứng oxi-hóa khử sau phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử  Cu(NO3)2 + NO + H2O a) Cu + HNO3  b) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 18 (1 điểm): Tổng số loại hạt nguyên tử nguyên tố X 21, hạt nhân nguyên tử X số hạt mang điện số hạt không mang điện a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X b) Viết công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất khí với hidro X B PHẦN RIÊNG Dành cho ban D: Câu 19 (3 điểm): Cho 2,4 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl tạo 2,24 lít khí H đktc dung dịch A a) Xác định tên kim loại X b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng c) Tính nồng độ mol muối dung dịch A ( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Dành cho ban A ban KHTN: Câu 19 (2,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước 3,36 lít khí H2 đktc dung dịch X a) Xác định tên hai kim loại kiềm b) Để trung hòa hết dung dịch X cần ml dung dịch H2SO4 1M Câu 20 (0,5 điểm): Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg 5,4 gam Al tác dụng vừa đủ với V lit ( đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu 27,7 gam sản phẩm Tính giá trị V ? Tài liệu sưu tầm ... A 13 ,44 B 11 ,2 C 28 D 1, 344 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2020-20 21 Mơn: HĨA HỌC Lớp 10 (Thời gian làm : 45 phút, không kể thời gian giao đề) Tài liệu sưu tầm GV: Trần Thanh Bình SĐT: 097 711 1382... hình electron nguyên tử R A 1s22s22p63s23p63d1 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu Số e tối đa phân lớp 3d lớp M A 10 ; B 14 ; 32 C 10 ; 18 D 6; 18 Câu Đồng có đồng vị bền... có 13 e D Lớp ngồi có 2e 15 Số e tối đa phân lớp 3d lớp M ? A 10 ; 18 B 6; 18 C 10 ; D 14 ; 32 16 Nguyên tố X có Z =18 ; Nguyên tố X có tính chất: A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim 17