Tính a,b b/ Cho C tác dụng với dd NaOH dư rồi nung kết tủa thu được trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn.. Tính nồng độ phần trăm của dung dòch HC[r]
(1)Đề cương ôn tập học kì II môn hóa học 10 (năm học: 2015-2016) I LÝ THUYẾT Chương HALOGEN * Tính chất vật lí, hóa học, điều chế, ứng dụng của: F2, Cl2, Br2, I2 * Tính chất vật lí, hóa học, điều chế, ứng dụng : axit (HF, HCl), nước Gia ven, Clorua vôi Chương OXI_LƯU HUỲNH * Tính chất vật lí, hóa học, điều chế, ứng dụng O2 O3, S * Tính chất vật lí, hóa học, điều chế, ứng dụng : H2S, SO2, SO3, H2SO4 3.Chương TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC *Khái niệm, các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân hóa học II BÀI TẬP Bài Chuỗi phản ứng a.MnO2 nước GiaVen KMnO4 Cl2 HCl NaCl Cl2 H2SO4 BaSO4 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Clorua voâi b.KClO3 O2 S SO2 NaHSO3 Na2SO3 SO2 S KMnO4 H2S H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Baøi 2.Ñieàu cheá: Từ CaCO3, H2O, NaCl Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế HCl, Cl2, nước giaven và clorua vôi Axit HCl có thể phản ứng với chất nào sau đây: Al, Mg, Fe, Cu, Mg(OH) 2, Fe2O3, Fe3O4, FeS, K2O, CaCO3, CuO, NaHCO3 Hãy viết các phản ứng hóa học xảy Bai 3:Nhaän bieát a.Caùc khí: O2, H2, CO2, HCl, Cl2 SO2, CO2, H2S, O2, N2 b.Caùc dung dòch: Nhận biết các lọ nhãn đựng các dung dịch sau: 1) KOH, NaCl, HCl 2) KOH, NaCl, HCl, NaNO3 3) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 4) KOH, KCl, NaNO3, Na2SO4, H2SO4 Bài : chứng minh Viết phương trình chứng minh : +S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử +HCl, H2S có tính khử mạnh +Dung dịch H2SO4, HCl là axit +Dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh +O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Bài Hòa tan 11 g hỗn hợp kim loại Al và Fe vào V lít dd HCl 0,5M ( d=1,2 g/ml) thì thu 8,96 lít khí H (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b Tính V và nồng độ % muối tạo thành sau phản ứng ? Bài Cho 7,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào dd H2SO4 loãng 1M ( lượng đủ) thu 8,96 lít khí (ở đktc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng? b Nếu cho 7,8g hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 dặc nóng, dư thì thu đđược V lít khí SO2 Tính V ? c Cho V lít khí SO2 120g dung dòch NaOH 20% Tính nồng đñộ % chất dd sau phản ứng ? Bài Cho 22,7 g hỗn hợp A gồm Zn và ZnO tác dụng đvừa đủ với dung dịch H2SO4 80% thu khí SO2 và dung dịch X Cho X taùc dụng với dung dòch BaCl2 dư thu đñược 69,9 gam kết tủa a Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng dung dòch H2SO4 đã dùng ? c Dẫn khí SO2 vào 125 ml dd KOH 0,2M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng ? Bài 8: Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thì thu 4,48lít khí (đkc) a) Tính khối lượng chất hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh Bài 9: Cho 45g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% đã dùng c) Dẫn khí thu trên vào 500ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành Bài 10.Có 100ml dd H2SO4 98% ( d= 1,84g/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích trên thành dd H 2SO4 20% Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng Bài 11 a)Trộn 10 ml dd HCl 36%(d=1,18g/ml) với 50 ml dd HCl 20%(d=1,1g/ml) C% dd thu được? b)Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 1M để pha trộn 600 ml dung dịch H2SO4 1,5 M? (2) Bài 12.Cho 4,98 gam olêum A hòa tan hoàn toàn vào nước thu dd A Để trung hòa hết A ta dùng vừa đủ 600ml dd Ba(OH)2 0,1M thu m gam kết tủa a/ Xác định CT Ôlêum A b/Tính khối lượng kết tủa tạo thành c/ Tính khối lượng Ôlêum cần dùng để hòa tan vào 500ml nước thu dd H 2SO4 20% Bài 13 Nung hỗn hợp A gồm a gam Fe và b gam S môi trường không có không khí thu hỗn hợp A Hòa tan A vào dd H2SO4loãng dư thu 0,4 gam chất rắn B, dd C và hỗn hợp khí D ( d D/H2 = 9) Cho khí D qua dd Cu(NO3)2 dư thu 14,4 gam kết tủa đen Tính a,b b/ Cho C tác dụng với dd NaOH dư nung kết tủa thu không khí đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn Bài 11 : Cho sơ đồ : FeS2→SO2→SO3→H2SO4 a)Tính lượng FeS2 cần điều chế 500kg dd H2SO4 49%.(Hiệu suất 80%) b)Từ 3,2 quặng có chứa 70% FeS2, người ta có thể sản xuất bao nhiêu kg dung dịch axit H2SO4 98% Biết hiệu suất quá trình điều chế 90% Bài 12 Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam kim loại M có hóa trị H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lít SO đkc.Xác định tên kim loại M Bài 13 : Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam kim loại A hóa trị III vào 296,4 g dung dịch HCl, ph ản ứng vừa đđủ thu đđược 5,04 lít H2 (ở đktc) dung dịch B a Xác định tên kim loại ? b Tính nồng độ phần trăm dung dòch HCl và dung dịch B ? c Cần lấy bao nhiêu gam dung dòch B và bao nhiêu gam nước để pha thành 600g dd C có nồng độ 2,5% ? Câu 14 Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất là 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất đó là 0,022 mol/l Tính tốc độ phản ứng Câu 15 Để hoà tan Zn dd HCl 200c thì cần 27 phút, Zn đó tan hết dd HCl nói trên 400c phút Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó dd HCl trên 550c thì cần bao nhiêu thời gian? Trắc nghiệm Câu 1: Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh sản phẩm thu sau phản ứng là: A.ZnS B.ZnS và S C.ZnS và Zn D.ZnS, Zn và S Câu 2: Kim loại nào sau đây thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội A Al và Zn B Al và Fe C Fe và Cu D Fe và Mg Câu 3: Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng: SO2 + 2Mg -> 2MgO + S SO2+ Br2 + H2O -> 2HBr +H2SO4 Tính chất SO2 diễn tả đúng là: A SO2 có tính oxi hoá B SO2 có tính khử C SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D A, B, C sai Câu 4: Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Al B Fe C Hg D Cu Câu 5: Cho các chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 6: Dãy chất gồm chất vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử là: A H2S, SO2 B SO2, H2SO4 C F2, SO2 D S, SO2 Câu 7: Không dùng axit sunfuric đặc để làm khô khí : A O3 B Cl2 C H2S D O2 Câu 8: Cho 11,2 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 9: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là : A : B : C : D : Câu 10: Dãy chất nào sau đây gồm chất tác dụng với dd H 2SO4 loãng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 11: Khi cho 9,6 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, lấy dư Thể tích khí SO2 thu sau phản ứng xảy hoàn toàn (đktc) là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 12: Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dung dịch A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2 D Na2SO3 Câu 13: Sau hoà tan 8,45g oleum A vào nước dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức oleum là: A H2SO4 10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2S04 SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 14: Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi và Ozon He 10,4 Thành phần phần trăm thể tích Oxi và Ozon là: A 25% và 75% B 60% và 40% C 40% và 60% D 75% và 25% (3) Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 0,8125g kim loại hoá trị II và dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 0,28 lít khí SO (đktc).Kim loại đã dùng là: A Mg B Cu C Zn D Fe Câu 16: Phản ứng không xảy là o t A 2Mg + O2 2MgO to o t B C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O to C 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 D 4P + 5O2 2P2O5 Câu 17: Phát biểu đúng là A Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta rót nước vào axit B Lưu huỳnh trioxit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Hầu hết các muối sunfat không tan D Axit H2SO4 đặc có tính háo nước mạnh, nên sử dụng phải thận trọng Câu 18: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát 6,72 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan tạo là: A 34,3 g B 43,3 g C 33,4 g D 33,8 g Câu 19:Những chất nào sau đây làm màu dd brom? O2(1), S(2), H2S(3), H2SO4đ(4), SO2(5), HCl(6) A.1,3,6 B.2,3,5 C.3,5 D.4,5 Câu 20: H2S tác dụng với chất nào sau đây? A.O2,Cl2 B.O2,HCl,SO2 C.O2,Cl2, H2SO4đ, FeCl2 D.O2,Cl2,SO2, H2SO4đ Câu 21.Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu 7,17 g kết tủa.Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A.9,93 B.6,62 C.3,31 D.6,93 Câu 22.Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C% dd thu được? A.10% B.12% C.11,685% D.13,7% Câu 23.Cho phản ứng: H2SO4đ +Al →Al2(SO4)3+H2S+H2O.Tổng các hệ số phản ứng là: A.52 B.55 C.24 D.42 Câu 24:Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí có thể tích tăng thêm 7,5% %V O3 hh A là: A.7,5% B.15% C.85% D.Kết khác Câu 35: Trong phản ứng: MnO2 + 4HCl MnCℓ2 + Cℓ2 + 2H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là A 4/1 B 1/4 C 1/1 D 1/2 Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm halogen là A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 27: Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm VIA là A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 28: Đặc điểm nào đây là đặc điểm chung các đơn chất halogen? A Ở điều kịên thường là chất khí B Tác dụng mạnh với nước C Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D Có tính oxi hoá mạnh Câu 29: Khí Cl2 không tác dụng với A khí O2 B H2O C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 30: Sục khí clo vào lượng dung dịch NaOH nhiệt độ thường, sản phẩm là A NaCl, NaClO B NaCl, NaClO2 C NaCl, NaClO3 D có NaCl Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl khan B phân huỷ HCl C cho HCl tác dụng với MnO2 D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 32: Công thức phân tử clorua vôi là A Cl2.CaO B CaOCl2 C CaCl2 D Ca(OH)2 và CaO Câu 33: Chất không đựng lọ thủy tinh là A HF B HCl đặc C H2SO4 đặc D HNO3 đặc Câu 34: Trong các chất sau ,dãy nào gồm các chất tác dụng với HCl? A AgNO3; MgCO3; BaSO4 B Al2O3; KMnO4; Cu C Fe ; CuO ; Ba(OH)2 D CaCO3; H2SO4; Mg(OH)2 Câu 35: Chọn phát biểu đúng? A Brom là chất lỏng màu xanh B Iot là chất rắn màu đỏ C Clo là khí màu vàng lục D Flo là khí màu vàng Câu 36: Có các chất: MnO2, FeO, Ag, CaCO3, C, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl là A B C D Câu 37: Ứng dụng nào sau đây không phải ozon? A Chữa sâu B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Điều chế oxi phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 38: Khi đun nóng ống nghiệm chứa C và H2SO4 đậm đặc phản ứng nào đây xảy A H2SO4 + C CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O C H2SO4 + 4C H2S + 4CO D 2H2SO4 + 2C 2SO2 + 2CO + 2H2O Câu 39: Thứ tự tăng dần tính axit HF, HCl, HBr, HI là: (4) A HF<HBr<HI<HCl B HI<HBr<HCl<HF C HF<HI<HBr<HCl D HF<HCl<HBr<HI Câu 40: Cho phản ứng aFeS2 + bO2 → cFe2O3 + dSO2 ; Trong đó a,b,c,d là các hệ số cân phản ứng Tỉ lệ a:b là A 4:7 B 4:11 C 2:3 D 4:5 Câu 41: Sục khí SO2 vào dung dịch brom, dung dịch thu chứa: A H2SO3 + HBr B S + HBr C H2S + HBr D H2SO4 + HBr Câu 42: Thứ tự giảm dần tính oxi hóa các halogen F2, Cl2, Br2, I2 là: A F2 >Cl2>Br2 >I2 B F2 >Cl2>I2 >Br2 C F2 >Br2 >Cl2> I2 D I2 >Br2>Cl2>F2 Câu 43: Kim loại nào sau đây cho cùng sản phẩm muối cho tác dụng với H 2SO4 loãng và với H2SO4 đặc: A Ag B Cu C Fe D Mg Câu 44: Cho các axit HCl, H2SO3, H2SO4, H2S Chất có tính háo nước là: A HCl B H2S C H2SO4 D H2SO3 Câu 45: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì xảy tượng nào sau đây: A không có tượng gì xảy B Có bọt khí bay lên C Dung dịch chuyển sang màu nâu đen D Dung dịch bị vẩn đục màu vàng Câu 46 Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M vừa đủ tác dụng với 150ml dung dịch HCl 2M: A 200ml B 150ml C 300ml D 250ml Câu 47: Hòa tan m gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng, sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam sắt này vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh (Fe = 56) A 2,24 lít B 5,04 lít C 3,36 lít D 10,08 lít Câu 48: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: H2(k) + Cl2(k) 2HCl , H <0 Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng A Nhiệt độ B Nồng độ H2 C Áp suất D Nồng độ Cl2 Câu 49 Trong CN người ta điều chế NH3 theo phương trình hoá học: N (k ) 3H (k ) NH (k ) tăng nồng độ H lên hai lần (giữ nguyên nồng độ N và nhiệt độ phản ứng) thì 2 tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần? A lần B lần C lần D 16lần Câu 50 Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần Hỏi tốc độ phản ứng đó tăng lên bao nhiêu lần nâng nhiệt độ từ 250c lên 750? A 32 lần B lần C lần D 16lần Câu 51 Khi nhiệt độ tăng thêm 100c, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm lần để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành 30oc) tăng lên 81 lần thì cần thực hiệt nhiệt độ nào? A 40oc B 500c C 600c D 700c Câu 52 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B và C 2SO3 (k) ( Δ H<0) Câu 53 Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) Nồng độ SO3 tăng , : A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 Câu 54 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân nào dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) B 2SO3(k) C 2NO(k) N2(k) + O2(k) Câu 55 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) A Giảm nhiệt độ và áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D 2CO2(k) 2NH3(k) ; 2SO2(k) + O2(k) 2CO(k) + O2(k) Δ H = – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 : B Tăng nhiệt độ và áp suất D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất Câu 56: Hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí clo phòng thí nghiệm: Hóa chất bình và bình là A dung dịch NaCl bão hòa và dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl bão hòa Bài 57 Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt Chúng không thể tăng trưởng tốt nước quá ấm Một lí cho tượng trên là: A Bơi lội nước ấm cần nhiều cố gắng B Phản ứng hoá học xảy nhanh nhiệt độ tăng (5) C Oxi hoà tan kém nước ấm D Trong nước ấm tạo nhiều cacbon đioxit Bài 58 Trong câu sau, câu nào sai nói ứng dụng ozon? A Không khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới 10^-6 % theo thể tích) có tác dụng làm cho không khí lành B Không khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khỏe người C Dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác D Dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa Bài 59 Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái Đất không bị xạ cực tím Chất này là A Ozon B Oxi C Lưu huỳnh đioxit D Cacbonđioxit Bài 60 SO2 là khí làm ô nhiễm môi trường A SO2 là chất có mùi hắc, nặng không khí B SO2 là khí độc và tan nước mưa tạo thành axit gây ăn mòn kim loại và các vật liệu C SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D SO2 là oxit axit Hãy chọn đáp án đúng Bài 61 Sự đốt các nhiên liệu hoá thạch trên bình diện rộng đã góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt châu Âu Khí nào sau đây có vai trò chủ yếu gây nên mưa axit? A SO2 B CH4 C CO D O3 Bài 62 Muốn pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, cần tiến hành theo phương pháp nào sau đây? A Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc B Rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước D Rót nhanh dung dịch axit vào nước Bài 63 Cặp kim loại nào đây thụ động axit H2SO4 đặc nguội A Zn, Al B Zn, Fe C Al, Fe D Cu, Fe Bài 64 Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng A Chuyển thành màu nâu đỏ B Bị vẩn đục màu vàng C Vẫn suốt không màu D Xuất chất rắn màu đen Bài 65 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì: A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng C Không có tượng gì B Dung dịch chuyển thành màu nâu đen D Tạo thành chất rắn màu đỏ Bài 66 Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể : A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Brom dư C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím KMnO4 dư D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 E Cả B và C đúng Câu 67 Cho phương trình A(k) + 2B (k) C (k) + D(k) v k A. B Tốc độ phản ứng tính công thức Hỏ tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần a Nồng độ B tăng lên lần, nồng độ A không đổi (tăng lần) b áp suất hệ tăng lần (tăng lần) Câu 68 Để hoà tan Zn dd HCl 200c thì cần 27 phút, Zn đó tan hết dd HCl nói trên 400c phút Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó dd HCl trên 550c thì cần bao nhiêu thời gian? A 60 s B 34,64 s C 20 s D 40 s Câu 69 Tốc độ phản ứng là : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ các chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 70 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B và C Câu 71 Dùng không khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 72 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu73 Cho phản ứng hóa học : (6) A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng B Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 74 Khi nhiệt độ tăng thêm 100 thì tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o thì tốc độ phản ứng tăng lên A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 75 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân nào dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2(k) + O2(k) B 2SO3(k) C 2NO(k) 2H2O(k) 2SO2(k) + O2(k) N2(k) + O2(k) D 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Câu 76 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; Δ H = – 92kj Sẽ thu nhiều khí NH3 : A Giảm nhiệt độ và áp suất B Tăng nhiệt độ và áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất Câu 77 Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất là 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất đó là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp này là : A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 78 Sự chuyển dịch cân là : A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân này thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận và chiều nghịch Câu 79 Cho các yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 80 Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín ? A Dùng nồi áp suất B Chặt nhỏ thịt cá C Cho thêm muối vào D Cả đúng Câu 81 Tìm câu sai: Tại thời điểm cân hóa học thiết lập thì : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol các sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy Câu 82 Một cân hóa học đạt : A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận = tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng = nồng độ sản phẩm D Không có ph ứng xảy dù có thêm tác động các yếu tố bên ngoài như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất 2NH3 (k) ΔH < Để tăng hiệu suất phản ứng Câu 84 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ và áp suất B Tăng nhiệt độ và áp suất C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất Câu 85 Cho các cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) (2) 2SO3 (k) (3) N2O4 (k) (4) 2SO2 (k) + O2 (k) 2NO2 (k) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (3), (4) Câu 86Cho các cân sau : (1) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (3) CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm các cân hoá học không bị chuyển dịch là (7)