Đề cương tự học và ôn tập môn Hóa 10

BÀI 25 FLO BRÔM IÔT I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot[.]

BÀI 25: FLO- BRÔM- IÔT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot vài hợp chất chúng -Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot 2.Kĩ năng: - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot II NỘI DUNG ÔN TẬP: Câu hỏi liên hệ cũ: điều kiện phản ứng- có): NaCl -Viết PTHH hồn thành chuỗi biến hoá sau (ghi rõ (1) (2) (3) (4) MnO2   Cl2   CaOCl2   CaCl2   CaCO3 (6)  AgBr Br2  Kiến thứctrọng tâm : I FLO 1.Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên, Flo tồn dạng hợp chất Hợp chất Flo có men người động vật, số loài cây, phần lớn tập trung khoáng vật: Florit (CaF2), Criolit (Na3AlF6) - Chất khí, màu lục nhạt, độc Tính chất hố học a Tác dụng với kim loại: Flo phi kim mạnh nên oxi hoá hầu hết kim loại kể Au Pt Ví dụ: Au  F2  AuF3 (Vàng florua) Fe  F2  FeF3 (Sắt III Florua) b Tác dụng với phi kim: (Trừ oxi Nitơ) Ví dụ: F2 + C  CF4 c Tác dụng với Hidrô: H2 tác dụng với F2 to thấp (–250oC) H2 (K) + F2 (K)  2HF(K) =–288,6KJ/mẫu (Phản ứng gây nổ mạnh to thấp) d Tác dụng với nước: Khi Flo qua nước, nước bốc cháy 2F2 + 2H2O  4HF + O2 II BROM Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý – Giống Clo, Brom tồn tự nhiên dạng hợp chất, chủ yếu muối Bromua Kali, Natri, Magie – Hàm lượng Brom tự nhiên Clo Flo – Muối Bromua có nước biển – Brom chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, Brom tan nước, tan nhiều dung mơi hữu Tính chất hố học: Brom chất oxi hoá mạnh Clo a Tác dụng với kim loại: Oxi hoá nhiều kim loại, phản ứng toả nhiệt Na  Br2  NaBr Ví dụ: Fe  Br2  FeBr3 (Sắt (III) Bromua) (Natri Bromua) b Tác dụng với Hidrô: Phản ứng khơng gây nổ, đun nóng phản ứng toả nhiệt, so với phản ứng Clo H2 + Br2  2HBr =–35,98 KJ/mol c Tác dụng với nước: Phản ứng khó khăn so với phản ứng Clo 1 Br2  H O 1 H Br  H Br O d Tác dụng với dd muối Iot: Brom oxi hoá I– Ví dụ: Br2 + 2NaI  2NaBr + 2I2 e Tác dụng với chất oxi hoá mạnh: 5 1 Ví dụ: Với nước Clo: Br  5Cl2  6H2O  2H Br O3  10H Cl – Br2: Thể tính khử – Cl2: Thể tính oxi hố III IOT Trạng thái tự nhiên – tính chất vật lý – Trong tự nhiên iot tồn dạng hợp chất, có số lồi rong biển, tuyến giáp người – Ở nhiệt độ thường iot tinh thể có màu tím đen, sáng kim loại Tính chất hóa học a) Tác dụng với kim loại: Oxi hoá nhiều kim loại Ví dụ: 0 1 1 t Na I   Na I o (Natri Iotua) 0 2 1 Fe I  Fe I (Sắt II Iotua) H O 3 1 2Al  3I 2 Al I (Nhôm Iotua) b) Tác dụng với Hidrô: Iot tác dụng với hidrô nhiệt độ cao, phản ứng thuận nghịch ½ H2 (k) + ½ I2 (r)  HI H = +25,94 KJ/mol c) Tác dụng với hồ tinh bột: Iot + hồ tinh bột  có màu xanh  Hồ tinh bột thuốc thử để nhận biết iot ngược lại Kết luận: - Tính oxi hố F2>Cl2>Br2>I2 - Tính axit HF HBr > HCl > HF B HCl > HBr > HF > HI C HI > HBr > HF > HCl D HCl > HBr > HI > HF Câu 3: Đưa hỗn hợp gồm 0,03 mol Cl2 0,02 mol H2 ánh sáng sau thời gian thu 0,01 mol khí HCl Hiệu suất phản ứng là: A 75 % B 25% C 50% D 16,7% Câu 4: Cho 0,25 mol Na tác dụng hoàn toàn với 0,5 mol Cl2 khối lượng muối tạo thành là: A 29,25 g B 146,25g C 2,95g D 14,625 g CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH Bài 29: OXI – OZON I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức Kiến thức: Nêu - Oxi: Vị trí, cấu hình electron cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi PTN CN - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh oxi Hiểu được: Oxi ozon có tính oxi hoá mạnh ( oxi hoá đưộc hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi 2.Kĩ năng: - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, … rút tính chất nhận xét, điều chế - Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất điều chế - Tính %V khí oxi ozon hổn hợp II CÁC NỘI DUNG TRỌNG TÂM CẦN NGHIÊN CỨU HỌC TẬP: Đọc nghiên cứu sgk hoàn thành phiếu học tập Phiếu học tập số -Viết cấu hình electron nguyên tử oxi, xác định vị trí oxi BTH? ……………………………………………………………………………………………… -Cho biết độ âm điện O,cho biết số electron lớp ngồi cùng? …………………………………………………………………………………………… -Viết cơng thức cấu tạo O2? …………………………………………………………………………………………… -Liên kết Oxi phân tử O2 liên kết gì?Tại sao? ………………………………………………………………………………………… -Dựa vào ĐÂ Đ cấu hình e dự đốn tính chất hóa học O Bài học: HS trả lời câu hỏi -Viết cấu hình electron nguyên tử oxi, xác định vị trí oxi BTH? -Cho biết số electron lớp ngồi cùng? -Viết cơng thức cấu tạo O2? -Liên kết Oxi phân tử O2 liên kết gì?Tại sao? - Hs trả lời =>Có 2e độc thân 6e lớp Nội dung kiến thức cần nắm vững A OXI I/ VỊ TRÍ VÀCẤU TẠO O (z =8 ): 1s2 2s2 2p4 -Oxi thuộc: CK: ;Nhóm: VIA =>Có e độc thân 6e lớp -CTCT: O  O ;CTPT : O2 Tính chất vật lí oxi *Hãy cho biết tính chất vật lí oxi?( II/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ màu sắc, mùi vị, khả tan -Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi nước, nặng hay nhẹ khơng khí) khơng vị, nặng khơng khí 32 Biết:100 ml nước 20 C 1atm hòa   1.1 O d tan 3,1 ml khí oxi Độ tan S: KK 29 0.0043 -Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng S 1830C 100 - Khí oxi tan nước Tính chất hố học oxi -Từ cấu hình electron ĐAĐ III TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA OXI nguyên tử oxi so sánh với ĐAĐ -Nguyên tử oxi có 6e lớp ngồi cùng, dễ nhận nguyên tố Cl,F? thêm 2e(để đạt cấu hình e khí hiếm) 2 => Từ đó, rút khả oxi O 2e  O oxi mức độ tính chất nó? ĐAĐ O = 3,44 Tính axít yếu ) muối - Tính axít :H2S