(SKKN CHẤT 2020) KINH NGHIỆM PHÂN DẠNG và GIẢI bài tập về DUNG DỊCH TRONG môn hóa học lớp 8 ở TRUNG học cơ sở

Sáng kiến kinh nghiệm: “KINH NGHIỆM PHÂN DẠNG VÀ GIẢI BÀI TẬP VỀ DUNG DỊCH TRONG MƠN HĨA HỌC LỚP Ở TRUNG HỌC CƠ SỞ” PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn sáng kiến kinh nghiệm Hoá học môn khoa học thực nghiệm đưa vào chương trình học muộn nhất, lớp Là mơn học nên kích thích tính tị mị, muốn khám phá, tìm tịi nghiên cứu, tạo hứng thú mơn cho học sinh Tuy nhiên, mơn học tạo tâm lý lo lắng, e ngại học sinh không nắm kiến thức không vận dụng kiến thức để giải tập hóa học Với đặc điểm mơn khoa học gồm lý thuyết thực hành Các tập hoá học đa dạng phong phú, việc rèn luyện kỹ giải tập hố học nhiệm vụ quan trọng giáo viên mơn Bài tập hố học giúp giáo viên kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh, từ phân loại học sinh để có kế hoạch điều chỉnh phương pháp phù hợp với đối tượng, phát học sinh yếu để có kế hoạch phụ đạo phát học sinh có khiếu để có kế hoạch bồi dưỡng thi học sinh giỏi Thực tế giảng dạy cho thấy tập hoá học, tập liên quan dung dịch nội dung thiếu tập hóa học tập tính tốn Dạng tập đưa vào chương: Dung dịch lớp sau lồng ghép xuyên suốt cấp học cấp học cao Bài tập dung dịch có nhiều dạng, nhiều khó, phức tạp giải phải qua nhiều bước cần huy động nhiều kiến thức, thực tế đa số chưa xác định dạng chưa xác định hướng giải nên học sinh e ngại, né tránh gặp dạng tập có số học sinh khá, giỏi làm cịn nhiều sai sót Bài tập dung dịch có phạm vi rộng, phân thành nhiều dạng tập từ lớp THCS cấp học đại học, bên cạnh nghiên cứu đơn vị kiến thức ngày cao, sâu rộng tập liên quan đến dung dịch ln đồng hành đơn vị kiến thức qua tập Dung dịch đưa vào chương trình sau học kì lớp 8, đóng vai trị quan trọng, tập dung dịch tảng, chìa khóa để giải nhiều tập hóa học, chủ yếu tập định lượng Nếu khơng nắm dạng tốn dung dịch lớp học lên học sinh khơng thể giải tập có liên quan đến nồng độ dung dịch nên khó tiếp thu tiếp thu hay lĩnh hội kiến thức nắm chắn việc giải tập tiếp nhận kiến thức dễ dàng, thuận lợi Với nhận thức nhận thấy muốn nâng cao chất download by : skknchat@gmail.com lượng dạy học người giáo viên cần suy nghĩ tìm phương pháp giảng dạy, phân loại dạng tập dung dịch phù hợp với nhận thức học sinh Vì vậy, tơi chọn sáng kiến kinh nghiệm “Kinh nghiệm phân dạng giải tập dung dịch mơn hố học lớp trung học sở” để giúp giáo viên học sinh giải tồn Đồng thời, thông qua sáng kiến học sinh rèn kỹ làm tập tính tốn dung dịch, ơn tập, hệ thống hóa kiến thức nội dung chương trình qua phát huy tính sáng tạo, lực tư học sinh 1.2 Điểm sáng kiến Trong sách giáo khoa hay sách tập hoá học 8, chưa phân dạng rõ ràng tập dung dịch cách có hệ thống phần hướng dẫn giải chưa có, có sơ sài, vắn tắt học sinh đọc tham khảo khó hiểu, nhiều học sinh bối rối khơng biết bắt đầu giải Khắc phục hạn chế điểm sáng kiến Rèn luyện kỹ giải tập định lượng vấn đề không mới, song sáng kiến tơi đưa dạng tốn theo hướng phát triển kiến thức từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp đưa phương pháp giải chung cho dạng Với tập có phần giải chi tiết, cụ thể, dễ hiểu dẫn dắt, lập luận logic theo trình tự để giúp học sinh hiểu định hướng cách giải tập từ giúp em nắm kiến thức, rèn luyện kĩ làm cách khoa học Trên sở học sinh tự chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư cấp học cao hơn, em có hứng thú, say mê mơn hố học nói riêng hình thành phương pháp nghiên cứu khoa học nói chung góp phần nâng cao chất lượng dạy học, thực mục tiêu giáo dục đào tạo NỘI DUNG 2.1 Thực trạng vấn đề Hiện chương trình hố học trung học sở khơng đề cập đến việc phân loại nhận dạng tập dung dịch mà đưa tập cụ thể sau học Nhiều học sinh không giải tập bản, không xác định hướng giải, khơng biết phải trình bày giải nào, nhiều giải sai chí cịn làm phức tạp hoá tập đơn giản, điều gây khó khăn cho giáo viên hướng dẫn em giải tiếp tập mức độ cao hay cản trở việc tiếp thu kiến thức mới, vài học sinh cảm thấy lo lắng học mơn hóa Qua thực tế giảng dạy, tơi nhận thấy gặp dạng tập có số học sinh khá, giỏi tự tin làm lại lúng túng, sợ làm tập dạng download by : skknchat@gmail.com Cụ thể, tiến hành kiểm tra 15 phút sau học xong tiết 63, 42: Nồng độ dung dịch lớp 81, 82 với đề sau: Bài tập 1:(5điểm) Hịa tan 10gam đường vào 40gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Bài tập 2:(5điểm) Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hịa tan 60gam NaOH *Kết khảo sát: Lớp SL 81 82 HS 21 26 Tổng 47 Với kết 66,0% trung bình thấp so với u cầu Qua tìm hiểu tơi thấy ngun nhân tình trạng là: Nhiều em chưa nắm phần lý thuyết nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch nên chưa vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch Một số em hiểu cịn lúng túng việc trình bày bước giải, có số em hiểu sai làm phức tạp giải dẫn đến sai chất Học sinh chưa biết cách phân tích tập nên định hướng sai, trình bày cách mị mẫm Bài tập dung dịch có vị trí vai trị quan trọng, xem mấu chốt để giải dạng tập khác sau nên khơng nắm từ lớp kéo theo lớp chắc không vận dụng Từ thực trạng trên, tiến hành nghiên cứu để phân dạng đưa phương pháp giải cụ thể, phù hợp cho tập dung dịch theo hướng phát huy tính tích cực, sáng tạo học sinh đồng thời giúp giáo viên học sinh hiểu rõ có nhìn tồn diện dạng tập 2.2 Nội dung sáng kiến kinh nghiệm 2.2.1 Đối với giáo viên Bài tập hố học phần khơng thể thiếu mơn hố học, làm tập giúp em củng cố, khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư duy, sáng tạo hình thành cho em kỹ cần thiết Để đạt mục tiêu người giáo viên phải nghiên cứu hệ thống dạng tập, đưa phương pháp hướng dẫn dạng cách cụ thể, chi tiết, ngắn download by : skknchat@gmail.com gọn học sinh dễ hiểu dễ nhớ phù hợp với đối tượng học sinh, học sinh yếu, Bài tập dung dịch giải theo nhiều cách khác như: phương pháp đại số, phương pháp đường chéo…Nhưng qua thực tế áp dụng vào giảng dạy, thân nhận thấy với phương pháp đường chéo học sinh áp dụng cách máy móc mà khơng hiểu chất vấn đề với phương pháp đại số nắm kiến thức định hướng đưa phương pháp giải từ học sinh vận dụng kiến thức theo hướng phát triển để giải tập nâng cao Bởi phạm vi sáng kiến đưa cách hướng dẫn học sinh giải theo phương pháp đại số, nắm vững cách giải theo phương pháp đại số học sinh dễ dàng, nhanh chóng giải ngắn gọn theo phương pháp đường chéo Bài tập theo hình thức trắc nghiệm khách quan tự luận, với hình thức kiểm tra có ưu nhược điểm riêng song sáng kiến đưa tập hình thức tự luận, theo để làm dạng tập nắm kiến thức em làm nhớ kiến thức sâu sắc sở để giải tập trắc nghiệm dễ dàng hơn, nhanh Để học sinh nắm kiến thức phương pháp giải tập dung dịch, với dạng tiến hành theo bước sau như: Bước 1: Đưa phương pháp giải chung Bước 2: Đưa ví dụ tập cụ thể với hướng dẫn học sinh định hướng cách giải giải trình tự bước để có giải mẫu Bước 3: Ra thêm tập tương tự với mức độ cao để học sinh làm nhà (có thể thu tập vài học sinh để chấm lấy điểm tạo hưng phấn, động lực cho học sinh củng cố kiến thức đồng thời rèn luyện hình thành kĩ giải tập) Việc hình thành kiến thức kỹ giải tập hoá học cho học sinh thực phải đảm bảo tính kế thừa phát triển có nghĩa thực mà phải thực thường xuyên, liên tục, từ dễ đến khó, từ thấp đến cao, từ đơn giản đến phức tạp Để dạy tốt phần tập dung dịch thấy, giáo viên có phương pháp hướng dẫn cụ thể, lơgic, hợp lý tiết học sinh động, học sinh hứng thú nhớ làm tốt Trong trình giảng dạy giáo viên cố gắng tranh thủ thời gian tiết thực hành, luyện tập, ôn tập để hướng dẫn cho học sinh cách làm tập dung dịch thời gian tiết học có hạn giáo viên cần có phương pháp để hướng dẫn học sinh cách đơn giản, khoa học download by : skknchat@gmail.com Giáo viên phải cho học sinh tự kiểm tra kiểm tra, đánh giá lẫn sau làm để đúc rút phương pháp làm tốt đồng thời tránh lỗi, sai lầm hay xảy như: không nắm kiến thức lý thuyết kỹ giải tập nên dẫn đến trình bày lời giải dài dịng, khơng chất hố học Ln quan tâm có biện pháp giúp đỡ em có học lực trung bình, yếu, khơng ngừng tạo tình có vấn đề hay tập nâng cao để phát huy khả em giỏi 2.2.2 Đối với học sinh Học sinh cần có tinh thần thái độ tích cực, tn thủ nghiêm túc yêu cầu, hướng dẫn giáo viên Để làm tập dung dịch học sinh phải thực bước sau đây: * Tìm hiểu đề bài: Xác định cho cần tìm, hiểu ý nghĩa mở rộng cho cần tìm, hiểu cơng thức hóa học, chất cho * Xác định phương hướng giải tập: Nhớ lại khái niệm, tính chất, giải mẫu…có liên quan Từ tìm mối liên hệ điều kiện yêu cầu tập, đề bước thực huy động kiến thức, kĩ để thực (có thể tóm tắt tập sơ đồ) * Trình bày lời giải: Thực bước giải vạch theo thứ tự phù hợp * Kiểm tra kết quả: Sau thực xong lời giải, cần phải kiểm tra lại (Trả lời yêu cầu chưa? Đã sử dụng hết liệu cho? Viết phương trình khơng? ) Phải tích cực rèn kĩ hệ thống hóa kiến thức sau học, phân loại tập lập hướng giải phù hợp cho dạng Trên hoạt động giải tập dung dịch nói chung học sinh nắm kiến thức kĩ việc giải tập hóa học theo quy trình đạt kết tốt 2.2.3 Các dạng tập dung dịch Xuất phát từ thực tế để phù hợp với đối tượng học sinh mức độ kiến thức sau xin mạnh dạn đưa số nội dung, kinh nghiệm phân dạng phương pháp giải tập dung dịch sau: Dạng 1: Những tốn áp dụng trực tiếp cơng thức tính nồng độ dung dịch * Phương pháp chung: toán tính nồng độ dung dịch đơn giản Để giải tốn dạng này, ta vận dụng cơng thức tính nồng độ dung dịch - Nồng độ phần trăm C% download by : skknchat@gmail.com Trong đó: mct: khối lượng chất tan (g) mdd: khối lượng dung dịch (g); mdd = mct +mdm Nồng độ dung dịch CM (mol/l) Trong đó: n: số mol chất tan V: Thể tích dung dịch (lít) - Quan hệ hai loại nồng độ: Cần ý rằng: 1ml = cm3, lít = dm3 CM Trong đó: M khối lượng mol chất tan (gam/mol) D khối lượng riêng dung dịch (g/ml hay gam/cm3) Chú ý: nước nguyên chất (nước cất) có khối lượng riêng 1g/ml Ví dụ 1: Tính nồng độ phần trăm dung dịch trường hợp sau: a) Hòa tan 20 g Cu(NO)3 vào 180 g nước b) Hòa tan 50 g NaCl vào 500 g nước Giải: a) Khối lượng dung dịch Cu(NO)3 là: mdd = mct +mdm = 20 + 180 = 200 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch Cu(NO3)2 là: Khối lượng dung dịch NaCl là: mdd = mct +mdm = 50 + 450 = 500 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl là: C% NaCl mct mdd 100% 50 100% 10% 500 Ví dụ 2: Tính nồng độ mol dung dịch thu khi: a) Hòa tan 23,4 g NaCl vào nước thu 500 ml dung dịch download by : skknchat@gmail.com b) Hòa tan 32,2 g ZnSO4 vào 417,8 g nước thu dung dịch có khối lượng riêng 1,125 g/ml Giải a) Số mol NaCl có 23,4 g NaCl là: n NaCl M m 23, 58,5 0, 4( mol) Đổi: Vdd = 500ml = 0,5 l Nồng độ mol dung dịch NaCl là: C MNaCl V n 0, 0, 0,8( M ) b) Số mol ZnSO4 có 32,2 g ZnSO4 là: m 32, n 0, 2( mol) M ZnSO4 161 Khối lượng dung dịch ZnSO4 là: mdd = mct +mdm = 32,2 + 417,8 = 450 (g) Thể tích dung dịch ZnSO4 là: m 450 400( ml ) 0, 4(l ) D 1,125 Vdd Nồng độ mol dung dịch ZnSO4 là: C MZnSO4 V n 0, 0, 0, 5( M ) Ví dụ 3: Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH 2M có D = 1,08 g/ml Giải Cách 1: Giả sử có 1000ml = l dung dịch Khi khối lượng dung dịch là: mdd = V.D = 1000 1,08 = 1080 (g) Số mol NaOH là: nNaOH = CM.V = 2.1 = (mol) Khối lượng NaOH là: mNaOH = n.M = 2.40 = 80 (g) Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là: C% NaOH Cách 2: Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là: Áp dụng công thức: C% 1000D download by : skknchat@gmail.com Tính nồng độ mol/l nồng độ C% dung dịch thu Giải: Số mol HCl Có 5,6 lít khí HCl đktc là: n V 5,6 0, 25( mol) HCl 22, 22, Khối lượng HCl là: mHCl = n.M = 0,25.36.5 = 9,125 (g) Thể tích dung dịch HCl thể tích nước (0,1 lít = 100ml) Khối lượng nước là: m H O = V.D = 100.1 = 100 (g) Khối lượng dung dịch HCl thu là: mdd HCl = mHCl + m H O = 9,125 + 100 = 109,125 (g) Nồng độ mol dung dich HCl thu là: CM V n 0, 0,1 25 2, 5( M ) Nồng độ phần trăm dung dich HCl thu là: m 9,125 C% ct 100% 100 8,36% mdd 109,125 Ví dụ 2: Cần pha chế theo tỉ lệ khối lượng hai dung dịch KNO3 có nồng độ % tương ứng 45% 15% để dung dịch KNO3 20% Giải: Đặt khối lượng dung dịch KNO3 45% 15% cần lấy m1 m2 gam cần pha trộn với để dung dịch KNO3 20% Khối lượng dung dịch KNO3 là: m1 + m2 (g) Khối lượng KNO3 có dung dịch KNO3 20% là: 20 (m m ) 100 Khối lượng KNO3 có dung dịch KNO3 45% 15% là: 45 m1 ;15m2 100 100 Theo ta có: 45 m1 m1 : m2 : 25 1: Vậy, cần lấy phần khối lượng dung dịch KNO3 trộn với phần khối lượng dung dịch KNO3 để thu dung dịch KNO3 nồng độ 20% 15 download by : skknchat@gmail.com Ví dụ 3: Tinh ti lê thê tich dung dich HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) va thê tich dung dich HCl 13% (D = 1,123 g/ml) đê pha dung dich HCl 4,5 M ? Giả sử hao hụt thể tích pha trộn dung dịch không đáng kể Từ công thức: C M C% 10D M Ta có: CM dung dịch HCl 18,25% : CM(1) 18,25 10.1,2 6M 36,5 CM dung dịch HCl 13% : CM(2) 10.1,123 13 36,5 4M Gọi V1, n1, V2, n2 thể tích, số mol dung dịch 6M 4M Khi đó: n1 = CM1 V1 = 6V1 n2 = CM2 V2 = 4V2 Khi pha hai dung dịch với ta có: Vdd = V1 + V2 nmới = n1 + n2 = 6V1 + 4V2 Mà: CMddmơí = 4,5 M nên ta có: Vậy, ti lê thê tich dung dich HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) va thê tich dung dich HCl 13% (D = 1,123 g/ml) cần pha trộn 1:3 Ví dụ 4: Tính khối lượng CuSO4.5H2O H2O để pha chế 500 g dung dịch CuSO4 16% (dung dịch X) Giải: Khối lượng CuSO4 có dung dịch là: mCuSO4 500.16 n 100 80( g) n CuSO4 CuSO4 5H O 80 0, 5( mol) 160 Khối lượng tinh thể CuSO4 5H2O là: mCuSO4 5H O n.M 0,5.250 125( g) Khối lượng nước cần dùng là: mH O 500 125 375( g) Trường hợp 2: Pha trộn xảy phản ứng hóa học 16 download by : skknchat@gmail.com Ví dụ 1: Cho 34,5 g Na tác dụng với 167 g nước Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Giải: Số mol Na tham gia phản ứng là: n Na Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O 2mol 1,5 mol 2.1,5 x y 1,5.1 1,5( mol) 0, 75( mol) Khối lượng chất thu sau phản ứng là: m NaOH n.M mH n.M 1,5.40 60( g) 0, 75.2 1,5( g) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: mddNaOH mNa mH O mH 34, 167 1,5 200( g) Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là: m 60 C% ct mdd 100% 100% 30% 200 Ví dụ 2: Xác định lượng dung dịch SO3 lượng dung dịch H2SO4 49% cần lấy để pha chế thành 450 g dung dịch H2SO4 83,3% Giải: Đặt khối lượng SO3 cần lấy x g, khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần lấy (450 – x) g Khi trộn SO3 vào dung dịch H2SO4 có phản ứng: SO3 + H2O 80g xg 98 Lượng H2SO4 sinh sau phản ứng 80 x g Lượng H2SO4 có dung dịch H2SO4 49% là: 450 100 x 49 (g) Theo ra, khối lượng H2SO4 có dung dịch sau 83,3% là: 17 download by : skknchat@gmail.com 450.83, 374.85( g) 100 Mà lượng H2SO4 sinh phản ứng lượng H2SO4 dung dịch H2SO4 49% lượng H2SO4 có dung dịch sau trộn Theo ta có: 98 x (450 x).49 80 100 x 210( g) 374,85 Vậy, khối lượng SO3 cần lấy 210 g khối lượng dung dịch H 2SO4 cần lấy là: 450 – 210 = 240( g) Ví dụ 3: Xác định khối lượng KOH 7,93 % cần lấy để hịa tan vào 47 gam K2O thu dung dịch 21% Giải: Gọi khối lượng dung dịch KOH cần lấy x g khối lượng KOH có dung dịch 0,0793x g PTHH: Na2O + H2O 94 g 47 g Khối lượng KOH sinh phản ứng 56 g Mặt khác, khối lượng KOH dung dịch 21% là: (56 + 0,0793) g Khối lượng dung dịch KOH mới: (47 + x) g Theo ta có: 56 0, 0793x 100% 21% 47 x Giải phương trình ta có x 352,94 g Vậy khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy 352,94 g Bài tập luyện thêm Bài Tính khối lượng dung dịch KOH 38% cần lấy( D= 1,92g/ml) lượng dung dịch KOH 8% ( D = 1,039g/ml) để pha trộn thành lít dung dịch KOH 20% ( D = 1,1g/ml) Bài Để dung dịch Zn(NO3)2 8% cần lấy gam muối Zn(NO3)2 H2O hòa tan vào 500 ml nước Bài Sục 200 gam SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12g/ml) dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A Bài Cho 14,84 gam tinh thể Na2CO3 vào bình chứa 500 ml dd HCl 0,4M dung dịch D Tính nồng độ mol/l dung dịch thu dược sau phản ứng 18 download by : skknchat@gmail.com 2.3 Kết đạt Để thấy rõ hiệu sáng kiến, tiến hành khảo sát lần (kiểm tra 15 phút) sau học xong tiết 58, bài: Bài luyện tập với đề sau: Câu 1:(5điểm) Cho 16 g CuSO4 hòa tan vào nước để 20ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch Câu 2:(5điểm) Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dung để điều chế 500 ml CuSO4 8% (d= 1,1g/ml) *Kết khảo sát: SLHS Lớp 81 21 82 26 Tổng 47 So sánh kết khảo sát lần so với khảo sát lần 1: Giỏi: Từ 8,5% → 36,5% tăng 28,0%; Khá: Từ 27,7% → 38,3% tăng 10,6%; Trung bình: Từ 29,8% → 17,0% giảm 12,8%; Yếu: Từ 27,7% → 8,5% giảm 19,2% qua kết kiểm tra định kỳ, nhận thấy học sinh đa số làm tốt tập tính tốn dung dịch, số học sinh có kết thấp em đọc đề chưa kĩ có chút nhầm lẫn lực em yếu Trong trình giảng dạy áp dụng sáng kiến thấy hiệu rõ rệt Từ chỗ học sinh lúng túng, e ngại làm tập dung dịch em có hứng thú, tự tin gặp dạng tập giải tập mức độ khó nữa; từ chỗ phải bắt đầu giải biết phân tích đề bài, xác định hướng giải biết cách trình bày giải cách khoa học hợp lý, ngắn gọn đầy đủ Bản thân áp dụng sáng kiến lớp học đại trà, lớp bồi dưỡng học sinh giỏi số buổi phụ đạo học sinh yếu Tùy theo đối tượng học sinh lựa chọn dạng mức độ tập cho phù hợp, học sinh yếu tập chủ yếu áp dụng trực tiếp công thức tính nồng độ, độ tan… (dạng 1), sau nâng dần lên mức độ phức tạp khó dạng tiếp theo, thực tế cho thấy kết khả quan Qua kiểm tra chất lượng làm tập dung dịch cải thiện rõ rệt dẫn đến nâng cao chất lượng môn, chất lượng đại trà năm học 2017 - 2018: Hóa khối trung bình 96%, Hóa khối trung bình 98%, chất lượng học sinh giỏi: 02 giải Khuyến khích (cấp Huyện); 01 giải Ba (cấp Tỉnh) 19 download by : skknchat@gmail.com KẾT LUẬN 3.1 Ý nghĩa, phạm vi sáng kiến kinh nghiệm * Ý nghĩa: Chúng ta biết dạy học khơng có phương pháp dạy học vạn năng, có trình độ lực người giáo viên làm chủ kiến thức, tường minh kế hoạch dạy học, hiểu rõ nhu cầu khả học sinh để đưa tập phương pháp thật phù hợp với đối tượng Có việc hiểu kiến thức, vận dụng kiến thức học sinh đạt hiệu từ chất lượng ngày nâng cao Để dạy học sinh làm tốt tập mơn hóa học nói riêng mơn khác nói chung, người giáo viên phải khơng ngừng học tập nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ, nghiên cứu dạng tập thành chuyên đề mang tính chất vừa sâu vừa rộng để áp dụng phù hợp, hiệu vào thực tế giảng dạy Theo tơi sáng kiến kinh nghiệm cần thiết cho giáo viên học sinh trường trung học sở mà vận dụng cho cấp học cao áp dụng thường xun suốt q trình dạy học mơn hóa học Với sáng kiến kinh nghiệm tơi mong học sinh khơng cịn vướng mắc, lo lắng mà thay vào tự tin, hứng thú với dạng tập từ góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hố học * Phạm vi sáng kiến kinh nghiệm: Sáng kiến chủ yếu áp dụng cho học sinh lớp 8, bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học sinh lớp hay học sinh trung học phổ thông tham khảo sáng để ơn luyện, củng cố lại cách chắn phương pháp giải tập dung dịch Sáng kiến dùng cho giáo viên dạy phụ đạo, rèn luyện cho đối tượng học sinh học yếu bồi dưỡng cho em học sinh khá, giỏi 3.2 Kiến nghị, đề xuất: Hiện nay, trường THCS địa bàn nói chung trường THCS tơi cơng tác nói riêng sở vật chất cịn hạn chế, số hóa chất hết hạn sử dụng hết số dụng cụ thí nghiệm bị hư hỏng ảnh hưởng lớn đến việc dạy học thầy trò Qua đây, tơi kính mong cấp lãnh đạo tạo điều kiện sớm tiêu hủy hóa chất nói đồng thời trang cấp thêm hóa chất số dụng cụ cần thiết, tiếp tục xây dựng phòng học môn đạt chuẩn đáp ứng yêu cầu dạy học ngày cao Thường xuyên tổ chức chuyên đề liên trường, cụm, huyện để giáo viên có hội học hỏi kinh nghiệm lẫn nhiều 20 download by : skknchat@gmail.com Các bậc phụ huynh cần quan tâm, đầu tư việc học em, đặc biệt tạo điều kiện quản lý chặt chẽ thời gian học học sinh để việc tự học nhà thực có hiệu Trên nội dung sáng kiến kinh nghiệm mà thân nghiên cứu áp dụng, chưa đầy đủ sâu sắc mạnh dạn nêu lên Kính mong q thầy góp ý chân thành để sáng kiến kinh nghiệm hoàn chỉnh hơn, chất lượng áp dụng có hiệu Tôi xin chân thành cảm ơn! 21 download by : skknchat@gmail.com MỤC LỤC TT Nội dung 1.Phần mở đầu 1.1 Lý chọn sáng kiến 1.2 Điểm sáng kiến Phần nội dung 2.1 Thực trạng vấn đề 2.2 Nội dung sáng kiến kinh 2.2.1 Đối với giáo viên 2.2.2 Đối với học sinh 2.2.3 Các dạng tập bả 10 2.3 Kết đạt 11 Kết luận 12 3.1 Ý nghĩa, phạm vi sá 13 3.2 Kiến nghị, đề xuất 22 download by : skknchat@gmail.com TÀI LIỆU KHAM KHẢO Sách: Hóa học Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên), Nguyễn Cương (chủ biên) Nhà xuất giáo dục 2008 Sách: Bài tập hóa học Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên), Nguyễn Cương (chủ biên) Nhà xuất giáo dục 2008 Sách giáo viên hóa học Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên), Nguyễn Cương (chủ biên) Nhà xuất giáo dục 2008 Sách: Bài tập nâng cao hóa học Lê Xuân Trọng (chủ biên), Đoàn Việt Nga Nhà xuất giáo dục 2007 Sách: 400 tập hóa học Ngơ Ngọc An Nhà xuất Đại học sư phạm 2005 Sách: Rèn kĩ giải tập hóa học Huỳnh Bé (Nguyên Vịnh)- Nhà xuất Đại học quốc gia TP Hồ Chí Minh giáo dục 2005 Sách: Chuyên đề bồi dưỡng hóa học PGS Nguyễn Đình Chi, Nguyễn Văn Thoại Nhà xuất Đại học sư phạm 2008 Sách: Bồi dưỡng hóa học THCS Vũ Anh Tuấn (chủ biên) Nhà xuất giáo dục 2010 Sách: Ơn luyện kiểm tra hóa học TS Trần Trung Ninh, Nguyễn Thị Kim Thanh Nhà xuất đại học quốc gia TP Hồ Chí Minh 2007 23 download by : skknchat@gmail.com XẾP LOẠI CỦA HĐKH NHÀ TRƯỜNG ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… TM HĐKH TRƯỜNG XẾP LOẠI CỦA HĐKH PHÒNG GD & ĐT QUẢNG NINH ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………… 24 download by : skknchat@gmail.com ... tập dung dịch mơn hố học lớp trung học sở? ?? để giúp giáo viên học sinh giải tồn Đồng thời, thông qua sáng kiến học sinh rèn kỹ làm tập tính tốn dung dịch, ơn tập, hệ thống hóa kiến thức nội dung. .. dạy học người giáo viên cần suy nghĩ tìm phương pháp giảng dạy, phân loại dạng tập dung dịch phù hợp với nhận thức học sinh Vì vậy, tơi chọn sáng kiến kinh nghiệm ? ?Kinh nghiệm phân dạng giải tập. .. cực rèn kĩ hệ thống hóa kiến thức sau học, phân loại tập lập hướng giải phù hợp cho dạng Trên hoạt động giải tập dung dịch nói chung học sinh nắm kiến thức kĩ việc giải tập hóa học theo quy trình