Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh năm học 2016 – 2017 môn: Hóa Học Thcs50740

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN: Hóa Học THCS HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC ( Hướng dẫn chấm có 07 trang ) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu B Câu B Câu A Câu A Câu A B C D C D Câu C Câu C Câu C Câu A Câu 10 C Câu 11 C Câu 12 A Câu 13 A Câu 14 A B Câu 15 B Câu 16 B Câu 17 B Câu 18 D C C A Câu 19 D Câu 20 D Trang 1/7 ThuVienDeThi.com B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu I (1,5 điểm) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng, trình bày cách nhận biết kim loại riêng biệt sau: Zn, Ba, Mg, Cu, Fe Viết cơng thức cấu tạo chất có công thức phân tử C4H9Br Câu I Đáp án - Cho H2SO4 loãng dư vào mẫu thử: + Mẫu thử khơng tan mẫu thử Cu + Mẫu thử tan, tạo bọt khí kết tủa trắng mẫu thử Ba Ba + H2SO4  BaSO4  + H2  + Các mẫu thử cịn lại tan vào tạo bọt khí là: Zn, Mg, Fe Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  Mg + H2SO4  MgSO4 + H2  Fe + H2SO4  FeSO4 + H2  - Cho Ba vừa nhận tới dư vào dung dịch H2SO4 loãng, lọc tách ta dung dịch Ba(OH)2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2  + Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch vừa thu + Mẫu thử tạo kết tủa trắng không tan Ba(OH)2 (dư) mẫu thử Mg ban đầu: MgSO4 + Ba(OH)2  Mg(OH)2  + BaSO4  + Mẫu thử tạo kết tủa trắng tan phần Ba(OH)2 (dư) mẫu thử Zn ban đầu: ZnSO4 + Ba(OH)2  Zn(OH)2  + BaSO4  Zn(OH)2 + Ba(OH)2  BaZnO2 + 2H2O + Mẫu thử tạo kết tủa trắng hóa nâu đỏ phần khơng khí mẫu thử Fe ban đầu: FeSO4 + Ba(OH)2  Fe(OH)2  + BaSO4  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3  CH3-CH2-CH2-CH2Br CH3-CH2-CHBr-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2Br CH3-CBr(CH3)-CH3 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu II (1,5 điểm) Từ canxi cacbua, muối ăn nước cất (điều kiện thí nghiệm có đủ) Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Poli(vinyl clorua), Xiclohexan, Metyl clorua Đáp án Câu II CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + CH  CH dp 2H2O   2H2 + O2 dpnc 2NaCl   2Na + Cl2 H2 + Cl2  2HCl Điểm 0,25 t CH  CH + H2   CH2 = CH2 xt o t n CH2 = CH2   (- CH2 – CH2 -)n xt o Trang 2/7 ThuVienDeThi.com 0,25 Đáp án Câu II Điểm CH  CH + HCl   CH2 = CH(Cl) n CH2 = CH(Cl) t   (- CH2 - CH(Cl)-)n xt o 0,25 3C2H2   C6H6 to xt t C6H6 + 3H2   C6H12 Ni o 0,25 t 2C2H2   C4H4 xt o t C4H4 + 3H2   C4H10 xt o t C4H10   CH4 + C3H6 xt 0,25 o askt CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl 0,25 Câu III (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch B chứa chất tan có nồng độ mol Xác định hai kim loại dùng Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất có Y, Z, G b) Xác định giá trị V Câu Đáp án Điểm III - Giả sử hai kim loại kiềm thổ M R TH1: Nếu HCl thiếu B có hai muối hai bazơ với số mol 2n(MCl , RCl )  n HCl  2  n MCl  n RCl  n M(OH)  n R(OH) 2 2   n MCl  n RCl  0,0625(mol) 0,25 2 n  0, 25  nM  nR  0,125 (mol) ( M ,R)  m X  0,125.M  0,125.R  2,45  M  R  19,6 (loaïi) TH2: Nếu HCl vừa hết B có hai muối với số mol 2n(MCl , RCl )  n HCl  0,25  n(MCl , RCl )  0,125(mol)   2 2   n  n n  n  MCl  MCl RCl2 RCl2  0,0625(mol) 2   n = 0,125  n M = n R = 0, 0625 (mol) (M,R) 0,25 0,25  m X  0,0625.M  0,0625.R  2,45  M  R  39,2 (loaïi) TH : Tương tự ta có 2M + R =39,2 (loại) Trang 3/7 ThuVienDeThi.com 0,25 Câu III Đáp án Điểm TH4:Nếu HCl dư Trong B chứa hai muối HCl dư với số mol 2n MCl  2n RCl  n HCl dư  n  0,25(mol) HCl ban đầu  2  n MCl  n RCl  n HCl dö 0,25 2   n(M, R)  0,1(mol)  n MCl  n RCl  0,05   2  n M  n R  0,05(mol) M  Suy : m X  0,05.M  0,05.R  2,45  M  R  49   R  40  Vậy hai kim loại là: Be Ca (xét TH cho điểm) Theo giả thiết suy ra: Z gồm H2S H2, G S Vậy phản ứng S với Fe xảy khơng hồn tồn, Y gồm FeS, S dư Fe dư 0,25 0,25 Phương trình phản ứng xảy ra: to  FeS Fe + S  Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  FeS + 2HCl   FeCl2 + H2S  to  2SO2  + 2H2O 2H2S + 3O2  to  SO2  S + O2  0,25 Căn vào phương trình phản ứng ta thấy Chất khử Fe S, sau phản ứng số oxi hóa Fe +2, S +4, chất oxi hóa O2, sau phản ứng số oxi hóa oxi -2 Áp dụng bảo tồn electron 0,25 0,25 Ta có : n Fe  n S  n O  n O  0,15 mol { 0,1 { 0,1 { 2 ?  VO  0,15.22,4  3,36 (lít) 0,25 0,25 Câu IV (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành phần nhau: Phần tác dụng với nước (dư) thu 0,896 lít H2 Phần hai tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu 1,568 lít H2 Phần ba tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít H2 (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Sau phản ứng Phần hai, lọc dung dịch Y Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để: a) Thu lượng kết tủa nhiều b) Thu 1,56 gam kết tủa Trang 4/7 ThuVienDeThi.com Đáp án Câu IV Điểm - Phần I: Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2  2Al + Ba(OH)2 + 2H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2  - Phần II: Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2  2Al + Ba(OH)2 + H2O  Ba(AlO2)2 + 3H2  2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2  - Phần III: Ba + 2HCl  BaCl2 + H2  2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 0,25 0,25 - Số mol H2 thu phần: 1,658 0,896 = =0,07(mol) ; n = =0,04(mol) ; n H2 (II) 22,4 H (I) 22,4 2,24 n = =0,1(mol) H2 (III) 22,4 - Phần II dung dịch NaOH dư nên Al phản ứng hết - Phần I, số mol H2 thu phần II lớn phần I nên Al dư Ba(OH)2 hết - Đặt số mol Ba, Al, Fe phần tương ứng x, y, z  x  x  0, 04  x  0, 01   Ta có:  x  1,5 y  0, 07   y  0, 04  x  1,5 y  z  0,1  z  0, 03   %Ba = 33,17%, %Al = 26,15%, %Fe = 40,68% - Cho HCl vào dung dịch Y: 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O  2Al(OH)3 + BaCl2 NaAlO2+ HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl - Nếu HCl dư: 3HCl + Al(OH)3  AlCl3 + 3H2O 0,25 (9) (10) (11) (12) (13) 0,25 - Tính thể tích dung dịch HCl: - Dung dịch Y chứa chất: Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaOH dư, Ba(OH)2 dư, chứa ion: Ba2+, Na+, AlO2-, OH- - Theo (4) (5): - nAlO2   nOH   nAl  0, 04(mol ) - nOH  = 0,05.1 + 0,02 – 0,04 = 0,03(mol) Trang 5/7 ThuVienDeThi.com 0,25 Đáp án Câu IV a) Điểm - Khi thêm HCl để thu lượng kết tủa lớn phản ứng (9)  (12) xảy hoàn toàn:  nHCl  0, 03  0, 04  0, 07 (mol) 0, 07  0, 07 (lít)  VHCl = 0,25 1,56  0, 02(mol ) nên ta xét trường hợp: 78 + Nếu HCl thêm vào đủ để thu 0,02 mol Al(OH)3  nHCl  0, 03  0, 02  0, 05 (mol) 0, 05  VHCl   0, 05 (lít) - nAl (OH )  b) 0,25 + Nếu HCl thêm vào nhiều lượng cần thiết để thu kết tủa cực đại, có phản ứng (13)  nHCl  0, 07  3.(0, 04  0, 02)  0,13 (mol)  VHCl  0,13  0,13 (lít) 0,25 Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A thu CO2 m gam nước Hãy xác định công thức phân tử A (biết A tạo nguyên tố điều kiện thường A chất khí) Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng : 2) Lấy 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni Sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng gam cịn lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z khơng bị hấp 20 thụ Tỷ khối Z so với hiđro a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định giá trị V Câu V Đáp án - CTTQ : CxHy (x  ; x, y nguyên dương) y y t )O2   xCO2  H 2O 0,25 y m y m x    n A hay 18 12x  y y 0,25 PTPƯ: C x H y  ( x  - Theo phương ta có: n H 2O  Điểm x y 1,5 4,5 0,25 - Vậy A C4H6 Trang 6/7 ThuVienDeThi.com Đáp án Câu V C2H2 + H2 Điểm t   C2H4 Ni t C2H2 + 2H2   C2H6 Ni C2H2 + 2Br2   C2H2Br4 C2H4 + Br2   C2H4Br2  nC 2)  x 0,15 2H2 x; nH2 2x    n(C2H2 , H2 ) 3x 0,45  m X 26.0,15 0,3.24,5  0,25  X coù   m X  m Y  m Z  m bình Br tăng  m  4,5   1,5 gam  Z  40  0,225 mol  n Z  1,5:   VZ  0,225.22,4  5,04(l) 0,25 0,25 0,25 0,25 Chú ý: * Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân trừ nửa số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau HẾT Trang 7/7 ThuVienDeThi.com ... 0,25 0,25 0,25 Chú ý: * Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thi? ??u cân trừ nửa số điểm giành... vào phương trình phản ứng ta thấy Chất khử Fe S, sau phản ứng số oxi hóa Fe +2, S +4, chất oxi hóa O2, sau phản ứng số oxi hóa oxi -2 Áp dụng bảo toàn electron 0,25 0,25 Ta có : n Fe  n S  n... Theo (4) (5): - nAlO2   nOH   nAl  0, 04(mol ) - nOH  = 0,05.1 + 0,02 – 0,04 = 0,03(mol) Trang 5/7 ThuVienDeThi.com 0,25 Đáp án Câu IV a) Điểm - Khi thêm HCl để thu lượng kết tủa lớn phản