Chuyên đề Ôn học sinh giỏi cấp huyện và tỉnh môn: Hóa học thcs50640

CHUYÊN ĐỀ ÔN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN VÀ TỈNH MƠN: HĨA HỌC THCS I.Chun đề phần lý thuyết: Hóa vơ Nội dung ngun tử, xác định hạt cấu tạo nguyên tử: 1.1 Khái niệm nguyên tử, cấu tạo:  Khái niệm nguyên tử:nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện  Cấu tạo: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều (e) mang điện âm  Hạt nhân gồm prton(p,+) notron(n) không mang điện  Nguyên tử tạo loại hạt gồm prton(p,+) notron(n), electron (e-), p= e  Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử khối lượng me=9,1095.10-31 bé không đáng kể  mp=mn  Xác định hạt cấu tạo nên nguyên tử: số (p,e,lơpe,e cùng)  Đơn vị nguyên tử (Đvc) Dung dịch, nồng độ dung dịch, độ tan ,pha chế dung dịch: a) Khái niệm dung môi , chất tan dung dịch:  Dung môi chất có khả hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch  Chất tan chất bị hòa tan dung môi  Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan b) Cơng thức xác định khối lượng dung dịch biết chất tan dung môi: mdd = mct + mdm c) Khái niệm nồng độ dung dịch: Gồm nồng độ phần trăm nồng độ mol/lít  Nồng độ phần trăm: Nồng độ phần trăm ( kí hiệu C%) dung dịch cho ta biêt số gam chất tan chứa 100gam dung dịch :  Cơng thức tính nồng độ phần trăm: m C %  ct x100% m dd  C%: Nồng độ phần trăm , biểu thị %  mct: Khối lượng chất tan , biểu thị gam  mdd: Khối lượng dung dịch, biểu thị gam Suy mct  C% xmdd 100% mdd = Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS mct x100% C% GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com mdd = V.D  Nồng độ mol/lít: kí hiệu CM cho biết số mol chất tan lít dung dịch CM  n V tróng đó: n: Số mol chất tan V: Thể tích dung dịch ( lít)  Liên hệ CM, C% CM = C M x10 xD M D: Khối lượng riêng M: Khối lương phân tử chất tan d) Độ tan: Độ tan (S) chất số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hào nhiệt độ xác định  Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: -Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng -Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm áp suất tăng Dựa vào định nghĩa kiện tốn ta có cơng thức: S  m ct 100 mH O Trong đó: S độ tan m ct : Là khối lượng chất tan m ct S  S +100 m ddbh m ddbh : Là khối lượng dung dịch bão hoà m H2O : Là khối lượng dung môi e) Pha chế dung dịch:  Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước:  Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Khi pha trộn dung dịch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: @ Trộn m1 gam dung dịch có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch có nồng độ C2%, dung dịch thu có nồng độ C% là: m1 gam dung dịch C1 C2  C  C m gam dung dịch C2 C1  C m1 C  C  m C1  C @ Trộn V1 ml dung dịch có nồng độ C1 mol/l với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol/l thu dung dịch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2 V1 ml dung dịch C1 C2  C V2 ml dung dịch C2 C  C1  C V1 C2  C  V2 C1  C @ Trộn V1 ml dung dịch có khối lượng riêng D1 với V2 ml dung dịch có khối lượng riêng D2, thu dung dịch có khối lượng riêng D Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com V1 ml dung dịch D1 V2 ml dung dịch D2 D2  D D  D1  D V1 D2  D  V2 D1  D 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: m1C1  m C2  m1 + m C (1) m1 , m khối lượng dung dịch dung dịch C1 , C2 nồng độ % dung dịch dung dịch C nồng độ % dung dịch (1)  m1C1  m C2  m1C + m C  m1 C1 - C   m C - C2   m1 C - C  m C1 - C 3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau: - Viết phản ứng xảy - Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dịch sau phản ứng  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng  Nếu sản phẩm khơng có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m khiù m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m kết tủa  Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay m dd sau phản ứng   khối lượng chất tham gia  m khiù  m kết tủa 3) Tính chất hóa học mối quan hệ hợp chất vơ cơ: oxitbazơ, oxit axi, oxit lưỡng tính, axit, bazơ, muối: 3.1/ Tính chất hoa học oxit bazơ: a Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ( kiềm) Oxit tan trong nước: Na2O,K2O,BaO, CaO(it tan), li2O Na2O + H2O   2NaOH b.Tác dụng với axit: tạo thành muối nước Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O c Tác dụng với oxit xit axit: tạo muối nước CO2 + Na2O   Na2CO3 3.2/ Tính chất hóa học oxit axit: a.Tác dụng với H2O: tạo thành dung dịch axit( SO2,SO3,CO2,P2O5,N2O5…) Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com SO2 + H2O   H2SO3 b.Tác dụng với bazơ (kiềm) KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 : tạo muối nước  Na2CO2 (1) CO2 + 2NaOH  CO2 + NaOH   NaHCO3 (2) c Tác dụng với oxit bazơ giống tính chất 3.1 c Lưu ý :Tính chất oxit axit tác dụng với ba zơ ( kiềm) a) Phản ứng CO2 SO2 tác dụng với kiềm kim loại hoá trị I (Na, K,…) CO2 + NaOH  NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (2) Có trường hợp xảy ra: (1) Nếu < nNaOH <  tạo muối nCO2 (2) Nếu nNaOH   tạo muối NaHCO3 nCO2 (3) Nếu nNaOH nCO2   tạo muối Na2CO3 b) Phản ứng CO2 SO2 với kiềm kim loại hoá trị II (Ca, Ba,…) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Có trường hợp xảy ra: (1) Nếu < (2) Nếu (3) Nếu nCO2 nCa (OH )2 nCO2 nCa (OH )2 nCO2 nCa (OH )2 <  tạo muối   tạo muối CaCO3   tạo muối Ca(HCO3)2 3.3/ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3 a Tác dụng với axit loãng HCl, H2SO4  ZnCl2 +H2 ZnO + 2HCl  Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O b Tác dụng với bazơ ( kiêm): ZnO + 2NaOH   Na2ZnO2 +H2O Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O 3.4/ Oxit trung tính: NO,N2O CO - NO,N2O không tham gia phản ứng - CO tham gia phản ứng khử oxit kim loại trừ kim loại K đến Al theo DHĐHH kim loại Chú ý: Những oxit kim loại có nhiều hóa trị FeO, Cu2O,PbO, tác dụng với axit mạnh HNO3, H2SO4 tạo muối kim loại có hóa trị cao sản phẩm  Fe(III); Cu(I)   Cu(II); Pb(II)   Pb(IV) khử, Fe(II)  VD: Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 3FeO + 10HNO3 loãng   3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O t FeO + 4HNO3 đ  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O t 2FeO + 4H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 +SO2+ 4H2O 3.5/ Sơ đồ mối quan hệ hợp chất vơ cơ: - Sớ đồ biến đổi tính chất hóa học oxit, axit sgk trang 20 - Sớ đồ biến đổi mối quan hệ hợp chất vô sgk trang 40,42 3.6/ Tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 lỗng: a) Làm đổi màu giấy q tím thành đỏ axit mạnh có tính chất b) Tác dụng với số kim loại: tạo muối kim loại có hóa trị thấp kim loại nhiều hóa trị ( Fe, Cr )và giải phóng khí H2  FeCl2 +H2 Fe + 2HCl  Lưu ý: DHĐHH kim loại Li,K,Na,Ca,Ba,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au + Kim loại từ Li đến Ba không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng trực tiếp mà xảy phản ứng dán tiếp sau:  2NaOH + H2 2Na + 2H2O  NaOH + HCl   NaCl + H2O + Từ Mg đến Pb tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng tạo muối +H2 + Kim loại đứng sau H khơng tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng + Kim loại Fe tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt(II) c) Tác dụng với bazơ tan không tan tạo muối nước NaOH + HCl   NaCl + H2O d) Tác dụng với oxit bazơ: tạo muối nước: Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O 3.7/ Axit mạnh axit yếu: + Axit mạnh: HCl tính khử mạnh, (HNO3, H2SO4 tính oxi hóa manh) + Axit yếu dễ bay hơi: H2S, H2CO3 , H2SO3 + Axit H2CO3 , H2SO3 tạo thành sau phản ứng dễ bay nên viết dạng H2CO3   CO2 +H2O ; H2SO3   SO2 +H2O 3.8/ Tính chất hóa học HNO3, H2SO4 tính oxi hóa manh: a Tác dụng với nhiều kim loại: tạo muối kim loại có hóa trị cao khơng giải phóng H2 + Đối với HNO3 loãng tạo sản phẩm khử NO 3Cu + 8HNO3 loãng   3Cu(NO3)2 +2 NO +4H2O + Đối với HNO3 đặc,nóng tạo sản phẩm khử NO2 t Cu + 4HNO3 đ  Cu(NO3)2 +2 NO2 +2H2O + Đối H2SO4 đặc, nóng: tạo muối kim loại hóa trị cao sản phẩm khử SO2 t Cu + 2H2SO4đ  CuSO4 +SO2 + 2H2O t 2Fe + 6H2SO4đ  Fe2 (SO4)3 +3SO2 + 2H2O b Đối với H2SO4đ có tính háo nước: + Tác dụng với đường glucozơ: C12H22O11 HSOđ  12C + 11H2O C6H12O6 HSOđ  6C + 6H2O o o o o o 2 4 Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 3.9/ Nhận biết axit H2SO4, muối sun phát loãng dùng thuốc thử dung dịch BaCl2 Ba(NO3)2, Ba(OH)2 để tạo kết tủa BaSO4 PTHH: BaCl2 + H2SO4   BaSO4 + 2HCl BaCl2 + Na2SO4   BaSO4 + 2NaCl 4.0/ Tính chất hóa học bazơ tan không tan: - CTHH bazơ : Nhiều kim loại + nhiều nhóm (OH) có hóa trị I - Ba zơ chia làm loại: + Ba zơ tan: Gồm KOH,NaOH, Ba(OH)2 LiOH +Ba Zơ không tan: cịn lại - ơn lại đọc tên lớp a Đổi màu chất thị: q tím thành xanh, dung dịch phenol phtalein không màu thành màu thành màu đỏ b Tác dụng với axit( xem lại tính chất axit) c Tác dụng với oxit axit(xem lại tính chất oxi axit) d Baz không tan bị nhiệt phân hủy tạo oxit tương ứng H2O t Cu(OH)2  CuO + H2O t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t Fe(OH)2  FeO + H2O t  Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  t Zn(OH)2  ZnO+ H2O e Sản xuất NaOH phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn sốp.( PTHH sgk) f Tính chất bazơ lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2 + Tác dụng với axit:( xem phần axit) + Tác dụng với bazơ:  2NaAlO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + 2NaOH  Zn(OH)2 + 2NaOH   Na2 ZnO2 + 2H2O 4.1/Tính chất hóa học muối: a./Thông tin hợp chất muối: o o o o o + CTHH: Muối = nhiều kim loại + nhiều gốc axit + Cách gọi tên : Muối = Tên kim loại( kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị + Tên gốc axit) + phân loại: có hai loại - Muối trung hịa: phân tử khơng cịn ngun tử H: Na2 CO3 ,NaCl, CaCO3 - Muối axit : Trong phân tử chứa nguyên tử H: NaHCO3, Ca(HCO3)2 b./ Tính tan: Xem bảng tính tan SGK hóa học trang 170 để xét điều kiện phản ứng muối xảy dung dịch c./ Tính chất hóa học muối: - Muối Tác dụng với kim loại: tạo muối kim loại mới: + Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 +2Ag Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com - Lưu ý:Để phản ứng xảy kim loại tham gia phản ứng mạnh kim loại muối Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại: kim loại đứng trước đẩy kim loại muối Mg Li,K,Na,Ca,Ba,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au - Muối tác dụng với axit:Tạo muối axit + BaCl2 + H2SO4   BaSO4  + 2HCl + Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + H2CO3 CO2 H2O + Na2SO3 + H2SO4   2Na2SO4 + H2SO3 SO2 H2O *Lưu ý: Nếu gặp PTHH hóa học sản phẩm tạo thành axit yếu H2CO3 , H2SO3 viết dạng: H2CO3   CO2 + H2O H2SO3   SO2 + H2O * Điều kiện để phản ứng hóa học muối xảy phải hội tụ điều kiện sau: +Muối tham gia phản ứng phải tan đựa vào bảng tính tan + Axit tham gia phản ứng phải mạnh axit sinh sau phản ứng + Sản phẩm tạo thành sau phản ứng phải có chất khơng tan thường gặp: BaSO4,AgCl, có chất CO2,SO2 * Một số phản ứng riêng: NaHCO3 +HCl   NaCl +CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2HNO3   Ba(NO3)2 + 2CO2 + 2H2O Na2HPO4 + 2HCl   2NaCl + H3PO4 - Muối tác dụng với bazơ:Tạo muối bazơ mới: Na2CO3 + Ca(OH)2   CaCO3  + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3  +3NaCl ZnCl2 + 2KOH   Zn(OH)2  + 2KCl * Lưu ý: Đối với muối trung hòa tác dụng với bazơ tan gồm KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan để phản ứng xảy cần phải đảm bảo điều kiến sau: + Muối tham gia phản ứng phải tan: + Bazơ tham gia phải thuộc bazơ tan + Một sản phẩm tạo phải có kết tủa - Muối axit tác dụng với ba zơ tan tạo muối trung hòa nước NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2KOH   Na2CO3 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 + Ca(OH)2   CaCO3 + K2CO3 + 2H2O 2NaHSO4 + Ba(OH)2   BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + 2H2O - Muối tác dụng với muối tạo muối mới: + Đối với muối trung hòa: Na2CO3 + CaCl2   CaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4   BaSO4  + 2NaCl Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com NaCl + AgNO3   NaNO3 + AgCl MgCl2 + Na2CO3   MgCO3  +2NaCl BaCl2 + Na2CO3   BaCO3  +2NaCl * Chú ý: Điều kiện để phản ứng muối trung hòa với muối khác: + Hai muối tham gia phản ứng phải tan + Sản phẩm phải có chất kết tủa +Đối với muối axit: Ba(HCO3)2 + Na2SO4   BaSO4  + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + ZnCl2   BaCl2 + Zn(OH)2  + 2CO2 Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4   BaSO4  + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O - Muối không tan bị nhiệt phân hủy: + nhiệt phân Đối với muối gốc CO3 , SO3 phản ứng tổng sau: t M(HCO3)n  M2(CO3)n + nCO2 +nH2O ( M thường kim loại hóa trị 1, n hóa trị kl M ) t 2NaHCO3  Na2CO3 +CO2 +H2O ( muối K, tương tự) t 2NaHSO3  Na2SO3 +CO2 +H2O t M2(CO3)n  M2On + nCO2 ( muối kim loại hóa trị CaCO3, Mg, Ba, Zn….) t CaCO3  CaO + CO2 t MgCO3  MgO + CO2 t BaCO3  BaO + CO2 t ZnCO3  ZnO + CO2 t PbCO3  PbO + CO2 + Nhiệt phân muối gốc NO3 K,Ca,Na,Mg Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,Cu Hg,Ag,Pt,Au t t t n M(NO3)n  M(NO2)n + M(NO3)n  + M2On + M(NO3)n  M+ n n 2nNO2 + O2 nNO2 + O2 O2 PTHH PTHH PTHH t t t KNO3  KNO2 + O2 Fe(NO3)2  FeO + 2NO2 + AgNO3  Ag + 1/2O2 NO2 + 1/2O2 t t t NaNO3  NaNO2 + O2 2Al(NO3)3  Al2O3 + Hg(NO3)2  Hg + 6NO2 + 3/2O2 2NO2 + O2 t t Ca(NO3)2  Ca(NO2)2 + O2 Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + 1/2O2 t t Mg(NO3)2  Mg(NO2)2 + O2 Zn(NO3)2  ZnO + 2NO2 + 1/2O2 o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o * Một số phản ứng riêng: FeCl3 + Fe   3FeCl2 Phản ứng chuyển từ muối Fe(III) thành Fe(II) 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 Phản ứng chuyển từ muối Fe(II) thành Fe(III) Cu + Fe2(SO4)3   CuSO4 +FeSO4 ( phản ứng oxi hóa chuyển từ Fe(III) thành Fe(II) Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3  4Fe(NO3)3 + 2H2O - Chuyển muối Fe(III)  Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu  2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 4/ Tính chất hóa học chung kim loại: 4.1 Thơng tin kim loại: + Số lượng 80 nguyên tố: Cu,Al,Fe,Zn,Na,K,Ca, Ba,Mg… +Kim loại nhiều hóa trị; Fe,Cu,Cr,Mn,Pb… + Tất thể rắn trừ Hg thể lỏng + Kim loại tan nước gồm K,Na,Ba, Ca tan cịn lại khơng tan nước a Tính chất vật lí ;( xem sgk) b Dãy hoạt động hóa học cua kim loại K,Na,Ca,Mg, Al,Zn, Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au -Ý nghĩa Dãy hoạt động hóa học kim loại: + Theo chiều từ K Au mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần + Từ Mg kim loại đứng trước H tác dụng với axit HCl,H2SO4 lỗng tạo muối khí H2 + Từ Mg  Au kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau muối đứng sau khỏi dung dịch để tạo muối , kim loại + Kim loại từ K,Na, Ca tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch bazơ tan giải phóng khí H2 + dựa vào DHĐHH kim loại chia làm ba loại: - Kim loại mạnh: K,Na,Ca,Ba - Kim loại TB: Từ Zn Pb - Kim loại yếu: Đứng sau H * Chú ý: Kim loại mạnh khơng tác dụng trực tiếp với HCl,H2SO4 lỗng mà phản ứng gián tiếp sau: - Na + HCl   không xảy trực tiếp xảy gián tiếp - 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 - NaOH + HCl   NaCl + H2O - Kim loại K,Ca,Ba tượng tự 4.2./Chất hóa học chung kim loại:  Tác dụng với phi kim: -Tác dụng với O2 nhiệt độ cao : Trừ kim loại (Ag,Au, Pt): tạo oxit t 4Na + O2  2Na2O t 3Fe + 2O2  Fe3O4( FeO,Fe2O3) - Với phi kim khác: S o o Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com t Fe + S  FeS t 2Al + 3S  Al2S3 - Với H2: Na, K, Ca, Ba t 2K + H2  2KH t Ca + H2  CaH2 -Tác dụng với C: Ca, Al, t C + Ca  CaC2 t 3C + 4Al  Al4C3 - Tác dụng với Cl2,Br2: t + 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 ( tạo muối Fe(III) t +2Fe + 3Br2  2BrCl3( tạo muối Fe(III) t +Na + Cl2  2NaCl t + 2Al + 3Cl2  2AlCl3 t + Cu + Cl2  CuCl2  Tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng: dãy HĐHH kim loại từ Mg Pb tạo muối có hóa trị thấp giải phóng khí H2( xem phần tính chất HH axit)  Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa ( xem phần tính chất riêng axit)  Tác dụng với bazơ tan tính chất lưỡng tính: Al,Zn: +Al + NaOH + H2O   NaAlO2 + H2 +Zn + 2NaOH   Na2ZnO2 + H2 + 2Al + 2Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 +2H2 +Zn + Ba(OH)2   BaZnO2 +H2  Tác dụng với dung dịch muối:( xem lại phần tính chất hóa học muối)  Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, phi kim , oxi, oxit, axit, bazơ, muối o o o o o o o o o o o Phi kim Kim loại H2, Al,C,CO… H2O ( 1’ ) (1) O2 M O2 (2) Oxit bazơ ( 2’ ) H2O (tan) Bazơ (tan) (3) ( 3’ ) (4) Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS Muối H2O M + H2O Axit (5’) (5) Kim loại hoạt động H2 ( 4’ ) (3) t0 Oxit axit M + H2 HCl, H SO loãng GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng + Kl , muối, axit, kiềm ThuVienDeThi.com Muối 10 5/ Tính chất hóa học nhôm: 5.1 Thông tin kim loại nhôm: - tính chất vật lí: xem sgk - Al hóa trị III, kim loại TB - Al kim loại lưỡng tính 5.2 Tính chất hóa học: Có tính chất kim loại: xem sgk + Tác dụng với phi kim: O2,C,S,Cl2, + Tác dụng với HCl, H2 SO4 loãng: xem lại sgk +phản ứng với dung dịch muối: Dựa vào dãy hoạt động hóa học kim loại *Chú ý : Al không phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc, nguội - Tuy nhiên Al phản ứng với HNO3, H2SO4 đặc, nóng khơng giải phóng khí H2 mà giải phóng khí NO,NO2 , SO2 t + 2Al + 6H2SO4 đặc  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t +Al + 6HNO3 đặc  Al(NO3 )3 + 3NO2 + 3H2O t + Al + 4HNO3 loãng  Al(NO3 )3 + NO + 2H2O 5.3 Tính chất khác nhơm: - T ính chất lưỡng tính: tác dụng với axit bazơ + Tác dụng với axit: xem sgk + Tác dụng với NaOH 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2 5.4 Điều chế nhơm: có phương pháp + Điện phân nóng chảy: ( xem sgk) + Phương pháp khử C hay phương pháp nhiệt luyện 2Al2O3 +3C   4Al + 3CO2 + Dùng kim loại Mg đẩy Al khỏi dung dịch muối: + 3Mg + 2AlCl3   2Al + 3MgCl2 5.5 Tính chất hóa học Al2O3: a Thơng tin Al2O3 - Al2O3 oxit bazơ - Al2O3 thuộc oxit lưỡng tính: - Al2O3 oxitbazơ khơng tan nước b tính chất hóa học Al2O3: - Al2O3 thể tính chất oxitbazơ: xem lại sgk phần TCHH oxitbazơ c Al2O3 có tính chất lưỡng tính: xem lại tác dụng với axit bazơ o o o Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 11 * lưu ý: Al2O3 dư + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O( muối NaAlO2 tan Al(OH)3 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O   2Al(OH)3 + Na2CO3 5.6 tính chất hợp chất Al(OH)3 a thông tin Al(OH)3 - Al(OH)3 bazơ không tan nước - Al(OH)3 bazơ lượng tính: b Tính chất hóa học Al(OH)3 bazo không tan: + Tác dụng với axit: tạo muối nước 2Al(OH)3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 6HNO3   2Al(NO3)3 + 6H2O + Al(OH)3 bị nhiệt phân hủy t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O c Al(OH)3 tính chất lượng tính: tác dụng với axit bazơ + tác dụng với axit: xem phần tính chất b + tác dụng với bazơ:  NaAlO2+ 2H2O( muối NaAlO2 tan Al(OH)3 Al(OH)3 + NaOH  2NaAlO2 + CO2 + 3H2O   2Al(OH)3 + Na2CO3 Tính chất Fe hợp chất FeO,Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 6.1 Thông tinh vè kim loại Fe: - Fe kim loại hoạt động hóa học TB yếu Mg,Al,Zn, mạnh gơn Ni,Sn,Pb, H,Cu,Hg,Pt,Au - Fe kim loại có hai hóa trị , II,III - Fe tác dụng với axit lỗng cho hóa trị II - Fe tác dụng với đơn chất phi kim Cl2 tạo muối Fe(III), vơi S tạo muối Fe(II) - Fe tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nóng tạo muối Fe có hóa trị III - Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng cho sản phẩm khử khí NO2 có số oxi hóa + - Fe tác dụng với HNO3 lỗng cho NO có số oxi hóa + - Fe khơng tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nguội 6.2 Tính chất hóa học Fe: - Tác dụng với phi kim: Cl2,S t 2Fe +3 Cl2  2FeCl3 t Fe + S  FeS - Tác dụng với oxi: t 3Fe + 2O2  Fe3O4( hỗn hợp FeO Fe2O3) - Tác dụng với axit loãng HCl, H2SO4: tạo muối Fe(II) H2 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 - Tác dụng với HNO3, H2SO4 đặc nóng tạo muối Fe có hóa trị III sản phẩm khử, H2O t 2Fe + 6H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t Fe +6 HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe+ 4HNO3 loãng   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O o o o o o o Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 12 - Tác dụng với dung dịch muối: tạo muối kim loại mới: Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu * Lưu ý: dựa vào DHĐHH kim loại Fe không tác dụng với dung dịch muối kim loại mạnh Fe: 6.3/Thông tin hợp chất FeO, Fe2O3, Fe3O4: - FeO, Fe2O3 Fe3O4:là oxit bazơ không tác dụng với H2O - Tác dụng với dung dịch axit loãng: tạo muối sắt nước FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O Fe2O3+6HCl   2FeCl3 +3 H2O Fe3O4+8HCl   FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O FeO + H2SO4   FeSO4 +H2O Fe2O3+ 3H2SO4   Fe2(SO4)3 +3H2O Fe3O4 + 3H2SO4   FeSO4 + Fe2(SO4)3 +3 H2O - Hợp chất FeO, Fe2O3, Fe3O4 bị khử Al,C,CO t + 3FeO + 2Al  Al2O3 + 3Fe t + Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe (phản ứng nhiệt nhôm) t + 3Fe3O4 + 8Al  4Al2O3 + 9Fe - Hợp chất FeO, Fe2O3, Fe3O4 bị khử C,CO tượng tự tạo kim loại Fe sản phẩm CO2 6.4 hợp chất muối FeCl2, FeCl3 tính chất muối + tác dụng với kim loại Mg, Al, Zn tạo muối MgCl2, Al Cl3, ZnCl2 kim loại Fe t VD: FeCl2+ Mg  Fe + MgCl2 + tác dụng với Ba zơ tan: KOH,NaOH,Ba(OH)2 tạo Baz không tan muối VD: FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2  +2NaCl FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3  +3NaCl + Muối FeCl2, FeCl3 không tác dụng với axit + Muối FeCl2, FeCl3 chuyển từ muối Fe(II) thành muối Fe(III0 ngược lại FeCl3 + Fe   3FeCl2 Phản ứng chuyển từ muối Fe(III) thành Fe(II) 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 Phản ứng chuyển từ muối Fe(II) thành Fe(III) 6.5 Muối FeSO4, Fe2(SO4)3 tượng tự - Chuyển muối clorua  muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II)  muối sắt (III): dùng chất oxi hố (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3  4Fe(NO3)3 + 2H2O o o o o 6.5 Hợp chất Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Fe(OH)2 Fe(OH)3 tác dụng với axit HCl, H2SO4, HNO3 loãng tạo muối Fe(II) Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 13 VD: Fe(OH)2 + 2HCl   FeCl2 +2H2O 2Fe(OH)3 +6 HCl   2FeCl3 +3H2O Chuyển từ Fe(OH)2, thành Fe(OH)3 t Fe(OH)2 + O2 + H2O  Fe(OH)3 -Fe(OH)2, Fe(OH)3 bị nhiệt phân hủy t Fe(OH)2  FeO + H2O t 2Fe(OH)3  Fe2O3+ 3H2O ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại: xem sgk sản xuất gang thép: - hợp kim sắt - gang gì, thép - sản xuất gang, thép phản ứng hóa học xảy lị luyện gang , thép tính chất chung phi kim đơn chất hợp chất clo, H2, oxi, silic 9.1 tính chất hóa học chung phi kim: - Tính chất vật lí : xem sgk - Tính chất hóa học chung phi kim: Cl2, O2, C,S,H2,P,N2, Br2 + Tác dụng với kim loại: tạo thành muối oxit t  Tác dụng với clo: 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 t  Tác dụng với oxi: Cu + O2  CuO t  Tác dụng với C: 4Al + 3C  Al4C3 t +Tác dụng H2: 2H2 + O2  2H2O + Tác dụng S, N,C.P với oxi t S+ O2  SO2 t C+ O2  CO2 C N2 + O2 3000   NO( khí khơng màu) t NO + O2  NO2 khí màu nâu đỏ t 2N + 3H2  2NH3 t Cl2 + H2  2HCl( khí hy đrơclorua) t 4P + 5O2  2P2O5 t S + H2  H2S  Tính chất silic: t - tác dụng với oxi: Si + O2  SiO2  tính chất hóa học clo: - tác dụng với kim loại: Zn,Fe,Al,Mg… tạo muối t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 t -Tác dụng với hy đrô Cl2 + H2  2HCl( khí hy đrơclorua) - tác dụng với nước: Cl2 + H2O   HCl +HclO Nước clo gồm: Cl2, HCl,HclO làm q tím hóa đỏ có tính axit nhanh chóng bị màu tác dụng chất oxi hóa mạnh axit HclO - tác dụng với dung dịch Bazơ: NaOH, KOH - Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O o o o o o o o o o o o o o o o o o o Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 14 Nước giaven - Điều chế khí clo: có hai phương pháp - Trong Phịng thí nghiệm cách: 4HCl + MnO2   MnCl2 + Cl2 + 2H2O KMnO4 + 16HCl   MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O - CN: điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn 2NaCl + 2H2O   2NaOH + Cl2 + H2  Tính chất cacbon: - Tính chất hấp phụ - Tính chất hóa học: t + Tác dụng với oxi: C+ O2  CO2 - Tính khử oxit kim loại trư oxit kim loại Mg Al hoạt động hóa học mạnh( tính khử mạnh C không khử được) t CuO + C  Cu + CO2 - Tác dụng với axit đặc HNO3, H2SO4 t C+ 4HNO3 đặc  CO2 + 4NO2 + 2H2O t C+ 2H2SO4 đặc  CO2 + 2SO2 + 2H2O - tác dụng với H2: C+ 2H2 500   CH4 t -Tác dụng với kim loại: 2C+ Ca  CaC2 9.2 Tính chất hợp chất Cl gồm : HCl, NaCl… 9.3 Tính chất hợp chất cacbon: gồm CO, CO2, muối cacbonat ( CO3) trung hòa axit H2CO3( xem sgk soạn viết PTHH minh họa cho tính chất) 9.4 Tính chất hợp chất SiO2 oxit axit tác dụng với NaOH CaO  Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2NaOH  o o o o o SiO2 + CaO   CaSiO3 10/ Bảng tuần hồn ngun tố hóa học; Các loại phản ứng hóa học: 10.1/ Sơ lược bảng tuần hồn nguyên tố hóa học: - Nguyên tắc xếp - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Chu kỳ - Nhóm -Sự biến đổi tính chất ngun tố BTHH theo chu kỳ nhóm - Ý nghĩa bảng tuần Hồn ngun tố hóa học 10.2 Các loại phản ứng hóa học: xem lại tính chất kim loại phi kim II Chuyên đề 2: Các dạng tập định tính: A Dạng 1: Viết pTHH theo chuyển đổi hóa học: 1./ phương pháp: -viết phương trình hóa học theo hướng mũi tên: - dựa vào tính chất hóa học biến đổi từ chất thành chất khác - viết đầy đủ chất tham gia sản phẩm cân phản ứng Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 15 - lưu ý điều kiện xảy phản ứng: phản ứng trao đổi, điều kiện phản ứng nhiệt độ ,chất xúc tác… - Chon chất thích hợp để tác dụng phải theo tính chất hóa học B Dạng 2: Nhận biết chất: I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc: - Phải trích chất để làm mẫu thử ( trừ trường hợp chất khí ) - Phản ứng chọn để nhận biết chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … ) 2) Phương pháp: - Phân loại chất nhãn  xác định tính chất đặc trưng  chọn thuốc thử - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu nhận biết (Hiện tượng ? ), viết PTHH xảy để minh hoạ cho tượng 3) Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất a) Các chất vô : Chất cần nhận biết dd axit dd kiềm Axit sunfuric muối sunfat Axit clohiđric muối clorua Muối Cu (dd xanh lam) Muối Fe(II) (dd lục nhạt ) Thuốc thử * Q tím * Q tím * phenolphtalein * ddBaCl2 Dấu hiệu ( Hiện tượng) * Quì tím  đỏ * Q tím  xanh * Phênolphtalein  hồng * Có kết tủa trắng : BaSO4  * ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl  * Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… ) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) d.dịch muối Al, Cr (III) … ( muối Kl lưỡng tính ) Muối amoni Muối photphat Muối sunfua Muối cacbonat muối sunfit Muối silicat * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2  * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ nước : 2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2  2Fe(OH)3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 * Kết tủa keo tan kiềm dư : Al(OH)3  ( trắng , Cr(OH)3  (xanh xám) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O * dd kiềm, đun nhẹ * Khí mùi khai : NH3  * dd AgNO3 * Axit mạnh * dd CuCl2, Pb(NO3)2 * Axit (HCl, H2SO4 ) * Kết tủa vàng: Ag3PO4  * Khí mùi trứng thối : H2S  * Kết tủa đen : CuS  , PbS  * Có khí : CO2  , SO2  ( mùi xốc) * Nước vôi bị đục: CaCO3, CaSO3  * Nước vôi * Axit mạnh HCl, H2SO4 Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS * Có kết tủa trắng keo GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 16 Muối nitrat * ddH2SO4 đặc / Cu Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * H2O * Đốt cháy, quan sát màu lửa * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO2  * Có khí bay : H2  * Có khí ( H2 ) , toả nhiều nhiệt * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… * dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H2  ) Kim loại đầu dãy : K , Ba, Ca, Na Kim loại lưỡng tính: Al, Zn,Cr Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( thường để lại sau ) Hợp chất có kim loại hố trị thấp :FeO, Fe3O4, FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S BaO, Na2O, K2O CaO P2O5 SiO2 (có thuỷ tinh) CuO Ag2O MnO2, PbO2 Khí SO2 Khí CO2 , SO2 Khí SO3 Khí HCl ; H2S Khí NH3 Khí Cl2 Khí O2 Khí CO NO H2 * dung dịch HNO3 đặc * HNO3 , H2SO4 đặc * Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO2  ) ( dùng khơng có kim loại hoạt động) * Có khí bay : NO2 ( màu nâu ), SO2 ( mùi hắc )… * tan, tạo dd làm quì tím  xanh * Tan , tạo dung dịch đục * hòa tan vào H2O * tan, tạo dd làm q tím  đỏ * dd HF * chất rắn bị tan * dung dịch màu xanh lam : CuCl2 * dung dịch HCl ( đun nóng nhẹ * kết tủa trắng AgCl  MnO2, PbO2 ) * Có khí màu vàng lục : Cl2  * Dung dịch Brôm * làm màu da cam ddBr2 * Khí H2S * xuất chất rắn màu vàng ( S ) * nước vôi bị đục ( kết tủa ) : * Nước vôi CaCO3  , CaSO3  * dd BaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO4  * Q tím  đỏ * Q tím tẩm nước * Q tím  xanh * Q tím màu ( HClO ) * Than nóng đỏ * Than bùng cháy * Đốt khơng khí * Cháy, lửa màu xanh nhạt * Tiếp xúc khơng khí * Hố nâu : chuyển thành NO2 * đốt cháy * Nổ lách tách, lửa xanh * dung dịch muối axit mạnh bazơ yếu ( : NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 ) làm quỳ tím  đỏ * dung dịch muối axit yếu bazơ mạnh ( : Na2CO3, NaHCO3, Na2S …) làm quỳ tím  xanh * dung dịch muối hiđrosunfat ( NaHSO4, KHSO4 …) có tính chất H2SO4 C Dạng 3: Giải thích tượng: I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ: Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 17 - Phải nêu đầy đủ tượng xảy ( chất rắn bị tan, xuất kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu, mùi , toả nhiệt, cháy , nổ … ) Viết đầy đủ phương trình hóa học để minh họa - Các tượng PTHH phải xếp theo trình tự thí nghiệm D Dạng 4: Tách chất khỏi hỗn hợp: I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1/ Sơ đồ tách chất khỏi hỗn hợp : Y  A ( tái tạo ) AX tan :  A + X   B B  ,  :( thu trực tiếp B) Hỗn hợp Một số ý : - Đối với hỗn hợp rắn : X thường dung dịch để hoà tan chất A - Đối với hỗn hợp lỏng ( dung dịch ): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí - Đối với hỗn hợp khí : X thường chất để hấp thụ A ( giữ lại dung dịch) - Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái 2) Làm khơ khí : Dùng chất hút ẩm để làm khơ khí có lẫn nước - Ngun tắc : Chất dùng làm khơ có khả hút nước không phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần chất cần làm khơ Ví dụ : khơng dùng H2SO4 đ để làm khơ khí NH3 NH3 bị phản ứng : 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 Khơng dùng CaO để làm khơ khí CO2 CO2 bị CaO hấp thụ : CO2 + CaO  CaO - Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ) ; P2O5 (rắn ) ; CaO ) 3) Bằng phương pháp hóa học, tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, SiO2 Hướng dẫn : Dễ thấy hỗn hợp gồm : oxit baz, oxit lưỡng tính, oxit axit Vì nên dùng dung dịch HCl để hòa tan, thu SiO2 Tách Al2O3 CuO theo sơ đồ sau:  NaOH CuCl2 ,AlCl3   CO t  Al(OH)  NaAlO   Al2 O3 t Cu(OH)   CuO 4) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm CO2, SO2, N2 ( biết H2SO3 mạnh H2CO3) Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH dư N2 bay  thu N2 Tách SO2 CO2 theo sơ đồ sau : CO  H2SO3 Na CO3 , Na 2SO3   H2SO4 Na 2SO3  SO 5) Một hỗn hợp gồm chất : CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng chất Hướng dẫn: Dùng nước tách CaCO3 Tách NaCl Na2CO3 theo sơ đồ sau:  NaOH CO   Na CO3  HCl NaCl , Na CO3   t0  NaCl  NaCl, HCl  6) Trình bày phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp: BaCl2, MgCl2, NH4Cl Hướng dẫn : - Đun nóng hỗn hợp làm lạnh bay thu NH4Cl Làm lạnh t NH Cl   NH + HCl   NH Cl Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 18 - Hỗn hợp rắn cịn lại có chứa BaCl2, MgCl2 cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (dư) MgCl + Ba(OH)2  BaCl + Mg(OH)2  - Lọc lấy Mg(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn thu MgCl2 Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl + 2H O - Cho phần dung dịch có chứa BaCl2 Ba(OH)2 dư tác dụng dd HCl Rồi cô cạn thu BaCl2 Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl + 2H O 8) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: a) Bột Cu bột Ag ; e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2 b) Khí H2, Cl2, CO2 ; g) Cu, Ag, S, Fe c) H2S, CO2, H2O N2 ; h) Na2CO3 CaSO3 ( rắn) d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 ; i) Cu(NO3)2, AgNO3 ( rắn) Hướng dẫn: a) đpdd CuCl2   Cu CuO  HCl Cu, Ag     Ag Ag   O2 H2  b) Ca(OH)  H SO đac  CaCO H , Cl2 , CO  3(r)  CO  H SO Cl  CaOCl2  t CaCO3(r)   CO  c) H 2S, CO H O, N  Ca(OH)2 H 2S, CO , N    Na SO (khan)     HCl CaS(d.d)  H 2S  t Na 2SO 10H O   H 2O  t  K 2SO 4(r) d.d K 2SO  d) Al2 O3 , CuO, FeS K 2SO H O  CO Al2 O3 , CuO, FeS  NaOH t  Al(OH)   Al2 O3 NaAlO  O CuO, FeS  Fe O3 + CuO e) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NH3 dư  dung dịch KT Từ dung dịch ( BaCl2 NH4Cl) điều chế BaCl2 cách cô cạn đun nóng ( NH4Cl thăng hoa).Hoặc dùng Na2CO3 HCl để thu BaCl2 Hòa tan kết tủa vào NaOH dư  dd KT Từ dung dịch: tái tạo AlCl3 Từ kết tủa : tái tạo FeCl3 g) Sơ đồ tách : FeCl2  HCl  Cu, Ag,S, Fe  H S  O2  Cu, Ag,S  S SO   HCl  Ag, CuO  đpdd  Cu CuCl2  Ag h) Cho hỗn hợp rắn Na2CO3 CaSO3 vào nước CaSO3 khơng tan Cơ cạn dung dịch Na2CO3 thu đươc Na2CO3 rắn i) Nung nóng hỗn hợp CuO Ag Hòa tan rắn vào dung dịch HCl dư  CuCl2 + Ag Từ CuCl2 tái tạo Cu(NO3)2 từ Ag điều chế AgNO3 E Dạng 5: Điều chế chất: Tài liệu ơn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng 19 ThuVienDeThi.com I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Phương pháp chung: B1: B2: B3: B4: Phân loại nguyên liệu, sản phẩm cần điều chế Xác định quy luật pư thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm Điều chế chất trung gian ( cần ) Viết đầy đủ PTHH xảy 2- Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất cần điều chế Kim loại Phương pháp điều chế ( trực tiếp) 1) Đối với kim loại mạnh ( từ K  Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … ñpnc  2R + xCl2 2RClx  + Điện phân oxit: ( riêng Al) ñpnc  4Al + 3O2 2Al2O3  2) Đối với kim loại TB, yếu ( từ Zn sau): +) Khử oxit kim loại ( : H2, CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối  muối + kim loại + ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … ñpdd  2R + xCl2 2RClx  ( nước không tham gia pư ) Oxit bazơ t ) Kim loại + O2   oxit bazơ t0 2) Bazơ KT   oxit bazơ + nước ) Nhiệt phân số muối: t0  CaO + CO2  Vd: CaCO3  Oxit axit Bazơ KT Bazơ tan t 1) Phi kim + O2   oxit axit 2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … t0  CaO + CO2 Vd: CaCO3  3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : muối HT cao Vd: Zn + 4HNO3  Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, ) t0 C + 2CuO   CO2 + 2Cu 5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm khơng bền: Ví dụ : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2  + ) Muối + kiềm  muối + Bazơ ) Kim loại + nước  dd bazơ + H2  2) Oxit bazơ + nước  dung dịch bazơ ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua ñpdd 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2 + Cl2 m.n 4) Muối + kiềm  muối + Bazơ 1) Phi kim + H2  hợp chất khí (tan / nước  axit) Axit 2) Oxit axit + nước  axit tương ứng Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS Thuận Hưng ThuVienDeThi.com 20 ... phương trình hóa học theo hướng mũi tên: - dựa vào tính chất hóa học biến đổi từ chất thành chất khác - viết đầy đủ chất tham gia sản phẩm cân phản ứng Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV:... bảng tuần Hồn ngun tố hóa học 10.2 Các loại phản ứng hóa học: xem lại tính chất kim loại phi kim II Chuyên đề 2: Các dạng tập định tính: A Dạng 1: Viết pTHH theo chuyển đổi hóa học: 1./ phương pháp:... CO2 + Na2O   Na2CO3 3.2/ Tính chất hóa học oxit axit: a.Tác dụng với H2O: tạo thành dung dịch axit( SO2,SO3,CO2,P2O5,N2O5…) Tài liệu ôn học sinh giỏi hóa học THCS GV: Trần Kim Cương trường THCS