Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 10 THPT năm học 2012 2013 đề thi môn: Hóa (dành cho học sinh THPT không chuyên)50476

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MÔN: HĨA (Dành cho học sinh THPT khơng chun) Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1 Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ), trình bày phương pháp hóa học nhận biết hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Câu Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron: a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3  K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 b) P + NH4ClO4  H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O c) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NnOm + H2O Những thay đổi xảy bảo quản lâu dài bình miệng hở dung dịch sau đây: (a) axit sunfuhiđric, (b) axit bromhiđric Câu Tính khối lượng riêng Natri theo g/cm3 Biết Natri kết tinh mạng tinh thể lập phương tâm khối, có bán kính nguyên tử 0,189 nm, nguyên tử khối 23 độ đặc khít mạng tinh thể lập phương tâm khối ρ = 68% Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7:3 với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch Y 5,6 lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N 5 ) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Hỏi cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan? Câu ClO2 hoá chất dùng phổ biến công nghiệp Thực nghiệm cho biết: a) Dung dịch loãng ClO2 nước gặp ánh sáng tạo HCl, HClO3 b) Trong dung dịch kiềm (như NaOH) ClO2 nhanh chóng tạo hỗn hợp muối clorit clorat c) ClO2 điều chế nhanh chóng cách cho hỗn hợp KClO3, H2C2O4 tác dụng với H2SO4 lỗng (biết phản ứng giải phóng CO2) d) Trong công nghiệp ClO2 điều chế cách cho NaClO3 tác dụng với SO2 có mặt H2SO4 4M Hãy viết phương trình phản ứng xảy rõ chất oxi hóa, chất khử (có giải thích) phản ứng oxi hóa – khử Hịa tan hồn toàn 25 gam cacbonat kim loại dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) thu dung dịch muối có nồng độ phần trăm 10,511% Khi làm lạnh dung dịch thấy thoát 26,28 gam muối rắn A nồng độ phần trăm muối dung dịch cịn lại 6,07% Xác định cơng thức muối A? Câu Hịa tan hồn tồn m gam oxit MO (M kim loại) 78,4 gam dung dịch H2SO4 6,25% (lỗng) thu dung dịch X nồng độ H2SO4 cịn dư 2,433% Mặt khác, cho CO dư qua m gam MO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M cịn khí ra, dung dịch thu có chứa 2,96 gam muối Xác định kim loại M tính m Cho x gam Al vào dung dịch X thu trên, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,12 gam chất rắn Tính x? -Hết - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:……….……… …….…….….….; Số báo danh……………… ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC (Đáp án có 04 trang) KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2012-2013 ĐÁP ÁN MƠN: HĨA (Dành cho học sinh THPT khơng chuyên) I LƯU Ý CHUNG: - Hướng dẫn chấm trình bày cách giải với ý phải có Khi chấm học sinh làm theo cách khác đủ ý cho điểm tối đa - Điểm tồn tính đến 0,25 khơng làm trịn II ĐÁP ÁN: Câu Ý Nội dung trình bày Điểm 1 1,0 điểm 1.Lấy lượng vừa đủ mẫu hóa chất cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa hóa chất nói trên, 0,25 + Nếu ống nghiệm hóa chất làm phenolphtalein từ khơng màu chuyển màu hồng NaOH + Ống nghiệm cịn lại khơng có tượng HCl, H2SO4, BaCl2 Na2SO4 Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch có màu hồng vào ống nghiệm lại + Ống nghiệm làm màu hồng dung dịch axit HCl H2SO4.(Nhóm I) + Ống nghiệm không làm màu hồng dung dịch muối BaCl2 Na2SO4 0,25 (Nhóm II)  NaCl + H2O PTHH: NaOH + HCl   Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4  Nhỏ vài giọt dung dịch dung dịch nhóm I vào hai ống nghiệm chứa dung dịch nhóm II + Nếu khơng có tượng hóa chất HCl Chất cịn lại nhóm I H2SO4 Nhỏ dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm chứa hóa chất nhóm II - Nếu thấy ống nghiệm kết tủa trắng ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 0,5 - Ống nghiệm cịn lại khơng có tượng hóa chất Na2SO4 + Nếu thấy ống nghiệm có kết tủa dung dịch nhóm I hóa chất H2SO4, ống nghiệm gây kết tủa BaCl2, ống nghiệm lại khơng gây kết tủa chứa hóa chất Na2SO4 Hóa chất cịn lại nhóm I HCl  BaSO4 ( kết tủa trắng) + 2HCl PTHH: H2SO4 + BaCl2  1,0 điểm Các chất rắn chọn: Fe;FeO;Fe3O4;Fe(OH)2;FeS;FeS2;FeSO4 Các pthh : t0 2Fe + 6H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 2FeO + 4H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O t0 2Fe3O4 + 10H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 1,0 t0 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O t0 2FeS + 10H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O t0 2FeS2 + 14H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O t0 2FeSO4 + 2H2SO4(đặc)   Fe2(SO4)3 + SO2+ 2H2O 1,5 điểm a) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3  K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 0,5 ThuVienDeThi.com Cr2S3  2Cr+ + 3S+ + 30e │x Mn+2 + 2N+5 + 2e  Mn+ + 2N+2 │x 15 Cr2S3 +15Mn(NO3)2 + 20K2CO3  2K2CrO4 + 3K2SO4 +15K2MnO4+30NO + 20CO2 b) P + NH4ClO4  H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O 2N-3 + 2Cl+7 + 8e  N20 + Cl20 x P0  P+ + 5e x8 10NH4ClO4 + 8P  8H3PO4 + 5N2 + 5Cl2 + 8H2O c) FexOy + HNO3  Fe(NO3)3 + NnOm + H2O xFe+2y/x  xFe+ + (3x – 2y)e (5n – 2m) + nN + (5n – 2m)e  nN+ 2m/n (3x – 2y) (5n – 2m)FexOy + (18nx – 6mx – 2ny)HNO3   x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O 0,5 điểm (a) Vẩn đục kết tủa lưu huỳnh: H2S + 1/2O2  H2O + S↓ (b) Dung dịch có màu vàng nhạt: 1/2O2 + 2HBr  H2O + Br2 0,5 điểm Thể tích nguyên tử natri tinh thể: 3,14.(0,189.107 cm)3  2,83.1023 cm3  Khối lượng riêng natri: 23.68  0,92g / cm3 23 23 6,022.10 2,83.10 100 1,5 điểm Trong m gam có: 0,7m gam Cu 0,3m gam Fe Khối lượng kim loại phản ứng: m- 0,75m = 0,25m