Trường THPT Ơn Tập Hố Học 10 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II Dạng : Hồn thành phương trình phản ứng halogen, oxi, lưu huỳnh hợp chất Phương pháp : Nắm tính chất hóa học phản ứng điều chế halogen , oxi, lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh e) KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl f) KOH KClO3 KCl Cl2 CaOCl2 CaCl2 Cl2 KClO KCl KNO3 h) Mg MgCl2 NaCl NaOH NaCl Cl2 MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 i) KNO3 → O2 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2 k) KMnO4 → O2 → Na2O → NaOH → NaCl l) O2 → O3 → I2 → KI → I2 m) S → SO2 → S → H2S → CuS → SO2 n) H2S → SO2 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 o) S → ZnS → SO2 → CaSO3 → CaSO4 p) S → FeS → H2S → S → SO2 → H2SO4 → CuSO4 q) S → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → BaSO4 z) FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 → SO2 → NaHSO3 Dạng 2: Bài Tập: Câu 4-Người ta cho lượng khí Cl2 vừa đủ vào dd khí SO2 thu 200 m l dd X gồm axit Sau cho BaCl2 dư vào dd X thu 2,33 gam kết tủa trắng a) Tính nồng độ mol axit dd X ? b) Tính khối lượng dd NaOH 16 % cần dùng để trung hòa dd X ? Câu 5-Cho dung dịch chứa 51 gam AgNO3 vào 16,59 ml dung dịch HCl 20% (D=1,1 g/ml) Tìm thể tích dung dịch NaCl 26% (D=1,2 g/ml) dùng để làm kết tủa lượng AgNO3 dư Câu 16 Cho 4,48 lít O3 bay vào dd KI 0,2M Tính thể tích ddKI cần thiết khối lượng I2 sinh ra? Câu 17 Oxihóa hồn tồn 10,2 gam hh Al Mg cần vừa 5,6 lít O2 (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại hh ? ( đs : 52,94 % 47,06 % ) b) Tính khối lượng KClO3 cần để điều chế lượng oxi ? ( 20,42 g) Câu 18 Cho 4,6g S + 4,6g Na Sau cho dd HCl vào sản phẩm thu thấy có V lít khí bay (đktc) Tính V ? Câu 19 : 11,2g Fe phản ứng với 3,2g S Cho dd HCl dư vào sản phẩm thu Định tên thể tích khí (đktc) thu sau phản ứng ? Câu 20: Thêm dd có chứa 2,04g Hiđrosunfua vào dd chứa 10,8g CuCl2 làm bay dd thu Xác định thành phần chất rắn lại ? Câu 21: Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột S vào 500ml dd HCl thu hỗn hợp khí bay dd A a.Tính % thể tích hỗn hợp khí ? b.Để trung hồ HCl cịn dư dd A phải dùng 125ml dd NaOH 0,1M Tính CM dd HCl dùng ? Câu 22: Nung nóng hỗn hợp gồm 6,4g S + 1,3g Zn ống đậy kín Sau phản ứng thu chất ? Khối lượng ? Câu 23 : Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít khí H2S (đktc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 50ml dd NaOH 25% (d = 1,28) Muối tạo thành C% dd ? Câu 24: Cho khí Sunfurơ vào nước, cho tiếp vào hệ thu nước clo , cho thêm vào dd BaCl2 Tính VSO2 (đktc) bị oxi hoá thành in sunfat Biết kết tủa thu 4,66 gam Câu 25 : Đun nóng hồn tồn hh bột Fe , S Đem hoà tan hh rắn sau phản ứng dd HCl dư thấy có 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho hết lượng khí vào dd Pb(NO3)2 dư cịn lại 2,24 lít khí (đktc) Tính % m Fe , S hh đầu tính m kết tủa đen tạo thành dd Pb(NO3)2 ? Câu 26 : Biết hiệu suất phản ứng điều chế ZnS từ Zn có h = 80% a) Tính lượng bột S cần dùng để điều chế 485 kg ZnS ? b) Tính lượng ZnS thu từ 390 kg Zn ? Câu 27: Hoà tan hh thu nung bột Al với bột S dd HCl dư thấy lại 0,04g chất rắn có 1,344 lít khí (đktc) Khi cho khí qua dd Pb(NO3)2 dư tạo thành 7,17g kết tủa PbS màu đen Tính số gam Al , S trước nung ? Câu 28 :Hoà tan hỗn hợp thu đun nóng S Fe dd HCl thấy có 4,48 lít khí (đktc) Nếu cho khí sục qua dd NaOH dư cịn lại 2,24 lít (đktc) Tính % khối lượng S Fe hh đầu số gam muối tạo thành dd NaOH ? Câu 29: Nung 17,7g hh (Zn + Fe) bột S dư, sản phẩm phản ứng cho hoà tan hồn tồn dd HCl dư Khí sinh dẫn vào dd CuSO4 dư thu 28,8g kết tủa Định m %m kim loại hỗn hợp ? ThuVienDeThi.com Câu 30 : 18,4 gam hh (FeS + CuS) tác dụng vừa đủ với ddÔn HClTập 20% thu dd10 A 3,4g khí Trường THPT Hố Học a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ? b) Tính C% chất tan dd A ? Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 11,6 gam hh (Fe FeS) vào dd HCl 1M thu hh khí A có tỉ khối so với 70:6 a) Tính khối lượng chất hh ? b) Tính m dd HCl cần phản ứng (cho d = 1,1g/ml) Câu 32: Đun 11,2g Fe 26g Zn với lượng lưu huỳnh dư Sản phẩm thu cho vào 500ml dd HCl phản ứng vừa đủ a) Tính thể tích khí sinh đktc ? b) Tính nồng độ mol dd HCl dùng ? c) Cho khí sinh vào dd CuSO4 10% (d = 1,1g/cm3) Tính thể tích dd CuSO4 để hấp thu hết lượng khí ? Câu 33:Cho 28,2g hỗn hợp FeS ZnS tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 0,5M thu 6,72 lít khí (đkc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất có hỗn hợp ? b) Tính thể tích dd H2SO4 dùng ? Câu 34:Nung nóng 8g hỗn hợp Mg S thu hỗn hợp A Cho A vào dd HCl dư thu 4480ml hỗn hợp khí B (đkc) a) Tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ? b) Tính d B / H ? c) Dẫn hỗn hợp B vào 75ml dd NaOH 2M thu muối gì? nặng gam? Câu 35:Cho 10g FeS có 12% tạp chất tác dụng với dd HCl dư thu khí X a) Tính thể tích X thu đkc ? b) Cho tồn lượng khí X dd CuSO4 0,2M Tính thể tích dd CuSO4 cần dùng hấp thụ hết lượng khí X ? c) Tính thể tích khí oxi (đkc) để đốt cháy hồn tồn lượng khí X Câu 36:Hồ tan a g hh thu nung m1 g bột Al m2 gam bột S dd HCl dư , sau phản ứng có 1,334 lít khí ( đktc) cịn lại 0,4 gam chất rắn dẫn khí qua dd Pb(NO3)2 dư thu 7,17gam kết tủa đen a) Khí hh hay đơn chất ? b) Tính giá trị a ,m1 , m2= ? Câu 37:Hỗn hợp X gồm Mg , Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thấy sinh 3,36 lít khí SO2 (đktc) Cũng lượng hh X tác dụng với H2SO4 lỗng dư thấy sinh 2,24 lít H2 Định khối lượng hh X ? Câu 38 : Cho khí Sunfurơ vào nước thu dd A, cho tiếp vào dd A nước clo cho thêm vào lượng dd BaCl2 dư thu 4,66g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính thể tích SO2 (đkc) tham gia phản ứng ? Câu 39: Hoà tan hết 11,2g hợp kim Cu-Ag dd HSO4 đặc, nóng thu khí A dd B , cho A tác dụng với nước clo dư , dd thu lại cho tác dụng với BaCl2 dư thu 18,64g kết tủa Tính % khối lượng kim loại hợp kim ? Câu 40: Axit HSO4 10% hấp thu SO2 tạo oleum theo pt: H2SO4 + nSO2 H2SO4 nSO2 Hoà tan 6,76g oleum vào nước thành 200ml dd H2SO4 , 10ml dd trung hoà vừa hết 16ml NaOH 0,5M a) Tính n ? b) Tính hàm lượng % SO3 có oleum ? Câu 41:Hồ tan đinh thép nặng 1,14g H2SO4 lỗng có dư Lọc bỏ phần không tan dd A, thêm dd KMnO4 0,1M vào A dd có màu hồng thấy thể tích dd KMnO4 sử dụng 40ml a) Cho biết A chứa chất ? b) Tính % sắt có đinh thép Giả sử có sắt đinh thép tan H2SO4 loãng Câu 42: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch A Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn, tính m a? Câu 43: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn tồn H2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp?Tính giá trị m a? Câu 44: Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Câu 45: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc thu 1,12 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu a gam kết tủa, nung chất rắn ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m, a? Câu 46: Cho hỗn hợp FeS, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 0,5M thu 2,464 lít hỗn hợp hai khí đktc Cho hỗn hợp khí thu vào dung dịch Pb(NO3)2 23,9g kết tủa màu đen Tính % khối lượng chất rắn hỗn hợp ban đầu? ThuVienDeThi.com Trường THPT Ơn Tập Hố Học 10 Dạng 3: Tốc độ phản ứng cân hoá học: Câu 1: Đáp án diễn tả cho phản ứng hoá học sau: N2 + H2 → NH3 (∆H < 0) A Phản ứng toả nhiệt, giải phóng lượng B Phản ứng toả nhiệt, hấp thụ lượng C Phản ứng thu nhiệt, giải phóng lượng D Phản ứng thu nhiệt, hấp thụ lượng Câu 2: Trong hệ phản ứng trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) + nhiệt ( H < 0) Nồng độ SO3 tăng, nếu:A Giảm nồng độ SO2 B Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ O2 Câu 3: : Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì:A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch Câu 4: Q trình sản xuất NH3 cơng nghiệp dựa phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H = -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi:A Nhiệt độ áp suất giảm B Nhiệt độ áp suất tăng C Nhiệt độ giảm áp suất tăng D Nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 5: Cho phản ứng sau: CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k) ; H > 0Yếu tố sau tạo nên tăng lượng CaO lúc cân bằng:A Lấy bớt CaCO3 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Cõu 6: Tốc độ phản ứng là:A.Biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B.Biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng theo đơn vị thời gian C.Thước đo thay đổi lượng chất tham gia phản ứng theo thời gian D.Biến thiên nồng độ chất nghiên cứu theo đơn vị thời gian Cõu 7: Chất xúc tác phản ứng thuận nghịch làm:A.Giảm lượng hoạt hoá B Chuyển dịch cân theo chiều thuận C.Chuyển dịch cân theo chiều nghịch D.Tăng tốc độ phản ứng thuận Câu 8: Cho yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 9: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A.Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B.Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C.Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 10: Cho cân sau: H2(K) + I2(K) HI(K) Yếu tố không ảnh hưởng đến cân hệ? A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C Áp suất chung D Nhiệt độ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HALOGEN Câu 1/Trộn 0,2 lít dung dịch HCl 1M với 0,3 lít dung dịch HCl 2M thu dung dịch có nồng độ mol/lít : A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15 M Câu 2/Kim loại sau tác dụng với dd HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại A Fe B Ag C Cu D Zn Câu 3/Chọn câu câu sau : A Clorua vôi muối ThuVienDeThi.com B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với gốc axit C Clorua vôi muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit Trường THPT Ơn Tập Hố Học 10 D Clorua vôi muối tạo kim loại tạo gốc axit Câu 4/Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IA axits HCl thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch Tổng khối lượng hai muối clorua dung dịch A A 3,17 gam B 31,7 gam C 13,7gam D 71,3gam Câu 5/Dung dịch sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh ?A HCl B HF C H2SO4 D HNO3 Câu 6/Chất M muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2gam M tác dụng với lượng dư bạc nitrat thu 0,376 gam kết tủa bạc halogenua M :A CaF2 B CaCl2 C CaBr2 D CaI2 Câu 7/Cho phản ứng : Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O A.Chất oxihố B Khơng chất oxihoa không chất khử C Chất khử D Vừa chất oxihoa vừa chất khử Câu 8/Hợp chất sau có nguyên tố Oxi có số oxihoa +2 ?A F2O B H2O C K2O2 D Na2O Câu 9/Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa 1g NaOH Nhúng q tím vào dd thu q tím đổi sang màu ? A mầu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Khơng xác định Câu 10/Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20 g dd HCl 14,6% A 20ml B 40ml C 60ml D 80ml Câu 11/Đổ dd AgNO3 vào dd NaF , NaCl , NaBr , NaI thấy A Cả dd tạo kết tủa B.Có dd tạo kết tủa dd tạo không tạo kết tủa C Có dd tạo kết tủa dd tạo khơng tạo kết tủa D Có dd tạo kết tủa dd tạo không tạo kết tủa Câu 12/Trong dãy chất sau , dãy gồm chất tác dụng dd HCl ? A CaCO3 , H2SO4., Mg(OH)2 B Fe2O3 , KMnO4 , Cu C dd AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 D Fe , CuO , Ba(OH)2 Câu 13/Axit mạnh số axit sau: A HI B HCl C HF D HBr Câu 14/Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hào tan hai muối KCl KCl thu 20,78 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,13 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,14 mol Câu 15/Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có gam khí hidro bay Khối lương kim loaị : A 15g 5g B 16g 4g C 14g 6g ` D 12g g Câu 16/Dãy sau xếp theo chiều tăng tính oxi hố halogen : A Cl2, Br2 , I2 , F2 B I2, Br2, F2 ,Cl2 C I2 ,Cl2, Br2, F2 D I2, Br2 ,Cl2, F2 Câu 17/Đốt cháy nhôm bình đựng khí Clo thu 26,7 gam nhơm clorua Thể tích khí clo cần dùng đkc là: A 6,76 lít B 4,48 lít C 4,48 ml D 6,72 ml Câu 18/Dùng muối iối hàng ngày ể phòng bệnh bướu cổ Muối Iốt là: A NaI B I2 C NaCl I2 D NaCl NaI Câu 19/Cho 16,2 gam nhôm bạc tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đkc Khối lượng bạc hỗn hợp : A 5,4 gam B 10,8 gam C 2,7 gam D 10 gam Câu 20/Clorua vôi muối tạo :A Hai kim loại liên kết với hai loại gốc axit B Một kim loại liên kết với loại gốc axit C Một kim loại liên kết với hai loại gốc axit D Clorua vôi muối Câu 21/Trong số tính chất sau , tính chất khơng phải tính chất khí hidroclorua : A Làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ướt B Tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2 C Tác dụng với dung dịch NaOH D Tan nhiều nước Câu 22/Cho đồng (II) oxit vào dung dịch HCl Hiện tượng xảy : A Đồng (II)oxit chuyển thành màu đỏ B Đồng(II)oxit tan,có khí C Đồng(II)oxit tan, dung dịch có màu xanh D Khơng có tượng Câu 23/Phát biểu sau : A Tất muối halogenua bạc không tan B Axit HI axit mạnh C Trong tự nhiên ,Clo tồn dạng hợp chất D Trong dãy HF HCl HBr HI, tính axit giảm dần Câu 24/Nếu lấy khối lượng KMnO4 MnO2 cho tác dụng với HCl đặc chất cho nhiều Clo A MnO2 B KMnO4 C Lượng Clo sinh D Khơng xác Câu 25/Tính axit dãy sau :A HF HCl> HBr> HI C HCl> HBr> HI> HF D HCl > HBr> HI> HF Câu 26/Thêm nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột Hiện tượng quan sát : A Dung dịch màu xanh B Dung dịch màu vàng lục C Có kết tủa màu trắng D Có kết tủa màu vàng nhạt Câu 27/Cho m gam CuBr2 tác dụng vừa đủ với 4,48 lít Cl2 (đktc) Cũng m gam tác dụng với kim loại M (hoá trị 2) thấy khối lượng kim loại tăng lên 1,6gam Kim loại M A Mg B Zn C Fe D Sn Câu 28/Cho 1,08 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kì thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2 (đktc) Hai kim loại : A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sn Câu 29/Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Kim loai A B : A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba Câu 30/Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng , muối thu là: A NaCl, NaClO B NaCl, NaClO3 C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3 Câu 31/Dung dịch HI không phản ứng với dung dịch : A NaOH B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl Câu 32/Liên kết hoá học phân tử F2, Cl2, Br2, I2 liên kết A Ion B Cộng hố trị khơng cực C Cộng hố trị có cực D Cho nhận Câu 33/Chọn phát biểu sai: A Clo đẩy iot khỏi dung dịch NaI B Clo đẩy brom khỏi dung dịch NaBr C Brom đẩy iot khỏi dung dịch KI D Iot đẩy brom khỏi dung dịch NaBr Câu 34/Những chất tác dụng với dung dịch HCl là: A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, MgCO3, BaSO4 D CaCO3, Mg(OH)2, Ag Câu 35/Cho 4,04 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl ,thấy 2,24 lit khí H2 (ở đktc) Số gam chất hỗn hợp là:A 1,44g ; 2,6g B 2,6g ; 1,44g C 1,4g ; 2,64g D 2,64g ; 1,4g Câu 36/Chất tác dụng với H2O tạo khí oxi là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 37/Hợp chất mà oxi có số oxi hố +2 :A H2O B H2O2 C OF2 D Cl2O7 Câu 38/Sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hốA S < Cl < O < F B F < O < Cl < S C Cl < S < O < F F < O < S < Cl ThuVienDeThi.com Câu 39/Trong công nghiệp người ta điều chế khí clo cách:A.Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc Trường THPT Ôn Tập Hoá Học 10 B.Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc C.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D.Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp Câu 40/Fe tác dụng với dung dịch HCl, sản phẩm : A FeCl3 H2 B FeCL2 H2 C Không phản ứng D A, B, C Câu 41Cho 1,95g Zn tác dụng hết với phi kim nhóm VIIA , thu 4,08g muối Phi kim là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu 42/Cho 15,8g kalipemanganat tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu (ở đktc) : A 0,56lit B 2,8 lit C 5,6 lit D 11,2 lit Câu 43/ Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bac clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quì tím Hiện tượng xảy A.Q màu, hố đỏ, AgCl màu đen B.Q màu, hố xanh, AgCl màu đen C.Q khơng màu, hố đỏ, AgCl màu đen D.Q khơng màu, hố xanh, AgCl màu đen Câu 44/Hoà tan hỗn hợp CaO CaCO3 dung dịch HCl dư , ta thu dung dịch A 0,448 lit khí CO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch A ta thu 3,33g muối khan Số gam chất hỗn hợp ban đầu là: A 0,28g ; 0,2g B 2,8g ; 2g C 5,6g ; 20g D 0,56g ; 2,0g Câu 45/ Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit:A HClO > HClO2 > HClO3 > HCl O4 B HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C .HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 TỰ LUẬN; Câu 1-Cho 8,7 gam MnO2 vào dd HCl dư Khí sinh dẫn qua 300ml dd NaOH 1M Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng? Câu 2-Cần gam KMnO4 ml dd HCl 1M để điều chế đủ lượng Cl2 tác dụng với Fe tạo nên 16,25 gam FeCl3 ? Câu 3-Tính nồng độ mol dd axit HCl trường hợp sau : a) Cần phải dùng 150 ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 200 gam dd AgNO3 8,5% b) Khi cho 50 gam dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 (dư) thi 2,24 lít khí (đktc) Câu 6-Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D=1,2g/ml) a) Hãy tìm khối lượng thể tích dung dịch axit cần dùng b) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch sau Câu 7-Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối a) Tìm phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu b) Tìm khối lượng axit cần dùng c) Suy nồng độ phần trăm dung dịch cuối Câu 8-Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 500 g dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với AgNO3 57,4 g kết tủa a) Tìm thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu b) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối Câu 9.Muốn hòa tan hoàn toàn 42,2 g hỗn hợp Zn ZnO người ta dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5%(D=1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Tìm thành phần % khối lượng hỗn hợp đầu Câu 10-Hòa tan 11 g hỗn hợp bột hai kim loại Al Fe vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) a) Tìm khối lượng kim loại b) Tìm thể tích dung dịch HCl 0,5 M (D=1,2 g/ml) cần dùng c) Tìm nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Câu 11-Cho 1,3 gam sắt clorua tác dụng với AgNO3 dư thu 3,444 g bạc clorua Tìm công thức muối sắt clorua Câu 12-Cho 5,4 gam kim loại hóa trị tác dụng hết với clo 26,7 g muối clorua Xác định tên kim loại Câu 13-Cho 0,54 gam kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hết với HCl thu 0,672 lít khí hiđro (đktc) Định tên kim loại Câu 14-Hịa tan hồn tồn 13 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2 gam muối khan Xác định kim loại dùng Câu 15- Cho 9,59 gam kim loại Ba tâc dụng với halogen X có dư , thu 14,56 gam muối halogenua Nguyên tử khối tên halogen gì? 1-Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau : a) HCl Cl2 NaClO NaCl b) MnO2 KClO3 Cl2 FeCl3 AgCl NaCl CaOCl2 KClO3 KCl NaClO Cl2 HCl Cl2 ThuVienDeThi.com Cl2 Br2 I2 Ôn Tập Hoá Học 10 Trường THPT AgCl HCl AgCl Cl2 KCl FeBr3 NaI c) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl KOH Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 AgCl Cl2 NaClO d) MnO2 Cl2 FeCl3NaCl HCl CuCl2 AgCl Ag BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM OXI - LƯU HUỲNH Câu 1: Khoanh tròn vào chữ trước câu trả lời a) Trong nguyên tố O , S , Se , Te , nguyên tố có độ âm điện nhỏ :A O B S C Se D Te b) Trong hợp chất cộng hoá trị với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, ngun tố nhóm oxi có số oxi hố +4 cực đại +6 :A O , Se , Te B S , Se , Te C Cả ngun tố D Khơng có ngun tố c)Hợp chất khí với Hiđro có độ bền cao :A H2Te B H2Se C H2S D H2O Câu 2: Có thể điều chế O2 cách phân huỷ KMnO4 , KClO3 , H2O2 Nếu lấy lượng chất đem phân huỷ hoàn toàn thể tích oxi thu :A Từ KMnO4 lớn B Từ KClO3 lớn C Từ H2O2 lớn D Bằng Câu 3: Khi đun nóng 200g hh gồm KClO3 , MnO2 , thu chất rắn cân nặng 152g Thể tích khí O2 thu A 22,4 lít B 33,6 lít C 28,5 lít D 30,2 lít Câu 4: Hiđropeoxit bị phân huỷ giải phóng O2 theo phương trình : 2H2O2 → 2HO + O2 ↑ Nếu thu 240ml O2 (đktc) số mol H2O2 cần dùng :A 0,01mol B 0,02mol C 0,03mol D 0,15mol Câu 5: Có bình đựng chất khí riêng biệt : O , O3 , CO , N2 cho khí qua dd KI có pha thêm tinh bột, chất khí làm dd chuyển màu xanh : A O2 B O3 C CO2 D N2 Câu 6: Hỗn hợp khí oxi ozôn (đktc) , sau thời gian, ozôn bị phân huỷ hết tạo thành chất khí tích tăng thêm 4% Thành phần % theo thể tích khí ban đầu :A 2% O3 ; 98% O2 B 4% O3 ; 96% O2 C 50% O3 ; 50% O2 D Không xđịnh Bài : Chocác ptpư hóa học sau : KI + ? I2 + KOH + ? NaClr + H2SO4 đ ? + NaHSO4 Hãy chọn công thưc hoá học phù hợp ( theo thứ tự )điền vào dấu chấm hỏi ptpư A HBr , O2 , O3 B.HCl , NaCl ,O2 C O3 , O2 , HCl D O2 ,O3 ,HCl Bài8 H2SO4 đặc , nguội không phản ứng với chất sau ? A Kẽm B Sắt C Canxicacbonat D đồng (II) oxit Bài Khí O2 có lẫn nước Dẫn khí O2 qua chất sau làm khơ khí O2 ? A dd Ca(OH)2 dư B dd HCl dư C Nhôm oxit D canxi oxit Bài 10 Dẫn 4,48 lít SO2 đựng 100ml dd NaOH 2M Sản phẩm sau thu sau phản ứng ? A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D Na2SO3 NaOH Bài 11 Có dd sau HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt được4 chất rắn ? A Quỳ tím B Phenolphtalein C dd AgNO3 D Không xác định Bài 12 Axit H2SO4 đặc phản ứng với dãy chất sau để chứng minh tính chất khác với axit H2SO4 loãng ? A Mg , K2CO3 , BaCl2 B Mg(OH)2 , CuO , CH3COONa C Fe , Al , NH3 D Cu , C12H22O11 , H2S Bài 13 Cho phản ứng hoá học sau : 2H2S + SO2 S + H2OCâu sau giải thích tính chất phản ứng ? A SO2 chất khử , H2S chất oxihoa B SO2 chất bị khử , H2S chất bị oxihoa C SO2 chất bị khử , H2S chất oxihoa Bài 14 Số mol H2SO4 cần để pha chế lít dd H2SO4 0,2M A mol B mol C 10 mol D 20 mol Bài 15 Để phân biệt O2 O3 dùng dd A HCl B H2 O C KI D NaOH Bài 16 Dẫn 1,12 lít khí H2S (đktc) qua 75 ml dd NaOH 1M sản phẩm thu sau phản ứng A Na2S.B NaHS C Na2S NaHS D Na2S NaOH Bài 17 Hoà tan 1,95 g kim loại X dd H2SO4 đặc đun nóng nhẹ thu 672 ml khí SO2 ( đktc) Kim loại X A Fe B Cu Zn D Mg Bài 18 Câu trả lời sau không lưu huỳnh tính chất của lưu huỳnh A Lưu huỳnh vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử B Hiđrosunfua vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử C Lưu huỳnh đoxit vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử D Axit H2SO4 có tính oxihoa t0 Bài 19 Hệ số chất oxihoa chất khử phương trình hóa học sau P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O A B C D 10 Bài 20 Hồ tan 5,6 g Fe bừng dd H2SO4 lỗng dư thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V A 20 B 40 C 60 D 80 Bài 21 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxihố , vừa có tính khử ? A O2 , Cl2 , S B O2 , Na , Br2 C F2 , S , Ca D Cl2 , Br2 ,S Bài 22 Cho 6,72 g Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc , nóng ( giả thiết SO2 sản phẩm ) Sau phản ứng xảy r ahoàn toàn thu A 0,12 mol FeSO4 B 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 C 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fedư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 Bài 23 Có thể phân biệt dd : KOH , HCl , H2SO4 ( loãng )bằng thuốc thử A zn B Al C BaCO3 D Quỳ tím Bài 24 Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hh gồm Fe2O3 , MgO , ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M ( vừa đủ ) Sau phản ứng thu hh muối sunfat có khối lượng A 6,81 g, B 4,81g C 3,81 g D 5,81 g Bài 25 Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20 % thu dd muối trung hồ có nồng độ 27,21 % Kim loại M A Cu B Mg C Fe D Zn Bài 26 :Khi cho hh X gồm Mg Fe tác dụng với dd H2SO4 đặc , thu dd Y phần Fe khơng tan Chất tan có dd Y A MgSO4 B MgSO4 FeSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D FeSO4., MgSO4 Fe2(SO4)3 Bài 27 Cho mẫu hợp kim Na -Ba tác dụng với nước dư thu dd Y 3,36 lit H2(đktc) Thể tích dd H2SO4 2M cần để trung hồ dd X A 150ml B 75 ml C 60ml D 30 ml Bài 28 Không nên dùng phản ứng sau để điều chế CuSO khơng tiết kiệm axit ? ThuVienDeThi.com A Axit sunfuric tác dụng với kim loại đồng B Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit Trường THPT Ơn Tập Hố Học 10 C Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) hiđroxit D Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit Bài 29 Cho 0,5 mol H2SO4 tác dụng hết với 0,5 mol dd NaOH sản phẩm thu A mol Natri sunfat B.1 mol Natri hiđrosunfat C 0,5 mol Natri hiđrosunfat D 0,5 mol Natri sunfat Bài 30 Hòa tan 2,16 gam mơt kim loại có hóa trị ko đổi vào H2SO4 lỗng dư 2,688 lít H2 (ở đktc) Kim loại là:A Mg B Ba C Ca D Al Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Bài 31 Cho phương trình phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Chọn phát biểu nhất? A Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị khử 10 : B Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử S bị khử 10 : C Số nguyên tử Fe bị oxi khử tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị oxi hóa 10 : D Số nguyên tử Fe bị oxi hóa tỷ lệ với số nguyên tử Mn bị khử : Bài 32 Cho 4,6 gam Na tác dụng với phi kim nhóm VIA 7,8 gam muối tên phi kim A Telu B Lưu huỳnh C Selen D Oxi Bài 33 Trộn 150 ml dd NaOH 1M với 100ml dd H2SO4 1M thu dd gồm : A NaHSO4 B Na2SO4 C NaHSO4 Na2SO4 D NaOH dư Na2SO4 Bài 34 Hòa tan 10,5 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dd H2SO4 loãng dư thu khí A 4,9 gam chất rắn B Thể tích khí A đktc là:A 120ml B 4,48 lit C 2,24 lit D 3,36 lit Câu 35: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 là: A 63 B.25 C.49 D.83 Câu 36 : cấu hình l ớp electron nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6 Câu 37: hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D kết khác Câu 38 : DÃy chất sau gồm chất cã tÝnh oxi ho¸:A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D.cả A,B,C Câu 39: hệ số phản ứng: FeS + H2SO4 đặc, nãng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O lµ: A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu 40 : HƯ sè cđa ph¶n øng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D.kết khác Câu 41: Hệ số ph¶n øng: P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kÕt khác Câu 42 cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhêng cđa Fe cho axit lµ: A 0,6 B 0,4 C.0,2 D.0,8 Câu 43: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc?A H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O C H2SO4 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O D Cả Avà C Câu 44 : Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu 45 : giữ lưu huỳnh tà phương (S) dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào? A.khối lượnh riêng tăng nhiẹt độ nóng chảy giảm B khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả tăng D không đổi Câu 46 : Nguyên tắc pha loÃng axit Sunfuric đặc là: A.Rót tõ tõ axit vµo níc vµ khy nhĐ B Rãt tõ tõ níc vµo axit vµ khy nhĐ C Rãt từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 47 Cho pthh: H2SO4 đặc, nóng + KBr A+ B +C+ D A, B, C,D dÃy chát sau ®©y: A.HBr, SO2, H2O, K2SO4 B SO2, H2O, K2SO4, Br2 C SO2, HbrO, H2O, K2SO4 D , H2O, K2SO4, Br2, H2S Câu 48 : DÃy chất sau cã tÝnh oxi ho¸? A O2, SO2, Cl2, H2SO4 B S, F2, H2S, O3 C O3, F2, H2SO4, HNO3 D.HNO3, H2S, SO2, SO3 Câu 49 : DÃy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B.SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 D Fe, O3, FeCO3, H2SO4 C©u 50 : Ion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 X nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? A Oxi B Lưu huỳnh C.Selen D.Telu Câu 51: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C chưng cất phân đoạn không khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Câu 52 : Lưu huỳnh sôi 4500C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng pgân tử đơn nguyªn tư? A ≥ 4500C B ≥ 14000C C 17000C D.ở nhiệt độ phòng Câu 53 : Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4Sau c©n hệ số chất oxi hoá chất khử lµ: A 5vµ2 B 2vµ C 2vµ D 5và Câu 54 : hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hoàn toàn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C là:A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D.SO2, H2S C©u 55 : Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất sau (có ®un nãng) sinh khÝ SO2? 1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI A 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C 1,3,4,7 D tất Câu 56 Muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp chậm qua dung dịch sau đây? A ddBa(OH)2dư B.ddCa(OH)2 dư C ddbrom dư D dd NaOH dư Câu 57 : Trong phòng thí nghiệm người ta đièu chế khí SO2 cách: A cho S tác dụng với O2 B Đốt quặng pirit sắt C cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4, đun nóng D A,B,C Câu 58 : Khi cho ozon tác dụng lên giáy có tảm dung dịch KI tinh bột thấy xuất mầu xanh Hiện tượng do: A Sự oxi hoá tinh bột B Sù oxi ho¸ iotua C Sù oxi ho¸ kali D Sự oxi hoá ozon Câu 59 : khí nitơ bị lẫn tạp chất oxi (khí X) Ta dùng cách cách sau ®Ĩ lo¹i bá oxi : A Cho khÝ X qua bét Cu d, nung nãng B Cho khÝ X qua dung dịch KI môi trường axit C Cho sắt đốt nóng cháy khí X cho khí X quaThuVienDeThi.com phôtpho D Tất cách Câu 60 : Có lọ nhÃn lọ chứa dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3), CuSO4 HÃy chọn trình tự tiến hành sau Trng Hoỏ3 Hc 10 để phân THPT biệt dung dịch trên: A Dùng dung dịch Na2S,ễn dungTp dịch AgNO B Dïng dung dÞch NaOH, dung dÞch Na2S C Dïng khí H2S, dung dịch AgNO3 D A C Câu 61 Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: A Cho khí lội qua ddCa(OH)2 dư, dùng đàu que đóm tàn ®á B Cho tõng khÝ léi qua dd H2S , dùng đàu que đóm tàn đỏ C Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ D B C Câu 62: Có khí đựng trogn lọ riêng biệt Cl2, O2, HCl, O3, SO2 HÃy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt khí: A Nhận biết màu khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm tàn đỏ, dung dịch KI B Dung dÞch H2S, dung dÞch AgNO3, dung dÞch KI C dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm tàn đỏ D Tất sai Câu 63 : Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hoá -2 , ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây: A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác Câu 64 Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm chất làm thuốc thử chọn chất nàop sau để phân biệt dung dịch : A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C Câu 65 Có bình nhÃn, bình xhứa dung dịch sau: NaCl, H2SO4, FeCl3, MgCl2, NaOH Nếu dùng thêm hoá chất làm thuồc thử chọn chất sau để nhận biết chất trên: A Dung dịch AgNO3 B dung dịch CuSO4 C Phênolphtalein D Bvà C Câu 66 : Cã dung dÞch bÞ mÊt nh·n: BaCl2, NaOH, AlNH4(SO)4, KHSO4 Nu dùng thêm hoá chất làm thuốc thử chon chất sau để phan biệt dung dịch trên: A Phenolphtalein B ddAgNO3 C.Quỳ tím D Không xác định Câu 67: Cho c¸c muèi sau : natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4) Muốn điều chế hiđrro halogenua ta dung muối muối cho tác dụng với H2SO4 đặc: A (1) vµ (3) B (1) vµ (2) C (2( vµ (3) D (3)và )4) Câu 68 : Có bình không ghi nhÃn bình chúa dung địch sau: kali sunfaat, đồng sunfat , kali sunfit, đòng clorua, kali sunfua, natri clỏua HÃy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt cá dugn dịch : A dựa vào màu sắc, dùng dd BaCl2, dïng ddH2SO4, dïng ddBa(OH)2 B Dùa vµo mµu s¾c, dïng dd Ba(OH)2, dïng ddH2SO4 lo·ng, dïng ddAgNO3 C dựa vào màu sắc, dùng dd HCl, dùng ddAgNO3 D A C Câu 69 : Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụgn với dung dịhc HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn ợp khí X là: A 0,224lít 2,24 lÝt B 0,124lÝt vµ 1,24 lÝt C 0,224lÝt vµ 3,24 lít D Két khác Câu 70 : Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thnàh sau pảhn ứng là:15,6g vµ 5,3g B 18g vµ 6,3g C 15,6g vµ 6,3g D Kết khác Câu 71 Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS2 ZnS thu 102,4g SO2 Khối lượng chất là: A 77,6g vµ 48g B 76,6g vµ 47g C.78,6g vµ 47g D.kết khác Câu 72 : Anion X2- có cấu hình electron lớp cung : 3s23p6 X bang r tuµn hoµn lµ: A oxi B lu huúnh C.cacbon D photpho Câu 73 : hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X Công thức phân tử oleum X công thức sau đây:A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4.nSO3 C©u74 : Cã 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Ngêi ta muèn pha loÃng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha loÃng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm C©u 75:Tõ 1,6 tÊn qng cã chøa 60% FeS2, ngêi ta sán xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiªu? A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg Câu 76 : Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuát 100 tán axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng ?Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 69,44 t¸n B 68,44tÊn C 67,44 tÊn D 70,44tấn Câu 77 : Hoà tan oxit kim loại X hoá trị II lượng vừa đủ ddH2SO4 10% ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,97% X kim loài sau đây:A Ca B Fe C Ba D Mg C©u 78 Cho H2SO4 lo·ng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hoà tan phàn lại H2SO4 đặc nãng ngêi ta htÊy tho¸t 0,16g khÝ SO2 X,Y kim loại sau đây: A Hg Zn B Cu vµ Zn C Cu vµ Ca D.KÕt khác Câu 79 : Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3vào 400g dung dịchdd H2SO49,8%, đồng thời đun nóng ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrô 28,66và đX C%các chất tan dd là: A 6,86% 4,73% B.11,28% vµ 3,36% C 9,28% vµ 1,36% D 15,28%vµ 4,36% ThuVienDeThi.com Câu 80 : Hoà tan 9,875g muối hiđrrôcacbonat (muốiễn X)vào nước cho Trng THPT Tp Hoỏ Hctác10dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cô cạn thu 8,25g muối sunfat trung hoà khan Công thức phân tử muối Xlà : A.Ba(HCO3)2 B.NaHCO3 C.Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 Câu 81 : Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc chất rắn không tan B Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối lượng kim loại hỗn hp X là: A 13,8g; 7,6; 11,8 B 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D kÕt khác Câu 82 : Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng A Na2SO3và 24,2g B.Na2SO3 vµ 25,2g C NaHSO315g vµ Na2SO326,2g D.Na2SO3 vµ 23,2g Câu 83 : Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hoá trị II dd H2SO4 loÃng thu 4,48 lít khí (đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hoà tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau đây:A Ca B Mg C.Cu D Zn Câu 84 : Cho 13,52 gam hỗn hợp X gồm NaCl KCl tác dụng với H2SO4 đặc, vừa đủ đun nóng mạnh thu khí Y 16,12g muối khan Z gồm Na2SO4 K2SO4 khối lượng chất hỗn hợp X : A 4,68g 8,94g B 3,68g vµ 9,94g C 5,68g vµ 7,94g D 6,68g 6,94g Câu 85 : Chop11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng dư sau phản ứng thu ddA V lít khí H2 đktc Cho dd NaOH dư vào ddA thu kết tủaB lọc B nung không khí đến khối lượng không đổi mg chất rắn.1/ V có giá trị là: A 2,24lít B 3,36 lít C 5,6l D 4,48l E 6,72l 2/ khối lượng chất rắn thu dược A 18g B.20g C.24g D.36g E.40 Câu 86 : phân biệt bình nhÃn đựng rieng biệt khí CO2, SO3, SO2 vàN2, học sinh đà dự định dùng thuốc thử(một cách trật tự) theo cách cách A.ddBaCl2, ddBrom, ddCa(OH)2 B.ddCa(OH)2, ddBa(OH)2, ddbrom C quú tÝm Èm, dd Ca(OH)2, ddBr2 D ddBr2, ddBaCl2, que đóm Câu 87 :Cho phản ứng hoá häc sau: HNO3 + H2SNO+ S +H2O HƯ sè c©n phản ứng A 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu 88: Cho 2,52g kim loại tác dụng vi dd H2SO4 loÃng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A.Mg B.Fe C.Cr D Mn Câu 89 :Cho khí CO qua ống sứ cha 3,2g Fe2O3đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Xgồm Fe oxit Hoà tan hoàn toàn X H2SO4đặc nóng thu ddY Cô can ddY , lượng muói khan thu la: A.4g B.8g C.20g D.48g Câu 90 trôn 13gam kim loai M hoá trị II(đứng trước hiđro)với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với 200ml ddH2SO4 1,5M(dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối đói với oxi 0,8125 ddC Kim loại M là: A Fe B Zn C Ca D.Mg Câu 91 : Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượgn vừa đủ H2SO4 loÃng thấy thoỏt 1,344l H2 đktcvà dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 10,27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g Câu 92 : Hoà tan 0,54 g KL có hoá trị n không đổi 100 ml dd H2SO4 0,4 M Để trung hoà lượng H2SO4 dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M Vậy hoá trị n vµ KL Mlµ : A n=2 , Zn B n=2, Mg C.n=1, K D n=3 ,Al C©u 93 Cho 6,72g Fe tác dụng với 0,3 mol dung dịch H2SO4 đ,n sinh khí SO2 Sau PƯ xảy hoàn toàn thu được:A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,06 mol Fe2(SO4)3 C 0,12mol Fe2(SO4)3 D.kÕt khác ThuVienDeThi.com ễn Tp Hoỏ Hc 10 Trng THPT as t 2- Bổ túc phản ứng a) HCl + MnO2 Khí A + rắn B + lỏng C A + C D + khí E t t D + Mn B + F F + A D F + E C A + Ca(OH)2 G+H+C t Khí A + rắn B b) NaCl + H2SO4 đặc A + MnO2 Khí C + rắn D + lỏng E C + NaBr F + G F + NaI H + I H + hồ tinh bột dd xanh dương G + AgNO3 J + K as J L + C A + NaOH G + E C + NaOH G + M + E c) KMnO4 + A B + C + Cl2 +D E + Cl2 B + F + D dpnc B G + Cl2 G+D E + H as H + Cl2 A 0 0 Nhận biết số hợp chất vô Ion 2 SO Thuốc thử H Ba 2 I-NHẬN BIẾT CÁC ION Hiện tượng Khí mùi hắc, làm đục dd Ca(OH)2 trắng tan/H+ 2- + Phản ứng SO3 + 2H SO2 + Ca(OH)2 SO2 + H2O CaSO3 + H2O SO32- + Ba2+ BaSO3 BaSO3 + H+ S 2 H CuSO4 Pb( NO3 ) 2 CO 2 4 SO Cl H Ba 2 2H+ + S2- Ba2+ + SO2 + H2O mùi trứng thúi đen không tan/H+ đen khơng tan/H+ Pb2+ + S2- Khí làm đục dd Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 trắng tan/H+ Cu 2+ + S H2S 2- CuS PbS CaCO3 + H2O CO32- + Ba2+ BaCO3 trắng không tan/H+ Ba2+ + SO42- BaSO4 AgNO3 Pb( NO3 ) trắng đen Ag+ + Cl- trắng tan/nước nóng Pb Ba 2 2+ + 2Cl AgCl - Br AgNO3 vàng nhạt đen Ag+ + Br- I AgNO3 HgCl2 vàng đen Ag+ + I- đỏ Hg2+ + 2I- as H+ CO2 Ag PbCl2 as AgBr Ag as AgI Ag HgI2 PO43 AgNO3 vàng 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 SiO32 Axit keo trắng nhầy 2H+ + SiO32- H2SiO3 10 NO3 H SO4 , Cu dd xanh lam, khí nâu 2NO3- + 8H+ + Cu Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 ThuVienDeThi.com NH 4THPT OH Trường 11 + + OHHọc ƠnNH Tập Hố 10NH3 mùi khai + H 2O H+ 12 Ca 2 , Mg 2 , Ba 2 Na2CO3 trắng tan/H+ CO2 + Ca2+ 13 Mg 2 OH keo trắng không tan/ OH Mg2+ + 2OH- 14 Fe 2 OH trắng xanh nâu Fe2+ + 2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + H2O 4Fe(OH)3 15 Fe3 OH nâu đỏ Fe3+ + 2OH- Fe(OH)3 16 2 xanh lam Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 17 18 Cu 3 OH Al , Zn Be 2 Na K Ca 2 2 OH Đốt dư keo trắng tan/ OH dư CaCO3 CO2 Mg(OH)2 OH- AlO2- Lửa khơng màu vàng Lửa màu tím Lửa màu đỏ cam II-NHẬN BIẾT KHÍ SO2 Thuốc thử dd Br2 dd KMnO4 Hiện tượng Mất màu nâu đỏ Mất màu tím H2S Pb 2 , Cu 2 đen H2S + Pb2+ PbS + 2H+ dd Br2 dd KMnO4 Mất màu nâu đỏ Mất màu tím H2S + Br2 2HBr + S Khí Phản ứng SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + H2O MnSO4 + 2H2SO4 + 2HBr 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 8H2O 5S + 2MnSO4 + SO3 dd Ba(OH)2 trắng ko tan axit SO3 + Ba(OH)2 CO2 dd Ca(OH)2 dư trắng đục CO2 + Ca(OH)2 NH Quỳ tím ẩm Axit HCl đậm đặc Hóa xanh Khói trắng NH3 + HCl NH4Cl HCl Quỳ tím ẩm Hóa đỏ Khói trắng trắng NH3 + HCl NH4Cl NH Ag , Pb 2 HCl + Ag CO dd PdCl2 CuO, to Cl2 dd KI, hồ tinh bột dd KBr Pd đỏ sẫm Rắn đen đỏ, khí bay làm đục dd Ca(OH)2 Làm xanh hồ tinh bột dd Br2 màu nâu đỏ H2 CuO, to Rắn đen 10 NO Khơng khí Khơng màu 11 Bùng cháy 12 O3 13 NO2 Que diêm cháy dở Cu dd KI + hồ tinh bột Quỳ tím ẩm 14 N2 Chất lại O2 đỏ nâu BaSO4 + H2O + CaCO3 + H2O AgCl + H+ 2HCl + Pb2+ PbCl2 + 2H+ PdCl2 + CO + H2O Pd + CO2 + 2HCl CuO + CO Cu + CO2 Cl2 + 2KI Cl2 + 2KBr CuO + H2 2KCl + I2 2KCl + Br2 Cu + H2O 2NO + O2 2NO2 Rắn đỏ thành đen Xanh hồ tinh bột Cu + O2 CuO Hóa đỏ 4NO2 + O2 + 2H2O O3 + 2KI + H2O ThuVienDeThi.com O2 + 2KOH + I2 4HNO3 Ơn Tập Hố Học 10 Trường THPT Dạng : Nhận biết Loại : Không giới hạn thuốc thử 1-Nhận biết khí riêng biệt sau : a) HCl ; Cl2 ; N2 b) H2 ; HCl ; Cl2 ; N2 ; O2 a)Cho quỳ tím ẩm vào mẫu khí , khí khơng có tượng N2 , khí làm quỳ tím ẩm bạc màu Cl2 ; khí cịn lại làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl b)Cho quỳ tím ẩm vào mẫu khí , khí làm quỳ tím ẩm bạc màu Cl2 ; khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl Cho sợi dây Cu nung đỏ vào mẫu khí cịn lại , khí làm sợi dây Cu bùng cháy chuyển từ rắn đỏ qua đen khí O2 2CuO 2Cu + O2 Đỏ Đen Dẫn mẫu khí cịn lại qua CuO , đun nóng , mẫu khí làm CuO chuyển từ rắn đen qua đỏ mẫu khí H2 Mẫu khí cịn lại N2 t0 CuO + H2 Cu + H2O Đen Đỏ 2- Nhận biết dd riêng biệt sau a) HCl ; HBr ; HNO3 ; NaCl ; NaBr ; NaNO3 b) NaF ; KCl ; MgI2 c) NaCl ; HCl ; NaNO3 ; MgCl2 d) AgNO3 ; Na2CO3 ; NaCl ; NaF; NaI a) Lấy lọ làm mẫu thử , cho quỳ tím vào mẫu thử , +Lọ làm quỳ tím hóa đỏ HCl , HBr , HNO3 (nhóm 1) +Cịn lại NaCl ; NaBr ; NaNO3 (nhóm 2) - Cho dd AgNO3 vào mẫu thử nhóm , mẫu thử có kết tủa trắng HCl , có kết tủa vàng nhạt HBr , khơng có tượng HNO3 t0 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 HBr AgBr + HNO3 + AgNO3 Trắng Vàng nhạt - Cho dd AgNO3 vào mẫu thử nhóm ,mẫu thử có kết tủa trắng KCl , có kết tủa vàng MgI2 ,khơng có tượng NaF NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 NaBr AgBr + NaNO3 + AgNO3 Trắng Vàng nhạt b)Lấy lọ làm mẫu thử , cho AgNO3 vào mẫu thử , mẫu thử có kết tủa trắng KCl , có kết tủa vàng MgI2 ,khơng có tượng NaF KCl + AgNO3 MgI2 + AgNO3 AgCl + KNO3 Trắng AgI + Mg(NO3)2 Vàng c) 3- Nhận biết chất rắn riêng biệt sau : a) NaNO3 ; AgCl ; CuCl2 ; NaCl b) I2 ; CaCO3 ; MgCl2 ; Mg(NO3)2 Loại 2: Hạn chế thuốc thử 1-Chỉ dùng q tím nhận biết a) dd riêng biệt sau : HCl ; NaOH ; NaCl b)các khí riêng biệt sau : Cl2 ; HCl ; O2 c) Các dd riêng biệt : KCl ; H2SO4 , KOH , BaCl2 , HCl , Ba(OH)2 2-Chỉ dùng hoá chất nhận biết dung dịch sau : a) HCl ; AgNO3 ; Na2CO3 ; HNO3 b) MgCl2 ; MgBr2 ; NaI ; NaF c) BaCl2 ; Na2CO3 ; AgNO3 ; KCl ; KNO3 ThuVienDeThi.com Loại : Khơng dùng thuốc thử nhận biết Ơn Tập Hố Học 10 Trường THPT 1- Không dùng thuốc thử nhận biết dd riêng biệt : a) CaCl2 ; HCl ; Na2CO3 2-Không dùng thêm thuốc thử khác phân biệt dung dịch sau : a) MgCl2 , BaCl2 , H2SO4 K2CO3 b) HCl , MgCl2 , Na2CO3 NaOH b) HCl ; NaBr ; AgNO3 Dạng : Tách – Tinh chế - Điều chế - Mơ tả - Giải thích tượng Loại : Tách chất khỏi hỗn hợp : Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ , cịn chất cần tách riêng khơng tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng Loại : Tách riêng chất khỏi : Dùng hóa chất tác dụng với chất cần tách riêng tạo sản phẩm Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp dễ tái tạo lại chất đầu 1-Brom có lẫn tạp chất clo Làm để thu brom tinh khiết Viết phương trình hóa học 2-Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4 , MgCl2 , CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất thu NaCl tinh khiết Viết phương trình hóa học phản ứng 3-Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI Làm để có NaCl tinh khiết ? 4-Tinh chế NaCl có lẫn NaBr , NaI , Na2CO3 5-Giải thích người ta điều chế nước Cl2 mà không điều chế nước Flo 6-Giải thích tượng sau : miếng qùi tím ướt đưa vào khí Cl2 , ban đầu hố đỏ , sau màu 7-Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm giọt quì tím Hiện tượng xảy ? Giải thích 8-Sục khí clo qua dd Na2CO3 thấy có khí CO2 bay Viết phương trình phản ứng xảy ? 9-Từ nguyên liệu NaCl viết ptpư điều chế chất : Cl2 : axit clohiđric ,natrihipoclorit natriclorat 10-Viết ptpư chứng tỏ clo hoạt động hoá học mạnh brom , brom hoạt động mạnh iốt 11-Tinh chế a) Khí O2 có lẫn khí Cl2 b) Cl2 có lẫn CO2 ; SO2 c) NaCl có lẫn ; NaI ; Na2CO3 ; NaBr d) KCl có lẫn Kbr ; MgCl2 12-Tách chất khỏi hh a) NaCl ; MgCl2 ; BaCl2 b)N2 ; Cl2 ; SO2 Dạng : Bài tốn hóa học Các cơng thức cần nhớ : PTPƯ : a A + b B Biết số mol chất => số mol chất lại fC + gD n A n B nC n D a b f g Biết số mol hai chất tham gia phản ứng ta phải so sánh : n A nB a b n A nB a b a.n B -> nA (dư) = nA (bđ) - nA (pư) b f n B g n B nC nD b b b.n A B dư -> tính theo A -> n B -> nB (dư) = nB (bđ) – nB (pư) a f n A g n A nC nD a a A dư -> tính theo B -> n A n A nB A ,B vừa đủ -> tính theo A B a b Lưu ý : a , b , f , g hệ số cân ptpư A , B chất tham gia phản ứng C , D sản phẩm tạo thành nA , nB , nC , nD số mol chất A,B,C,D , tính theo cơng thức sau : n m M n khí V (lít ) 22,4 n khí PV RT P : áp suất khí t0C (atm) V : thể tích khí t0C (lít) T : nhiệt độ tuyệt đối (0K) : T = t0C + 273 R : số khí lí tưởng : R 22,4 0,082 273 ThuVienDeThi.com Trường THPT C% = mct 100% mdd C% : Nồng độ phần trăm Ơn Tập Hố Học 10 mct : khối lượng chất tan (gam) mdd : khối lượng dung dịch = mct + mdm (gam) mdd = Ddd Vdd ( D : khối lượng riêng dd) CM = n Vdd (lít ) CM = 10.C%.D M mdd(sau pư) = mdd(trước pư) – m(kết tủa bay ) CM : nồng độ mol /lít V : thể tích dung dịch hay C% = C M M 10 D Dạng : Tìm khối lượng thành phần chất tham gia phản ứng hỗn hợp Phương pháp : - Viết phương trình phản ứng - Đặt x , y số mol chất , lập tỉ lệ thiết lập phương trình đại số - Giải , suy số mol khối lượng chất tham gia phản ứng Dạng : Xác định hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp thơng qua nguyên tử khối trung bình Phương pháp: Do nguyên tố thuộc nhóm nên tính chất tương tự nhau, thay hỗn hợp cơng thức chung, sau tìm (giả sử MA < MB ) M chọn hai nguyên tố thuộc hai chu kì nhóm cho MA < M < MB Cho 8,8g hỗn hợp kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro (ở đktc) Dựa vào bảng tuần hồn cho biết tên kim loại Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY(X,Y hai nguyên tố halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư,thu 57,34gam kết tủa.Xác định hai nguyên tố X tính khối lượng muối hỗn hợp Dạng : Tìm cơng thức hóa học chất dựa vào phương trình phản ứng hóa học Phương pháp: - Đặt công thức chất cho ( a mol ) - Viết phương trình phản ứng - Đặt số mol a vào phương trình tính số mol chất có liên quan - Lập hệ phương trình , giải hệ ThuVienDeThi.com CHUYÊN ĐỀ 1: Trường THPT PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANHƠn CÁC BÀIHố TỐN Tập HọcHÓA 10 HỌC 1-Áp dụng phương pháp đường chéo (tính tốn pha chế dung dịch) Ngun tắc : -Dung dịch : khối lượng m1 , thể tích V1 , nồng độ C1 (C% CM) , khối lượng riêng d1 -Dung dịch : khối lượng m2 , thể tích V2 , nồng độ C2 (C% CM) , khối lượng riêng d2 (C1 -Dung dịch thu có m = m1 + m2 , V = V1 + V2 , nồng độ C (C1 C Đối với nồng độ % khối lượng : m1 C1 C2 – C C Đối với nồng độ mol/lít : m2 C2 V1 C1 V2 C2 C – C1 V1 d1 d2 – d V2 d2 Chất rắn coi dung dịch có nồng độ = 100% - Dung mơi coi dung dịch có nồng độ = 0% - Khối lượng riêng H2O 1g/ml Nguyên tử khối trung bình brôm 79,319 Brôm có đồng vị là: => m1 C C m C C1 => V1 C C V2 C C1 => V1 d d V2 d d C2 – C d Lưu ý : - C2 ) , khối lượng riêng d C – C1 C Đối với khối lượng riêng : C2) 79 35 d – d1 Br 3581Br Tính % 81 35 Br ĐS: 15,95 Nguyên tử khối Cu = 63,54, có đồng vị Cu 65Cu Tính % Cu ? ĐS: 73% 3.Hoà tan 3,164g hh muối CaCO3 vàBaCO3 dd HCl dư thu 448ml khí ( đkc) Tính %(n) CaCO3 DS: 4 Hoà tan 2,84g hh muối CaCO3 vàMgCO3 dd HCl dư thu 672ml khí ( đkc) Tính %(n) MgCO3 DS:33,33 5-Trộn 200ml dung dịch NaBr 1M với 300ml dung dịch NaBr 2M thu dung dịch có nồng độ mol/l : A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15 M 6-Lấy m1 gam dung dịch HI 45% pha với m2 gam dung dịch HI 15% thu dung dịch HI 25% Tỉ lệ khối lượng hai dung dịch ( m1/m2) A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 63 63 Cần lấy ml nước dd HCl 20% ( d=1,1) để htu 500ml dd HCl 4% ( d=1,02) 8-Hòa tan 200 gam dung dịch NaCl 10% với 600 gam dung dịch NaCl 20% dung dịch A Nồng độ % dung dịch A A.18 B 16 C 17,5 D 21,3 9-Dùng gam nước cất cho vào 20 gam dung dịch HCl 37% để thu dung dịch HCl 13% Khối lượng nước cất cần dùng : A 27 gam B 25,5 gam C 54 gam D 37 gam 2-Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố Nguyên tắc : Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng 1-Hịa tan hồn tồn 40 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe vào dung dịch HCl dư thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Gía trị m : A.8,47 g B 4,87 g C 7,84 g D 7,48 g 2-Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Fe , Zn kim loại M dung dịch HCl dư thấy 448 ml khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu : A.2,95 g B 3,90 g C 2,24 g D 1,85 g 3- Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg , Cu , Al vào lượng vừa đủ dung dịch HBr thu 7,84 lít khí A (đktc) ; 1,54 gam chất rắn B dd C Cô cạn dd C thu m gam muối Tính m A.34,95 g B 33,90 g C 33,45 g D 43,25 g 4- Sục hết lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI đun nóng thu 1,17 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI phản ứng :A.0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol 5.Hòa tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 2,24 lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A, số gam muối thu là:A 7,55 gam B 11,1 gam C 12,2 gam D 13,55 gam Cho 9,14 g hh Cu, Fe, Al tác dụng vừa đủ với dd HCl 7,84lit khí (đkc) 2,54g chất rắn dd A Cô cạn dd A thu gam muối A 31,45g B 33,25g C 3,99g D 34,56g Hoaø tan 10g hh kim loại kiềm vào dd HCl dư thấy sinh 2,24lit H2 ( đkc), cô cạn dd thu g muối khan A 1,71g B 17,1g C 3,42g D 34,2g Cho 50g hh ZnO, FeO, MgO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hết với 200ml dd HCl 4M ( vừa đủ) thu dd X, Tính khối lượng muối có X A 79,2g B 78,4g C 72g D Taát sai ThuVienDeThi.com Trường THPT Ơn Tập Hố Học 10 9:Cho 4,2 hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24l H2 đktc Khối lượng muối khan tạo cô cạn dung dịch là: A 7,1g B 7,75g C 11,3g D 10,3g 10 Hòa tan 12,15 gam hợp kim Ag, Mg, Al luợng vừa đủ dung dịch HCl thu đuợc 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu đuợc m gam muối, m có giá trị : A 33,46 B 33,25 C 32,99 D 35,58 11 Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl du thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu đuợc gam muối khan Khối luợng muối khan thu đuợc : A 1,71 gam √B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam 3-Áp dụng phương pháp trung bình (khối lượng mol trung bình , số nguyên tử trung bình ) Nguyên tắc : - Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp cách chuyển hỗn hợp (hai chất vô hai kim loại có tính chất hóa học ) thành chất tương đương - Gía trị trung bình dùng để biện luận tìm nguyên tử khối phân tử khối hay số nguyên tử phân tử hợp chất - Khối lượng mol trung bình khối lượng mol hỗn hợp (kí hiệu M ) - Cơng thức tính M mhh nhh Mmin < M < Mmax - Sử dụng kết hợp với phương pháp đường chéo : Trộn nA mol chất A với nB mol chất B m g hổn hợp X ( A không tác dụng với B ) Hệ phương trình : mA + mB = mX nA + nB = nX => Sđ đc: nA MA MA.nA + MB.nB = nA + nB = nX ( MB- MX ) M X nX nA MX = nB MB ( M X - MA ) nB ( MB > M X > MA ) Nếu chất khí (khơng phản ứng với ) đo điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol (thay tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích ) Sđ đc: VA MA ( MB- MX ) MX VB MB VA = ( M X - MA ) VB ( MB > M X > MA ) Phương pháp: Do nguyên tố thuộc nhóm nên tính chất tương tự nhau, thay hỗn hợp cơng thức chung, sau tìm (giả sử MA < MB ) M chọn hai ngun tố thuộc hai chu kì nhóm cho MA < M < MB 1.Cho 8,8g hỗn hợp kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro (ở đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên kim loại 2.Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY(X,Y hai nguyên tố halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư,thu 57,34gam kết tủa.Xác định hai nguyên tố X tính khối lượng muối hỗn hợp Cho 9,625g hh gồm halogen chu kì liên tiếp tác dụng hết với khí H2 , sản phẩm thu pư vừa đủ với 250ml dd NaOH 2M Xác định tên halogen 4-Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IA hai chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl vừa đủ , thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại : A.Li ; Na B Na ; K C K ; Cs D Na ; Cs 4.GIẢI TOÁN BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Lý thuyết : Trong q trình phản ứng : số mol e nhường = số mol e nhận Viết trình cho e trình nhận e Bài 1: Cho 1,2 gam Mg phản ứng hoàn toàn với V lit Halogenthu 4,75 gam chất rắn Halogen : A.Iot B.Brom C.Flo D.Clo Bài 2.Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc) - Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m A 1,56 gam B 2,64 gam C 3,12 gam D 4,68 gam Câu Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 đktc Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A.1,35 g 6,95 g B.3,6 g 4,7 g C.2,7 g 5,6 g D.5,4 g ThuVienDeThi.com Trường THPT Ơn Tập Hố Học 10 4-Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Nguyên tắc : Khi chuyển chất A thành chất B (có thể qua nhiều giai đoạn trung gian ) khối lượng tăng hay giảm gam thường tính theo mol dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại 1-Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 13,0 gam hai muối K2CO3 Na2CO3 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X 2,24 lít khí bay (đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Hỏi m có giá trị ? A.1,41 g B 14,1 g C 11,4 g D 12,4 g 2-Cho 5,0 gam brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6 gam KBr Sau phản ứng làm bay dung dịch thu 1,155 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng clo có 5,0 gam brom : A.13,1% B 11,1% C 9,1% D 7,1% 4-Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 12,5 gam hai muối KCl KBr thu 20,78 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu : A.0,13 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,14 mol Câu :Cho 12 gam hỗn hợp Fe Và Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ưng xảy hồn tồn thu 5,6 lít khí SO2 đktc dung dịch X Khối lưọng Fe 12 gam hỗn hợp đầu ? Câu :Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO , ZnO 500 ml dung dịch axit H2SO4 loãng 0,1 M vừa đủ Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng ? ĐS : 6,81 gam Câu :Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng , thu 1,344 lít khí H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Gía trị m ? Bài 107.Hồ tan hết 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe, Zn dung dịch H2SO4 loãng thu 0,4 mol H2 x gam hỗn hợp muối khan Tính x? A 48,6 gam B 49,4 gam C 89,3 gam D 56,4 gam nCuSO4 = x + y = 0,15 mol => CM = 0,75M Bài 10 Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M khối luợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 3,81 gam B 4,81 gam √C 5,21 gam D 4,86 gam ThuVienDeThi.com ... Viết phương trình hóa học 2-Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4 , MgCl2 , CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất thu NaCl tinh khiết Viết phương trình hóa học phản ứng 3-Muối... Xanh hồ tinh bột Cu + O2 CuO Hóa đỏ 4NO2 + O2 + 2H2O O3 + 2KI + H2O ThuVienDeThi.com O2 + 2KOH + I2 4HNO3 Ôn Tập Hoá Học 10 Trường THPT Dạng : Nhận biết Loại : Không giới hạn thuốc thử 1-Nhận... 1-Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau : a) HCl Cl2 NaClO NaCl b) MnO2 KClO3 Cl2 FeCl3 AgCl NaCl CaOCl2 KClO3 KCl NaClO Cl2 HCl Cl2 ThuVienDeThi.com Cl2 Br2 I2 Ơn Tập Hố Học 10 Trường THPT