TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Đề cương ôn tập giữa học kỳ II lớp 12 Năm học 2021 2022 Trang 1 NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA HỌC KHỐI 12 CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (từ bài ăn mòn kim loại) I KIẾN THỨC CẦN NẮM[.]
TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN: HĨA HỌC- KHỐI 12 CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI (từ ăn mòn kim loại) I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Thế ăn mòn kim loại? ăn mịn hố học? ăn mịn điện hố? điều kiện xảy ăn mịn điện hóa? Điều chế kim loại: nguyên tắc, phương pháp điều chế kim loại, đinh luật Faraday II BÀI TẬP TỰ LUẬN Có ba thí nghiệm sau đây: TN1: Cho miếng sắt vào dung dịch HCl TN2: Cho miếng sắt vào dung dịch HCl cho thêm giọt CuSO4 Thí nghiệm xảy ăn mịn hóa học, ăn mịn điện hóa điện hố? Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 1M thời gian 2800 giây với cường độ dịng điện 5A khối lượng bạc bám vào catot bao nhiêu? Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Tính giá trị m III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A Điện phân dung dịch MgCl2 B Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … C Cô cạn dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy D Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch Câu 2: Kết luận sau khơng đúng? A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học B Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thủy bảo vệ C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mịn trước Câu 3: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hóa? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng Câu Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A thực khử kim loại B thực khử ion kim loại C thực oxi hóa kim loại D thực oxi hóa ion kim loại Câu Khi điều chế kim loại ion kim loại đóng vai trị chất: A khử B cho proton C bị khử D nhận proton Câu Có thể thu kim loại số kim loại sau: Cu, Na, Ca, Al phương pháp điều chế kim loại phổ biến ? A Na B Ca C Cu D Al Câu Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta dùng Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2021 - 2022 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH A Na B Ag C Fe D Hg Câu Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước A B C D Câu 10 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catot A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 11 Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng dung dịch giảm gam? A 1,6 gam B 6,4 gam C 8,0 gam D 18,8 gam Câu 12 Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 13 Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển A anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hóa C catot, chúng bị khử D catot, chúng bị oxi hóa Câu 14 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 15: Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432 gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108) A 0,429 A 2,38 gam B 0,492 A 3,28 gam C 0,429 A 3,82 gam D 0,249 A 2,38 gam CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: - Cấu hình electron nguyên tử tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm - Tính chất hợp chất quan trọng kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm - Điều chế ứng dụng II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Nêu tượng xảy viết PTHH, giải thích cho kim loại Na vào dd: CuSO4, NH4NO3, Fe2(SO4)3, AlCl3 Bài 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: a) NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3→ NaCl b) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 c) Al2O3 → Al → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 Bài 3: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy khi: a) cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 b) cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 c) cho từ từ dd Al2(SO4)3 vào dd NaOH ngược lại Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2021 - 2022 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH d) sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd NaAlO2 e) cho từ từ đến dư dd HCl vào dd NaAlO2 f) Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi Bài 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất riêng biệt dãy sau, viết PTHH phản ứng xảy ra: a) chất rắn: Mg, Al, Al2O3 b) kim loại: Na, Ca, Fe, Al c) dd không màu: NaCl, CaCl2, AlCl3 Bài 5: a) Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Xác định công thức muối điện phân b) Hịa tan hồn tồn 5,2 gam hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước 2,24 lít H2 (đktc) Tìm tên kim loại kiềm Bài 6: Cho 1,568 lít CO2 (đktc) lội chậm qua dd có hồ tan 3,2 gam NaOH Xác định số gam muối sinh Bài 7: Cho từ từ dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Tính thể tích khí CO2 thu đktc Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A B nhóm IIA vào dd HCl thu 1,12 lít CO2 đktc Xác định tên kim loại A B Bài 9: Sục V lít CO2(đktc) vào bình đựng lít dd Ca(OH)2 0,01M, thu gam kết tủa Xác định V Bài 10: Cho 0,54g bột Al tác dụng với 250 ml dd HNO3 1M Sau phản ứng thu dd A 0,896 lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO (đktc) a) Tính d B/H2 b) Tính CM chất dd A III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM : Câu 1: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca, K Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 2: Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai? A Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất B Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim Câu 3: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm 2 A ns B ns C ns np Câu 4: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) x y D (n–1)d nsy Câu 5: Cho dãy các chấ t: NaHCO3, Al2(SO4)3, Mg(HCO3)2, Al(OH)3, MgO, Al2O3 Số chấ t day ̃ có tin ́ h chấ t lưỡng tiń h là A B C D Câu 6: Dung dịch gồm ion Ca2+, Mg2+ HCO3- gọi A nước mềm B nước có tính cứng tạm thời C nước có tính cứng tồn phần D nước có tính cứng vĩnh cửu Câu 7: Cho dãy kim loại: Cu, Ni, Na, Mg, Ba, Fe Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch FeCl3 dư tạo kết tủa là: A B C Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2021 - 2022 D Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Câu 8: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3 Câu 9: Cho ứng dụng sau ? (a) dùng ngành công nghiệp thuộc da (c) chất làm nước (e) khử chua đất trồng, sát trùng chuồng trại (b) dùng công nghiệp giấy (d) chất cầm màu ngành nhuộm vải Số ứng dụng phèn chua (K2 SO4.Al2 (SO4)3.24H2O) là: A B C D Câu 10: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 11: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A NaOH, Na3PO4, Na2CO3 B HCl, NaOH, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 12: Chất sau không bị phân huỷ nung nóng? A Mg(NO3)2 B CaCO3 C CaSO4 D Mg(OH)2 Câu 13 Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa bao nhiêu? A B C D Câu 14: Phát biểu đúng? A Nhơm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu 15 : Nhôm hiđroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 16: Hiện tượng sau cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3? A Sủi bọt khí, dung dịch suốt khơng màu B Sủi bọt khí dung dịch đục dần tạo chất kết tủa C Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa sau kết tủa tan dung dịch lại suốt D Dung dịch đục dần tạo chất kết tủa kết tủa không tan cho dư dung dịch NH3 Câu 17: Cho Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng A B C D Câu 18: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy 2+ 2+ A cực dương, ion Mg bị oxi hoá B cực âm, ion Mg bị khử 2+ C cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D cực âm, nguyên tử Mg bị khử Câu 19: Ở trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hố trị A 1e B 2e C 3e D 4e Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2021 - 2022 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Câu 20: Nguyên tố có tính khử mạnh A Li B Na C K D Cs Câu 21: Để oxi hố hồn tồn kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng Kim loại M A Zn B Mg C Ca D Ba Câu 22 Nhận xét sau khơng đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 23 Câu sau nước cứng không ? A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần B Nước cứng có chứa nhiều ion Ca2+ ; Mg2+ C Nước khơng chứa chứa ion Ca2+ , Mg2+ nước mềm D Nước cứng có chứa ion Cl- SO42- nước cứng tạm thời Câu 24 Trong trình sản xuất Al từ quặng boxit, người ta hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm: (1) tiết kiệm lượng; (2) giúp loại tạp chất thường lẫn quặng boxit Fe2O3 SiO2; (3) giảm bớt tiêu hao cực dương (cacbon) bị oxi sinh oxi hóa; (4) tạo hỗn hợp có tác dụng bảo vệ Al nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí; (5) tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 Các ý là: A (1), (2), (5) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (3), (4), (5) Câu 25: Ở điều kiện thường, thí nghiệm sau không xảy phản ứng ? A Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHCO3 B Cho dung dịch Na2CO3 vào nước cứng vĩnh cửu C Cho CaO vào nước dư D Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2 Câu 26: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl2 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2021 - 2022 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH (3) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Cho khí H2 qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng (5) Cho khí CO qua ống sứ đựng bột Al2O3 nung nóng (6) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Các thí nghiệm điều chế kim loại kết thúc phản ứng A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (2), (5), (6) D (1), (3), (4), (5) Câu 27: Cho thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH (b) Cho K vào dung dịch CuSO4 (c) Cho CaCO3 vào dung dịch HCl (d) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch AlCl3 Số thí nghiệm vừa tạo kết tủa vừa tạo chất khí A B C D Câu 28 Khi nhỏ vài giọt dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH, tượng A xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần B xuất kết tủa keo trắng, sau tan C khơng có tượng xảy D xuất kết tủa keo trắng, kết tủa không tan Câu 29 Trường hợp sau xuất kết tủa, kết tủa tan A Cho từ từ dung dịch natri aluminat vào dung dịch HCl B Cho từ từ dung dich ̣ KOH vào dung dịch nhơm clorua C Thổi từ từ khí CO2 vào dung dich ̣ Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2 ) D Cho từ từ dung dich ̣ AlCl3 vào dung dịch NH3 Câu 30: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo chất tan tốt nước A B C D Câu 31: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2021 - 2022 Trang TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Zn, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 32: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A Fe(NO3)3 B Ca(HCO3)2 C CuSO4 D AlCl3 Câu 33: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Câu 34: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 39,40 C 9,85 D 19,70 Câu 35: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M A Na B Li C K D Rb Câu 36: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,2M sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 37: Cho 3,9 gam kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M Câu 38: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 13,79 B 19,70 C 7,88 D 23,64 Câu 39: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28 M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 25,95 gam C 103, 85 gam D 77,86 gam Câu 40: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y, khối lượng kim loại Y A 16,6 gam B 11,2 gam C 5,6 gam D 22,4 gam Câu 41: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp X Hịa tan hồn tồn X dung dịch H 2SO loãng (dư), thu 10,752 lít khí H (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 80% B 90% C 70% Câu 42: Cho m gam hỗn hợp Na, Al vào nước, thu 0,4 mol thu 0,7 mol A 18,4 D 60% H Nếu cho m gam hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, H Giá trị m là: B 15,4 C 19,1 Đề cương ôn tập học kỳ II- lớp 12- Năm học 2021 - 2022 D 10,8 Trang