SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN THĂNG LONG KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Môn: HÓA HỌC Ngày 18 tháng 10 năm 2008 (Phần: ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ) Thời gian: 90 phút (Học sinh làm giấy riêng với phần hữu cơ) Câu I (2 điểm) Giải thích ngắn gọn kiện thực nghiệm sau: NF3 khơng có tính bazơ NH3 Cho hỗn hợp KIO3 KI vào dung dịch AlCl3 thấy xuất kết tủa keo trắng NO2 có khuynh hướng nhị hợp, cịn ClO2 khơng có khuynh hướng Ở điều kiện thường nitơ tồn dạng phân tử N2 photpho tồn dạng phân tử P4 Cho: Liên kết Năng lượng liên kết (kJ/mol) PP P-P NN N-N 485 213 946 159 Câu II (2 điểm) Cho biết trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm cấu trúc hình học phân tử ion sau: I3-, PF3Cl2 Vẽ hình dạng cho biết dạng bền nhất? Nung nóng 0,1 mol amoninitrat mol bari thu hỗn hợp rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch B hỗn hợp khí C Viết phương trình phản ứng, tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hịa dung dịch B Câu III (2 điểm) Dung dịch NH3 1M có = 0,43 % Tính số Kb pH dung dịch Cho dung dịch axit CH3COOH 0,1M; biết pKa = 4,757 Tính nồng độ ion dung dịch tính pH dung dịch Tính độ điện li axit axetic dung dịch 0,01 M , lít dung dịch có 6,26.1021 hạt (phân tử ion , khơng tính đến nước điện li nước) Câu IV (2 điểm) Cho giản đồ chuẩn mangan môi trường axit (pH = 0): 0,56V MnO4- → MnO42- → MnO2 1,51V 0,95V → Mn3+ 1,51V → -1,18V Mn2+ → Mn Tính oxi hố khử cặp MnO42- / MnO2 ThuVienDeThi.com Cho biết phản ứng sau tự xảy khơng? Tại sao? 3MnO42- + 4H+ → 2MnO4- + MnO2 + 2H2O Mangan có phản ứng với nước giải phóng khí hiđrơ khơng? Cho biết: H2O + e → H2 + OH- E = - 0,059 pH Câu V (2 điểm) Cho hỗn hợp A gồm kim loại R hoá trị I kim loại X hố trị II Hồ tan gam A vào dung dịch có chứa HNO3 H2SO4 thu 2,688 lít hỗn hợp khí NO2 khí Y (đkc) nặng 5,88 gam Tính khối lượng muối khan thu Nếu tỉ lệ khí NO2 khí Y thay đổi khối lượng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG Ngày 18 tháng 10 năm 2008 (Đề thức) Đáp án vắn tắt Câu I2đ F có độ âm điện lớn nên giữ cặp e tự N NF3 có tính baz yếu Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ (1) IO3- + 5I- + 6H+ 6I2 + 3H2O (2) (2) làm giảm nồng độ H+ (1) Làm cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận NO2 electron độc thân N nên dễ nhị hợp Cịn ClO2 có electron độc thân electron định chỗ Cl, mà giải tỏa tồn phân tử nên khơng có khả nhị hợp H P4 = - 1278 kJ/mol > H P2 = - 970 kJ/mol P4 bền H N4 = - 954 kJ/mol < H N2 = - 3784 kJ/mol N2 bền (4N N2 4N N4) Câu II2đ I3 : I trung tâm lai hóa sp3d; cấu trúc hình học PF3Cl2 : P lai hóa sp3d; cấu trúc hình học NH4NO3 N2O + 2H2O 2NH4NO3 2N2 + 4H2O + O2 Ba + H2O BaO + H2 Ba + H2 BaH2 Ba + N2O BaO + N2 3Ba + N2 Ba3N2 ThuVienDeThi.com 3Ba + O2 BaO Tính tốn số mol Rắn A: BaO; BaH2; Ba3N2, Ba A + H2O: viết pt Định luật bảo toàn nguyên tố: Ba(OH)2 : 1mol Câu III2đ nH2SO4 = 1mol V = lít NH3 + H2O Cân (1 –x ) NH4+ + OH- x x x = 4,3 10-3 ; Kb = = 1,85 10-5 [ H+] = = 0,23 10-11 pH = -log ( 0,23 10-11 ) = 11,64 CH3COO- + CH3COOH ban đầu C điện li cân C C C - C C H+ C C [ H+] = 1,323.10-3pH = -lg[H+] = 2,88 CH3COOH x x CH3COO- + H+ x 1l dung dịch axit có 6.26 1021.hạt Gọi x số mol phân tử CH3COOH phân li lít dung dịch x số ion H+ la số ion CH3COO- Số phân tử CH3COOH cịn lại khơng phân li 6,02 1021 – x Ta có : 6,02 1021 -x + 2x = 6,62 1021 x = 0,24 1021 Câu IV Độ điện li = 3,99% Viết pt bán phản ứng G5 = G1 + G2 + G3 + G4 G2 = G5 – (G1 + G3 + G4) Eo2 = 2,265V2 Eopu = EoMnO42-/MnO2 = EoMnO4-/MnO22- = 1,7 V Gpu < 0, pư tự xảy Eo H2O/H2 = -0,059pH = - 0,41V (Mơi trường trung tính pH =7) Eopu = Eo H2O/H2 - EoMn2+/Mn = 0,77 V Gpu < 0, pư tự xảy ThuVienDeThi.com Câu V Viết phương trình phản ứng Lập luận xác đinh khí SO2 Tính nSO2 = 0,02 mol; nNO2 = 0,1 mol m muối khan = 6+ 0,02.96 + 0,1.62 = 14,12gam ne nhường = ne nhận = 0,02.1 + 0,01 = 0,14mol (ne KL nhường không thay đổi) * Chỉ có khí SO2 : n SO2 = ne nhận : = 0,07 mol m muối = + 0,07.96 = 12,72 gam * Chỉ có khí NO2 : n NO2 = ne nhận = 0,14 mol m muối = + 0,14.62 = 14,68 gam KL: 12,72 < m muối < 14,68 gam ThuVienDeThi.com ... lệ khí NO2 khí Y thay đổi khối lượng muối khan thay đổi khoảng giá trị nào? ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI VỊNG TRƯỜNG Ngày 18 tháng 10 năm 2008 (Đề thức) Đáp án vắn tắt Câu I2đ F có độ âm điện lớn... kJ/mol N2 bền (4N N2 4N N4) Câu II2đ I3 : I trung tâm lai hóa sp3d; cấu trúc hình học PF3Cl2 : P lai hóa sp3d; cấu trúc hình học NH4NO3 N2O + 2H2O 2NH4NO3 2N2 + 4H2O + O2 Ba + H2O... 0, pư tự xảy Eo H2O/H2 = -0,059pH = - 0,41V (Môi trường trung tính pH =7) Eopu = Eo H2O/H2 - EoMn2+/Mn = 0,77 V Gpu < 0, pư tự xảy ThuVienDeThi.com Câu V Viết phương trình phản ứng Lập luận