Bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học THCS50212

BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS CHƯƠNG I:CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ CHƯƠNG II :KIM LOẠI I TÓM TẮT KIẾN THỨC A TÓM TẮT KIẾN THỨC Tính chất hóa học oxit, khái quát phân loại -Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu oxit tạo nên -Oxit hợp chất oxi với nguyên tố hóa học -Đơn chất có loại là: kim loại phi kim khác I Tính chất vật lý kim loại -Tên oxit kim loại: TÊN CỦA NGUYÊN TỐ KIM -Ở dạng tự điều kiện thường chất rắn LOẠI (kèm theo hóa trị) + OXIT Ví dụ: Fe2O3 tên sắt (trừ thuỷ ngân chất lỏng) (III) oxit -Tính dẻo: kim loại rèn, kéo sợi, dát -Tên oxit phi kim: TÊN CỦA NGUYÊN TỐ PHI mỏng… KIM (kèm theo tiền tố số nguyên tử) + OXIT Ví dụ: -Tính dẫn điện P2O5 điphotpho pentaoxit -Tính dẫn nhiệt: kim loại có tính dẫn điện tốt -Các tiền tố: mono một, hai, tri ba, tetra thường dẫn nhiệt tốt bốn, penta năm… -Tính ánh kim: ứng dụng làm đồ trang sức 1.1 Tính chất hóa học oxit II Tính chất hóa học kim loại a) Oxit bazơ Tác dụng với phi kim -Tác dụng với nước: số oxit bazơ (Na2O, CaO, K2O, -Phần lớn kim loại tác dụng với oxi tạo thành BaO ) tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ oxit, với phi kim tạo thành muối (kiềm) a) Tác dụng với oxi Na2O + H2O 2NaOH -Tác dụng với axit: oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối K, Na, Ba, Zn, Fe, Sn, Ag, Pt, nước Ca, Mg, Al Pb, Cu, Hg Au Na2O + H2 SO4 Na2SO4 + H2O - Phản ứng - Phản ứng Không -Tác dụng với oxit axit: số oxit bazơ (Na2O, CaO, không nung phản ứng K2O, BaO ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối kiện - Đốt: không Na2O + CO2 Na2CO3 - Đốt: cháy cháy, trừ sắt b) Oxit axit sáng Chú ý: oxit axit cách gọi tên cách gọi là: Ví dụ: 4Na + O2 2Na2O (natri oxit) ANHIDRIC axit tương ứng b) Kim loại đun nóng với lưu hùynh tạo Ví dụ: SO2 anhidric sunfurơ (axit tương ứng H2SO3 thành sunfua kim loại axit sunfurơ) Ví dụ: Fe + S FeS (sắt (II) sunfua) -Tác dụng với nước: nhiều oxit axit tác dụng với nước c) Tất kim loại phản ứng với clo tạo thành dung dịch axit 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (sắt (III) clorua) SO3 + H2O H2SO4 Dãy hoạt động kim loại -Tác dụng với bazơ: oxit axit tác dụng với bazơ tạo -Người ta xếp dãy hoạt động kim loại muối nước sau: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, -Tác dụng với oxit bazơ: số oxit axit tác dụng với Hg, Pt, Au oxit bazơ tạo thành muối -Tính kim giảm dần từ trái sang phải CaO + CO2 CaCO3 -Các kim loại mạnh như: K, Na, Ca tác dụng với 1.2 Phân loại oxit nước nhiệt độ thường tạo thành kiềm khí H2 -Oxit bazơ: oxit tác dụng với dung dịch axit tạo Ví dụ: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 thành muối nước Kim loại tác dụng với axit Ví dụ: Na2O, CaO, FeO… -Oxit axit: oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo -Những kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS Ví dụ: CO2, SO2, SO3… muối khí hidro (trừ axit HNO3 H2SO4 đậm -Oxit lưỡng tính: oxit tác dụng với dung đặc) dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối Ví dụ: Fe + HCl FeCl2 + H2 nước Chú ý: kim loại nhiều hóa trị tạo muối Ví dụ: Al2O3, ZnO… hóa hóa trị thấp -Oxit trung tính: oxit không tạo muối, oxit Ví dụ: sắt có hóa trị II III nhưng: không tác dụng với axit, bazơ, nước Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Ví dụ: CO, NO… Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo Một số oxit quan trọng thành muối kim loại 2.1 Canxi oxit Công thức hóa học: CaO.Phân tử khối: -Từ Mg sau dãy hoạt động hóa học, kim 56Tên gọi thông thường: vôi sống loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi a) Tính chất vật lý dung dịch muối Chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng chảy khoảng Ví dụ: Fe + CuS FeS + Cu 2585oC Chú ý: điều kiện thường kim loại Li, K, Ba, b) Tính chất hóa học Canxi oxit oxit bazơ Ca, Na phản ứng với nước tạo bazơ giải phóng - Tác dụng với nước tạo thành canxi hidroxit khí hidro Ca(OH)2, phản ứng III Những kim loại quan trọng vôi CaO + H2O Ca(OH)2 NhômKí hiệu hóa học: Al Nguyên tử khối: 27 Tác dụng với axit CaO + H2 SO4 CaSO4 + Tên gọi: nhôm H2O a) Tính chất vật lý - Tác dụng với oxit axit CaO + CO2 CaCO3 c) Ứng dụngDùng công nghiệp luyện kim.Nguyên -Nhô m kim loạ i mà u trắ n g bạ c , có n h liệu cho công nghiệp hóa học.Khử chua đất trồng trọt.Xử kim, khố i lượ n g riê n g d = 2,7g/cm , nóng chảy 660oC, dễ dát mỏng, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm đồng bạc d) Sản xuất : b) Tính chất hóa học Nhôm kim loại đứng t trước hidro CaCO3 CaO + CO2 -Tác dụng với phi kim 2.2 Lưu huỳnh đioxit Công thức hóa học: SO2Phân tử Ví dụ: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (nhôm clorua) khối: 64Tên gọi thông thường: khí sunfurơ -Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng giải phóng a) Tính chất vật lý Chất khí không màu, mùi hắc, độc, khí hidro nặng không khí Ví dụ: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b) Tính chất hóa học : -Tác dụng với axit HNO3 loãng tạo khí N2O Lưu huỳnh đioxit oxit axit Ví dụ: 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + + Tác dụng với nước tạo thành axit sunfurơ H2SO3 3N2O + 15H2O SO2 + H2O H2SO3 -Al không tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc + Tác dụng với bazơ nguội Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O + Tác dụng với oxit bazơt tạo thành muối sunfit (SO3) -Tác dụng với muối Ví dụ: 2Al + 3ZnCl2 2AlCl3 + 3Zn CaO + SO2 CaSO3 -Tính chất đặc biệt nhôm tác dụng với c) Ứng dụng dung dịch bazơ giải phóng khí hidro - Sản xuất axit sunfuric: SO2 SO3 H2SO4 - Tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy - Diệt nấm, mốc dùng làm chất bảo quản thực phẩm d) Điều chế – Sản xuất Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 c) Sản xuất -Điện phân nóng chảy quặng boxit có thành phần chủ yếu Al2O3 đpnc ThuVienDeThi.com Trường THCS Hịa Lạc BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS Điều chế phòng thí nghiệm 2Al2O3  4Al + O2 d) Ứng dụng Dùng làm dây dẫn điện Đồ dùng Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 gia đình Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 Saét Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: -Sản xuất 56Tên gọi: sắt a) Tính chất vật lý t Đốt lưu huỳnh không khí: S + O2 SO2 Sắt kim loại màu trắng xám, khối lượng t riêng d = 7,9g/cm3, nóng chảy 1539oC, có tính đốt quặng pirit sắt (FeS2): 4FeS2 + 11O2 nhiễm từ 2Fe2O3 + 8SO2 b) Tính chất hóa học: sắt kim loại đứng trước Tính chất hóa học axit hidro -Axit hợp chất mà phân tử gồm có gốc axit liên -Tác dụng với phi kim kết với hay nhiều nguyên tử hidro 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (sắt (III) clorua) -Hóa trị gốc axit số nguyên tử hidro Fe + S FeS -Axit khô n g có oxi: tê n axit = axit + teâ n phi kim 3Fe + 2O2 Fe3O4 (oxit sắt từ) + HIDRIC Ví dụ: HCl tên axit clohidric -Axit có oxi phi kim ứng với hóa trị cao nhất: tên axit -Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng giải phóng khí hiđro = axit + tên phi kim + ic Ví dụ: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Ví dụ: HNO3 tên axit nitric -Tác dụng với axit HNO3 loãng tạo khí NO -Axit có oxi phi kim ứng với hóa trị thấp: tên axit = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3 axit + tên phi kim + -Fe không tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc Ví dụ: HNO2 tên axit nitrơ nguội Tính chất hóa học -Tác dụng với muối -Dung dịch axit làm đổi màu qùi tím thành đỏ Ví dụ: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu -Tác dụng với kim loại: trừ dung dịch axit HNO3, H2SO4 Điều chế kim loại đậm đặc, dung dịch axit tác dụng với kim loại đứng -Dùng kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau trước hidro tạo thành muối giải phóng H2 khỏi dung dịch muối Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ví dụ: Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu -Tác dụng với bazơ: axit tác dụng với bazơ tạo thành - Điện phân nóng chảy oxit tương ứng muối nước Phản ứng gọi phản ứng trung hòa đpnc 2Al2O3 4Al + O2 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O - Dùng CO khử oxit tương ứng -Tác dụng với oxit bazơ: axit tác dụng với oxit bazơ tạo FeO + CO Fe + CO2 thành muối nước IV Hợp kim sắt CaO + 2HCl CaCl2 + H2O GangGang hợp kim sắt với cacbon Một số axit quang trọng 4.1 Axit clohidric Công thức hóa học: HClPhân tử khối: hàm lượng cacbon – 6%, số nguyên tố khác 36,5Tên gọi: axit clohidric -Gang có hai loại: gang xám gang trắng -Dung dịch axit clohidric đậm đặc dung dịch bão hòa -Sản xuất: dùng CO khử quặng sắt nhiệt độ cao hidro clorua, có nồng độ khoảng 37% Thép -Tính chất hóa học: axit clohidric axit mạnh -Thép hợp kim sắt với cacbon +Dung dịch axit clohidric làm đổi mà qùi tím thành đỏ hàm lượng cacbon nhỏ 2%, + Tác dụng với kim loại đứng trước hidro tạo thành số nguyên tố khác Nếu nguyên tố khác muối clorua giải phóng H2 Ni, Cr ta có thép không rỉ (inox) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 -Sản xuất: oxi hóa gang để loại phần lớn cacbon, + Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua nước mangan, silic, photpho lưu huỳnh Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O -FeO có quặng oxi hóa cacbon, mangan, + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua nước silic, photpho lưu huỳnh thành oxit Chúng CaO + 2HCl CaCl2 + H2O tách khỏi gang dạng xi khí thải 4.2 Axit sunfuric Công thức hóa học: H2SO4Phân tử V Ăn mòn kim loại Thế ăn mòn kim loại khối: 98Tên gọi: axit sunfuric a) Tính chất vật lý Chất lỏng không màu, sánh dầu -Sự phá hủy kim loại tác dụng hóa học môi trường gọi ăn mòn kim loại thực vật, không bay hơi, dễ tan nước tỏa nhiều nhiệt Nguyên tắc pha loãng axit sunfuric rót từ Vì kim loại bị ăn mòn -Nguyên nhân: kim loại tác dụng với chất từ axit sunfuric đậm đặc vào nước mà tiếp xúc môi trường.Những yếu tố b) Tính chất hóa học Axit sunfuric loãng + Dung dịch axit sunfuric loãng làm đổi màu quỳ tím ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: -Thành phần chất môi trường thành đỏ -Nhiệt độ môi trường + Tác dụng với kim loại đứng trước hidro tạo thành Bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn muối sunfat giải phóng H2 -Không cho kim loại tiếp xúc với môi trường Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 -Chế tạo hợp kim bị ăn mòn hóa học + Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước CHƯƠNG III :PHI KIM – SƠ LƯC VỀ Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước HỌC CaSO4 + 2H2O CaO + H2SO4 A TÓM TẮT KIẾN THỨC - Axit sunfuric đặc, nóng I Tính chất phi kim + Dung dịch axit sunfuric đậm đặc, nóng làm đổi màu quỳ -Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tím thành đỏ tạo nên + Tác dụng với kim loại hầu hết kim loại tạo thành -Đơn chất có loại là: kim loại phi kim muối sunfat không giải phóng H2 Tính chất vật lý phi kim -Ở dạng tự điều kiện thường phi kim tồn Cu + 2H2SO4 đặc, nóng CuSO4 + SO2 + trạng thái: rắn, lỏng, khí 2H2O Ví dụ: trạng thái rắn: cacbon; trạng thái lỏng: brom; + Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat nước trạng thái khí: oxi Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat nước -Phi kim thường ánh kim, không dẫn nhiệt, không dẫn điện ( có )… CaO + H2SO4 CaSO4 + 2H2O Tính chất hóa học kim loại + Axit sunfuric đặc háo nước 2.1 Tác dụng với kim loại c) Sản xuất - Tác dụng với kim loại tạo thành muoái tt00 S  O   SO  2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (saét (III) clorua) Fe + S FeS VV22OO5 2SO  O   2SO3 - Oxi tác dụng với kim loại tạo thaønh oxit 4500C 3Fe + 2O2 Fe3O4 2.2 Phi kim tác dụng với hidro SO3 + H2O H2SO4 o -Nhận biết axit sunfuric muối sunfat: Dùng BaCl2 2H2 + O2 t 2H2O Ba(NO3)2 tạo kết tủa BaSO4 Để phân biệt axit H2 + Cl2 2HCl muối sunfat, dùng Mg, Zn axit tạo khí H2 + S H2S muối không tạo khí 2.3 Phi kim loại tác dụng với oxi Tính chất hóa học bazơ Nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo oxit -Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim C + O2 CO2 Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 11 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (OH) S + O2 SO2 -Hóa trị kim loại số nhóm hidroxit Chú ý: Tên bazơ = tên kim loại(thêm hóa trị, kim loại có -Trong phi kim flo hoạt động mạnh nhất, sau nhiều hóa trị) + hidroxit oxi clo Ví dụ: NaOH: natri hidroxit Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit -S, P, C, Si phi kim họat động yếu Tính chất hóa học III Những phi kim quan trọng -Dung dịch bazơ làm đổi màu qùi tím thành xanh Clo Cl (M = 35,5) Kí hiệu hóa học: ClNguyên -Dung dịch bazơ làm dung dịch phenolphtalein không tử khối: 35,5Công thức phân tử: Cl2Tên gọi: clo màu thành màu đỏ a) Tính chất vật lý -Tác dụng với axit: bazơ tác dụng với axit tạo thành -Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc muối nước Phản ứng gọi phản ứng trung hòa -Clo nặng không khí Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O -Clo tan nước -Tác dụng với oxit axit: bazơ tác dụng với oxit axit tạo -Clo khí độc, hít nhiều tử vong thành muối nước b) Tính chất hóa học: clo phi kim hoạt động Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + 2H2O mạnh -Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: tạo thành oxit -Tác dụng với kim loại Kim loại nhiều hóa trị nước cho hóa trị cao t Cu(OH)2 CuO + H2O Một số bazơ quan trọng 6.1 Natri hidroxit Công thức hóa học: NaOHPhân tử khối: 40 Tên gọi: natri hidroxit a) Tính chất vật lý Chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt b) Tính chấ t hó a họ c : natri hidroxit mộ t bazơ tan nướ c -Dung dịch natri hidroxit làm đổi màu q tím thành xanh -Dung dịch NaOH làm dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ - Tác dụng với axit tạo thành muối nước 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O -Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước 2NaOH + SO2 Na2SO3 + 2H2O c) Ứng dụng Sản xuất xà phòng, giấy, Chế biến dầu mỏ.Sản xuất tơ nhân tạo d) Sản xuất Điện phân dung dịch muối ăn đậm đặc (có màng ngăn) o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (sắt (III) clorua -Không tác dụng trực tiếp với oxi -Tính chất đặc biệt clo tác dụng với nước với bazơ H2O + Cl2 2HCl + HClO ( axit hipoclorơ) -Hỗn hợp Cl2 ,HCl, HClO tan nước gọi nước clo.Nước clo có tính hóa học mạnh, tiệt trùng, tẩy màu vì: as HClO HCl + O Và oxi nguyên tử có hoạt tính mạnh NaCl + NaClO + Cl2 + 2NaOH H2O -Hỗn hợp sản phẩm gọi nước Javen, nước Javen có tính tẩy màu, tiệt trùng NaClO (natri hipoclorit) chất oxi hóa mạnh - Điều chế sản xuất: 2NaCl + 2H2O ñpdd_mn Cl2 + H2 + 2NaOH Cacbon Kí hiệu hóa học: C Nguyên tử khối: điện phân 12 Tên gọi: Cacbon 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 có màng ngăn a) Tính chất vật lý + H2 -Cacbon có dạng thù hình là: Kim cương, than Chú ý: nhận biết natri hidroxit qùi tím dung chì cacbon vô định hình Cacbon vô định hình dịch có tính hấp phụ cao phenolphtalein b) Tính chất hóa học Cacbon vô định hình 6.2 Canxi hidroxit Công thức hóa học: Ca(OH)2Phân tử khối: 74 Tên gọi: canxi hidroxi Tên thông thường: vôi phi kim hoạt động yếu Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 12 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS -Tác dụng với kim loại phản ứng khó khăn a) Tính chất hóa học : can xi hidroxit bazơ tan 2C + Ca CaC2 nước -Tác dụng với hidro phản ứng khó khăn -Dung dịch canxi hidroxit làm đổi màu qùi tím thành xanh 5000C C + 2H CH4 -Dung dịch Ca(OH)2 làm dung dịchphenolphtalein không Ni màu thành màu đỏ - Cháy oxi tỏa nhiệt - Tác dụng với axit tạo thành muối nước C + O2 CO2 Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O -Tính chất đặc biệt cacbon tính khử, -Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước nhiệt độ cao cacbon khử nhiều oxit kim loại thành Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + 2H2O kim loại tự b) Ứùng dụng :Làm vật liệu xây dựng, khử chua, khử trùng Bảo vệ môi trường: khử chất thải t 3C + Fe O 3CO + 2Fe Chú ý: nhận biết canxi hidroxit qùi tím dung dịch c) Ứùng dụng phenolphtalein -Kim cương làm đồ trang sức, dao cắt kiếng Thang pH -Than chì: làm điện cực, ruột bút chì pH = 7: trung tính.pH < 7: axit - pH > 7: bazơ -Than vô định hình: nhiên liệu, chất hấp phụ Silic Si (M = 28) Tính chất hóa học muối -Silic nguyên tố phổ biến thứ hai trái đất -Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (sau oxi) thường gặp silic trạng thái hợp chất liên kết với gốc axit Ví dụ: NaCl KCl, NaNO3… -Trong hợp chất muối: tổng số hóa trị kim loại = tổng số cát (SiO2), silicat tự nhiên đất sét -Tính chất vật lý: silic chất rắn, khó nóng hóa trị gốc axit (vẫn dựa vào quy tắc hóa trị) chảy, dẫn điện Ví dụ: Fe2(SO4)3: tổng số hóa trị kim loại 2.III = 6, -Tính chất hóa học: silic hoạt động yếu tổng số hóa trị gốc axit: II = + Tác dụng với oxi nhiệt độ cao -Tên muối = tên kim loại (thêm hóa trị, kim loại có nhiều hóa trị) + gốc axit Ví dụ : gố c axit : -NO tê n nitrat, NaNO : muố i natrinitrat -Phân loại muối: muối trung hòa (trong gốc axit hidro), Muối axit (trong gốc axit có hidro) Ví dụ: NaNO3, NaCl KCl muối trung hoà NaHSO4, NaHCO3 mối a xít Tính chất hóa học -Tác dụng với số kim loại tạo thành muối kim loại mới.Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu -Tác dụng với axit tạo thành axit muối mới, điều kiện phản ứng: muối không tan axit axit tạo thành yếu dễ bay hôi hôn Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 -Tác dụng với bazơ tạo thành bazơ muối mới, điều kiện phản ứng: muối bazơ không tan Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3 -Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới, điều kiện phải tạo muối kết tủa AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân t Si + O2 SiO2 -Ứng dụng: công nghiệp gốm, sứ, xi măng, thủy tinh IV Các oxit cacbon Cacbon oxit Kí hiệu hóa học: COPhân tử khối: 28Tên gọi: cacbon oxit a) Tính chất vật lý -Cacbon oxit chất khí không màu, tan nước, nhẹ không khí, bền với nhiệt CO khí độc (vì CO kết hợp với chất hemoglobin máu thành hợp chất bền, làm cho hemoglobin tác dụng vận chuyển khí oxi khắp thể người động vật) b) Tính chất hóa học: CO oxit trung tính, CO chất khử -CO không tác dụng với axit, kiềm nhiệt độ thường -CO không tạo muối -CO khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao tạo ThuVienDeThi.com Trường THCS Hịa Lạc 13 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS -Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao thành kim loại tự CaCO3 CaO + CO2 Một số muối quan trọng 9.1 Natri clorua Công thức hóa học: NaClPhân tử khối: 58,5Tên gọi: natri cloruaTên thông thường: muối ăn a) Trạng thái tự nhiên Hòa tan nước biển kết tinh mỏ muối b) Cách khai thác + Cho bay nước biển thu muối kết tinh + Mỏ muối: khai thác mỏ tinh chế c) Ứng dụng Trong công nghiệp hóa chấtTrong công nghiệp thực phẩm Chú ý: nhận biết natri clorua dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng AgCl 9.2 Kali nitrat Công thức hóa học: KNO3Phân tử khối: 101Tên gọi: kali nitratTên thông thường: diêm tiêu a) Tính chất Bị phân hủy thành kali nitrit giải phóng khí oxi CO + FeO -CO chaùy oxi: t CO2 + Fe t 2CO + O2 2CO2 c) Ứng dụng :Làm nhiên liệu, chất khử Nguyên liệu công nghệ hóa Cacbon đioxit CO2 Kí hiệu hóa học: CO2 Phân tử khối:44 Tên gọi: cacbon đioxit hay anhidric cacbonic Tên thông thường: khí cacbonic a) Tính chất vật lý -Cacbon đioxit chất khí không màu, không mùi, nặng không khí CO2 không trì sống cháy b) Tính chất hóa học: CO2 oxit axit, có đầy đủ tính chất hóa học oxit axit -Tac dung vơi nươc: CO2 tac dung vơi nươc tao dung dòch axit H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 -Tá c dụ n g vớ i bazơ: CO tá c dụ n g vớ i bazơ t 2KNO3 2KNO2 + O2 tạ o muố i nướ c - KNO3 có tính oxi hóa mạnh CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O b) Ứng dụngChế tạo thuốc nổ đenLàm phân bónLàm -Tác dụng với oxit bazơ: CO2 tác dụng với oxit chất bảo quản thực phẩm bazơ tạo thành muối 10 Phân bón hóa học CO2 + CaO CaCO3 -Phân bón hóa học hợp chất chứa nguyên c) Điều chế phòng thí nghiệm: tố hóa học cần thiết cho thực vật phát triển CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 -Những loại phân bản: d) Ứùng dụng Chữa cháy Bảo quản thực phẩm, + Phân đạm: muối có chứa nguyên tố nitơ (N): urê Pha chế nước uống có ga, sản xuất soda CO(NH2)2; NH4NO3 V Axit cacbonic muối cacbonat + Phân lân: muối có chứa nguyên tố photpho (P): Axit cacbonic H CO , M = 62 Ca3(PO4)2; Ca(H2PO4)2 -Axit cacbonic axit yếu + Phân kali: muối kali: KNO3; KCl -Dung dịch H2CO3 làm qùi tím chuyển thành màu + Phân vi lượng: phân bón có chứa lượng nhỏ đỏ nhạt nguyên tố cần thiết cho phát thực vật bo, -H2CO3 không bền bị phân hủy thành CO2 mangan nước CHƯƠNG IV :HIDROCACBON VÀ NHIÊN LIỆU H2CO3 CO2 + H2O I Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu Muối cacbonat: có loại muối: muối cacbonat Khái niệm hợp chất hữu axit muối cacbonat trung hòa -Hợp chất hữu hợp chất cacbon, trừ CO, CO2, Muối cacbonat trung hòa gọi muối muối cacbua, muối cacbonat cacbonat Ví dụ: Na2CO3, CaCO3 -Hợp chất hữu chia thành hai: -Muối cacbonat axit gọi muối + Hidrocacbon: hợp chất hữu chứa hidro hidrocacbonat Ví dụ: NaHCO3, KHCO3 cacbon a) Tính chất vật lý Các muối cacbonat tan gồm: + Dẫn xuất hidrocacbon: phân tử, hai K2CO3, Na2CO3 muối cacbon oxit Các Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 14 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS nguyên tố C H có nguyên tố khác O, muối cacbonat kim loại hóa trị II không tan N, S, Cl b) Tính chất hóa học: muối cacbonat muối -Các chất hữu vật liệu tạo nên thể động vô vật thực vật, có thức ăn hàng ngày -Tác dụng với axit tạo thành CO2, nước muối người Khái niệm hóa học hữu Hóa học hữu Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O ngành nghiên cứu hợp chất hữu -Tác dụng với bazơ tạo thành bazơ muối II Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cacbonat không tan Hóa trị liên kết nguyên tử -Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử phải Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3khôngtan đặt theo trật tự xác định, phù hợp với hóa trị -Tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối nguyên tố mới, điều kiện phải tạo muối kết tủa -Trong chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV Na2CO3+Ca(NO3)2 2NaNO3+ CaCO3khôngtan -Các nguyên tử cacbon liên kết với tạo - Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao thành: mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng t Công thức phân tử công thức cấu tạo CaCO3 CO2 + CaO -Công thức phân tử cho biết: + Số nguyên tử nguyên tố có phân tử c) Ứng dụng: dùng làm nguyên liệu sản xuất + Phân tử khối vôi, xi măng -Tính chất chất hữu không phụ thuộc vào VI Silic đioxit SiO2 oxit axit không tan thành phần nguyên tố cấu tạo, số nguyên tử nước nguyên tố, mà tùy thuộc vào cấu tạo chất -Không tác dụng với nước -Công thức cấu tạo cho biết: -Tác dụng với oxit bazơ tan tạo thành muối + Thành phần phân tử phân tử khối silicat + Trật tự liên kết nguyên tử phân tử Na2O + SiO2 Na2SiO3 III Metan -Tá c dụ n g vớ i kiề m tạ o n h muối silicat - Công thức phân tử metan: CH4 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O H VII Sô lược bảng tuần hoàn nguyên tố H C H hóa học Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng H - Công thức cấu tạo: tuần hòan - Phân tử khối: 16 Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng Tính chất vật lýMetan chất khí không màu, tan tuần hòan, nước, nhẹ không khí xếp nguyên tố theo chiều tăng dần Tính chất hóa học số điện tích hạt nhân o t Cấu tạo bảng tuần hoàn Phản ứng với oxi: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O -Bảng tuần hoàn biểu diễn tương quan - Phản ứng với clo nguyên tố hóa học theo số điện tích hạt nhân, askt gồm dạng chính: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Ứng dụngNhiên liệu quan trọng công nghiệp -Bảng ngắn gồm cột -Bảng dài gồm 16 cột đời sống.Metan nguyên liệu cho ngành công Sau quan tân đến bảng dài gồm 16 cột nghiệp hóa chất a) Ô nguyên tố Bảng tuần hoàn có khoảng 110 ô, IV Etilen ô xếp nguyên tố - Công thức phân tử etilen: C2H4 -Mỗi ô cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu, teân Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hịa Lạc 15 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS nguyên tử khối nguyên tố H H C C -Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố H H - Công thức cấu tạo: bảng hệ thống tuần hoàn Số hiệu nguyên - Phân tử khối: 28 tử có trị số số đơn vị điện tích hạt nhân Tính chất vật lýEtilen chất khí không màu, tan số electron nguyên tử nước, nhẹ không khí Ví dụ: thứ 11, xếp nguyên tố natri (Na) Ta có: Tính chất hóa học + Số hiệu nguyên tử = số proton = số a) Phản ứng với oxi electron = 11 o + Kí hiệu hóa học: Na t C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Tên nguyên tố: natri + Nguyên tử khối: 23 b) Phản ứng cộng với brom b) Chu kì Chu kì gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xeáp askt C2H4 + Br2 Br  CH2  CH2  Br thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt (dibrom metan) nhân - Dung dịch Br2 màu da cam -Số thứ tự chu kì số lớp electron - Dung dịch dibrom metan không màu nguyên tử nguyên tố nằm chu kì c) Phản ứng trùng hợp: Ví dụ : chu kì II, tấ t cá c nguyê n tử đề u có lớ p electron Ni, t0 nCH2 = CH2 (–CH2 = CH2 -Trong bả n g tuầ n hoà n gồ m chu kì (mỗ i chu –)2 kì mộ t hà n g) etilen poli etilen -Trừ chu kì I, chu kì lại bắt đầu Điều chế ứng dụng kim loại kiềm kết thúc khí -Điều chế C2H4: -Ví dụ: chu kì 3: bắt đầu kim loại kiềm Na kết thúc khí trơ: Ar (agon) H2SO4đ CH2 + H2O c) Nhóm Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử CH2 CH3 CH2 OH o chúng có số electron lớp 180 C xếp thành cột theo chiều tăng dần Ứng dụng Nguyên liệu sản xuất rượu etilic, axit axetic, điện tích hạt nhân nguyên tử chất dẻo PE Dùng kích thích trình chín -Số thứ tự nhóm số electron lớp V AxetilenCông thức phân tử axetilen: C2H2 nguyên tử nguyên tố CH C H Công thức cấu tạo: Phân tử khối: 26 nhóm Tính chất vật lýAxetilen chất khí không màu, tan -Ví dụ: nguyên tử nguyên tố nhóm II, có nước, nhẹ không khí electron lớp vỏ Tính chất hóa học Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng a) Phản ứng với oxi tuần hoàn o a) Trong chu kì Khi từ đầu chu kì đến cuối t 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, ta b) Phản ứng cộng với brom có: C2H2 + Br Br – CH =CH –Br -Số electron nguyên tử tăng dần Br – CH=CH –Br + Br2 Br2CH- CHBr2 từ đến (trừ chu kì 1) Điều chế ứng dụng -Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời - Điều chế tính phi kim tăng dần Có nghóa đầu chu kì kim O loại mạnh (kim loại kiềm), cuối chu kì phi kim 2C + H2 3000 C C2H2 mạnh (halogen: flo, clo ), kết thúc chu kì khí hiếm.Ví dụ: chu kì 3: đầu chu kì kim loại kiềm Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 16 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS O Na (kim loại mạnh) cuối chu kì phi kim mạnh 1500 C C2H2 + 3H2 CH4 clo, kết thúc chu kì khí agon (Ar) b) Trong nhóm Khi từ xuống theo C2H2 + Ca(OH)2 CaC2 + H2O chiều tăng điện tích hạt nhân, ta có: số lớp Ứng dụng Nhiên liệu cho đèn xì Nguyên liệu cho electron nguyên tử tăng dần, tính kim loại ngành công nghiệp tổng hợp hữu nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi VI Benzen kim giảm dần - Công thức phân tử benzen: C6H6 Ý nghóa bảng tuần hoàn nguyên tố - Phân tử khối: 78 hóa học Tính chất vật lýChất lỏng không màu, linh động.Nhẹ -Biết vị trí nguyên tử suy cấu tạo nguyên nước, không tan nước tan nhiều tử tính chất nguyên tố dung môi hữu rượu, ete Ví dụ:nguyên tố A có số thứ tự 11 bảng Benzen dung môi nhiều chất chất béo, hệ thống tuần hoàn Từ vị trí ta biết: caosu Bezen độc + Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11, Tính chất hóa học Na a) Phản ứng với oxi + Điện tích hạt nhân nguyê tử +11, số o electronchuyển động xung quanh hạt nhân laø 11e t 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O + Nguyên tố A chu kì 3, có lớp b) Phản ứng với brom electron bột Fe + Nguyên tố A nhóm I có 1e lớp vỏ C6H6 + Br2 C6H5 -Br + HBr cùng, nguyên tố A đầu chu kì nên có tính kim brom benzen loại mạnh c) Phản ứng cộng với hidro -Biết cấu tạo nguyên tử suy vị trí tính chất o Ni, t nguyên tố C6H6 + 3H2 C6H12 (xiclohexan) + Nguyên tố B, có lớp electron, có 1e lớp Ứng dụngBenzen dung môi.Benzen nguyên liệu công nghiệp nhuộm, chất dẻo + Từ ta biết nguyên tố A ỡ chu kì IV, nhóm Nguyên tố B kali (K) Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 17 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS Chương BÀI TẬP CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO Bài tập :Viết phương trình phản ứng hóa học theo sơ ñoà sau:Na2O  NaOH  Na2SO3  SO2  K2SO3 Bài tập 2:Lập công thức hóa học oxit kim loại hóa trị II biết 30ml dung dịch HCl nồng độ14,6% hòa tan hết 4,8g oxit Bài tập 3:Viết phương trình phản ứng hóa học KOH tác dụng với: a/ Silic oxit b/ Lưu huỳnh trioxit c/ Cacbon đioxit d/ Điphotpho pentaoxit Bài tập :Viết phương trình phản ứng hóa học nước với: a/ Lưu huỳnh trioxit b/ Cacbon đioxit c/ Điphotpho pentaoxit d/ Canxi oxit e/ Natri oxit Bài tập 5: Viết phản ứng hóa học theo chuỗi sau: CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(NO3)2 Bài tập 6:Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M dung dịch NaOH 40% a/ Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng b/ Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) lượng KOH cần dùng bao nhiêu? Bài tập Có lọ không nhãn đựng hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2, KOH Chỉ dùng qùi tím nhận biết hóa chất đựng lọ Bài tập 8: Cho 12,4g muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 16g muối Tìm công thức kim loại Bài tập 9:Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A Tính số gam kết tủa tạo thành đem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic Bài tập 10 Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống sôđa Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân Chương BÀI TẬP CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO Bài tập Nêu phương pháp nhận biết lọ không nhãn đựng dung dịch sau: CuSO4, AgNO3, HCl NaCl Bài tập :Cho 2,5g hỗn hợp hai kim loại Zn Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 1792ml khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài tập 3:Cho 27,36g muối sunfat kim loại Y tác dụng vừa đủ với 416g dung dịch BaCl2 nồng độ 12% Lọc bỏ kết tuả thu 800ml dung dịch muối clorua 2M kim loại Y Xác định A Bài tập 4: Tìm công thức muối sắt clorua biết hòa tan 3,25g muối vào dung dịch bạc nitrat dư thu 8,61g kết tủa Bài tập 5:Cho 2g hỗn hợp gồm Fe kim loại Z hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí (đktc) Xác định kim loại Z biết 500ml dung dịch HCl hòa tan dư 4,8g kim loại Bài tập 6:Một lọ đựng 50ml bạc nitrat cho vào miếng đồng Sau phản ứng đem miếng đồng cân thấy khối lượng tăng thêm 3,12 gam Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc nitrat Bài tập a/ Tìm công thức phân tử oxít sắt biết sau khử 16g oxit sắt CO nhiệt độ cao khối lượng chất rắn giảm 4,8g b/ Khí sinh dẫn vào bình đựng NaOH dư Hỏi khối lượng bình thay đổi nào? c/ Tính thể tính CO cần dùng trường hợp biết hiệu suất sử dụng CO đạt 80% Bài tập 8:Cho kim loại A (hóa trị 2) vào dung dịch Cu(NO3)2 sau phản ứng khối lượng giảm 0,2% Cũng kim loại cho vào dung dịch Pb(NO3)2 khối lượng lại tăng 28,4% Xác định kim loại A Bài tập 9:Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hóa trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240g dung dịch NaHCO3 7% vào D tác dụng vừa đủ với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dung dịch NaOH vào E sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất ThuVienDeThi.com Trường THCS Hịa Lạc 18 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS Bài tập 11: Cho 50g hỗn hợp gồm hai muối NaHSO3 rắn Viết phương trình phản ứng.Xác định kim loại M nồng độ phần trăm dung dịch Na2CO3 vào 200g dung dịch HCl 14,6% Hỏi HCl dùng.(Trích đề thi tuyển sinh vào lớp 10 phản ứng có xảy hoàn toàn không chuyên Hóa trường ĐH KHTN năm 2001) Bài tập 12:Viết phản ứng hóa học giúp phân biệt cặp dung dịch sau: Bài tập 10 :Phân biệt chất rắn: Na2O, Al2O3, Fe3O4, Al Điều kiện dùng nước a)Dung dịch sắt (II) sunfat sắt (III) sunfat b) Dung dịch natri sunfat đồng sunfat Bài tập 11:Hòa tan 13,2g hỗn hợp X gồm hai kim Bài tập 13 :Nhận biết lọ hóa chất nhãn chứa loại có hóa trị vào 200ml dung dịch HCl 3M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối sau: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2 Bài tập 14 :Cho 32g oxit kim loại hóa trị III tan 22,06g hỗn hợp muối khan a/ Hỏi hai kim loại có tan hết không ? hết 294g dung dịch H2SO4 Tìm công thức b/ Tính thể tích hidro sinh oxit kim loại o o Bài tập 15 : Độ tan NaCl 90 C 50g C Bài tập 12:Hòa tan hết 11,2g hỗn hợp gồm hai kim loại X (hóa trị x) Y (hóa trị y) dung 35g Tính lượng NaCl kết tinh làm lạnh 900g o dịch HCl sau cô cạn dung dịch thu dung dịch NaCl bão hòa 90 C Bài tập 16 : Tính khối lượng muối thu 39,6g muối khan.Thể tích khí hidro sinh là: b 0,896 lít c 0,86 lít d sau cho 28,8g axit photphoric tác a 17,92 lít dụng với 300g dung dịch KOH nồng độ 0,698 lít Bài tập 13:Hỗn hợp X gồm kim loại Mg Zn 8,4% Bài tập 17 : Từ chất sau: P, CuO, Ba(NO3)2, Y dung dịch H2SO4 có nồng độ x mol/l Trường hợp 1: cho 24,3g (X) vào lít (Y) sinh H2SO4, NaOH, O2, H2O điều chế chất sau: a/ H3PO4 b/ Cu(NO3)2 c/ Na3PO4 d/ Cu(OH)2 8,96 lít khí H2 Bài tập 18Nêu phương pháp hóa học để nhận biết Trường hợp 2: cho 24,3g (X) vào lít (Y) sinh 11,2 lít khí H2 muối NaNO3, NaCl, Na2SO4 Bài tập 19 : Dung dịch X chứa 6,2g Na2O 193,8g Hãy chứng minh trường hợp hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit nước Cho X vào dư 200g dung dịch CuSO4 16% thu a gam kết tủa Tính nồng độ x mol/l dung dịch (Y) % a/ Tính nồng độ phần trăm X khối lượng kim loại X (cho biết khí H2 b/ Tính a sinh đktc) c/ Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau nung thành chất rắn Bài tập 14: Thí nghiệm 1: cho a gam Fe hòa tan dung đen dịch HCl, sau cô cạn dung dịch thu 3,1 Bài tập 20 : a/ Cho từ từ dung dịch X chứa x mol HCl vào dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 (x< 2y) gam chất rắn Thí nghiệm 2: cho a gam Fe b gam Mg vào thu dung dịch Z chứa V lít khí Tính V b/ Nếu cho dung dịch Y vào dung dịch X thu dung dịch HCl (cùng với lượng trên) sau dung dịch E V1 lít khí Các phản ứng xảy hoàn cô cạn dung dịch thu 3,34g chất rắn 448ml H2 toàn thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tìm Tính a, b khối lượng muối mối quan hệ V1 với x, y Bài tập 15:Cho 13g hỗ n hợ p A gồ m Al, Mg Bài tập 21 : Chỉ dùng qùi tím để nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch sau: NaHSO4, Cu o dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu gam chất rắn không tan 10,08 lít khí H2 Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Bài tập 22 : Cho A gam dung dịch H2SO4 loãng nồng (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp K Fe (dư) Sau phản ứng khối lượng chung giảm 0,0457A Bài tập 16:Lấy 20,05 gam hỗn hợp Al + Fe2O3 cho tác dụng với axit sunfuric loãng, dư có gam Tìm nồng độ dung dịch axit Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 19 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS 5,04 lít khí sinh Trộn 20,05g hỗn hợp đầu Bài tập 23 : Hai bình thủy tinh đựng HCl cân bình kín nung nóng để thực phản đóa cân Thả vào bình thứ a gam miếng ứng nhiệt nhôm (Thể tích khí đo đktc) Tính kim loại Mg bình thứ hai a gam miếng kim loại khối lượng chất thu sau phản ứng nhiệt Zn Sau kết thúc thí nghiệm hỏi cân cân nhôm cũ không? Bài tập 17:Tính nồng độ mol dung dịch HCl biết Bài tập 24 : Dùng dung dịch Ca(OH)2 làm 200ml dung dịch axit tác dụng vừa đủ để nhận biết loại phân bón: KCl, NH4NO3, với gam hỗn hợp CaCO3 CaSO4 thu Ca(H2PO4)2 Bài tập 25 : Tính lượng nhôm nguyên chất điều chế 448ml khí (đktc) Phần trăm muối hỗn hợp bao nhiêu? từ quặng boxit Biết quặng Bài tập 18:Một hỗn hợp 4,15g chứa Fe Al tác boxit chứa 50% nhôm oxit kim loại luyện từ dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M Khuấy oxit chứa 2,5% tạp chất kỹ để phản ứng xảy hoàn toàn Thu kết Bài tập 26 : Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với tủa gồm hai kim loại có khối lượng 7,48g Tìm số 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% mol kim loại hỗn hợp ban đầu a)Viết phương trình hóa học kết tủa b)Tính nồng độ phần trăm chất có Bài tập 19:Khử X gam oxit sắt khí H2 nóng dung dịch sau phản ứng kết thúc dư Hơi nước tạo cho hấp thụ vào100g dung Bài tập 27 : 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M dịch axit H2SO4 98% nồng độ axit giảm hòa tan vừa hết 20g hỗn hợp CuO Fe2O3 3,405% Dùng dung dịch H2SO4 loãng hòa tan hết a)Viết phương trình phản ứng chất rắn thu có 3,36 lít khí H2 (đktc) bay b)Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Bài tập 28 : Dẫn 112ml khí SO2 (đktc) qua 700ml Xác định công thức oxit sắt Bài tập 20:Nêu phương pháp hóa học để nhận dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M, sản phẩm biết lọ đựng hỗn hợp dạng bột bị nhãn muối sunfit sau: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) a)Viết phương trình hóa học Bài tập 21:Từ Mg điều chế: MgO, MgSO4, b)Tính khối lượng chất sau phản ứng Mg(NO3)2, MgS, MgCl2 Bài tập 29: Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp bột Bài tập 22:Ngâm đồng 20ml dung CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M dịch bạc nitrat đồng tan a)Viết phương trình hóa học thêm Lấy đồng ra, rửa nhẹ, làm khô b)Tính phần trăm theo khối lượng oxit cân khối lượng đồng tăng thêm 1,52g hỗn hợp đầu Hãy xác định nồng độ mol dung dịch bạc c)Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ nitrat dùng (giả thiết toàn bạc giải phóng 20% để hòa tan hỗn hợp oxit bám hết vào đồng) Bài tập 30 : Có lọ không nhãn, lọ đựng Bài tập 23: Ngâm sắt 100ml dung dung dịch không màu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH Na2SO4 Chỉ dùng qùi tím, làm nhận biết dịch đồng nitrat sắt tan thêm Lấy sắt ra, rửa nhẹ, làm khô dung dịch Bài tập 31: Trộn 30ml dung dịch có chứa 2,22g CaCl2 cân khối lượng sắt tăng thêm 1,6g Hãy xác định nồng độ mol dung dịch đồng nitrat với 70ml dung dịch chứa 1,7g AgNO3 dùng (giả thiết toàn đồng giải phóng a)Hãy cho biết tượng quan sát viết bám hết vào sắt) phương trình hóa học Bài tập 24: b)Tính khối lượng chất rắn sinh c)Tính nồng độ mol chất lại dung dịch a)Viết phương trình hóa học: Điều chế CuSO4 từ sau phản ứng Cho thể tích dung dịch thay đổi Cu b) MgCl2 từ Mg, MgSO4, MgO, MgCO3 không đáng kể Bà i tập 25:Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Cu, Zn Chương BÀI TẬP CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 20 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu Bài tập :Điều chế HCl, Cl2 từ chất sau: KCl, 2,24 lit khí (đktc) H2O, MnO2, H2SO4 đặc a) Viết phương trình phản ứng Bài tập 2:Nung 10,23 gam hỗn hợp hai oxit CuO b) Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng PbO với cacbon dư Toàn lượng khí CO2 sinh Bài tập 26 :Để xác định thành phần phần trăm dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Phản ứng xong thu 5,5 gam kết tủa Tính thành khối lượng hỗn hợp A gồm bột nhôm bột magiê, người ta thực hai thí nghiệm sau: phần trăm theo khối lượng oxit kim loại Thí nghiệm 1: cho mg hỗn hợp A tác dụng với hỗn hợp dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu Bài tập 3:Sục 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào X lít khí 1568ml khí (đktc) NaOH 0,2M Tìm X nồng độ mol muối tạo Thí nghiệm 2: cho mg hỗn hợp A tác dụng với thành hai trường hợp: NaOH dư, sau phản ứng thấy có 0,6g chất rắn a/ Tạo muối trung hòa Tính thành phần phần trăm khối lượng b/ Tạo muối axit chất phản ứng c/ Nếu tạo hai muối thể tích NaOH nằm Bài tập 27:Tính khối lượng quặng hematite chứa khoảng bao nhiêu? 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất Bài tập 4:Cho A gam hỗn hợp sắt đồng tác dụng gang chứa 95% Fe Biết hiệu suất trình 80% với Clo (đun nóng), thu 18,9375 gam hỗn hợp Bài tập 28:Ngâm sắt có khối lượng 2,5g sản phẩm Hòa tan sản phẩm vào nước cho tác 25ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng dụng với dung dịch NaOH dư, thu 12,925 gam kết tủa Tính số gam kim loại hỗn hợp ban riêng 1,12g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy sắt rửa nhẹ, làm khô cân nặng đầu 2,56g Bài tập 5:Nêu cách nhận biết chất khí a)Viết phương trình phản ứng hỗn hợp gồm khí: CO2, SO2, C2H4, CH4 Bài tập 6:Hãy xác định công thức hóa học muối b)Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng natri cacbonat ngậm nước biết nung 3,1 Bài tập 29:Cho 0,83g hỗn hợp gồm nhôm sắt gam tinh thể đến khối lượng không đổi, tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta chất rắn có khối lượng 2,65 gam Bài tập : Dùng dung dịch NaOH dư hòa tan hoàn thu 0,56lit khí (đktc) a)Viết phương trình phản ứng toàn 5,94g Al thu khí A Khí B thu b)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng cách lấy axit HCl đặc, dư hòa tan hết 1,896g KMnO4 Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 có xúc kim loại hỗn hợp đầu Bài tập 30:Cho 10g dung dịch muối sắt clorua tác thu khí C Cho A, B C vào bình kín đốt cháy để 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa Hãy tìm công thức muối phản ứng xảy hoàn toàn Sau bình làm lạnh để ngưng tụ hết nước giả sử chất tan sắt dùng hết vào nước thu dung dịch D Tính nồng độ % Bài tập 31:Có thể loại bỏ khí độc: HCl, H2S, SO2, CO2 chất nào: nước vôi trong, dung D Bài tập 8:Đốt cháy hoàn toàn 20 lít hỗn hợp khí gồm dịch HCl, dung dịch NaCl, nước Viết phương CO CO2, cần lít khí oxi (các khí đo điều trình phản ứng liện nhiệt độ áp suất) Chương BÀI TẬP NÂNG CAO Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích Đối với toán xác định công thức phân tử của khí hỗn hợp hợp chất hữu A có dạng CxHyOx tiến Bài tập 9:Trình bày phương pháp hóa học nhận biết hành sau, khối lượng A mang phản lọ thủy tinh không nhãn đựng chất khí sau: H2, ứng phân tích mA Bước 1: xác định khối lượng C: CO2, HCl, Cl2, CO, O2 Bài tập 10:Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam than, thu Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 21 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS hỗn hợp khí gồm CO2 CO Dẫn hỗn hợp khí m C  n CO 12 thu vào ống nghiệm đựng CuO (dư) nung nóng -Bước 2: xác định khối lượng H: Khi phản ứng xong, cho toàn lượng khí thu m H  n H O 2 vào nước vôi (lấy dư) thu a gam kết tủa -Bước 3: xác định khối lượng O: mo = mA – mC Viết phương trình phản ứng Tính a Bài tập 11:Tìm hóa chất để qua lần thử mH -Nếu toán cho phân tử khối A (MA) thì: phân biệt lọ nhãn đựng chất rắn màu đen: bột than, bột đồng (II) oxit bột mangan đioxit Bài tập 12Khí A thu cho 87 gam MnO2 tác dụng với axit clohiđric đặc, dư Dẫn A vào 500ml dung dịch NaOH 5M (D = 1,25 g/lml), thu dung dịch B Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol chất dung dịch B Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Bài tập 13:Tìm A biết phi kim A có hóa trị với hidro Trong hợp chất oxit cao chứa 56,34% oxi theo khối lượng Bài tập 14:5 lít khí X (đktc) có khối lượng 7,59 gam Đốt 3,4 gam khí X, thu 2,24 lít khí lưu huỳnh đioxít (đktc) 1,8 gam nước a) Tìm công thức hóa học X b) Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn lít khí X Bài tập 15:600g dung dịch KClO3 bão hòa 20oC, nồng độ 6,5% cho bay nước sau để 20oC có khối lượng 413g a/ Tính khối lượng chất rắn kết tinh b/ Tính thành phần chất dung dịch sau Bài tập 16:Có chất sau: Cu, CuO, Mg, MgCO3 a/ Hãy cho biết chất tác dụng với dung dịch axit sunfuaric loãng sinh ra: – Chất khí nhẹ không khí – Chất khí nặng không khí b/ Hãy cho biết chất tác dụng với dung dịch axit sunfuarit đặc sinh chất khí nguyên nhân gây mưa axít c/ Dung dịch H2SO4 loãng phân biệt CuO MgO không? Bài tập 17:Nêu tượng giải thích cho thí nghiệm sau: a/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 b/ Sục khí CO2 vào nước có nhuộm qùiø tím, sau đun nhẹ.(Trích đề thi tuyển sinh vào lớp 10 chuyên trường PTTH chuyên Lê Hồng Phong TP.HCM naêm Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân y 12x 16z m A     x, y, z mC mH mO MA Nếu toán không cho phân tử khối A thì: x:y:z  mC mH mO : :  suy coâng 12 16 thức nguyên(ví dụ 31) Bài tập :1Phân tử hợp chất A có hai nguyên tố Khi đốt 7g chất A thu 9g nước Xác định công thức phân tử A, biết khối lượng phân tử A 70g Bài tập 2: Viết công thức cấu tạo C5H10 Bài tập 3: Một hỗn hợp gồm có khí etilen, khí CO2 nước Trình bày phương pháp thu khí etilen tinh khiết Bài tập 4:Viết phương trình phản ứng điều chế C2H2, C2H4 từ canxi cacbua Bài tập 5:Khi đốt cháy: -Metan cháy thành lửa xanh mờ -Axetilen cháy thành lửa sáng -Benzen cháy thành lửa sáng axetilen có nhiều khói đen Hãy giải thích tượng Bài tập 6:Cho 6g hỗn hợp gồm metan etilen, chiếm thể tích 6,72 lit đktc a) Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp theo số mol theo khối lượng b) Khi dẫn 13,44 lit khí hỗn hợp qua dung dịch nước brom, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu bình chứa dung dịch tăng thêm m(g) tính m? Bài tập 7:Hợp chất hữu A có thành phần khối lượng nguyên tố sau :40% C, 6,7% H, 53,3% O Xác định công thức phân tử hợp chất hữu A, biết khối lượng phân tử A 60 Bài tập 8:Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lit khí hỗn hợp metan axetilen Lấy toàn khí CO2 sinh cho vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 60g kết tủa Tính % số mol hai khí ban đầu ThuVienDeThi.com Trường THCS Hịa Lạc 22 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS 2003 – 2004) Bài tập 9:Cho benzen tác dụng với brom tạo brom benzen Tính khối lượng benzen cần dùng Bài tập 18:Tìm công thức thủy tinh sau (viết để điều chế 47,1g brom benzen, biết hiệu suất dạng oxit): a/ Loại thủy tinh có thành phần: 75% SiO2, 12% phản ứng 80% CaO, 13% Na2O Bài tập 10:Tính thể tích khí etilen cần thiết để b/ Loại thủy tinh chịu nhiệt có thành phần: 18,43% tổng hợp 280g PE K2O, 10,89% CaO 70,56% SiO2 Bài tập 11:Để đốt cháy hòan toàn chất hữu Bài tập 19:Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt 1,6g lưu A phải dùng 0,3mol oxi thu 4,48 lit CO2 huỳnh môi trường không khí Sau đktc 5,4g nước Tỉ khối A H2 phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Cho dung 23 Tìm công thức phân tử A dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu hỗn Bài tập 12:Đốt cháy hoàn toàn 10,6g hỗn hợp A hợp khí B gồm khí metan, axetilen etilen, ta thu a) Viết phương trình hóa học 26,4g CO2 Mặt khác cho hỗn hợp A qua b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản dung dịch brom dư có 48g brom phản ứng ứng Tính thành phần phầ n tră m theo thể tích củ a Bài tập 20:Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng mỗ i chấ t khí hỗ n hợ p với clo dư thu 53,4g muối Hãy xác định Bài tập 13:Đốt cháy hoàn toàn ag chất hữu A kim loại M dùng cần hết 56 lit khí O2 đktc Sả n phẩ m sau phả n Bài tập 21:Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác ứ n g gồ m CO H O đượ c chia m đô i dụng hoàn toàn với 1,12 lit khí clo (đktc) Nồng độ -Phần I cho qua H2SO4 đậm đặc thấy khối lượng mol chất sau phản ứng? Giả thiết thể tích bình H2SO4 tăng lên 9g dung dịch thay đổi không đáng kể -Phần II cho qua CaO thấy khối lượng tăng lên Bài tập 22:Trong công nghiệp, người ta sử dụng 53g Tìm công thức phân tử A biết A có số C  cacbon để làm nhiên liệu Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy 5kg than chứa 90% cacbon, biết 1mol Bài tập 14:Phân tích 0,9g hợp chất hữu A thu cacbon cháy tỏa 394kJ 672cm3 (đktc) 0,54g nước Tìm công thức phân tử A biết hóa A thu thể tích Bài tập 23:Viết phương trình hóa học CO2 với dung dịch NaOH, trường hợp: khí ½ thể tích khí NO có khối a) Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 1:1 lượng tương đương điều kiện nhiệt độ b) Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 1:2 Bài tập 15:Cứ phân tích chất hữu A, thấy c) Tỉ lệ số mol CO2 NaOH 2:3 4,2g cacbon, lại có 5,6g oxi 0,7g hidro Xác Bài tập 24:Hãy xác định thành phần % thể tích định công thức phân tử, biết 2g chất hữu A khí hỗn hợp CO, CO2, biết số liệu chiếm thể tích 746,6cm3 đktc thực nghiệm sau: Bài tập 16:Đốt cháy hoàn toàn 0,42g hợp chất A -Dẫn 16 lit hỗn hợp CO, CO2 qua nước vôi dư thu CO2 nước Khi dẫn toàn sản phẩm thu khí A qua bình nước vôi khối lượng bình tăng -Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần lit khí oxi.Các lên 1,86g 3g kết tủa Khi hóa mg A thể tích khí đo điều kiện, nhiệt độ áp suất VA = 40V mg N2 (ở điều kiện) Xác Bài tập 25:Hãy tính thể tích khí CO2(đktc) tạo thành định công thức phân tử A để dập tắt đám cháy bình chữa cháy có Bài tập 17:Phân tích 1,5g chất hữu A thu dung dịch chứa 980g H2SO4 tác dụng hết với dung 0,896 lit CO2, 0,224 lit N2 (ở đktc) 0,9g dịch NaHCO3 nước Xác định công thức phân tử A biết tỉ Bài tập 26:a) Hãy xác định công thức hợp chất khối A hidro 18,75 khí A, biết:A hợp chất lưu huỳnh chứa 50% Bài tập 18:Phân tích 0,9g A thu 1,76g CO2, oxi 1,26g nước, 224cm3 khí nitơ đktc Xác định -1g khí A chiếm thể tích 0,35lit đktc công thức phân tử A, biết tỉ khối A đối Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 23 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS b) Hòa tan 12,8g hợp chất A vào 300ml dung dịch với NO 1,5 NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau Bài tập 19:Đốt cháy 0,9g chất hữu X thu phản ứng Tính nồng độ mol muối (giả thiết thể 2,64g CO2 1,62g nước Xá c định cô n g thứ c tích dung dịch thay đổi không đáng kể) phâ n tử X Biế t số cacbon nhỏ Bài tập 27 Bài tập 20: Đốt cháy 0,9g chất hữu A thu a) Hãy xác định công thức loại oxít sắt, biết CO2, nước khí nitơ Cho sản phẩm qua dung cho 32g oxit sắt tác dụng hoàn toàn với dịch Ca(OH)2 khối lượng bình tăng 3,02g, xuất khí cacbon oxit thu 22,4g chất rắn Biết khối 4g kết tủa 0,224l khí thoát đktc Xác lượng mol oxit sắt 160g định công thức A b) Chất khí sinh hấp thu hoàn tòan Bài tập 21:Viết công thức cấu tạo rút gọn dung dịch nước vôi dư Tính khối lượng kết tủa chất sau:CH4O, C2H6, C2H4O2 thu Bài tập 22:Phân tử hợp chất hữu có nguyên Bài tập 28:Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch tố Khi đốt cháy 3g chất A thu 5,4g nước HCl đặc dư thu lượng khí X Dẫn khí X Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch lượng mol A 30g A Tính nồng độ mol chất dung dịch A Bài tập 23: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lit khí metan Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng thể tích khí đổi không đáng kể cacbonic tạo thành Biết thể tích khí đo Bài tập 29:Hoàn thành chuỗi phản ứng: đktc NaCl → Cl2 → FeCl3 → BaCl2 → NaCl → Cl2 Bài tập 24 Nêu phương pháp hóa học để loại bỏ Bài tập 30:Cho hỗn hợp khí CO CO2 qua dung khí etilen có lẫn khí metan để thu dịch Ca(OH)2 dư, thu 1g kết tủa trắng Nếu cho metan tinh khiết hỗn hợp qua CuO nóng dư, thu 0,64g Cu Bài tập 25:Để đốt 4,48 lit khí etilen cần dùng: a) Viết phương trình phản ứng a) Bao nhiêu lít oxi b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích b) Bao nhiêu lít không khí (tất khí đo khí hỗn hợp đktc) Bài tập 26:Biết 0,1 lit khí etilen (đktc) làm màu tối đa 50ml dung dịch brom Nếu dùng 0,1 lít khí axetilen (đktc) làm màu tối đa ml dung dịch brom Bài tập 27 :Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí metan axetilen cần phải dùng 67,2ml oxi a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp b) Tính thể tích khí CO2 sinh (các khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Bài tập 28:Cho 0,56lit (đktc) hỗn hợp gồm C2H4, C2H2 tác dụng với dung dịch brom dư, lượng brom tham gia phản ứng 5,6g a) Hãy viết phương trình hóa học b) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp Bài tập 29:Cho benzen tác dụng với brom tạo brom benzen: a)Viết phương trình hóa học Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 24 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS b)Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế 15,7g brom benzen Biết hiệu suất 80% Bài tập 30:Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 2% CO2 thể tích Toàn sản phẩm dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 4,9g kết tủa a) Viết phương trình hóa học b) Tính V (đktc) Bài tập 31:Đốt cháy 3g chất hữu A, thu 8,8g khí CO2 5,4g nước a)Trong chất hữu A có nguyên tố nào? b)Biết phân tử khối A nhỏ 40 Tìm công thức A c)Chất A có làm màu dung dịch brom d)Viết phương trình A với clo có ánh sáng Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 25 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS Chương HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP NÂNG CAO Bài tập -Na2O + H2O  2NaOH -SO2 + NaOH  Na2SO3+ H2O -Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2  + H2O -SO2 + K2O  K2SO3 Bài tập 2:Đặt công thức hóa học kim loại cần tìm là: MO -Phương trình hóa học phản öùng: MO + 2HCl  MCl2 + H2O 30.14,6  0,12 mol 100.36,5 0,12 -Soá mol oxit: n MO   0,06 mol 4,8  80 -Phân tử lượng oxit: M  0,06 -Số mol axitHCl: n HCl  Chương GIẢI BÀI TẬP CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO Bài tập -Lần 1: dùng Cu nhận biết AgNO3 Cu + AgNO3  Cu (NO3)2 + 2Ag  -Lần 2: dùng Fe để nhận biết dung dịch lại + Có bọt khí bay dung dịch HCl: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 + Có kim loại màu đỏ xuất dung dòch CuSO4 CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu  + Không có tượng dung dịch NaCl Bài tập Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1) 3Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 (2) 1792  0,08 mol Số mol khí H2 thu được: n H  22400 Gọi a b số mol Zn Al hỗn -Nguyên tử khối M bằng: 80 – 16 = 64 đvc.Vậy M hợp Cu Oxit cần tìm CuO Từ (10 (2) ta có: a  b  0, 08 Bài tập a/ 2KOH + SiO2  K2SiO3 + H2O 65a + 27 b = 2,5 b/ 2KOH + SO3  K2SO4 + H2O - Giải hệ phương trình để tìm a, b từ tính khối c/ 2KOH + CO2  K2CO3 + H2O lượng kim loại d/ 6KOH + P2O5  2K3PO4 + 3H2O Bài tập Bài tập - Soá mol BaCl2 = 0,24 mol a/ SO3 + H2O  H2SO4 - Số mol muối clorua Y = 0,16 mol b/ CO2 + H2O  H2CO3 - Gọi hóa trị Y a c/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 Y2(SO4)a + a BaCl2  2YCla + a BaSO4 d/ CaO + H2O  Ca(OH)2 0,08 0,24 mol 0,16 mol e/ Na2O + H2O  2NaOH a Bài tập 2.0,24 o 3 Vậy a  CaO + CO2 - CaCO3 t 0,16 - CaO + H2O  Ca(OH)2 - Số mol muối sunfat 0,08 mol - Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O 27,36 CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O  342 - Ta coù: 2Y + 288 = 0,08 Bài tập Vậy Y = 27 tức nhôm Phương trình hóa học: H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Bài tập 2H2O - Gọi hóa trị Fe x a/ Số mol H2SO4 là: n H SO = 0,3 1,5 = 0,45 mol FeClx + x AgNO3  Fe(NO3)x + xAgCl  Khối lượng NaOH cần dùng: m = 0,45 40 = 36g - Số mol AgCl sinh = 0,06 mol Khối lượng dung dịch NaOH 40%: - Ta có (56 + 35,5x) gam FeClx tham gia phản 36.100 ứng có x mol AgCl tạo thành m dd   90g 40 - Tương tự 3,25 g muối tạo thành 0,06 mol keát Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hịa Lạc 26 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS b/ Phương trình phản ứng: H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + tủa H2O Vậy 3,25 x = (56 + 35,5x) Khối lượng KOH cần dùng: m = 0,45 56 = 50,4g  x = Vậy muối FeCl3 Khối lượng dung dịch KOH: Bài tập 50,4.100 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 m dd   900g a mol a mol 5,6 Z + 2HCl  ZCl2 + H2 Thể tích dung dịch KOH cần dùng: b mol b mol m 900 Vdd  dd   861,2ml 1,12  0, 05 (1) - n H2  a  b  D 1,045 22, Bài tập - 56a + Zb = (2) Lần 1: dùng qùi tím chia thành nhóm: 0, - Từ (1) (2) giải b  - Nhóm 1: làm qùi tím hóa đỏ: HCl, H2SO4 56  Z - Nhóm 2: làm qùi tím hóa xanh: Ba(OH)2, KOH - Vì < b < 0,05 nên  Z < 40 - Nhóm 3: không làm qùi tím đổi màu: CaCl2, - Z có hóa trị nên có Mg (M=24) Na2SO4 Bài tập Lần 2: dùng lọ nhóm cho tác dụng với Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag lọ nhóm 3: mol mol mol - Nếu không tạo kết tủa lọ nhóm KOH 64g 216g lọ lại Ba(OH)2 hay ngược lại - Số mol AgNO3 tham gia phản ứng: - Lọ tạo kết tủa nhóm Ba(OH)2 với lọ 3,04 Na2SO4 nhóm Từ tìm lọ CaCl2 n  0,04 mol 216  64 Lần 3: dùng Ba(OH)2 tác dụng với lọ 0,04 nhóm Lọ tạo kết tủa H2SO4, lọ lại - Nồng độ mol dung dịch: C M   0,8 0,05 HCl M Bài tập 8: Gọi kim loại cần tìm M Bài tập MCO3 + H2SO4  MSO4 + CO2 + H2O y 16  12,4 a/ FexOy  xFe + O2  0,1 mol Soá mol muối tạo thành: n  96  60 Khối lượng chất rắn giảm là giảm lượng Ta có: (M + 60).0,1 = 12,4 oxi Vậy M = 64 tức Cu Trong (56x + 16y)g oxit co y/2 mol phan tư oxi tưc y Bài tập mol nguyen tư oxi 5,6 Số mol chất sau: n CaO   0,1 mol, 4,8  0,3 Số mol nguyên tử oxi 16g oxit là: 56 16 2,8 n co   0,125 mol mol 22,4 x  0,3.(56x + 16y) = 16y   CaO + H2O  Ca(OH)2 y 0,1 mol 0,1 mol Vậy oxit cần tìm là: Fe2O3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O b/ Phương trình phản ứng: 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol o 3CO2 + 2Fe 2Fe2O3 + 3CO t - Số mol CO2 dư: 0,125 – 0,1 = 0,025 mol, tiếp tục 16 n Fe2 O   0,1 mol; phản ứng sau: 160 CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 n CO  n CO  0,3 mol 0,025mol 0,025mol 0,025mol Khí CO2 sinh hấp thu vào bình Số gam kết tủa CaCO3 là: (0,1 – 0,025).100 = Khố i lượng bình tăng = 0,3 44 =13,2g 7,5g Giáo viên : Nguyễn Thụy Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 40 ... Trường THCS Hịa Lạc 14 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS nguyên tố C H có nguyên tố khác O, muối cacbonat kim loại hóa trị II không tan N, S, Cl b) Tính chất hóa học: muối cacbonat muối... THCS Hịa Lạc 13 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS -Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao thành kim loại tự CaCO3 CaO + CO2 Một số muối quan trọng 9.1 Natri clorua Công thức hóa học: NaClPhân... Tường Vân ThuVienDeThi.com Trường THCS Hòa Lạc 12 BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC THCS -Tác dụng với kim loại phản ứng khó khăn a) Tính chất hóa học : can xi hidroxit bazơ tan 2C + Ca CaC2 nước