Phần Nitơ A/ Phần lý thuyết Nêu phương pháp điều chế tính chất hố học N2 Viết phương trình phản ứng chứng minh khí dễ bị phân huỷ, có tính bazơ tính khử Viết phương trình phản ứng chứng minh dung dịch NH3 có tính bazơ, tác dụng với muối tạo phức với Cu Ag Giải thích phương trình ion Viết phương trình phản ứng chứng minh muối amơni có phản ứng trao đổi ion dễ bị nhiệt phân Chứng minh axit axit mạnh có tính oxi hố mạnh - giải thích phương trình ion số oxi hố Chứng minh muối nitrar có phản ứng trao đổi ion có tính oxi hố mạnh mơi trường axit Nhận biết chất phương pháp hóa học a/ Các dung dịch b/ Các dung dịch : c/ Các dung dịch : Viết phương trình dãy biến hoá sau: a/ b/ B/ Phần tập Bài 1: Để điều chế 102g Tính thể tích tiêu chuẩn Nếu hiệu suất 20% tham gia phản ứng điều kiện Bài 2: Trộn lit NO với lit Tính thể tích khí thu thành phần % thể tích khí hỗn hợp Các thể tích khí đo điều kiện Bài 3: trộn 14 lit khí NO với 15 lit khơng khí Tính thể tích khí NO2 tạo thành thể tích hỗn hợp khí thu Coi thể tích khơng khí gồm N2 O2, thể tích điều kiện Bài 4: Cho lit hỗn hợp theo tỉ lệ số mol 1:1 qua ống đựng Pt nung nóng Tính thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng Các thể tích điều kiện Bài 5: Cho 4,48 lit (điều kiện tiêu chuẩn) vào nước vừa đủ 100 ml dung dịch Cho DeThiMau.vn vào dung dịch 100 ml dung dịch dung dịch thu 1M Tính nồng độ mol/l ion Bài 6: Cho 1,2 lit NH3 (đktc) qua ống đựng 16g CuO nung nóng thu X thu 1atm a, Tính thể tích khí b, Tính khối lượng CuO phản ứng c, Tính thể tích dung dịch HCl 2M để tác dụng hết với chất rắn X chất rắn Bài 7: Cho dung dịch KOH 0,5M tác dụng với 50 ml dung dịch nồng độ 1M Tính thể tích khí tạo thành, thể tích dung dịch KOH phản ứng nồng độ mol/l ion dung dịch thu Bài 8: Chia hỗn hợp Cu Al thành phần nhau: - Phần Cho vào đặc nguội thu 8,96 lit khí mầu nâu (đktc) (đktc) Tính thành phần % khối - Phần cho vào dung dịch HCl thu 6,72 lit khí lượng kim loại hỗn hợp loãng dư thu 6,72 lit khí Bài 9: Cho 11g hỗn hợp Al Fe vào dung dịch NO (đktc) Tính khối lượng kim loại thành phần % khối lượng chúng hỗn hợp Bài 10: Cho 11,8 g hỗn hợp Cu Ag tác dụng với đặc dư thu 5,6 lit khí màu nâu (đktc) Tính số gam kim loại thành phân % khối lượng chúng hỗn hợp Bài 11: Nhiệt phân hoàn toàn 28,5g muối nitrat kim loại hoá trị II thu 20,4g oxit kim loại hỗn hợp khí a, Xác định tên kim loại b, Tính thể tích khí thu 405K 1atm Bài 12: (ĐH Cần thơ – 2001) a Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy quy trỡnh sản xuất axit HNO3 từ NH3 oxi khụng khớ b Tớnh thể tớch dung dịch HNO3 50 % cú d = 1,31 g/ml tạo thành dựng hết 1m3 (đktc) Biết cú 98,56% NH3 chuyển thành Bài 13:( ĐH QG TPHCM) Một hỗn hợp khớ A gồm theo tỉ lệ mol 1:3 Tạo phản ứng cho Sau phản ứng thu hỗn hợp khớ B Tỉ khối B so với A 0,6 A, Tớnh hiệu suất phản ứng tổng hợp B, Cho hỗn hợp khớ B qua nước thỡ cũn lại hỗn hợp khớ C Tớnh tỉ khối A so với C Bài 14: (ĐH BK HN – 2001) Một loại phốn cú cụng thức có khối lượng phân tử 543 đvC Tim kim loại M Cho M tác dụng với dung dịch HNO3 lõang dư thu dung dịch A Cho A tỏc dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C khớ D cú mựi khai Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy kết tủa B xuất DeThiMau.vn Cho kết tủa B khớ D vào dung dịch lóang, dung dịch E Từ E cú thể thu phốn trờn Viết cỏc phương trỡnh phản ứng Bài 15: (ĐH Y Dược TPHCM – 2001) Hoà tan 62,1 g kim loại M dung dịch loóng 16,8 lit hỗn hợp khớ X (đktc) gồm khớ khụng màu, khụng hoỏ nõu khụng khớ Tỉ khối hỗn hợp X so với 17,2 1, Xỏc định kim loại M 2, Nếu sử dụng dung dịch HNO3 2M thỡ thể tớch dung bao nhiờu lit, biết lấy dư 25% so với lượng cần thiết Bài 16: (ĐH Nụng Nghiệp I – 2001) 1, Cho 5,56g hỗn hợp A gồm kim loại Fe kim loại M cú hoỏ trị khụng đổi Chia A làm phần Phần I hoà tan hết dung dịch HCl 1,568 lit Hoà tan hết phần II dung dịch HNO3 loóng thu 1,334 lit khớ NO khụng tạo Xỏc định kim loại M thành phần % kim loại A 2, Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại dung dịch thu V lit hỗn hợp khớ D(đktc) gồm NO Tỉ khối D so với 18,2 a Tớnh tổng số gam muối khan tạo thành theo m V Biết khụng sinh muối NH4NO3 b Cho V = 1,12 lit Tớnh thể tớch tối thiểu dung dịch dung Bài 17: (ĐH SP HN – 2001) vào 100 ml dung dịch 0,165M Hoà tan nhiệt độ phũng 0,963 gam Tớnh nồng độ mol/l cỏc chất hỗn hợp (coi thể tớch dung dịch khụng thay đổi hoà tan chất rắn) Dung dịch thu cú phản ứng axit hay bazơ Bài 18: (ĐH SP HN II -2001) Hoà tan hết FeS2 lượng vừa đủ đặc cú khớ bay dung dich B Cho dung dịch BaCl2 vào 1/10 dung dịch B, thấy tạo 1,864g kết tủa Lấy 1/10 dung dịch B pha loóng nước thành lit dung dịch C Viết cỏc phương trỡnh phản ứng tớnh pH dung dịch C Bài 19: (ĐH Thương Mại – 2001) Hoà tan hoàn toàn 9,5 g hỗn hợp gồm Al2O3, Al, Fe tan 900ml dung dịch nồng độ b mol/l thu dung dịch A 3,36 lit khớ NO Cho dung dịch KOH 1M vào dung dịch A lượng kết tủa khụng đổi thỡ dựng hết 850 ml Lọc, rửa kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng khụng đổi thu 8g chất rắn Tớnh % khối lượng cỏc chất hỗn hợp tớnh b Bài 20: (ĐH Tài chớnh kế tốn – 2001) Hồ tan hỗn hợp đun núng ta khớ A dung dịch B Khớ A hoỏ nõu phần khụng khớ cú khả làm đục nước vụi Dung dịch B tac dụng với dư cho kết tủa nung núng nhiệt độ cao tạo bột màu đỏ Viết phương trỡnh phản ứng dạng phõn tử ion để giải thớch tượng 1M, khuấy Cho 5g hỗn hợp Fe Cu (chứa 40% Fe) vào lượng dung dịch DeThiMau.vn cho phản ứng xảy hoàn toàn thỡ thu phần rắn A nặng 3,32g, dung dịch B khớ NO Tinh lượng muối tạo thành dung dịch B DeThiMau.vn ... dung dịch thu Bài 8: Chia hỗn hợp Cu Al thành phần nhau: - Phần Cho vào đặc nguội thu 8,96 lit khí mầu nâu (đktc) (đktc) Tính thành phần % khối - Phần cho vào dung dịch HCl thu 6,72 lit khí lượng... trị khụng đổi Chia A làm phần Phần I hoà tan hết dung dịch HCl 1,568 lit Hoà tan hết phần II dung dịch HNO3 loóng thu 1,334 lit khớ NO khụng tạo Xỏc định kim loại M thành phần % kim loại A 2, Hoà... 6,72 lit khí Bài 9: Cho 11g hỗn hợp Al Fe vào dung dịch NO (đktc) Tính khối lượng kim loại thành phần % khối lượng chúng hỗn hợp Bài 10: Cho 11,8 g hỗn hợp Cu Ag tác dụng với đặc dư thu 5,6 lit