HÓA HỌC 11 – TÀI LIỆU CHẤT LƯỢNG CAO CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI DẠNG 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI Câu 1: Hãy trình bày khái niệm điện li, chất điện li Những loại chất chất điện li? Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Lấy ví dụ viết phương trình điện li chúng Câu 2: Cho biết ion, phân tử tồn dung dịch sau: a) HCl b) H3PO4 c) KOH d) K2S e) CH3COONa f) HNO2 Câu 3: Viết phương trình điện li (từng nấc, có) chất dung dịch: a) HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HclO, HF, CH3COOH, H2S, H2SO3, H2CO3, H3PO4, H3PO3, HNO2, HF, HBrO4, HCN b) LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 c) Na2SO4, Al2(SO4)3, Ca(NO3)2, CH3COONa, Na2CO3, K2SO3, (NH4)2SO4, KMnO4, NaHS, KAlO2, K2CrO4, Kal(SO4)2.12H2O, KCl.MgCl2.6H2O, [Ag(NH3)2]Cl, [Ag(NH3)2]OH, [Cu(NH3)4]SO4 Câu 4: Viết phương trình điện li chất sau (trong H2O) a) Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 b) Mg(NO3)2, FeCl2, Al2(SO4)3, Na3PO4, (NH4)2SO4 c) (NH4)2CO3, KMnO4, KClO3, K2ZnO2, NaAlO2, (CH3COO)2Ca d) Ca(HCO3)2, KHS, KHSO3, NaHSO4, NaH2PO4, Na2HPO4, Na2HPO3, NaH2PO2 Câu 5: CH3COOH điện li theo phương trình sau: CH3COOH CH3COO- + H+ Cân chuyển dịch theo chiều khi: a) Thêm vài giọt HCl b) Thêm vài giọt NaOH c) Thêm vài giọt CH3COONa DẠNG 2: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Câu 6: Có thể pha dung dịch đồng thời chứa ion sau khơng? Giải thích? a) K+, Ag+, Br-, NO3- b) Fe2+, Na+, Cl-, SO42- c) K+, Fe3+, OH-, SO42- d) Pb2+, Na+, S2-, NO3- e) Ca2+, NH4+, SO42- f) Al3+, OH-, Na+, SO42- Câu 7: Cho dung dịch chứa loại cation anion sau: Na+, Mg2+, Ba2+, Pb2+, Cl-, NO3-, SO42-, CO32-, dung dịch chứa cation anion Đó dung dịch muối nào? Câu 8: Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn (nếu có): a) HCl + Fe(OH)3 b) CaCO3 + HNO3 c) CuO + H2SO4 d) H2S + Pb(NO3)2 e) HCl + Na2SO4 f) FeCl2 + NaOH g) Fe(NO3)3 + Ca(OH)2 h) AgNO3 + AlCl3 i) FeS + HCl j) Ba(NO3)2 + Na2CO3 k) Na2CO3 + MgCl2 l) Ba(NO3)2 + K2SO4 Câu 9: Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn (nếu có): a) Al(OH)3 + H2SO4 b) Al(OH)3 + NaOH c) KOH + Zn(OH)2 d) HCl + Zn(OH)2 e) Zn(OH)2 + Ca(OH)2 f) Ca(HCO3)2 + HCl g) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ThuVienDeThi.com HÓA HỌC 11 – TÀI LIỆU CHẤT LƯỢNG CAO h) NaHCO3 + Ca(OH)2 dư i) Fe(NO3)3 + dd Na2CO3 Câu 10: Bổ túc, viết phương trình ion rút gọn: a) CaCO3 + ? → CaCl2 + ? + ? b) FeS + ? → FeCl2 + ? c) ? + Fe2(SO4)3 → ? + K2SO4 d) ? + NaOH → ? + NaAlO2 e) NaOH + ? → ? + Na2ZnO2 f) Fe2O3 + HNO3 → ? + ? g) FeCl2 + ? → NaCl + ? h) H2S + ? → HCl + ? i) Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ? j) BaCl2 + ? → NaCl + ? k) HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O l) NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O m) H2SO4 + ? → ? + H2O Câu 11: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau: a) H+ + OH- → H2O b) Ba2+ + CO32- → BaCO3 c) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 d) NH4+ + OH- → NH3 + H2O e) S2- + 2H+ → H2S f) Ag+ + Cl- → AgCl↓ g) HClO + OH- → ClO- + H2O h) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + H2O i) CO2 + 2OH- → CO32- + H2O j) H+ + HCO3- → CO2 + H2O k) HCO3- + OH- → CO32- + H2O DẠNG 3: (NÂNG CAO) THUYẾT BRONSTED Câu 12: Các ion phân tử sau: CH3COO-, HSO4-, K+, Cl-, HCO3-, NH4+, CO32-, SO42-, H2O, Sn(OH)22+, C6H5O-, S2-, Na+, HI, H2PO4-, HPO42-, PO43-, NH3 Chất axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính theo thuyết Bronsted? Giải thích Câu 13: Trong muối muối tham gia phản ứng thủy phân, giải thích: NH4Cl, NaHSO4, NaHSO3, HCOONH4, KCl, Al2(SO4)3, Ca(HS)2, (NH4)2S, (NH4)2HPO4, (NH4)2CO3, Na2CO3, AlCl3, Ca(NO3)2, K2SO4, Na2HPO4, NaH2PO3, NaH2PO4 Câu 14: Cho dung dịch KHCO3, KHSO4, KOH, HCl, Ca(OH)2, K2CO3, FeCl3 Cho dung dịch tác dụng với đôi Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion rút gọn Câu 15: Theo định nghĩa Bronsted, ion: K+, NH4+, CO32-, CH3COO-, Cl-, HCO3- axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên sở đó, dự đốn dung dịch chất cho có pH lớn hơn, nhỏ hay 7: K2CO3, KCl, CH3COOK, NH4Cl Câu 16: Các chất ion đóng vai trị: axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính: Al(H2O)3+, NH4+, C6H5O-, S2-, Zn(OH)2, Na+, Cl- Tại sao? Hòa tan muối NH4Cl, NaCl, AlCl3, Na2S, C6H5Ona vào nước thành dung dịch, sau cho vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì? TỐN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong dung dịch Fe2(SO4)3 lỗng có chứa 0,03 mol SO42-, số mol ion Fe3+ có dung dịch là: A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol Câu 2: Trộn 200 ml dd HCl 1M với 300 ml dd HCl 2M dd có nồng độ mol là: A 1,2 M B 1,5 M C 0,15M D 1,6M Câu 3: Một dung dịch có pH = nồng độ H+ bằng: A 5,0.10-4M B 2,0.10-5M C 0,2M D 10-5M Câu 4: Khi cô cạn 400g dung dịch muối có nồng độ 20% khối lượng giảm: A 120g B 320g C 80g D 200g Câu 5: Thêm từ từ 100g dung dịch H2SO4 98% vào H2O điều chỉnh để lít dung dịch X Nồng độ mol ion H+ dung dịch X là: A 3M B 4M C 2,5M D 2M ThuVienDeThi.com HÓA HỌC 11 – TÀI LIỆU CHẤT LƯỢNG CAO Câu 6: Trộn dung dịch NaOH có nồng độ % 3C C với khối lượng nhau, dung dịch có nồng độ 20% Giá trị C là: A 10 B 15 C 12 D 18 Câu 7: Trộn m gam dung dịch HCl 20% với 4m gam dung dịch HCl 30%, nồng độ dung dịch là: A 25% B 28% C 24% D 22% Câu 8: Từ dung dịch H2SO4 nồng độ 1M 2M (đều tích lít), ta pha trộn tối đa V lít dung dịch H2SO4 nồng độ 1,8M (khơng pha lỗng cạn) Giá trị V là: A 1,50 B 1,75 C 1,20 D 1,25 Câu 9: Trộn a ml dung dịch HCl 0,2M b ml dung dịch HCl 0,8M thành dung dịch có nồng độ 0,6M Tỉ số a/b là: A 0,5 B C 1,5 D Câu 10: Hòa tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 175 gam H2O thu dung dịch muối có nồng độ là: A 8% B 12,5% C 25% D 16% Câu 11: Cho m gam tinh thể MgSO4.7H2O vào nước thu 500 ml dung dịch có nồng độ 0,2M Giá trị m là: A 49,20 gam B 24 gam C 24,60 gam D 48 gam Câu 12: Hòa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 150 gam dung dịch CuSO4 10% thu dung dịch nồng độ 43,75% Giá trị a: A 150 B 250 C 200 D 240 Câu 13: Dung dịch axit CH3COOH 1M có độ điện li 1% Nồng độ ion H+ dung dịch là? A 0,01M B 0,001M C 0,05M D 0,005M Câu 14:Trong 10ml dung dịch axit nitrơ có 56,4.1019 phân tử HNO2 36.1018 ion H+ Độ điện li dung dịch HNO2 là: A 0,6 B 0,06 C 0,03 D 0,064 Câu 15: Cho dung dịch HF 0,05M có = 0,3 Hỏi nồng độ H+ dung dịch bao nhiêu? A 0,01M B 0,025M C 0,015M D 0,02M Câu 16: Trong thể tích dung dịch axit yếu nấc có 2.106 phân tử axit, 4.103 ion H+ 4.103 anion gốc axit Độ điện li axit là: A 0,1996% B 1,996% C 2% D 0,2% Câu 17: Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li = 1,32% có pH là: A 2,88 B 1,32 C 1,00 D 0,88 Câu 18: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,01M ( = 4%) A 4,6 B 3,4 C D Câu 19: Dung dịch NH3 1M với độ điện li = 0,42% có pH là: A 9,62 B 2,38 C 11,62 D 13,62 Câu 20: Dung dịch CH3COOH 0,0025M có pH = Độ điện li CH3COOH là: A 0,04% B 1,00% C 3,40% D 4,00% Câu 21: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = Độ điện li CH3COOH dung dịch là: A 0,5% B 1% C 2% D 2,5% Câu 22: Cho dung dịch HCOOH 0,092% có khối lượng riêng d = 1,0 g/ml; độ điện li = 5% Chỉ số pH dung dịch là: A B C D Câu 23: Cho H2SO4 điện li hoàn toàn, dung dịch H2SO4 10-3M có pH là: A 2,7 B 3,0 C 11,0 D 11,3 Câu 24: Với dung dịch H2SO4 có pH = nồng độ mol H2SO4 là: A 2.10-5M B 5.10-5M C 10-4M D 2.10-4M Câu 25: Với dung dịch Ba(OH)2 có pH = 10 nồng độ mol Ba(OH)2 là: A 10-4M B 2.10-4M C 5.10-5M D 5.10-10M Câu 26: Dung dịch X chứa NaOH 0,02M Ba(OH)2 0,02M, có pH là: A 12,78 B 12,6 C 12,30 D 11,20 Câu 27: Có lít nước ngun chất (pH = 7) Thêm 0,1ml HCl 1M vào lít nước đó, pH dung dịch nước thay đổi đơn vị (dung dịch thu tích lít) A ∆pH = B ∆pH = C ∆pH = D ∆pH = Câu 28: Pha loãng dung dịch HCl (pH = 3) lần để dung dịch có pH = 4? ThuVienDeThi.com HÓA HỌC 11 – TÀI LIỆU CHẤT LƯỢNG CAO Câu 29: Người ta pha loãng dung dịch H2SO4 có pH = cách thêm nước cất vào để thu dung dịch có pH = Người ta pha loãng dung dịch H2SO4 lần? A 10 lần B 99 lần C 100 lần D lần Câu 30: Trộn a lít dung dịch HCl (pH = 3) với b lít dung dịch HCl (pH = 5) để dung dịch có pH = Tỉ số b/a là: A B C D 10 Câu 31: Trộn dung dịch HCl 0,002M H2SO4 0,001M với thể tích nhau, dung dịch tạo thành có pH là: A 2,4 B 2,7 C 2,8 D 5,7 Câu 32: ThuVienDeThi.com ... NH3 1M với độ điện li = 0,42% có pH là: A 9,62 B 2,38 C 11,62 D 13,62 Câu 20: Dung dịch CH3COOH 0,0025M có pH = Độ điện li CH3COOH là: A 0,04% B 1,00% C 3,40% D 4,00% Câu 21: Dung dịch CH3COOH... phân tử axit, 4.103 ion H+ 4.103 anion gốc axit Độ điện li axit là: A 0,1996% B 1,996% C 2% D 0,2% Câu 17: Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li = 1,32% có pH là: A 2,88 B 1,32 C 1,00 D 0,88... CH3COOH 1M có độ điện li 1% Nồng độ ion H+ dung dịch là? A 0,01M B 0,001M C 0,05M D 0,005M Câu 14:Trong 10ml dung dịch axit nitrơ có 56,4.1019 phân tử HNO2 36.1018 ion H+ Độ điện li dung dịch