Hóa học Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết43232

I/ Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết - Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép) nung nhiệt độ khác nhau, hoà tan chất vào nước, - Phản ứng hoá học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hoá chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm - Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hai hố chất trở lên) mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên số hoá chất II/ Phương pháp làm 1/ Chiết(Trích mẫu thử) chất vào nhận biết vào ống nghiệm.(đánh số) 2/ Chọn thuốc thử thích hợp(tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử khác) 3/ Cho vào ống nghiệm ghi nhận tượng rút kết luận nhận biết, phân biệt hoá chất 4/ Viết PTHH minh hoạ III/ Các dạng tập thường gặp - Nhận biết hoá chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt - Nhận biết chất hỗn hợp - Xác định có mặt chất (hoặc ion) dung dịch ThuVienDeThi.com Tuỳ theo yêu cầu tập mà dạng gặp trường hợp sau: - + Nhận biết với thuốc thử tự (tuỳ chọn) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên ngồi Khí CO2: Dùng dung dịch nước vơi có dư, tượng xảy làm đục nước vơi - Đối với chất khí: Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm màu dung dịch nước Brôm Làm màu dung dịch thuốc tím 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hố xanh - Khí clo: Dùng dung dịch KI + Hồ tinh bột để thử clo làm dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh Cl2 + KI 2KCl + I2 - Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen - Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hố đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng AgCl - Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt - Khí NO ( khơng màu ): Để ngồi khơng khí hố màu nâu đỏ - Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hố đỏ 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 ThuVienDeThi.com - Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hố xanh Nhận biết Ca(OH)2: Dùng CO2 sục vào đến xuất kết tủa dừng lại Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng CaCO3 - Nhận biết Ba(OH)2: Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng BaSO4 Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hố đỏ - Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu trắng AgCl - Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4 - Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ đun nhiệt độ cao làm xuất dung dịch màu xanh có khí màu nâu thoát NO2 - Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu đen PbS - Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu vàng Ag3PO4 Nhận biết dung dịch muối: - Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3 - Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 - Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl H2SO4 - Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 ThuVienDeThi.com - Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất kết tủa mùa trắng Ca3(PO4)2 Nhận biết oxit kim loại * Hỗn hợp oxit: hồ tan oxit vào nước (2 nhóm: tan nước khơng tan) - Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2 + Nếu khơng có kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm + Nếu xuát kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ - Nhóm khơng tan nước cho tác dụng với dung dịch bazơ + Nếu oxit tan dung dịch kiềm kim loại oxit Be, Al, Zn, Cr + Nếu oxit không tan dung dịch kiềm kim loại oxit kim loại kiềm thổ Nhận biết số oxit: - (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước > dd suốt, làm xanh quỳ tím - (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ - CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng - P2O5 cho tác dụng với nước > dd làm quỳ tím hố đỏ - MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất - SiO2 không tan nước, tan dd NaOH dd HF ThuVienDeThi.com Bài tập áp dụng: Dïng để nhận Hiện tượng - Axit Quỳ tím hoá đỏ - Bazơ tan Quỳ tím hoá xanh Phenolphtalein Bazơ tan Hoá màu hồng (không màu) Bi 1: Ch dựng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO Stt Thuèc thö Quú tÝm Bài 2: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại Viết PTHH minh hoạ Bài 3: Chỉ có nước khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Bài 4: Không dùng thêm hoá chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau KHCO3, NaHSO4, Mg(HCO3)2 , Na2CO3, Ba(HCO3)2 Bài 5: Chỉ dùng thêm Cu muối tuỳ ý nhận biết hoá chất bị nhãn lọ đựng chất sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Lí Lí thuyết thuyết cơ bản về thuốc thuốc thử thử (áp (áp dụng dụng để để phân phân biệt biệt và nhận nhËn biÕt biÕt c¸c c¸c chÊt) chÊt) ThuVienDeThi.com N­íc(H2O) dung dÞch KiỊm dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 H2 (có khí không màu, bọt khí bay lên).Riêng - Cácoxit kim loại mạnh(Na2O, Ca tạo dd đục Ca(OH)2 Tan tạo dd làm quỳ tím hoá đỏ Riêng CaO CaO, K2O, BaO) tạo dd đục Ca(OH)2 - P2O5 - Tan tạo dd làm đỏ quú - C¸c muèi Na, K, - NO3 - Tan - Kim loại Al, Zn Tan + H2 bay lên - Muèi Cu Cã kÕt tña xanh lam Cu(OH)2 - Muèi = CO3, = SO3 Tan + cã bät khÝ CO2, SO2 bay lên - Kim loại đứng trước H d·y Tan + H2 bay lªn ( sđi bät khí) hoạt động KL Tan có khí NO2,SO2 bay - Tan hầu hết KL kể Cu, Ag, Au( riêng Cu tạo muối đồng màu Cl2 bay xanh) AgCl kết tủa màu trắng sữa - MnO2( đun nóng) dd màu xanh AgNO3 BaSO4 kÕt tđa tr¾ng CuO - Ba, BaO, Ba(OH)2, mi Ba - Các kim loại mạnh(Na, Ca, K, Ba) Dung dịch mi Hỵp chÊt cã gèc = SO4 BaCl2, Hỵp chÊt cã gèc - Cl Ba(NO3)2, Hỵp chÊt cã gèc =S Ba(CH3COO)2 AgNO3 Pb(NO3)2 BaSO4  tr¾ng  AgCl  tr¾ng sữa PbS đen Nhận Nhận biết biết số loại loại chất chất STT Chất cần nhận Thc thư HiƯn t­ỵng ThuVienDeThi.com biÕt Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) Al, Zn Phân biệt Al Zn Các kim lo¹i tõ Mg Pb Kim lo¹i Cu S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) Na2O, BaO, K2O CaO P2O5 CuO Các dung dịch muối a) NhËn gèc axit - Cl = SO4 = SO3 +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa +H2O +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa tan + dd có khí H2 bay lên màu vàng(Na)  mµu tÝm (K)  tan + dd cã khí H2 bay lên tan +dd đục + H2 màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) tan có khí H2 Al không phản ứng Zn có phản ứng có khí bay lên + dd NaOH +HNO3 đặc nguội + ddHCl + HNO3 đặc + AgNO3 đốt cháy đốt cháy đốt cháy tan có H2( riêng Pb có PbCl2 trắng) tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào tạo SO2 mùi hắc tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hoá đỏ CO2làm đục dd nước vôi +H2O +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 loaõng)  dd suèt làm quỳ tím hoá xanh tan + dd đục Kết tủa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ  dd mµu xanh + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2,Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, AgCl trắng sữa BaSO4 trắng SO2 mùi hắc CO2 làm đục dd Ca(OH)2 ThuVienDeThi.com = CO3  PO4 b) Kim lo¹i muèi Kim lo¹i kiỊm Mg(II) Fe(II) Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) Ba(II)  Ag3PO4 vµng HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3  mµu vµng muèiNa  mµu tÝm muèi K Mg(OH)2 trắng đốt cháy quan sát Fe(OH) trắng để lâu không khí tạo Fe(OH) nâu màu lửa đỏ Fe(OH)3 nâu ®á + dd NaOH  Al(OH)3  tr¾ng d­ NaOH sÏ tan dÇn + dd NaOH  Cu(OH)2  xanh + dd NaOH + dd NaOH (®Õn d­)  CaCO3  tr¾ng  PbSO4 tr¾ng + dd NaOH BaSO4 trắng + dd Na2CO3 + H2SO4 Hợp chất có gèc SO4 NhËn NhËn biÕt biÕt c¸c c¸c chÊt chÊt hữu hữu cơ Chất cần nhận biết CH4 C2H4 C2H2 Rượu etylic Axit axetic Glucozơ Tinh bột Thuốc thử KhÝ Cl2 N­íc brom N­íc brom Na Quú tÝm, CaCO3 AgNO3 ddNH3 Iot Hiện tượng Khí clo màu, có giấy quỳ tím tẩm ướt đỏ Mất màu vàng Mất màu vàng Sủi bọt khí không màu Quỳ tím đỏ, đá vôi tan có bọt khí Có bạc sáng bám vào thành ống nghiệm Hồ tinh bột cã xt hiƯn mµu xanh ThuVienDeThi.com Bảng nhận biết chất khí Chất H2 Cl2 HCl (khí) Đặc điểm Thuốc thử Không màu, không mùi Bột CuO, t o Đốt cháy Màu vàng lục Mùi hắc, Dung dịch KI pha hồ tinh xốc bột Dung dịch AgNO3 Không màu, mùi hắc, NH3 xốc Dung dịch AgNO3 Không màu, mùi trứng H2S (khí) thối Khơng màu, mùi hắc, xốc SO2 SO3 Không màu, không mùi CO2 NH3 NO2 NO O2 Không màu, mùi khai Màu nâu đỏ, mùi hắc, xốc Không màu Khơng màu, khơng mùi Hiện tượng phương trình phản ứng t Bột đen  bột đỏ CuO  H  Cu  H O Giọt nước Xuất màu xanh Cl  2KI  2KCl  I I2 + tinh bột  màu xanh Kết tủa AgCl o Khói trắng xuất NH  HCl  NH Cl Có kết tủa trắng AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 Dung dịch Pb(NO3)2 Có kết tủa đen H 2S  Pb(NO3 )  PbS   HNO3 Dung dịch Cd(NO3)2 Kết tủa CdS màu vàng Dung dịch Br2 (màu nâu Mất màu nâu đỏ SO  Br2  H 2O  2HBr  H 2SO đỏ) Nước vôi Dung dịch BaCl2 Kết tủa BaSO4 Dung dịch Ba(OH)2, Xuất kết tủa trắng CO  Ca(OH)  CaCO   H O Ca(OH)2 Que diêm tắt Que diêm cháy Quỳ tím Màu xanh phenolphtalein Không màu  màu đỏ Dung dịch kiềm (NaOH) Mất màu NO  2NaOH  NaNO  NaNO  H O Cho tiếp xúc với không Hóa nâu 2NO  O  2NO khí Que đóm tắt Que đóm bùng cháy ThuVienDeThi.com Cu, nhiệt độ Bột đỏ  bột đen 2Cu  O  2CuO Không màu, mùi hắc, Dung dịch KI+ hồ tinh Xuất màu xanh O3  2KI  H 2O  I  2KOH  O xốc bột O3 I2 + tinh bột  màu xanh Hóa xanh CuSO  nH O  CuSO nH O xanh H2O (hơi) Không màu, không mùi CuSO4 khan,không màu t Không màu, không mùi Bột CuO Bột đen  bột đỏ CuO  CO  Cu  CO CO Không màu, không mùi Que diêm cháy Que diêm tắt N2 o NhËn biÕt, tách, làm khô Bài 1: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phương trình phản ứng Bài 2: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phương pháp hoá học Bài 3: Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhÃn NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4 Bµi 4: NhËn biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun nóng cho tác dụng lẫn Bài 5: Chỉ dùng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể nước) nhận biết kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba Hỗn hợp A gåm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 ChØ dïng HCl vµ phương pháp cần thiết trình bày điều chế kim loại Bài 6: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng oxits khỏi hỗn hợp Bài 7: Hỗn hợp A gồm oxít Al2O3, K2O; CuO; Fe3O4 Viết phương trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng Tách riêng oxít Bài 8: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng: AlCl3; FeCl3 BaCl2 Bài 9: Có lọ hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất kể quỳ tím nhận biết không Bài 10: Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: ThuVienDeThi.com BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 11: Ba cốc đựng dung dịch nhÃn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 HÃy nhận biết Bài 12: Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phương pháp hoá học nhận biết chúng Bài 13: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng Bài 14: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phương pháp hoá học hÃy tách riêng chất tinh khiết nguyên lượng Bµi 15: ChØ dïng quú tÝm nhËn biÕt dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 16: Cho c¸c ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Trình bày phương án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài 17: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lượng Bài 18: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phương pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phương trình phản ứng Bài 19: Có hỗn hợp rắn gồm chất 18 Bằng phương pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lượng tinh khiết Bài 20: Làm để tách riêng muốn NaCl, MgCl2 NH4Cl Bài 21: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dịch H2SO4 HÃy chứng minh dung dịch thu có ion Fe2+, Fe3+ Al3+ Bài 22: Nhận biết dung dÞch sau mÊt nh·n NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 Bài 23: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 tinh khiết nguyên lượng Bài 24: Có dung dịch 0,1M ®ùng lä mÊt nh·n Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch Bài 25: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên lượng tinh khiÕt BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3 Bµi 26: Cã dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dương ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phương pháp hoá học Bài 27: Có lọ đựng hỗn hợp bột Fe + FeO, Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn Bài 28: Lựa chọn hoá chất thích hợp để phân biệt dung dịch muèi: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bµi 29: Dùng phương pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết phương trình phản ứng ThuVienDeThi.com Bài 30: HÃy tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 phương pháp hoá học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hÃy viết phương trình phản ứng nêu cách tách Bài 31: Chỉ dùng kim loại hÃy nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH Nếu dùng kim loại nhận biết dung dịch hay không Bài 32: Có lọ không nhÃn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ dùng xút hÃy nhận biết Bài 33: Cho bình nh·n lµ A gåm KHCO3 vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 vµ K2SO4 ChØ dïng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn Bài 34: Bằng phương pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bµi 35: ChØ dïng mét axit vµ bazơ thường gặp hÃy phân biệt mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn Bài 36: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 vµ NaOH Bµi 37: Cã mét mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S HÃy tìm phương pháp (trừ phương pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu Bài 38: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phương pháp hoá học tách riêng chất Bài 39: HÃy nêuphương pháp để nhận biết dung dịch bị nhÃn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Được dùng thêm thuốc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bài 40: Bằng phương pháp hoá học hÃy phân biệt kim loại Al, Zn, Fe, Cu Bài 41: Từ hỗn hợp hai kim loại hÃy tách riêng để thu kim loại nguyên chất Bài 42: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ dùng H2O thiết bị cần thiết lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhận biết chất Bài 43: Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng Bài 44: Tách kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột phơng pháp hoá học Bài 45: Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dÞch sau, mÊt nh·n NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl H2SO4 Bài 46: Nhận biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun nóng cho tác dụng lẫn Bài 47: Chỉ dùng dung dịch H2SO4l (không dùng hoá chất khác kể nớc) nhận biết kim loại sau Mg, Zn, Fe, Ba Hỗn hợp A gồm Na2CO3, MgCO3, BaCO3, FeCO3 Chỉ dùng HCl phơng pháp cần thiết trình bày điều chế kim loại ThuVienDeThi.com Bài 48: Hỗn hợp X gồm Al2O3, SiO3, SiO2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng oxits khỏi hỗn hợp Bài 49: Hỗn hợp A gồm oxÝt Al2O3, KlO; CuO; F3 , O4 ViÕt ph¬ng trình phản ứng phân tử ion rút gọn với dung dịch sau: a NaOH b HNO3 c H2SO4đ,nóng Tách riêng oxít Bài 50: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng: AlCl3; FeCl3 BaCl2 Bài 51: Có lọ hoá chất không màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất kể quỳ tím nhận biết đợc không Bài 52: Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 53: Ba cốc đựng dung dịch nh·n gåm FeSO4; Fe2(SO4)3 vµ MgSO4 H·y nhËn biÕt Bµi 55: Tách kim loại Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp chúng Bài 56: Hỗn hợp A gồm CuO, AlCl3, CuCl2 Al2O3 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách riêng chất tinh khiết nguyên lợng Bài 57: ChØ dïng quú tÝm nhËn biÕt dung dÞch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH Bài 58: Cho c¸c ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Tr×nh bày phơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài 59: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khiến nguyên lợng Bài 60: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng Bài 61: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh 18 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lợng tinh khiết Bài 62: Làm để tách riêng muèn NaCl, MgCl2 vµ NH4Cl Bµi 63: Hoµ tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dịch H2SO4 HÃy chứng minh dung dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ Al3+ Bài 64: Nhận biết dung dÞch sau mÊt nh·n NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 Bài 65: Tách muối sau khỏi hỗn hợp chúng: Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 tinh khiết nguyên lợng Bài 66: Có dung dịch 0,1M ®ùng lä mÊt nh·n Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không dùng thêm thuốc thử nhận biết đợc dung dịch ThuVienDeThi.com Bài 67: Tách chất sau khỏi hỗn hợp chúng nguyên lợng tinh khiÕt BaO, Al2O3, ZnO, CuO, Fe2O3 Bµi 68: Cã dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dơng ion sau: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học Bài 70: Lựa chọn hoá chất thích hợp để phân biệt dung dịch muối: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Bài 71: Dùng phơng pháp hoá học để tách Fe, Al, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Viết phơng trình phản ứng Bài 72: HÃy tìm cách tách Al2(SO4) khỏi hỗn hợp muối khan gồm Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 phơng pháp hoá học? Có cách để tách muối khỏi hỗn hợp chúng, tinh khiết hay không? Nếu có hÃy viết phơng trình phản ứng nêu cách tách Bài 73: Chỉ đợc dùng kim loại hÃy nhận biết dung dịch sau HCl, HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH Nếu dùng kim loại nhận biết đợc dung dịch hay không Bài 74: Có lọ không nhÃn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng xút hÃy nhận biết Bài 75: Cho bình nh·n lµ A gåm KHCO3 vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 vµ K2SO4 ChØ dïng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn Bài 76: Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3 Bµi 77: ChØ dïng mét axit vµ bazơ thờng gặp hÃy phân biệt mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al vµ Cu - Zn Bài 78: Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 vµ NaOH Bµi 79: Cã mét mẫu đồng bị lẫn Fe, Ag, S HÃy tìm phơng pháp (trừ phơng pháp điện phân) để tách Cu tinh khiết từ mẫu Bài 80: Một hỗn hợp gồm Al2O3, cuO, Fe2O3 Dùng phơng pháp hoá học tách riêng chất Bài 81: HÃy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhÃn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm thuốc thư sau: q tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Bài 82: Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt kim loại Al, Zn, Fe, Cu Bài 83: Từ hỗn hợp hai kim loại hÃy tách riêng để thu đợc kim loại nguyên chất Bài 84: Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhận biết chất ThuVienDeThi.com Bài 85: Chỉ dùng hoá chất để phân biệt dung dịch sau đựng lọ riêng biệt CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Viết phơng trình phản ứng Bài 86: Cho dung dịch A chứa ion Na+, NH4+, HCO3-, Co32- SO42- (không kể ion H+ H- H2O) Chỉ dùng quỳ tím dung dịch HCl, Ba(OH)2 nhận biết ion dung dịch A Bài 87: Quặng bôxit (Al2O3) dùng để sản xuất Al thờng bị lẫn tạp chất Fe2O3, SiO2 Làm để có Al2O3 gần nh nguyên chất Bài 88: Có hỗn hợp kim loại Al, Fe, cu, Ag Nêu cách nhận biết có mặt đồng thời kim loại hỗn hợp Bài 89: Có hỗn hợp dạng bột gồm kim loại: Al, Fe, Cu, Mg Ag Trình bày cách tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Bài 90: Một hỗn hợp gồm KCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 Viết trình tách điều chế thành kim loại Bài 91: Chỉ dùng HCl H2O nhận biết chất sau đựng riêng dung dÞch mÊt nh·n: Ag2O, BaO, MgO, MnCl2, Al2O3, FeO, Fe2O3 CaCO3 Bài 92: Bằng phơng pháp hoá học, hÃy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm SO2, SO3 O2 Bài 93: Trình bày phơng pháp tách BaO, MgO, CuO lợng chất không đổi Bài 94: Tìm cách nhận biết ion dung dịch AlCl3 FeCl3 Viết phơng trình phản ứng Bài 95: Hoà tan hỗn hợp chất rắn NaOH, NaHCO3 vào H2O đợc dung dịch A Trình bày cách nhận biết ion có mặt dung dịch A Bài 96: Dung dịch A chøa c¸c ion Na+, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- B»ng phản ứng hoá học nhận biết loại anion có dungdịch.' Bài 97: Trình bày phng pháp hoá học để nhận biết cặp chất sau (chØ dïng mét thc thư) a MgCl2 vµ FeCl2 b CO2 vµ SO2 Bµi 98:Chỉ có nước khí CO2 nhận biết chất bột màu trắng sau: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4 Bài 99: Cho bình:- Bình chứa Na2CO3 K2SO4 - Bình chứa NaHCO3 K2CO3 - Binh chứa NaHCO3 Na2SO4 Chỉ dùng HCl dung dịch BaCl2 để phân biệt ba bình Bài 100: Tử hỗn hợp metanol , axeton axitaxetic Hãy tách axit axetic ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ... Bằng phương pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phương trình phản ứng Bài 19: Có hỗn hợp rắn gồm chất 18 Bằng phương pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lượng tinh khi? ??t Bài 20: Làm để tách riêng... MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng Bài 61: Có hỗn hợp rắn gồm chất nh 18 Bằng phơng pháp hoá học hÃy tách chất ra, nguyên lợng tinh khi? ??t Bài 62: Làm để tách riêng... cation anion Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch Bài 17: HÃy tìm cách tách riêng chất hỗn hợp gồm CaCl2, CaO, NaCl tinh khi? ??n nguyên lượng Bài 18: Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất