Đề thi học sinh giỏi năm học: 2008 – 2009 môn: Hóa 9 (vòng 2). Thời gian làm bài: 150 phút42751

ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 – 2009 MƠN: Hóa (vòng 2) Thời gian làm bài: 150 phút Bài 1: (2,5 đ) Viết phương trình phản ứng hố học cho chuyển đổi sau, xác định chất A, B, C, D, E A  D  C  A FeS2   B   H2SO4  A  E 10 BaSO4 C Bài 2: (2 đ) Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H2SO4 2,25M loãng dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu V lít H2 (đktc) dung dịch B a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b) Tính V lít H2 thu (đktc) c) Tính tổng khối lượng muối có dung dịch B Bài 3: (2,5đ) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C Bài 4: (1,5 đ) Nung 500 gam đá vơi chứa 80% CaCO3 (phần cịn lại oxit nhôm, sắt (III) silic), sau thời gian thu chất rắn X V lít khí Y a)Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75% b) Tính % khối lượng CaO chất rắn X c)Cho khí Y sục từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thu muối gì? Nồng độ %? Bài 5: (1,5 đ) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng nước dư dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần cịn lại chất rắn G Hồ tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng HẾT -ĐÁP ÁN HÓA Bài 1: (2,5 đ) Mỗi phương trình 0,25đ, chưa cân khơng tính điểm A: SO2 C: CaSO3 E: Na2SO4 B: SO3 D: Na2SO3 t (1) 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 V O ,t (2) SO2 + 2O2   SO3 (3) SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H2O (4) SO3 + H2O   H2SO4 t (5) 2H2SO4 đặc + Cu   CuSO4 + SO2 + 2H2O o o o ThuVienDeThi.com (6) SO2 + NaOH   Na2SO3 + H2O (7) Na2SO3 + Ca(OH)2   CaSO3 + 2NaOH t (8) CaSO3  CaO + SO2 (9) H2SO4 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O (10) Na2SO4 + Ba(OH)2   BaSO4 + 2NaOH Bài 2: (2 đ) a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol ; Số mol H2SO4: 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y số mol Al Fe ban đầu a, b số mol Al Fe tham gia phản ứng 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 a 3a (0,25 đ)  FeCl2 + H2 Fe + 2HCl  b 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4  1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2 (x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) (0,25 đ) Fe + H2SO4 + H2   FeSO4 (y – b) (y – b) (y – b) Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thế (1) vào (2)  1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 o 1,5 x  y  0, 65   27 x  56 y  19,3  x  0,3    y  0, (0,5 đ) - Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam - Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam b) Theo phản ứng: n H = n H SO + 2 (0,5 đ) n HCl = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol Thể tích H2: 0,65.22,4 = 14,56 lít c) Theo ĐLBTKL ta có: m KL + m H SO + m HCl = mmuối + m H 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2)  mmuối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam 3,36 Bài 3: (2,5 đ) Số mol CO2: = 0,15mol 22, MgCO3 + 2HCl   MgCl2 + CO2 R2(CO3)x Theo PTHH: n HCl (0,25 đ) (0,25 đ) + H2O 2mol 1mol  2RClx + xCO2 + 2xHCl  2xmol xmol = n CO = 2.0,15 = 0,3mol + xH2O (0,25 đ) (1) (2) (0,5 đ) 0,3.36,5.100 = 150gam 7,3 mddD = mhhC + mddHCl - mCO2 = 14,2 + 15 – (0,15.44) = 157,6 gam m ddHCl = ThuVienDeThi.com (0,25 đ) 157, 6.6, 028 = 9,5 gam 100 9,5.84 Theo (1)  m MgCO3 = = 8,4 gam 95  m R (CO3 )x = 14,2 – 8,4 = 5,8 gam  m MgCl2 = (0,25 đ) (0,25 đ) x x R  60 x = = (0,15  0,1) 0, 05 5,8  0,05(2R + 60x) = 5,8x  0,1R + 3x = 5,8x  0,1R = 5,8x – 3x  R = 28x Ta có: x R Vậy R Fe 28 56 (nhận) 84 (0,5 đ) 8, %MgCO3 = 100% = 59,15% 14, (0,25 đ) %FeCO3 = 100 – 59,15 = 40,85% Bài 4: (1,5 đ) a) Phản ứng nung đá vôi t  CaO + CO2 CaCO3  (0,25 đ) (0,25 đ) o 500.80 Số mol CaCO3: = 4mol 100.100 n CaCO3 bị phân huỷ = n CaO = n CO2 = 75 = 3mol 100 Khối lượng chất rắn KL ban đầu trừ KL CO2 bay đi: = 500 – 3.44 = 368 gam b) % CaO = 3.56.100% = 45,65% (0,25 đ) 368 c) Số mol NaOH: Vì số mol NaOH < số mol CO2 nên thu muối axit:  NaHCO3 CO2 + NaOH  0,4mol 0,4mol Nồng độ % NaHCO3 = 0, 4.84.100% = 4,1% 800  0, 4.44 (0,25 đ) (0,25 đ) 80.2 = 0,4 mol 100.4 (0,25 đ) (0,25 đ) Bài 5: (1,5 đ) Hồ tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có phản ứng:  Ba(OH)2 BaO + H2O  (0,25 đ) Al2O3 + Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + H2O Phần không tan B gồm: FeO Al2O3 dư (do E tan phần dung dịch NaOH)  dung dịch D có Ba(AlO2)2 * Sục khí CO2 dư vào D: (0,25 đ) Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O   2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 * Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: t  Fe + CO2 FeO + CO  (0,25 đ)  chất rắn E gồm: Fe Al2O3 * Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al2O3 + NaOH  (0,25 đ)  2NaAlO2 + H2O  chất rắn G Fe * Cho G tác dụng với H2SO4: Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 (0,25 đ) Và dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe (0,25 đ) 2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O ThuVienDeThi.com o ThuVienDeThi.com ...   Al2(SO4)3 + 3H2 (x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) (0,25 đ) Fe + H2SO4 + H2   FeSO4 (y – b) (y – b) (y – b) Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45... 0,3.36,5.100 = 150gam 7,3 mddD = mhhC + mddHCl - mCO2 = 14,2 + 15 – (0,15.44) = 157,6 gam m ddHCl = ThuVienDeThi.com (0,25 đ) 157, 6.6, 028 = 9, 5 gam 100 9, 5.84 Theo (1)  m MgCO3 = = 8,4 gam 95  m... c) Theo ĐLBTKL ta có: m KL + m H SO + m HCl = mmuối + m H 19, 3 + (0,45 .98 ) + (0,4.36,5) = mmuối + (0,65.2)  mmuối = 19, 3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam 3,36 Bài 3: (2,5 đ) Số mol CO2: = 0,15mol