PHỊNG GD&ĐT BẮC BÌNH Trường THCS Hồng Phong Khóa ngày: / / KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8+9 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC LỚP Năm học: 2014-2015 (Thời gian làm 150 phút không kể thời gian phát đề) ĐỀ VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM: Bài 1: (3,0 điểm) a- Từ nguyên liệu ban đầu quặng sắt pyrit FeS2, muối ăn, khơng khí, nước, thiết bị chất xúc tác cần thiết, điều chế FeSO4, Fe(OH)3 Viết phương trình hóa học để điều chế chất b- Bằng phương pháp hóa học, tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3 SiO2 Hướng dẫn chấm: a- Các PTHH : * Điều chế FeSO4 Fe(OH)3: điện phân có m.n 2NaOH + H2 + Cl2 ( 0,25 điểm) 2NaCl + H2O t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (0,25 điểm) 0 t ,V2O5 2SO2 + O2 ( 0,25 điểm) 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 (0,25 điểm) H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,25 điểm) Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (0,25 điểm) t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O ( 0,25 điểm) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (0,25 điểm) b- Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc nóng, dư Fe2O3 không tan ta loại bỏ Al2O3 SiO2 tan thành dung dịch SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O (0,25 điểm) Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (0,25 điểm) Sục khí CO2 liên tục vào dung dịch thu kết tủa Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu Al2O3 NaAlO2 + CO2 + H2O Al(OH)3 + NaHCO3 ( 0,25 điểm) t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 (0,25 điểm) Bài 2: 3,0 điểm) a- Chỉ dùng thêm thuốc thử, phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: KCl, NH4NO3, (NH4)2SO4 b- Cho sơ đồ biến hóa sau : Cu Hãy xác định ẩn chất A,B,C hồn thành phương trình phản ứng ? CuCl2 A Hướng dẫn chấm: a- Dùng dung dịch Ba(OH)2 : Có khí mùi khai NH4NO3 ( 0,5 điểm) B C 2NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Có khí mùi khai có kết tủa trắng (NH4)2SO4 (0,5 điểm) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O Chất lại KCl (0,5 điểm) b- Chọn A Cu(OH)2, B CuSO4 , C CuO (0,25 điểm) Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + 2H2O + SO2 (0,25 điểm) 0 ThuVienDeThi.com CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 (0,25 điểm) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (0,25 điểm) t Cu(OH)2 CuO + H2O (0,25 điểm) t CuO + H2 Cu + H2O (0,25 điểm) Bài 3: (4,0 điểm) a- Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu 69,9 gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng ? b- Hai kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO3)2, ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng thứ giảm 0,05 gam - Viết phương trình phản ứng xảy - Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam ? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hòa tan Hướng dẫn chấm: a- Phương trình hóa học: A2SO4 + BaCl2 2ACl + BaSO4 (0,5 điểm) BSO4 + BaCl2 BCl + BaSO4 (0,5 điểm) 0 69,9 n BaCl n BaSO 0,3 mol 233 (0,5 điểm) m ACl BCl 44, (0,3 208) 69,9 36, 7gam (0,5 điểm) Áp dụng định luật BTKL ta có: b- Lá thứ nhất: Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (0,5 điểm) x x (mol) Ta có : 65x – 64x = 0,05 (0,5 điểm) x = 0,05 mol Lá thứ hai: Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb (0,5 điểm) 0,05 0,05 (mol) Vậy thứ II tăng với khối lượng : m = 0,05( 207 – 65) = 7,1 gam (0,5 điểm) Bài 4: (5,0 điểm) a- Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m V lít khí (đktc) Tính V m ? b- Nung hoàn toàn 30 gam CaCO3 dẫn tồn sản phẩm khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08 gam muối axit Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 ? Hướng dẫn chấm: a- Vì sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư (0,25 điểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,5 điểm) 0,2 0,4 0,2 mol Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (0,5 điểm) 0,16 0,16 0,16 mol Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp kim loại sau phản ứng: m – (0,36× 56) + (0,16× 64 ) = 0,7m (0,25 điểm) giải : m = 33,07 gam (0,25 điểm) VH 0, 22, 4, 48 lít (0,25 điểm) b- số mol CaCO3 = 0,3 mol; số mol Ba(HCO3)2 = 0,12 mol t CaCO3 CaO + CO2 (0,5 điểm) ThuVienDeThi.com (0,5 điểm) 0,3 0,3 mol Vì lượng CO3 < lượng CO2 dùng nên có trường hợp: TH1: Phản ứng tạo muối Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (0,5 điểm) 0,24 0,12mol CM Ba(OH) 0,12 0,15M 0,8 (0,25 điểm) TH2: Phản ứng tạo hỗn hợp hai muối 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 0,24 0,12mol CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,06 0,06mol CM Ba(OH) 0,12 0, 06 0, 225M 0,8 (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,25 điểm) Bài :(5,0 điểm) Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 ( đktc) Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl2 dung dịch E 5% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A Hướng dẫn chấm: MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm) a 2a a a (mol) R2(CO3)x + 2xHCl 2RClx + xH2O + xCO2 (0,5 điểm) b 2bx 2b bx (mol) 3,36 0,15 mol (1) n HCl 0,3 mol (0,5 điểm) 22, 0,3.36,5.100 - (0,15.44) = 157,6 gam m D = m A mddHCl mCO = 14,2 + 7,3 m E 157, 32, 190 gam (0,5 điểm) Ta có : a + bx = Phương trình biểu diễn nồng độ MgCl2 : Thay a = 0,1 vào (1) ta b = Ta có : 0,1.84 + 0, 05 x 95a 190 100 giải a = 0,1 mol (0,25 điểm) (0,25 điểm) 0, 05 (2R+60x) =14,2 R = 28x x có x = , R = 56 thỏa mãn ( Fe) 8, 100% 59,15% % hỗn hợp A: %m MgCO 14, %m FeCO 40,85% DUYỆT CỦA BGH (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) DUYỆT CỦA TỔ CM ThuVienDeThi.com GV RA ĐỀ ... gam ? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hòa tan Hướng dẫn chấm: a- Phương trình hóa học: A2SO4 + BaCl2 2ACl + BaSO4 (0,5 điểm) BSO4 + BaCl2 BCl + BaSO4 (0,5 điểm) 0 69, 9 n BaCl n BaSO... (4,0 điểm) a- Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, thu 69, 9 gam chất kết tủa Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản... 14,2 + 7,3 m E 157, 32, 190 gam (0,5 điểm) Ta có : a + bx = Phương trình biểu diễn nồng độ MgCl2 : Thay a = 0,1 vào (1) ta b = Ta có : 0,1.84 + 0, 05 x 95 a 190 100 giải a = 0,1 mol (0,25