Giáo án dạy thêm hóa học 8 Ôn tập41697

Giáo án dạy thêm hóa học Ngày soạn 2/8/2016 ễN TP Các dạng tập hóa học Phần I: Công thức hóa học tính theo công thứ hóa học I Lập công thức hóa học hợp chất biết hóa trị - Nguyên tắc: Hóa trị nguyên tố số nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử kia) Nguyên tố: A, B C«ng thøc AXBY => x.a= y.b Hóa trị A a , hóa trị B b x số nguyên tử nguyên tố A y số nguyên tử nguyên tố B x= b, hay b, , y= a hay a, Bµi tËp 1: Lập công thức hóa học oxit tạo nguyên tố: K, Al, Fe, Cu, Mg, Na, Zn, C, S, P víi nguyªn tè oxi Gäi tªn chất ? Bài tập 2: Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tè: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na víi nhãm nguyªn tử (OH) Gọi tên hợp chất vừa lập ? Bài tập 3: Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố: K, Al, Ba, Cu, Fe, Na víi nhãm nguyªn tư (NO3), (SO4), (PO4), (CO3) Gọi tên hợp chất vừa lập ? II Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất AxBy %A mA M x mB M y 100%  A 100% , % B  100%  B 100% MAB MAB MAB MAB x y x y x y x y - Trong đó: % A,% B phần trăm theo khối lượng nguyên tố A, B AxBy mA, mB khối lượng nguyên tố A, B AxBy M A , M B , M A B nguyên tử khối phân tử khối A, B, AxBy Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố hợp chÊt sau: a NaCl b FeCl2 c CuSO4 d K2CO3 Bài tập 2: Cho oxit sắt sau: FeO, Fe2O3, Fe3O4 HÃy so sánh hàm lượng sắt có oxit ? Bài tập 3: Cú chất: CuO, CuS, CuCO3, CuSO4, CuCl2 HÃy so sánh hàm lượng đồng có hợp chất ? III Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm (%) khối lượng nguyên tố Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ lệ % khối lượng nguyên tố hợp chất %A %B Tìm công thức hợp chất ? Phương pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy (3 nguyên tố có dạng AxByCz) - Từ công thức phần (II ë trªn) ta cã: x %A  M A B % A M A x 100%  x  MAB M A 100% x x %B  y y y Công thức hợp chất M A B % B M B y 100%  y  MAB M B 100% x x y y Hc x : y % A %B (Tỉ lệ số nguyên tối giản) Công thức đơn giản hợp chất : MA MB Giáo viên : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa học Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Xác định công thức hóa học oxit sau: a Biết phân tử khối oxit 80 thành phần %S = 40% b Biết thành phần %Fe = 70% phân tử khối oxit 160 Bài tập 2: Xác định công thức phân tử hợp chất sau: a Hợp chất B có thành phần phần trăm nguyên tố 39,32%Na, 25,54%C, 28,07% O khối lượng mol hợp chất 142 b Hợp chất A có khối lượng mol 152 phần trăm theo khối lượng nguyên tố 36,84%Fe, 21,05%S, 42,11%O IV Lập công thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ lệ khối lượng a : b hay m A mB a b Tìm công thức hợp chất ? Phương pháp giải: Gọi công thức hóa học hợp chất hai nguyên tố có dạng AxBy (Ta phải tìm số x, y A B Tìm tỉ lệ x : y → x, y) Trong hỵp chÊt AxBy ta cã: mA = MA.x vµ mB = MB.y Theo bµi ta cã tØ lÖ: x m A M A x a x M a     B  CTHH oxit ( Tỉ lệ số nguyên tối y mB M B y b y M A b gi¶n) Bµi tËp vËn dơng: Bµi tËp 1: Mét oxit cđa nitơ có tỉ lệ khối lượng nitơ oxi : 20 Tìm công thức cđa oxit ? Giải: Đặt cơng thức oxit nitơ NxOy ta có : �� 14� � = = => = �� 16� 20 � Vậy cơng thức o xit N2O3 Bµi tËp 2: Phân tích oxit sắt người ta thấy phần khối lượng sắt có phần khối lượng oxi Xác định công thức oxit sắt ? Gii: Đặt cơng thức hóa học o xit sắt FexOy ta có: ��� 56� 7� � = = => = => = 2� � �� 16� Vậy công thức o xit l Fe2O3 Phần II: Phương trình hóa học tính theo phương trình hóa học I Phương trình hóa học Bài tập 1: Cân phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Fe2O3 + CO → Fe + CO2 b Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 c Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 d KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O e Fe(OH)2 + HCl → FeCl2 + H2O f Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 g Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu h Al + MgO → Al2O3 + Mg i Al + Cl2 → ? Bµi tËp 2: Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): Giỏo viờn : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa học a Al + ? → Al2O3 b Fe + ? → Fe3O4 c P + O2 → ? d CH4 + O2 → CO2 + H2O e KMnO4 → K2MnO4 + ? + ? f KClO3 → ? + ? g Al + HCl AlCl3 + H2 Bài tập 3: Hoàn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản øng nÕu cã): a Cr + ? → Cr2(SO4)3 + H2 b CuO + HCl → CuCl2 + H2O c Fe2O3 + ? → FeCl3 + H2O d Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + ? e Zn + HCl → ? + H2O g Zn(OH)2 + HCl → ZnCl2 + H2O h Fe + ? → FeCl2 + H2O i Al + HCl → AlCl3 + H2 k H2 + Fe2O3 → Fe + H2O l H2 + CuO → ? + ? m CO + CuO → Cu + CO2 n Fe3O4 + CO → ? + ? p Fe + ? → FeCl2 + H2 r ? + HCl → ZnCl2 + ? t Al + Fe2O3 → ? + ? s Al + H2SO4 → ? + ? II Tính theo phương trình hóa học Tính sè (n) mol theo khèi l­ỵng: n m m (mol ) → m  n.M vµ M  M n Trong đó: m khối lượng chất M khối l­ỵng mol TÝnh sè mol theo thĨ tÝch chÊt khÝ ( V lÝt) n V (lit ) (mol ) → V  n.22,4(lit ) 22,4 Bµi tËp vËn dụng: Bài tập 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành ? 32,5 Gii: nZn = =0,5mol 65 PTPƯ: Zn + 2HCl => ZnCl2 +H2 Theo PT cứ: 1mol 1mol 1mol Đb cho 0,5mol 0,5mol 0,5mol VH2= 0,5 22,4= 11,2(l) mZnCl2= 0,5 136=68(g) Bµi tËp 2: Cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ) Biết có 34,2 gam muối nhôm sunfat tạo thành Tính lượng nhôm phản ứng thể tích khí hiđro thu (đktc)? Giỏo viờn : Nguyn Th Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa hc Bài tập 3: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua khí hiđro Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ? Bài tập 4: Cho khí CO dư qua sắt (III) oxit nung nóng thu 11,2 gam sắt Tính khối lượng sắt (III) oxit thể tích khí CO đà phản ứng ? Bài tập 5: Oxi hóa sắt nhiệt độ cao thu oxit sắt từ Fe3O4 Tính số gam sắt thể tích khí oxi cần dùng (đktc) để điều chế 23,2 gam oxit sắt từ ? III Bài toán lượng chất dư (Bài cho đồng thời lượng chất tham gia phản ứng) Phương pháp giải: Tìm chất dư, chÊt hÕt → TÝnh theo chÊt hÕt - B­íc 1: Tính số mol chất - Bước 2: Viết phương trình phản ứng: A + B C + D - B­íc 3: LËp tØ lƯ So s¸nh: n A ( Bàicho) n ( Bàicho) so víi A n B ( Ph.trình) n B ( Ph.trình) TØ sè nµo lín chất dư, chất hết Tính theo chÊt hÕt VÝ dơ: Cho 32,5 gam kÏm t¸c dơng víi 47,45 gam axit clohi®ric a TÝnh thĨ tÝch khí hiđro sinh (đktc) ? b Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành ? Bài làm: - Số mol chất tham gia phản ứng: nZn mZn 32,5   0,5(mol ) M Zn 65 n HCl  m HCl 47,45   1,3(mol ) M HCl 36,5 - Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 - XÐt tØ lÖ: n Zn ( Bàicho) 0,5 1,3 n HCl ( Bàicho)  ฀  n Zn ( Ph.trình) n HCl ( Ph.trình) → Axit HCl d­, kim lo¹i Zn hÕt → TÝnh theo Zn a Theo phương trình phản ứng ta có: n H  n Zn  0,5(mol ) → VH  n H 22,4  0,5.22,4  11,2(lít ) b Theo phương trình phản ứng ta có: 2 nZnCl  nZn  0,5(mol ) → mZnCl  n ZnCl M ZnCl  0,5.136  68( gam) Bµi tËp vËn dơng: Bµi tËp 1: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 36,5 gam axit clohiđric tạo thành khí hiđro muối nhôm clorua a Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) ? b Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành ? Bài tập 2: Cho 7,2 gam sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu muối sắt (II) clorua nước a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b Tính khối lượng muối sắt (II) clorua tạo thành ? Bài tập 3: Cho 8,1 gam nhôm tác dụng với 29,4 gam axit sunfuric thu khí hiđro muối nhôm sunfat 2 Giáo viên : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa học a Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) ? b Tính khối lượng muối nhôm sunfat tạo thành ? Bài tập 4: Dẫn 11,2 lít khí CO (đktc) qua 16 gam sắt (III) oxit nung nóng thu kim loại sắt khí CO2 a Tính thể tích khí CO phản ứng (đktc) ? b Tính khối lượng Fe sinh ? Bµi tËp 5: Cho 1,68 lÝt khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 tạo thành kết tủa CaCO3() nước Xác định lượng kết tủa CaCO3 thu ? Phần III: Dung dịch nồng độ dung dịch I Kiến thức bản: §é tan: S mct 100 mH O S mct (100  S ) (Trong ®ã mdd  mct mH O ) mddbh 2 Nồng độ phần trăm dung dịch (C%): C% C %.mdd m mct 100% → mct  , mdd  ct 100% mdd C% 100% Trong đó: mct khối lượng chất tan mdd khối lượng dung dịch Nồng độ mol cđa dung dÞch (CM): CM  n n (mol / l ) → n  C M V , V V CM Trong đó: n số mol chất tan V thể tích dung dịch (lít) Công thức liên hệ D (khối lượng riêng), mdd (khối lượng) Vdd (thể tích dung dịch): D mdd m ( g / ml ) → mdd  D.Vdd , Vdd  dd (ml ) Vdd D II C¸c dạng tập: Dạng I: Bài tập độ tan: Bµi tËp 1: ë 20o C, 60 gam KNO3 tan 190 nước thu dung dịch bÃo hoà TÝnh ®é tan cđa KNO3 ë nhiƯt ®é ®ã ? Bài tập 2: 20o C, độ tan K2SO4 11,1 gam Phải hoà tan gam muối vào 80 gam nước thu dung dịch bÃo hoà nhiệt độ đà cho ? Bài tập 3: Tính khối lượng KCl kết tinh sau làm nguội 600 gam dung dịch bÃo hoà 80o C xuèng 20o C BiÕt ®é tan S ë 80o C lµ 51 gam, ë 20o C lµ 34 gam Bài tập 4: Biết độ tan S AgNO3 60o C lµ 525 gam, ë 10o C lµ 170 gam Tính lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bÃo hoà 60o C xuống 10o C Bµi tËp 5: Hoµ tan 120 gam KCl 250 gam nước 50o C (có độ tan 42,6 gam) Tính lượng muối thừa sau tạo thành dung dịch bÃo hoà ? Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng chất tan với phản ứng chất tan với dung môi Ta phải tính nồng độ sản phẩm (không tính nồng độ chất tan đó) - VÝ dơ: Khi cho Na2O, CaO, SO3 vµo n­íc, x¶y ph¶n øng: Na2O + H2O → 2NaOH Giáo viên : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa học CaO + H2O → Ca(OH)2 Bµi tËp 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu dung dịch A Tính nồng độ chất có dung dịch A ? Bµi tËp 2: Cho 6,2 gam Na2O vµo 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch ? Bài tập 3: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 20% TÝnh a ? D¹ng III: Pha trén hai dung dịch loại nồng độ loại chất tan Bài toán 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch chất A có nồng độ C2% Được dung dịch có khối lượng (m1 + m2) gam nồng độ C% - Cách giải: áp dụng công thức C % mct C %.mdd 100% → mct  mdd 100% Ta tính khối lượng chất tan có dung dịch (mchất tan dung dịch 1) khối lượng chất tan cã dung dÞch (mchÊt tan dung dÞch 2) khối lượng chất tan có dung dịch → mchÊt tan dung dÞch míi = mchÊt tan dung dÞch + mchÊt tan dung dÞch = m1.C1% + m2C2% Tính khối lượng dung dịch sau trộn: mdd sau = (m1 + m2) → C%  mct m C %  m2 C2 % 100%  1 100% mdd m1  m2 - VÝ dô: Trén 500 gam dung dịch HCl 3% vào 300 gam dung dịch HCl 10% dung dịch có nồng độ phần trăm ? - Giải: + Khối lượng HCl có 500 gam dung dịch HCl 3% là: áp dơng c«ng thøc C %  mct C %.mdd 3%.500 100% → m HCl    15( g ) mdd 100% 100% + Khèi l­ỵng HCl cã 300 gam dung dịch HCl 10% là: áp dụng công thức C %  mct C %.mdd 10%.300 100% → m HCl    30( g ) mdd 100% 100% * Tổng khối lượng axit dung dịch sau trộn là: mchất tan dung dịch = mchất tan dung dÞch + mchÊt tan dung dÞch = 15 +30 = 45 (g) + Khèi l­ỵng dung dịch HCl sau trộn là: mdd sau trộn = m1 + m2 = 500 + 300 = 800 (g) → Nồng độ dung dịch HCl sau trộn: C% mct m 45 100%  ctddm 100%  100%  5,625% mdd mddsau 800 Bµi tËp 1: Cã 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi dung dịch A) a Cần trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 10% b Cần hòa tan gam KOH vào dung dịch A để thu dung dịch KOH 10% c Làm bay dung dịch A thu dung dịch KOH 10% Tính khối lượng dung dịch KOH 10% Bài tập 2: Xác định nồng độ phần trăm dung dịch trường hợp sau: a Pha thêm 20 gam nước vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15% b Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Giỏo viờn : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa học c Trén 100 gam dung dÞch NaOH a% víi 50 gam dung dÞch NaOH 10% dung dịch NaOH 7,5% Bài tập3: Trộn gam dung dịch H2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO4 25% để thu dung dịch H2SO4 15% Bài toán 2: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C1M(mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ C2M(mol/l) Được dung dịch tích (V1 + V2) lít nồng độ CM(mol/l) - Cách giải: áp dụng công thức CM n → n  C M V V Ta tÝnh sè mol chÊt tan cã dung dÞch (nchÊt tan dung dịch 1) số mol chất tan có dung dÞch (nchÊt tan dung dÞch 2) → sè mol chÊt tan cã dung dÞch míi → nchÊt tan dung dÞch míi = nchÊt tan dung dÞch + nchÊt tan dung dÞch = C1M.V1 + C2M V2 TÝnh thĨ tÝch dung dÞch sau trén = (V1 + V2) → CM  n C1M V1  C2 M V2  V V1  V2 - VÝ dụ: Trộn 264 ml dung dịch HCl 0,5M vào 480 ml dung dịch HCl 2M Tính nồng độ mol/l dung dịch sau trộn ? - Giải: + Số mol HCl có 264 ml dung dịch HCl 0,5M là: ¸p dơng c«ng thøc C M  n → n HCl  C M V  0,5.0,264  0,132(mol ) V + Sè mol HCl cã 480 ml dung dịch HCl 2M là: áp dụng công thức C M  n → n HCl  C M V  2.0,480  0,960(mol ) V → nct dung dÞch sau trén = nct dung dÞch + nct dung dÞch = 0,132 + 0,960 = 1,092 (mol) + ThÓ tích dung dịch HCl sau trộn là: Vdd sau trộn = 0,264 + 0,480 = 0,744 (l) → Nång ®é dung dÞch HCl sau trén: C M ( HCl )  n 1,092   1,47( M ) V 0,744 Bài tập 1: A dung dịch H2SO4 0,2 M, B dung dịch H2SO4 0,5 M a Trộn A vµ B theo tØ lƯ thĨ tÝch VA : VB = : dung dịch C Tính nồng ®é mol cđa C? b Trén A vµ B theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch H2SO4 0,3 M ? Bài tập 2: Để pha chế 300 ml dung dÞch HCl 0,5 M ng­êi ta trén dung dÞch HCl 1,5 M víi dung dÞch HCl 0,3 M.Tính thể tích dung dịch cần dùng ? Dạng III: Trộn dung dịch chất tan phản ứng với - Bài tập tổng hợp nồng độ dung dịch: Phương pháp giải: Tính số mol chất trước phản ứng Viết phương trình phản ứng xác định chất tạo thành Tính số mol chất sau phản ứng Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng Tính theo yêu cầu tập Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: - TH I: Chất tạo thành trạng thái dung dịch: mdd sau p­ = tỉng mc¸c chÊt tham gia - TH II: Chất tạo thành có chất bay (chất khÝ bay h¬i): Giáo viên : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa học mdd sau p­ = tỉng mc¸c chÊt tham gia - mkhí - TH III: Chất tạo thành có chÊt kÕt tđa (kh«ng tan): mdd sau p­ = tỉng mcác chất tham gia - mkết tủa Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric a Tính khối lượng axit đà dùng, từ suy nồng độ % dung dịch axit ? b Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng ? Bài tập 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric a Tính thể tích khí hiđro thu ë ®ktc ? b TÝnh nång ®é mol cđa dung dịch muối thu sau phản ứng ? c Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl đà dùng ? Bài tập 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dÞch H2SO4 0,2M (cã thĨ tÝch 52 ml) TÝnh nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng ? Bài tập 4: Hòa tan gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ a Tính khối lượng axit H2SO4 đà phản ứng ? b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 axit ? c Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ? Bài tập 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M a Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b Biết khối lượng dung dịch axit 510 gam TÝnh nång ®é % cđa chÊt cã dung dịch sau phản ứng ? Bài tập 6: Cho 11,2 gam Fe vào 200 ml dung dịch axit sunfuric nồng độ 3M Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không đổi) ? Bài tập 7: Hòa tan 1,6 gam đồng (II) oxit 100 gam dung dịch axit HCl 3,65% Tính nồng độ % chất dung dịch thu ? Bài tập 8: Trung hòa 200 ml dung dÞch axit sunfuric 1M b»ng dung dÞch NaOH 20% a Tính khối lượng dung dịch NaOH đà dùng ? b Dùng dung dịch KOH 5,6% để trung hòa dung dịch axit Tính thể tích dung dịch KOH phải dùng biết dung dịch có d = 1,045 g/ml Bảng kí hiệu hóa học hóa trị mét sè nguyªn tè, nhãm nguyªn tè KÝ hiƯu Hãa trÞ NTK KÝ hiƯu Hãa trÞ NTK K I 39 H I Na I 23 Cl I 35,5 Ba II 137 Br I 80 Ca II 40 C II, IV 12 Mg II 24 N I, II, IV, V 14 Al III 27 O II 16 Zn II 65 S II, IV, VI 32 Fe II, III 56 P V 31 Cu II 64 Ag I 108 Mét sè axit, gốc axit thường gặp: Axit Tên gọi PTK Gốc axit Tên gọi Hóa trị HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clrua I Giáo viên : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng HBr HNO3 H2CO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 Axit Bromhiđric Axit Nitric Axit Cacbonic Axit Sunfurơ Axit Sunfuric Axit Photphoric 81 63 62 82 98 98 - Br - NO3 = CO3 = SO3 = SO4  PO4 Giáo án dạy thêm hóa học Bromua I Nitrat I Cacbnat II Sunfit II Sunfat II Photphat III - Bài ca hóa trị: Kali (K), iot (I), hiđro (H) - natri (Na) víi b¹c (Ag) clo (Cl) mét loài - hóa trị (I) em ơi, nhớ ghi cho rõ kẻo hoài phân vân Magie (Mg) với kẽm (Zn) thủy ngân (Hg), oxi (O), đồng (Cu) thêm phần bari (Ba) cuối thêm canxi (Ca), hóa trị hai (II) nhớ có khó khăn Bác nhôm (Al) hóa trị ba (III) lần, ghi sâu trí cần có Cacbon (C), silic (Si) hóa trị bốn (IV) chẳng ngày quên Sắt (Fe) kĨ cịng quen tªn hai, ba (II, III) lên xuống phiền Nitơ (N) rắc rối nhÊt ®êi: mét (I), hai (II), ba (III), (IV) thời lên năm (V) Lưu huỳnh (S) lúc chơi khăm, xuống hai (II) lên sáu (VI) nằm thø t­ (IV) Photpho (P) kĨ cịng kh«ng d­, nÕu hỏi đến năm (V) Em cố gắng học chăm, ca hóa trị năm cÇn dïng Giáo viên : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng ... Sunfuric Axit Photphoric 81 63 62 82 98 98 - Br - NO3 = CO3 = SO3 = SO4  PO4 Giáo án dạy thêm hóa học Bromua I Nitrat I Cacbnat II Sunfit II Sunfat II Photphat III - Bµi ca hóa trị: Kali (K), iot.. .Giáo án dạy thêm hóa học Bµi tËp vận dụng: Bài tập 1: Xác định công thức hóa học oxit sau: a Biết phân tử khối oxit 80 thành phần %S = 40% b Biết thành phần... tËp 2: Hoµn thµnh phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện ph¶n øng nÕu cã): Giáo viên : Nguyễn Thị Thu ThuVienDeThi.com Trường THCS Mỹ Hưng Giáo án dạy thêm hóa học a Al + ? → Al2O3 b Fe + ?