ƠN TẬP THI HỌC KÌ I- MƠN HĨA A Kiến thức cần nhớ Tính chất hóa học oxit (X2On) Oxit axit Một số lưu ý a.Tác dụng với nước Chỉ có loại: axit SO2 gốc axit tương ứng =SO3 SO2+H2OH2SO3 SO3 -=SO4 CO2 =CO3 P2O5 PO4 N2O5 -NO3 b.Tác dụng với dung -Chỉ có oxit axit dịch bazơ muối trung -Dung dịch bazơ có loại: hịa + nước(hoặc KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 muối axit) Oxit bazơ a.Tác dụng với nước bazơ tương ứng K2O+H2O2KOH CaO+H2O Ca(OH)2 Một số lưu ý Chỉ có loại: K2O, Na2O, CaO, BaO b.Tác dụng với axit muối + nước Oxit bazơ FeO+2HClFeCl2+H2O *CO2+2NaOHNa2CO3+H2O *CO2+NaOHNaHCO3 c.Tác dụng với oxit -Chỉ có loại oxit axit c.Tác dụng với oxit axit Tương tự tính bazơ muối -Oxit bazơ có loại K2O, chất oxit axit P2O5+3CaOCa3(PO4)2 Na2O, CaO, BaO 2.Tính chất hóa học axit: HnA (có chữ H đầu công thức) Axit thường gặp: axit clohiđric HCl, axit sufuric H2SO4, axit nitric HNO3, axit photphoric H3PO4 Lưu ý 1.Làm q tím hóa đỏ Dùng để nhận biết axit 2.Tác dụng kim loại muối +H2 -Axit HCl, H2SO4 loãng -Kim loại đứng trước H dãy HĐHH Zn+2HClZnCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 *Nếu H2SO4 đặc, nóng t0 Cu H SO4 dac CuSO4 SO2 2 H 2O 3.Tác dụng với oxit bazơ muối + nước Không phân biệt oxit 4.Tác dụng với bazơ muối + nước Không phân biệt bazơ 5.Tác dụng với muối axit + muối Phản ứng trao đối (có kết tủa bay hơi) HCl+AgNO3AgCl +HNO3 H2SO4 +Na2CO3Na2SO4+CO2 +H2O 3.Tính chất hóa học bazơ: M(OH)x (có nhóm OH cuối cơng thức) a.Làm q tím hóa xanh dd phenolphtalein hóa đỏ b.Tác dụng với oxit axit muối trung hòa+ nước (hoặc muối axit) c Tác dụng với axit d.Tác dụng với muốibazơ + muối 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 e Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nước t0 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 4.Tính chất hóa học muối: 1.Tác dụng với axitmuối + axit H2SO4+BaCl2BaSO4 +2HCl 2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2 +H2O 2.Tác dụng với bazơ bazơ +muối 3.Tác dụng với muối muối Lưu ý Nhận biết bazơ tan (khi- nào- cần -ba) -Bazơ tan -Oxit axit: loại nói Khơng phân biệt bazơ Phản ứng trao đối -Bazơ tan - sản phẩm có kết tủa Bazơ không tan -Phản ứng trao đổi -Đặc biệt: muối cacbonat CO3 kể muối khơng tan phản ứng có chất khí Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi ThuVienDeThi.com NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3 muối bị nhiệt phân Muối tác dụng với kim loại muối mới+KL Fe+CuCl2 FeCl2+Cu 5.Tính chất hóa học kim loại 1.Tác dụng với axit(HCl,H2SO4l) muối +H2 2.Tác dụng với phi kim Với oxi oxit Với phi kim khác muối tác dụng với dd muối muối mới+KL *chú ý Tính chất hóa học phi kim 1.Tác dụng với kim loại +oxit tác dụng KL oxit +PK khác tác dụng KL muối 2.Tác dụng với hiđrô hợp chất khí t0 2HCl Cl2+H2 Tác dụng với oxi oxit axit t0 S+O2 SO2 *chú ý Một số muối đặc biệt: muối cacbonat, giàu oxi -Kim loại đứng trước tác dụng với muối kim loại đứng sau -muối tan (dd muối) Kim loại đứng trước H -Kim loại đứng trước tác dụng với muối kim loại đứng sau -muối tan (dd muối) -Nhơm có phản ứng với dd kiềm giải phóng H2 -Al, Fe không phản ứng HNO3, H2SO4 đặc, nguội Clo tác dụng với Fe Fe có hóa trị III (cao nhất) Clo không phản ứng với oxi +Clo phản ứng với nước: Cl2+H2O HCl+HClO +Clo phản ứng với NaOH Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O(nước Giaven) B.Một số dạng tập bản: Viết PTHH theo chuỗi phản ứng: a/ b/ CaCl2 4 CaSO3 5 CaCO3 CaO Ca(OH) CaCO3 S SO2 H SO3 Na2 SO3 SO2 Na2 SO3 c/ (6) (7) (8) Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2 SO4 NaCl (9) (10) 4 d/ K K 2O KOH K SO4 5 (11) 6 7 K 2CO3 KCl KNO3 e/ Al Al2O3 AlCl3 Al (OH )3 Al2O3 Al AlCl3 g/ Fe FeSO4 Fe(OH ) FeCl2 Fe( NO3 ) Fe h/ Fe FeCl3 Fe( NO3 )3 Fe(OH )3 Fe2 ( SO4 )3 FeCl3 Fe(OH )3 Fe2O3 Fe ThuVienDeThi.com Dạng tập nhận biết chất: Chất, gốc axit Thuốc thử Axit (có chữ H đầu) Q tím hóa đỏ Bazơ (có OH cuối) Q tím hóa xanh Phenolphtalein hóa đỏ 1.Gốc CO3, (HCO3) Axit HCl, H2SO4 lỗng: có tượng sủi bọt khí khơng mùi 2.Gốc SO4 Dùng BaCl2, Ba(NO3)2: có kết tủa trắng 3.Gốc Cl Dùng AgNO3: có kết tủa trắng 4.Gốc NO3 Còn lại sau nhận gốc Một số gốc khác (ít gặp hơn) Gốc SO3 Axit: có sủi bọt khí mùi hắc SO2 Gốc S Axit : sủi bọt khí mùi trứng thối: H2S Gốc PO4 Dùng AgNO3: có kết tủa vàng Ag3PO4 Nếu có muối FeCl2, FeCl3, Dùng dd NaOH: có kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2, có màu nâu CuCl2, AlCl3, MgCl2 đỏFe(OH)3, có màu xanh lam Cu(OH)2, màu trắng Mg(OH)2, kết tủa keo (như keo dán) tan Al(OH)3 a/ Không giới hạn thuốc thử: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau: HCl, H2SO4, NaCl, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, NaOH trình bày phương pháp hóa học phân biệt dd sau: KOH, HCl, H2SO4, HNO3, H2O b/Giới hạn thuốc thử: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dd sau: NaCl, Na2S, Na2CO3, BaCl2 Chỉ dùng q tím phân biệt dd sau: HCl, CaCl2, AgNO3, Na2CO3 dùng phenolphtalein phân biệt dd sau: KOH, H2SO4, NaCl Dạng tập tính nồng độ %, nồng độ mol chất: Bài Tính thể tích dd HCl 29,2% (D=1,25g/ml) cần dùng để trung hòa vừa đủ 200ml dd NaOH 2M Tính nồng độ mol chất tan dd sau phản ứng (giả sử thể tích dd không thay đổi sau trộn) Bài a/ Để trung hòa vừa đủ 16 gam CuO cần dùng vừa đủ 200g dd H2SO4 thu dd A Tính C% dd H2SO4 b/ Dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dd NaOH tạo a gam kết tủa Tính a CM dd NaOH Bài Cho khí SO2 tác dụng với 400ml dd KOH 0,5M Tính: a/Thể tích khí SO2 (đktc) vừa đủ tạo muối axit nồng độ mol dd sau phản ứng b/Thể tích khí SO2 (đktc) vừa đủ tạo muối trung hòa nồng độ mol dd sau phản ứng Dạng tập hỗn hợp chất: Nếu chất, có chất khơng phản ứng tốn đơn giản Chỉ cần tính khối lượng chất phản ứng, lấy tổng khối lượng trừ khối lượng chất phản ứng, ta tính lượng chất không phản ứng (hoặc ngược lại) Nếu chất phản ứng giải tốn lập hệ phương trình Bài Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Zn Cu vào dd H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng Bài Cho 1,41g hỗn hợp nhơm sắt tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư, sau phản ứng thu 1,568 lít khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài Hịa tan hồn tồn 7,8g hỗn hợp bột nhôm nhôm oxit dd HCl 3M, thu 3,36 lít khí (đktc) Hãy tính: a/ Thành phần % khối lượng kim loại b/ Thể tích dd axit cần dùng Bài hòa tan 17,6g hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 vào dd H2SO4 0,5M thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) a/Tính % khối lượng hỗn hợp muối ban đầu b/ Tính thể tích dd H2SO4 dùng Bài để xác định % khối lượng chất hỗn hợp Al Mg, người ta làm thí nghiệm sau: -Thí nghiệm cho m gam hỗn hợp tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu 1568 ml khí (đktc) -Thí nghiệm 2.cho m gam hỗn hợp tác dụng với dd NaOH dư phản ứng xonh thấy lại 0,6 g chất rắn Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ThuVienDeThi.com Dạng tập có dư chất tham gia: Bài Cho g CuO tác dụng với 100g dd axit H2SO4 24,5% Tính nồng độ phần trăm chất có dd sau phản ứng kết thúc Bài Trộn 50ml dd Na2SO4 0,5M với 100ml dd BaCl2 0,1M tính: a/ khối lượng kết tủa sinh b/ nồng độ mol chất dd sau phản ứng.( giả sử thể tích khơng thay đổi) Bài trộn 30g dd BaCl2 20,8% với 20g dd H2SO4 19,6% thu a gam kết tủa A dd B Tính a nồng độ % chất dd B Tính khối lượng dd NaOH 5M (D=1,2g/ml) cần dùng để trung hòa vừa đủ ddB Dạng toán tăng giảm khối lượng kim loại: Bài Nhúng đinh sắt co` khối lượng 5g cạo vào dd CuSO4 Sau thời gian lấy đinh ra, cân lại thấy đinh nặng 5,16g Tìm khối lượng Cu bám vào đinh Bài Ngâm vật Cu có khối lượng 10g 250g dd AgNO3 4% Khi lấy vật lượng AgNO3 dd giảm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng Bài 3.Ngâm miếng sắt vào 320g dd CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dd CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu Dạng xác định tên kim loại Bài g oxit kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 1M Xác định công thức oxit Bài 200g dd ROH 8,4% tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 1,5M Xác định R Bài cho 10,8 g kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng hết với khí clo dư thu 53,4 g muối Xá định tên kim loại Dạng nhận biết kim loại: Bài Nhận biết bột kim loại: Fe, Cu, Al đựng lọ không dán nhãn Bài Viết PTHH xảy khi: ThuVienDeThi.com cho bột CuO vào dd axit clohidric dẫn khí cacbonic vào dd nước vôi cho mẫu canxi oxit vào cốc nước nhiệt phân mẫu đá vôi cho từ từ dd axit sunfuric vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 đun nóng mẫu Cu axit sunfuric đặc đốt nóng đoạn dây sắt đưa vào bình đụng khí clo ngâm dây kẽm dung dịch CuCl2 trộn dd Na2CO3 với dd H2SO4 cho Fe2O3 vào dd axit clohidric ThuVienDeThi.com ... hóa trị II tác dụng vừa đủ với 200ml dd H2SO4 1M Xác định công thức oxit Bài 200g dd ROH 8,4% tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 1, 5M Xác định R Bài cho 10 ,8 g kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng hết... tốn lập hệ phương trình Bài Cho 10 ,5g hỗn hợp kim loại Zn Cu vào dd H2SO4 lỗng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng chất rắn lại sau phản ứng Bài Cho 1, 41g hỗn hợp nhôm sắt tác dụng với... gia: Bài Cho g CuO tác dụng với 10 0g dd axit H2SO4 24,5% Tính nồng độ phần trăm chất có dd sau phản ứng kết thúc Bài Trộn 50ml dd Na2SO4 0,5M với 10 0ml dd BaCl2 0,1M tính: a/ khối lượng kết tủa