Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 THCS Năm học 2011 2012 môn thi: Hóa học lớp 9 Trường THCS TT Phù Mỹ38763

PHÒNG GD-ĐT PHÙ MỸ TRƯỜNG THCS TT PHÙ MỸ ĐỀ ĐỀ XUẤT KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2011 – 2012 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) - Câu 1: (1,5 điểm) Chỉ sử dụng kim loại, nhận biết dung dịch chứa chất sau: AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Câu 2: (2,5 điểm) Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, Fe3O4 Nung nóng A (trong điều kiện khơng có khơng khí) thời gian chất rắn B khí C Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH dung dịch D Dung dịch D tác dụng với BaCl2 dung dịch KOH Hoà tan B vào nước dư dung dịch E chất rắn F Cho F vào dung dịch HCl dư khí C, dung dịch G chất rắn H Nếu hoà tan F vào dung dịch H2SO4 đặc, dư thu khí I dung dịch K Xác định B, C, D, E, F, G, H, I, K viết phương trình phản ứng xảy Câu 3: (2,0 điểm) Hoà tan 11,2 gam sắt 500 ml dung dịch AgNO3 1M Tính khối lượng muối sắt thu sau phản ứng Câu 4: (2,0 điểm) Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 M với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Câu 5: (2,0 điểm) Hoà tan 13,8 gam muối K2CO3 vào nước , vừa khuấy vừa cho thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit Viết phương trình phản ứng xảy tính thể tích khí đktc Câu 6: (3,0 điểm) Sục V lít khí CO2 đktc vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Ba(OH)2 0,5M Kết thúc phản ứng thu 3,94 gam kết tủa Tính giá trị V Câu 7: (3,0 điểm) Cho mẫu Na vào 200 ml dung dịch AlCl3 thu 2,8 lit khí đktc kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu 2,55 gam chất rắn Tính nồng độ mol/lit dung dịch AlCl3 Câu 8: (4,0 điểm) Dùng V lit khí CO khử hồn toàn gam oxit kim lọai, phản ứng kết thúc thu kim loại hỗn hợp khí X Tỉ khối X so với H2 19 Cho X hấp thụ hoàn toàn vào 2,5 lit dung dịch Ca(OH)2 0,025M người ta thu gam kết tủa a Xác định kim loại cơng thức hóa học oxit b Tính giá trị V thể tích SO2 đktc tạo cho lượng kim loại thu tan hết vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư ( Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hoá học) HẾT Đề thi có 01 trang Giám thị khơng giải thích thêm ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Mơn thi: Hố Học Ngày thi: 6/10/2011 Câu Đáp án - Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung dịch nàu xanh lam: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  - Dùng dung dịch Cu(NO3)2 tạo để thử dung dịch lại, nhận ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaNO3 - Cho AgNO3 ( nhận trên) vào chất cịn lại, nhận ddHCl nhờ có kết tủa trắng Chất lại NaNO3 AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3 t0 CaCO3  CaO + CO2 (rắn B: CaO,Cu, Fe3O4 CaCO3 dư; khí C:CO2) CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl (dd D: Na2CO3 NaHCO3 ) CaO + H2O  Ca(OH)2 (dd E: Ca(OH)2 ; rắn F:Cu, Fe3O4 CaCO3 dư) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Fe3O4 + HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (khí C: CO2 ; dd G:CaCl2, FeCl2, 2FeCl3, HCl dư; rắn H: Cu ) t0 CaCO3 + H2SO4 đặc  CaSO4 + H2O + CO2 t0 Cu+ 2H2SO4 đặc  CuSO4 +2H2O + SO2 t0 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc  3Fe2(SO4)3 +10 H2O + SO2 (Khí I:CO2, SO2; ddK: CaSO4, CuSO4, Fe2(SO4)3) 11,2  0,2(mol ) 56 n AgNO3 = 0,5  = 0,5 (mol) Điểm 0,5 0, 0, 0,125 0,25 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 n Fe  0,5 PTHH: Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag 0,2 0,4 0,2 n AgNO dư = 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol) Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag 0,1 0,1 0,1 Vậy: mmuoi  m Fe ( NO )  m Fe ( NO ) = 0,1  180 + 0,1  242 = 42,2 (gam) 0,5 3 3 Do pH = 12 nên sau phản ứng dư pOH = 14 – =  CM (OH  ) = 0,01M nOH dư = 0,5  0,01 = 0,005 (mol) n H = 0,3  0,05 = 0,015 (mol) nOH ban đầu =  0,2 a = 0,4 a (mol) nOH phản ứng = 0,4a – 0,005 Phản ứng trung hoà: H+ + OH-  H2O 0,5 0,5 OH- 0,25  0,25  0,25  0,25  0,25 ThuVienDeThi.com 0,25 Câu  n H  = nOH  Đáp án hay 0,015 = 0,4a – 0,005  a = 0,05 M 13,8 n K 2CO3 = = 0,1 (mol) 138 nHCl =  0,18 = 0,18 (mol) 0,25 0,25 Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3 có PTHH sau: K2CO3 + HCl  KHCO3 + KCl 0,1 0,1 0,1 nHCl dư = 0,18 – 0,1 = 0,08 Có thêm phản ứng: KHCO3 + HCl dư  KCl + H2O + CO2 0,08 0,08 0,08  VCO  0,08  22,4 = 1,792 (lit) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 nOH   0,1  (2  0,5  2)  0,3(mol ) n BaCO3  nCO   3,94 = 0,02 (mol) 197 0,5 n Ba  = 0,5  0,1 = 0,05 > 0,02  Toàn lượng CO32 tồn dạng kết tủa Có hai trường hợp: * Nếu OH- dư: tính theo lượng kết tủa BaCO3 CO2 + 2OH-  CO32 + H2O 0,02 0,02 0,02 2 + Ba + CO3  BaCO3 0,02 0,02 0,02  VCO  0,02  22,4 = 0,448 lit * Nếu OH- phản ứng hết: Ngoài phản ứng: CO2 + 2OH-  CO32 + H2O 0,02 0,04 0,02 Cịn có phản ứng: CO2 + OH  HCO3 0,26 0,26 0,26  VCO  (0,02 + 0,26)  22,4 = 6,272 lit 0,5 1,0 2 1,0 Chất rắn Al2O3 2,8  0,125 (mol) 22,4 Các phản ứng xảy ra: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 n Al2O3  2,55  0,025(mol ) 102 nH = 0,25 0,125 Trường hợp 1: NaOH thiếu, có phản ứng: 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl 0,25 0,25 t 2Al(OH)3  Al2O3 + H2O ThuVienDeThi.com 0,75 Đáp án Câu 0,25 mrắn Điểm 0,25 0,75 0,25 = 102 = 4,25 > 2,55 trường hợp không xảy Trường hợp 2: NaOH dư: Ngoài phản ứng: 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl 0,15 0,05 0,05 t 2Al(OH)3  Al2O3 + H2O 0,05 0,025 nNaOH dư = 0,25 – 0,15 = 0,1 (mol) Còn có phản ứng: 4NaOH + AlCl3  NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 0,1 0,025 0,05  0,025 = 0,375 M 0,2 CM AlCl3 = Đặt công thức oxit kim loại là: A2Ox t Các PTHH: A2Ox + xCO  2A + xCO2 (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) Có thể có: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (3) nCa (OH ) = 2,5 0,025 = 0,0625 (mol); nCaCO = 5/100 = 0,05 (mol) Bài toán phải xét trường hợp: 1.TH1: Ca(OH)2 dư  phản ứng (3) không xảy 0,75 0,75 0,5 Từ (2): nCO = nCaCO = 0,05 mol  theo (1) nA O = Ta có pt: 2(MA + 16x) 0,05 x 0,05 mol x 0,5 =4 x Giải ta được: MA = 32 x với x = 2; MA = 64 thỏa mãn Vậy A Cu, oxit CuO Đặt t = nCO dư hh khí X , ta có phương trình tỉ khối: 28t  44.0,05  19  t = 0,03 mol (t  0,05).2 0,5  giá trị VCO ban đầu = (0,03 + 0,05) 22,4 = 1,792 (lit) PTHH cho Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O (4) Từ (1): n Cu = nCO = 0,05 mol Theo (4): nSO = 0,05 mol  V SO2= 0,05 22,4 = 1,12 (lit) TH2: CO dư  phản ứng (3) có xảy Từ (2): nCO = nCaCO = nCa (OH ) = 0,0625 mol Bài cho: nCaCO 0,05 mol chứng tỏ nCaCO bị hòa tan (3) là: 0,0625 – 0,05 = 0,0125 (mol) Từ (3): nCO = nCaCO bị hòa tan = 0,0125 mol 3 0,5 3  Tổng nCO = 0,0625 + 0,0125 = 0,075 (mol) ThuVienDeThi.com 0,5 Đáp án Câu 0,075 (mol) x 0, 075 56 x Ta có pt: (2MA + 16x) =  MA = x Điểm Từ (1): n A2Ox = 0,5 Với x = 3; MA = 56 thỏa mãn Vậy A Fe ; oxit Fe2O3 Tương tự TH ta có phương trình tỉ khối: 28t  44.0,075  19 (t  0,075).2 Giải ta t = 0,045  VCO = (0,075 + 0,045) 22,4 = 2,688 (lit) PTHH cho Fe vào dd H2SO4 đn: 2Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (5) nFe = 0,025 = 0,05 (mol)  nSO = 0,075 mol 0,5 0,5  V SO2= 0,075 22,4 = 1,68 (lit) (Mọi cách giải khác dẫn đến kết lí luận chặt chẽ ghi điểm tối đa cho phần đó) ThuVienDeThi.com ...HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Môn thi: Hoá Học Ngày thi: 6/10 /2011 Câu Đáp án - Dùng Cu để thử dung dịch, nhận ddAgNO3 nhờ tạo dung... 1, 792 (lit) Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 nOH   0,1  (2  0,5  2)  0,3(mol ) n BaCO3  nCO   3 ,94 = 0,02 (mol) 197 0,5 n Ba  = 0,5  0,1 = 0,05 > 0,02  Toàn lượng CO32 tồn dạng kết tủa Có hai trường. .. 2,55  0,025(mol ) 102 nH = 0,25 0,125 Trường hợp 1: NaOH thi? ??u, có phản ứng: 3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl 0,25 0,25 t 2Al(OH)3  Al2O3 + H2O ThuVienDeThi.com 0,75 Đáp án Câu 0,25 mrắn Điểm