Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi bộ môn Hóa học38746

Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Chuyên đề 1: Viết ph- ơng trình hoá học I/ Phản ứng vừa có thay đổi số oxi hoá, vừa thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng hoá hợp - Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hoá không Ví dụ: Phản ứng có thay đổi số oxi hoá 4Al (r) + 3O2 (k) > 2Al2O3 (r) Ph¶n øng thay đổi số oxi hoá BaO (r) + H2O (l) > Ba(OH)2 (dd) 2/ Ph¶n ứng phân huỷ - Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hoá không Ví dụ: Phản ứng có thay đổi số oxi ho¸ 2KClO3 (r) -> 2KCl (r) + 3O2 (k) Phản ứng thay đổi sè oxi ho¸ CaCO3 (r) -> CaO (r) + CO2 (k) II/ Phản ứng có thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng - Đặc điểm phản ứng: Nguyên tử đơn chất thay mét hay nhiỊu nguyªn tư cđa mét nguyªn tè hỵp chÊt VÝ dơ: Zn (r) + 2HCl (dd) > ZnCl2 (dd) + H2 (k) 2/ Ph¶n øng oxi hoá - khử - Đặc điểm phản ứng: Xảy đồng thời oxi hoá khử hay xảy đồng thời nh- ờng electron sù nhËn electron VÝ dô: CuO (r) + H2 (k) > Cu (r) + H2O (h) Trong ®ã: - H2 lµ chÊt khư (ChÊt nh- êng e cho chất khác) - CuO chất oxi hoá (Chất nhËn e cđa chÊt kh¸c) - Tõ H2 -> H2O đ- ợc gọi oxi hoá (Sự chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c) - Tõ CuO > Cu đ- ợc gọi khử (Sự nh- ờng oxi cho chất khác) III/ Phản ứng thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng axit bazơ - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu đ- ợc muối n- ớc Ví dụ: ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn 2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > Na2SO4 (dd) + 2H2O (l) NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > NaHSO4 (dd) + H2O (l) Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd) > CuCl2 (dd) + 2H2O (l) Trong đó: Phản ứng trung hoà (2 chất tham gia trạng thái dung dịch) - Đặc điểm phản ứng: tác dụng axit bazơ với l- ợng vừa đủ - Sản phẩm phản ứng muối trung hoà n- íc VÝ dơ: NaOH (dd) + HCl (dd) > NaCl (dd) + H2O (l) 2/ Ph¶n øng gữa axit muối - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu đ- ợc phải có chất không tan chất khí chất ®iƯn li u VÝ dơ: Na2CO3 (r) + 2HCl (dd) > 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k) BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2HCl (dd) L- u ý: BaSO4 lµ chÊt không tan kể môi tr- ờng axit 3/ Phản ứng bazơ muối - Đặc điểm phản ứng: + Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan đ- ợc n- ớc) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu đ- ợc) phải có chất không tan chất khí chất điện li yếu + Chú ý muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất l- ỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh Ví dô: 2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) > 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r) Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2NaOH (dd) NH4Cl (dd) + NaOH (dd) -> NaCl (dd) + NH3 (k) + H2O (l) AlCl3 (dd) + 3NaOH (dd) > 3NaCl (dd) + Al(OH)3 (r) Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) -> NaAlO2 (dd) + H2O (l) 4/ Phản ứng muối với - Đặc điểm phản ứng: + Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan đ- ợc n- ớc) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu đ- ợc) phải có chất không tan chất khí chất ®iƯn li u VÝ dơ: NaCl (dd) + AgNO3 (dd) > AgCl (r) + NaNO3 (dd) BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) > BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) 2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) + 3Na2CO3 (dd) > 2Fe(OH)3 (r) + 3CO2 (k) + 6NaCl (dd) Các ph- ơng pháp cân ph- ơng trình phản ứng ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn 1/ Cân ph- ơng trình theo ph- ơng pháp đại số Ví dụ: Cân ph- ơng trình phản ứng P2O5 + H2O -> H3PO4 Đ- a hệ số x, y, z vào ph- ơng trình ta có: - Căn vào số nguyên tử P ta có: 2x = z - Căn vào số nguyên tử O ta có: 5x + y = z (2) - Căn vào số nguyên tử H ta có: 2y = 3z Thay (1) vµo (3) ta cã: 2y = 3z = 6x => y = (1) (3) 6x = 3x Nếu x = y = z = 2x = 2.1 = => Ph- ơng trình dạng cân nh- sau: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 Ví dụ: Cân ph- ơng trình phản ứng Al + HNO3 (lo·ng) > Al(NO3)3 + NO + H2O B- ớc 1: Đặt hệ số Èn sè a, b, c, d tr- íc c¸c chÊt tham gia chất tạo thành (Nếu chất mà trïng th× dïng Èn) Ta cã a Al + b HNO3 > a Al(NO3)3 + c NO + b/2 H2O B- íc 2: LËp ph- ¬ng trình toán học với loại nguyên tố có thay đổi số nguyên tử vế Ta nhËn thÊy chØ cã N vµ O lµ cã sù thay ®ỉi N: b = 3a + c (I) O: 3b = 9a + c + b/2 (II) B- íc 3: Giải ph- ơng trình toán học để tìm hệ số Thay (I) vào (II) ta đ- ợc 3(3a + c) = 9a + c + b/2 2c = b/2 > b = 4c -> b = vµ c = Thay vµo (I) -> a = B- íc 4: Thay hƯ sè võa tìm đ- ợc vào ph- ơng trình hoàn thành ph- ơng trình Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + H2O B- íc 5: KiĨm tra lại ph- ơng trình vừa hoàn thành 2/ Cân theo ph- ơng pháp electron Ví dụ: Cu + HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O B- ớc 1: Viết PTPƯ để xác định thay đổi số oxi hoá nguyên tố Ban đầu: Cu0 > Cu+ Trong chÊt sau ph¶n øng Cu(NO3)2 Ban đầu: N+ (HNO3) > N+ Trong chÊt sau ph¶n øng NO2 B- íc 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố thay ®æi Cu0 > Cu+ N+ > N+ B- íc 3: ViÕt c¸c qu¸ trình oxi hoá trình khử Cu0 2e > Cu+ N+ + 1e > N+ B- íc 4: T×m béi chung để cân số oxi hoá ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Cu0 – 2e > Cu+ 2 N+ + 1e > N+ B- ớc 5: Đ- a hệ số vào ph- ơng trình, kiểm tra, cân phần không oxi hoá - khử hoàn thành PTHH Cu + 2HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O + 2HNO3 (đặc) -> Cu + 4HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3/ C©n b»ng theo ph- ơng pháp bán phản ứng ( Hay ion electron) Theo ph- ơng pháp b- ớc giống nh- ph- ơng pháp electron B- ớc 3: Viết bán phản ứng oxi hoá bán phản ứng khử theo nguyên tắc: + Các dạng oxi hoá dạng khử chất oxi hoá, chất khử thuộc chất điện li mạnh viết d- ới dạng ion Còn chất điện li yếu, không điện li, chất rắn, chất khí viết d- ới dạng phân tử (hoặc nguyên tử) Đối với bán phản ứng oxi hoá viết số e nhận bên trái bán phản ứng viết số e cho bên phải B- ớc 4: Cân số e cho nhận cộng hai bán phản ứng ta đ- ợc ph- ơng trình phản ứng dạng ion Muốn chuyển ph- ơng trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng vế l- ợng t- ơng đ- ơng nh- ion trái dấu (Cation anion) để bù trừ điện tích Chú ý: cân khối l- ợng nửa phản ứng Môi tr- ờng axit trung tÝnh th× lÊy oxi H2O B- íc 5: Hoàn thành ph- ơng trình Một số phản ứng hoá học thông dụng Cần nắm vững điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch Gồm phản ứng: Muối + H2O 1/ Axit + Bazơ  2/ Axit + Muèi   Muèi míi + Axít 3/ Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ   Mi míi + Baz¬ míi 4/ Dung dịch Muối tác dụng với Muối Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu đ- ợc phải có chất không tan chất khí phải có H2O chất tham gia phải theo yêu cầu phản ứng Tính tan số muối bazơ - Hầu hết muối clo rua ®Òu tan ( trõ muèi AgCl , PbCl2 ) - Tất muối nit rat tan - Tất muối kim loại kiềm tan - Hầu hết bazơ không tan ( trừ bazơ kim loại kiềm, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan * Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng đ- îc víi a xÝt  Na2SO4 + H2O + CO2 NaHCO3 + NaHSO4  ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn Na2CO3 + NaHSO4 Không xảy NaHCO3 + NaOH   Na2CO3 + H2O Na2CO3 + NaOH  Không xảy 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + Ba(OH)2   BaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + 2KOH   Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3 + 2NaOH Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2   2BaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2   BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHCO3 + BaCl2 không xảy Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl Ba(HCO3)2 + BaCl2   kh«ng xảy Ca(HCO3)2 + CaCl2 không xảy NaHSO3 + NaHSO4   Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + H2O + SO2 2NaHSO3 + H2SO4   Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 Na2SO3 + 2NaHSO4   2Na2SO4 + H2O + SO2 2KOH + 2NaHSO4   Na2SO4 + K2SO4 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaHSO4   Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu Cu + Fe SO4 không xảy Cu + Fe2(SO4)3   2FeSO4 + CuSO4 Fe + Fe2(SO4)3   3FeSO4 t 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 Một số PTHH cần l- u ý: Ví dụ: Hoà tan m( gam ) MxOy vào dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3) Ta cã PTHH c©n b»ng nh- sau: l- u ý 2y/x hoá trị kim loại M MxOy + 2yHCl   xMCl2y/x + yH2O 2MxOy + 2yH2SO4   xM2(SO4)2y/x + 2yH2O MxOy + 2yHNO3  + yH2O  xM(NO3)2y/x VD: Hoµ tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H2SO4) Ta cã PTHH c©n b»ng nh- sau: l- u ý x hoá trị kim loại M 2M + 2xHCl  + xH2  2MClx ¸p dơng: Fe + 2HCl  + H2  FeCl2 2Al + 2*3 HCl   2AlCl3 + 3H2 2M + xH2SO4  xH2  M2(SO4)x + ¸p dơng: + H2 Fe + H2SO4   FeSO4 2Al + 3H2SO4  3H2  Al2(SO4)3 + ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Các phản ứng điều chế số kim loại: Đối với số kim loại nh- Na, K, Ca, Mg dùng ph- ơng pháp điện phân nóng chảy muối Clorua PTHH chung: 2MClx (r ) dpnc   2M(r ) + Cl2( k ) (đối với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) Đối với nhôm dùng ph- ơng pháp điện phân nóng chảy Al2O3, có chất xúc tác Criolit(3NaF.AlF3) , PTHH: 2Al2O3 (r ) dpnc   4Al ( r ) + O2 (k )  §èi víi kim loại nh- Fe , Pb , Cu dùng ph- ơng pháp sau: t xFe + yH2O ( h ) - Dïng H2: FexOy + yH2  t - Dïng C: 2FexOy + yC(r )  2xFe + yCO2 ( k ) t - Dïng CO: FexOy + yCO (k )  xFe + yCO2 ( k ) t - Dïng Al( nhiƯt nh«m ): 3FexOy + 2yAl (r )  3xFe + yAl2O3 ( k ) - PTPƯ nhiệt phân sắt hiđrô xit: t 4xFe(OH)2y/x + (3x – 2y) O2  2xFe2O3 + 4y H2O Một số phản ứng nhiệt phân số muối 1/ Muối nitrat Nếu M kim loại đứng tr- ớc Mg (Theo dÃy hoạt động hoá học) 2M(NO3)x 2M(NO2)x + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dÃy hoạt động hoá học) t 2M2Ox + 4xNO2 + xO2 4M(NO3)x (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dÃy hoạt động hoá học) t 2M(NO3)x 2M + 2NO2 + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 2/ Muối cacbonat t M2Ox (r) + xCO2(k) - Muèi trung hoµ: M2(CO3)x (r) (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) t - Muối cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r)  M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k) (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 3/ Muối amoni t NH3 (k) + HCl ( k ) NH4Cl  t NH4HCO3  NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t NH4NO3  N2O (k) + H2O ( h ) t NH4NO2  N2 (k) + 2H2O ( h ) t 2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) (NH4)2CO3  t 2(NH4)2SO4  4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k) 0 0 0 0 0 0 0 Bài 1: Viết ph- ơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học ë c¸c thÝ nghiƯm sau: ThuVienDeThi.com Gia s Thành a) b) c) d) e) f) g) h) c www.daythem.edu.vn Nhá vài giọt axit clohiđric vào đá vôi Hoà tan canxi oxit vào n- ớc Cho bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat Cho mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric loÃng Nung sắt(III) hiđrôxit ống nghiệm Dẫn khí cacbonic vào dung dịch n- ớc vôi đến d- Cho natri kim loại vào n- ớc Bài 2: Có bazơ sau: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 HÃy cho biết bazơ nào: a) Bị nhiệt phân huỷ? b) Tác dụng đ- ợc với dung dịch H2SO4? c) Đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng? Bài 3: Cho chất sau: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrôxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit Chất tác dụng đ- ợc với đôi HÃy viết ph- ơng trình hoá học phản ứng H- ớng dẫn: Lập bảng để thấy đ- ợc cặp chất tác dụng đ- ợc với rõ Bài 4: Cho c¸c oxit sau: K2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5 Viết ph- ơng trình hoá học(nếu có) oxit lần l- ợt tác dụng với n- ớc, axit sunfuric, dung dịch kali hiđroxit Bài 5: Cho l- ợng khí CO d- vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bột gồm: CuO, K2O, Fe2O3 (đầu ống thuỷ tinh lại bị hàn kín) Viết tất ph- ơng trình hoá học xảy Bài 6: Nêu t- ợng viết PTHH minh hoạ a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 b/ Cho K vào dung dịch FeSO4 c/ Hoà tan Fe3O4 vào dung dÞch H2SO4 lo·ng d/ Nung nãng Al víi Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy PTHH tổng quát: t FexOy + ( 3x – 2y ) Al2O3 3x Fe2O3 + ( 6x – 4y ) Al  Bài 7: Cho thí nghiệm MnO2 + HClđ KhÝ A Na2SO3 + H2SO4 ( l )   KhÝ B  KhÝ C FeS + HCl   KhÝ D NH4HCO3 + NaOHd-   KhÝ E Na2CO3 + H2SO4 ( l ) a Hoàn thành PTHH xác định khí A, B, C, D, E b Cho A t¸c dơng C, B t¸c dơng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện th- ờng, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Bài 8: Nêu t- ợng xảy ra, giải thích viết PTHH minh hoạ khi: 1/ Sục từ từ đến d- CO2 vào dung dịch n- ớc vôi trong; dung dịch NaAlO2 2/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3 3/ Cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl 4/ Cho Na vào dung dịch CuSO4, Cu(NO3)2 5/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4 6/ Cho Fe vào dung dịch AgNO3 d7/ Cho từ từ đến d- dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 8/ Cho Cu ( Fe ) vào dung dịch FeCl3 9/ Cho từ từ đến d- bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO Cu(NO3)2 10/ Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 Một số ph- ơng pháp giải toán hoá học thông dụng Ph- ơng pháp số học Giải phép tính Hoá học cÊp II phỉ th«ng, th«ng th- êng sư dơng ph- ơng pháp số học: Đó phép tính dựa vào phụ thuộc tỷ lệ đại l- ợng phép tính phần trăm Cơ sở tính toán Hoá học định luật thành phần không đổi đ- ợc áp dụng cho phép tính theo CTHH định luật bảo toàn khối l- ợng c¸c chÊt ¸p dơng cho c¸ phÐp tÝnh theo PTHH Trong ph- ơng pháp số học ng- ời ta phân biệt số ph- ơng pháp tính sau đây: a Ph- ơng pháp tỉ lệ Điểm chủ yếu ph- ơng pháp lập đ- ợc tỉ lệ thức sau áp dụng cách tính toán theo tính chất tỉ lệ thức tức tính trung tỉ tích ngoại tỉ Thí dụ: Tính khối l- ợng cácbon điôxit CO2 có g cacbon Bài giải CO2 12 (16.2)  44 1mol CO2 = 44g LËp tØ lÖ thøc: 44g CO2 cã 12g C xg 3g C 44 : x = 12 : => x = 44.3  11 12 Vậy, khối l- ợng cacbon điôxit 11g Thí dụ 2: Có gam đồng điều chế đ- ợc cho t- ơng tác 16g đồng sunfat với l- ợng sắt cần thiết ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Bài giải Ph- ơng trình Hoá học: CuSO4 + Fe - > FeSO4 + Cu 160g 64g 16g xg => x = 16.64  6,4 g 160 Vậy điều chế đ- ợc 6,4g đồng b Ph- ơng pháp tính theo tỉ số hợp thức Dạng phép tính tính theo PTHH tức tìm khối l- ợng chất tham gia tạo thành phản ứng theo khối l- ợng chất khác Ph- ơng pháp tìm tỉ số hợp thức khối l- ợng chất phản ứng đ- ợc phát biểu nh- sau: Tỉ số khối lượng chất phản ứng Hoá học tỉ số tích khối lượng mol chất với hệ số phương trình phản ứng Có thể biểu thị d- ới dạng to¸n häc nh- sau: m1 m1 n1  m2 m2 n Trong đó: m1 m2 khối l- ợng chất, m1, m2 khối l- ợng mol chất n1, n2 hệ số PTHH VËy tÝnh khèi l- ỵng cđa mét chÊt tham gia phản ứng Hoá học theo khối l- ợng chất khác cần sử dụng tỉ số hợp thức đà tìm đ- ợc theo PTHH nh- ? Để minh hoạ ta xét số thí dụ sau: Thí dụ 1: Cần Pôtat ăn da cho phản ứng với 10g sắt III clorua ? Bài gi¶i PTHH FeCL3 + 3KOH -> Fe(OH)3  + 3KCL 10g ? Tính tỉ số hợp thức khối l- ợng Kali hiđrôxit sắt II clorua MKOH = (39 + 16 + 1) = 56g M FeCL3  (56  35,5.3)  162,5g mKOH 56.3 168   mFecl 162,5 162,5 * Tìm khối l- ợng KOH: m KOH  10 g 160  10,3g 162,5 ThÝ dô 2: Cần gam sắt III chorua cho t- ơng tác với kalihiđrôxit để thu đ- ợc 2,5g Kaliclorua? Bài giải PTHH FeCl3 + KOH - > Fe(OH)3 + 3KCl Tính tỉ số hợp thức khối l- ợng FeCl3 Kaliclorua ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn M FeCL3  162,5g ; MKCL 74,5g mFeCl4 mKCl  162,5 162,5  74,5.3 223,5 * TÝnh khèi l- îng FeCl3: M FeCL  2,5 162,5  1,86 g 223,5 c Ph- ơng pháp tính theo thừa số hợp thức Hằng số đ- ợc tính từ tỉ lệ hợp thức gọi thừa số hợp thức biểu thị chữ f Thừa số hợp thức đà đ- ợc tính sẵn có bảng tra cứu chuyên môn Việc tính theo thừa số hợp thức cịng cho cïng kÕt qu¶ nh- phÐp tÝnh theo tØ số hợp thức nh- ng đ- ợc tính đơn giản nhờ bảng tra cứu có sẵn Thí dụ: Theo thí dụ thừa số hợp thøc lµ: f= 162,5  0,727 223,5 => M FeCL  2,5 f  2,5.0,727  1,86 VËy, khèi l- ợng FeCl3 1,86g Ph- ơng pháp đại số Trong ph- ơng pháp giải toán Hoá học ph- ơng pháp đại số th- ờng đ- ợc sử dụng Ph- ơng pháp có - u điểm tiết kiệm đ- ợc thời gian, giải toán tổng hợp, t- ơng đối khó giải ph- ơng pháp khác Ph- ơng pháp đại số đ- ợc dùng để giải toán Hoá học sau: a Giải toán lập CTHH ph- ơng pháp đại số Thí dụ: Đốt cháy hỗn hợp 300ml hiđrocacbon amoniac oxi có d- Sau cháy hoàn toàn, thể tích khí thu đ- ợc 1250ml Sau làm ng- ng tụ n- ớc, thể tích giảm 550ml Sau cho tác dụng với dung dịch kiềm 250ml có 100ml nitơ Thể tích tất khí ®o ®iỊu kiƯn nh- LËp c«ng thøc cđa hiđrocacbon Bài giải Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon amoniac oxi phản ứng xảy theo ph- ơng tr×nh sau: 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O (1) CxHy + (x + y y ) O2 -> xCO2 + H2O (2) Theo kiện toán, sau đốt cháy amoniac tạo thành 100ml nitơ Theo PTHH (1) sau đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu đ- ợc thể tích nitơ nhỏ lần thể tích amoniac hỗn hợp ban đầu, thể tích amonac ch- a có phản ứng 100 = 200ml Do thể tích hiđro cácbon ch- a có phản ứng 300 - 200 = 100ml Sau đốt cháy hỗn hợp tạo thành (550 - 250) = 300ml, cacbonnic vµ (1250 550 - 300) = 400ml h¬i n- íc ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn Từ ta có sơ đồ phản ứng: CxHy + (x + y y ) O2 -> xCO2 + H2O 100ml 300ml 400ml Theo định luật Avogađro, thay tỉ lệ thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng b»ng tØ lƯ sè ph©n tư hay sè mol cđa chóng CxHy + 5O2 -> 3CO2 + H2O => x = 3; y = VËy CTHH cña hydrocacbon C3H8 b Giải toán tìm thành phần hỗn hợp ph- ơng pháp đại số Thí dụ: Hoà tan n- ớc 0,325g hỗn hợp gồm muối Natriclorua Kaliclorua Thêm vào dung dịch dung dịch bạc Nitrat lấy d- - Kết tủa bạc clorua thu đ- ợc có khối l- ợng 0,717g Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp Bài giải Gọi MNaCl x mKcl y ta có ph- ơng trình đại số: x + y = 0,35 (1) PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl  + NaNO3 KCl + AgNO3 -> AgCl  + KNO3 Dựa vào PTHH ta tìm đ- ợc khối l- ợng AgCl phản ứng: mAgCl = x mAgCl = y M AgCl M Na Cl M AgCl M kcl =x 143 = x 2,444 58,5 =y 143 = y 1,919 74,5 => mAgCl = 2,444x + 1,919y = 0,717 (2)  x  y  0,325 2,444 x  1,919 y 0,717 Từ (1) (2) => hệ ph- ơng trình Giải hệ ph- ơng trình ta đ- ợc: x = 0,178 y = 0,147 => % NaCl = 0,178 100% = 54,76% 0,325 % KCl = 100% - % NaCl = 100% - 54,76% = 45,24% VËy hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiếm 45,24% Ph- ơng pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối l- ợng a/ Nguyên tắc: Trong phản ứng hoá học, nguyên tố khối l- ợng chúng đ- ợc bảo toàn Từ suy ra: + Tổng khối l- ợng chất tham gia phản ứng tổng khối l- ợng chất tạo thành ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn + Tỉng khèi l- ỵng chất tr- ớc phản ứng tổng khối l- ợng chất sau phản ứng b/ Phạm vi áp dụng: Trong toán xảy nhiều phản ứng, lúc không cần thiết phải viết ph- ơng trình phản ứng cần lập sơ ®å ph¶n øng ®Ĩ thÊy mèi quan hƯ tØ lƯ mol chất cần xác định chất mà đề cho Bài Cho luồng khí clo d- tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hoá trị I HÃy xác định kim loại hoá trị I muối kim loại H- ớng dẫn giải: Đặt M KHHH kim loại hoá trị I PTHH: 2M + Cl2 2MCl 2M(g) (2M + 71)g 9,2g 23,4g ta cã: 23,4 x 2M = 9,2(2M + 71) suy ra: M = 23 Kim loại có khối l- ợng nguyên tử 23 Na Vậy muối thu đ- ợc là: NaCl Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn l- ợng vừa đủ dung dịch H2SO4 loÃng, thu đ- ợc 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m? H- íng dÉn gi¶i: PTHH chung: M + H2SO4   MSO4 + H2 nH SO = nH = 1,344 = 0,06 mol 22,4 ¸p dơng ®Þnh luËt BTKL ta cã: mMuèi = mX + m H SO - m H = 3,22 + 98 * 0,06 - * 0,06 = 8,98g Bài 3: Có sắt khối l- ợng 11,2g Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dung dịch HCl d- Tính khối l- ợng sắt clorua thu đ- ỵc H- íng dÉn gi¶i: PTHH:  2FeCl3 (1) 2Fe + 3Cl2  Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (2) Theo ph- ơng trình (1,2) ta có: nFeCl = nFe = 11,2 = 0,2mol 56 nFeCl = nFe = 11,2 = 0,2mol 56 Sè mol muèi thu đ- ợc hai phản ứng nh- ng khối l- ợng mol phân tử FeCl3 lớn nên khối l- ợng lớn mFeCl = 127 * 0,2 = 25,4g mFeCl = 162,5 * 0,2 = 32,5g ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn Bài 4: Hoà tan hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị dung dịch HCl d- thu đ- ợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đ- ợc gam muối khác nhau? Bài giải: Bài 1: Gọi kim loại hoá trị II III lần l- ợt X Y ta có ph- ơng trình phản ứng: XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Số mol CO2 thoát (đktc) ph- ơng trình là: nCO2 0,672 0,03mol 22,4 Theo ph- ơng trình phản ứng vµ ta thÊy sè mol CO2 b»ng sè mol H2O nH 2O  nCO2  0,03mol vµ nHCl  0,03.2  0,006mol Nh- vËy khèi l- ỵng HCl đà phản ứng là: mHCl = 0,06 36,5 = 2,19 gam Gọi x khối l- ợng muối khan ( m XCl mYCl ) Theo định luật bảo toàn khối l- ợng ta có: 10 + 2,19 = x + 44 0,03 + 18 0,03 => x = 10,33 gam Bài toán 2: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với HCl thu đ- ợc 8,96 lít H2 (ở đktc) Hỏi cô cạn dung dịch thu đ- ợc gam muối khan Bài giải: Ta có ph- ơng trình phản ứng nh- sau: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Sè mol H2 thu đ- ợc là: nH 8,96  0,4mol 22,4 Theo (1, 2) ta thÊy sè mol gấp lần số mol H2 Nên: Số mol tham gia phản ứng là: n HCl = 0,4 = 0,8 mol Số mol (số mol nguyên tử) tạo muèi còng chÝnh b»ng sè mol HCl b»ng 0,8 mol Vậy khối l- ợng Clo tham gia phản ứng: mCl = 35,5 0,8 = 28,4 gam ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn VËy khèi l- ỵng mi khan thu đ- ợc là: 7,8 + 28,4 = 36,2 gam Ph- ơng pháp dựa vào tăng, giảm khối l- ợng a/ Nguyên tắc: So sánh khối l- ợng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết l- ợng nó, để từ khối l- ợng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol chất mà giải yêu cầu đặt b/ Phạm vị sử dụng: Đối với toán phản ứng xảy thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng kim loại mạnh, không tan n- ớc đẩy kim loại yếu khỏi dung sịch muối phản ứng, Đặc biệt ch- a biết rõ phản ứng xảy hoàn toàn hay không việc sử dụng ph- ơng pháp đơn giản hoá toán Bài 1: Nhúng sắt kẽm vào cèc chøa 500 ml dung dÞch CuSO4 Sau mét thêi gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối l- ợng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH d- vµo cèc, läc lÊy kÕt tđa råi nung không khí đến khối l- ợng không đổi , thu đ- ợc 14,5g chất rắn Số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu bao nhiêu? H- ớng dÉn gi¶i: PTHH (1) Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu (2) Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu Gọi a số mol FeSO4 Vì thể tích dung dịch xem nh- không thay đổi Do tỉ lệ nồng độ mol chất dung dịch tỉ lệ số mol Theo bµi ra: CM ZnSO = 2,5 CM FeSO Nªn ta cã: nZnSO = 2,5 nFeSO Khối l- ợng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối l- ợng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khèi l- ỵng cđa hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mà thùc tÕ bµi cho lµ: 0,22g Ta cã: 5,5a = 0,22  a = 0,04 (mol) VËy khèi l- ỵng Cu bám sắt là: 64 * 0,04 = 2,56 (g) khối l- ợng Cu bám kÏm lµ: 64 * 2,5 * 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng có: FeSO4, ZnSO4 CuSO4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản øng: NaOH d- FeSO4 t , kk   Fe(OH)2   Fe2O3 ThuVienDeThi.com Gia s Thành a c www.daythem.edu.vn a a mFe O = 160 x 0,04 x NaOH d- (mol) a = 3,2 (g) t CuSO4   Cu(OH)2   CuO b b b (mol) mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g)  b = 0,14125 (mol) Vậy nCuSO ban đầu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol)  CM CuSO = 0,28125 = 0,5625 M 0,5 Bµi 2: Nhóng mét sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi nồng độ mol/lit CuSO4 dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? H- ớng dẫn giải: Số mol CuSO4 ban đầu là: 0,5 x = (mol) PTHH (1) Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu mol mol 56g 64g làm sắt tăng thêm 64 - 56 = gam Mµ theo bµi cho, ta thÊy khèi l- ợng sắt tăng là: 8,8 - = 0,8 gam VËy cã 0,8 = 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, có 0,1 mol CuSO4 tham gia phản ứng Số mol CuSO4 d- : - 0,1 = 0,9 mol Ta cã CM CuSO = 0,9 = 1,8 M 0,5 Bµi 3: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phản ứng thu đ- ợc gam kết tủa Tính V? H- ớng dẫn giải: Theo ta cã: 3,7 = 0,05 mol 74 = 0,04 mol Sè mol cña CaCO3 = 100 Sè mol cña Ca(OH)2 = PTHH  CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  - NÕu CO2 kh«ng d- : Ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,04 mol VËy V(®ktc) = 0,04 * 22,4 = 0,896 lÝt - NÕu CO2 d- :  CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn 0,05   0,05 mol   0,05 CO2 + CaCO3 + H2O   Ca(HCO3)2 0,01   (0,05 - 0,04) mol Vậy tổng số mol CO2 đà tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol V(đktc) = 22,4 * 0,06 = 1,344 lÝt Bµi 4: Hoµ tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl d- thu đ- ợc dung dịch X 4,48 lít khí (ở ®ktc) tÝnh khèi l- ỵng mi khan thu ®- ỵc dung dịch X Bài giải: Gọi kim loại hoá trị lần l- ợt A B ta có ph- ơng trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2 + H2O (2) Sè mol khí CO2 (ở đktc) thu đ- ợc vµ lµ: nCO2  4,48  0,2mol 22,4 Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO2 bay tøc lµ cã mol mi cacbonnat chun thành muối Clorua khối l- ợng tăng thêm 11 gam (gèc CO3 lµ 60g chun thµnh gèc Cl2 cã khèi l- ỵng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khÝ bay khối l- ợng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam VËy tỉng khèi l- ỵng muối Clorua khan thu đ- ợc là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bµi 5: Hoµ tan 10gam hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị dung dịch HCl d- thu đ- ợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đ- ợc gam muối khác nhau? Bài giải Một toán hoá học th- ờng phải có phản ứng hoá học xảy mà có phản ứng hoá học phải viết ph- ơng trình hoá học điều thiếu Vậy ta gọi hai kim loại có hoá trị lần l- ợt X Y, ta cã ph¶n øng: XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Sè mol chÊt khÝ t¹o ch- ơng trình (1) (2) là: nCO2 0,672 = 0,03 mol 22,4 ThuVienDeThi.com Gia s Thành c www.daythem.edu.vn Theo ph¶n øng (1, 2) ta thÊy cø mol CO2 bay tøc lµ cã mol muèi Cacbonnat chuyển thành muối clorua khối l- ợng tăng 71 - 60 = 11 (gam) ( mCO  60 g; mCl  71g ) Sè mol khÝ CO2 bay 0,03 mol khối l- ợng muối khan tăng lên: 11 0,03 = 0,33 (gam) Vậy khối l- ợng muối khan thu đ- ợc sau cô cạn dung dịch m (muối khan) = 10 + 0,33 = 10,33 (gam) Bµi 6: Hoµ tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl d- thu đ- ợc dung dịch X 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối l- ợng muối khan thu đ- ợc dung dịch X Bài giải: Gọi kim loại hoá trị lần l- ợt A B ta có ph- ơng trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + CO2 + H2O (2) Sè mol khÝ CO2 (ở đktc) thu đ- ợc lµ: nCO2  4,48  0,2mol 22,4 Theo (1) vµ (2) ta nhËn thÊy cø mol CO2 bay tøc lµ cã mol mi cacbonnat chun thµnh mi Clorua khối l- ợng tăng thêm 11 gam (gốc CO lµ 60g chun thµnh gèc Cl2 cã khèi l- ỵng 71 gam) VËy cã 0,2 mol khÝ bay khối l- ợng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam VËy tỉng khèi l- ỵng mi Clorua khan thu đ- ợc là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bµi 1: Nhóng mét kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau mét thêi gian ph¶n øng, khèi l- ợng M tăng lên 0,40g nồng độ CuSO4 lại 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng ta thu đ- ợc chất rắn A khối l- ợng 15,28g dd B Tính m(g)? H- ớng dẫn giải: a/ theo ta cã PTHH   MSO4 + Cu (1) M + CuSO4 Sè mol CuSO4 tham gia ph¶n øng (1) lµ: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Độ tăng khối l- ợng M là: mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 gi¶i ra: M = 56 , vËy M lµ Fe b/ ta chØ biÕt sè mol cđa AgNO3 vµ sè mol cđa Cu(NO3)2 Nh- ng kh«ng biÕt sè mol cđa Fe (chÊt khư Fe Cu2+ Ag+ (chÊt oxh m¹nh) 0,1 0,1 ( mol ) 2+ Ag Có Tính oxi hoá mạnh Cu nên muối AgNO3 tham gia phản ứng với Fe tr- íc PTHH: Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe + 2AgNO3   + Cu (2) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 Ta có mốc để so sánh: - NÕu võa xong ph¶n øng (1): Ag kÕt tđa hÕt, Fe tan hết, Cu(NO3)2 ch- a phản ứng Chất rắn A Ag ta có: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g - NÕu võa xong c¶ ph¶n ứng (1) (2) chất rắn A gåm: 0,1 mol Ag vµ 0,1 mol Cu mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo ®Ò cho mA = 15,28 g ta cã: 10,8 < 15,28 < 17,2 vËy AgNO3 ph¶n øng hÕt, Cu(NO3)2 ph¶n ứng phần Fe tan hết mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g VËy sè mol cđa Cu = 0,07 mol Tỉng số mol Fe tham gia phản ứng là: 0,05 ( ë p- ) + 0,07 ( ë p- ) = 0,12 mol Khèi l- ỵng Fe ban đầu là: 6,72g + Ph- ơng pháp ghép ẩn số Bài toán 1: (Xét lại toán đà nêu ph- ơng pháp thứ nhất) Hoà tan hỗn hợp 20 gam hai muối cacbonnat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl d- thu đ- ợc dung dịch M 4,48 lít CO2 (ở đktc) tính khối l- ợng muốn tạo thành dung dịch M Bài giải Gọi A B lần l- ợt kim loại hoá trị I II Ta có ph- ơng trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + H2O + CO2 (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + H2O + CO2 (2) Sè mol khÝ thu đ- ợc phản ứng (1) (2) là: nCO3 4,48 0,2mol 22,4 Gọi a b lần l- ợt số mol A2CO3 BCO3 ta đ- ợc ph- ơng trình đại số sau: (2A + 60)a + (B + 60)b = 20 (3) ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Theo ph- ơng trình phản ứng (1) số mol ACl thu đ- ợc 2a (mol) Theo ph- ơng trình phản ứng (2) số mol BCl2 thu đ- ợc b (mol) Nếu gọi số muối khan thu đ- ợc x ta có ph- ơng trình: (A + 35.5) 2a + (B + 71)6 = x (4) Cịng theo ph¶n øng (1, 2) ta cã: (5) a + b = nCO  0,2(mol) Tõ ph- ¬ng tr×nh (3, 4) (LÊy ph- ¬ng tr×nh (4) trõ (5)) ta đ- ợc: 11 (a + b) = x - 20 (6) Thay a + b tõ (5) vµo (6) ta đ- ợc: 11 0,2 = x - 20 => x = 22,2 gam Bài toán 2: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu đ- ợc dung dịch A khí B, cô cạn dung dịch A khí B, cô cạn dung dịch A thu đ- ợc 5,71 gam mi khan tÝnh thĨ tÝch khÝ B ë ®ktc Bài giải: Gọi X, Y kim loại; m, n hoá trị, x, y số mol t- ơng ứng, số nguyên tử khối P, Q ta cã: 2X + 2n HCl => 2XCln = nH2 (I) 2Y + 2m HCl -> 2YClm + mH2 (II) Ta cã: xP + y Q = (1) x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m) = 5,71 (2) LÊy ph- ¬ng tr×nh (2) trõ ph- ¬ng tr×nh (1) ta cã: x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m)- xP - yQ = 0,71 => 35,5 (nx + my) = 0,71 Theo I vµ II: nH  ( xn  my) => thÓ tÝch: V = nx + my = 0,71 22,4  0,224 (lÝt) 355.2 Ph- ¬ng pháp chuyển toán hỗn hợp thành toán chất t- ơng đ- ơng a/ Nguyên tắc: Khi toán xảy nhiều phản ứng nh- ng phản ứng loại hiệu suất ta thay hỗn hợp nhiều chất thành chất t- ơng đ- ơng Lúc l- ợng (số mol, khối l- ợng hay thể tích) chất t- ơng đ- ơng l- ợng hỗn hợp b/ Phạm vi sử dụng: Trong vô cơ, ph- ơng pháp áp dụng hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động hay nhiều oxit kim loại, hỗn hợp muối cacbonat, hỗn hợp kim loại phản ứng với n- ớc ThuVienDeThi.com Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Bài 1: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kì bảng hệ thống tuần hoàn có khối l- ợng 8,5 gam Hỗn hợp tan hết n- íc d- cho 3,36 lit khÝ H2 (đktc) Tìm hai kim loại A, B khối l- ợng kim loại H- ớng dẫn giải: PTHH 2A + 2H2O   2AOH + H2 (1) 2B + 2H2O 2BOH + H2 (2) Đặt a = nA , b = nB 3,36 = 0,3 (mol) 22,4 8,5 = 28,33 M = 0,3 ta cã: a + b = M trung b×nh: (I) Ta thÊy 23 < M = 28,33 < 39 Gi¶ sư MA < MB A Na, B K ng- ợc lại mA + mB = 23a + 39b = 8,5 (II) Từ (I, II) ta tính đ- ợc: a = 0,2 mol, b = 0,1 mol VËy mNa = 0,2 * 23 = 4,6 g, mK = 0,1 * 39 = 3,9 g Bµi 2: Hoµ tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loÃng ta thu đ- ợc dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu đ- ợc 12g muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối l- ợng không đổi thu đ- ợc 11,2 lít CO2 (đktc) chất rắn B1 Tính nồng độ mol/lit dung dịch H2SO4 loÃng đà dùng, khối l- ợng B, B1 khối l- ợng nguyên tử R Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 H- ớng dẫn giải: Thay hỗn hợp MgCO3 RCO3 chất t- ơng ®- ¬ng M CO3 PTHH  M SO4 + CO2 + H2O (1) M CO3 + H2SO4  0,2 0,2 0,2 0,2 Số mol CO2 thu đ- ợc là: nCO = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 VËy nH SO = nCO = 0,2 (mol)  CM H SO = 0,2 = 0,4 M 0,5 Rắn B M CO3 d- : M O + CO2 (2) M CO3  0,5 0,5 0,5 Theo phản ứng (1): từ mol M CO3 tạo mol M SO4 khối l- ợng tăng 36 gam áp dụng định luật bảo toàn khối l- ợng ta cã: 115,3 = mB + mmuèi tan - 7,2 VËy mB = 110,5 g Theo ph¶n øng (2): tõ B chuyển thành B1, khối l- ợng giảm là: ThuVienDeThi.com ... từ đến d- bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO Cu(NO3)2 10/ Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 Một số ph- ơng pháp giải toán hoá học thông dụng Ph- ơng pháp số học Giải phép tính Hoá học cấp II... thu đ- ợc gam muối khác nhau? Bài giải Một toán hoá học th- ờng phải có phản ứng hoá học xảy mà có phản ứng hoá học phải viết ph- ơng trình hoá học điều thiếu Vậy ta gọi hai kim loại có hoá trị... (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k) 0 0 0 0 0 0 0 Bài 1: Viết ph- ơng trình hoá học biểu diễn phản ứng hoá học c¸c thÝ nghiƯm sau: ThuVienDeThi.com Gia s Thành a) b) c) d) e) f) g) h) c www.daythem.edu.vn