& „
tin ty C8 phn Bau tu va Phát triểt Gide duc Phuidng Nam — ea vod bao Siae duc Việt Nam giữ quyều cũng bố tác phd
08 ~ 2011 /CXB ¿ 10 - 1998 / GD Mã số : C2H01p1-ĐTN
Trang 3'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
Ss 2 x
NÓI Ð/
Cuốn sách ERHYÊN BẼ Rt RUỲNG MỤC SINH GIẢI THES MCW AOA HOC được biên soạn dành cho các em học sinjt chuẩn bị thí Hoe sinh giải tà luyện thì uào các Trường chuyên, cũng như cho nhiễu em học sinh muốn nông cáo kiến thúc hoá
học Sách gẫm cá hai phần : Hoá v6.29 va Hod hitu co
Sách được viết bám sút theo từng chuyên dé cila cdc Ri thí Học sinh giối uà thì uào Trường chuyên Nhiều bài tập trong cuốn sóch này được tuyểu từ những hi thi hoc
sinh giỏi trước đây Trong mỗi chủ đề, chúng tôi đều nêu
phương pháp nà hướng dẫn giải
Hi oọng cuốn súếh này sẽ giúp ích phần nào cho các em học sinh đang Chuẩn bị thí Học sinh giải oà luyện thí uào Trường chuyên Chúng tôi cũng tin rằng cuốn sách sẽ góp thêm bào tủ sách Bồi dưỡng học sinh giỏi
của quý Thây, cá để có thêm nguôn tư liệu trong giảng
dạy eS
Mặc dù đã rất cố gắng biên soạn, nhưng chắc là
không tránh khỏi những sơ suất, chúng tôi mong nhân được sự góp ý chân thành của các bạn đồng nghiệp uè
cde ein hoe sinh để cuốn sách được hoàn chỉnh hơn hài tái bản:
0 Ban doc có thể góp ý theo địa chỉ : Phỏng Khai thắc bản
Trang 4Phan mot
HOA VÔ Cơ
Chuyên để 1 PHAN UNG TRUNG HOA
A M6 Onc kiN THUC ẹ
1 Oxit red
— Oxit là hợp chất có hai nguyên tố, trong đó cô một nguyên tố là oxi
~ Công thức chung của oxit M,O, gồm có kí hiệu của oxi kèm theo chỉ số y và kỉ hiệu của một nguyên tố khác (M, có hoá trí n) kèm theo
chỉ số x của nó theo đúng quy tắc về hơã trị : Exy = nxx
~ Căn cứ vào tính chất hoá học của oXit, người ta chia oxit thành 4
loại : oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính (oxit không
tạo muôi)
1, Oxit axit
Thường là oxit của phi'kim (SO; ; CO; ; P2O; ) hoặc một số ít oxit kim loại trong đó kim loại có số oxi hoá cao như MnạO; ; CrO;,
a Cách gọi lên oxit axit
Tên oxit axit = “Tên nguyên tố phi kim + oxit
Ế0 tn tổ chi số nguyên tế phi km) (có tiến tổ cài số nguyễn tử xi
Dùng các tiền tố để chỉ số nguyên tử như :
AMono ; 1 Đi :?
£ Tri mS Tetra 4
Penta: 5
7Á,
> co :eacbon monooxit (thường gọi là cacbon oxit)
x CO» : eacbon đioxit (thường gọi là bí eaebonie)
⁄ SO, : lu huynh đioxit (thường goi la kAi sunfuro)
S0; Mu huỳnh trioxit
Trang 5WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
P.O; _: diphotpho trioxit
P,0, _: diphotpho pentaoxit e
b Tỉnh chất hoá học của oxit axit Ae
~ Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit Oxitaxi + Nước > Axit ®%
Thứ, SO; +H;O > HSO,
CrO +H,0 -> HạCrO, SO
~ Oxit axit tác dụng với dung dich bazo (kiém)1g0 thành muối và nước Oxitaxit + Kiểm + Muối ‹+ Nước
7đ CO; + 2NaOH — Na¿COy + HạO 80; + Ca(OH), -+ CaSO, + H20
2NO,+ 2NaOH ¬> NANO; + NaNO; +H:0 Cha 9 NO; xem như hỗn hợp N;Ợ; Uà NgO;
~ Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muốt
Oxitaxit + Oxitbazg =>» Muối
Thi CO, + CaO/+v CaCO;
2 Oxit bazas i
Là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ
Tit, CuQ)}, NaxO ; CaO ; FeO ; Fess
a Cách gọi tôn oxit bazo
„ Tên oxit bazơ = Tên kim loại + Oxit
Trang 66, Tính chất hod hoc cia oxit bazo
~ Oxit bazơ tan trong nước tạo thành kiểm Oxit bazơ + Nước + Kiểm Phá, — Oa0 + HO Ca(OH)
K,0 + HO + 2KOH
CuO + H:O >¢ (CuO khong tan trong nước)
~ Oxit bazơ tác dụng với axit
Oxit bazơ + Axit —> Muối + Nước
Tit ty CuO + HyS0, > CuSO, + HO 6”
NaO + 2HCI + 2NaCl + H,O:
FeO, + 8HCI ¬ 2FeOl, + FeCly + 4H,O
Chi g, Bes0, xem nhuchén hợp FeO va Fess
~ Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành mudi
Oxit bazo + Oxit axit ¬ Aluối
74 CaO + CO, + CaGO,
3 Oxit lưỡng tính 3
~ Oxit lưỡng tính là ede oxit via cd tính axit vừa có tính bazơ,
— Osit của một số kim loại như ZnO ; Al;O; ; BeO ; PbO ; Cr/O: là
oxit lưỡng tính ¿`
„_ Với axit, nó thể hiện tính bazØ:
Oxit uate tinh + Axit > Mudi + Nude Thi da, ZnO + H;SO, -› Zn§O, + H;O
AO; + 6HC] > 2AICl, + 3H,0
Với bazơ, nó thể hiện tính tính axit :
Oxit lưỡng tính + Bazơ -» Muối e Nước ZnO + #NaOH -› Na;ZnO; + HO
AlzO; + 2NaOH —¬ 2NaAlO; + HạO
Trang 7
WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Chg Do tink axit tà besơ cửa các oxit lưỡng tính đều rất yếu nên chúng chỉ
phan ng v6i các axit tả basơ mạnh, Ề
⁄
4, Oxit trung tiah (oxit khong tạo mudi)
— Oxit trung tính là những oxit không có axit hoặc bazở tương ứng Vì
vậy oxit trung tính không tác dụng với axit, với bazơ hay với nước 74 OO; NO ; N;OẺ là những oxit trung tính
H, Axit
Axit là hợp chất mà thành phẩn phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử hiểro liên kết với gốc axit, tác nguyên tử hiđro này có
thé thay thé bằng các nguyên tử kirn loại
1 Phân loại axit
Dựa vào thành phần phán tứ, axit được chia làm 2 loại axit là axit có oxi và axit không có oxi.“ ”
2 Cách gọi tên axit
a, Axit không có oxi (HƠI ; H;§ ; HF )
Tên axit #/axit + tên phí kim + hiểric
74 — HOI;axitcohidrie gốc axit : ~CI (clorua) Hạ; axit sunfuhidric gốc axit: = 8 (sunfua)
b Axit có oxi (HĐO: ; H;§O, ; HạPO, ) — Axit có nhiều nguyên tử oxi
Tên axit = Axit + Tén phikim + ic
H,S0,: axit sunfuriec gốc axit : = SO, (sunfat)
HNO: : axit nitric gốc axit : —ÑOk (nitrat) ~ Axit có ít nguyên tử oxi
) Ten axit = Axit + Tén phikim + 0
> This, H;ỆO;: mút sunfuro gốc axit : =8O; (sunlit)
HNO;: axit nitro gốc axit : NO, (nitrit) \
8 :
Trang 8Chi 9, Cac axit manh niet : HC); HeSO, ; HNOs ; HBr ; HI; HCIO, >
+ Azit trung bình như : H;SO; ; HsPO, soe + Axit yếu như : HạCO; ; HS
3 Tính chất hoá học của axit
~ Dung dịch axit làm quỳ tím hố đơ ~ Axit tác dụng với oxit bazơ
Axit + oxit bazơ -» Muối + Nước CF
714 H;SO, + CuO + CuSO, + H,0 2HCI + NajO —> 2NaCl + HzO ~ Axit tác dụng với bazo
Axit + Bazơ -> Muối + Nước 714 HƠI + NaOH > NaCl + HO
3H;SO,+ 2Fe(OH); > Fe(SO.); + 6H,O ~ Axit tác dung véi kim loai “`
Axit + Kim loại ->'Muối + Khí hiểro
Tih, 2HƠI + Fe + FeCh + Het
8H;SO, + 2AL > Al(SO¿; + 3Hs†
Dive kita, Dung dich axit (eb tink oxi hod yéu) tac dung v6i nhiéu kim loại đừng
trước hiẩng (dãy hoạt động hoá học của kim logi} tao thank mudi vd
giải phông khí hiáro
~ Axit sunfuric đặc có những tính chất hoá học riêng
+ Kim loai + HzSO, 4s aoce > Mudi sunfat + SO, + H,O
7U4 /ÔH,SOj„, + Cu — CuSO, + SO:t + 2.0
<9 6HSOqa4e + 2Al + Alx(SO)s + 380,17 + 6H„O
GH:SO;45 + 2Fe + Fe/SO¿ + 3SO;? + 6H;O « _ Kim loại khử mạnh (kiểm, kiểm thổ, AI, Zn) tác dụng với
axit có thể cho ra SO; ;
Trang 9WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
Tác dụng với phi kim sinh ra các oxit phi kim
Thi te 9H¿SO¿¿ + C— Ủy CO¿? + 92§Ó;† + ĐH¿O
2H¿SO¿¿¿ + S — v 380.7 + 2HzO Š
+ Tính háo nước
Philo CuHaOja — ĐỀ y 11H2O + 12G
⁄“g AI, Cr, Fe bị thụ động hoá trong HạSO, đặc nguội (do bị oxi hod trên bể
mặt tạo một dong csit đặc biệt, bên tới ezit Lễ ngân căn phản ng)
Bazơ là hợp chất mà thành phản phân tử gồm có một nguyên tử
kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH), 1, Phân loại bazơ yy
Dựa vào độ tan của bazơ mà ngưới ta chia bazơ làm bai loại là bazơ
tan (gọi là kiểm) và bazơ không tan
Các bazơ được chia làm hai loại tuỳ theo tính tan của chứng
~ Bazơ tan được trong nước gợi là kiểm Thi, NaOH ; KOH)Ca(OH);; Ba(OH),
~ Bazơ không tan trong hước
74 Cu(OHD);7Fe(OH);; Fe(OH); ; Mg(OH);
2 Cách gọi tên gọi bazơ'
'Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit
= kim theo hod tri, nb him loại cổ nhiêu hoá IrÐ)
Tih NaOH _ : Natri hidroxit
Trang 103 Tỉnh chất hoá học của bazơ
~ Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang mau xanh, lầm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng
~ Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit
Kiém + Oxitaxit => Muối + Nước
74 2NaOH +CO; ¬ NaCO; + HạO
2mol 1 mol
NaOH + CO; + NaHCO; a
1mol 1 mol
~ Baz tác dụng với axit Ả
Bazo + Axit -» Mudi + NHC
Thi de, Cu(OH), + 2HC] -› CuCl 7+ 2H¿O
2NaOH + H;§O, > Na:SO, + 2H,O
~ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ
Bazơ — + Ostbaz2+ Nước
Thi da, CuOH; —“+ €u0.+ HO 2Fe(OH) - Fe,0; + 3H:0
4, Hidroxit luéng tinh pe
Hidoxit luéng tính lã hiđroxit vừa thể biện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ, %
71/4 AOH); có thể viết là HAIO¿.H;O (axit aluminic)
Cr(OH); có thể viết là HCrO¿.HạO (axit croma)
Zn(OH); có thể viết là H;ZnOs (azit zincic)
.Be(OH); có thể viết là HạBeO; (ait berilic)
~ Khí tác dụng với axit, các hidroxit nay thé hiện tính bazơ Hidrosit lưỡng tính + Axit + Muối + Nước
Vie, AV(OH»x + 3HƠCl —> AIClL + 3HạO
` Zn(OH); +H;§O, + ZnSO, + 2H¿O
u
Trang 11WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
— Khi tác dụng với bazơ, các hiđroxit này thế hiện tính axit » Hiđroxit lưỡng tính + Bazơ -› Muối + Nước '
7⁄4 A(OHh +NaOH + NaAlO, + 2HzO
Zn(OH); + 2NaOH —› Na;ZnO; + 2H;O -.-
ÂN, Do tínù axit và bazo cite ede hidronit tường tỉnh dẫu rất yếu nên chúng cht phan tng udi ede exit vt basa manh,
TV Phan ứng trung hoà
Phần ứng trung hoà là phản ứng hoá học, tạo thành muoi va nước r
Axit + Bazd + Muối ,$ Nước
7á, Cu(OH); + 2HCI —> CuClz+ 2H,O
AI(OH), + 3HCI ¬ AICM + 8H:O
2NaOH + H¿§O,~,Na:8O, + 2H,O
ly ra giữa axit và bazơ
V Ki năng cản đạt
1 Lap công thức phân tử *
~ Tính thành phần phân trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất Giả sứ có công thức hoá học đã biết A,B, ta tính được %A ; %B :
My
FA 100%
Ma, Mg va Mạ, lẩn lượt là khối lượng môi của A, B dà A,B, ~ Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong một lượng chất cho yo trước :
ˆ Giả sử có a gam hợp chất A,B,
Trong đó M„ „ gam thi cé m, gam A hay x.M,
Vay trong a gam A,B, thì có b gam A ?
Trang 12axM, Mas, Maa,
b
— Xác định cơng thức hố học của hợp chất khi biết thành phẩn phản trăm về khối lượng của các nguyên tố và phần tử khối
Giả sử công thức của một hợp chất là A,B, Biết %A, %B lần lượt là
xy A
Bis tote 1, Xéc dinh cong thite hod học của một hợp chất cacbon uà hidro biét phan tit kh6i cla hop chét la-16 vd thank phần % vé kh6i Luong của cacbon la 75% Luige gid SS Gọi công thức hoá học của hợp chat cacbon va hidro 1a C,Hy Biết C,H, = 16 = M = 16 gam %C = 15% => %H = 100% kề: Tö% = 25% C = 12 > Mc = 12 gam Hel => Ma = 18am Để tính các chỉ số x và y ta lập các tỉ số theo khối lượng : xử „ T5 XỔ vì l6 100 SH: BOF se 16 100 Cơng thức hố học cần tím là CH,
feng, Néw@’ bai không cho phân tù khối, te lập tỉ lệ các chỉ số s, y Œ y là aÀng nguyên dương uà tỉ lệ x : y tối giảm) Vì tÍ lệ x : y trong phân từ (hop chét là không đối
lu '
1N
~ Xác định cơng thức hố học của hợp chất khi biết tỉ số khối lượng
của các nguyên tố và phân tử khối
Trang 13WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Lược giải Gọi cơng thức hố học của sắt oxit là Fe,O, Ta có: Fe=ð6 = Mẹ, = 56 gam O =16 > Mo = 16 gam
FeO, => 56x + 16y = 160 ủi
Lập tỉ số theo khối lượng :
tông v 256 mẹ yi6 3 at, ` = @ Thay (2) vào phương trình (1) ta có : €
56x + 1615x = 160 “> Giải phương trình ta được x = 2ÿ = 3
'Vậy cơng thức hố học của sất 6xit là FezOs “&jý, Nếu để bài không cho Biết phần tử khối ta dựa vào tile = 3 7 2 Các công thức tính toán - ee m, nạ= v* My
m¢/ + Kh6i lượng của chấtA
Ma Khối lượng moi cba A
b Khối lượng >nol trung bình của hỗn hợp (M)
ee Ma = Tm - Mim +Mpn + - MụV +M,V +
Ta m+n Ve
man : Khối lượng hỗn hợp
Pan : Số mol hỗn hợp
Mụ,nị — : Lần lượt là khối lượng mol, số moi khí thứ
Trang 14e Tỉ khối hơi của khí A dối uái khí B (đo cùng điễu hiện V.T, P) = M\=d,,gxM, “ý Khối lượng riêng D= “4 ~ Ti khối hỗn hợp so vớchiđro : nM, +nyM, snd Od 2(n, = n+m,) ~ Tỉ khối hỗn hợp sơ với không khí : aM, +0,M; +nsM, a, +a, +n)
ny, Ng, ns : lẩn lượt là số mol của chất thứ 1, T1, TII
Mụ, Mạ, Mẹ : lần lượt là phân tử khối của chất thứ I, II, II 4 Nẵng độ phẩn trăm % là số gam chấf lên A trong 100g dung dich
wes 100% = —ss 100%
Ty + mạ, Vạu-Dạ,
Thăng đọ, E TRegtien # Tháng nói ~ Ma fe shay barb
mạ : khối lượng chất tan A (gam) Méung dich: khối lượng dung dich (gam)
Khối lượng dung môi (gam) + Nông độ moi la s6 mol chat tan trong 1 lit dung dich 4 An Hà = He 1000 om Veet; MeeVee Yau n : số mo] chất tan (mol) ©” V¡ thể tích dung dịch (li)
> ‘Ma : khéi lượng mol phân tử chất tan (gam)
Trang 15= WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ,COM £ Chuyển đối nông độ moi cà nẵng độ phần tram C® —— Cy 2 M C#.10.D 10.Đ fay Cy = g BS tan (S)
Độ tan của một chất trong nước là số gam chất đó hoà tan trong
100 gam nước để tạo thành dung địch bảo hoà ở một nhiệt độ xác
định Công thức tinh do tan cia chat A
gis 4°
€ phụ thuộc uào nhiệt độ
"phụ thuậc sào nhiệt độ uà áp suấi
Chg + Độ tan của chất rắn trong nưới + Độ tan của chết khí trong nữ hk Méi liên hệ giữa độ tan S uà O% dung địch bão hoà của một chất 100S € as ie 100+S = 100C% y $= Hay Š=T ng
i, Pha tron dung dich»
~ Pha tron hai dung dich có nồng độ C% là C; va Cz chat tan la m, va m, thi?
Y= m, +m,
ESS Midcap dich = My, + My,
~C6 thé 4p dung quy tde dung chéo :
Trang 16~ Pha trộn hai dung địch 6 néng dé moViit Cụ là Cụ và Cụ, Thì: Sốmơl a=m+n a Thể tích V= Vị + V; k Pha lỗng hay cơ dae dung dich ~ Đặc điểm :
+ _ Khi pha loãng, nồng độ dung dịch giảm + _ Khi cô đặc, nồng độ dung dịch tăng
~ Dù pha lỗng hay cơ đặc, khối lượng chất tan luôn luôn không
thay đổi S&S
~ Cơng thức tính tốn : P -_ Theo nồng độ phần trầm
Dung dịch ddu —"S°4 ding dich sau
Maung ach) G5 Maung ajencey = Maung acdirs + Myo
C%a, Cu;
Ta có cơng thức : mauaeg) /C®5n = Đang eeno› (CS, + Theo néng d6/mot | lit
Dung dịch đấu —*“”*“» dung dich sau
‘Veung aiencry 22 Veung dienes = Vauog sit * Vino
Chờ, Chu:
Ta có công thức + ˆ Vansaesd:CMùi = Vang eo Chi
L Tỉnh thể ngậm nước
Từ công thức muối ngậm nước, tìm số mol chất tan sau đó suy ra số
mol nước tó trong 1 moi tỉnh thể,
Công thúc muối ngâm nước : A.B,C„nH;O
Trang 17\ WWW.DAYKEMQUYNHONUCOZ.COM
Tih, - Xác định khối lượng FeSO,THẠO tách ra hhi làm lạnh 800 gam dung dick FeSO, bao hod & 30°C xudng 10°C Cho biết độ lan của FeSO,TH,O ở 30" là 35,98 sari va 5 10°C là 21 gam
Lược giải A
Trang 18— Hiệu suất phản ứng tính theo tác chất Hạ „ MØntsinphimlithuyết 999, ượng sản phẩm thực tế ~ Tổng quát hất tham gi la phan rs ogg ni
B CÁC DẠNG TOÁN TIÊU BiỂU
I Bài tốn vẻ nơng độ dung dịch
1 Bài toán 1 rs
Tron 500 gam dung dick NaOH 3% voi 300-gam dung dịch NaOH 10% thì thụ được dưng dịch có nẵng độ bạo nhieu phan tram ?
Lược giải :
Ô@Á7 y
Trang 19WWAW.DAYKEMQUYNHOX.UC( OM => 0% = 5.625%
2 Bài toán 2 e&
Cén tron hai dung dich NaOH 8% va NaOH 40% theo tí lệ k lượng bao nhiều để được dung dịch NaOH 8% ? Lượt giấi v Để làm nhanh ta tính theo phương pháp đường chéo : Ta có tỉ lệ
3 Bài toán 3 &
Cho 800 gam dung dich HCI 1,3% tác dụng vdi 200 gam dung dich
NaOH 4% Tính nông độ phần trăm các chất trong dung dich sax
phản ứng &p
Lược gii ey
Trước hết ta phải lập phương trình phản ứng hoá học, vi axit tác
dụng với ba2ơ tạo thành muối và nước VHƠI + NaOH + NaCl + HạO
Tiếp theo ta tính số mol của các chất tham gia phản ứng 7 7 gọi = a = 0,6 mol Ao) 200.4 é oH = = 0,2 mol
nhơh = lan gg = 02 mol
“Rồi tiếp theo ta thế vào phương trình theo thứ tự sau: HƠI + NaOH - NaCl + H;O } Trước pư: 0,6 mol 0,2 mol
Phan img: 0,2 mol 0,2 moi
Sau pu: 0,4 moi 0,2 mol
Trang 20
Sau phản ứng con du 0,4 mo! HCI và sinh ra 0,2 mol NaCl
Khối lượng dung dịch sau phản ứng : 300 + 200 = 500 gam
(KAS tượng chưng dịch su phn sng: tn Moi tama ede dung dich bh ce tham gia trừ cho khối lượng hết tủa, bay hơi) 4.365 100% 500 = 2,92% 0.2 58,5 100% 0% mer = =< = 2.94% ( UL Bài toán vẻ Oxit ~ Axit ~ Bazơ ả 1, Đài toán L bo Trung hoà 200 gam dung dich exit Hs80.-9,8% bang dung dich NaOH 8%, Š
a Viết phượng trình phan ung &
b Tính khối luong dung dich NaOH vita di trung hod e Tỉnh nông độ % dung dịch con lat sau phản ứng
Luige gidi »
a Phương trình phản ứng _„„
H§O, + 2NaOH/ NaSO, + 2H,O
1 mol 2 mal 1 mol
02 mal 0X val 0,2 mol
Trang 212 Bài ” Đẳng góp PDF bai Gi 'WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
e Khối lượng dung địch Na;§O, = 200 + 200 = 400 gam
Khối lượng Na,SO, = 0,3.142 = 28,4 gam Nông độ % dung dịch Na,SO, : C% = Be 100% = Mag 100% = 7,1% toán 2 3
Hén hop X gém SiOz va Al,O; có khối lượng là 66 gam Khi cho X
tác dựng với 2 lít đụng dich HsSO, 2M (d0 göf lại một chết rấn A uà dụng địch B
a Tink khéi lượng SIO; oà Àl2O; trong: Íẫn hop X biết rằng cần 1 lit dung dịch NaOH 1M để trung hoà lượng axit dự trong dụng dịch B 2
b Lấy 66 gam hỗn hợp X chơ-vắt cho tác dụng với 500 mi dung dich NaOH 4M dun nóng Chứng tỏ rằng hỗn hợp tan hết tạo thank dung dich C Sực 86 lí CO; (đức) qua dung dich C thụ được kết túa Tính khối lượng chất rắn thu được khi nung kết tủa này đến khối lượng không đổi
Luge giải
a SiO, là oxit axit kHông tan trong axit, chi tan trong bazơ mạnh, còn Al,O, lưỡng tính nên tan trong đung địch axit mạnh và baz mạnh
Đặt: - xm6Lla số mol AlO;
y mái là số mol SiO $6 mol H;S0,: 2.1=2mol Số mol NaOH : 1 "hành trình phân ứng : AlO; + 3H,SO, + Al,SO); + 3H,0 1 mọt 2 1mọl 8 mol 1 mol
'xmol 8x mol x mol
H,SO,+ 2NaOH -> NaSQ, + 2H,0
imol 2mol 1 mol
0,5 mol Tmol 9,5 mọi
Trang 22Số mol H;SO, tham gia phần ứng với AlzO; :
3x=2~ 0,5 = Lỗ = x= 0ð mo]
Khối lượng hỗn hợp X Š
Khối lugng Alz0; = 0,5.102 = 51 gam Khối lượng SiO; = 0,25.60 = 15 gam
b SiO; là oxit axit, Al,O; là oxit lưỡng tính nên cá hai đều tác dụng với dung địch NaOH vì NaOH (bazơ mạnh) ? Số mol NaOH : Oy.V = 4.0,5 = 2 mol ) Ÿ % Sd mol CO, = [— = —— = 2ð mol 24224 ` Phương trình phân ứng é
SiO, + 2NaOH + Na,SiO, + H,0
1mol 2 mol mol
0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol
Al,O, + 2NaOH + 2NaAlO + HạO
"1 2 mol
0,5 mol 1 mol 1 mol
Số mol NaOH cân để hơ tan hoàn toàn hỗn hợp X : 08 + 1 <1, mol
Số mọi NaOH còn dư = 2 - 15 = 0,5 mol
Vi NaOH dư nên hỗn hợp X ten hết tạo thành dung dịch € (chứa NaOH du ; NaAlO; ; Na;SiO;),
Khi sục CƠ; vào dưng dich C ta có các phản ứng sau : £0; + NaOH + NaHCO;
Ime) 1 mol
"0,8 mol 0ø mol
CO; + 2H:0+ NaAlO; > Al(OH), 4 + NaHCO,
xô 1 mol 2 mol 1mol
1mol 1 mol
Trang 23WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ,COM 2CO, + 2H,O+ NaxSiOy > H,Si0, 1 + 2NaRCO;
2 mol 1 mol
0,5 mol 0,25 mol
86 mol CO, cdn dé két tia hét 0,5 + 1 + 0,5 =\2 mol Số mol CO; còn đư :2,5— 2 = 0,õ mol Vậy CƠ; cồn dư
ÔM(ý Vi CO, còn dự, nên tạo thành NaHCO, chit Bing tao thành NayCOy sả CƠ, dự không tác dụng tới AI(ORB), (đã giái thích ở phần trên,
2AI(OHyy — + AlO, + - 8H;O.ˆ 2 mol 1 mol 1 mol 0,5 mol x HạSiO, Ủy SiQ, + HsO? 1 mol 1 mol 0,25 mol 0,26 mồi; Khối lượng chất rắn thu được khi nung kết tủa : m = 0,5.102 + 0,25,60 = 66 gam IH, Bai ton vé cacbon dioxit va, mudi cacbonat 1, Bài toán 1
Cẩn đốt bao nhiều gam cacbon để khỉ cho khí CO; tạo rơ trong phần ứng trên tác dụng ới 8,4 lít dung dich NaOH 0,5 M ta được hai muối uới nống độ moi muất hidrocacbonat bằng 1,4 lần nỗng độ mol của muối trung hoà ?
Lược giải ˆ“
Phương trình đốt cacbon :
€ + O0 — + CO1 a
Khi,cho CO; tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành hai muối : NaliCOs (x mol) và Na;CO; (y mo),
“Phương trình phản ứng :
J CO; + NaOH ~+ NaHCO: (2)
xmol xmol x mol
CO, + 2NaOH + NaCÓ, + HO (3) y mol 2ymol y mol
Tyson = X + 2y = 05.34 = 1,7 mol 4)
24
Trang 24‘Theo dé bai ta có : Z x=láy 4®) đt Từ (4) và (5) = x = 0,7 và y = 0,6 = “heo hai phương trình (2) và (8) ta có số mol của CO, là fo, 2X + = 0,7 + 0,ð = 1,2 mol
‘Theo phuong trình (1) ta có số mol của C :
Re= Neo, = 1,2 mol Khối lượng cacbon cần đốt :
me= nM=1212=144gam „
2 Bài toán 2
Cho 16,8 lit khí CO; (die) tác dụng hoền toan vao 600 ml dung dich NaOH 2M thu duge dung dich A Tinh tng khối lượng muối
trong dung dich A Lược gải aS Số mol các chất : = Ren, * st = 075 mol
muon = Cy.V = 20,6 = 1,2 mol
Vi neo, < muog < 2nco, do đó thu được hỗn hợp hai muối :
6Á, Ỷ
Phương trình phản ứng :
CO 4 2NaOH + Na©CO; + H¿O a
Amel 2 mol 1 mol
06 mol 1,2 mol 0,6 mol
Lc NaCO; + CO; + HO + 2NaHCO; (2)
2” 1 mal 1 mol 2 mol
45° 0,15 mol 0,15 mol 0,8 mi
Sau phan ting (1) ta có +
v 0,6 mol Na;CO; ; 0,75 - 0,6 = 0,15 mol CO, dv
Sau phần ứng (2) ta có :
25
Trang 2526 Ding gép PDF boi GV Neuyi WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ,COM
‘86 mol NaHCO; tao thanh : 0,15.2 = 0,3 mol So mol NazCO; cdn lai : 0,6 - 0,15 = 0,45 mol Tổng khối lượng muối trong dung dịch A : 2 106.0,45 + 84.0,3 = 72,9 gam - Cich 2, Phuong trình phản ứng : Ce
CO, + NaOH + NaHCO, 4 Œ)
1 mol 1 mol 1 mol 0,75 mol 0,75 mol 3 NaHCO, + NaOH > (2) 1 mol i mol 0,45 mol 0,45 mol Sau phần ứng (1) ta có : >
Số mol NaHCO; thu được : 0,75 mol
Số mol NaOH còn đư : 1,2~ 0,75 = 0,45 mol Sau phẫn ứng (2) ta có :,ˆ
Số mol Na;CQ; tạo thành : 0,45 mol
Số mol NaHEO; còn lại : 0,75 ~ 0,45 = 0,3 mol
Tống khõi lượng yfuôi trong dung dịch A : 84.0,3 + 106.0,45 = 72,9 gam ick 3, v
Phương trộfh phan img :
C02 + 2NaOH ~ NaCO; + H,0
1mol 2 mol 1 mol xmol 2x mol x mol £ CO; + NaOH - NaHCO;
1mol 1mel 1 mol ymol ymol y mol x mol la s6 mol eba NazCO; y mol la số mol của NaHCO; Số mol của CO: x +y= 0/75
Thanh Tú 'WWW.FACEBOOK.COM/ĐAYKEM.QUYNION
Trang 26Số mol của NaOH : 2x + y = 1,2 = x=0/46 mới ¡ y = 0,8 mọi
Tổng khối lượng muối trong dung dich A : 2
106.0,45 + 84.0.3 = 72.9 gam ol
Wain sét, Trong cách 1 ta vide phuong trink phén ứng tao thank mubi NaCO,
trước, sau đã CƠ; mới tạo thành muối axit Céch nay ls ding nhdt vi
Tức đều lượng CÓ; sực sào còn rất ut, NaOR due do dé phai a0 thank
mudi trung hoà trước Cách 2, cách 3 tuy cùng kết quả nhưng bán chất
hố học khơng đúng, Cách 3 chỉ được dùng khí bane định tạo thành hẳn hợp 2 mudi, tahla lồi Tụ, < nguog <2.Teo, € BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài Trong phòng thí nghiệm, người ta sục khí eo; vào 40ml dung dịch NaOH 1M a Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra b Tính thể tích khí CO; để sản phẩm tạo thành là : bị Chỉ có muối trung hoà bạ Chỉ có muối axit
bạ Chỉ có mmuổi trung hoà và muối axit
Bồi2 Cho 20,4 gam Al,O; tác dụng với dung dịch HCI 0,BM a Viết phương trình phần, ứng hoá học
b Tính thể tích dung dich HCI cân ít nhất để phản ứng xảy ra hoàn toàn
e Tính nồng độ mơl/lít dung dịch muối sau phản ứng, giả sử khối
lượng dung dịch Không thay đổi
Bàiậ Lấy 144 gam hỗn hợp Y gồm Fe và Fe,O, hoà tan hết trong dung dịch HƠI 2M thu được 1,12 lit khí (đkte), Cho dung dich thu được tác dụng với dung dich NaOH dư Lọc lấy kết tủa, làm khô và nung đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rấn
ảnh phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp ¥ b Xác định công thức của sắt oxit
e Tĩnh thể tích dung địch HCI tối thiểu cần lấy để hoà tan
Trang 27WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
chuyển sang màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCI 0,1 M vào dung dịch À thấy quỳ trổ lại màu tím é
Tinh a
BaiS Rot tir tic dung dich KOH 33,6% vào 40,3 ml dung dịch HNO; 37,8% (d = 1,24g/mì) đến khi trung hoà hoàn toàn thì thú được dung dịch A Đưa À về 10°C thu được dung dịch B có nông đồ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m gam Ề
a Tỉnh mì °
b Dung dịch B là dung dịch chưa bão hoà Hãy bão hoà Bài6 Dung dich A (chứa HSO,) và dung dịch B (chứa NaOH)
Trộn 0,3 lit dung dịch B với 0,2 lit đung dịch A duve 0,5 lit dung dịch C Trung hoà hoàn toàn 20 mÍ đụng dịch C bằng 40 ml dung, dich HCI 0,05 M Tron 0,2 lit dũng dịch B với 0,3 lit dung dich A duge 0,5 lit dung dich D, néu Jéy 20 ml dung dich D thì trung hoà hồn tồn 80 mÌ dung dịch NaOH 0,1M
Tính nồng độ moUit của dụng dich A va dung dich B
Bài7 Cho hén hgp A (MgO va CaO) va hin hgp B (MgO va Al,0;) đều có khối lượng là 9,6 gam;/Ä và B déu téc dung véi 100 ml dung dich HCI 19,87% (d = 1,047 g/ml) Biết số gam MgO trong B bing 1,125 lắn 36 gam MgO trong A
a, Tinh thanh phan % vé khéi lugng cia các chất trong A va néng
độ % các chat trong dung dich sau khi A tan hét trong dung dich
HCI, biết rằng sau đó cho tác dụng với NazCO; thì thế tích khí thu được là 1,904 lit (đktc) b Hỗi
Ð có tan hét trong dung dich HCI 46 khong ?
Nếu cho thêm 840 ml dung dich KOH 2M vào dung dịch thu được khi B tác dụng với dung dịch HCI chì khối lượng x kết tủa thu được là bao nhiêu
.” Cho 16 gam CuO tan trong một lượng vừa đủ dung dịch H;SO, 20% ⁄) ˆ_ đưn nóng, sau đó làm lạnh xudng 10°C
+ Tĩnh khối lượng Cu§O,SH,O đã tách ra khỏi dung địch, biết rằng ờ độ tan của CuSO, ở 10°C là 17,4 gam
Trang 28Bai 9, Sou khi thye hién phan ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không tố không khí của bột AI và FezOs người ta thu được hỗn hợp chất rấn Dem nghiên nhỏ hỗn hợp chất rắn, trộn đều rồi chia làm hai phần
bằng nhau
Phần 1 Cho tác dụng với NaOH dư thì thu được 33,6 lít khí (đkte) Phần 2 Cho tác dụng với dung dịch HƠI thì thu được 44 lit khí (dkte) Tìm khối lượng Fe;O› và AI đã tham gia phản ứng, ˆ )
Bài lŨ Hoà tan hết 10,2 gam Al,O; vào 1 lit dung dịch “HNO; 0,8M được dung dich A Hoa tan hét m gam Al vao 2 lit dung dich KOH 0,8M thoát ra 20,16 lit khí Hạ (đkte) và dung dich B, Tron dung dich A va B được kết tủa D và 2 lit dung dịch E, Lọc rửa kết tủa D và nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X a Viết các phương trình phản ứng Cáế chất C, D, E là chất gì ? b Tính m & e Tính khối lượng E thu được <ˆ D HướnG DẪN GIẢI v Bai 1 oy a Phương trình phả ứng hoá học CO, + 2NaOH + NaCO, + HO (1) 1mol 2ml i mol
COQ, + NaOH + NaHCO; œ
1 mol i mol 1 mol
b Tính số mol NaOH
onxson = Cy.V = 1.0,04 = 0,04 mol
Để ehh tạo thành muối trung hoà : chi phản ứng (1) xảy ra
Tem >2 cạ ĐÓ! 3 7 <5 OOF 2 no c0,/4483 V.o,
) eo, me, 2 › h
„Ï Để chỉ tạo thành muối axit
Trang 29WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM Để tạo thành muối trung hoà và muối axit, thì ;
0,448 lit < Veg, < 0,896 lit 2
Bài 2 *
Theo để bài tạ có : nu = a = 02 mol
a Phương trình phần ứng hoá học
AlOs + 6HCI+ 2AIC + 3HJÓ”
1 mol 6mol 2 mol z
0,2 mol 1,2 mol 0,4 mol b Tính thể tích dung dịch HƠI
(
© Tính nông độ mollit dung dịch muôi sau phản ứng, xem như khối
lượng dung dịch không thay đổi: 24 Bài 3 “Theo để bài ta có Z2 .05 mol „ 224
Fe + 2HCi + FeCh + Hat
mol’ 2 mol 1 mol 1 mol
0,05 mol 0,1 mel 0,05 mol 0,08 mol
Trang 30%Fe 14.4 100% =19,44% %Fe,0, =100% ~ 19.44% = 80.56% b, Công thức của sắt oxit
Goi a mol là số mol của Fe trong hỗn hợp b mọi là số moi của Fe,O; trong hỗn hợp
Tae: Maga =Harby)=1 =O > a+bx = = bx = 0,2-0,05 = 0,15 mol py muy = 56a + (56x + L6y)b = 3,2 vĩ 16by = 14,4 — 56.0,05 - 56.0,15 = 8,2, => by = 02 SM? (2 Từ (1) và (2) => P5 ~X„~ by y 0, »
Công thức của sắt oxit là FesÖ, ay’
Trang 31— WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM 32
Phan ung hoa hoc : :
2HNO, + Ba(OH); -» Ba(NO;); + 2H,O 4U nol 2HC] + Ba(OH), BaCl; + 2H:O (2) 2mol 1mol
Sau phản ứng (1), quỳ tím hoá xanh -› dung đích Ba(OH), còn dư Khi them 100 ml dung dich HCI 0,1 M quỳ tím trở vẻ màu tim
= Phản ứng trung hoà a”
Vậy dung dịch Ba(OH); tác đụng vừa đủ với cả hai dung dịch axit
ws)
Do đó ta có : Phương, 2 ơi * 2 bas
Thay số vào ta được : 0,15.0,2 =2o.058 + ;0/01 = a=lmoll
Dung dịch HNO; có nồng độ là 1 mol/l a Theo để bài ta có ; LV = 1,24.40,3 ~ 50 gam Mas uso, = ob mumo,„ 318% 50 _ lao gam Bre Tạng 100% 2 _ mmo s9 s1” „đậm 189 on @
Phygiiy trình phân ứng hoá học:
ý KOH + HNO; + KNO; + H;O
Trang 32mẹo, = 08.101 = 30,3 gam
Khối lượng muối m gam tach ra khi ha nhi@t d6 xudng 10°C Vay lượng muối còn lại trong dung dịch : (30,3 ~ m) gam
Khối lượng dung dịch : (50 + 50 — m) gam kð
"Theo để bài khi đưa A về 10°C thu được dung địch B cố bằng 11,8%
Giải phương trình ta được m = 21,15 gam
b Khi hạ nhiệt độ dung dịch A xuống 10°C thi dung dich B la dung dịch bảo hoà (theo độ tan)
2NaOH + H;SO, + Na,SO, + 2H.0 a
Dang dung dich HCI 4é trung hoa dung dich C > NaOH dy HCl + NaOH 4 NaCl + H;O @
‘Ding dung dich NaOH dé trang hoa dung dich D H,SO, du 2NaOH + H,§O,„ Na;§O, + 2H,O đi Gọi _ x mollà nống độ moVl của dung dịch A (H;§O,)
y mol/l la nẳng độ mol của dung địch B (NaOH)
Trang 33WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM
A tan hết trong dung dịch HƠI Dung dịch thu được có chứa HƠI dư vì khi cho dung dịch này tác dụng với Na;CO¿ có khí CO; bay-a
Phương trình phần ứng : `
2HChan + Na,CO, -» 2NaCl + COẠT +, HO
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol»
0,17 mel 0,085 mel — 0/17mol 0,085 mol
tạ, = LẺ” 2 0,085 ma 5 224
100 1,047 19,87
uci te = are 100.365
Suy ra: nue pewia = 0,57 ~ 0,17 £ 0,4 mol
Trang 34Thành phần % về khối lượng của các chất trong A : ⁄_ 100% 96 %CaO = 100% — 41,67% = 58,88% %MgO = = 41,67% Oe Tinh nông độ % các chất trong dung dịch :
Dung dịch thu được sau phản ứng giữa A và dung san “HƠI chứa 0,1 moi MgCls; 0,1 mol CaCl; ; 0,17 mol HƠI dư
Vi phan ứng hoà tan hỗn hợp A trong dung địch HƠI không tạo kết tủa và khí bay hơi nên : x
Maung dich = Madang gicniicl + Ma + = 100 1,047 + 9,6 = 114,3 gãm” 0.1 95 100% 143 C% MgCl, = 831% 04.111 100 SMT 10S 9,71% i143 0,17 36,5 00% CHC! gy = 247-363 100% _ 5,439, 4 Ko 548 C%CaCl; = b Theo để bài ta có + mweop) = 1,125.mwoa:
bị Vì số mol tỉ lệ với khối lượng nên ta cùng có :
nyo) =" 1,125.nygea) = 1,125.0,1 = 0,1125 mọi Muggy = 40.0,1125 = 4,5 gam wm = 96-45 = 5,1 gam Vay: my, CE nom = 3 = 0,05 mol
Để biết hỗn hợp B có tan hết trong dung dịch HƠI bay không, ta
tính số mol HCI cần thiết để hoà tan hết B, sau đó so với số mol HCI ban dau
Trang 35Ph——————————WNW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.CoM
MgO - 2HClL + MgCh + HO ,
1 mol 2 mol 1 mol 2
0,1125 mol 0,225 mo! 0/1125 mốl
AlO + 6HCl + 2AICI, +) BELO 1 mol 6 mol 2 mol 3
0,05 mol 0,3 mol 0,1 mol ©
Vay 6 mol HCI can ding : 0,225 + 0,3 ='0,525 mol
Số mol HCI ban đầu : = B tan hết và HC] còn dự 0,57 mo} > 0,525 mol 0,570,525 = 0,045 mol 0,045 mol HCI,
Đáng gáp PDI bởi GI: Nguyễn Thanh Tả
bị Dung dịch sau phản ứng giữa,B và HCI chứa :
0,1125 mol MgCI; và 0,1 mol AC];
Số moi KOH thêm vào : 20,34 = 0,68 mol
Diu tiên KOH trung hoà HỘI dư, sau đó tiếp tục phản ứng với hai muối HCL +, KOH -» KCl + HO mô 1 mol 0,045 mol” 0,045 mol + 2KOH + 2KC] + Mg(OH),+ \ 2 mol 1 mol ¥Q,1125 0,225 mol 0,1125 mol “AIC + 3KOH > SKC] + AKOH) m 1 mọi
0.1 mol 0,3 mol 0,1 mot
‘Tong sé mol KOH ding cho 3 phan ting :
0,045 + 0,225 + 0,3 = 0,57 mol
So mol KOH con lai : 0,68 - 0,57 = 0,11 mol Lượng KOH còn dư sẽ tiếp tục tác dụng với AIOH);
Mon a > Ra on,
Trang 36AKOH); + KOH — KAlO, + 2H,O 1 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mot = AI(OH); tan hết Vậy kết tủa chỉ còn Mg(OH); : mụyon, = 01125 88 = 6,525 gam Bài § Phương trình phản ứng hoá học : 2 CuO + Hu§O, + CuSO“ + HạO 1mọl — L mol : 0,2 mol 0,2 mol )z Khối lượng H;8O; tham gia phan ung: 1 mol 0,2 mol Khối lượng dung dịch H;SÓ, : Tạ 6,100 ¬—— 4< Mane seh 7 8 mụ ¿ trong dưng dịch H;$O, = 98 ~ 19,6 = 78,4 gam Moggy = 0,2 160 = 32 gam Dung địch sau phản ting c6: Meso, = 32 gam (iyo = 784 + 0.2.18 = 82 gam Gọi CuSO,.5H,O tách ra khỏi dung dịch là x gam
Trang 37WWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM D6 tan ca CuSO, 6 10°C la 17,4 gam, nén ta co 160.x Paws 32 25g _ 114 = “fa > 8000 — 160.x = 3567 ~ 15,86.x áp) x ki = 14484x= 4433 => x = 30,7 gam Vậy khối lượng CuSO,.5H, ách ra khỏi dung địch là 80,7 gam Bài 9 Ø $6 mol Ha phém 1: nụ = 22c = Lế mới 44.86
S6 mol Hs phdn 2: my, = 35> 2 mol
2Al+ FeO; “> AhOn + 2Fe ay
Phân 1 Phương trình phản ứng hoá học :
AlOy + 2NaOHS7 2NaAlO; + HO (2
Al + NaOH #fj0 + NaAloy + iit
l 3
Amol‘) mai
1 mol ¢ 1,5 mol
Khối lugng AK tham gia: m,, = 1.27 = 27 gam Khối lượng AI của hỗn hợp : 27.2 = 54 gam Phân 2` Phương trình phản ứng hoá học :
Trang 38Thé tich Hz do Al sinh ra : 33,6 lit
Vậy thể tích H; do sắt sinh ra : 44,8 - 33,6 = 11,2 lit
Số mi Hạ do sắt sinh ra: ny, = i = 0,5 mol
Khối lượng sắt trong phản ứng (3)
m,, = 0,5.56 = 28 gam y
Khối lượng AI trong phần tng (1) : 0,5.27 = 13,5 gam “ Khối lượng nhôm ban đầu : 18,õ.2 + õ4 =81 gam ©) Khối lượng oxit sắt trong phản ứng (1) : 0,25.160 < 40 gam Vậy : Khối lượng oxit sất ban đầu : 40.2 = 80 gdm
Bài 10 &
a Phương trình phần ứng hoá học xS
ALO) + 6HNO; > 2AKNOg); 4 3H.0 imol 6 mol 2 mol ⁄
0,1 mol 0,6 mol 0,2 mẹ
2Al + 2KOH + 2H,OÍ~Ý 2KAIO; + 3H,†
2mol 2 mol 2 mol 3 mol
0,6 mol 0,6 mol +” 0,6 mol 0,9 mol
Dung dịch Á có AI(NO;); và HNO; dư Dung dịch B có KAIO; và KOH dư
Phương trình phản ứng khi trộn lẫn A và B :
KOH - HNO} KNO, + H:0
imol mol 1 mol 0/2 mol, 0,2 mol 0,2 mol
BKAIOS# AKNOJ, + HO ~ 4AKOH- ÿ + 8KNO:
3 mol 1 mol 4 mol 3 mol
Trang 40G TRAO ĐỐI Chuyén dé 2, PHAN A Mở RỘNG KIẾN THỨC
1 Khái niệm về muối é
Muối là hợp chất hoá học mà khi thay thế mét hoae nhiều nguyên tử hiđro của axit bằng một hoặc nhiều nguyên tử kim loại 2 Cách đợi tên
Tên muối = Tên kim loại + tên gốc axit „2ˆ
(kèm theo hoá trị, nếu kim loại cổ nÄiễu hoa trụ 7á KzSO, - : Kalisunfat
NagSO, : Natri sunBt FeOl; — : SátŒD cloruá
Fe(NO¿); : Sắt(I) nitrat
NaHCO, : Natri hiđFocacbonat Ca(HCO,);: Canxi hÌđroeaebonat
Ca(H,POU); : Cant dihidrophotphat
3 Phân loại ©
Dựa theo thanh phan của gốc axit mà người ta chia ra muối thành
hai loại : muối trụng hoà và muối axit a Muối trung hoà
Muối trung hoà là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại
Thi dey Na¿SO, ; Na;CO; ; CaCO;
2 Muéi axit
/Mu6i axit 1A mudi ma trong 46 géc axit con nguyén ty hidro chua
⁄4 được thay thế bằng nguyên tử kim loại Thi dk NaHCO; ; NaHSO, ; Ca(HCO;);
# 4