Kú thi chän häc sinh giái tØnh M«n thi: Hãa học - Lớp: THCS Sở Giáo dục đào tạo hoá Đề thức Câu (6,5 điểm) Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đ- ợc dung dịch X1 khí X2 Thêm vào X1 tinh thể NH4Cl tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X3 có khí X4 thoát Xác định X1, X2 , X3 , X4 Viết ph- ơng trình hoá học biểu diễn phản ứng xảy Xác định chất A, B, C, D, E, F, H hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: C + NaOH A B t0 +E H BiÕt r»ng H thành phần đá phấn; B khí + NaOH D +F dùng nạp cho bình chữa cháy(dập tắt lửa) a Bằng ph- ơng pháp hóa học hÃy tách SO2 khỏi hỗn hợp gồm khÝ SO2 , SO3 , O2 b B»ng ph- ¬ng pháp hóa học hÃy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu Có chÊt r¾n: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng lọ riêng biệt HÃy tự chọn chất dùng làm thuốc thử để nhận biết chất rắn đựng lọ +NaOH +HCl Câu 2: (5,5 điểm) Viết công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O, C5H10 Chất A có công thức phân tử C4H6 Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D hoàn thành ph- ơng trình hóa học biểu diễn phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 A dd NaOH B 1:1 +H2 C D Ni,t0 t0,xt,p H2SO4đđ A Cao su 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 C2H2 Trình bày ph- ơng pháp dùng để tách khí khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B đ- ợc 0,5 lÝt dung dÞch C LÊy 20 ml dung dÞch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dÞch axit Trén 0,3 lÝt A víi 0,2 lít B đ- ợc 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu đ- ợc dung dÞch E LÊy V ml dung dÞch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M đ- ợc kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M đ- ợc kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối l- ợng không đổi thu đ- ợc 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu A B khác dÃy đồng đẳng loại hợp chất, A B nguyên tử cacbon, ng- ời ta thu đ- ợc n- íc vµ 9,24 gam CO BiÕt tØ khèi X H2 13,5 a Tìm công thức cấu tạo A, B tính thành phần trăm theo khối l- ợng chất hỗn hợp X b Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 CH3COO CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - HÕt L- u ý: Học sinh đ- ợc sử dụng máy tính thông th- ờng, không đ- ợc sử dụng tài ThuVienDeThi.com liệu (kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học) Họ tên: .Sè b¸o danh: Sở Giáo dục Đào tạo H- ớng dẫn chấm bµi Thi Thanh hãa häc sinh giái líp THCS Năm học 2006 2007 Môn : Hoá học Đáp án Câu 1: Các ph- ơng trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O NaAlO2 + 3H2 NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 +NH3 + NaCl - => Dung dÞch X1 chøa NaOH d- vµ NaAlO2 - KhÝ A2 lµ H2 - KÕt tđa A3 lµ Al(OH)3 - KhÝ A4 lµ NH3 Các ph- ơng trình hóa học: t MgCO3 MgO + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl Thang ®iĨm 6,5® 1,5 0,5 0,5 0,5 1,5 0,5 0,5 => B lµ CO2 , A muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân nh- MgCO3, BaCO3 , C lµ NaHCO3 , D lµ Na2CO3 , E lµ Ca(OH)2 , F lµ mi tan cđa canxi nh- CaCl2, Ca(NO3)2 , H lµ CaCO3 0,5 2,0 0,5 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH d- , lại O2: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O 0,25 dung dÞch thu đ- ợc tác dụng với H2SO4 loÃng: Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 b Hoµ tan hỗn hợp dd NaOH d- , Al tan theo ph¶n øng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách đ- ợc Fe, Mg, Cu không tan Thỉi CO2 d- vµo n- íc läc: 0,25 1,5 0,25 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối l- ợng không đổi thu đ- ợc Al2O3, điện phân nóng chảy thu đ- ợc Al: t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 dpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 ThuVienDeThi.com 0,25 - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl d- , tách đ- ợc Cu không tan dung dịch hai muối: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH d- vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25 - Läc kÕt tña nung nhiệt độ cao: Mg(OH)2 MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O - Thổi CO d- vào hỗn hợp oxit đà nung ë nhiƯt ®é cao: t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 MgO + CO không phản ứng - Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H2SO4 đặc nguội d- , MgO tan Fe không tan đ- ợc tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội) MgSO4 + H2O 0,5 - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu đ- ợc Mg: MgSO4 +2NaOH d- Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O dpnc MgCl2 Mg + Cl2 - Hoµ tan chất n- ớc d- , phân biệt hai nhãm chÊt: 0,25 1.5 - Nhãm gåm c¸c chÊt không tan: CaCO3 , CaSO4.2H2O Dùng dd HCl nhận đ- îc 0,5 c¸c chÊt nhãm (ViÕt PTHH) - Nhãm gồm chất tan BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 - Dùng dd HCl nhận đ- ợc Na2CO3 - Dùng Na2CO3 tìm ; nhận đ- ợc BaCl2 Còn lại Na2SO4 Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Câu 2: Các đồng phân + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) –CH2CH3 , CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 0,5 0,5 5,5® 1,5 0,5 0,5 0,5 2,0 Theo ®Ị công thức cấu tạo chất : A: CH2=CH-CH=CH2 , C: CH2OH-CH=CH-CH2OH Ph- ơng trình hóa học: B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH 1,4 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 t oc CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH o Ni ,t c CH2OH-CH2- CH2-CH2OH CH2OH-CH=CH-CH2OH + H2 170 C , H SO4 dac CH2=CH-CH=CH2 CH2OH-CH2- CH2-CH2OH ThuVienDeThi.com 1,0 1,0 t , xt , p nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n 2,0 - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2d- ; CO2 đ- ợc giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu đ- îc CO2: t CaCO3 CaO + CO2 0,5 - Dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch Ag2O d- NH3 ; lọc tách thu đ- ợc kết tủa hỗn hợp khí CO , C2H4 vµ NH3: NH3 C2H2 + Ag2O C2Ag2 + H2O - Cho kÕt tđa t¸c dơng víi dd H2SO4 loÃng d- thu đ- ợc C2H2 : t C2Ag2 + H2SO4 C2H2 + Ag2SO4 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 NH3 qua dd H2SO4 loÃng d- , đun nóng; thu đ- ợc CO: 0,75 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 d dH SO4 C2H4 + H2O CH3CH2OH - Ch- ng cất dung dịch thu đ- ợc C2H5OH Tách n- ớc từ r- ợu thu đ- ợc C2H4 170 C , H SO4 dac CH3CH2OH C2H4 + H2O Câu a PTHH: + Lần thÝ nghiÖm 1: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O V× qu× tÝm hãa xanh, chøng tá NaOH d- Thªm HCl: HCl + NaOH NaCl + H2O 0,75 4,0 1,5 (1) (2) + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau quì hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 d- Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) + Đặt x, y lần l- ợt nồng độ mol/l dung dịch A vµ dd B: Tõ (1),(2),(3) ta cã: 0, 05.40 500 = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 = = 0,1 (II) 0,3x 1000.2 20 0,5 0,25 0,3y - 2.0,2x = Giải hệ (I,II) ta đ- îc: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b Vì dung dịch E t¹o kÕt tđa víi AlCl3 , chøng tá NaOH cßn d- AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (4) (5) (6) Ta cã n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol n(BaSO4) = 0,5 3, 262 = 0,014mol < 0,015 233 => n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol VËy VA = n(Al2O3) = 0,75 2,5 3, 262 =0,032 mol vµ n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol 102 0, 014 = 0,02 lÝt 0, + Xét tr- ờng hợp xảy ra: - Tr- ờng hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4 , NaOH d- nh- ng thiÕu so vêi AlCl3 (ë p(4): n(NaOH) p- trung hoµ axit = 2.0,014 = 0,028 mol ThuVienDeThi.com 0,75 n(NaOH p- (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol tæng sè mol NaOH b»ng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol ThĨ tÝch dung dÞch NaOH 1,1 mol/l lµ 0, 22 = 0,2 lÝt TØ lÖ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 0,75 - Tr- ờng hợp 2: Sau (4) NaOH d- hoà tan mét phÇn Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (7) Tỉng sè mol NaOH p- (3,4,7) lµ: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol ThÓ tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l 0,364 1,1 0,33 lÝt => TØ lƯ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 C©u a Theo ®Ị ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB < MX < MA - MB < 27 => B CH4 (M = 16) C2H2 (M = 26) - V× A,B khác dÃy đồng đẳng loại hợp chất nên: * Khi B CH4 (x mol) A lµ C2H4(y mol) : t CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O t C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 0,5 4,0® 2,5 0,75 Tõ c¸c pthh đề ra: mX = 16x + 28y =3,24 n CO = x + 2y = 0,21 Giải ph- ơng trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03 mCH = 16.0,15 = 2,4 gam => 74,07% ; %mC H = 25,93% * Khi B C2H2 A C3H6 C3H8 + Khi A C3H6: công thức cấu tạo A CH3-CH=CH2 CH2-CH2 CH2 t 4CO2 + 2H2O PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 0,5 0,25 t 6CO2 + 6H2O 2C3H6 + 9O2 Từ pthh đề ra: mX = 26x + 42y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 => lo¹i + Khi A C3H8: công thức cấu tạo A CH3-CH2- CH3 t PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 0,5 t C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O Từ pthh đề ra: mX = 26x + 44y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: x < => loại VậyB CH4 A C2H4 b * Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 từ CH4 : + CH4 CH CH + CH4 CH3Cl CH2=CH2 CH3OH C2H5OH CH3COOH CH3COOCH3 * Sơ đồ điều chế CH3COOCH(CH3)2 từ CH4 : ThuVienDeThi.com 0,5 1,5 0,75 + CH4 CH CH CH2=CH2 C2H5OH CH3COOH +C2H5OH CH2=CH-CH=CH2 CH3CH2CH2CH3 CH3CH=CH2 (CH3)2CHOH CH3COOCH(CH3)2 0,75 Chú ý chấm thi: - Trong ph- ơng trình hóa học viết sai công thức hóa học không cho điểm, không viết điều kiện phản ứng không cân ph- ơng trình hoặckhông ghi trạng thái chất phản ứng ba cho 1/2 số điểm ph- ơng trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề thi häc sinh giái - líp THCS M«n : Hoá học - Thời gian : 150 phút Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hỵp chÊt cđa A vµ D hoµ tan n- íc cho mét dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hoà tan n- ớc cho dung dịch E cã tÝnh axit u Hỵp chÊt A, B, D kh«ng tan n- íc nh- ng tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết ph- ơng trình phản ứng - Một số nguyên nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vôi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, ChÊt kÕt tinh vµ cã thĨ sđi bät khÝ b, Có thể tan không bền c, Dễ bay chảy rữa d, Chất kết tinh không tan Câu : (4 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết ph- ơng trình hoá học : ThuVienDeThi.com A B C D Cu B C A E - ChØ dïng thªm n- íc h·y nhËn biÕt chÊt r¾n : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chøa lọ riêng biệt Viết ph- ơng trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO4 3,2 % thu đ- ợc khí A, kết tủa B dung dịch C a, TÝnh thĨ tÝch khÝ A (®ktc) b, Nung kÕt tủa B nhiệt độ cao đến khối l- ợng không đổi thu đ- ợc gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu : (6 điểm) A hỗn hợp gồm r- ợu Etylic axit hữu có dạng C nH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na thoát 3,92 lít H2 (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy đ- ợc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) d- có 147,75g kết tủa khối l- ợng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm công thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A H- ớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Câu : (6 điểm) - (3 điểm) Gọi Z, N, E Z', N', E' số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử A, B Ta có ph- ơng trình : (0,5 ®iÓm) Z + N + E + Z' + N' + E' = 78 hay : (2Z + 2Z' ) + (N + N') = 78 (1) (0,5 ®iĨm) (2Z + 2Z' ) - (N + N') = 26 (2) (0,5 ®iĨm) (2Z - 2Z' ) = 28 ThuVienDeThi.com (Z - Z' ) hay : = 14 (3) (0,5 ®iĨm) LÊy (1) + (2) sau ®ã kÕt hỵp víi (3) ta cã : Z = 20 vµ Z' = (0,5 điểm) Vậy nguyên tố : A Ca ; B C (0,5 điểm) - (2 điểm) Hợp chất A D hoà tan n- ớc cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất A D CaO (0,25 điểm) Hợp chất B D tan n- íc cho dung dÞch E cã tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 (0,25 điểm) Hợp chất A, B, D kh«ng tan n- íc nh- ng tan dung dịch E Vậy hợp chất CaCO3 (0,5 ®iÓm) PTHH : CaO + H2O Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) (1 ®iĨm) H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) - (1 ®iĨm) Ca(HCO3)2 (dd) Do Ca(HCO3)2 cã thĨ tan đ- ợc dễ bị phân huỷ cho CO2 Do câu trả lời b (1 điểm) Câu : (4 ®iĨm) - (2 ®iĨm) Chän ®óng chÊt, phù hợp với yêu cầu đề (0,5 điểm) Viết ph- ơng trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối ®a A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) Cu(OH)2 (2) CuCl2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 (3) Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 D- CuO E - CuSO4 (4) CuO (7) Cu(OH)2 (8) CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O ThuVienDeThi.com Cu (2) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 t0 (3) 2Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 (5) CuCl2 + 2AgNO3 Cu + H2O 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH (7) Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Các chất PTHH phải ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa n- ớc Chất rắn tan lµ Na2O Na2O + H2O 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu đ- ợc : Chất tan có bọt khí thoát Al 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (r) (dd) (l) (dd) (k) ChÊt nµo chØ tan lµ Al2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) (l) ChÊt không tan Fe2O3 Nhận biết đ- ợc chất 0,5 điểm Câu : (4 điểm) Các ph- ơng trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho ®iĨm tèi ®a PTHH : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 t0 BaSO4 BaSO4 (2) ThuVienDeThi.com (1 ®iÓm) t0 Cu(OH)2 CuO + H2O (3) 27,4 = 0,2 mol 137 nBa = nCuSO (0,5 ®iĨm) 400.3,2 = 0,08 mol 100.160 = Tõ (1) ta cã: VH = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lÝt (0,5 điểm) Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 d- nên: nBaSO = nCu(OH) = nCuO = 0,08 mol m chÊt r¾n = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (1 ®iĨm) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 0,08).171 100% 5,12 % 400,52 (1 điểm) Câu 4: (6 điểm) Điểm viết ph- ơng trình hoá học 1,5 điểm nH = 3,92 = 0,175 (mol) 22,4 PT ph¶n øng : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1) 2CnH2n+1 COOH +2Na 2CnH 2n+1COONa + H2 (2) 2Cn+1H2n+3 COOH +2Na 2Cn+1H2n+3COONa + H2 (3) Biện luận theo trị số trung bình Tổng số mol chất 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) (0,5 ®iĨm) t0 C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O (4) t0 CxH2xO2 + 3x O2 xCO2 + xH2O (5) ThuVienDeThi.com ChÊt kÕt tđa lµ BaCO3 nBaCO3 = 147,75 = 0,75 (mol) 197 PT : CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (6) Theo PT (6) ta cã : nCO2 = nBaCO3 = 0,75 (mol) mCO2 = 0,75 x44 = 33(g) (0,5 ®iĨm) mH2O = m tăng - mCO2 mH2O = 50,1 - 33 = 17,1 (g) nH2O = 17,1 = 0,95 (mol) 18 (0,5 ®iĨm) Tõ PT (4) ta thÊy : Sè mol r- ỵu C2H5OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) (0,5 ®iĨm) Theo PT (4) ta thấy số mol CO2 tạo nCO2 = 2.nC2H5OH = 2.0,2 = 0,4 (mol) Suy : a xít cháy tạo 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO2) (0,5 ®iĨm) Tõ PT (4) ta thÊy nH2O = 3.nC2H5OH = 3.0,2 = 0,6 (mol) Suy axit cháy tạo : 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H2O (0,5 ®iĨm) Víi sè mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15 x = 0,35 : 0,15 = 2,33 (x số mol trung bình n+1 vµ n+2) axit lµ CH3COOH vµ C2H5COOH (0,5 ®iĨm) Gäi sè mol CH3COOH, C2H5COOH 1/2 A a, b Theo ph- ơng trình đốt cháy ta cã : n2 axit = 0,15mol = a + b nCO2 sinh = 2a + b = 0,35 Gi¶i ta cã : a = 0,1; b = 0,05 Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH3COOH lµ 12 g vµ 0,10 mol C2H5COOH lµ 7,4g (1điểm) Học sinh làm cách khác cho ®iÓm tèi ®a C = 12 ; H= ; S = 32 ; Cu = 64 ; O = 16 ; Ba = 137 Thí sinh đ- ợc sử dụng máy tính hệ thống tuần hoàn làm (Đề thi gồm trang, đáp án gồm trang ) Tài liệu tham khảo: ThuVienDeThi.com - 150 câu hỏi trắc nghiệm 350 tập Hoá học chọn läc dïng cho häc sinh THCS - Båi d- ìng hoá học THCS - Đề thi HS giỏi Hoá học tỉnh năm 1998 đề thi học sinh giỏi Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Đề Câu (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu đ- ợc chia làm phần A, B, C a/ - Phần A tác dụng với dung dịch NaOH d- Phần B tác dụng với dung dịch HCl d- Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dTrình bày t- ợng hoá học xảy b/ Gạn lọc kết tủa phần trên, thu đ- ợc dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A d- Cho dung dịch NaOH vào B d- Cho dung dịch NaOH vào C dTrình bày t- ợng hoá học xảy Câu (3 điểm) a/ Giải thích đồ dùng nhôm không dùng đựng dung dịch kiềm mạnh b/ Đặt hai cốc đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 loÃng vào hai cèc, l- ỵng axÝt ë hai cèc b»ng nhau, cân vị trí thăng Cho mẫu Kẽm vào cốc mẫu Sắt vào cốc Khối l- ợng hai mẫu nh- Cân vị trí sau kết thúc phản ứng ? Câu 3: (3 điểm) a/ Cho nguyên liệu Fe3O4, KMnO4, HCl - HÃy viết ph- ơng trình phản ứng điều chế FeCl3 b/ Viết phản ứng để điều chế FeCl3 Câu 4: (4 điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối l- ợng m gam đ- ợc hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl Dung dịch thu đ- ợc tác dụng với dung dịch NaOH d- Kết tủa sinh sau phản ứng đem nung không khí đến khối l- ợng không đổi giảm ®i a gam so víi tr- íc nung a/ Xác định % khối l- ợng kim loại theo m, a b/ ¸p dơng víi m = 8g a = 2,8g ThuVienDeThi.com Câu 5: (5,5 điểm) Ng- ời ta đốt cháy hidrôcacbon no O2 d- dẫn sản phẩm cháy lần l- ợt qua H2SO4 đặc đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu đ- ợc dung dịch A Khi thêm BaCl2 d- vào dung dịch A thấy tác 39,4gam kết tủa BaCO3 l- ợng H2SO4 tăng thêm 10,8gam Hỏi hiđrô bon chất ? ThuVienDeThi.com Đáp án h- ớng dẫn chấm đề thi Môn thi: hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Câu 1: (4,5đ) a/ Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH d- có bọt H2 thoát khỏi 2,25đ 0,75 dung dịch liên tục kim loại bị hoà tan hết Al, Fe, Cu không tan 2Al + 2H2O NaAlO2 + H2 - Khi cho B t¸c dơng víi dung dịch HCl d- bọt khí H thoát khỏi dung 0,75 dịch liên tục Kim loại bị tan hết Fe, Al Cu không tan 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Khi cho C t¸c dơng víi dung dịch HNO3 đặc d- có khí màu nâu thoát 0,75 khỏi dung dịch Kim loại bị hoà tan hết Cu, Al, Fe không hoà tan Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b/ Gạn lọc kết tủa phần dung dịch A thu đ- ợc chứa NaAlO (2,25đ) NaOH d- ; dung dịch B chứa: FeCl2, AlCl3, HCl d- ; dung dÞch C chøa Cu(NO3)2, HNO3 d- - Cho dung dịch HCl vào dung dịch A x¶y ph¶n øng: 0,75 HCl + NaOH NaCl + H2O Đồng thời xuất kết tủa màu trắng: NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl §Õn lúc kết tủa dần tan thu đ- îc dung dÞch suèt HCl dïng d- Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O - Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch B xảy phản øng NaOH + HCl NaCl + H2O §ång thêi kÕt tđa tr¾ng xt hiƯn FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl ThuVienDeThi.com 0,75 Đến lúc kết tủa tan dần nh- ng kết tủa trắng xanh NaOH dùng d- (vì Fe(OH)2 có màu trắng xanh) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch C xảy phản ứng 0,75 NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O §ång thêi kÕt tđa xanh xt hiƯn Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Câu 2: (3đ) - Không thể dùng đồ nhôm đựng dung dịch kiềm mạnh, chẳng hạn n- ớc vôi 1đ do: + Tr- ớc hết lớp Al2O3 bị phá huỷ Al2O3 hợp chất l- ìng tÝnh 0,3® Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O + Sau lớp Al2O3 bị hoà tan, Al phản ứng với n- ớc mạnh 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 0,3đ 0,4đ + Sự phá huỷ Al xảy liên tục Al(OH)3sinh đến đâu bị hoà tan Ca(OH)2, Al(OH)3 hợp chất l- ỡng tính 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O Phản ứng dừng lại hết nhôm hết n- ớc vôi b/ * Tr- ờng hợp axít đủ d- 1đ Cân nghiêng cốc cho kẽm vào a xít đủ dPh- ơng trình phản ứng hoá học là: 0,4đ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65g 2g ag 2a g 65 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56g 2g ag 2a g 56 ThuVienDeThi.com 0,4đ Vì 2a 2a g> g cân nghiêng cốc cho miếng sắt 56 65 0,3đ * Nếu a xít thiếu l- ợng H2 đ- ợc tính theo l- îng axit Do l- îng axit b»ng nªn l- ợng H2 thoát hai cốc Cân vị trí cân sau 1đ kết thúc phản ứng Câu 3: (3đ) a/ Tr- ớc hết ®iÒu chÕ Cl2 16HCl + 2KMnO4 0,5 t0 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Dïng HCl hoµ tan Fe3O4 0,5 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,5 - Cho khÝ Cl2 thu ®- ợc sục vào dung dịch chứa FeCl2, FeCl3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 b/ Các phản ứng điều chế t0 C¸ch 1: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,25 C¸ch 2: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,25 C¸ch 3: Fe(OH)3 + 3HCl C¸ch 4: Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 0,25 C¸ch 5: Fe(NO3)3 + 3HCl FeCl3 + 3HNO3 0,25 C¸ch 6: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 0,25 t FeCl3 + 3H2O 0,25 C©u 4: (4đ) Do l- ợng HCl d- nên Mg, Fe đ- îc hoµ tan hÕt Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,3® (1) (2) Dung dịch thu đ- ợc tác dụng với dung dịch NaOH d- toàn 0,3đ kation kim loại đ- ợc kết tủa d- ới dạng hyđrôxit FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH NaCl + Mg(OH)2 (4) ThuVienDeThi.com Khi ®em nung kÕt tđa kh«ng khÝ ®Õn khèi l- ợng không đổi xảy phản ứng 0,4 Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (6) Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Mg y mol Fe, theo giả thiết ta có ph- ơng trình 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy số phân tử gam Mg(OH) x; số phân tử gam Fe(OH)2 y 0,5đ Khi nung khối l- ợng chất rắn giảm l- ợng 18x + 18y - y 32 a (**) 0,5® Giải hệ ph- ơng trình gồm (*) (**) đ- îc 24x.6 56y.6 6m 18x.8 10y.8 8a 256y = 6m - 8a y = Vậy khối l- ợng Fe = 0,25đ 6m 8a 256 6m 8a 56 256 0,5® 0,25® KÕt % khối l- ợng Fe (6m 8a )56.100% % 256.m 0,25® % vỊ khèi l- ỵng cđa Mg 100% - % = % 0,25® b/ ¸p dông b»ng sè: %Fe : % = (6.8 8.2,8).56.100% 70% 256.8 % Mg : % = 100% - 70% = 30% 0,25đ 0,25đ Câu 5: (5,5đ) - Sản phẩm cháy đốt Hiđrô cac bon khí O2 CO2; H2O; O2 d- ThuVienDeThi.com 1,5đ Khi dẫn sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc toàn H2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút n- ớc mạnh), l- ợng H2SO4 tăng 10,8gam, l- ợng n- ớc tạo thành ( mH O = 10,8gam), khí lại CO2, O2 d2 tiếp tục qua dung dịch NaOH, xảy phản ứng CO2 vµ NaOH CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NAHCO3 (2) 0,5® Tuú thuéc vµo sè mol cđa CO2 vµ NaOH mµ cã thĨ tạo muối 0,25đ trung hoà Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3) * Tr- ờng hợp 1: 2đ NaOH d- , sản phẩm phản ứng CO2 NaOH muối trung 0,5đ hoà Dung dịch A gồm Na2CO3 + H2O Khi phản ứng với dung dịch BaCl2, toàn muối gốc cacbonat bị chuyển thành kết tủa BaCO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Ta cã: V×: n BaCO = n CO n BaCO = (3) 0,5® 39,4 0,2(mol) 197 n CO = 0,2 (mol) 0,5® 10,8 0,6(mol) 18 Trong khi: n H O = Suy ra: Tû sè n CO nH O lµ 0,2 không tồn hiđrô bon no nh- vËy v× tû sè nhá nhÊt 0,6 ë CH4 cháy 0,5đ * Tr- ờng hợp 2: 2,0đ - Nh- NaOH không d- Nghĩa NaOH phản ứng hết Đồng thời tạo muối axít muối trung hoà (cả phản ứng (1) (2) xảy ra, l- ợng CO phản ứng hoàn toàn, l- ợng CO2 bị giữ lại hoàn toàn) 0,25đ - Theo ph- ơng trình (1) n NaOH ban đầu = 0,35 = 0.7 (mol) ThuVienDeThi.com nNaOH = n Na CO = n BaCO = 0,2 = 0,4 (mol) 3 n CO ë (1) = 0,2 (mol) (*) 0,25® L- ợng NaOH lại: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol) Tham gia phản ứng (2) 0,25đ - Theo ph- ơng tr×nh (2): n CO = n NaOH = 0,3 (mol) (**) 0,25® 2 - VËy tõ (*), (**) l- ợng khí CO2 tạo thành phản ứng cháy n CO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) 0,25® Gọi CTHH hiđrô bon no CnH2n+2 (n 1) Phản ứng cháy; CnH2n+2 + Do đó; 3n O n CO2 + (n + 1)H2O n 0,5 n5 n 0,6 0,25đ 0,25đ Vậy hiđrô bon cần tìm có công thức hoá học C5H12 Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,25đ kỳ thi chọn hsg cấp tỉnh Ngày thi: 28 tháng năm 2008 Môn thi: Hoá Học Lớp: THCS Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Sở GD&ĐT Thanh Hoá Đề thức Số báo danh: Nguyên liệu Sản phẩm Câu (5,0 điểm) A, B, C Gang đ- ợc sản xuất từ quặng sắt lò cao theo sơ ®å: E, F, G a Em h·y cho biÕt tªn, công thức hoá học(nếu có) chất: A, B, C, D, E, F, H, G, I H b NÕu quặng sắt đem dùng manhetit phản D I ứng xảy lò cao nh- nào? a Khi ta thổi mạnh luồng không khí vào bếp củi cháy, xáy t- ợng gì? b Vì viên than tổ ong đ- ợc chế tạo nhiều lỗ xuyên dọc, nhãm bÕp than tæ ong ng- êi ta th- êng úp thêm ống khói cao lên miệng lò? Có chất: KMnO4, MnO2, dung dịch HCl đặc Nếu khối l- ợng chất KMnO4 MnO2 nhau, em chọn chất để điều chế đ- ợc nhiều khí clo hơn? Nếu số mol KMnO4 vµ MnO2 b»ng nhau, em sÏ chän chÊt nµo ®Ĩ cã thĨ ®iỊu chÕ ®- ỵc nhiỊu khÝ clo hơn? Nếu muốn điều chế thể tích khí clo định, em chọn KMnO hay MnO2 để tiết kiệm đ- ợc axit clohiđric? HÃy biện lụân sở phản ứng hoá học lựa chọn Câu (6,0 điểm) A, B, D, F, G, H, I chất hữu thoả mÃn sơ đồ phản ứng sau: , xt , xt , xt t A B + C ; B + C t ; D + E t F + O2 t D F ; G + E t , xt t F + G ; H + NaOH I + F ; G+L I + C H + E Xác định A, B, D, F, G, H, I, L Viết ph- ơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ phản ứng Viết công thức cấu tạo đồng phân A ứng với công thức phân tử C 5H12 Xác định công thức cấu tạo ®óng cđa A biÕt r»ng A t¸c dơng víi clo(askt) theo tû lƯ : vỊ sè mol tạo sản phẩm Từ nguyên liệu đá vôi, than đá, chất vô điều kiện cần thiết Viết sơ đồ phản ứng điều chế r- ợu CH3OH; C2H5OH; CH3 CH2 CH2OH axit t- ơng ứng Câu (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 oxit kim loại hoá trị II hoạt ®éng LÊy 16,2 gam A cho vµo èng sø nung nãng råi cho mét luång khÝ H ®i qua phản ứng hoàn toàn L- ợng n- ớc thoát đ- ợc hấp thụ 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, thu đ- ợc dung dịch H2SO4 85% Chất rắn lại ống đem hoà tan HCl với l- ợng vừa đủ, thu đ- ợc dung dịch B 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô nung nóng đến khối l- ợng không đổi, đ- ợc 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II thành phần % khối l- ợng A Câu (4,0 điểm) 0 0 ThuVienDeThi.com ... học chọn lọc dïng cho häc sinh THCS - Båi d- ìng ho¸ học THCS - Đề thi HS giỏi Hoá học tỉnh năm 199 8 đề thi học sinh giỏi Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút Đề Câu (4,5 điểm): Một... tìm có công thức hoá học C5H12 Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com 0,25đ kỳ thi chọn hsg cấp tỉnh Ngày thi: 28 tháng năm 2008 Môn thi: Hoá Học Lớp: THCS Thời gian... tố hóa học) Họ tên: .Sè b¸o danh: Së Giáo dục Đào tạo H- ớng dẫn chấm Thi Thanh hóa học sinh giỏi lớp THCS Năm học 2006 2007 Môn : Hoá học Đáp án Câu 1: Các ph- ơng trình hóa học: