Một số tập tính axit, bazơ, ph, độ điện ly , nồng độ Câu 1: a) HÃy nêu định nghĩa cho ví dụ minh họa axit, bazơ theo thuyết điện ly Arrhenius, thuyết proton cña Bronsted, thuyÕt electron cña Lewis b) Theo thuyÕt proton Bronsted ion cho axit, baz¬ trung tÝnh hay lìng tÝnh: Na+, NH4+, CO32-, CH3COO-, NO3-, HSO4-, HSO3-, K+, Cl-, HCO3-, H2PO4-, Al(H2O)63+, S2-, C6H5O-, C2H5O- Trên sở hÃy dự đoán dung dịch chất cho pH lớn h¬n hay nhá h¬n 7, hay b»ng 7: Na2CO3, KCl, CH3COOK, C6H5ONa, Na2S, AlCl3, NaHSO4 Câu 2: HÃy xếp (có gt) dÃy axit cho theo thứ tự tăng dần tính axit: * HF, HCl, HBr, HI * H2O, H2S, H2Se, H2Fe * HClO, HClO2, HClO3, HClO4 * H2SO3, H2SO4 * CH3CH2COOH, CH2ClCH2COOH, CH3CHClCOOH, CH3CCl2COOH, CCl3COOH * CH COOH, C2H5COOH, C3H7COOH, CH2 = CH - COOH * CH3COOH, (CH3)3COOH, C6H5OH, P-CH3-C6H4OH, CH3SO2CH2COOH Câu 3: Sự điện ly, điện phân có phải trình oxi hóa - khử không? Tại sao? Chất điện ly gì? Độ điện ly gì? Độ điện ly phụ thuộc vào yếu tố nào? Căn vào đâu để phân loại chất điện ly mạnh, trung bình, yếu không điện ly? Câu 4: Cho biết 250C nồng độ ion nước h»ng sè H+ OH- = 10 -14 - TÝnh pH dung dịch H2SO4 0,005M, NaCl 0,1M, NaOH 0,01M, CH3COOH 0,1M = 0,01 - Khi nhiệt độ tăng độ điện ly nước tăng hay giảm? Lúc môi trường trung tính có gí trị pH lớn hơn, nhỏ hay 7? - Dung dịch CH3COOH 0,1M cã pH = a) TÝnh ®é ®iƯn ly dung dịch axit b) Tính số axit axit CH3COOH c) Cần pha loÃng dung dịch CH3COOH 0,01M lần để tăng 10 lần? Câu 5: a) Trộn 300ml dung dịch Ba(OH)2 0,02M với 200ml dung dịch HCl 0,04M thu 500ml dung dịch X Tính nồng độ mol ion dung dịch X pH dung dịch b) Có mẩu dung dịch axit propionic bị lẫn tạp chất axit axetic Pha loÃng 10g dung dịch thành 100ml dung dÞch (dung dÞch D) cã pH = 2,91 Để trung hòa 20ml dung dịch D cần dùng 17,6ml dung dịch NaOH 0,125M Tính nồng độ % axit dung dịch ban đầu biết K CH 3COOH = 1,75 x 10 -5 K C2 H 53COOH = 1,34 x 10 -5 Câu 6: A dung dịch HCl 0,2M, B dung dịch NaOH 0,2M, C dung dịch CH3COOH 0,2M (có sô ax KA = 1,8 x 10 -5) - Tính pH dung dÞch A, B, C - TÝnh pH cđa dung dÞch X dung dịch tạo thành trộn dung dịch B víi dung dÞch C theo tØ lƯ thĨ tÝch 1:1 - Tính V dung dịch B (theo ml) cần thêm vào 20ml dung dịch A để dung dịch có pH = 10 Câu 7: Dung dịch A chứa axit HCl HNO3 có nồng độ tương ứng a mol/ l b mol/ l a) Để trung hòa 20ml dung dịch A cần dùng 300ml dung dịch NaOH 0,1M Mặt khác lấy 20ml dung dịch A cho tác dụng với AgNO3 dư tạo thành 2,87g kết tủa Tính giá trị a, b b) Thêm từ từ Mg kim loại vào 100ml dung dịch A khí ngừng thoát Thu dung dịch B (V 100ml) chứa muối Mg 0,963 l hỗn hợp D gồm khí không màu cân nặng 0,772g Trộn khí D với lit O2 Sau phản ứng hoàn toàn, cho khí lại từ từ qua dung dịch NaOH dư thể tích hỗn hợp khí lại 1,29 1) Hỗn hợp khí D gồm khí gì? Biết khÝ D cã khÝ chiÕm % thÓ tÝch nhau, khí đo đktc 2) Viết PT hòa tan Mg dạng ion 3) Tính ion dung dịch B kim loại Mg bị Câu 8: Để mg bột Fe khônh khí thời gian thu chất rắn A nặng 12g gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn A b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thÊy cã 2,24 l (tc) khí NO thoát thu dung dịch chứa muối sắt a) Viết phương trình phản ứng, tính m ThuVienDeThi.com b) Hỗn hợp X gồm Fe, Cu có khối lượng 6g Tỉ lệ khối lượng Fe Cu 7:8 Cho lượng X vào lượng dung dịch HNO3 khuấy cho phản ứng hoàn toàn phần rắn B nặng 4,32g dung dịch muối sắt khí NO Tính lượng muối sắt tạo thành dung dịch Câu 9: Cho 4,15g hỗn hợp Fe Al dạng bột tác dụng với 200ml dung dịch CuSO4 0,525M Khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc rửa kết tủa, thu kết tủa A gồm kim loại có khối lượng 7,84g dung dịch B 1) Để hòa tan hoàn toàn kết tủa A cần dùng ml dung dịch HNO3 2M biết giải phóng khí NO 2) Thêm dung dịch hỗn hợp Ba(CH)2 0,05M + NaOH 0,1M vào dung dịch B Hỏi cần thêm ml hỗn hợp dung dịch vào kết tuả hoàn toàn hiđroxit kim loại sau đem läc, rưa kÕt tđa, nung nã kh«ng khÝ ë nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu gam chất rắn? Câu 10: Cho 47,07g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 400ml dung dịch HNO3 3,4M Khuấy nhận thấy thoát chất khí không màu, nặng không khí dư kim loại Đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại thoát kim loại tan vừa hết đà dùng 88ml, thu dung dÞch A LÊy 1/2 dung dÞch A råi cho dung dịch NaOH dư vào lọc rửa kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 31,2g chất rắn B a) Tính khối lượng kim loại ban đầu b) Tính nồng độ mol/ l ion dung dịch thu Câu 11: Hỗn hợp X gåm FeS2 vµ MS cã sè mol nh nhau, M kim loại có hóa trị không đổi Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,12 l (tc) hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34g gồm NO2, NO thêm lượng dư dung dịch BaCl2 loÃng vào A1 thấy tạo thành M1 g chất kết tủa trắng dung dịch dư axit 1) H·y cho biÕt kim lo¹i M MS 2) TÝnh M1 3) Tính % khối lượng chất X Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 10,52g hỗn hợp gồm FeCl2, Cu, M2SO3 víi M lµ vµo dung dịch HNO3 đặc nóng thấy sinh 5,376 l khí NO2 đktc dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng với dung dịch BaCl2 vừa ®đ thu ®ỵc 2,33g chÊt kÕt tđa Läc bá kÕt tủa cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào phần dung dịch 8,61g kết tủa a) Xác định khối lượng M b) Tính % khối lượng chất hỗn hợp Câu 13: 1) Muối nguyên chất Y màu trắng tan nước Dung dịch Y không phản ứng với H2SO4 phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan dung dịch NH3, sau axit hóa dung dịch tạo thành HNO3 lại có kết tủa trắng xuất trở lại Cho Cu vào dung dịch Y, thêm H2SO4 đun nóng có khí màu nâu bay xuất kết tủa đen HÃy cho biết tên Y viết phương trình dạng ion 2) Một hỗn hợp gồm Cu Fe có khối lượng 7:3 Lấy m(g) hỗn hợp cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch NHO3 thấy đà có 44,1g HNO3 phản ứng, thu 0,75m(g) rắn, dung dịch B 5,6 l hỗn hợp khí (tc) gồm NO NO2 Hỏi cô cạn dung dịch B thu g muối khan 3) Điện phân l dung dÞch NaOH (D = 1,2g/ cm3 ) chØ thu chất khí điện cực Cô cạn dung dịch sau điện phân lại 125g chất rắn khan Nhiệt phân chất thấy khối lượng giảm 8g Tính: a) Hiệu suất trình điện phân b) C% CM dung dịch NaCl ban đầu c) Khối lượng dung dịch lại sau điện phân Câu 14: Một hỗn hợp A gồm bột kim loại Al, Zn Cho 14,93g hỗn hợp A tác dụng với V1 (ml) dung dịch HNO3 2M (dung dịch loÃng) đun nhẹ, thu dung dịch X 3,584 l (tc) khí B gồm NO, N2O Tỉ khối B H2 18,5 lại 3,25g kim loại không tan a) Khi cô cạn dung dịch X thu g muối khan b) Tìm V1 dung dịch HNO3 2M c) Bằng cách để phân biệt khí NO, N2O mà không dùng thêm hóa chất Câu 15: 1) Hòa tan vừa đủ 6g hỗn hợp A gồm kim loại X, Y có hóa trị tương ứng I, II vào dung dịch hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 thu 2,688 l hỗn hợp khí NO2 D (tc) nặng 5,88g a) Tính khối lượng muối khan thu b) Nếu tỉ lệ khí NO2 khí D thay đổi khối lượng muối khan thay đổi gí trị nào? ThuVienDeThi.com 2) Hòa tan 1,08g oxit kim loại X2Om dung dịch HNO3 thu 0,112 l NO (tc) Xác định oxit kim loại 3) Cho VlCO2 ë 00C, 1atm hÊp thơ hoµn toµn vào 400ml dung dịch NaOH 0,5M, Ba(OH)2 0,375M thu 23,64g kết tủa Tính V lit Câu 16: Cho hòa tan hoàn toàn 3,01g hỗn hợp gồm Ag, Cu, Zn H2SO4 ®n cho khÝ SO2 thãat Pha loÃng dung dịch thu đến 200ml ta có dung dịch A Để trung hòa axit dư 40ml dung dịch A phải dùng 16ml dung dịch KOH 0,05M Điện phân 100ml dung dịch A sau thời gian thấy có 0,86g kim loại thoát catot Trung hòa axit dung dịch sau điện phân hết 17ml dung dịch NaOH 1M Sau thêm NaOH dư vào thu kết tủa, đem kết tủa nung đến khối lượng không đổi 0,4g chất rắn Viết phương trình phản ứng, tính nồng độ mol/ l chất A C©u 17: Cho Vl CO qua èng sø ®ùng 5,8g FexOy nung ®á, mét thêi gian thu ®ỵc hỗn hợp khí A chất rắn B Cho B tác dụng hết với axit HNO3 l thu dung dịch C 0,784 l NO (tc) Cô cạn dung dịch C thu 18,15g muối sắt III khan Nếu hòa tan hoàn toàn B bắng axit HCl dư tạo 0,672 l khí (tc) a) Xác định công thức oxit sắt % khối lượng chất B b) Tính V % thể tích khí hỗn hợp A, biết d A = 17,2 H2 Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 1,94g hỗn hợp gồm bột kim loại X, Y, Z axit HNO3 đặc, nguội, dư thu 0,448 l khí màu nâu (tc) 0,54g kim loại Y dung dịch E Nhúng kim loại X vào dung dịch E sau loại hết axit dư muối dung dịch kim loại tăng 0,76g Lượng kim loại Y nói phản ứng vừa đủ với 0,672 l khí Cl2 (tc) Biết kim loại X có hóa trị II, kim loại Z có hóa trị I, hỗn hợp kim loại Z cã sè mol b»ng ph©n nưa sè mol cđa Y Xác định tên kim loại X, Y, Z viết phương trình phản ứng xảy Câu 19: Cho tõ tõ khÝ CO qua èng ®ùng 3,2g CuO nung nóng Khí khỏi ống hấp thụ hoàn toàn nước vôi có dư tạo thành 1g kết tủa Chất rắn lại ống sứ cho vào cốc đựng 500ml dung dịch HNO3 0,16M thu V1 l khí NO lại phần kim loại chưa tan Thêm tiếp vào cốc 760ml dung dịch HCl 2/3M, sau phản ứng xong thu thêm V2 l khí NO Nếu sau lại thêm tiếp 12g Mg vào dung dịch sau phản ứng, thu V3 l hỗn hợp khí H2 N2, dung dịch muối clorua, hỗn hợp M kim lo¹i a) TÝnh V1, V2, V3 (tc) b) TÝnh khối lượng kim loại hỗn hợp M Câu 20: Hòa tan hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag dung dịch HNO3 vừa đủ thấy có khí NO thoát thu dung dịch A Pha loÃng dung dịch A đem điện phân thu 1,296g kim loại catot 67,2ml khí (tc) anot dừng điện phân Cho vào dung dịch sau điện phân 0,81g bột Al lắc hết màu xanh, tách lấy chất rắn, sấy khô, cân 3,891g dung dịch nước lọc cho khí NH3 qua Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 1,989g chất rắn Tính số gam chất hỗn hợp đầu, biết hỗn hợp đầu n Al (n Ag nCu ) ThuVienDeThi.com Bµi tËp độ điện ly, ph dung dịch Câu 1: Theo Bronsted chất ion sau: NH4+ (1), [Al(H2O)]3+ (2), C6H5O- (3), S2- (4), Zn(OH)2 (5), K+ (6), Cl- (7) A 1, 3, lµ trung tÝnh B 1, axit C 3, 4, bazơ D 5, lưỡng tính Câu 2: Chất gồm chất điện ly mạnh: A HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 B CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3 C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, H2O, CaCl2 C©u 3: Theo Bronsted thì: a) Các chất ion: CH3NH2 (1), C2H5COO- (2), C2H5O- (3), C6H5OH (4) A 1, lµ axit B 1, 3, lµ lìng tÝnh C 1, 2, bazơ D Tất sai b) Trong chất ion sau: CO32- (1), CH3COO- (2), HSO4- (3), HCO3- (4), Al(OH)3 (5) A 1,2 bazơ B 2,4 lµ axit C 3, lµ lìng tÝnh D 1, 4, trung tính Câu 4: Với ion sau đây: Mg2+, Na+, Ba2+, SO42-, CO32-, NO3- Người ta điều chế dung dịch có đủ ion, dung dịch chứa cation anion loại ion Ba dung dịch sau đây: A BaSO4, MgSO4, NaNO3 B Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 C Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, Na2SO4 D B, C Câu 5: Khi hoà tan nước, chất sau cho môi trường có pH > A Na2HPO4, NaHCO3 B FeCl3, Na2HPO4 C P2O5, PCl5 D NaHCO3, FeCl3 Câu 6: Chất sau cho vào nước không làm thay đổi pH: A Na2CO3, NH4Cl B KCl, NaNO3 C HCl, NaCl D KCl, K2CO3 C©u 7: Các dung dịch cho có giá trị pH lín h¬n hay nhá h¬n 7: NH4NO3 (1), NaCl (2), Al(NO3)3 (3), K2S (4), CH3COONH4 (5) A 1, 2, cã pH > B 2, cã pH = C 1, cã pH < D 4, có pH = Câu 8: Hoà tan muèi NaCl (1), NH4Cl (2), AlCl (3), Na2S (4), C6H5Ona (5) vào nước thành dung dịch Sau cho vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì? A 1, quỳ không đổi màu B 2, quỳ hoá đỏ C 3, quỳ hoá xanh D Tất sai Câu 9: HÃy đánh giá gần pH (> 7, = 7, < 7) dung dịch nước chất sau: Ba(NO3)2 (1), Na2CO3 (2), NaHCO3 (3), CH3NH2 (4), Ba(CH3COO)2 (5) A 1, cã pH = B 4, cã pH > C 2, 3, cã pH < D Tất Câu 10: Chất điện ly (hay chất điện phân) cho dòng điện qua vì: A Ion hình thành dung dịch đóng mạch điện B Electron nhỏ len lỏi phân tử dung dịch C Dung dịch chứa ion di chuyển đóng mạch điện D Electron tạo thành dòng điện nhảy từ PT sang PT Câu 11: Chọn câu phát biểu đúng: A Phản ứng thuỷ phân phản ứng axit bazơ B Một muối tạo phản ứng axit yếu bazơ yếu hợp chất thuỷ phân cho môi trường axit C Với muối tạo phản ứng axit mạnh bazơ mạnh thuỷ phân cho môi trường bazơ D Tất sai Câu 12: Giá trị sau xác định axit mạnh hay u: A §é tan cđa axit níc B Nång độ dung dịch axit C Độ pH axit D Khả cho proton nước Câu 13: Chọn câu đúng: A Chỉ có hợp chất ion bị điện ly hoà tan nước B Độ điện ly phụ thuộc vào chất chất điện ly C Độ điện ly chất điện ly u cã thĨ b»ng D Víi chÊt ®iƯn ly yếu, độ điện ly bị giảm nồng độ tăng Câu 14: Chọn nhóm phần tử đúng: A Nhóm phần tử: NH4+, SO42-, NO3- có tính axit B Nhóm phần tử: HCO3-, S2-, Al(H2O)3+ có tính bazơ ThuVienDeThi.com C Nhóm phần tử: CO32-, Cl-, K+ có tính trung tính D Nhóm phần tử: HCO3-, H2O, HS-, Al(OH)3 có tính trung tính Câu 15: Các hỗn hợp muối sau đây, hoà tan nước tạo môi trường có pH A Dung dịch KNO3 Na2CO3 có pH > B Dung dịch NaCl NaHCO3 có pH > C Dung dịch NaHSO4 K2SO4 có pH < D Tất Câu 16: Khi hoà tan NaHCO3 nguyên chất vào nước dung dịch thu có pH Điều sau nguyên nhân tượng này: A Ion Na+ làm dung dịch có tính bazơ B Ion HCO3- cho proton, phân tử H2O nhận proton, hình thành ion H3O+ dung dịch C Các ion HCO3- nhận proton từ phân tử nước giải ion OH- D Ion HCO3- làm dung dịch có tính axit Câu 17: Nếu qui định hai ion gây phản ứng trao đổi hay trung hoà cặp ion đối kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với OH- A Ca2+, K+, SO42-, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl- C HCO3-, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D Cả A, B, C Câu 18: Xét nguyên tố có lớp e là: X (2/ 8/ 5), Y (2/ 8/ 6), Z (2/8/7) Có hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần tính axit: A HZO2 > H2YO4 > H3XO4 B H3XO4 > H2YO4 > HZO4 C HZO4 > H2YO4 > HXO4 D H2YO4 > HZO4 > H3XO4 + Câu 19: Nồng độ ion H dung dịch CH3COOH 0,1M 0,0013 mol/l Xác định độ điện ly cđa axit ë nång ®é ®ã: A 2,3% B 1,3% C 1,2% D Kết khác Câu 20: Tính độ ®iƯn ly cđa axit fomic HCOOH nÕu dung dÞch 0,46% (d = 1g/ ml) cña axit cã pH = A 0,5% B 0,1% C 1% D 2% C©u 21: Tính độ điện ly dung dịch axit HX 0,01M cã pH = 3,0 ViƯc thªm Ýt dung dịch HCl vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện ly axit không? A 10-2 tăng độ điện ly B 10-4 giảm độ điện ly -3 C 10 không tăng độ điện ly D 10-2 giảm độ điện ly Câu 22: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch KOH 0,001M cần pha loÃng với nước để dung dịch có pH = 7: A Pha lo·ng 90 lÇn B 80 lÇn C 100 lần D 110 lần Câu 23: Trộn 2,75 l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 2,25 l dung dịch HCl có pH = Tính nồng độ mol/ l chất dung dịch tạo thành từ suy pH dung dịch này: A [BaCl2] : 0,2M [Ba(OH)2] : 0,5M vµ pH = 13 B [BaCl2] : 0,0225M [Ba(OH)2] : 0,005M vµ pH = 12 C [BaCl2] : 0,0325M [Ba(OH)2] : 0,004 M vµ pH = 11 D [BaCl2] : 0,006 M [Ba(OH)2] : 0,003 M pH = 10 Câu 24: Tính pH dung dịch thu cho1 l dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với l dung dịch NaOH 0,005M A 11 B 10,3 C 11,3 D KÕt qu¶ khác 3 Câu 25: Pha thêm 49cm H2O vào 10cm dung dÞch CH3COOH cã pH = 4,5 TÝnh pH cđa dung dÞch míi A 3,85 B C 5,8 D 4,85 Câu 26: Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M dung dịch A a) TÝnh nång ®é mol/ l cđa ion OH- dung dÞch A 0,65M B 0,55M C 0,75M D 1,5M b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch HNO310% (D = 1,1g/ ml) để trung hòa dung dịch A: A 83,9 ml B 85,9ml C 85ml D 90ml C©u 27: Mét dung dịch A gồm hỗn hợp axit HCl H2SO4 Để trung hòa 10ml dung dịch A cần 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch A đem tác dụng với lượng NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/ l ion H+ dung dịch axit HCl (1) H2SO4 (2) A (1) 0,04M (2) 0,05M B (1) 0,07M (2) 0,05M C (1) 0,08M (2) 0,06M D Kết khác Câu 28: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,06M H2SO4 0,01M với 250ml dung dịch NaOH a mol/ l 500ml dung dÞch cã pH = 12 TÝnh a A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0,1M ThuVienDeThi.com C©u 29: Cho 200ml dung dÞch HNO3 cã pH = 2, tÝnh khối lượng HNO3 thêm 300ml dung dịch H2SO4 0,05M dung dịch có pH bằng: A 1,29 B 2,29 C D 1,19 C©u 30: a) Cho 100ml dung dÞch Ba(OH)2 0,009M víi 400ml dung dÞch H2SO4 0,002M Tính pH dung dịch sau phản ứng: A 10,6 B C D 10 b) Cho 50ml dung dÞch HCl 0,12M vào 50ml dung dịch NaOH 0,1M Tính pH dung dịch sau phản ứng: A B 10 C 9,6 D 11 Câu 31: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M Với 250ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m(g) kết tủa 500ml dung dịch có pH = 12 Tính m vµ a A 0,5628g vµ 0,05M B 0,4828g vµ 0,04M C 0,5828g 0,06M D Kết khác Câu 32: Dung dịch HCl có pH = Cần pha loÃng dung dịch axit nước lần để thu dung dịch HCl có pH = 4: A.8 lÇn B lÇn C 10 lÇn D lÇn + Câu 33: Tính nồng độ ion H ion CH3COO dung dÞch axit CH3COOH 0,1M biÕt = 1,3% A 3,3 x 10-3M B 2,6 x 10-3M C 1,5 x 10-3M D Kết khác Câu 34: Pha loÃng 10ml HCl với H2O thành 250ml Dung dịch thu ®ỵc cã pH = TÝnh nång ®é cđa HCl trước pha loÃng pH dung dịch đó: A 0,025M vµ B 0,035M vµ C 0,025M 4,4 D 0,045M Câu 35: Có dung dÞch H2SO4 víi pH = 1, rãt tõ tõ 50ml dung dịch KOH 0,1M vào 50ml dung dịch Tính nồng độ mol/ l dung dịch thu được: A 0,005M B 0,003M C 0,06M D Kết khác Câu 36: Phải lấy dung dịch HCl có pH = (V1) cho vào dung dịch KOH pH = (V2) theo tØ lƯ thĨ tÝch V1 nh thÕ để dung dịch có pH = 8: V2 A 1/ 10 B 2/ 10 C 1,5/ 10 D 3/ 10 Câu 37: Dung dịch X dung dịch HCl, dung dịch Y dung dịch NaOH Lấy 10ml dung dịch X pha loÃng nước thành 1000ml thu dung dịch HCl có pH = Để trung hòa 100g dung dịch Y cần 150ml dung dịch X TÝnh C% cđa dung dÞch Y A 5% B 4% C 6% D 2% 0 Câu 38: Độ tan cđa KNO3 ë 21 C lµ 32g vµ ë 80 C 170g Khi đưa 528g dung dịch KNO3 bÃo hòa 210C lên 800C phải thêm bao nhiªu gam KNO3: A 452g B 552g C 500g D 542g Câu 39: Trộn V1 l dung dịch axit mạnh có pH = với V2 l bazơ mạnh có pH = theo tØ lƯ thĨ tÝch nh thÕ để dung dịch thu có pH = 11 V V A V1 B C V1 D V2 11 V2 V2 V2 C©u 40: Trén V1(l) dung dÞch CuCl2 0,125M víi V2 l dung dÞch chøa 0,596g KCl thành 800ml dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (có vách ngăn) đến khí Cl2 ngõng tho¸t víi I = 5A, thêi gian 34p44s Tính pH dung dịch sau điện phân: A 14 B 12 C D 13 ThuVienDeThi.com ... [Al(H2O)]3+ (2 ), C6H5O- (3 ), S2- (4 ), Zn(OH)2 (5 ), K+ (6 ), Cl- (7) A 1, 3, lµ trung tÝnh B 1, lµ axit C 3, 4, bazơ D 5, lưỡng tính Câu 2: Chất gồm chất điện ly mạnh: A HNO 3, Cu(NO3) 2, Ca3(PO4) 2, H3PO4... CaCl 2, CuSO 4, CaSO 4, HNO3 C H2SO 4, NaCl, KNO 3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO 4, H2O, CaCl2 Câu 3: Theo Bronsted thì: a) Các chất ion: CH3NH2 (1 ), C2H5COO- (2 ), C2H5O- (3 ), C6H5OH (4) A 1, lµ axit B 1, 3,. .. kháng tập hợp ion sau có chứa ion đối kháng với OH- A Ca2 +, K +, SO42 -, Cl- B Ca2 +, Ba2 +, Cl- C HCO3 -, HSO3 -, Ca2 +, Ba2+ D Cả A, B, C Câu 18: Xét nguyên tố có lớp e là: X (2/ 8/ 5 ), Y (2/ 8/ 6),