Lý thuyết và bài tập hóa 10: Cấu tạo nguyên tử37849

LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Nguyên tử cấu tạo hai phần : vỏ hạt nhân VỎ NGUYÊN TỬ Gồm hạt electron (e) Mỗi hạt electron có: - Điện tích : –1,6 x 10-19 (c) hay 1- Khối lượng : 9,1x10-28 (g) hay 0,55x10-3 u HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ Gồm hạt proton (p) nơtron (n) Mỗi hạt proton có: - Điện tích +1,6 x 10-19 (c) hay 1+ - Khối lượng :1,67x10-24 (g) hay u Mỗi hạt nơtron có : - Điện tích khơng - Khối lượng :1,67x10-24 (g) hay 1u KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ tổng khối lượng hạt electron , proton , nơtron Nhưng khối lượng electron q bé khối lượng nguyên tử xem khối lượng proton nơtron ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN (Z+) điện tích dương tổng proton Điện tích hạt nhân (Z+) = Số proton SỐ KHỐI (A) tổng số proton số nơtron A = Z + N A số khối, Z số proton, N số nơtron NGUYÊN TỐ HÓA HỌC tập hợp ngun tử có điện tích hạt nhân SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z) giá trị đặc trưng cho ngun tố hóa học vì: Số hiệu nguyên tử (Z) = ĐTHN = Số proton = Số electron KÝ HIỆU NGUYÊN TỬ Dùng để diễn đạt nguyên tử với đầy đủ dẫn A Z X X ký hiệu hóa học nguyên tố Z số hiệu nguyên tử A số khối 10 ĐỒNG VỊ tập hợp nguyên tử có số proton, khác số nơtron 11 CẤU TRÚC ELECTRON TRONG NGUYÊN TƯ nguyên tử electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định với vận tốc lớn tạo thành mây electron xung quanh hạt nhân Trong electron có mức lượng tương ứng Các electron có mức lượng gần tạo thành lớp electron (tương ứng với số n, có lớp, đánh số : n = đến hay từ K đến Q) Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp ( có nhiều phân lớp ký hiệu s, p, d, f…) Trong nguyên tử electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao theo dãy: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s … Để nhớ ta dùng quy tắc Klechkowsky 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f… 6s 6p 6d 6f… 7s 7p 7d 7f… Khi xếp electron vào theo qui tắc ta có cấu hình electron nguyên tử (theo mức lượng tăng dần), theo lớp e ta có cấu trúc electron Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 VD : Viết cấu hình electron nguyên tố : K(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 K 8 18 Br(Z=25) 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Br82 2)8)8)1 2)8)18)7 Vậy cấu hình e Br 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5 Khi xếp electron vào obitan ta tuân theo qui tắc Hund “Trong phân lớp electron phân bố obitan cho số electron độc thân tố đa” VD : O (Z = 8) 1s2 2s2 3p4 Từ cấu trúc electron, tính số electron lớp ngồi từ biết đặc điểm nguyên tử: Lớp ngồi có tối đa e, ngun tử có 8e lớp ngồi bền vững khí ( riêng khí Heli có 2e lớp ngồi cùng), ngun tử có 1,2,3 electron lớp ngồi ngun tử kim loại, nguyên tử có 5,6,7 electron lớp nguyên tử phi kim 12 OBITAN Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà có khả diện electron lớn Tùy theo phân lớp mà có số obitan khác nhau: phân lớp s có obitan s (hình cầu), phân lớp p có obitan p (hình số nổi), phân lớp d có obitan d phân lớp f có obitan (điều có hình dạng phức tạp ) Mỗi obitan chứa tối đa electron với spin ngược nhau: obitan có đủ 2e gọi e ghép đôi, chứa e gọi e độc thân, không chứa e gọi obitan trống 13 TÓM TẮT Nguyên tửcấu tạo ba loại hạt e ( điện tích -1, khối lượng 0) nằm lớp vỏ); p ( điện tích +1, khối lượng đvC), n ( điện tích 0, khối lượng đvC) nằm nhân Vậy nguyên tử hạt mang điện p e, hạt không mang điện n Nguyên tử trung hòa điện: Z = số p = số e = /ĐTHN/ mnguyên tử = mp + mn, A = Z +N trị số A = mnguyên tử Kim loại có xu hướng nhường tất electron ngồi tạo ion dương tương ứng có cấu hình e bền vững (8e lớp ngồi cùng) Phi kim có xu hướng nhận thêm e ( số e thiếu để đạt electron lớp cùng) tạo ion âm tương ứng BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử ? So sánh điện tích khối lượng p, n, e? Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ 1) Định nghĩa ngun tố hóa học? Vì số hiệu nguyên tử lại đặc trưng cho nguyên tố hóa học? 2) Nguyên tử ? Phân tử ? Phân tử đơn chất hợp chất khác chỗ ? 3) Nêu khác điện tích hạt nhân số khối? Định nghĩa đồng vị? 4) Hãy phân biệt khái niệm: số khối, nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử, khối lượng mol Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 VỎ NGUYÊN TỬ 1) Dựa vào đâu để xếp e theo lớp vỏ nguyên tử? Trong nguyên tử, e thuộc lớp liên kết với hạt nhân chặt nhất, yếu nhất? Trong nguyên tử, e định tính chất hóa học nguyên tố? 2) Viết cấu hình e nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 20 Nhận xét biến đổi số e lớp cùng? Những nguyên tố kim loại? Phi kim? Khí hiếm? Vì sao? Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1) Căn vào đâu mà người ta xếp nguyên tố thành chu kỳ, nhóm, phân nhóm?Thế chu kỳ? Trong hệ thống tuần hồn có chu kỳ? Mỗi chu kỳ gồm nguyên tố? Thế nhóm, phân nhóm?Các ngun tố nhóm, phân nhóm có tính chất chung? Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 Chương II LIÊN KẾT HÓA HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN MENĐÊLÊEP LIÊN KẾT HỐ HỌC Các nguyên tử có xu hướng liên kết với để đạt cấu hình electron bền vững khí Có kiểu liên kết sau: ELECTRON HÓA TRỊ electron lớp bên ngồi có khả tham gia vào việc tạo thành liên kết hóa học Nguyên tố thuộc PNC : e hóa trị e lớp Nguyên tố thuộc PNP : e hóa trị e lớp ngồi e phân lớp có mức lượng cao chưa bão hòa Al (Z = 13) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 có 3e hóa trị Sc (Z = 21) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 có 3e hóa trị HĨA TRỊ biểu thị khả nguyên tử nguyên tố liên kết với số định nguyên tử nguyên tố khác Điện hóa trị hóa trị nguyên tố hợp chất ion, tính điện tích ion Vd CaCl2 hợp chất ion, hóa trị Canxi 2+ , Clo 1Cộng hóa trị hóa trị ngun tố hợp chất cộng hóa trị, tính số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác Vd CH4 hợp chất cộng hóa trị, hóa trị Cacbon 4, Hidrô BÀI TẬP LUYỆN TẬP MOL –TỶ KHỐI MOL lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (Nguyên tử , phân tử hay ion) Khối lượng mol khối lượng mol hạt vi mô (6,023.1023 hạt vi mô), g/mol M= m m (g/mol)  n = (mol)  m = M.n (g) n M ĐỊNH LUẬT AVOGADRO “Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích chất khí chứa số phân tử Công thức liên quan PV = nRT (P:at, V:l, n:mol, R:22,4/273, T:0C+273) Vậy: Cùng nhiệt độ , áp suất VA = VB  nA = nB Thể tích mol phân tử chất khí điều kiện tiêu chuẩn (0oC , 1atm) chiếm 22,4 lít TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ tỉ số khối lượng thể tích khí chia cho khối lượng thể tích M khí điều kiện nhiệt độ áp suất d A B = A MB BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Tính tỷ khối của: a) Nitơ Hyđro c) Oxy Metan (CH4) b) Clor Oxy d) Khí cacbonic Nitơ 2) Trong khí sau, khí nặng khơng khí; khí nhẹ khơng khí: Cl2, CO2, O2, NH3, C2H6, C2H4, N2, NO 3) Ở đkc, 0,5 (l) khí X có khối lượng 1.25 (g) a) Tính khối lượng mol phân tử khí X b) Tính tỷ khối X khơng khí, với CO2 CH4 Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 ĐS: a) 56 ; b) 1,93 ; 1,27 ; 3,5 4) Cho hỗn hợp khí X gồm 6.8gr NH3, 8.4gr CO a) Tính phân tử lượng trung bình hỗn hợp X b) Tính tỷ khơí X so với CO2 với Nitơ ĐS: a) 21,71 ; b) 0,49 ; 0,78 5) Tính tỷ khối trường hợp sau: a) Hỗn hợp khí X gồm 0,5 mol H2, 1,5 mol CO; mol O2 đối vơí khí NO b) Hỗn hợp khí Y gồm 11 gr CO2; 11,2 gr N2; 9,8 gr C2H4 không khí c) Hỗn hợp khí Z gồm lit H2S; lit CH4; 7lit O2 CO2 d) Hỗn hợp khí G gồm 3,36 lit khíO2; 4,48 lit NO2; 5,6lit H2 đkc CH4 e) Hỗn hợp khí A gồm 40% H2; 30% NH3; 30% NO theo thể tích He f) Hỗn hợp khí B đồng thể tích chứa Cl2 O2 Ne g) Hỗn hợp khí C đồng khối lượng chứa C3H6 N2 so với H2 ĐS: a) M X = 26,75 ; 0,891 e) M A = 14,9 ; 3,725 b) M Y = 32 ; 1,1 f) M B = 51,5 ; 2,575 g) M C = 33,6 ; 16,8 c) M Z = 26,1 ; 0,593 d) M G = 24,17 ; 1,51 6) Cho 3,36 lit khí A có thể tích khí CO2 (đkc) Biết khí A nặng gấp lần khí CO2 Tính khối lượng khí ĐS: mA = 13,2 (g) ; mCO2 = 6,6 (g) 7) A có cơng thức phân tử CxHy B có cơng thức phân tử C2xHy Xác định công thức phân tử A, B biết tỷ khối A đối vơi H2 15 tỷ khối B A 1,8 8) Xác định công thức phân tử chất trường hợp sau: a) A oxit lưu huỳnh có tỷ khối so với Ne 3,2 b) B oxit nitơ có tỷ khối so với mêtan (CH4) 1,875 c) C hợp chất CxHy có tỷ khối H2 15 biết cacbon chiếm 80% khối lượng phân tử 9) A hợp chất khí với hiđro nguyên tố R Ở đkc, khối lượng riêng khí A 1,579 (g/l) Hãy xác định khối lượng mol phân tử? Công thức phân tử ? Cơng thức cấu tạo khí A ĐS: MA = 34 10) Hai chất khí X Y có đặc điểm: - Tỷ khối hỗn hợp đồng thể tích ( X+Y) so với hỗn hợp khí CO2 C3H8 1,2045 - Tỷ khối hỗn hợp khối lượng (X+Y) so với khí NH3 3,09 a) Tính phân tử khối X Y b) Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo X biết X đơn chất c) Tìm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo Y biết Y hiđrocacbon CxHy ĐS: a) MX = 48 ; MY = 58 ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN MENĐÊLÊEP Tính chất đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân NGUYÊN TẮC SẮP XẾP nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn (HTTH) theo chiềutăng dần điện tích hạt nhân; ngun tố có số lớp electron xếp vào chu kỳ ( có bảy chu kỳ, trừ chu kỳ có hai nguyên tố Hidrô Heli, chu kỳ bảy chưa đủ, chu kỳ bắt đầu nuyên tố kim loại kiềm kết thúc ngun tố khí hiếm); ngun tố có cấu trúc tương tự (có electron hóa trị) xếp vào nhóm ( có nhóm, gồm có phân nhóm chứa ngun tố họ s hay p phân nhóm phụ chứa nguyên tố họ d hay f) SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Trong chu kỳ theo chiều Z tăng, tính phi kim, độ âm điện, tính axit oxit cao với oxi hidrôxit tương ứng tăng ( cịn tính kim loại tính bazơ hợp chất tương ứng giảm) Trong PNC theo chiều Z tăng, tính phi kim, độ âm điện, tính axit oxit cao với oxi hidrơxit tương ứng giam ( cịn tính kim loại tính bazơ hợp chất tương ứng tăng) BÀI TẬP LUYỆN TẬP Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 1) Cho biết cấu hình electron nguyên tố Al: 1s22s22p63s23p1 nguyên tố S:1s22s22p63s23p4 Hãy suy vị trí, tính chất hố học Al, S hệ thống tuần hoàn 2) Dựa vào vị trí Brơm (Z = 35) hệ thống tuần hồn nêu tính chất hố học nó: - Là kim loại hay phi kim - Hố trị cao - Viết cơng thức oxit cao hiđroxit Chúng có tính axit hay bazơ? - So sánh tính chất hố học Br với Cl (Z = 17); I (Z = 53) 3) Dựa vào vị trí Magie (Z = 12) hệ thống tuần hồn nêu tính chất hố học nó: - Là kim loại hay phi kim - Hố trị cao - Viết cơng thức oxit hiđroxit Có tính axit hay bazơ? 4) a) So sánh tính phi kim 35 Br; 53 I; 17 Cl b) So sánh tính axit H2CO3 HNO3 c) So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2 5) Một nguyên tố R nhóm IIA Trong hợp chất chất với oxy, R chiếm 71,43% khối lượng a) Xác định nguyên tử khối R b) Cho 16 (g) R tác dụng hoàn toàn với nước thu hiđroxit Tính khối lượng hiđroxit thu 6) Nguyên tố R có oxit cao RO2, hợp chất với hiđro R chiếm 87,5% khối lượng a) Xác định nguyên tử khối R b) Biết nguyên tử khối = số khối số notron = số proton Viết cấu hình electron, xác định vị trí, tính chất hố học R hệ thống tuần hồn c) Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo RO2 7) Một nguyên tố A nhóm IIIA Trong oxit cao nhất, Oxi chiếm 47,06% khối lượng a) Xác định nguyên tử khối A b) Cho 15,3 gr oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 25% Tính khối lượng dung dịch HCl 25% cần dùng 8) Xác định tên nguyên tố trường hợp sau: a) b) c) d) Cho 23,4 (g) kim loại kiềm M tác dụng với nước thu 6,72 (l) khí H2 (đkc) Cho 4,48 (l) khí halogen X tác dụng với đồng thu 27 (g) muối Cho 6,9 (g) kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch H2SO4 ta thu 21,3 (g) muối Cho 12,75 (g) oxit kim loại R hoá trị III tác dụng vừa đủ với 20 (ml) dung dịch HCl 3,75 (M) 9) Cho 6,75 (g) kim loại R phản ứng vừa đủ với 8,4 (l) khí clor (đkc) Xác định tên nguyên tố R 10) Hoà tan hoàn toàn 42,55 (g) hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ hai chu kỳ vào nước thu 8,96 (l) khí (đkc) dung dịch A a) Xác định hai kim loại A, B b) Trung hoà dung dịch A 200 (ml) dung dịch HCl Tính CM dung dịch HCl dùng 11) X hợp chất A với hiđro có chứa 98,561% A khối lượng Cho 5,07 (g) hợp chất Y tạo A lưu huỳnh tác dụng với 20,95 (g) dung dịch axit HCl 12,196% thu dung dịch D V(l) khí H2S (đkc) a) Xác định MA vị trí A bảng hệ thống tuần hồn b) Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo X, Y c) Tính giá trị V khối lượng dung dịch D 12) Trình bày giải thích quy luật biến thiên tính chất kim loại phi kim nguyên tố chu kỳ phân nhóm 13) Cho ngun tố thuộc chu kỳ 3: P, Si, Cl, S a) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim giải thích b) Viết cơng thức phân tử axit có oxi với số oxi hóa cao nguyên tố so sánh tính axit chúng 14) Dựa vào cấu tạo nguyên tử,hãy giải thích từ đầu đến cuối chu kỳ,tính kim loại giảm tính phi kim tăng;cịn từ xuống phân nhóm chính,tính kim loại tăng tính phi kim giảm? Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 15) Nguyên tố X có số thứ tự 8,nguyên tố Y có số thứ tự 17 ngên tố Z có số thứ tự 19 a) Viết cấu hình electron chúng (theo lớp phân lớp) b) Chúng thuộc chu kỳ nào,nhóm hệ thống tuần hồn c) Tính chất hóa học đặc trưng chung nguyên tố 16) Viết cấu hình electron S(Z=16),công thức electron SO2, SO3 Biết hợp chất này, xung quanh O có electron 17) Ca ô thứ 20 ; Br ô thứ 35 bảng hệ thống tuần hồn a) Viết cấu hình electron Ca,Ca2+,Br,Br- b) Xác định vị trí Ca Br (ở chu kỳ nào,phân nhóm nào?) 18) Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 a) Viết cấu hình electron trình bày phân bố electron obital (các ô vuông lượng tử) nguyên tử M b) Cho biết vị trí M hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học.Gọi tên M c) Anion X– có cấu hình electron giống cation M+, X nguyên tố ? 19) Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron sau1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 a) Cho biết vị trí R bảng tuần hồn nguyên tố tên b) Những anion có cấu hình electron ? 20) Viết cấu hình lớp vỏ electron nguyên tử Fe, ion Fe3+ ,ion Fe2+ ,nguyên tử Mn ion Mn2+,biết Fe ô thứ 26, Mn ô thứ 25 bảng tuần hồn ngun tố hóa học 21) Crơm ngun tố có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d5 4s1 Viết cấu hình electron nguyên tử Crơm từ xác định vị trí Crơm bảng tuần hồn Giải thích cách xác định 22) Viết cấu hình electron nguyên tử F (Z = 9) ion F– Xác định vị trí(ơ,nhóm chu kỳ) nguyên tố X Y, biết chúng tạo anion X2– cation Y+ có cấu hình electron giống F– 23) Các ion X+ , Y– ngun tử Z có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 ? 24) Viết cấu hình electron nguyên tử trung hòa X Y Ứng với ngun tử nêu tính chất hóa học đặc trưng phản ứng để chứng minh 25) Các nguyên tố A, B, C có cấu hình electron phân lớp là: 3s2 3p1, 3s2 3p4, 2s2 2p2 a) Hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, phân nhóm) tên A, B, C b) Hãy viết phương trình phản ứng cho A tác dụng với B C nhiệt độ cao Gọi tên sản phẩm tạo thành 26) Cho ngun tố N,S có điện tích hạt nhân là7+,16+, viết cấu hình electron N, N-3, N+2, S, S2, S+4 27) Viết cấu hình electron Fe S biết Fe ô thứ 26 cịn S thứ 16 bảng hệ thống tuần hồn Từ suy cấu hình electron ion Fe2+ ion Fe3+ Hai ion Fe2+ Fe3+ ion bền ? Tại ? 28) Viết cấu hình electron ngun tố R có điện tích hạt nhân 17+.Cho biết số oxi hóa dương cực đại số oxi hóa âm cực đại nguyên tố R Viết công thức oxit bậc cao RxOy 29) Hãy viết cấu hình electron ngun tố có hai electron độc thân lớp với điều kiện: nguyên tử số Z < 20 a) Có ngun tố ứng với cấu hình electron nói trên,cho biết tên chúng b) Viết công thức phân tử hợp chất có từ ngun tố nói Viết cơng thức cấu tạo hợp chất giải thích liên kết hóa học 30) Thế obital nguyên tử Hãy nêu mặt giới hạn không gian obital s p 31) Cu có Z = 29 Viết cấu hình electron Cu Cấu hình có bình thường khơng ? Tại ? Đồng có số oxi hố bao nhiêu?Tại sao?Xét ví dụ hợp chất với oxi 32) Độ âm điện ? Biến thiên độ âm điện nguyên tố chu kỳ, nhóm ? Dựa vào độ âm điện người ta phân loại liên kết ? Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 Chương III PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ PHẢN ỨNG ƠXI HĨA KHỬ phản ứng ngun tử (hay ion) nhường electron cho nguyên tử (hay ion) Trong phản ứng oxi hoa - khử q trình oxi hố q trình khử ln ln xảy đồng thời Điều kiện phản ứng ơxihóa khử chất ơxihóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxihóa chất khử yếu CHẤT ƠXIHĨA chất nhận electron, kết số oxihóa giảm Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh cao chất ơxihóa (SOH cao ứng với STT nhóm) hay soh trung gian (sẽ chất khử nêu gặp chất oxihóa mạnh) Ion kim loại có soh cao Fe3+, Cu2+, Ag+… ANION NO 3 mơi trường axit chất ơxihóa mạnh (sản phẩm tạo thành NO2, NO, N2O, N2, hay NH 4 ); môi trường kiềm tạo sản phẩm NH3 (thường tác dụng với kim loại mà oxit hiđrơxit chất lưỡng tính); mơi trường trung tính xem khơng chất oxihóa H2SO4 ĐẶC chất oxihóa mạnh( tạo SO2, S hay H2S) MnO 4 cịn gọi thuốc tím (KMnO4) mơi trường H+ tạo Mn2+ (không màu hay hồng nhạt), môi trường trung tính tạo MnO2 (kết tủa đen), mơi trường OH- tạo MnO42- (xanh) HALOGEN ÔZÔN CHẤT KHỬ chất nhường electron, kết số oxhóa tăng Nếu hợp chất có nguyên tử (hay ion) mang soh thấp chất khử (soh thấp ứng với - STT nhóm)hay chứa soh trung gian (có thểlà chất oxihóa gặp chất khử mạnh) Đơn chất kim loại , đơn chất phi kim (C, S, P, N…) Hợp chất (muối, bazơ, axit, oxit) như: FeCl2, CuS2 ,Fe(OH)3, HBr, H2S, CO, Cu2O… Ion (cation, anion) như: Fe2+, Cl-, SO32 … Q TRÌNH OXIHĨA q trình (sự) nhường electron Q TRÌNH KHỬ q trình (sự) nhận electron SỐ OXI HỐ điện tích ngun tử (điện tích hình thức) phân tử giả định cặp electron chung coi chuyển hẳn phía ngun tử có độ âm điện lớn Qui ước Số oxi hoá nguyên tử dạng đơn chất không Fe0 Al0 H 02 O 02 Cl 02 Qui ước Trong phân tử hợp chất , số oxi hố ngun tử Kim loại nhóm A +n; Phi kim nhóm A hợp chất với kim loại hyđro - n (n STT nhóm) K+1NO3 Kim loại hố trị +1 : Ag+1Cl Na 21 SO4 Kim loại hoá trị +2 : Mg+2Cl2 Ca+2CO3 Fe+2SO4 3 +3 Kim loại hoá trị +3 : Al Cl3 Fe (SO4)3 Của oxi thường –2 : H2O-2 CO 22 H2SO 42 KNO 32 Riêng H2O 21 F2O+2 Của Hidro thường +1 : H+1Cl H+1NO3 H 21 S Qui ước Trong phân tử tổng số oxi hố ngun tử khơng H2SO4 2(+1) + x + 4(-2) =  x = +6 K2Cr2O7 2(+1) + 2x + 7(-2) =  x = +6 Qui ước Với ion mang điện tích tổng số oxi hoá nguyên tử điện tích ion Mg2+ số oxi hố Mg +2, MnO 4 số oxi hoá Mn : x + 4(-2) = -1  x = +7 CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HỐ KHỬ: B1 Xác định số oxi hố ngun tố Tìm ngun tố có số oxi hoá thay đổi B2 Viết trình làm thay đổi số oxi hố Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne  số oxi hố tăng Chất có số oxi hố giảm: Chất oxi hoá + me  số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình , chất kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi Fe 23 O 32 + H 02   Fe0 + H 21 O-2 Trang 10 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 2Fe+3 + 6e  trình khử Fe3+  2Fe0 2H0 – 2e  q trình oxi hố H2  2H+ +3 (2Fe + 3H2   2Fe + 3H2O) Cân : 2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2   Chất oxi hoá chất khử Fe3+ chất oxi hoá H2 chất khử PHÂN LOẠIPHẢN ỨNG ƠXIHĨA KHỬ Mơi trường Môi trường axit MnO 4 + Cl- + H+   Mn2+ + Cl2 + H2O Môi trường kiềm : MnO 4 + SO 32  + OH-   MnO 24  + SO 24  + H2O Mơi trường trung tính : MnO 4 + SO 32  + H2O   MnO2 + SO 24  +OHChất phản ứng Phản ứng oxi hóa- khử nội phân tử: Là phản ứng oxihóa- khử chất khử chất oxihóa thuộc phân tử nung  KCl + 32 O2 KClO3  MnO Phản ứng tự oxihóa- tự khử phản ứng oxihóa – khử chất khử chất oxi hóa thuộc nguyên tố hóa học, bị biến đổi từ số oxi hóa ban đầu Cl2 + NaOH   NaCl + NaClO + H2O CÂN BẰNG ION – ELECTRON Phản ứng môi trường axit mạnh ( có H+ tham giaphản ứng ) vế thừa Oxi thêm H+ để tạo nước vế Phản ứng môi trường kiềm mạnh ( có OH- tham gia phản ứng ) vế thừa Oxi thêm nước để tạo OH- vế Phản ứng mơi trường trung tính ( có H2O tham gia phản ứng) tạo H+, coi H+ phản ứng; tạo OH- coi OH- phản ứng nghĩa tuân theo nguyên tắc nêu CẶP OXIHÓA – KHỬ dạng oxihóa dạng khử nguyên tố Cu2+/Cu; H+/H2 10 DÃY ĐIỆN HĨA dãy cặp oxihóa khử xếp theo chiều tăng tính oxihóa chiều giảm tính khử Chất oxihóa yếu Chất oxihóa mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu 11 CÁC CHÚ Ý ĐỂ LÀM BÀI TẬP Khi hồn thành chuỗi phản ứng tính số oxihóa để biết phản ứng oxihóa–- khử hay khơng Để chứng minh giải thích vai trị chất phản ứng trước hết dùng số oxihóa để xác định vai trị lựa chất phản ứng Tốn nhớ áp dụng định luật bảo tồn electron dựa định luật bảo toàn nguyên tố theo sơ đồ Một chất có hai khả axit-bazơ mạnh oxihóa-khử mạnh xét đồng thời Riêng chất phản ứng với chất khác mà có khả phản ứng axit- bazơ oxihố- khử xét đồng thời ( thí dụ Fe3O4 +H+ + NO3Hỗn hợp gồm Mn+, H+, NO3- xét vai trị oxihóa sau (H+, NO3-), H+, Mn+ Trang 11 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Phân biệt khái niệm sau Cho ví dụ: Phản ứng oxy hóa khử – Phản ứng trao đổi.Q trình oxy hóaQ trình khử Chất oxy hóa – Chất khử 2) Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan chất: a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4- b) HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4  , Cl2 c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4  3) Hãy xác định số oxy hoá N : NH3 N2H4 NH4NO4 N2O NO2 N2O3 HNO2 N2O5 4) Xác định số oxy hoá C trong; CH4 CO2 CH3OH CH2O C2H2 HCOOH Na2CO3 C2H6O NH4  NO3  Al4C3 C2H4O2 5) Tính SOH Cr trường hợp sau : Cr2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)4 6) Viết sơ đồ electron biểu diễn trình biến đổi sau cho biết trình trình ơxihóa, q trình q trình khử a) S-2  So S+6  S+4  S+6  S-2  S0 b) N+5  N+2  N0  N-3  N+4  N+1  N0 c) Mn+2  Mn+4  Mn+7 Mn0  Mn+2+ d) Cl   Cl0  Cl+7  Cl+5  Cl+1 Cl- 7) Cân phương trình phản ứng sau: A Dạng bản: B Dạng có mơi trường: C Dạng tự oxi hố khử: D Dạng phản ứng nội oxi hoá khử (các nguyên tố thay đổi SOH nằm chất): E Dạng phản ứng oxi hoá khử phức tạp (trên nguyên tố thay đổi SOH ) 8) Cân phản ứng oxy hoá khử sau phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hoá: 9) Thế hoá trị số oxi hoá nguyên tử nguyên tố ? Viết công thức cấu tạo clorua vơi 2–cloetan, cho biết hóa trị số oxi hóa nguyên tử phân tử 10) Nêu qui tắc xác định số oxi hóa 11) Định nghĩa phản ứng oxi-hóa khử, chất oxi–hóa, chất khử Các loại phản ứng : hóa hợp, phân tích, thế, thủy phân có phải phản ứng oxi hóa–khử khơng ? Cho ví dụ minh họa 1) Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản ứng hóa học thành loại ? Đó loại phản ứng hóa học ? Cho ví dụ 2) Hãy cho biết chiều phản ứng cặp oxi hóa–khử 3) Cho phản ứng minh họa phản ứng oxi–hóa khử, axit đóng vai trị chất oxi hóa, chất khử, mơi trường Viết phương trình phản ứng xảy cân 4) Phản ứng oxi hóa khử ? Cho phản ứng nA + mBn+  nAm+ + mB (1) Hãy so sánh tính oxi hóa-khử cặp Am+/A Bn+/B để phản ứng (1) xảy theo chiều thuận 5) Cân phản ứng sau: a) K + H2O  b) Na2O2 + H2O  NaOH + O2 c) KBrO3 + KBr + H2SO4  K2SO4 + Br2 + H2O d) FeS + HNO3  Fe(NO3) + H2SO4 + NO + H2O e) As2S3 + KClO3 + H2O  H3AsO4 + H2SO4 + KCl 6) Hồn thành phương trình sau a) Al + HNO3  N2 + E + D b) KMnO4 + H2S + H2SO4  S + MnSO4 + M + D 7) Hãy cân phương trình phản ứng oxi hóa–khử sau phương pháp thăng electron: a) K2S + K2Cr2O7 + H2SO4  S + Cr2 (SO4) + K2SO4 + H2O Trang 12 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) b) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3) + NO + H2O c) K2SO3 + KMnO4 + KHSO4  K2SO4 + MnSO4 + H2O d) SO2 + KMnO4 + H2O  K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 e) K2S + KMnO4 + H2SO4  S + MnSO4 + K2SO4 + H2O f) Mg + HNO3  Mg(NO3) + NH4NO3 + H2O g) CuS2 + HNO3  Cu(NO3) + H2SO4 + N2O + H2O h) K2Cr2O7 + KI + H2SO4  Cr2(SO4) + I2 + K2SO4 + H2O i) FeSO4 + Cl2 + H2SO4  Fe2(SO4) + HCl j) KI + KClO3 + H2SO4  K2SO4 + I2 + KCl + H2O k) Cu2S + HNO3 (loãng)  Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O l) FeS2 + HNO3  NO + SO42- + … m) FeBr2 + KMnO4 + H2SO4  … tO n) FexOy + H2SO4 đặc  SO2 + … o) Fe(NO3)2 + HNO3 loãng  NO + … p) FeCl3 + dung dịch Na2CO3  khí A + … Viết phương trình phản ứng sau a) Ca + dd Na2CO3 b) Na + dd AlCl3 c) Zn + dd FeCl3 d) Fe(NO3) + dd AgNO3 e) Ba(HCO3) + dd ZnCl2 f) CaC2 + H2O  g) K + H2O  H+ h) CH2 = CH2 + H2O  OH– i) C2H5Cl + H2O  j) NaH + H2O  NaOH + H2 k) Na2O2 + H2O  NaOH + O2 l) F2 + H2O  m) FeO + HNO3  Fe(NO3) + NO + … n) FeSO4+KMnO4+H2SO4 Fe2(SO4) 3+ MnSO4 + K2SO4 + … o) As2S3+HNO3(loãng) + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO + … p) KMnO4 + H2C2O4 +H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O q) CuSO4 + KI  CuI + … + … r) CuFeS2 + O2 + SiO2  Cu + FeSiO3 + … s) FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2 t) AgNO3 + FeCl3  u) MnO4– + C6H12O6 + H+  Mn2+ + CO2 + … v) FexOy + H+ + SO42-  SO2 + … w) FeSO4 + HNO3  NO + … x) Fe3O4 + HCl  y) Ca(OH) dung dịch, dư + NH4HCO3  z) FeSO4 + HNO3  NO + A + B + D Các chất ion đóng vai trị chất oxi hóa hay chất khử: Al, Cl2, S, SO2, Fe2+, Ag+ NO3+ Viết phương trình phản ứng minh họa Trong chất ion sau đóng vai trị (chất oxi hóa hay chất khử) phản ứng oxi hóa–khử xảy dung dịch Cl–, SO32–, SO2, S, S2– Hãy xếp ion cho theo chiều tăng dần tính (khả năng) oxi hóa, cho phản ứng minh họa: Al3+, Fe3+, Cu2+, Cho cặp oxi hóa–khử sau Na+/Na Cu2+/Cu ; Al3+/Al ; Fe3+/ Fe2+ ; 2H+/H2 ; Fe2+/Fe Hãy xếp cặp theo thứ tự tăng dần khả oxi hóa dạng oxi hóa Dẫn phương trình phản ứng minh họa xếp Dự đốn phản ứng sau có xảy khơng ? Viết phương trình phản ứng có a) Cu + FeCl3  b) SnCl2 + FeCl3  Cho biết cặp oxi hóa–khử sau Fe2+/Fe ; Fe3+/ Fe2+ ; Cu2+/Cu ; 2H+/H2 Hãy xếp thứ tự tính oxi hóa tăng dần cặp Từ cho biết chất phản ứng với chất sau a) Cu, Fe, dung dịch HCl b) Dung dịch CuSO4 ; dung dịch FeCl2 ; dung dịch FeCl3 Trang 13 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 15) Trong mơi trường axit, MnO2, O3, MnO4–, Cr2O42– oxi hóa Cl- thành Cl2 Mn4+ bị khử thành Mn2+, Mn+7 bị khử thành Mn+2, Cr+6 bị khử thành Cr+3 O3 thành O2 Viết phương trình phản ứng xảy 16) Cho dung dịch CuSO4, Fe2(SO4) 3, MgSO4 , AgNO3 kim loại Cu, Mg, Ag, Fe Những cặp chất phản ứng với ? Viết phương trình phản ứng Hãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion tính khử kim loại 17) Viết phương trình phản ứng cho dung dịch KMnO4 (trong mơi trường axit) tác dụng với HCl, FeSO4, C6H12O6, H2O2 H2S (phản ứng sinh S) 18) Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc khí A, cho MnO2 tác với dung dịch HCl khí B, cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 khí Cho khí A, B, C tan dung dịch NaOH Nêu nhận xét tính oxi hóa khử khí phản ứng với dung dịch NaOH 19) Viết phương trình Cu, CuO với H2; dung dịch H2SO4 lỗng ; dung dịch H2SO4 đặc, nóng; dung dịch AgNO3 ; dung dịch HNO3 loãng Trang 14 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HĨA 10 Chương IV PHÂN NHĨM CHÍNH NHĨM VII – NHĨM HALOGEN VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HỒN Gồm có ngun tố 9F 17Cl 35Br 53I 85At Phân tử dạng X2 F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn , có số oxi hố –1 Các halogen cịn lại ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hố dương +1 , +3 , +5 , +7 Tính tan muối bạc AgF AgCl AgBr AgI tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm CLO tự nhiên Clo có đồng vị 1735 Cl (75%) 3717 Cl (25%)  M Cl=35,5 Cl2 có liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, chất oxihóa mạnh Cl2 tham gia phản ứng với H2, kim loại tạo clorua với soh-1 TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại có t0 để khơi màu phản ứng) tạo muối clorua t  2NaCl 2Na + Cl2  t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 t  CuCl2 Cu + Cl2  TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ có ánh sáng) as H2 + Cl2   2HCl Khí hidro clorua khơng có tính axit ( khơng tác với Fe) , hoà tan HCl vào nước tạo thành dung dịch axit TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ FeCl2 + ½ Cl2   FeCl3 t H2S + Cl2  2HCl + S Cl2 tham gia phản ứng với vai trò vừa chất ơxihóa, vừa chất khử TÁC DỤNG VỚI NƯỚC hoà tan vào nước , phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl 02 + H2O HCl+ HClO ( Axit hipo clorơ) TÁC DỤNG VỚI NaOH tạo nước Javen Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O 0 0 FLO chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết đơn chất hợp chất tạo florua với soh -1 TÁC DỤNG KIM LOẠI Ca + F2   CaF2 2Ag + F2   2AgF TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy mạnh halogen khác , hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh bóng tối H2 + F2   2HF Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF axit yếu, đặc biệt hòa tan SiO2 t  2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh ứng dụng kĩ thuật khắc kính vẽ 4HF + SiO2  tranh khắc chữ) TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước làm bốc cháy nước (do giải phóng O2) 2F2 + 2H2O   4HF + O2 Phản ứng giải thích F2 khơng đẩy Cl2 , Br2 , I2 khỏi dung dịch muối axit flo có tính oxihóa mạnh BRƠM VÀ IƠT chất ơxihóa yếu clo TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng t 2Na + Br2   2NaBr Trang 15 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 t  2NaI 2Na + I2  t  2AlBr3 2Al + 3Br2  t 2Al + 3I2  2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO 0 đun nóng  2HBr  H2 + Br2  đun nóng H2 + I2   HI phản ứng xảy thuận nghịch Độ hoạt động giảm dần từ Cl  Br  I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit H O H O    ddaxit HBr HI   dd axit HI HBr  Về độ mạnh axit lại tăng dần từ HCl < HBr < HI AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm q tím hố đỏ (nhận biết axit) HCl   H+ + ClTÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H dãy Bêkêtơp) tạo muối (với hóa trị thấp kim loại) giải phóng khí hidrơ t Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 t Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl  khơng có phản ứng TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối nước NaOH + HCl   NaCl + H2O t CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O t  2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl  TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2  AgNO3 + HCl   AgCl  + HNO3 ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngồi tính chất đặc trưng axit , dung dịch axit HCl đặc thể vai trò chất khử tác dụng chất oxi hoá mạnh KMnO4 , MnO2 …… t  MnCl2 + Cl 02  + 2H2O 4HCl- + MnO2  MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) ion dương kim loại, NH 4 NaCl ZnCl2 CuCl2 AlCl3 NaCl dùng để ăn, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl2 tẩy gỉ hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc CaCl2 chất chống ẩm AlCl3 chất xúc tác NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết gốc halogenua Ag+ + Cl-   AgCl  (trắng) AS (2AgCl  2Ag  + Cl2  ) Ag+ + Br-   AgBr  (vàng nhạt) + Ag + I   AgI  (vàng đậm) I2 + hồ tinh bột  xanh lam HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong hợp chất chứa ơxi clo, clo có soh dương, điều chế gián tiếp Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pe cloric KClO4 kali pe clorat Tất hợp chất chứa oxi clo điều chất ơxihóa mạnh 0 0 Trang 16 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 NƯỚC ZAVEN hỗn hợp gồm NaCl, NaClO H2O có tính ơxi hóa mạnh, điều chế cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O (Cl2 + 2KOH   KCl + KClO + H2O) KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 chất ơxihóa mạnh thường dùng điều chế O2 phịng thí nghiệm MnO t 2KCl + O2  2KClO3  KClO3 điều chế dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đun nóng đến 1000c 100  5KCl + KClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH  CLORUA VƠI cơng thức phân tử CaOCl2 chất ơxihóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc Cl2 + Ca(OH)2   CaOCl2 + H2O Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2   CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc khử hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với chất ơxihóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O t MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2  + 2H2O TRONG CƠNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân ĐP DD CMN 2NaCl + 2H2O   H2  + 2NaOH + Cl2  ÑP NC 2NaCl  2Na+ Cl2  10 ĐIỀU CHẾ HCl PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc t cao 2NaCltt + H2SO4   Na2SO4 + 2HCl  t thaá p NaCltt + H2SO4  NaHSO4 + HCl  PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro khí clo as H2 + Cl2   2HCl hidro clorua 11 ĐIỀU CHẾ HF phương pháp sunfat t  CaSO4 + 2HF  CaF2(tt) + H2SO4(đđ)  0 0 0 BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1.2 CÁC HALOGEN CLO Nêu điểm giống khác Halogen cấu tạo hóa tính Từ cấu tạo nguyên tử clo, nêu tính chất hóa học đặc trưng viết phản ứng minh họa Vì clo ẩm có tính tẩy trắng cịn clo khơ khơng? Viết phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chứng tỏ clo có tính khử Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (to) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; dung dịch SO2 6) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a)MnO2  Cl2  HCl  Cl2  CaCl2  Ca(OH)2 Clorua vôi b) KMnO4  Cl2  KCl  Cl2  axit hipoclorơ  NaClO  NaCl  Cl2  FeCl3  HClO  HCl  NaCl c) Cl2  Br2  I2  HCl  FeCl2  Fe(OH)2 7) Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: a) KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) KClO3 + HCl  KCl + Cl2 + H2O c) KOH + Cl2  KCl + KClO3 + H2O d) Cl2 + SO2 + H2O  HCl + H2SO4 e) Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O f) CrO3 + HCl  CrCl3 + Cl2 + H2O g) Cl2 + Ca(OH)2  CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O 8) a) Từ MnO2, HCl đặc, Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl2, FeCl2 FeCl3 1) 2) 3) 4) 5) Trang 17 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel 9) Đốt nhơm bình đựng khí clo thu 26,7 (g) muối Tìm khối lượng clo nhơm tham gia phản ứng? ĐS: 21,3 (g) ; 5,4 (g) 10) Tính thể tích clo thu (đkc) cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO4) tác dụng axit clohiđric đậm đặc ĐS: 5,6 (l) 11) Điều chế dung dịch axit clohiđric cách hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước Đun axit thu với mangan đioxit có dư Hỏi khí clo thu sau phản ứng có đủ tác dụng với 28 (g) sắt hay không? ĐS: Không 12) Gây nổ hỗn hợp ba khí A, B, C bình kín Khí A điều chế cách cho axit HCl dư tác dụng 21,45 (g) t Zn Khí B thu phân hủy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO3   NaNO2 + O2) Khí C thu axit HCl dư tác dụng 2,61 (g) mangan đioxit Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau gây nổ ĐS: 28,85% 13) Cho 3,9 (g) kali tác dụng hoàn toàn với clo Sản phẩm thu hòa tan vào nước thành 250 (g) dung dịch a) Tính thể tích clo phản ứng (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98% 14) Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu ĐS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; (M) ; (M) o HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC – MUỐI CLORUA 1) Hãy viết phương trình phản ứng chứng minh axit clohiđric có đầy đủ tính chất hóa học axit 2) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ axit HCl có tính oxi hóa, phương trình phản ứng chúng tỏ HCl có tính khử 3) Cho chất sau: KCl, CaCl2 , MnO2 , H2SO4 đặc Trộn chất với Trộn để tạo thành hiđro clorua? Trộn để tạo thành clo? Viết phương trình phản ứng 4) Viết phương trình phản ứng điều chế sắt (III) clorua 5) Nêu tượng xảy đưa ánh sáng ống nghiệm chứa bạc clorua có nhỏ thêm giọt dung dịch quỳ tím Giải thích 6) Axit HCl tác dụng chất sau đây? Viết phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS, Fe2O3 , Ag2SO4 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 7) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng với chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3} 8) Từ KCl, H2SO4 đặc, MnO2 , Fe, CuO, Zn, điều chế FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2 9) Từ NaCl, H2O, Fe thiết bị cần thiết, điều chế FeCl3 , FeCl2 , Fe(OH)2 , Fe(OH)3 10) Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 c) HCl, HNO3 , H2SO4 , HBr d) KCl, K2SO4 , KNO3 , KI e) BaCl2 , K2SO4 , Al(NO3)3 , Na2CO3 11) Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học: a) NaNO3 , NaCl, HCl b) NaCl, HCl, H2SO4 12) Hòa tan (mol) hiđro clorua vào nước cho vào dung dịch 300 (g) dung dịch NaOH 10% Dung dịch thu có phản ứng gì? Axit, bazơ hay trung hịa? ĐS: Tính axit 13) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng hết với 58,5 (g) NaCl, đun nóng Hịa tan khí tạo thành vào 146 (g) nước Tính C% dung dịch thu ĐS: 33,3% 14) Có dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200 (g) dung dịch tác dụng dung dịch BaCl2 dư tạo 46,6 (g) kết tủa Lọc kết tủa, trung hoà nước lọc phải dùng 500 (ml) dung dịch NaOH 1,6 (M) Tính C% axit dung dịch đầu Trang 18 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 ĐS: H2SO4 9,8% ; HCl 7,3% 15) Điền hợp chất chứa clo vào ký tự A, B cho phù hợp: a) A1 + H2SO4 = B1 + Na2SO4 b) A2 + CuO = B2 + CuCl2 c) A3 + CuSO4 = B3 + BaSO4 d) A4 + AgNO3 = B4 + HNO3 e) A5 + Na2S = B5 + H2S f) A6 + Pb(NO3)2 = B6 + KNO3 g) A7 + Mg(OH)2 = B7 + H2O h) A8 + CaCO3 = B8 + H2O + CO2 i) A9 + FeS = B9 + H2S 16) Thực chuỗi phản ứng sau: a) NaCl  HCl  Cl2  HClO  HCl   AgCl  Ag CuCl2  HCl b) KMnO4  Cl2  CuCl2  FeCl2  HCl  HCl  CaCl2  Ca(OH)2 c) KCl  HCl  Cl2  Br2  I2  FeCl3  AgCl  Ag 17) Hòa tan 31,2 (g) hỗn hợp A gồm Na2CO3 CaCO3 vào dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) CO2 (đkc) Tính khối lượng chất A ĐS: 21,2 (g) Na2CO3 ; 10 (g) CaCO3 18) Cho 27,8 (g) hỗn hợp B gồm Al Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 15,68 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất B ĐS: 19,42% Al ; 80,58% Fe 19) Cho 24 (g) hỗn hợp G gồm Mg MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 11,2 (l) hỗn hợp khí gồm H2 CO2 (đkc) Tính % khối lượng chất G ĐS: 30% Mg ; 70% MgCO3 20) Hòa tan 34 (g) hỗn hợp G gồm MgO Zn vào dung dịch HCl dư thu 73,4 (g) hỗn hợp muối G’ Tính % khối lượng chất G ĐS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn 21) Cho 31,4 (g) hỗn hợp G gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl (M) thu 15,68 (l) H2 (đkc) a) Tính % khối lượng chất G b) Tính thể tích HCl dùng ĐS: 17,20% Al ; 82,80% Zn 22) Hòa tan 64 (g) hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 vào dung dịch HCl 20% Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 124,5 (g) hỗn hợp muối khan G’ a) Tính % khối lượng chất X b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng ĐS: 75% ; 25% ; 219 (g) 23) Cho 11,9 (g) hỗn hợp G gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl (M) thu m (g) hỗn hợp muối G’và V (l) khí (đkc) a) Tính khối lượng chất G b) Tính thể tích khí (đkc) c) Tính khối lượng hỗn hợp muối G’ ĐS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g) 24) Cho a (g) hỗn hợp A gồm CaO CaCO3 tác dụng vừa đủ với 300 (ml) dung dịch HCl thu 33,3 (g) muối CaCl2 4480 (ml) khí CO2 (đkc) a) Tính khối lượng hỗn hợp A b) Tính nồng độ HCl dùng ĐS: 25,6 (g) ; (M) 25) Hịa tan hồn tồn 20 (g) hỗn hợp Y gồm Zn Cu vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 0,5 (M) thu 4,48 (l) H2 (đkc) Tính % khối lượng chất Y thể tích axit dùng ĐS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml) 26) Cho 13,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 91,25 (g) dung dịch HCl 20% a) Tính % khối lượng chất X Trang 19 ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) b) Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng ĐS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe2O3 Có 26, (g) hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO3 vừa đủ tạo thành 57,4 (g) kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu ĐS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34% Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm Zn ZnO cần dùng 100,8 (ml) dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19) thu 8,96 (l) khí (đkc) Tính khối lượng A ĐS: 42,2 (g) Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X ĐS: Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu m (g) hỗn hợp muối X V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) V (ml) ĐS: 64,35 (g) ; 12,32 (l) Hòa tan 23,8 (g) hỗn hợp muối gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 0,4 (g) khí Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? ĐS: 26 (g) Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R ĐS: Mg Cho 19,2 (g) kim loại R thuộc nhóm II vào dung dịch HCl dư thu 17,92 (l) khí (đkc) Tìm R ĐS: Mg Hịa tan 16 (g) oxit kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 (g) dung dịch HCl 20% Xác định tên R ĐS:Fe Hịa tan 15,3 (g) oxit kim loại M hóa trị II vào lượng dung dịch HCl 18,25% thu 20,8 (g) muối Xác định tên M khối lượng dung dịch HCl dùng ĐS: Ba ; 40 (g) Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng ĐS: Na ; 200 (ml) Hịa tan hồn tồn 1,17 (g) kim loại A có hố trị khơng đổi vào dung dịch HCl 1,2 (M) thu 0,336 (l) khí Tìm tên kim loại A thể tích dung dịch HCl dùng ĐS: K ; 25 (ml) HỢP CHẤT CHỨA OXY CỦA CLO 1) Kể tên số muối axit chứa oxi clo Nêu phương pháp chung để điều chế chúng? Viết phương trình phản ứng minh họa cho chất 2) Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau: a) Kali clorat  kali clorua  hiđro clorua  đồng (II) clorua  bari clorua  bạc clorua  clo  kali clorat b) Axit clohiđric  clo  nước Javen  clorua vôi  clo  brom  iot c) CaCO3  CaCl2  NaCl  NaOH  NaClO  NaCl  Cl2  FeCl3  AgCl 3) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A tác dụng chất nhóm B a) A: HCl, Cl2 B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag 4) Khi đun nóng muối kali clorat khơng xúc tác muối bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau: (a) 2KClO3  2KCl + 3O2 (b) 4KClO3  3KClO4 + KCl Hãy tính: Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (a)? Bao nhiêu % khối lượng bị phân hủy theo (b)? Biết phân hủy hồn tồn 73,5 (g) KClO3 thu 33,5 (g) KCl Trang 20 ThuVienDeThi.com ... cùng) tạo ion âm tương ứng BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Nêu thành phần cấu tạo nguyên tử ? So sánh điện tích khối lượng p, n, e? Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ – NGUYÊN... niệm: số khối, nguyên tử khối, khối lượng nguyên tử, khối lượng mol Trang ThuVienDeThi.com LÝ THUYẾT & BÀI TẬP HÓA 10 VỎ NGUYÊN TỬ 1) Dựa vào đâu để xếp e theo lớp vỏ nguyên tử? Trong nguyên tử,... mà nguyên tử nguyên tố tạo thành với nguyên tử nguyên tố khác Vd CH4 hợp chất cộng hóa trị, hóa trị Cacbon 4, Hidrô BÀI TẬP LUYỆN TẬP MOL –TỶ KHỐI MOL lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (Nguyên