Đề khảo sát chất lượng khối 10 lần III môn Hóa Trường THPT chuyên Vĩnh Phúc37788

Trường THPT Chuyên Vĩnh Phúc ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KHỐI 10 LẦN III Mơn Hóa ( thời gian làm 150 phút) Bài 1.(1 điểm) Cho clo vào nước thu dung dịch nước clo Hãy cho biết tượng cho clo vào nước vật lý hay hóa học, chứng minh tượng Bài (1,5 điểm) Để 12 lít hỗn hợp gồm H2 Cl2 ánh sáng, sau thời gian thu hỗn hợp khí HCl chiếm 30% thể tích, hàm lượng clo giảm 20% so với ban đầu Tính % thể tích hỗn hợp khí ban đầu Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Bài (1,5 điểm) Cho chất FeS, S, O2 , H2S , Cu , Na2SO3 , H2SO4 Viết phương trình phản ứng trực tiếp tạo thành SO2 từ chất Bài 4.(1 điểm) Trong bình kín có chứa a(mol) O2 2a (mol) SO2 1000C, 10 atm có (V2O5 xt) đun nóng thời gian sau đưa nhiệt độ bình 1000C thấy áp suất bình p (atm) Thiết lập mối quan hệ P h( hiệu suất phản ứng ) áp dụng tính p h = 80% Bài (2 điểm) Trộn V1 (lít) dung dịch HCl 0,6M với V2 (lít) dung dịch NaOH 0,4M thu 0,6 (lít) dung dịch A a) Tính V1 V2 biết 0,6 (lít) dung dịch A hồ tan vừa đủ 1,02 (gam) Al2O3 b) Nếu cô cạn dung dịch A thu (gam) chất rắn Bài (1,5 điểm) Nung 16,2(gam) muối khan kim loại M hoá trị II thu hỗn hợp CO2 H2O Dẫn hỗn hợp qua than nung đỏ thu 13,44 (lít) hỗn hợp hai khí (đktc) Xác định công thức muối đem nung Bài 7.(1,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu Fe Cu chiếm 70% khối lượng Cho m gam A phản ứng với 0,44 mol HNO3 thu dung dịch B, phần rắn C có khối lượng 0,75m (gam) 2,87 lít hỗn hợp khí NO2 NO đo (1,2 atm, 270C) Biết phản ứng xảy hoàn tồn, B khơng có muối amoni Tính khối lượng muối dung dịch B tính khối lượng m ……………………………………….Hết……………………………………… ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN MƠN HĨA KHỐI 10 LẦN Bài Bài (1 điểm) Bài (1,5 điểm) Nội dung Khi cho Cl2 vào nước thu dung dịch nước clo, vừa tượng vật lý vừa tượng hóa học +) tượng vật lý: dung dịch nước clo có màu vàng nhạt chứng tỏ Cl2 dạng tự +) tượng hóa học: cho quỳ tím vào dung dịch nước clo, quỳ chuyển sang màu đỏ sau màu chứng tỏ có phản ứng xảy ra, cụ thể theo phương trình ˆ ˆˆ †ˆ HCl + HClO Cl2 + H2O ‡ Điểm 0,5 0,25 0,25 Phương trình : Cl2 + H2  2HCl (1) Trong điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ AS ` mol Gọi x thể tích Cl2 hỗn hợp Gọi y thể tích H2 hỗn hợp Sau phản ứng Cl2 20% so với ban đầu => Cl2 phản ứng 0,8x (lít) (1) => VHCl = 2.0,8x = 1,6x (lit) Thể tích hỗn hợp sau phản ứng khơng đổi 12 lít => 0,5 1,6 x 100  30 12 x = 2,25 (lit) Vậy hỗn hợp ban đầu có : VCl2  2,25 (lít) 0,5 VH  12  2,25  9,75 (lit) => % H  9,75 100%  81,25% 12 0,5 %Cl2 = 100% - %H2 = 18,75% Bài ( 1,5 điểm) Các phương trình phản ứng xảy ra:  2Fe2O3 + 4SO2  (1) 4FeS + 7O2  t0  Fe2(SO4)3 + 9SO2  + 10 H2O (2) 2FeS + 10 H2SO4 (đ)  t0  SO2  (3) S + O2  t0  3SO2  + 2H2O (4) S + 2H2SO4 (đ)  t0 t   2SO2  + 2H2O (5) t0  4SO2  + 4H2O (6) H2S + 3H2SO4 (đ)  t0  CuSO4 + SO2  + 2H2O (7) Cu + 2H2SO4 (đ)  Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + SO2  + H2O (8) 3O2 + 2H2S Bài (1 điểm) Phương trình : 2SO2 + O2   2SO3 (1) t0 VO ThuVienDeThi.com Gọi hiệu suất phản ứng (1) h => nO2 ( pu )  ah( mol )  số mol hỗn hợp sau phản ứng a( – h) (mol) Trong điều kiện t0, v Tỉ lệ áp suất tỉ lệ mol 10 3a  p a (3  h) 3 h  p = 10 ( ) (atm) => Bài (2 điểm) Khi h = 80% hay 0,8 p = 7,33 (atm) a) Phương trình phản ứng : NaOH + HCl = NaCl + H2O (1) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (2) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (3) Theo ta có: V1 + V2 = 0,6 (lit) (*) Số mol HCl: 0,6V1 (mol) Số mol NaOH : 0,4 V2 (mol) nAl2O3  0,5 0,5 1,02  0,01(mol ) 102 Xét TH1: HCl dư qua phản ứng (1) hay xảy phản ứng (1,2) Từ (1) (2) ta có: 0,6V1 = 0,4V2 + 6.0,01  3V1 = 2V2 + 0,3 (**) từ (*) (**) ta có: V1  V2  0,6 V1  0,3    3V1  2V2  0,3 V2  0,3 0,5 Vậy trường hợp có V1 = V2 = 0,3 (lit) Xét TH2: NaOH dư qua phản ứng (1) hay xảy phản ứng (1,3) Từ (1) (3) ta có: 0,4V2 = 0,6V1 + 2.0,01  2V2 = 3V1 + 0,1 (***) từ (*) (***) ta có: V1  V2  0,6 V  0,22    2V2  3V1  0,1 V2  0,38 Vậy trường hợp có V1 = 0,22 (lit) V2 = 0,38 (lit) b) Khối lượng chất rắn cô cạn dung dịch A TH1: V1 = V1 = 0,3 lít  cô cạn dung dịch A thu 0,12 mol NaCl  m = 0,12.58,5 = 7,02 gam TH2: V1 = 0,22 lít V2 = 0,38 lít  cạn A có : 0,132 mol NaCl 0,02 mol NaOH  m = 0,132.58,5 + 0,02.40 = 7,722 + 0,8 = 8,522 gam 0,5 0,5 0,5 ThuVienDeThi.com Bài (1,5 điểm) Muối > CO2 + H2O  Muối muối hiđrôcacbonat Gọi công thức muối M(HCO3)2 PT:  MO + H2O + 2CO2 (1) M(HCO3)2  t0  H2 + CO (2) H2O + C  t0  2CO (3) CO2 + C  Ta có: 13, 44 nh2 = = 0, 6(mol ) 22, gọi x số mol M(HCO3)2 (1) (2), (3)  số mol hỗn hợp khí là: 6x (mol)  6x = 0,6 => x = 0,1 (mol) 16, = 162  M(HCO3)2 = 0,1  M = 162 – 122 = 40  M Ca (canxi) Công thức muối dùng là: Ca(HCO3)2 t0 Bài 1,5 điểm Ta có mC = 0,75m (gam) > 0,7m (gam)  C có Fe dư  HNO3 hết, B chứa muối Fe(NO3)2 PT: Fe + 4HNO3   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3   Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 2Fe(NO3)3   3Fe(NO3)2 2,87.1, Ta có : nhh   0,14(mol ) 0, 082.(273  27)  số mol HNO3 tạo muối = 0,44 – 0,14 = 0,3 (mol)  nFe(NO3 )2  0,15(mol )  Khối lượng muối B = 0,15.180 = 27 (gam)  nFe (pu) = 0,15 (mol)  mFe(pu) = 0,15.56 = 8,4 (gam) 8, 4.100  m  33, 6( gam) 25 ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 ...ĐÁP ÁN MƠN HĨA KHỐI 10 LẦN Bài Bài (1 điểm) Bài (1,5 điểm) Nội dung Khi cho Cl2 vào nước thu dung dịch nước clo, vừa tượng vật lý vừa tượng hóa học +) tượng vật lý: dung dịch... có: V1  V2  0,6 V  0,22    2V2  3V1  0,1 V2  0,38 Vậy trường hợp có V1 = 0,22 (lit) V2 = 0,38 (lit) b) Khối lượng chất rắn cô cạn dung dịch A TH1: V1 = V1 = 0,3 lít  cạn dung dịch... đổi 12 lít => 0,5 1,6 x 100  30 12 x = 2,25 (lit) Vậy hỗn hợp ban đầu có : VCl2  2,25 (lít) 0,5 VH  12  2,25  9,75 (lit) => % H  9,75 100 %  81,25% 12 0,5 %Cl2 = 100 % - %H2 = 18,75% Bài