Thông tin tài liệu
Uỷ Ban Nhân Dân Thành Phố Hải Phòng Sở giáo dục đào tạo Đề thi Học sinh giỏi thành phố Môn Hoá học Lớp + 10 + 11 + 12 THPT DeThiMau.vn Sở GDDT Hải Phòng Hướng dẫn chấm thi môn hoá học Chọn đội tuyển thi học sinh giỏi QG lớp 12 (Vòng I) Câu I:(5 điểm) a)-Số nhóm A = lần số chu kì B B thuộc chu kì từ -Điện tích hạt nhân A = 1/2 Điện tích hạt nhân B Điện tích hạt nhân A 36/2 = 18 A thuéc chu k× tõ -Dễ thấy A;B không thuộc chu kì -A thuộc nhóm số chẵn Nếu A thuộc nhóm II B thuộc chu kì I: Nếu A thuộc nhóm IV B thuộc chu kì II: NÕu A thuéc nhãm VI B thuéc chu k× III: O : S NÕu A thuéc nhãm VIII B thuéc chu k× IV Ne; Ca Ar; Kn ChØ có cặp A O thoả mÃn điều kiện có B S số e thêm Cấu hình electron: O: 1s22s22p4 S: 1s22s22p63s23p4 b) Hợp chất cuả A B SO2 (công thức cấu tạo hai oxit) liªn kÕt CHT cã cùc liªn kÕt cho, nhËn SO3 liªn kÕt CHT cã cùc liên kết cho, nhận c) Tính chất SO2 SO3 T/c SO2: tÝnh oxit: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O tÝnh khö: 2SO2 + O2 = 2SO3 tÝnh OXH: SO2 + 2H2 to S + 2H2O N T/c SO3: - tÝnh axit: SO3 + H2O = H2SO4 - tÝnh OXH: SO3 + 2HBr = H2O + Br2 + SO2 Ghi chú: Câu 2:(5 điểm) 1)K1 = PCO2 = 0,2(atm) K2 = PCO2 = PCO = 2.0,2 = 0,63(atm) PCO2 DeThiMau.vn Gäi x,y lµ sè mol CaCO3 C tham gia phản ứng CaCO3 CaO + CO2 Trạng thái cb : (1-x)mol xmol (x-4)mol C + CO2 2CO Trạng thái cb :(1-y)mol (x-y)mol xymol TÝnh sè mol CO2: (x-y) = PCO2.V = 0,2.22,4 = 0,05mol RT 0,082.1093 TÝnh sè mol Cl: 2y = PCO.V = 0,63.22,4 = 0,16mol RT 0,082.1093 y = 0,08 Sè mol CaCO3 = 1-x = 0,87mol Sè mol CaO = x = 0,13mol Sè mol C = 1-y = 0,92mol Sè mol CO = 2y = 0,16mol 2)Khi sù phân hủy CaCO3 hoàn toàn tức x = PV = n.RT 0,2V = (1-y) RT 0,63V = 2y.RT Giải pt tìm V = 179lít -Kết phù hợp với nguyên lý LơSatilic chuyển dịch cân bằng: Thể tích tăng, áp suất giảm Cân chuyển phía có số phân tử khí nhiều -Liên hệ việc sx vôi: phải thông lò để thoát khí CO2 không nên đập đá vôi nhỏ làm tắc lò Câu 3:(6 điểm) 1) ptpứ: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 xmol xmol 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O = Ba(AlO2)3 + 3H2 2xmol xmol Gäi số mol Br2 tối thiểu a(g) hợp kim x Để hoà tan hết Al số mol Al tối đa 2x(mol) %Al = 2x.27 100 = 28,27% 137x + 54x 2)a.TÝnh pH cña dd CH3COOH độ điện lượng CH3COOH CH3COO- + H+ Ban đầu 0,1mol 0 . (0,1-x)mol/l xmol/l xmol/l -5 K1 = x = 1,8.10 0,1-x + x = H = 1,8.10-6 = 1,34.10-3 pHA = -lg1,34.10-31 DeThiMau.vn x = x/0,1 = 1,34.10-3 = 1,34.10-2 0,1 b TÝnh pH cña dd B CH3COOH CH3COO- + H+ B đầu 0,1mol/l 0,45mol/l . (0,1-x)mol/l (0,45+x)mol/l xmol/l KA = x(0,45+x) = 1,8.10-5 0,1-x x = H+ = 1,8.10-6 = 4.10-6 pH8 = -lg4.10-6 0,45 3)NhËn dd H2SO4; HNO3; NaOH; HCl; H-COOH - Dïng Cu (to thường) nhận dd HNO3 Khí màu nâu, dd mµu xanh Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Dùng Cu (đun nóng dd) nhận dd H2SO4 Cu tan, dd mµu xanh Cu + 2H2SO4 to CuSO4 + SO2 + 2H2O Dïng dd CuSO4 (hc Cu(NO2)2) nhËn dd NaOH cã kÕt tña xanh CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Dïng Cu(OH)2 (to) nhËn dd lại với HCl : Cu(OH)2 tan dd xanh Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Với HCOOH (to) tạo kết tủa đỏ gạch HCOOH + Cu(OH)2 to CO2 + H2O + Cu2O + H2O NaOH Câu IV: (4 điểm) Tại katốt thứ tự khử Ion: Tại anốt thứ tự oxi hoá Ion: 3+ 2+ Fe + 1e = Fe (1) Cl- - 1e = 1/2Cl2 (1) 0,02 0,02 0,02(mol) 0,08 0,08 0,04(mol) 2+ Cu + 2e = Cu (2) H2O - 2e = 1/2O2 + 2H+ (2) 0,01 0,02 0,01(mol) Fe2+ + 2e = Fe (3) 0,03 0,06 0,03(mol) q = It sè mol electron = It/96500 Víi t1 = 3.13 = 193 sè mol electron = 0,01 mol ChØ xảy trình (1) khối lượng chất bám katốt không Tại anốt xảy trình (1) Sè mol Cl2 = 0,01/2 - 0,005 VCl2 = 112ml Víi t2 = 9.39 = 579 sè mol e = 0,03 mol Tại katốt xảy qt (1),(2) thùc hiÖn qt (1) hÕt 0,02 mol e VËy k/l Cu bám katốt là: 0,03.0,02/2 = 0,005 mol mCu = 0,005.64 = 0,32g T¹i anèt: nCl2 = 0,03/2 = 0,015 VCl2 = 0,015.22,4 = 0,336 (l) = 336 (ml) Víi t3 = 19.18 = 1155 sè mol e = 0,06 mol DeThiMau.vn Tại katốt xảy trình (1), (2), (3) mCu = 0,01.64 = 0,64 g mFe = 0,01.56 = 0,56 g mktèt = 1.2 g T¹i anèt: VCl2 = 0,03.22,4 = 0,672 (l) = 672 (ml) Víi t4 = 32.10 = 1930 sè mol e = 0,1 mol T¹i katèt toàn lượng Cu2+ Fe2+ bị khử mktốt = 0,64 + 0,03.56 = 2,32 g Tại anốt toàn lượng Cl- bị oxi hoá, H2O bị oxi hoá VCl2 = [ (0,01.2 + 0,02.3) 22,4]/2 = 0,896 (l) = 896 (ml) VO2 = 0,02.0,5.22,4/2 = 0,112 (l) = 112 (ml) Nồng độ Ion sau điện phân 3.13: [Fe3+] = 0,01/2 = 0,005 M [Fe2+] = 0,02/2 = 0,01 M [Cu2+] = 0,01/2 = 0,005 M [Cl-] = 0,07/2 = 0,035 M [SO42-] = 0,01/2 = 0,005 M DeThiMau.vn Bộ Giáo dục đào tạo Đề thi Học sinh giỏi Quốc Gia môn Hoá học Chuyên ngành: Lớp 12PTTH Bảng A Năm 1995 đến 2000 DeThiMau.vn Tuyển chọn số tập: Câu I: 1/Cho chất sau: HNO3, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3 H·y viÕt tất phương trình phản ứng tạo khÝ NO2 (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) 2/Trong phòng thí nghiệm có NH4Cl NaCl dạng kết tinh Hỏi muối giống khác điểm nào? Câu II: 1/Tuỳ theo môi trường, Cl2 oxi hoá I- thành I2 (nhờ môi trường axit), thành IO8 (nhờ môi trường trung tính), thành IO4- (nhờ môi trường bazơ) HÃy viết phương trình phản ứng xảy 2/Có gói bột màu tương tự như: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O hỗn hợp (Fe+FeO) Chỉ dùng thêm dung dịch HCl phân biệt gói bột không? Giải thích phương pháp hoá học Câu III: 1/Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi giải thích: n-C4H9NH2, n-C4H8OH, C2H5N(CH3)2, C2H5COOH 2/Người ta điều chế từ lõi ngô monoSaccarit có công thức phân tử C5H10O5 Chất cộng H2 (xúc tác Ni), khử AgNO3 NH3, khử Br2, chuyển Cu(OH)2 nước thành dd màu lam đậm HÃy viết cấu tạo Gluxit trên, viết phương trình phản ứng để giải thích, viết phương trình phản ứng điều chế Gluxit từ Metan chất vô Câu IV: 1/Cho hai Este: CH2=CH-COOC6H5 CH3COO-CH=CH2 HÃy viết phương trình phản ứng: Thuỷ phân; Trùng hợp; Khư b»ng H2 (xóc t¸c Ni); Khư b»ng Na/C2H5OH; T¸c dụng với NH3 este 2/Phân biệt chất lỏng: HCOOH; CH3COOH; C2H5CHO; CH3COCH3 CH2=CHCOOH phương pháp hoá học Câu V: Hoà tan m gam hỗn hợp (X) gồm Al, Cu, Ag dd HNO3 vừa đủ thu dd (A) tạo thành NO nhÊt Pha lo·ng dd (A) råi ®em ®iƯn phân đến tách 1,296 gam kim loại catốt thoát 67,2 ml khí (đo đkc) anốt dừng điện phân Cho 0,81 gam bột Al vào dd sau điện phân lắc đến dd vừa hết màu xanh lọc tách phần chất rắn, sấy khô cân nặng 3,891 gam Cho khí NH3 qua phần nước lọc phản ứng xong, lọc kết tủa đem nung đến lượng không đổi cân 1,989 gam Viết phương trình phản ứng xảy tìm thành phần hỗn hợp (X), biÕt (X) sè mol Al b»ng 16,67 tæng sè mol kim loại lại Câu VI: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu (P) thu 4,62 gam CO2; 1,215 gam nước 168 ml N2 (đo đkc) Để trung hoà 3,21 gam (P) cần 60 ml HCl 0,5M Sau trung hoà lại cho thêm HCl dd NaNO2 thấy xuất sản phẩm màu vàng DeThiMau.vn Xác định công thức cấu tạo (P) gọi tên Viết phương trình phản ứng xảy Viết cấu tạo đồng phân dạng với (P) gọi tên DeThiMau.vn Bộ Giáo dục đào tạo Trường Đại học Sư phạm Hà Nội I Cộng hoà x hội chủ nghĩa Việt Nam Độc lập - Tự - Hạnh phúc Đề thi chọn học sinh giỏi Hoá học lớp 11 năm học 1992-1993 (180 làm bài; thí sinh dùng bảng HTTH đơn giản) Câu I: A/ Nguyên tử nguyên tố Hoá học X có tổng hạt proton, electron, nơtron 180; tổng hạt mang điện gấp 1,432 lần số nơtron 1/HÃy viết cấu hình electron nguyên tử X (có giải thích rõ sở để viết) 2/Nêu dự đoán tính chất Hoá học X dạng đơn chất (có nêu rõ sở để dự đoán viết phương trình phản ứng chứng minh) 3/Khi cho dạng đơn chất X tác dụng với AgNO3 dd (dung môi H2O) điều kiện thường tạo hợp chất chất AgX a) HÃy viết phương trình phản ứng b) Đó phản ứng trao đổi hay oxi hoá khử? Tại sao? B/ NH3 số hoá chất quan trọng Cho đến nay, phần lớn lượng NH3 tổng hợp theo phương trình: 3H2 + N2 2NH3 - Q (1) o víi ®iỊu kiƯn: 1000atm; 500 C; xúc tác Fe 1/Để thu nhiều NH3 cần tác động vào yếu tố nào? Cách tác động? 2/Một đại lượng đặc trưng cho trạng thái cân phản ứng thuận nghịch số cân K có giá trị xác định mét nhiƯt ®é : K = kt kn (2) kt, kn số tốc độ phản ứng thuận ,nghịch tương ứng a)HÃy biểu thị K phản ứng (1) theo nồng độ chất b)HÃy nêu nhận xét ảnh hưởng nồng độ, xúc tác, nhiệt độ đến trị số K C/ nhiệt độ, dung môi xác định tích nồng độ với luỹ thừa thích hợp ion muối tan dd bÃo hoà muối giá trị định gọi tích số tan T Chẳng hạn: MxAy xMy+ + yAx- cã T = (CM )x (CA )y Cho TBaSO4 = T1 = 10-10; TSrSO4 = T2 = 10-6 ë 25oC dung môi H2O Một dung dịch nitơrat có CBa2+ = 10-3; CSr2+ = 10-1 Dïng lỵng thÝch hỵp dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch 1/Kết tủa tạo thành trước? Tại sao? 2/Bằng cách tạo kết tủa có tách Ba2+ khỏi Sr2+ từ dd hay không? Biết nồng độ từ 10-6 trở xuống coi ion tách hết (nồng độ dùng theo mol/l; để xác phải thay nồng độ hoạt độ) y+ x- Câu II: Cho 7,16 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, FeS2 với 3,7632 lít O2 (đktc) vào bình kín thể tích không đổi Nung hỗn hợp bình tới nhiệt độ thích hợp, hỗn hợp khí B 5,744 gam hỗn hợp rắn D Cho D tác dụng với 200ml H2SO4 1M (loÃng) khí G đà làm khô có tỉ khối so với nitơ 1,2738 1/Lượng O2 đà lấy dư phần trăm (theo mol) so với lượng đủ phản ứng? DeThiMau.vn 2/ áp suất đo khí B gây thay đổi phần trăm so với áp suất O2 gây trước phản ứng bình đó? Giả thiết: Các khí nhiệt độ, không ý chất rắn tính áp suất, hai chất A có khả phản ứng tác dụng với O2 tạo Fe2O3 3/Tìm phần trăm (theo gam) hỗn hợp A, hỗn hợp D 4/Tìm nồng độ ion dd F thu cïng víi khÝ G cho D t¸c dơng víi H2SO4 5/Nếu dẫn khí B vào dd kiềm (chẳng hạn NaOH) thu nhiều muối? Trong trường hợp có viết phương trình phản ứng nêu rõ nguyên nhân Câu III: A 1/Khi đốt cháy hiđrocacbon dÃy đồng đẳng Metan tỉ lệ tích khí CO2 H2O sinh điều kiện biến đổi nào? 2/Propen phản ứng với dd Br2 có hoà tan NaCl đà tạo sản phẩm cộng Viết phương trình phản ứng giải thích phản ứng tạo sản phẩm đó? B Khi cháy hiđrocacbon A B cho CO2 H2O theo tỉ lệ 1,75:1 thể tích Cho bay hoàn toàn 5,06 gam A B thu thể tích ®óng b»ng thĨ tÝch cđa 1,76 gam oxi cïng điều kiện Cho 13,8 gam A phản ứng hoàn toàn víi AgNO3 (lÊy d) dd NH3 thu 45,9 gam kết tủa, B phản ứng vừa nêu Hiđrocacbon A phản ứng với HCl cho chất C, hiđrocacbon B không phản ứng với HCl Chất C chứa 59,66% clo phân tử Cho C phản ứng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 có chiếu sáng thu dẫn xuất chứa halogen Chất B làm màu dd KMnO4 đun nóng 1/ Viết công thức cấu tạo phân tử A, B, C 2/ Viết phương trình phản ứng đà xảy A, B, C DeThiMau.vn Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo Bảng A: Bảng B: Đề Thi Quốc Gia Chọn H/S Giỏi THPT Môn Thi: Hoá Học Lớp 12 Ngày thi: 2/3/1995 (180 phút, không kể thời gian giao đề ) Làm tất Câu hỏi lý thuyết Bài toán Bỏ 2, Câu II: 2,trong Câu III: 4, Bài toán A/Câu hỏi lý thuyết Câu I: Trong phòng thí nghiệm có dd NaOH (dung môi nước) a/ HÃy trình bày nguyên tắc để xác định nång ®é mol/lit cđa dd NaOH ®· cho b/ H·y tự cho số liệu cụ thể tính nồng ®é mol/lit cđa dd NaOH ®ã 2.Cã lä ®ỵc đánh số, lọ có chứa dd sau: natri sunfat, canxi axetat, nhôm sunfat, natri hiđroxit, bari clorua Chất chứa lọ số mấy, nếu: -Rãt dd tõ lä vµo lä 3, cã kÕt tủa trắng -Rót dd từ lọ vào lọ 1, cã kÕt tđa keo, tiÕp tơc rãt thªm kÕt tđa bị tan -Rót dd từ lọ vào lọ 5, ban đầu chưa có kết tủa, rót thêm có lượng nhỏ kết tủa xuất Trong trường hợp giải thích có viết phương trình phản ứng HÃy đề nghị cách tách lấy muối hỗn hợp rắn gồm : clorua amoni, bari, magie ( có viết đầy đủ phương trình phản ứng) Câu II: Thực nghiệm cho biết: sau 0,75 giây 30ml KOH 1M trung hoµ võa hÕt 30ml H2SO4 0,5M HÃy xác định tốc độ phản ứng theo lượng KOH: theo lưọng H2SO4 Kết thu trường hợp có hợp lí không? Tại sao? HÃy đưa biểu thức cần thiết để chứng minh vai trò hệ số chất phương trình phản ứng xác định tốc độ phản ứng (dùng phương trình aA + bB d D + eE với giả thiết phương trình đủ đơn giản để dùng trường hợp này) Câu III: CÇn lÝt dd CuSO4 0,01M cã pH = 2.00 để mạ điện: a)Tại dd cần pH thấp nh vËy b)Trong phßng thÝ nghiƯm cã mi CuSO4.5H2O, níc nguyên chất, H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) HÃy trình bày cách chuẩn bị dung dịch (bỏ qua chất phụ) Có vật cần mạ, đồng, dd vừa chuẩn bị nguồn điện thích hợp: a) HÃy trình bày sơ đồ hệ thống để thực mạ điện (có vẽ hình) Viết phương trình phản ứng xảy điện cực b)Tính thời gian thực mạ điện biết: I = 0,5 Ampe; lớp mạ có điện tích 10 cm , bề dày 0,17 mm; khối lượng riêng đồng 8,89 g/cm3; hiệu suất điện phân đạt 80% DeThiMau.vn Câu IV: HÃy viết phương trình phản ứng hoá học xảy trường hợp sau đây: 1/ Điều chế H2SO4 theo phương pháp nitro : oxi hoá SO2 NO2 dd nước (có thăng electron) 2/ Điều chế chất thành phần nhiên liệu tên lửa cách cho khí F2 chậm qua muối rắn KNO3 KClO4 (trong trường hợp tạo sản phẩm, có KF) 3/ FeS FeCO3 bị oxi hoá oxi không khí ẩm tạo thành Fe(OH)3 (có thăng electron) 4/ Fe2O3, Fe2S3, Fe(OH)3 bị hoà tan dd axit mạnh (với lượng dư) tạo ion [ Fe(H2O)6 ] 3+ B.Bài toán: Hỗn hợp A gồm bột Al S Cho 13,275 gam A tác dụng với 400 ml HCl 2M thu 8,316 lít khí H2 27,3oC atm; bình sau phản øng cã dd B NÕu nung nãng 6,6375 gam A bình kín oxi tới nhiệt độ thích hợp, chất D Hoà tan D 200 ml HCl 2M khí E dd F 1/ HÃy tính nồng độ chất ion dd B, dd F 2/ Tính pH dd nêu rõ nguyên nhân phải tạo pH thấp 3/ Dẫn khí E (đà làm khô) qua èng sø chøa 31,5 gam bét CuO nung nãng tíi nhiệt độ thích hợp (không có oxi không khí) Phản ứng xong ta thu chất nào? Tính lượng chất (Biết sản phẩm : chất rắn nguyên chất, tính theo gam ; chất khí hay đo 100oC, 1atm; tính số mol lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy) 4/Rãt tõ tõ (cã khy ®Ịu) cho ®Õn hÕt 198 ml NaOH 10% (D = 1,10 g/ml) vµo dd F: a) HÃy nêu giải thích tượng xảy b)Tính lượng kết tủa thu (nhiều nhất; nhất) Cho Cu = 64; S = 32; Al = 27; O = 16; H = Ghi chó: ThÝ sinh dùng loại máy tính cá nhân bỏ túi, bảng sè logarit DeThiMau.vn Híng DÉn ChÊm §Ị Thi Chän HS Giỏi Quốc Gia Môn Hoá Vô Cơ (Tháng 3/1995) Câu I: (3,5 điểm ) a)Xác định nồng độ mol ion OH-: -Dùng máy đo pH (với dd loÃng) hay dùng giấy thị màu vạn để đo pH dd suy nồng độ OH-Trong phòng TN xác định thời điểm trung hoà phản ứng thể tích dd NaOH có phenoltalein làm thị màu với thể tích dd axit có nồng ®é mol ®· biÕt ®Ó suy nång ®é mol cña ion OH- b) H+ + OH- H2O Thêi ®iĨm trung hoµ, sè mol H+ = sè mol OH- Ta cã: C1V1 = C2V2 C1 = C V2 V1 Trong ®ã: V1,C1 : thĨ tÝch nồng độ mol dd NaOH, V2, C2 : thể tích nồng độ mol dd axit Ví dụ: V1 = 30ml, V2 = 20ml, C2 = 0,6M th× C1 = 20.0,6 = 0.4M COH- = 0,4M (1,0 ®iĨm) 30 2.Nhận biết: - Có thể lập bảng để xét (1,5 điểm) + Theo gt: Lọ NaOH; lọ Al2(SO4)3 ban đầu: 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Sau thêm NaOH kết tủa tan: NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O + Lä lµ Na2SO4; lä lµ BaCl2 vµ lä (CH3COO)2Ca vì: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Na2SO4 + (CH3COO)2Ca CaCO4 + 2CH3COONa (Ýt tan) 3.T¸ch chất: (1,0 điểm) t NH4Cl - Hỗn hợp đầu t0 BaCl2, MgCl2 HCl NH4Cl NH3 ddBa(OH)2 Mg(OH)2 d dd BaCl2 Ba(OH)2 HCl MgCl2 HCl BaCl2 C« cạn dd thu muối khan - Có thể cho hỗn hợp ban đầu tác dụng với Ba(OH)2 dd dư thu lấy NH3 tách lấy Mg(OH)2 làm Câu II: (2,5 điểm) 1/ a) Số mol KOH = 0,03 H2SO4 = 0,015 hợp víi tØ sè theo Pt ph¶n øng: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O (1) b)Tốc độ trung bình ph¶n øng (1): - theo KOH = - DeThiMau.vn Δn 0,03 == 0,04 mol s-1 Δt 0,75 -theo H2SO4 = - Δn - 0,015 == 0,02mol s-1 t 0,75 Kết hoàn toàn đúng, kh«ng trïng nhau, hƯ sè chÊt (1) khác đây, biến thiên n (số mol) thay cho c (nồng độ) (1 điểm) 2/ Từ phương trình ph¶n øng aA + bB d D + eE (2) Nếu (2) đủ đơn giản biểu thức tính tốc độ V = k CaA CbB (3) Các hệ số a, b có vai trò (3) - Víi vÝ dơ ë ph¶n øng (1) kÕt qu¶ tính chưa đơn giản cho phản ứng, để tránh kết đó, ta cần dùng hệ số chất nh sau: C A C C C = B = D = E (4) V= e t b t d t a t Khi thay n cho C ta cã: Theo KOH: Theo H2SO4: n 0, 03 V = KOH = + = 0,02 mol s-1 t 0, 75 n H2 SO4 0, 015 V = = = 0,02 mol s-1 t 0, 75 C©u III: 1/ a) Theo ®Þnh nghÜa: pH = -lg[H+] Tõ pH = CH+ = 10-2M VËy dd cã nång ®é axit lín để tránh thuỷ phân muối CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 b) CuSO4.5H2O øng víi 0,02 mol lµ gam (0,02.250) H2SO4 để đảm bảo lít CuSO4 cã pH = lµ 0,55 ml 98% (d = 1,84) Cách pha: + Lấy bình có vạch chuẩn lít, cho vào lít H2O cất + Thêm vào bình 55 ml H2SO4 98% (d = 1,84) lắc + Thêm tiếp 0,5 gam CuSO4.5H2O lắc cho tan hết + Thêm tiếp nước cất cho vạch lít lắc (+) N () 2/ a) Cách lắp thiết bị: A: anốt (bản Cu) C: catốt (vật cần mạ) K: khuấy N: nguồn điện A K D: dd võa pha chÕ D Díi t¸c dụng dòng điện xảy phản ứng + anốt: có hoà tan Cu - 2e Cu2+ + t¹i catèt: cã sù kÕt tđa Cu2+ + 2e Cu b)ThĨ tÝch líp m¹ V = s.l = 10.0,017 = 0,17cm3 Khối lượng Cu cần: m = 8,89.0,17 = 1,5113g Thêi gian m¹: theo lý thuyÕt = C 96500 m n = 9115,028(s) A I Víi hiƯu st = 80% th× t = 9115,028/ 0,8 = 11393,785(s) hay giê 53,785gi©y C©u IV: NO2 + SO2 + H2O H2SO4 + NO N+4 +2e N+2 S+4 -2e S+6 DeThiMau.vn 2.a/ F2 + KNO3 FNO3 + KF b/ F2 + KClO4 FClO4 + KF 3.a/ 4FeS + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 4H2S hc 4FeS + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4S b/ 4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2 B¶n chÊt chung Fe2+ - e Fe3+ O2 + 4e 2O24 Fe2O3 + 6H3O+ 2[Fe(H2O)6]3+ + 3H2O Fe2S3 + 6H3O+ 2[Fe(H2O)6]3+ + 3H2S Fe(OH)3 + 3H3O+ [Fe(H2O)6]3+ C©u V: a/ Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 nH2 = (8,316.273)/ (300,3.22,4) = 0,3375 mol 0,225 0,675 0,225 0,3375 Theo pt nHCl d = 0,8-0,675 = 0,125mol Al tan hÕt & S không pứ Nồng độ dư B: CHCl dư = 0,125/ 0,4 = 0,3125M CAlCl3 = 0,225/ 0,4 = 0,5625M CH+ = 0,3125M CAl3+ = 0,5625M CCl- = 2M B/Nung kh«ng cã oxi: 2Al + 3S to Al2S3 0,0750,11250,0375 Trong 6,6375 gam A cã 0,1125mol Al vµ 0,1125 mol S Theo Pt: chất rắn D có 0,0375 mol Al2S3 0,0375 mol Al d Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 nHCl pø = 0,0375(3+6) = 0,3375mol Al2S3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2S nHCl d = 0,4 - 0,3375 = 0,0625mol Theo định luật BTKL: CH+ = 0,3125M; CAl3+ = 0,5625M vµ CCl- = 2M a) TÝnh pH = -lgCH+ = -lg0,3125 0,51 b)Cần pH thấp để tránh thuỷ phân Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ để hoà tan hoàn toàn axit d CuO + H2 to Cu + H2O nCuO = 0,39375 mol o 3CuO + H2S t 3Cu + H2O + SO2 nH2 = 0,05625 ; nH2S = 0,1125 Theo Pt nCuO ph¶n øng = 0,05625 + 3.0,1125 = 0,39375 mol (vừa hết) Nên chất rắn sau phản ứng Cu có lượng = 0,39375.64 = 25,2 gam VSO2(đkc) = 0,1125.22,4 = 3,4431 lÝt V h¬iH2O = (0,05625 + 0,1125).22,4 = 5,1646 lÝt 4.nNaOH = 198.1,1.0,1/40 = 0,5445 mol HCl + NaOH NaCl + H2O HiƯn tỵng: - dd AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl - KÕt tđa xt hiƯn Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - KÕt tña tan Theo Pt: NaOH pø = 0,0625 + 0,1125.4 = 0,5125mol< 0,5445 Nên toàn kết tña tan hÕt mktña max = 0,1125.78= mktña = DeThiMau.vn DeThiMau.vn Bộ giáo dục đào tạo Đề thi Quốc gia học sinh giỏi PTTH năm 1995 Môn thi: Hoá học lớp 12 Bảng A B (180, không kể thời gian giao đề) Bảng A: Làm tất Câu hỏi lý thuyết Bài toán Bảng B: Bỏ Câu IV: Bài toán A.Câu hỏi lý thuyết: Câu I: 1.HÃy xếp hợp chất dÃy sau theo thứ tự tăng dần mức độ linh động nguyên tử H nhãm chøc (cã vÝ dơ vỊ ph¶n øng kÌm theo): axit axetic, rượu etylic, phenol, nước 2.Bộ âm điện C C2H6, C2H4, C2H2 t¬ng øng b»ng 2,48; 2,75; 3,29 HÃy xếp ba chất theo thứ tự giảm dần độ phân cực liên kết C-H; lấy ví dụ phản ứng hoá học để minh hoạ dùng số liệu để giải thích xếp Câu II: 1.HÃy gọi tên (CH3)2-CH-CH=CH-C-(CH3)3 (CH3)2-CH - CH-C-(CH3)3 CH2 Những hiđrocacbon có đồng phân cis-trans hay không? Viết công thức đồng phân (nếu có) Điều kiện cấu tạo hợp chất hữu có đồng phân cis-trans gì? 2.Axit elaiđic đồng phân axit oleic Khi oxi hoá mạnh axit elaiđic KMnO4 H2SO4 để cắt nhóm -CH=CH- thành hai nhóm -COOH, thu hai axit cacboxylic có mạch không phân nhánh C9H18O2 (A) C9H16O4 (B) Viết công thức cấu tạo A B, từ suy công thức cấu tạo axit elaiđic Viết phương trình phản ứng oxi hoá Axit elaiđic axit oleic chất đồng phân loại gì? Câu III: Polime cao su thiên nhiên polime lấy từ nhựa gut-ta-pec-cha có công thøc (C5H8)n: lo¹i thø nhÊt cã cÊu tróc cis, lo¹i thø hai cã cÊu tróc trans ViÕt c«ng thøc cÊu tạo đoạn mạch polime cho loại 2.Cho HCl tác dụng với cao su thiên nhiên sinh cao su hiđroclo chứa 20,6% Cl phân tử Viết phương trình phản ứng cho biết phân tử cao su hiđrocio có cấu trúc cis hay không? Giải thích Câu IV: Từ loài thực vật người ta tách chất A (C10H12O2) A phản ứng với dd NaOH tạo thành chất B (C10H11O2Na) B phản ứng với CH3I cho chất C (C10H11O(OCH3)) NaI Hơi C phản ứng với H2 nhờ chất xúc tác Ni cho chÊt D (C10H13O(OCH3)) D ph¶n øng víi dd KMnO4 H2SO4 tạo thành axit 3,4-đimetoxibenzoic có công thức 3,4(CH3O)2C6H2COOH axit axetic 1/Viết công thức cấu tạo A, B, C: biết A, B, C đồng phân cis-trans, công thức ngoặc đơn công thức phân tử DeThiMau.vn 2/Viết phương trình phản ứng xảy B.Bài toán: Hai hợp chất hữu A, B có công thức phân tử ®Ịu chøa C, H, Br, ®un nãng víi dd NaOH lo·ng chÊt A t¹o chÊt C cã chøa nhóm chức Chất B không tác dụng với dd NaOH điều kiện 5,4 gam chất C phản ứng hoàn toàn với Na cho 0,616 lít H2 27,3oC 1atm Đốt cháy hoàn toàn 1,35 gam chất C thu 3,85 gam CO2 Khi cho A B phản ứng với Br2 (có mặt bột Fe) thấy HBr thoát ra: sau phản ứng A tạo chất D, E, F B tạo chất G, H 1/Viết công thức cấu tạo A, B, C công thức cấu tạo cã thĨ cã cđa D, E, F, G, H BiÕt phân tử D, E, F, G, H chứa 64% Br 2/Cho hỗn hợp gồm 171gam chất A 78 gam benzen phản ứng với Br2 có mặt bột Fe Sau phản ứng thu 125,6 gam brôm benzen, 90 gam chÊt D, 40 gam chÊt E vµ 30 gam chÊt F H·y cho biÕt chÊt A ph¶n ứng với Br2 khó (hoặc dễ) benzen lÇn? Cho H = 1; C = 12; O = 16; Br = 80 Ghi chú: Thí sinh dùng loại cá nhân bỏ túi DeThiMau.vn Hướng dẫn chấm thi học sinh giỏi PTTH Quốc gia Môn: Hoá hữu lớp 12 Bảng A tháng 3/1995 Câu I: 1/Thứ tự tăng dần mức độ linh động nguyên tử H nhãm chøc C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH Thí dụ: - H2O phản ứng với NH3: NH3 + H2O NH4+ + OHCòn C2H5OH không phản ứng - H2O đẩy C2H5OH khỏi muối H2O + C2H5ONa C2H5OH + NaOH - C6H5OH vµ CH3COOH phản ứng với NaOH H2O C2H5OH không phản ứng C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O - CH3COOH t¸c dơng với Na2CO3 CO2 C6H5OH không phản ứng 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O - CH3COOH đẩy C6H5OH khỏi muối CH3COOH + C6H5ONa C6H5OH + CH3COONa 2/Thứ tự giảm dần độ phân cùc cđa liªn kÕt C-H HC CH > CH2 = CH2 > CH3-CH3 VÝ dô: - ChØ cã C2H2 dự phản ứng hiđro Ag Cu HC CH + 2AgNO3 + 2NH3 AgC CAg + 2NH4NO3 - C2H6 dù ph¶n øng thÕ theo cã chÕ gèc dƠ h¬n C2H4 CH3-CH3 + Cl2 as CH3-CH2Cl + HCl CH2=CH2 + Cl2 500oC CH2=CH-Cl + HCl Nh liên kết C-H etan dễ bị phân cắt đồng li C H hơn, chứng tỏ phân cực so với liên kết C-H C2H4 (Chú ý liên kết phân cực dễ bị phân cắt dị li C : H ) * Giải thích: Do độ âm điện nguyên tử C C2H2 > C2H4 > C2H6 nên phân cực liên kết C H giảm theo Câu II: 1/ 2,2,5-trimetyl-hex.3en hay tert-butyl-2Isopropyl-etilen 1-tert-butyl-2Isopropyl-xiclopropan Cả hiđrocacbon có đồng phân cis-trans thoả mÃn điều kiện cấu tạo sau: + Có liên kết đôi vòng no + nhóm nguyên tử C (có nối đôi vòng no) khác 2.Axit oleic axit elaiđic có công thức C17H33COOH Cấu tạo: (A) CH3(CH2)7COOH (B) HOOC-(CH2)7-COOH Axit Elaiđic: CH3(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH Phản ứng oxi hoá: 5C17H33COOH+8KMnO4+12H2SO45(A)+5(B)+4K2SO4+8MnSO4+ 12H2O DeThiMau.vn Vì axit oleic có cấu trúc cis- nên axit elaiđic có cấu trúc trans- chúng thuộc loại đồng phân hình học cis-trans CH3(CH2)7 H C=C H (CH2)7COOH Câu III: 1.Công thức cấu tạo đoạn mạch phân tử - Cao su tự nhiên: -CH2 CH2-CH2 CH2C=C C=C CH3 H CH3 H - Glittapeccha: -CH2 H CH3 CH2C=C C=C CH3 CH2-CH2 H 2.Đặt x số mắt xích (C5H8) phân tử cao su kết hợp víi ph©n tư HCl, ta cã: 35,5/(68x + 36,5) = 0,206 x = VËy trung b×nh mắt xích (C5H8) kết hợp với phân tử HCl, hướng cộng tuân theo qui tắc Maccopnhicop -CH2 CH2-CH2 CH2-CH2 CH22 C=C + HCl C=C C-CH2 CH3 H CH3 H CH3 Cl Sản phẩm tạo thành liên kết đôi cấu trúc cisCâu IV: 1/ - A BaOH B thÊy nguyªn tư Na thay nguyên tử H phân tử A có nguyên tử H linh động (nhóm chức -OH -COOH) - B phản ứng với CH3I tạo C cã nhãm -OCH3 A cã nhãm OH - C H2 D tăng thêm 2H A (B, C) có liên kết đôi C=C - D [O] axit 3,4-dimetoxi Benzoic vµ axit axetic A (B, C, D) cã vòng benzen, nhánh chứa nguyên tử cacbon có nối đôi A có nhóm OH nhóm -OCH3 sẵn vị trí 3,4 so với nhánh không no nói Vậy cấu tạo A: Engnol (trong tinh dầu hương nhu) B: C: Chavibetol (trong tinh dầu trầu không) D: (vòng benzen chưa vẽ) 2/Phương trình phản ứng: (chưa vẽ vòng benzen) NaOH CH3I H2 Ni,to +2KMnO4+3H2SO4 +CH3COOH+2MnSO4 K2SO4 + 4H2O DeThiMau.vn ... §éc lËp - Tù - Hạnh phúc Đề thi chọn học sinh giỏi Hoá học lớp 11 năm học 199 2- 199 3 (180 làm bài; thí sinh dùng bảng HTTH đơn giản) Câu I: A/ Nguyên tử nguyên tố Hoá học X có tổng hạt proton,... C 96 500 m n = 91 15,028(s) A I Víi hiƯu st = 80% th× t = 91 15,028/ 0,8 = 11 393 ,785(s) hay giê 53,785gi©y C©u IV: NO2 + SO2 + H2O H2SO4 + NO N+4 +2 e N+2 S+4 -2e S+6 DeThiMau.vn 2.a/ F2 + KNO3... FNO3 + KF b/ F2 + KClO4 FClO4 + KF 3.a/ 4FeS + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 4H2S hc 4FeS + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4S b/ 4FeCO3 + O2 + 6H2O 4Fe(OH)3 + 4CO2 B¶n chÊt chung Fe 2+ - e Fe 3+ O2 +
Ngày đăng: 30/03/2022, 19:37
Xem thêm:
