(SKKN CHẤT 2020) CHUYÊN đề môn hóa học một số dạng bài tập phần dung dịch

TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO YÊN LẠC TRƯỜNG THCS YÊN LẠC    CHUYÊN ĐỀ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH Môn: Hóa Học Tổ: Sinh – Hóa Mã : Người thực hiện: Dương Thị Đức Ái Điện thoại: 01276139038 Email: duongducai.09@gmail.com Yên Lạc,Tháng 03 năm 2014 CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lý chọn chuyên đề Xuất phát từ nhiệm vụ năm học 2013-2014 nhà trường cấp giao cho phải tập trung nâng cao chất lượng, số lượng học sinh giỏi khối lớp phải có học sinh thi vượt cấp Khi bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hố tơi nhận thấy: Kiến thức phần Dung dịch khó, học sinh cịn gặp nhiều lúng túng khó khăn làm Mặt khác, phần Dung dịch không áp dụng bồi dưỡng học sinh giỏi Hố mà cịn đặc biệt cần thiết quan trọng chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi Hố Chính vậy, để học sinh nắm vận dụng kiến thức phần Dung dịch, mạnh dạn nghiên cứu, giới thiệu chuyên đề Một số dạng tập phần dung dịch II Phạm vi - Mục đích chuyên đề: Phạm vi chuyên đề: Do điều kiện hạn chế thời gian nên chuyên đề đề cập tới số dạng tập phần dung dịch chương trình lớp đầu lớp Mục đích chuyên đề: Giúp cho học sinh biết hệ thống hoá vận dụng tốt kiến thức học phần Dung dịch Thơng qua chun đề, đồng nghiệp có thêm điều kiện trao đổi, chia xẻ thông tin, bàn bạc đưa giải pháp tối ưu phương pháp bồi dưỡng học sinh đội tuyển mơn Hố Từ tạo niềm hứng thú, say mê giảng dạy học tập mơn Hố học tập thể thầy, trò trường THCS Yên Lạc CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA PHÂN II: NỘI DUNG A KIẾN THỨC Nồng độ phần trăm dung dịch C%: Nồng độ % dung dịch (đơn vị: %) mct: Khối lượng chất tan (đơn vị: g) mdd: Khối lượng dung dịch (đơn vị: g) Nồng độ mol dung dịch CM : Nồng đô mol (đơn vị: mol/l = M) n: Số mol chất tan (đơn vị: mol) V: Thể tích dung dịch (đơn vị: lít) Khối lượng dung dịch mdd = mct + mdm Hoặc: mdd = V.D mdm : Khối lượng dung môi (đơn vị: g) V: Thể tích dung dịch (đơn vị: ml) D: Khối lượng riêng dung dịch (đơn vị: g/ml) Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm nồng độ mol Độ tan mct : Khối lượng chất tan ; mdm : Khối lượng dung môi Mối liên hệ độ tan nồng độ phần trăm CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA B CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN I Dạng 1: Pha trộn dung dịch không xảy phản ứng hoá học Đặc điểm: Bài tập dạng thường áp dụng pha trộn dung dịch loại chất tan với nhau, pha trộn dung dịch với nước, pha trộn nước với tinh thể hay pha trộn dung dịch với tinh thể loại chất tan Phương pháp làm: Cách 1: Dùng phương pháp đường chéo * Phương pháp đường chéo gồm bước áp dụng pha trộn dung dịch loại chất tan khơng có phản ứng xảy ra: + B1: Gọi tên dung dịch: dd1 ; dd2 + B2: Sử dụng công thức đường chéo + B3: Lập tỷ số rút tỷ lệ từ tính lượng chất liên quan Phương pháp đường chéo thường áp dụng công thức sau: - Công thức đường chéo dùng cho C% (Áp dụng pha trộn dd để tạo dd mới) (C%1 < C% < C%2) - Công thức đường chéo dùng cho CM (CM1 < CM < CM2) - Công thức đường chéo dùng cho Ddd (Khối lượng riêng dd) CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA (Ddd1 < Ddd < Ddd2) * Chú ý: + Dung môi nguyên chất ( Dung mơi thường H2O) có : + Chất tan nguyên chất có: C% = 100% + Trong dd sau pha trộn có : mdd = mdd + m dd2; Vdd ≈ V dd1 + V dd2 + Tinh thể hiđrat (A n.H2O) có (Khi :CM lớn; Ddd = Dtinh thể; coi tinh thể hiđrat dung dịch) * Bài tập minh họa cho cách 1: Bài 1: (Tài liệu luyện thi Hoá học) Cần cho (g) NaOH vào (g) H2O để có 120(g) dd NaOH 10% Giải: Gọi H2O dd1 với : C%1 = 0%; có mdd1 = m1(g) Gọi NaOH dd2 với: C%2 = 100%; có mdd2 = m2(g) Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA (1) Lại có: m dd = m1 + m2 = 120(g) (2) Từ (1) (2) ta có: m1 = 108 (g) m2 = 12 (g) Vậy: Cần pha 12 g NaOH với 108 g H2O dd NaỌH 10% Bài 2: (CĐ : BD Hoá – ) Trộn 200ml dd HCl 1,5M với 300ml dd HCl 2,5M Tính CM dd thu Giải: Gọi dd HCl 1,5M dd1 có : V1 = 0,2(l); CM1 = 1,5M Gọi dd HCl 2,5M dd2 có : V2 = 0,3(l); CM2 = 2,5M Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : Vậy CM dd thu 2,1(M) Bài 3: (CĐ : BD Hoá - 9) Cần phải lấy ml dd NaOH (D=1,4 g/ml) trộn với ml NaOH (D = 1,1 g/ml) để 600ml dd NaOH (D = 1,2g/ml) Giải Gọi dd NaOH (D=1,1g/ml) dd1 với : Vdd = V1 (ml) Gọi dd NaOH (D=1,4g/ml) dd2 với: Vdd = V2 (ml) Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Lại có: Vdd = V1 + V2 = 600ml (2) Từ (1) (2) ta có : V1 = 400 ml V2 = 200 ml Vậy cần lấy 400ml dd NaOH (D = 1,1g/ml) trộn với 200ml dung dịch NaOH (D=1,4g/ml) Bài 4: (Sách 400 BTHH) Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần để hồ tan vào 372,2(g) H2O dd FeSO4 3,8% Giải: Gọi H2O dd1 với: mdd 1= 372,2 (g) ; C%1 = 0% Gọi FeSO4.7H2O dd2 với : mdd = m(g); C%2 = Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: Vậy: Cần phải dùng 27,8(g) tinh thể FeSO4.7H2O vào 372,2(g) H2O dung dịch FeSO4 3,8% Cách 2: Dùng phương pháp đại số Phương pháp đại số áp dụng cho pha trộn nhiều dd khơng xảy phản ứng hố học cơng thức tính sau: * Cơng thức tính C% sau pha trộn: + Tính mct sau pha trộn = mct = mct1 + mct2 + … + mctn + Tính mdd sau pha trộn = mdd = mdd1 + mdd2 + … + mddn * Cơng thức tính CM sau pha trộn: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA + n sau pha trộn = nmới = n1 + n2 + … + nn + Vdd sau pha trộn = Vdd ≈ Vdd1 + Vdd2 + … + Vdd n CMmới * Cơng thức tính Ddd sau pha trộn : + mdd1 = Vdd1 D1 ; mdd2 = Vdd2 D2 ; ….; mddn = Vddn Dn + mdd = mdd1 + mdd2 + … + mddn -> Vdd D = Vdd1 D1 + Vdd D2 + … + Vddn Dddn * Bài tập minh họa cho cách : (Đề tập minh họa phương pháp đường chéo) Bài tập 1: Giải: Vì cho NaOH vào H2O : H2O dung mơi, NaOH chất tan Ta có : mNaOH cho vào = mNaOH sau pha trộn = Lại có : m dd = 120  mH O = 120 – 12 = 108 (g) Vậy phải pha 12(g) NaOH với 108(g) H2O Bài tập 2: Giải Theo giả thiết: nHCl = 0,3 + 0,75 = 1,05(mol) Lại có: Vdd = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 l Vậy HCl sau pha trộn có nồng độ 2,1 (M.) Bài tập 3: Giải Gọi Vdd NaOH (1,1 g/ml) = V1 (ml) Gọi V dd NaOH (1,4 g/ml) = V2 (ml) (V1, V2>0) Khi đó: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA mddmới = 1,1V1 + 1,4V2 (g) Vddmới Dddmới = 1,1V1 + 1,4V2 600.1,2 = 1,1V1 + 1,4V2 720 = 1,1V1 + 1,4V2 Mặt khác: (1) V1 + V2 = 600 (2) Từ (1) (2) Vậy phải dùng 400 ml NaOH (1,1g/ml) với 200ml dd NaOH (1,4g/ml) 600 ml dd NaOH 1,2 g/ml Bài tập 4: Giải: Đặt: Khi đó: Mặt khác: Vậy II = 27,8 (g) Dạng 2: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng hoá học cần cho vào Đặc điểm: Bài tập phải dựa vào PƯHH để xác định Phương pháp làm: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng hố học gồm có bước: + B1:Viết PTPƯ hóa học xảy để biết chất tạo thành sau phản ứng + B2: Tính số mol (hoặc khối lượng) chất sau phản ứng + B3: Tính khối lượng hay thể tích dung dịch sau phản ứng + B4: Tính nội dung đầu yêu cầu * Cách tính khối lượng; Thể tích dung dịch sau phản ứng: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HĨA Ta có : -> a = 34,2(g) -> * Xét nhiệt độ t1: Khi x(mol) CuSO4.5H2O tách -> ; =90x(g) Ta có: Vậy hạ từ t2 xuống t1 có 25(g) CuSO4.5H2O tách C BÀI TẬP VẬN DỤNG I Dang 1: Pha trộn dd khơng xảy PƯHH Bài 1: Tính tỷ lệ thể tích dd HNO3 0,2M 1M trộn thành dd HNO3 0,4M Đ.S : Tỷ lệ 3:1 Bài : Muốn thêm nước vào lít dd NaOH 1M để thu dd có nồng độ 0.1M lượng H2O phải cho vào lít Đ.S: Bài 3: Hồ tan 5,72(g) Na2CO3.10H2O (Sơđa tinh thể) vào 44,28ml H2O Nồng độ % dd sau pha trộn bao nhiêu? Đ.S: Bài 4: Hoà tan NaOH vào 200(g) H2O để thu dd có nồng độ 8% khối lượng NaOH bao nhiêu? Đ.S: 17,39 (g) Bài 5: a Cần lấy ml dd HCl 36% (D=1,19g/ml) để pha thành 5l dd HCl 0,5M CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 14 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA b Khối lượng riêng dd KOH 12% (1,1g/ml) Nồng độ dd KOH 12% bao nhiêu? Đ.S: a V= 213 (ml) b CM ≈ 2,36 M Bài 6: Tính tỷ lệ thể tích dd HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) thể tích dd HCl 13% (d = 1,123 g/ml) để pha thành dd HCl 4,5M Đ.S : 3:1 Bài 7: a Cần lấy (g) NaOH vào 120 (g) dd NaOH 20,5% để thu dd có nồng độ 25% b Tính nồng độ % nồng độ mol dd thu sau hoà tan 12,5 (g) CuSO4.5H2O vào 87,5 ml H2O Biết Vdd sau hoà tan thể tích nước Đ.S : a 4,8 (g) b C% = 8%; CM = 0,54M Bài : a Tính nồng độ mol dd thu người ta cho thêm nước vào 400(g) dd NaOH 20% để tạo 3l dd b Cho 40 ml NaOH 1M vào 60ml KOH 0,5M Tính nồng độ mol chất thu trộn dd với Đ.S : a CM = b CM NaOH = 0,4M CM KOH = 0,3 M Bài 9: a Cần phải lấy thêm (g) tinh thể CuSO4.5H2O (g) dd CuSO4 4% để điều chế 500(g) dd CuSO4 8% b Cần phải lấy (g) tinh thể CuSO4.5H2O (g) H2O để 250(g) dd CuSO4 16% Đ.S :a.33,3(g); 466,7(g) b.62,5(g); 187,5(g) Bài 10 : Trong phịng thí nghiệm, em học sinh đổ lọ đựng 150ml dd HCl 10% có D =1,047g/ml vào lọ khác đựng 250ml dd HCl 2M Trộn dd axit dd A Theo em dd A có nồng độ mol bao nhiêu? Đ.S : CM = 2,326M CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 15 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HĨA Bài 11: Hồ tan mol NaOH rắn vào dd NaOH 0,5M để thu dd có nồng độ 1,5M Tính thể tích dd NaOH sau pha trộn Biết cho NaOH rắn vào nước 20(g) tăng thể tích 5ml Đ.S: Vdd = 0,995 (l) Bài 12: Trộn 0,5 lít dd NaCl 1M với (D = 1,01g/ml) vào 100(g) dd NaCl 10% (D=1,1g/ml) Tính nồng độ % nồng độ mol dd sau trộn Đ.S: C% = 6,49%; CM = 1,13M Bài 13: Trộn dd A B theo tỷ lệ thể tích 3/5 CM dd sau trộn 3M Tính CM dd A,B Biết CM dd A gấp lần CM dd B Đ.S:CM(A) = 2,18M; CM(B) = 4,36M Bài 14 : Thêm 400(g) H2O vào dd có 40(g) NiSO4 nồng độ giảm 5% Tính nồng độ % dd ban đầu Đ.S: C% NiSO4 = 10% Bài 15: A dd HCl có nồng độ 0,3M ; B dd HCl có nồng độ 0,6M a Trộn A B theo tỷ lệ thể tích VA:VB = 2:3 dd C Hãy tính nồng độ mol ddC b Phải trộn A B theo tỷ lệ thể tích để dd HCl có nồng độ 0,4M? Đ.S: a CM = 0,48M b VA:VB = 2:1 Bài 16 : ( Đề Thi HSG Yên Lạc lớp 2008-2009) Hòa tan NaCl vào nước V ml dd A có khối lượng riêng D Thêm V1 ml H2O vào ddA (V+ V1) ml dd B có khối lượng riêng D1 CMR : D >D1 Biết khối lượng riêng nước g/ml II Dạng 2: Dạng toán pha trộn dd xảy phản ứng hố học Bài 1: a Tính số (g) Na cần thiết để phản ứng với 500(g) H2O tạo dd NaOH 20% b Tính khối lượng Na2O khối lượng H2O cần để có 200(g) dung dịch NaOH 10% Đ.S: a mNa = 1112,36(g) b CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 16 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Bài 2: a Cho sản phẩm thu oxi hố hồn tồn 5,6 lit SO2 đo (đktc) vào 57,2 ml dd H2SO4 60% có D=1,5g/ml Tính nồng độ % dd axit thu b Tính tỷ lệ khối lượng kim loại Kali dung dịch KOH 2% để có dung dịch KOH 40% Đ.S: a C% = 71,8% b Tỷ lệ : 13/108 Bài 3: Thí nghiệm 1: Cho 50ml dd HNO3 X(M) với 150 ml dd Ba(OH)2 0,2M thu dd A Cho quỳ tím vào dd A quỳ tím chuyển thành xanh Thí nghiệm 2: Thêm từ từ 100ml dd HCl 0,1M vào dd A thấy giấy quỳ trở lại màu tím Tìm X Đ.S : X = 1mol/l = 1M Bài : Cho 27,4(g) Ba vào 400(g) dd FeSO4 3,04% sau PƯ xảy hồn tồn thu khí A, kết tủa B, dd C a Tính VA (đktc) b Nung kết tủa B khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu (g) chất rắn c Tính C% chất có ddC Đ.S: a 4,4 lit b 25,04 (g) c 5,115% Bài 5: Cho dd H2SO4 10% tác dụng vừa đủ với muối Cacbonat kim loại I thu dd muối sunfat nồng độ 13,63% Xác định CTHH muối Đ.S: Na2CO3 Bài 6: Cho 150ml dd HCl 10% (D=1,047g/ml) vào 250 ml dd HCl 2M thu dd A Biết rằng: 40ml dd A tác dụng vừa đủ với 2,7(g) h Zn, Fe Tính CM dd A % khối lượng kim loại hỗn hợp Đ.S : 2,325M %mZn = 25,76%; %mFe = 74,24% Bài 7: Hoà tan 15(g) tinh thể FeSO4.7H2O vào H2O cho tiếp NaOH dư, lọc kết tủa, rửa nung không khí tới khối lượng khơng đổi thu 4(g) chất rắn CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 17 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Hãy chứng tỏ rằng: Tinh thể FeSO4.7H2O khơng tinh khiết Tính độ tinh khiết Đ.S: 92,7% Bài 8: X, Y dd HCl khác Lấy V1(l) X trộn với V2(l) Y 2(l) dd Z a Tính CM dd Z biết rằng: + V1 (lit) dd X trộn với AgNO3 dư thu 35,875(g) kết tủa + V2 (lit) dd Y phản ứng vừa đủ với 0,5 (lit) dd NaOH 0,3M b Tính CM dd X,Y Biết cho 0,1(lit) X 0,1(lit) Y tác dụng với Fe dư lượng H2 chênh lệch 448ml (đktc) Đ.S: a 0,2M; 0,5M; 0,1M b 0,145M; 0,545M Bài 9: Để trung hoà hết 200ml dd hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH) 2M cần dùng vừa đủ V(ml) dd hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M thu m(g) kết tủa dd X Tính V, m, CM chất dd X Đ.S: V = 192ml; m = 67,104(g) CM = 0,286M; CM= 0,408M Bài 10 : Hoà tan mẫu hợp kim Ba, Na (có tỷ lệ nguyên tử 1:1) vào H 2O thu ddA 6,72lit H2 (đktc) a Cần dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M; H 2SO4 0,05M để trung hoà 1/10 dung dịch A b Thêm m(g) NaOH vào 1/10 dd A thu dd B Cho dd B tác dụng với 100 ml dd Al2(SO4)3 0,2M kết tủa C Tính m để lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Tính lượng kết tủa Đ.S:a 300ml b 2,4(g) ; 7,78(g) 3,47(g); 4,66(g Bài 11: A dd HCl ; B dd HNO3 Trộn 400 (g) A với 100(g) B dd C Lấy 10(g)C vào 990 (g) H2O thu dd D Để trung hoà 80(g) dd D cần dùng 50 ml dd NaOH 0,1M thu 0,319(g) muối khan Tính C% dd A dd B ban đầu Bài 12 : Cho 27,4(g) kim loại Ba vào 500(g) dd hỗn hợp (NH4)2SO4 1,32% CuSO4 2% Sau tất phản ứng kết thúc thu khí A, kết tủa B, dd C Tính a VA (đktc) CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 18 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA b Nung kết tủa B nhiệt độ cao tới khối lượng khơng đổi thu (g) chất rắn c Tính C% chất có ddC Đ.S : VA = 6,72(l) ; 31,2125(g) ; 3,03% Bài 13: Hoà tan 27,4(g) hỗn hợp muối M2CO3 MHCO3 vào dd HCl 0,5M vừa đủ thấy tạo thành 6,72 9\(lit) CO2 đktc a Xác định CTHH muối % khối lượng muối hỗn hợp b Tính thể tích dd HCl dùng Đ.S : Na2CO3 38,69%; NaHCO3 61,31%; 80ml Bài 14: cốc A, B có khối lượng đặt lên2 đĩa cân thăng a Cho vào cốc A 10,6 (g) Na2CO3; cốc B 11,82 (g) BaCO3 cho tiếp 12(g) dd H2SO4 98% vào cốc A cân thăng b Tính khối lượng dd HCl 14,6% cần thiết để cho vào cốc B cân trở lại thăng Đ.S: 6,996 g Bài 15: Có lit dd hỗn hợp Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43(g) hỗn hợp BaCl2 ; CaCl2 vào thu 39,7(g) kết tủa A ddB Tính % khối lượng chất A Đ.S: 49,62%; 50,38% Bài 16 : Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch FeSO 3,04% sau phản ứng xảy hoàn tồn thu khí A, kết tủa B dung dịch C a Tính VA (đktc) b Nung kết tủa B khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn c Tính C% chất tan dung dịch C thu Đ/S: 4,48 lít ; 25,04 gam ; 5,115% Bài 17: Hịa tan oxit kim loại MO vào dung dịch H SO a% vừa đủ thu dd có nồng độ b% a Lập biểu thức tính M theo a, b b Áp dụng tìm kim loại M a= 20%, b=22,64% Đ/S: M=100.(98b-96a)+16ab ; CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC III TỔ SINH HÓA Dạng 3: Bài toán độ tan Bài 1: (Sách 400 Bài tập) Độ tan KCl 40oC 40 (g) Số (g) KCl có 350 (g) dung dịch bão hoà nhiệt độ A 150(g) B 100(g) C 90(g) D 50(g) Đ.S: B Bài 2: (Sách 400 tập) Biết độ tan muối NH4Cl 20oC 37,2(g) Hỏi có (g) múơi NH4Cl 300(g) dd NH4Cl bão hồ? Đ.S : 81,34(g) Bài 3: (Sách 400 tập) a Độ tan muối ăn (NaCl) 20oC 36(g) Xác định nồng độ % dung dịch bão hoà nhiệt độ b Dung dịch bão hoà muối NaNO3 10oC 44,44% Tính độ tan NaNO3 Bài 4: Độ tan phân đạm NH4NO3 20oC 192(g) Ở nhiệt độ dd bão hoà NH4NO3 có nồng độ phần trăm là: Hãy giải thích lựa chọn A 60% B 34% C 65,75% D 70% Đ.S: C Bài 5: (Tài liệu luyện thi hoá học) Xác định độ tan Na2CO3 18oC Biết 18oC hoà tan 143(g) Na2CO3.10H2O vào 160(g) H2O dd bão hồ Đ.S: 21,2 (g) IV Dạng 4: Dạng toán kết tinh Bài : (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên hoá – KHTN 2005 – 2006) Dung dịch Al2(SO4)3 bão hoà 10oC có nồng độ % 25,1% a Tính độ tan Al2(SO4)3 10oC b Lấy 1.000(g) dd Al2(SO4)3 bão hoà làm bay 100(g) H2O phần dd cịn lại đưa 10oC thấy có a(g) Al2(SO4)3.18H2O kết tinh Tính a Đ.S: a.33,5(g); b 95,8(g) Bài 2: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Lê Hồng Phong 2002 – 2003) Cần lấy (g) H2O (g) tinh thể Hiđrat có cơng thức X.Y.10H2O với khối lượng mol 400(g) Để pha dd bão hoà 90oC mà CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 20 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA làm lạnh đến 40oC lắng xuống 0,5 mol X.Y.6H2O Biết SX.Y 90oC = 90(g); SX.Y 40oC 60(g) Đ.S:mH2O=68,2(g); mXY.10H2O=423,3(g Bài 3: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN 1999 – 2000) Làm lạnh 1,5 kg dd CuSO4 bão hoà 80 C xuống 10 C Tính số (g) CuSO4.5H2O tách Đ.S: 630(g) Bài 4: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN 1996 – 1997) o o Cho 600(g) dd NaCl bão hồ 90oC Hỏi có (g) tinh thể NaCl tách làm lạnh dd xúơng oC Biết SNaCl (ở 90oC) = 50(g) ; SNaCl (0oC) = 35(g) Đ.S: 60 (g) Bài 5: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN2000-2001) Cho 16 (g) CuO tan lượng vừa đủ dd H 2SO4 20% đun nóng Sau làm lạnh xuống 10oC Tính khối lượng CuSO4.5H2O tách khỏi dd Biết Đ.S: 30,7(g) Bài 6: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hố ĐHKHTN2006-2007 Ở 25oC người ta hồ tan 450(g) KNO3 vào 500(g) H2O dd A Biết SKNO3 (200C) = 32(g) Hãy xác định khối lượng KNO3 tách khỏi dd làm lạnh dd A xuống 20oC Đ.S: 290(g) Bài 7: (Đề thi olimpic 30-4) Ở 60oC có 31,6(g) Na2CO3 tan 100(g) dd tạo thành dd bão hịa Ở oC có 6,75(g) Na2CO3 tan 100(g) dd để tạo thành dd bão hịa.Hỏi có (g) Na2CO3.10H2O tách làm lạnh 500(g) dd bão hồ 60oC xúơng 0oc Đ.S: 403,8(g) Bài : (Đề thi HSG lớp – Yên Lạc 2010-2011) Hòa tan 99,8( g ) CuSO4 5H2O vào 164 ml nước ,làm lạnh dd tới 100 C thu 30 (g) tinh thể CuSO4 5H2O Cho biết độ tan CuSO4 10 C 17,4 (g).Xác định xem CuSO4.5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết Tính khối lượng tạp chất (nếu có ) Đ.S : Khối lượng tạp chất :20,375 (g) Bài 9: (Đề thi HSG lớp – Yên Lạc 2012-2013 Đề thi HSG Tam Dương) Khi thêm 1(g) MgSO4 khan vào 100 (g) dd MgSO4 bão hòa 20 0C làm cho 1,58 (g) MgSO4 khan kết tinh trở lại dạng tinh thể ngậm nước Xác định công thuwcscuar tinh thể ngậm nước Biết độ tan MgSO4 200C 35,1(g) Đ/S: MgSO4.7H2O CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 21 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA PHẦN III: KẾT LUẬN Chuyên đê Một số dạng tập phần dung dịch giup hoc sinh chu đông Linh hôi kiên thưc va nhân dang bai tâp đươc nhanh hơn,tư đo hoc sinh co sư vân dung linh hoat vơi cac kiêu bai ,cac dang bai tâp Trong thưc tê giang day đôi tuyên hoc sinh gioi môn Hoa noi chung va đôi tuyên hoc sinh gioi Hoa noi riêng găp không it kho khăn.Song vân cô găng đâu tư hêt mưc vơi mong muôn co môt kêt qua cang cao Trên la môt sô suy nghi cua vê phân Dung dich vân đê bôi dương hoc sinh gioi Hoa Chuyên đê se không tranh khoi han chê Tôi rât mong đươc sư tham gop y kiên cua cac ban đông nghiêp đê chuyên đê đat kêt qua cao va mang tinh kha thi Yên L ạc, Tháng 03 năm 2014 Người viết chuyên đề Dương Thị Đức Ái CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 22 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Kết thi học sinh giỏi tỉnh thân phụ trách Năm học Kết CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 23 download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Các tài liệu tham khảo Sách rèn kỹ Hoá học Sách 400 tập Hoá học NXBGD (Ngô Ngọc An) Sách chuyên đề bồi dưỡng Hố 8,9 – NXB Đà Nẵng (Hồng Vũ) Tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên Hoá – NXBGD Tài liệu luyện thi Hoá học - NXB ĐHQG Hà Nội (Nguyễn Vân Lưỡng) Tuyển tập Olimpic 30.4 - NXB ĐHQG Thành phố Hồ Chí Minh CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 24 download by : skknchat@gmail.com ... dưỡng học sinh giỏi Hố Chính vậy, để học sinh nắm vận dụng kiến thức phần Dung dịch, mạnh dạn nghiên cứu, giới thiệu chuyên đề Một số dạng tập phần dung dịch II Phạm vi - Mục đích chuyên đề: Phạm... ; CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH download by : skknchat@gmail.com TRƯỜNG THCS YÊN LẠC III TỔ SINH HÓA Dạng 3: Bài toán độ tan Bài 1: (Sách 400 Bài tập) Độ tan KCl 40oC 40 (g) Số (g)... đích chuyên đề: Phạm vi chuyên đề: Do điều kiện hạn chế thời gian nên chuyên đề đề cập tới số dạng tập phần dung dịch chương trình lớp đầu lớp Mục đích chuyên đề: Giúp cho học sinh biết hệ thống