CHUYÊN đề AXIT NITRIC và MUỐI NITRAT

CHUYÊN ĐỀ: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT Tiết I NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ - Nội dung 1: Axit nitric ( 1,5 tiết) - Nội dung 2: Muối nitrat ( 0,5 tiết) - Nội dung 3: Luyện tập ( tiết) II TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ Mục tiêu 1.1 Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chế HNO phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) Hiểu : - HNO3 axit mạnh - HNO3 axit có tính oxi hố mạnh ( tùy thuộc vào nồng độ axit chất chất khử): oxi hoá hầu hết kim loại ( kim loại có tính khử yếu, tính khử mạnh, nhơm sắt, vàng) , số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Cách điều chế HNO3 - Biết phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit - Biết tính chất muối nitrat 1.2 Kĩ - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm kết luận - Tiến hành quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết phương trình hóa học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng, tính chất muối nitrat - Giải tập : Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3, khối lượng dung dịch HNO3 có nồng độ xác định điều chế theo hiệu suất, tập tổng hợp có nội dung liên quan - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp , nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng - Tư duy, so sánh, giải vấn đề - Kĩ học tập: tự học, tự nghiên cứu, hoạt động nhóm - Kĩ khoa học: quan sát, tìm kiếm mối quan hệ, thí nghiệm, tính tốn 1.3 Trọng tâm - Tính chất hóa học axit nitric: Tính oxi hóa mạnh dung dịch đặc lỗng; tính axit mạnh - Phản ứng nhiệt phân muối nitrat: tùy thuộc vào ion kim loại liên kết với gốc nitrat mà sản phẩm khác 1.4 Thái độ - Giáo dục đức tính cẩn thận xác sử dụng hóa chất, tiến hành thí nghiệm - Giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường 1.5 Định hướng lực cần hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông Phương pháp dạy học - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan - Phương pháp hợp tác nhóm - Phương pháp dạy học dự án III BẢNG MÔ TẢ CÁC MỨC YÊU CẨU CẦN ĐẠT Loại câu Nhận biết hỏi/bài tập Thông hiểu Vận dụng -Viết cơng - Giải thích thức e, CTCT số tính chất HNO3 vật lí HNO3 - Nêu tính muối nitrat chất vật lí, tính chất hóa học HNO3 muối nitrat Câu -Nêu hỏi/bài tập phương pháp điều định tính chế HNO3 muối nitrat Bài tập định lượng - Vận dụng kiến thức học từ chất cụ thể HNO3 cho axit - Giải thích khác (VD: H2SO4 minh họa đặc ) tính chất hóa - Vận dụng kiến học HNO3 thức học để làm muối nitrat tập nhận biết, phản tách tinh chế, ứng hóa học điều chế HNO3 - Giải thích muối nitrat - Nêu số ứng dụng HNO3 muối nitrat số ứng dụng, điều chế, cách bảo quản HNO3 muối nitrat - Tính tốn tốn đơn giản theo phương trình hóa học - Tính tốn tốn theo, cơng thức, phương trình hóa học đơn giản Vận dụng cao - Vận dụng kiến thức tổng hợp HNO3 muối nitrat để giải thích, xác định thành phần, tính chất đơn chất - Vận dụng kiến hợp chất thức học để so sánh tính chất vật lí, hóa học HNO3 muối nitrat với axit muối khác - Tính tốn theo cơng thức phương trình hóa học, định luật hóa học - Áp dụng định luật bảo toàn vào giải nhanh tập HNO3 muối nitrat - Mô tả nhận Bài tập biết thực tượng thí nghiệm hành/thí tính chất hóa học nghiệm HNO3 muối nitrat -Giải thích tượng thí nghiệm tính chất hóa học HNO3 muối nitrat - Giải thích số tượng TN liên quan đến thực tiễn IV CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP MINH HỌA THEO CÁC CẤP ĐỘ MÔ TẢ IV Bài tập trắc nghiệm IV.1.1 Mức độ nhận biết Câu HNO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2 C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 Câu Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau đây? A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2 Câu Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng , HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu Câu Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HNO 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu Cho 6,4 gam Cu vào HNO đặc thu V lít khí NO ( spk đktc) V có giá trị là(lít) A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu Khi nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam Cu(NO 3)2 thu V (lít) khí O đktc V có giá trị (lít): A 1,12 B 2,24 C 3,36 D Đáp án khác Câu Câu 17 Hoà tan 9,94 gam X gồm Al, Fe Cu lượng dư dung dịch HNO loãng thấy 3,584 lít NO đktc Tổng khối lượng muối khan tạo thành là: A 39,7 gam B 29,7 gam C 39,3 gam D Kết khác Câu 9: Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp CO2 NO2 D Khơng có khí bay Câu 10: Khi cho Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HNO3 lỗng có tượng xảy ra? A Xuất dung dịch màu xanh, có khí khơng màu bay B Xuất dung dịch màu xanh có khí khơng màu bay mặt thống dd C Xuất dung dịch màu xanh, có khí màu nâu bay miệng ống nghiệm D Dung dịch khơng màu, khí màu nâu xuất miệng ống nghiệm Câu 11 Dung dịch HNO3 đặc, không màu, để ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A Màu vàng B Màu đen sẫm C Màu trắng sữa D Màu nâu IV.1.2 Mức độ thông hiểu Câu 12 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu 13 Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 14 Phản ứng HNO3 với FeO tạo NO Tổng số hệ số đơn giản chất phương trình phản ứng oxi hố - khử sau cân là: A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 15 Dãy chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng tạo khí: A Cu(OH)2, FeO, C B Fe3O4, C, FeCl2 C Na2O, FeO, Ba(OH)2 D.Fe3O4,C, Cu(OH)2 Câu 16 Hoà tan hoàn toàn 0,9 g kim loại X vào dung dịch HNO thu 0,28 lít khí N2O (đktc) Vậy X là: A Cu B Fe C Zn D Al Câu 17 Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO loãng, dư thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam Câu 18 Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) là: A 86,4 lít B 8,64 lít C 19,28 lít D 192,8 lít Câu 19 Cho gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO M H2SO4 0,5 M thu V lit NO (đkc) Tính V? A 1,244 lit B 1,68 lit C 1,344 lit D 1,12 lit Câu 20 Có ống nghiệm khơng dán nhãn đựng ba dung dịch axit đặc riêng biệt HNO 3, H2SO4 đặc HCl Nếu hoá chất để nhận dung dịch dùng chất sau đây: A Mg B Fe C Cu D Ca IV.1.3 Mức độ vận dụng Câu 20: Cho dãy chất sau: Cu, Fe, Al, FeO, Fe 2O3, Fe(OH)2, S,C, H2SO4, CO2, Na2CO3 Số chất tác dụng với HNO3 đặc nguội, giải phóng khí là: A B.6 C D Đáp án khác Câu 21: Khi cho Cu vào dung dịch NaNO3 có hịa tan dd HCl có tượng xảy ra: A Xuất dung dịch mầu xanh lam B Cu bị đen bề mặt, có khí mầu nâu đỏ xuất miệng ống nghiệm C Khơng có tượng xảy ví Cu khơng phản ứng với HCl D Xuất dung dịch mầu xanh lam có khí mầu nâu đỏ xuất miệng ống nghiệm Câu 22 Cho hỗn hợp FeO, CuO Fe 3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO 0,05 mol NO Tổng số mol hỗn hợp là: A 0,12 mol B 0,36 mol C 0,54 mol D Đáp án khác Câu 23 Cho m gam Al phản ứng hết với dung dịch HNO lỗng thu 8,96 lít hỗn hợp NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 16,75 Tính m? A 17,5 gam B 13,5 gam C 15,3 gam D 15,7 gam Câu 24 Cho 1,86 gam hợp kim Mg Al vào dung dịch HNO loãng dư thu 560 ml (đktc) khí N2O Khối lượng Mg hỗn hợp là: A 1,62 gam B 0,22 gam C 1,64 gam D 0,24 gam Câu 25 Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO lỗng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Câu 26 Hịa tan hồn tồn 9,75 gam Zn lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X 1,12 lít NO (là khí nhất, đktc) Cơ cạn X thu m gam muối khan Giá trị m A 29,85 B 28,35 C 13,35 D 23,55 Câu 27 Hịa tan hồn tồn 3,68 gam hỗn hợp gồm Zn Al cần vừa lít dung dịch HNO3 0,25M Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Phần trăm khối lượng Al Zn hỗn hợp A 39,35% 60,65% B 70,65% 29,35% C 60,65% 39,35% D 29,35% 70,65% Câu 28 Hoà tan hoàn toàn 49,32 gam Ba 800 ml dung dịch HNO3 1M, thu V lít khí X điều kiện tiêu chuẩn (biết N+5 bị khử xuống N+1) Giá trị V A 1,792 B 5,824 C 2,688 D 4,480 IV.1.4 Mức độ vận dụng cao Câu 29 Hoà tan hoàn toàn FeS2 vào cốc chứa dung dịch HNO3 lỗng dung dịch X khí NO Thêm bột Cu dư axit sunfuric vào dung dịch X, dung dịch Y có màu xanh, khơng có khí Các chất tan có dung dịch Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2; H2SO4 B CuSO4; FeSO4; H2SO4 C CuSO4; Fe2(SO4)3; H2SO4 D Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; H2SO4 Câu 30 Hịa tan hồn tồn m gam bột Al dung dịch chứa HCl HNO 3, thu 3,36 lít hỗn hợp X gồm khí khơng màu, dung dịch lại chứa muối cation Al 3+ Đem tồn hỗn hợp khí X trộn với lít khí oxi, thu 3,688 lít hỗn hợp gồm khí Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn khối lượng hỗn hợp khí X nhỏ gam Giá trị m A 3,24 B 8,10 C 9,72 D 4,05 Câu 31 Hòa tan hoàn toàn m gam Zn dung dịch HNO lỗng, thu 1,008 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 3m gam muối Tỉ khối X so với H2 50/3 Giá trị m A 19,5 B 13,65 C 13,02 D 18,90 Câu 32: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N 2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 IV.2 Bài tập tự luận Bài 1: Bổ túc cân phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO3 (đặc) → NO2 + ? + b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + c) Al + HNO3 → N2 O + ? + d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? ? ? ? ? f*) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 + ? g) FeO + HNO3loãng → NO + ? + ? h) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Bài Bằng phương pháp hóa học nhận biết : a) Các dung dịch : NH3 , (NH4)2SO4 , NH4NO3 ,Ba(NO3)2 b) Các dung dịch : (NH4)2SO4 , NH4NO3, K2SO4, Na2CO3, KCl Bài Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại M Bài Chia hỗn hợp kim loại Cu Al thành hai phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO (giả sử tạo khí NO2) Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 6,72 lít khí a Viết pthh b Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đkc Bài Hịa tan hồn tồn 24,8g hỗn hợp kim loại gồm đồng sắt dung dịch HNO 0,5M thu 6,72l (đkc) chất khí nhất, khơng màu hố nâu ngồi khơng khí a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp c Nếu cho 1/2 lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO đặc, nguội thể tích khí màu nâu đỏ thu (ở đkc) bao nhiêu? Bài Hịa tan hồn tồn 9,942 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí, khối lượng Y 5,18 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam chất rắn Nung lượng chất rắn đến khối lượng không đổi 17,062 gam chất rắn Tính giá trị m Bài Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO ,Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối X H 2bằng 18,8 Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có hỗn hợp đầu ? Bài Nung 15,04g Cu(NO3)2 thời gian thấy lại 8,56g chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân? b) Xác định thành phần % chất rắn lại ? c) Cho khí sinh hấp thụ hồn tồn vào 193,52g dd NaOH 3,1% dd X Tính C% chất tan dung dịch X? Bài Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau cho tiếp 17 gam NaNO3 thấy V lít khí NO (đktc) Tính giá trị V Bài 10 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M HCl 1,2M, thu khí NO m gam chất rắn Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO 3- khơng có khí H2 bay V THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết : I Mục tiêu học I.1.Kiến thức - Biết được: cấu tạo phân tử tính chất vật lí (trạng thái , màu sắc, kối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac) - Hiểu được: + HNO3 axit mạnh + HNO3 chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hưu I.2 Kỹ - Dự đốn tính chất, kiểm tra thí ghiệm kết luận - Quan sát thí nghiệm hình ảnh rút nhận xét tính chất HNO - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn, minh họa tính chất hóa học HNO3 - Thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 I.3 Phát triển lực Ngơn ngữ hóa học, tính tốn hóa học, viết phương trình hóa học, hợp tác II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan III Chuẩn bị III.1 Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn III.2 Học sinh Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Bài cũ ( 10 phút) Hồn thành dãy chuyển hố sau : N2 → NH3 → NH4Cl→NH3 → N2 → NO → NO2  NH4NO3 →N2O Bài Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng A AXIT NITRIC: HNO3(M = 63 đvC) Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu tạo phân I Cấu tạo phân tử tử tính chất vật lí ( phút) Từ cơng thức phân tử u cầu học O +5 sinh viết công thức cấu tạo H O N Xác định số oxi hoá nitơ O phân tử axit nitric II Tính chất vật lí - Axit nitric chất lỏng khơng màu, tan vô hạn Gv cho học sinh quan sát lọ chứa axit nước nitric Yêu cầu học sinh cho biết màu - Bốc khói kk ẩm, bền sắc, trạng thái Yêu cầu học sinh bổ sung thêm số thơng tin Vì axit nitric có màu vàng ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hố học ( 20 phút) Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học phân tử HNO3 ? - Tính axit III Tính chất hố học Phân tử HNO3 có tính axit tính oxi hố Tính axit HNO3 → H+ + NO3- Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ (khơng có tính khử) → muối + H2O Yêu cầu học sinh nhắc lại phản ứng axit Đối với axit nitric tác dụng với kim loại khác với axit khác GV làm thí nghiệm biểu diễn Axit nitric phản ứng với NaOH, CaCO3, MgO Yêu cầu học sinh viết phản ứng phương trình ion rút gọn HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O =>H+ + OH- → H2O 2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O =>2H+ + MgO → Mg2+ + H2O - Tác dụng với muối axit yếu 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2  =>2H+ + CaCO3 → Ca2+ + H2O + CO2   KL: Khi thể tính axit ion H+ phản ứng Tính oxi hố - Tính oxi hố a Tác dụng với kim loại GV làm thí nghiệm biểu diễn Cu + Thí dụ đồng tác dụng với HNO3 đặc HNO3 đặc +5 +4 +2 Nhận xét tính oxi hoá HNO3 Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Gv cung cấp thêm thí dụ khác Phương trình ion rút gọn Yêu cầu học sinh nhận xét tính oxi Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ + 2NO2  + 2H2O hố HNO3 Thí dụ đồng tác dụng với dung dịch HNO loãng +2 +2 Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác +5 3Cu+8HNO3 (loãng) →Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phương trình ion rút gọn 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O +5 t Fe + 6HNO3 (đặc)  → +3 GV: Yêu cầu HS đưa nhận xét khả tác dụng với dụng HNO với phi kim GV: Hướng dẫn HS viết số ví dụ cân HS: Nhận xét HNO3đặc oxi hố với nhiều phi kim GV: Thế HNO3 có tác dụng với hợp chất không HS: Tác dụng với hợp chất GV: Hướng dẫn HS viết số ví dụ cân Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng HNO3 ( phút) HNO3 có ứng dụng ? GV bổ sung thêm số thông tin o +4 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao nhất, khơng giải phóng hiđro - Kim loại tác dụng với HNO đặc nóng ln giải phóng NO2 - Nếu HNO3 lỗng tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3 - HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm b Tác dụng với phi kim +5 6HNO3 +55 2H2O (đặc)+ S +6 +4 → H2SO4 + 6NO2  + to +5 +4 5HNO3 (đặc) + P  → H3PO4 + 5NO2 + H2O =>HNO3 tác dụng với nhiều phi kim đưa phi kim số oxi hóa cao c Tác dụng với hợp chất (hc Fe2+, hc +2 +5 halogenua, ) to +3 +2 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 6KBr + 8HNO3loãn → 6KNO3 + 3Br2 + 2NO + 4H2O IV Ứng dụng: SGK Củng cố ( phút) - Hoàn thành phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O + ; Fe + HNO3 → NO + Zn + HNO3 → N2O + ; Mg + HNO3 → NH4NO3 + Dặn dò - Về nhà làm tập SGK SBT Chuẩn bị nội dung phần lại học Tiết 2: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tt) I Mục tiêu học I Kiến thức - Cách điều chế HNO3 - Biết tính phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu mơi trường axit - Biết tính chất muối nitrat I Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp , nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng I Phát triển lực Ngơn ngữ hóa học, tính tốn hóa học, viết phương trình hóa học, hợp tác II Phương pháp giảng dạy Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III Chuẩn bị III.1 Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn III.2 Học sinh Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp: Kiểm tra HS vắng tác phong HS Kiểm trabài cũ: (10 phút) Nêu tính chất hố học axit nitric cho thí dụ minh họa Bài Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Điều chế ( 10 phút) V Điều chế Axit có nhiều ứng dụng Trong phịng thí nghiệm điều chế cách ? NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 Trong phịng thí nghiệm ? Trong công nghiệp Axit nitric sản xuất qua ba giai đoạn Trong cơng nghiệp sản xuất -Oxi hố NH3 Pt ? 4NH3 + 5O2 850 -900 C, → 4NO + H2O Giáo viên cho học sinh quan sát sơ -Oxi hoá NO đồ sản xuất axit nitric công 2NO + O2 → 2NO2 nghiệp -Hợp nước tạo thành HNO3 o Liên hệ tương thực tế 4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3 mưa dơng B MUỐI NITRAT I Tính chất muối nitrat Hoạt động Tính chất muối Tính chất vật lí nitrat ( 13 phút) - Tất muối nitrat chất rắn, dễ tan GV cho học sinh quan sát mẩu nước điện li mạnh muối kali nitrat Yêu cầu học sinh nhận xét trạng Phản ứng nhiệt phân t thái màu sắc muối nitrat KNO3 → KNO2 + O2 GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt t MgO + 2NO2  + O2 phân muối nitrat sau cho than Mg(NO3)2 → nóng đỏ vào ? t Cho thí dụ khác yêu cầu học Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + O2 sinh nhận xét nhiệt phân muối t nitrat ? Rút quy luật chung Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2 nhiệt phân muối nitrat Nhận xét quy luật phân huỷ muối nitrat o o o o M:K,Na Ca M(NO3)n t0 Muèi nitrit +O2 M:Mg, Cu Oxit kim lo¹i +NO2 +O2 M:Ag, Hg Kim lo¹i +NO2 +O2 Tính oxi hóa ion nitrat mt axit ThÝ nghiƯm: + ThÝ nghiÖm 1; Cu + dd NaNO3 + ThÝ nghiÖm 2; Cu + dd NaNO3 + dd H2SO4 NhËn xÐt: GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: + ThÝ nghiƯm 1: Không có htợng + Thí nghiệm 2: Khí không màu bị hoá nâu + Thí nghiệm 1; Cu + dd NaNO3 + ThÝ nghiÖm 2; Cu + dd NaNO + kk, dd sau ph¶n øng cã màu xanh + Trong môi trờng trung tính NO tính dd H2SO4 Yêu cầu HS nêu tỵng, viÕt ptp oxh − rót nhËn xÐt + Trong môi trờng axit NO có tính oxh tơng tù HNO3 Hoạt động 3: Ứng dụng ( phút) II Ứng dụng Cho biết ứng dụng muối - Các muối nitrat chủ yếu sử dụng làm phân nitrat ? bón ngồi cịn làm thuốc nổ III Hoạt động 4: Củng cố ( 18 phút) GV phát đề cho HS, HS hoạt động cặp đơi làm câu hỏi 1-10 Sau GV chữa HS nhà làm câu 11,12 Câu HNO3 tác dụng với tất chất dãy sau đây: A NaHCO3, CO2, FeS, Fe2O3 B K2SO3, K2O, Cu, Fe(NO3)2 C FeO, Fe2(SO4)3, FeCO3, Na2O D CuSO4, CuO, Mg3(PO4)2 Câu Axit nitric đặc nguội phản ứng với chất sau đây? A Al, CuO, Na2CO3 B CuO, Ag, Al(OH)3 C P, Fe, FeO D C, Ag, BaCl2 10 Câu Nhận định sau axit HNO3 sai? A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu Câu Cho Fe(III) oxit tác dụng với axit nitric sản phẩm thu là: A Fe(NO3)2, NO H2O B Fe(NO3)2, NO2 H2O C Fe(NO3)2, N2 D Fe(NO3)3 H2O Câu 5: Cho HNO3 đậm đặc vào than nung đỏ có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp CO2 NO2 D Khơng có khí bay Câu 6: Khi cho Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch HNO3 lỗng có tượng xảy ra? A Xuất dung dịch màu xanh, có khí không màu bay B Xuất dung dịch màu xanh có khí khơng màu bay mặt thoáng dd C Xuất dung dịch màu xanh, có khí màu nâu bay miệng ống nghiệm D Dung dịch khơng màu, khí màu nâu xuất miệng ống nghiệm Câu Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A Màu vàng.B Màu đen sẫm C Màu trắng sữa D Màu nâu Câu Cho chất: Fe,FeO,Fe(OH) 2,Fe(OH)3,Fe3O4,Fe2O3,Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu Hợp chất nitơ không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 10 Cho 6,4 gam Cu vào HNO3 đặc thu V lít khí NO2 ( spk đktc) V có giá trị là(lít) A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Câu 11 Khi nhiệt phân hồn tồn 18,8 gam Cu(NO3)2 thu V (lít) khí O2 đktc V có giá trị (lít): A 1,12 B 2,24 C 3,36 D Đáp án khác Câu 12 Hoà tan 9,94 gam X gồm Al, Fe Cu lượng dư dung dịch HNO lỗng thấy 3,584 lít NO đktc Tổng khối lượng muối khan tạo thành là: A 39,7 gam B 29,7 gam C 39,3 gam D Kết khác Tiết 3: LUYỆN TẬP: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học I Kiến thức - Củng cố kiến thức tính chất hóa học HNO 3, muối nitrat Phương pháp điều chế HNO3 CN PTN I Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp , nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng I Phát triển lực Ngơn ngữ hóa học, tính tốn hóa học, viết phương trình hóa học, hợp tác II Phương pháp giảng dạy 11 Sử dụng phương pháp đàm thoại, hoạt động nhóm III Chuẩn bị III.1 Giáo viên Chuẩn bị nội dung kiến thức: hệ thống tập tự luận, trắc nghiệm III 2.Học sinh Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà IV Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lớp: Kiểm tra HS vắng tác phong HS Nội dung luyện tập Hoạt động giáo viên Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Bài tập viết phương Bài 1: Bổ túc cân phương trình hóa trình phản ứng ( 15 phút) học sau: GV gọi HS thực a) P + HNO3 (đặc) → NO2 + ? GV chữa bài, kết luận + ? b) Ag + HNO3 (loãng) → NO + ? + ? c) Al + HNO3 → N2O + ? + ? d) Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ? e) FeO + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 Hoạt động 2: Bài tập hỗn hợp kim + ? loại tác dụng với axit ( 15 phút) f) Fe3O4 + HNO3 → NO + Fe(NO3)3 HS thảo luận, thống cách giải + ? HS thực hiên bảng g) Al2O3 + HNO3loãng → ? + ? GV chữa bài, kết luận h) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2 O Bài 2: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu Fe dung dịch HNO3 dư thu 1,344 lít hỗn hợp khí Y gồm khí NO NO2 (đktc), tỉ khối Y so với H2 19 Tính phần trăm khối Hoạt động : Bài tập phản ứng lượng kim loại hỗn hợp ban đầu nhiệt phân ( 13 phút) Bài : Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung HS thảo luận, thống cách giải dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X HS thực hiên bảng 0,448 lít khí N2 (đktc) Tính khối lượng muối GV chữa bài, kết luận dung dịch X Bài Nung 15,04g Cu(NO3)2 thời gian thấy cịn lại 8,56g chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân? b) Xác định thành phần % chất rắn cịn lại ? c) Cho khí sinh hấp thụ hoàn toàn vào 193,52g dd NaOH 3,1% dd X Tính C% chất tan dung dịch X? Bài : Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M, thu sản phẩm khử V lít khí NO (đktc) Tính V Bài 6: Hịa tan hồn tồn 19,2 g kim loại M vào dd HNO3 loãng dư thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm 12 khử nhất, đktc) Xác định tên KL M? 3, Củng cố hướng dẫn học nhà ( phút) Bài Nhiệt phân hoàn toàn 34,65g hỗn hợp gồm KNO3 ,Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối X H2bằng 18,8 Tính khối lượng muối Cu(NO3)2 có hỗn hợp đầu ? Bài Hịa tan hồn tồn 7,68 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư thu 1,792 lít khí hỗn hợp khí X gồm khí N NO (đktc), Tỉ khối X so vơi hiđro 14,375 Biết không tạo muối amoni Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 13 14 ... B MUỐI NITRAT I Tính chất muối nitrat Hoạt động Tính chất muối Tính chất vật lí nitrat ( 13 phút) - Tất muối nitrat chất rắn, dễ tan GV cho học sinh quan sát mẩu nước điện li mạnh muối kali nitrat. .. lại học Tiết 2: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tt) I Mục tiêu học I Kiến thức - Cách điều chế HNO3 - Biết tính phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit - Biết tính chất muối nitrat I Kỹ -... lượng muối khan tạo thành là: A 39,7 gam B 29,7 gam C 39,3 gam D Kết khác Tiết 3: LUYỆN TẬP: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học I Kiến thức - Củng cố kiến thức tính chất hóa học HNO 3, muối