Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện lớp 9 THCS Năm học 2011 2012 môn thi: Hóa học lớp 928203

PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ TRƯỜNG THCS MỸ QUANG (ĐỀ ĐỀ XUẤT) KỲ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN Lớp THCS - Năm học 2011-2012 Mơn thi: HĨA HỌC LỚP Thời gian làm 150 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu (1,5 điểm) Có hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Hãy trình bày phương pháp hóa học để tách riêng muối trạng thái nguyên chất Câu 2: (1,5 điểm) Từ muối ăn, đá vôi, nước điều kiện cần thiết Hãy viết phương trình phản ứng điều chế nước gia ven; clorua vôi; natrihidrôcacbonat; natri kim loại Câu 3: (2,0 điểm) Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào 400 ml dung dịch A gồm KHCO3 Na2CO3 thu dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) Cho dung dịch B phản ứng với lượng Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Tính nồng độ M chất dung dịch A Câu 4: (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,3 g hỗn hợp A gồm muối Cácbonat kim loại M( hoá trị I) muối Cácbonat kim loại R( hoá trị II) dd HCl tạo thành 3,36 lít khí đktc a Nếu cô cạn dd sau phản ứng thu gam muối? b Xác định kim loại M, R biết: nM 2CO3  nRCO3 Câu 5: (3,0 điểm) A hỗn hợp chứa Al sắt oxit FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A, thu 92,35 gam chất rắn C Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay cịn lại phần khơng tan D Hịa tan ¼ lượng chất D H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn 60 gam H2SO4 98% Giả sử tạo thành loại muối sắt III a Tính khối lượng Al2O3 tạo thành nhiệt nhôm mẫu A b Xác định công thức phân tử sắt oxit Câu 6: (3,0 điểm) Thêm 100 ml dung dịch HCl 1,5M từ từ giọt vào 400 ml dung dịch A gồm KHCO3 Na2CO3 thu dung dịch B thoát 1,008 lít khí (đktc) Cho dung dịch B phản ứng với lượng Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa Tính nồng độ M chất dung dịch A Câu 7: (3,0 điểm) Hòa tan 2,16g hỗn hợp kim loại Na, Al, Fe vào nước lấy dư thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60ml dd CuSO4 1M thu 3,2g đồng kim loại dung dịch A Tách dung dịch A cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Nung kết tủa thu khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B Xác định khối lượng kim loaị hỗn hợp đầu Câu 8: (3,0 điểm) a Nung 12.25 gam muối A có chứa Cl, O, M (kim loại kiềm) đến khối lượng không đổi chất rắn cân nặng 5,58 gam Cho chất rắn tác dụng với AgNO3 dư kết tủa cân nặng 14,35 gam Xác định công thức muối A b Nung m gam hỗn hợp X gồm muối A muối B chứa Cl, O, M phân tử B chứa A ngun tử ơxi phản ứng hồn tồn thu 1,12 lít khí (đktc) chất rắn C Cho C tác dụng với dung dịch AgNO3 lấy dư tạo 4,31 gam kết tủa Xác định khối lượng A, B hỗn hợp X Hết Ghi Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn máy tính cầm tay để làm ThuVienDeThi.com PHỊNG GD – ĐT PHÙ MỸ TRƯỜNG THCS MỸ QUANG KỲ THI CHỌN HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2011-2012 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Đáp án gồm có 04 trang) Nội dung Nhiệt phân hồn tồn hai muối (khoảng 5-600OC) Cu(NO3)2   CuO + 2NO2  + ½ O2  AgNO3   Ag + NO2  + ½ O2  Hịa tan hai chất rắn lại sau phản ứng dd HCl lấy dư Thu Ag tinh khiết dd CuCl2 HCl CuO + HCl   CuCl2 + H2O Ag + HCl   Khơng Hịa tan Ag dd HNO3 cạn cẩn thận khơng có ánh sáng AgNO3 Ag + 2HNO3   AgNO3 + NO2  + H2O Từ dung dịch CuCl2 điện phân để lấy Cu; Sau hịa tan Cu dd HNO3, cuối cô cạn ta Cu(NO3)2 CuCl2   Cu + Cl2  3Cu + 8HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O Câu Trước tiên điều chế chất cần thiết: (1,5đ) CaCO3 → CaO + CO2↑ CaO + H2O → Ca(OH)2 NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 ↑+ H2O (đpnc) - Điều chế mước gia ven: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H2O - Điều chế clorua vôi: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ( 2CaOCl2 +2H2O) - Điều chế NaHCO3: CO2 + NaOH → NaHCO3 - Điều chế Na :Bằng cách điện phân nóng chảy 2NaCl → 2Na + Cl2↑ ( 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O ) Câu Câu (1,5đ) Câu (2,0đ) * Cho HCl vào dung dịch A tạo khí → Na2CO3 chuyển hết thành NaHCO3 * Dung dịch B phản ứng với Ba(OH)2 dư tạo kết tủa → B dư muối axit → HCl hết Đặt a = nNa2CO3 ; b = nKHCO3 ddA HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 (1) a a a NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O (2) x x x KHCO3 + HCl → KCl + CO2↑ + H2O (3) y y y NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + NaOH + H2O (4) a–x a–x KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + KOH + H2O (5) b–y b–y ThuVienDeThi.com Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,125đ 0,125đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ  1,008 = 0,045 n CO = x + y = 22,4   n = a + x + y = 0,1 1,5 = 0,15  a = 0,105 Từ (1) → (5) :  HCl 29,55 n  a + b - (x + y) = = 0,15  b = 0,09  BaCO3 197 0,25đ 0,105 = 0,2625 M 0, 0,09 CM (KHCO3) = = 0,225 M 0, a Các PTPƯ: M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O a 2a 2a a a RCO3 + 2HCl  RCl2 + CO2 + H2O b 2b b b b a+b = 3,36:22,4=0,15(mol) Và a = 0,05 (mol) ; b = 0,1 (mol) Vậy cô cạn dd sau phản ứng lượng muối: 15,3 + 0,3(36,5) – (0,15(44) + 0.15(18) = 16,95 gam 0,25đ b 0,05(2M+60) + 0,1(R+60) = 15,3 M + R = 63 Vì M < 63 M,R không xác định nên: M  Li (7); Na(23), K(39) R  Fe(56); Ca(40); Mg(24) 0,25đ 0,25đ CM (Na2CO3) = Câu (3,0đ) 0,25đ Theo đề : MTB = nM 2CO3  nRCO3  0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a   2a =b  a mhh = 2,16g : loại Trường hợp 2: NaOH thiếu, Al bị tan phần theo (2) Gọi a , b ,c số mol Na, Al, Fe 2,16g hỗn hợp: a + a = 2a = 0,02 2   a = 0,01 mol   mNa = 0,01.23 = 0,23 gam Theo (1, 2) : nH2 = Số mol Al lại để tham gia (3) ( b – a ) Vì CuSO4 dư nên Fe Cu phản ứng hết (3 4) Ta có : nCu = (b-a) + c = 0,05 Mặt khác: 23a + 27b + 56c = 2,16 Giải hệ phương trình ta được: b = 0,03 mol   mAl = 0,03.27 = 0,81 gam c = 0,02 mol   mFe = 0,02.56 = 1,12 gam Câu a Xác định công thức muối A: (3,0 đ) Gọi a mol số mol MClOx Phản ứng nung : MClOx t MCl + x/2 O2  a a ax/2 Để xác định cơng thức muối A có nhiều phương pháp, chẳng hạn: mO = m MClOx - mMCl ; mO = 12,25 - 5,85 = 6,4 (g) nO2 = 6.4 : 32 = 0,2 Hay ax/2 = 0,2 mol MCl tác dụng với AgNO3 : t0 MCl + AgNO3 AgCl + MNO3 a a a = nAgCl = 14,35 : 143,5 = 0,1 (mol) ax/2 = 0,2 = 0.1x : x=4 mMClOx = 0.1( 35,5 + 64 + M) = 12,25 M = 23 Vậy M Na Và công thức A NaClO4 b Xác định khối lượng A, B X: B A nguyên tử ôxi, B NaClO3: Gọi a = nNaClO4 b = nNaClO3 Khi nung: NaClO4 NaCl + 2O2  (1) ThuVienDeThi.com 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a a 2a 2NaClO3 2NaCl + 3O2  (2) b b 1,5b Chất rắn C: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (3) a+b a+b Từ (1,2,3) : 2a+1,5b = nO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 (mol) * Và a+b = 4,31: 143,5 = 0,03 (mol) ** Giải hệ phương trình : a = 0,01 ; b = 0,02 Vậy khối lượng : mNaClO4 = 0,01 122,5 = 1,225 (g) mNaClO3 = 0,02 106,5 = 2.130 (g) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Lưu ý: Học sinh giải theo cách khác, điểm tối đa cho câu Hết ThuVienDeThi.com ...PHÒNG GD – ĐT PHÙ MỸ TRƯỜNG THCS MỸ QUANG KỲ THI CHỌN HSG LỚP CẤP HUYỆN Năm học: 2011- 2012 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC (Đáp án gồm có 04 trang) Nội dung Nhiệt phân... 0,1 1,5 = 0,15  a = 0,105 Từ (1) → (5) :  HCl 29, 55 n  a + b - (x + y) = = 0,15  b = 0, 09  BaCO3 197 0,25đ 0,105 = 0,2625 M 0, 0, 09 CM (KHCO3) = = 0,225 M 0, a Các PTPƯ: M2CO3 + 2HCl... + x + y = 0,1 1,5 = 0,15  a = 0,105 Từ (1) → (5) :  HCl 29, 55 n  a + b - (x + y) = = 0,15  b = 0, 09  BaCO3 197 0,105 0, 09 = 0,2625 M ; CM (KHCO3) = = 0,225 M 0, 0, Câu Các PTPƯ : 2Na