Đề thi môn: Hóa lớp 9 năm học: 2014 – 2015 Trường THCS Phan Hòa27763

PHỊNG GD&ĐT BẮC BÌNH Trường THCS Phan Hịa Khóa ngày: / /2015 KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8+9 ĐỀ THI MƠN: HĨA – LỚP Năm học: 2014 – 2015 Thời gian: 150 phút ĐỀ VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1:(5điểm) Câu 1:(2,5điểm) Điền vào chổ có dấu (?) thay chữ A,B,C,D,E công thức hóa học phù hợp cân phản ứng sau:   Fe + ? A +B A + NaOH   C + NaCl C + O2 + H2O   D to D  E + H2O E + B   Fe + ? Hướng dẫn chấm: phương trình hóa học 0,5 điểm Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 to 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2 to Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O Câu 2:(2,5điểm) Có lọ hóa chất khơng nhãn chứa riêng biệt dung dịch sau: HNO3đặc, AgNO3, KCl, KOH Chỉ dùng kim loại, trình bày cách nhận biết chất Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn chấm: - Trích lọ làm mẫu thử (0,5điểm) -Cho bột kim loại Cu vào mẫu thử (0,5điểm) +Mẫu thử dung dịch từ không màu chuyển sang xanh AgNO3 Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag (0,5điểm) + Mẫu thử vừa tạo dung dịch màu xanh có khí màu nâu đỏ bay HNO3đặc Cu + 4HNO3đặc   Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O (0,5điểm) -Sau cho dung dịch vừa thu vào mẫu lại +Mẫu có kết tủa màu xanh KOH Cu(NO3)2 + 2KOH   Cu(OH)2  + 2KNO3 (0,5điểm) -Mẫu lại KCl (0,5điểm) Bài 2:(5điểm) Câu 1:(2điểm) Viết phương trình hóa học khác để điều chế HCl Hướng dẫn chấm: phương trình hóa học 0,5 điểm Cl2 + H2   2HCl BaCl2 + H2SO4   BaSO4  + 2HCl CuCl2 + H2S   CuS  + 2HCl NaCl + H2SO4   NaHSO4 + 2HCl Câu 2(3điểm) Nêu tượng giải thích ngắn gọn Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho thí nghiệm sau: ThuVienDeThi.com a.Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch CuSO4 b.Sục khí CO2 vào nước có nhuộm giấy quỳ tím, sau đun nóng nhẹ c.Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 Hướng dẫn chấm: Nêu đầy đủ câu điểm a.Dung dịch từ màu xanh chuyển sang không màu   Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu b.Lúc đầu quỳ tím có màu đỏ, đun trở thành màu tím ban đầu CO2 bay hết  CO2 + H2  H2CO3 ( quỳ tím thành đỏ) H2CO3   CO2 + H2O ( quỳ tím đỏ thành tím) c.Tạo kết tủa có khí bay SO2 + Ca(HCO3)2   CaSO3 + 2CO2 + H2O Bài 3:(5điểm) Một hợp chất tạo thành kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Hịa tan 41,6 gam hợp chất vào nước chia làm hai phần Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng với NaCO3 dư thu 19,7 gam kết tủa khác Xác định công thức hợp chất cho Hướng dẫn chấm: Gọi M nguyên tử khối, kí hiệu kim loại hóa trị II; X ngun tử khối, kí hiệu phi kim hóa trị I (0,25điểm) Công thức hợp chất MX2 (0,5điểm) Khối lượng MX2 phần chia Phần 1: MX2 + 2AgNO3   41,6  20,8 gam 2AX + M(NO3)2 (0,25điểm) (1) 28,7 Ta có: nMX ; nAX = 108  X 20,8 28,7 Theo (1) : nAgX = 2nMX  =2 M  2X 108  X  28,7M + 15,8X = 4492,8 (a) Phần 2: MX2 + Na2CO3   MCO3 + 2NaX (2) 20,8 19,7 Ta có: : nMX = ; nMCO = M  2X M  60 20,8 19,7 Theo (2): nMX = nMCO  = M  2X M  60  1,1M - 39,4X = - 1248 (b) (1điểm) 20,8 = M  2X Ta có hệ phương trình: 28,7 M  15,8 X  4492,8  1,1M  39,4 X  1248 (0,5điểm) (1điểm) (0,5điểm) Giải ta được: M=137 ; X=35,5 (0,5điểm) Vậy kim loại Ba, phi kim Cl Công thức hợp chất BaCl2 (0,5điểm) Bài 4: (5điểm) 1) Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH M dung dịch A Tính khối lượng muối có dung dịch A 2) Cho dung dịch HCl 0,5 M tác dụng vừa đủ với 16,4 g hỗn hợp B gồm Fe, FeO, thấy thoát khí tạo 31,75 g muối clorua a) Tính thể tích dung dịch HCl dùng b) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A ThuVienDeThi.com (Fe = 56; Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1) Hướng dẫn chấm: 1/ nCO = 16,8 = 0,25 (mol) 22,4 (0,25 điểm) nNaOH = 0,6 =1,2 ml Vì nCO2 < nNaOH < 2nCO2 thu hỗn hợp muối PTHH: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O  Mol x 2x CO2 + NaOH NaHCO3   y y đặt x, y số mol Na2CO3 NaHCO3, ta có hệ pt sau  x  y  0,75  x =0,45 ; y=0,3  2 x  y  1,2 b) (0,25điểm) (0,25 điểm) 127 nHCl = 2nFeCl2 = 0,25 = 0,5(mol) VHCl (0,25điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) 31,75 = 0,25 (mol) 127 Theo pt: (0,25 điểm) (0,5 điểm) mNaHCO3 = 0,3 84 = 25,2 g mNa2CO3 = 0,45 106 = 47,7 g 2) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 (1) Mol x 2x x x  FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O (2) y 2y y a/ nFeCl2 = (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) 0,5 = = 1(l) 0,5 (0,25 điểm) Gọi x, y, số mol Fe, FeO hỗn hợp x, y, ta có hệ pt sau  x  y  0,25  56 x  72 y  16,4 giải hệ (1), (2) được: x = 0,1, y = 0,15 0,1.56.100% = 16,4 0,15.72.100% % mFeO = = 16,4 % mFe = (0,5 điểm) 34,15 % (0,5 điểm) 65,85% (0,5 điểm) GV RA ĐỀ P Hiệu trưởng Nguyễn Văn Liêm Dụng Thị Thanh Thủy ThuVienDeThi.com ... 28,7M + 15,8X = 4 492 ,8 (a) Phần 2: MX2 + Na2CO3   MCO3 + 2NaX (2) 20,8 19, 7 Ta có: : nMX = ; nMCO = M  2X M  60 20,8 19, 7 Theo (2): nMX = nMCO  = M  2X M  60  1,1M - 39, 4X = - 1248 (b)... kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I Hòa tan 41,6 gam hợp chất vào nước chia làm hai phần Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng với NaCO3 dư thu 19, 7 gam... công thức hợp chất cho Hướng dẫn chấm: Gọi M ngun tử khối, kí hiệu kim loại hóa trị II; X nguyên tử khối, kí hiệu phi kim hóa trị I (0,25điểm) Cơng thức hợp chất MX2 (0,5điểm) Khối lượng MX2 phần